練習(xí)2Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化1.(2024·江蘇各地模擬重組)下列敘述正確的是(A)A.Fe3O4和Pb3O4中的金屬元素都呈現(xiàn)兩種價(jià)態(tài)B.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色C.Mg加入過(guò)量FeCl3溶液中可得FeD.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，原溶液中有Fe2＋，無(wú)Fe3＋【解析】Fe3＋遇SCN－顯紅色，B錯(cuò)誤；Fe3＋與Fe能反應(yīng)，C錯(cuò)誤；Fe2＋與遇K3[Fe(CN)6]溶液有藍(lán)色沉淀生成，不能證明無(wú)Fe3＋，D錯(cuò)誤。2.(2023·浙江卷)氯化鐵是一種重要的鹽。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A)A.氯化鐵屬于弱電解質(zhì)B.氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板C.氯化鐵可由鐵與氯氣反應(yīng)制得D.氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體【解析】氯化鐵屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，B正確；氯氣與鐵加熱生成FeCl3，C正確；向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱呈紅褐色，可得到Fe(OH)3膠體，D正確。3.(2024·江蘇各地模擬重組)下列敘述正確的是(D)A.過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色B.將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加KSCN溶液，溶液呈淺綠色，食品脫氧劑樣品中沒(méi)有＋3價(jià)鐵元素C.向Fe(NO3)2溶液中先滴加鹽酸，再加入KSCN溶液，溶液變成紅色，說(shuō)明Fe(NO3)2溶液已變質(zhì)D.向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液，黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變，說(shuō)明還原性：Fe＞Fe2＋【解析】過(guò)量Fe與稀硝酸生成Fe2＋，A錯(cuò)誤；Fe與Fe3＋生成Fe2＋，無(wú)法證明樣品中不含＋3價(jià)鐵元素，B錯(cuò)誤；酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，C錯(cuò)誤；FeCl3溶液中加足量鐵粉，黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變，說(shuō)明Fe將Fe3＋還原為Fe2＋，還原性：Fe＞Fe2＋，D正確。4.(2024·泰州中學(xué))下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是(B)A.Fe2O3eq\o(→,\s\up7(稀鹽酸))FeCl3(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸發(fā)))FeCl3(s)B.Feeq\o(→,\s\up7(過(guò)量I2),\s\do5(△))FeI2eq\o(→,\s\up7(過(guò)量Cl2))FeCl3C.FeS2eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(高溫))Fe2O3eq\o(→,\s\up7(H2O))Fe(OH)3D.Feeq\o(→,\s\up7(稀鹽酸))FeCl2(aq)eq\o(→,\s\up7(SO2))FeCl3(aq)【解析】Fe2O3溶于稀鹽酸生成FeCl3和水，F(xiàn)eCl3水解生成Fe(OH)3和鹽酸，加熱促進(jìn)水解，鹽酸揮發(fā)，最終得不到FeCl3，A錯(cuò)誤；I2具有弱氧化性，將Fe氧化為FeI2，F(xiàn)eI2電離產(chǎn)生的Fe2＋和I－都能被Cl2氧化，生成FeCl3和I2，B正確；高溫條件下FeS2與O2生成Fe2O3和SO2，F(xiàn)e2O3與水不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；Fe溶于鹽酸生成FeCl2和H2，SO2不能將Fe2＋氧化為Fe3＋，D錯(cuò)誤。5.部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是(C)A.a可與e反應(yīng)生成bB.b既可被氧化，也可被還原C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體D.可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系【解析】由題圖可知，a為Fe，b中含F(xiàn)e2＋，c為Fe(OH)2，d為Fe(OH)3，e中含F(xiàn)e3＋。Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，a可與e反應(yīng)生成b，A正確；Fe2＋中Fe元素為中間價(jià)，既能被氧化也能被還原，B正確；可將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中制得Fe(OH)3膠體，而不是濃堿液中，C錯(cuò)誤；Fe2＋eq\o(→,\s\up7(OH－))Fe(OH)2eq\o(→,\s\up7(O2))Fe(OH)3eq\o(→,\s\up7(H＋))Fe3＋eq\o(→,\s\up7(Fe))Fe2＋，D正確。6.(2024·江蘇各地模擬重組)鐵及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(B)A.將鐵片投入稀硝酸中：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑B.向FeCl3溶液中通入少量H2S：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋2H＋＋S↓C.用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2＋：Fe2＋＋K3[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]↓＋2K＋D.向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量Zn粉：2Fe3＋＋Zn=2Fe2＋＋Zn2＋【解析】鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO，不生成H2，A錯(cuò)誤；鐵氰化鉀檢驗(yàn)Fe2＋的離子方程式為Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－＋K＋=KFe[Fe(CN)6]↓，C錯(cuò)誤；過(guò)量Zn將Fe3＋還原為鐵單質(zhì)，離子方程式為2Fe3＋＋3Zn=2Fe＋3Zn2＋，D錯(cuò)誤。7.(2024·蘇州、海門(mén)、淮陰、姜堰中學(xué))K4[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗(yàn)Fe3＋，與稀硝酸反應(yīng)生成[Fe(CN)5NO]2－、CO2和NHeq\o\al(＋,4)。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是(D)A.Fe在O2中燃燒：2Fe＋3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe2O3B.Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OC.制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3(膠體)＋3NHeq\o\al(＋,4)D.K4[Fe(CN)6]溶液與稀硝酸反應(yīng)：[Fe(CN)6]4－＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=[Fe(CN)5NO]2－＋CO2↑＋NHeq\o\al(＋,4)【解析】Fe在O2中燃燒生成Fe3O4，A錯(cuò)誤；Fe(OH)3有氧化性、HI有還原性，F(xiàn)e(OH)3與HI生成FeI2、I2和水，B錯(cuò)誤；制備Fe(OH)3膠體：FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl，C錯(cuò)誤。8.(2024·九省聯(lián)考廣西卷)實(shí)驗(yàn)小組用過(guò)量FeCl3溶液處理覆銅板得到浸出液，并對(duì)其中的物質(zhì)進(jìn)行回收，流程如下。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(D)A.浸出液呈中性B.濾渣只有銅粉C.用KSCN溶液檢驗(yàn)是否“氧化”完全D.溶液a回收后可用于處理覆銅板【解析】浸出液主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2，三種物質(zhì)都是強(qiáng)酸弱堿鹽，浸出液呈酸性，A錯(cuò)誤；濾渣中含F(xiàn)e、Cu，B錯(cuò)誤；檢驗(yàn)“氧化”是否完全應(yīng)檢驗(yàn)其中是否含有Fe2＋，KSCN溶液能檢驗(yàn)Fe3＋，C錯(cuò)誤；溶液a為FeCl3，可用于處理覆銅板，D正確。9.(2024·宿遷三模)下列實(shí)驗(yàn)，操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(D)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將鐵銹溶于濃鹽酸，再滴入幾滴苯酚溶液，溶液中未出現(xiàn)紫色鐵銹中不含三價(jià)鐵B向FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，有紅色沉淀生成FeSO4溶液已變質(zhì)C向Fe2(SO4)3溶液中加入少量銅粉，振蕩，溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色金屬性：Cu>FeD向淀粉碘化鉀溶液中滴加FeCl3溶液，溶液變藍(lán)氧化性：I2<Fe3＋【解析】加入苯酚不產(chǎn)生紫色說(shuō)明溶液中無(wú)Fe3＋，但不能說(shuō)明鐵銹中不含三價(jià)鐵，因?yàn)镕e＋2Fe3＋=3Fe2＋，A錯(cuò)誤；Fe3＋與SCN－產(chǎn)生紅色溶液，不是沉淀，B錯(cuò)誤；Cu和Fe3＋生成Fe2＋和Cu2＋，不能說(shuō)明金屬性：Cu>Fe，C錯(cuò)誤；向淀粉碘化鉀溶液中滴加FeCl3，溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，氧化性：I2<Fe3＋，D正確。10.(2023·鹽城期中)室溫下，探究三價(jià)鐵鹽溶液的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是(D)選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案AFe(OH)3膠體的制備向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加足量稀氨水BH2O2的氧化性比Fe3＋強(qiáng)將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，觀察溶液顏色變化CH＋能抑制Fe3＋的水解在試管中加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，再加入1mL0.5mol/L鹽酸，觀察溶液顏色變化DFe3＋與I－所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)取5mL0.1mol/LKI溶液，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，觀察溶液顏色變化【解析】向FeCl3溶液中滴加足量稀氨水，得到Fe(OH)3沉淀，A錯(cuò)誤；酸性條件下NOeq\o\al(－,3)有強(qiáng)氧化性，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，B錯(cuò)誤；FeCl3溶液中加入鹽酸，溶液顏色變化不明顯，C錯(cuò)誤；2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，I－過(guò)量，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，若變紅，證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，D正確。11.(2024·宿遷二模)室溫下，探究0.1mol/LFeCl3溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是(D)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案探究目的A向兩支試管中分別加入5mL5%的H2O2溶液，再向兩支試管中滴入3滴濃度均為0.1mol/LFeCl3和CuSO4，觀察產(chǎn)生氣體的速率比較Fe3＋和Cu2＋的催化效率B向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入1mL0.1mol/LKI溶液，充分振蕩后滴加KSCN溶液，觀察顏色變化2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2是否為可逆反應(yīng)C向苯酚溶液中滴加幾滴0.1mol/LFeCl3溶液，溶液呈紫色FeCl3與苯酚發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D將5mL0.1mol/LFeCl3溶液和15mL0.1mol/LNaHCO3溶液混合，生成紅褐色沉淀和氣體Fe3＋與HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生了雙水解反應(yīng)【解析】CuSO4和FeCl3陰離子不同，無(wú)法比較Cu2＋和Fe3＋的催化效果，A錯(cuò)誤；2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，F(xiàn)e3＋過(guò)量，加KSCN溶液變?yōu)榧t色，不能證明反應(yīng)是可逆反應(yīng)，B錯(cuò)誤；苯酚溶液中加入幾滴FeCl3溶液，發(fā)生顯色反應(yīng)，生成配合物，沒(méi)有元素化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；Fe3＋水解顯酸性，HCOeq\o\al(－,3)水解顯堿性，F(xiàn)e3＋與HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀和氣體，D正確。12.(2019·江蘇卷)[Fe2(OH)6－2n(SO4)n]m(聚合硫酸鐵)廣泛用于水的凈化。以FeSO4·7H2O為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。(1)將一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在約70℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2＋的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；水解聚合反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液的pH減小(填“增大”或“減小”(2)測(cè)定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.000g，置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過(guò)量的SnCl2溶液(Sn2＋將Fe3＋還原為Fe2＋)，充分反應(yīng)后，除去過(guò)量的Sn2＋。用5.000×10－2mol/LK2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過(guò)程中Cr2Oeq\o\al(2－,7)與Fe2＋反應(yīng)生成Cr3＋和Fe3＋)，消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。①上述實(shí)驗(yàn)中若不除去過(guò)量的Sn2＋，樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果將偏大(填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”)。②計(jì)算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。n(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝5.000×10－2mol/L×22.00×10－3L＝1.100×10－3mol根據(jù)滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)，可得關(guān)系式：Cr2Oeq\o\al(2－,7)～6Fe2＋則n(Fe2＋)＝6n(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝6×1.100×10－3mol＝6.600×10－3mol樣品中鐵元素的質(zhì)量：m(Fe)＝6.600×10－3mol×56g/mol＝0.3696g樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w(Fe)＝eq\f(0.3696g,3.000g)×100%＝12.32%【解析】(1)H2O2是“