第7課時晶體與非晶體【夯實基礎】1.下列敘述正確的是()A.離子晶體中，只存在離子鍵，不可能存在其他化學鍵B.在鹵族元素(F、Cl、Br、I)的氫化物中，HF的沸點最低C.NaHSO4、Na2O2晶體中的陰、陽離子個數(shù)之比均為1∶1D.晶體熔點：金剛石>食鹽>冰>干冰2.（2024揚州中學期中）下列各組晶體中，晶體類型相同，化學鍵種類也相同的是()A.CaCl2與Ca(OH)2B.MgO與H2OC.CCl4與KClD.CO2與SO23.SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，對其作出如下推測，其中不正確的是()A.SiCl4晶體是分子晶體B.常溫常壓下，SiCl4是氣體C.SiCl4的分子內(nèi)部原子以共價鍵結(jié)合D.SiCl4熔點高于CCl44.下列說法中，正確的是()A.空氣中含量最高的單質(zhì)的組成元素位于周期表中第二周期Ⅴ族B.共價晶體中都存在強烈的共價鍵C.任何物質(zhì)中都存在化學鍵D.Fe(CO)5是一種黃色液體，熔點是－20.3℃，其晶體類型可能為離子晶體5.下表中是幾種物質(zhì)的熔點。物質(zhì)熔點/℃物質(zhì)熔點/℃Na2O920NaCl801AlF31291AlCl3190BCl3－107Al2O32073CO2－57SiO21723I2113.5據(jù)此作出的下列判斷錯誤的是()A.鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B.表中只有BCl3、干冰和I2是分子晶體C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D.不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體【提升素養(yǎng)】6.化學式為N2H6SO4的某晶體，其晶體類型與(NH4)2SO4相同，則N2H6SO4晶體中不存在()A.離子鍵B.共價鍵C.分子間作用力D.陽離子7．下列敘述正確的是()A．構(gòu)成分子晶體的微粒一定含有共價鍵B．離子晶體中一定只含有離子鍵C．同主族元素形成的氧化物的晶體類型一定相同D．熔化時不破壞化學鍵的晶體一定是分子晶體8．下列說法正確的是()A．干冰和石英晶體中的化學鍵類型相同，熔化時需克服微粒間的作用力類型也相同B．化學變化發(fā)生時，需要斷開反應物中的化學鍵，并形成生成物中的化學鍵C．CH4和CCl4中，每個原子的最外層都具有8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NaHSO4晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響9．下列關(guān)于晶體與非晶體的說法中，錯誤的是()A．晶體具有規(guī)則的幾何外形和固定的熔點B．玻璃屬于晶體C．非晶體沒有固定的熔點D．晶體和非晶體，一般指的是固體10．我們熟悉的食鹽、金屬、刨冰、鉆石、水晶等都是晶體；而同樣透明的玻璃卻是非晶體。下列關(guān)于晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別的敘述正確的是()A．是否是具有規(guī)則幾何外形的固體B．是否是具有固定組成的物質(zhì)C．是否是具有美觀對稱的外形D．內(nèi)部構(gòu)成微粒是否在空間呈有規(guī)則的重復排列11．下表列出的對晶體結(jié)構(gòu)的說明中，錯誤的是()選項ABCD晶體名稱碘化鉀干冰石墨碘晶體中的粒子陰、陽離子分子原子分子粒子間的相互作用離子鍵分子間作用力共價鍵分子間作用力12．SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，對其作出如下推測，其中不正確的是()A．SiCl4晶體是分子晶體B．常溫常壓下SiCl4是氣體C．SiCl4的分子內(nèi)部原子以共價鍵結(jié)合D．SiCl4的熔點高于CCl413.請用相應序號填空。Ⅰ.現(xiàn)有以下五種物質(zhì)：①Na、②金剛石、③NaCl、④NH3、⑤He。(1)熔化時需要克服分子間作用力的是。(2)含有共價鍵的有。(3)既能表示物質(zhì)組成又能表示單質(zhì)分子的是。(4)熔化時能導電的是。(5)①②④三種物質(zhì)熔點由高到低的順序為。Ⅱ.(1)金屬晶體共同的物理性質(zhì)是。①有金屬光澤②導電性③導熱性④延展性(2)離子晶體可能具有的性質(zhì)是。①硬度小②水溶液能導電③固體能導電④熔融狀態(tài)能導電參考答案1.D2.D3.BSiCl4與CCl4結(jié)構(gòu)相似，CCl4屬于分子晶體，則SiCl4晶體是分子晶體，A正確；SiCl4與CCl4結(jié)構(gòu)相似，都可以形成分子晶體，前者相對分子質(zhì)量較大，其分子間作用力較大，常溫常壓下，CCl4是液體，SiCl4也是液體，B錯誤；CCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子，則SiCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子，C正確；分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，熔點越高，則SiCl4的熔點高于CCl4，D正確。4.B空氣中含量最高的單質(zhì)的組成元素為N元素，N元素位于第二周期ⅤA族，主族用“A”表示，A錯誤；原子之間通過共價鍵直接構(gòu)成的晶體為共價晶體，共價晶體中都存在強烈的共價鍵，B正確；稀有氣體是單原子分子，不含化學鍵，只有分子間作用力，C錯誤；分子晶體的熔、沸點較低，F(xiàn)e(CO)5的熔點較低，其晶體類型應該是分子晶體，D錯誤。5.BAlF3是離子晶體，A正確；AlCl3的熔點與分子晶體I2的熔點比較接近，而遠低于離子晶體的熔點，可推知，AlCl3是分子晶體，B錯誤；C、Si是同主族元素，但CO2是分子晶體，而SiO2是共價晶體，C正確；Na和Al是不同主族元素，但它們的氧化物Na2O、Al2O3均為離子晶體，D正確。晶體熔、沸點高低的判斷(1)不同類型的晶體：共價晶體>離子晶體>分子晶體。如金剛石>食鹽>干冰。金屬晶體的熔、沸點有的很高，如鎢、鎳等；有的則很低，如汞、鈉等。(2)同種類型的晶體：①共價晶體：原子半徑越小，共價鍵越強，熔、沸點越高。如r(C)>r(Si)，故熔、沸點：金剛石>SiC>晶體硅。②離子晶體：離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強，熔、沸點越高。如MgO>NaCl，NaF>NaCl>NaBr>NaI。③分子晶體：組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高，如I2>Br2>Cl2>F2。6.C(NH4)2SO4晶體中NHeq\o\al(＋,4)和SOeq\o\al(2-,4)之間存在離子鍵，NHeq\o\al(＋,4)內(nèi)部N和H之間存在共價鍵，(NH4)2SO4晶體屬于離子晶體，不存在分子間作用力，化學式為N2H6SO4晶體的晶體類型與(NH4)2SO4相同，所以該晶體中含有離子鍵、共價鍵、陽離子和陰離子，不存在分子間作用力。故選C。7D解析稀有氣體形成的分子晶體中無化學鍵，A項錯誤；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH，B項錯誤；ⅣA族元素中，碳的氧化物CO、CO2形成的晶體為分子晶體，硅的氧化物SiO2屬于共價晶體，C項錯誤；分子晶體熔化時破壞的是分子間作用力，無化學鍵被破壞，D項正確。8B解析干冰和石英晶體中的化學鍵都是共價鍵，但它們分別屬于分子晶體和共價晶體，熔化時需克服的作用力分別是分子間作用力和共價鍵，A項不正確；化學反應的過程就是反應物中的化學鍵斷裂、生成物中的化學鍵形成的過程，B項正確；CH4和CCl4中，C、Cl原子的最外層具有8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但CH4分子中H原子最外層只有2個電子，C項不正確；NaHSO4晶體溶于水時，離子鍵被破壞，HSOeq\o\al(－,4)中H、O原子之間的共價鍵也斷裂，電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，D項不正確。9B解析玻璃沒有固定的熔點，屬于非晶體。10D11C12B13.Ⅰ.(1)④⑤(2)②④(3)⑤(4)①③