專題16電解質(zhì)溶液曲線分析考向五年考情（2021-2025）命題趨勢(shì)考點(diǎn)一滴定曲線分析2025·云南卷、2024·湖南卷、2023·湖南卷、2021·浙江2021·湖南卷水溶液中離子平衡是高考選擇題必考內(nèi)容，可以分為兩個(gè)大的方向，一是水溶液中的離子平衡及其應(yīng)用；二是電解質(zhì)溶液曲線分析，該考查方向一直是高考的考查重點(diǎn)，也是很多卷區(qū)選擇題的必考題型，涉及電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度積的計(jì)算，指示劑的選擇，對(duì)水的電離平衡的影響，溶液中粒子濃度的大小關(guān)系，以及外界條件對(duì)電離平衡、水解平衡、溶解平衡的影響等。此類題目考查的內(nèi)容既與鹽的水解有關(guān)，又與弱電解質(zhì)的電離平衡有關(guān)。題目不僅偏重考查粒子的濃度大小順序，而且還側(cè)重溶液中的各種守恒(電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒)關(guān)系的考查，從而使題目具有一定的綜合性、靈活性和技巧性?？键c(diǎn)二分布曲線分析2025·山東卷、2025·河南卷、2025·甘肅卷、2025·湖北卷、2024·浙江6月卷、2024·山東卷、2024·新課標(biāo)卷、2023·北京卷、2023·湖北卷、2023·福建卷、2022·遼寧卷、2021·山東卷考點(diǎn)三對(duì)數(shù)圖像分析2025·陜晉青寧卷、2025·黑吉遼蒙卷、2025·河北卷、2025·安徽卷、2023·海南卷、2023·山東卷、2022·山東卷、2021·全國(guó)乙卷考點(diǎn)一滴定曲線分析1．（2025·云南卷）甲醛法測(cè)定的反應(yīng)原理為。取含的廢水濃縮至原體積的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反應(yīng)后，用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定曲線如圖1，含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖2[比如：]。下列說(shuō)法正確的是A．廢水中的含量為B．c點(diǎn)：C．a(chǎn)點(diǎn)：D．的平衡常數(shù)2．（2024·湖南卷）常溫下，向溶液中緩慢滴入相同濃度的溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．水的電離程度：B．M點(diǎn)：C．當(dāng)時(shí)，D．N點(diǎn)：3．（2023·湖南卷）常溫下，用濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為的和的混合溶液，滴定過(guò)程中溶液的隨()的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．約為B．點(diǎn)a：C．點(diǎn)b：D．水的電離程度：4．（2021·浙江）取兩份的溶液，一份滴加的鹽酸，另一份滴加溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是A．由a點(diǎn)可知：溶液中的水解程度大于電離程度B．過(guò)程中：逐漸減小C．過(guò)程中：D．令c點(diǎn)的，e點(diǎn)的，則5．（2021·湖南）常溫下，用的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為三種一元弱酸的鈉鹽溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是A．該溶液中：B．三種一元弱酸的電離常數(shù)：C．當(dāng)時(shí)，三種溶液中：D．分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：考點(diǎn)二分布曲線分析6．（2025·山東卷）常溫下，假設(shè)水溶液中和初始物質(zhì)的量濃度均為。平衡條件下，體系中全部四種含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)隨的變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。已知：體系中含鈷物種的存在形式為和；，。下列說(shuō)法正確的是A．甲線所示物種為B．的電離平衡常數(shù)C．時(shí)，物質(zhì)的量濃度為D．時(shí)，物質(zhì)的量濃度：7．（2025·河南卷）乙二胺(，簡(jiǎn)寫為Y)可結(jié)合轉(zhuǎn)化為(簡(jiǎn)寫為)(簡(jiǎn)寫為)。與Y可形成和兩種配離子。室溫下向溶液中加入Y，通過(guò)調(diào)節(jié)混合溶液的改變Y的濃度，從而調(diào)控不同配離子的濃度(忽略體積變化)。混合溶液中和Y的初始濃度分別為和。與的變化關(guān)系如圖1所示(其中M代表、或)，分布系數(shù)與的變化關(guān)系如圖2所示(其中N代表Y、或)。比如。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線I對(duì)應(yīng)的離子是B．最大時(shí)對(duì)應(yīng)的C．反應(yīng)的平衡常數(shù)D．時(shí)，8．（2025·甘肅卷）氨基乙酸是結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡：在25℃時(shí)，其分布分?jǐn)?shù)[如=]與溶液pH關(guān)系如圖1所示。在溶液中逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液滴入體積的變化關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的離子是B．a(chǎn)點(diǎn)處對(duì)應(yīng)的pH為9.6C．b點(diǎn)處D．c點(diǎn)處9．（2025·湖北卷）銅(I)、乙腈(簡(jiǎn)寫為L(zhǎng))的某水溶液體系中含銅物種的分布曲線如圖?？v坐標(biāo)(δ)為含銅物種占總銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，總銅濃度為。下列描述正確的是A．的B．當(dāng)時(shí)，C．n從0增加到2，結(jié)合L的能力隨之減小D．若，則10．（2024·浙江6月卷）室溫下，水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨變化關(guān)系如下圖[例如]。已知：。下列說(shuō)法正確的是A．溶解度：大于B．以酚酞為指示劑(變色的范圍8.2~10.0)，用標(biāo)準(zhǔn)溶液可滴定水溶液的濃度C．忽略的第二步水解，的溶液中水解率約為D．的溶液中加入等體積的溶液，反應(yīng)初始生成的沉淀是11．（2024·山東卷）常溫下水溶液體系中存在反應(yīng)：，平衡常數(shù)為K。已初始濃度，所有含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)與變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說(shuō)法正確的是A．線Ⅱ表示的變化情況B．的電離平衡常數(shù)C．時(shí)，D．時(shí)，12．（2024·新課標(biāo)卷）常溫下和的兩種溶液中，分布系數(shù)δ與pH的變化關(guān)系如圖所示。[比如：]下列敘述正確的是A．曲線M表示的變化關(guān)系B．若酸的初始濃度為，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有C．的電離常數(shù)D．時(shí)，13．（2023·北京卷）利用平衡移動(dòng)原理，分析一定溫度下在不同的體系中的可能產(chǎn)物。已知：i.圖1中曲線表示體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與的關(guān)系。ii.2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合[注：起始，不同下由圖1得到]。下列說(shuō)法不正確的是A．由圖1，B．由圖2，初始狀態(tài)，無(wú)沉淀生成C．由圖2，初始狀態(tài)，平衡后溶液中存在D．由圖1和圖2，初始狀態(tài)、，發(fā)生反應(yīng)：14．（2023·湖北卷）為某鄰苯二酚類配體，其，。常溫下構(gòu)建溶液體系，其中，。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)，已知，。下列說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)時(shí)，體系中B．pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為C．的平衡常數(shù)的lgK約為14D．當(dāng)時(shí)，參與配位的15．（2023·福建卷）時(shí)，某二元酸的、。溶液稀釋過(guò)程中與的關(guān)系如圖所示。已知的分布系數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線n為的變化曲線 B．a(chǎn)點(diǎn)：C．b點(diǎn)： D．c點(diǎn)：16．（2022·遼寧卷）甘氨酸是人體必需氨基酸之一、在時(shí)，、和的分布分?jǐn)?shù)【如】與溶液關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甘氨酸具有兩性B．曲線c代表C．的平衡常數(shù)D．17．（2021·山東）賴氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定濃度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系數(shù)δ(x)隨pH變化如圖所示。已知δ(x)=，下列表述正確的是

A．>B．M點(diǎn)，c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)C．O點(diǎn)，pH=D．P點(diǎn)，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)考點(diǎn)三對(duì)數(shù)圖像分析18．（2025·陜晉青寧卷）常溫下，溶液中以氫氧化物形式沉淀時(shí)，與的關(guān)系如圖[其中X代表或]。已知：，比更易與堿反應(yīng)，形成；溶液中時(shí)，X可忽略不計(jì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．L為與的關(guān)系曲線B．的平衡常數(shù)為C．調(diào)節(jié)溶液濃度，通過(guò)堿浸可完全分離和D．調(diào)節(jié)溶液為，可將濃度均為的和完全分離19．（2025·黑吉遼蒙卷）室溫下，將置于溶液中，保持溶液體積和N元素總物質(zhì)的量不變，pX-pH曲線如圖，和的平衡常數(shù)分別為和：的水解常數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Ⅲ為的變化曲線 B．D點(diǎn)：C． D．C點(diǎn)：20．（2025·河北卷）已知和結(jié)合形成兩種配離子和常溫下，的和的混合溶液中，和的濃度對(duì)數(shù)(實(shí)線)、含銅微粒的分布系數(shù)(虛線)[例如]與溶液pH的關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B．C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的D．當(dāng)時(shí)，體系中21．（2025·安徽卷）是二元弱酸，不發(fā)生水解。時(shí)，向足量的難溶鹽粉末中加入稀鹽酸，平衡時(shí)溶液中與的關(guān)系如下圖所示。已知時(shí)，。下列說(shuō)法正確的是A．時(shí)，的溶度積常數(shù)B．時(shí)，溶液中C．時(shí)，溶液中D．時(shí)，溶液中22．（2023·海南卷）25℃下，水溶液的pH隨其濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．時(shí)，溶液中B．水解程度隨其濃度增大而減小C．在水中的D．的溶液和的溶液等體積混合，得到的溶液23．（2023·山東卷）在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I-)范圍內(nèi)，存在平衡關(guān)系：；；；；，平衡常數(shù)依次為。已知、，、隨的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．線表示的變化情況B．隨增大，先增大后減小C．D．溶液中I元素與元素的物質(zhì)的量之比始終為24．（2022·山東卷）工業(yè)上以為原料生產(chǎn)，對(duì)其工藝條件進(jìn)行研究。現(xiàn)有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH