第頁福建省晉江市平山中學(xué)2025屆高三上學(xué)期第一次月考理綜試題本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分滿分300分考試時(shí)間150分鐘答題前考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字將自己的姓名、座號、考生號填寫在試卷和答題卡規(guī)定的位置。可能用到的相對原子質(zhì)量C-12O-16 Cl-35.5 H—1 O—16 Na—23 K—39Mn—55 Cu—64 Ni—59 Si-28 F-19 Ca-20一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是( )A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化B．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，所以Ba2+對人體無毒C．14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體D．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不屬于膠體8．配制100mL1mol/LNaCl溶液，下列操作中錯(cuò)誤的是( )A．在托盤天平上放兩片大小一樣的紙，然后將氯化鈉放在紙片上稱量B．把稱得的氯化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中C．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直至溶液凹液面恰好與刻度線相切D．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液也移入容量瓶中9．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO↑＋H2OB．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2＋＋H2O2=2Fe3＋＋O2↑＋2H＋C．NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

通電D．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl－＋2H2O=H2↑＋Cl2↑＋2OH－10．下列有關(guān)說法中正確的是( )A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體B．從100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出10mL，所得硫酸根的物質(zhì)的量為0.05molC．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3均為電解質(zhì)D．葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物11利用如圖所示裝置可制取H2兩個(gè)電極均為惰性電極c為陰離子交換膜。下列敘述正確的是（ ）A．a(chǎn)為電源的正極B．工作時(shí)，OH-向左室遷移C．右室電極反應(yīng)為：C2H5OH＋H2O－4e＝CH3COO-＋5H+D．生成H2和CH3COONa的物質(zhì)的量之比為2:112．由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是( )13．電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100mol·L－1鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L－1的NaOH溶液和氨水溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是( )A．曲線①代表滴定氫氧化鈉溶液的曲線B．滴定氨水的過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑C．b點(diǎn)溶液中(H＋)(OH－)(NH4＋)(NH·H2O)D．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的是c點(diǎn)二、非選擇題：共174分26.（14分）根據(jù)題意完成下列問題：（1）做實(shí)驗(yàn)時(shí)皮膚上不小心粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO4-+C2O42-+H+→CO↑+Mn2++□①該反應(yīng)的氧化劑是 右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是 ②完成并配平該離子方程式 電子轉(zhuǎn)移總數(shù) 是 e-（2右圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)某些產(chǎn)物 和反應(yīng)條件已略去。單質(zhì)A能與某氣態(tài)單質(zhì)化合生成化合物B。若化合物B是造成酸雨的主要污染物化合物D是組成單質(zhì)A元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物則單質(zhì)A （物質(zhì)名稱將化合物B通入溴水中觀察到的現(xiàn)象是 ，該現(xiàn)象說明化合物B具有 性。27（14分）現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同分別含有五種陽離子Al3＋Fe3＋Cu2＋Ba2＋K＋和五種陰離子NO3－OH－、Cl－、CO2－、Xn-(n=1或2)中的一種。(1)某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是 和 。(2)物質(zhì)C中含有離子Xn-為了確定Xn-現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為 (填字母)。A．Br－B．CH3COO－ C．SO42－D．HCO3－(3)將38.4gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的(填相應(yīng)的離子符號)，寫出Cu溶解的離子方程式，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量。(4)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為28（15分）三氯化硼是一種重要的化工原料，主要用作半導(dǎo)體硅的摻雜源或有機(jī)合成催化劑，還用于高純硼或有機(jī)硼的制取。已知：BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為－107.3℃，易潮解。實(shí)驗(yàn)室制備三氯化硼的原理為B2O3＋3C＋3Cl2=2BCl3＋3CO。(1)甲組同學(xué)擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣(不用收集)：①裝置B的作用是 ，裝置C盛放的試劑是 。②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)乙組同學(xué)選用甲組實(shí)驗(yàn)中的A、B、C和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制備BCl3并驗(yàn)證反應(yīng)中有CO生成。①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳→B→C→ → → → → →F→D→I；其中裝置E的作用是 。②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先通入干燥的N2的目的是 。③能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是 。④三氯化硼接觸潮濕空氣時(shí)會形成腐蝕性濃厚白霧其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為34.[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）根據(jù)以下背景資料，回答下列問題：Ⅰ、不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的靑睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元索所組成的合金。Ⅱ、鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。Ⅲ的。Ⅳ、K2Cr2O7曾用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛：Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OH→Cr3+(綠色)+CH3COOH(未配平）（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為 。（2）CH3COOH分子中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?，碳原子的軌道雜化類型為 ，所含σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為（3AsCl3分子的立體構(gòu)型為 鐵原子中有 個(gè)未成對電子。2+ 2+（4硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液在[Ni(NH3)6]間形成的化學(xué)鍵稱為 ，提供孤電子對的原子是 。（5）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因

中Ni

與NH3之GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/℃?49.526146沸點(diǎn)/℃83.1186約400（6）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為 。②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a= nm35．[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）成環(huán)反應(yīng)在有機(jī)合成中具有重要應(yīng)用，某環(huán)狀化合物G的合成過程如下：（1）A→B為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式是 ；B→C的反應(yīng)類型是 ．（2）G中含有的官能團(tuán)名稱是 ；F的化學(xué)式為 ．（3）D→E的化學(xué)方程式是 ．（4）H是F的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①