2014年中考化學總復習知識點總結最全的資料2014年中考化學總復習知識點總結最全的資料1、化學變化：生成了其它物質的變化2、物理變化3、物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4、化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物：由一種物質組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質元素：具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的一類原子的總稱8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分9、分子10、單質：由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值某原子的相對原子質量=（單位為“1”,省略不寫）相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)(因為原子的質量主要集中在原子核)15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團外電子(—)得e得e陽離子原子、離子的關系：原子注：在離子里，核電荷數(shù)=質子數(shù)≠核外電子數(shù)①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應如：A+B=AB②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應如：AB=A+B③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型緩慢氧化：進行得很慢的,里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。（反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：+-堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH==K+-鹽：電離時生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占0.03%氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應：一價鉀鈉銀氯氫，二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價磷，二三鐵二四碳，（單質中，元素的化合價為0；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）單質化學式的讀寫氖②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”（4）根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。②根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）27、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù)；②遵循質量守恒定律8、酸堿度的表示方法——PH值說明1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。堿性就越弱，越接近中性。、Pt金屬活動性由強逐漸減弱（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換出氫氣物質元素符號結構質子（+）原子核中子（0）核外電子(—)元素符號表示方法微觀構成由原子構成化學式表示方法帶電的原子或原子團表示方法離子符號相對質量—各原子的相對原子質量和混合物金屬單質非金屬單質單質分類氧化物酸無機化合物堿鹽化合物有機化合物(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。2+:離子如：4Mg只表示4個(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示如：氫原子：Hb．分子的表示方法：用化學式表示如：二氧化碳分子：CO2c．離子的表示方法：用離子符號表示如：鈣離子：Ca2++2如正二價的鎂元素：Mgd．化合價的表示方法：用化合價符號表示兩個鈣兩個鈣先寫出粒子的符號，再在符號前面標出粒子的個數(shù)！12、原子、分子、離子、元素和物質（純凈物和混合物）間的關系：加入溶劑、降低（或升高）溫度飽和溶液一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。1、常見物質的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、SO2④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿①酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：：（堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系：①堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿必須可溶于水，否則反應不發(fā)生）③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等2除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或檢②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。（用稀硫酸沒此雜質）無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]：（將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑：（3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。計算題的類型有：①有關質量分數(shù)（元素和溶質）的計算②根據(jù)化學方程式進行計算③由①和②兩種類型混合在一起計算某元素相對原子質量╳原子個數(shù)某元素質量分數(shù)=╳100%溶質質量溶質質量分數(shù)=化合物的相對分子質量（三）、混合物中某化化合物的質量分數(shù)╳100%混合物質量化合物質量（四）、混合物中某元素質量分數(shù)的計算某元素質量分數(shù)╳或：某元素質量分數(shù)=化合物的質量分數(shù)╳該元素在化合物中的質量分數(shù)①設未知量②書寫出正確的化學方程式③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量④列出比例式，求解并作答。初中化學基礎知識提綱一、應掌握的知識點1分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。2元素是具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的同一類原子的總稱。3分子和原子的主要區(qū)別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。4元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數(shù)。6相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)7鎂離子和鎂原子具有相同的質子數(shù)或核電荷數(shù)。8地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。9決定元素的種類是質子數(shù)或核電荷數(shù)。10.空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。15.燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變16.化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。20.在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應前后物質的總質量?？隙ㄗ兓氖俏镔|的種類和分子的種類。22.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質相同。溶液不一定是無色的。23.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質的質量。26.可燃物燃燒的兩個條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸2）溫度達到或超過可燃物的27.構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。30.化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，32.氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染。33.空氣中按體積分數(shù)計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。35.氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍色。36.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰。原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。38.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。39.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。40.實驗室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；41.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。43.實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。44.實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。45.在天然物質中，硬度最大的是金剛石?？捎脕砬懈畈ＡА?7.用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性。48.二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO。51.為了證明某物質中含有碳酸鹽，應滴加稀鹽酸。52.假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。55.酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無色酚酞變色。56.堿可以使紫色石蕊試劑變成藍色；使無色酚酞變成紅色。57.濃硫酸敞口放置質量會增加，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質量會減少，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質。58.用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰；一種紅褐色沉淀是Fe（OH）。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是62.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。63.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。64.用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應伸入試管中。66.收集氣體應用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應用燒杯；取用粉末狀固體藥向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。68.做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結束時，應先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。71.氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復燃。二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集72.能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl溶液。73.能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。74.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。76、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。77、二氧化溶液到不飽和溶液的方法是。79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是80、溶解度是指在一定下，某種固體物質在中達到狀態(tài)所解度為36克。就是說在20℃時，100克水中最多可以溶解食鹽36克。82、影響固體溶解度的因素是83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質，應86、濃硫酸在稀釋時，應將中，并不停第一部分元素化合物知識（一）三大氣體的性質和用途：氧氣、氫氣、二氧化碳1、氫氣、氧氣、二氧化碳性質的比⑴可燃性⑴與金屬顏色無色無色無色氣味無味無味無味狀態(tài)氣體氣體氣體溶解性溶于水溶于水⑵還原性⑵與非金屬⑶與化合物⑶與碳⑴滅火⑵作工業(yè)原料（制飲料、純堿、化肥等）⑶“干冰”用于人工降雨⑷植物的光合作用2、氧氣、氫氣、二氧化碳用途的比較：氧氣用途⑴支持燃燒⑵供給呼吸⑶用于煉鋼（二）具有可燃性的三種氣體：氫氣、一氧化碳、甲烷顏色無色狀態(tài)氣體溶解性溶于水可燃性溶于水）：點燃后，⑴在火焰上方罩一干冷的小燒杯，燒杯罩一，該氣體是；另一氣體就是顏色無色無色氣味無味無味狀態(tài)氣體氣體溶解性溶于水金剛石和石墨的物理性質不同，是因為它們中的不同。金剛石和石墨是由元素組成的的物質；它們的物理性質，但化學性可燃性⑵還原性（四）碳酸鈣：（石灰石、大理石的主要成分是碳酸鈣）1．物理性質：白色、固體、難溶2生銹：Fe+O2+H2O→主要成分)；防銹的方法有⑴鐵與氧氣組成（含碳量）性能置換反應。Fe的化合價變化：價→價1．長期存放石灰水的試劑瓶；要除去這層白膜，可向瓶中加2．要檢驗生石灰中是否含有石灰石，可加入少量說明生石灰中含有石灰石；要除去生石灰ba3．右圖，為了除去氫氣中的少量水蒸氣和二氧化碳，可澄將混合氣體先通過，再通過填A、B）干清即得到純凈、干燥的氫AB將水煤氣通入。測定時發(fā)現(xiàn)A中質量增加，B中黑色粉末CuO變紅，C中出現(xiàn)渾濁?；卮穑撼微叛b置連接順序應是：（填A、B、C）干清石水煤氣→→→；劑灰⑵A質量增加，說明水煤氣中含有；水⑶C中的現(xiàn)象說明水煤氣中含有。ABC5．寫出除去下列物質中的少量雜質（括號；第二部分化學基本概念和基本原理（一）物質的組成例1構成物質的粒子有、、等。如銅是由構成的；甲烷是由構成的；氯化鈉是由和構成的。例2保持水的化學性質的粒子是；保持鐵的化學性質的粒子是；水電例3下列敘述錯誤的有A水是由氫、氧元素組成的；B水是由水分子構成的；C一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的；D水分子是氫、氧元素組成的；E水是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。（二）原子的構成決定了原子的原子中子:中子數(shù)元素的電子：最外層電子數(shù)決定了元素的原子核質子:質子數(shù)決定了元素的陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+帶電的原子團離子2個硫離子，4個硫酸根離子3個銨根離子2個碳酸（三）物質的分類金屬：Mg、Al、Zn、Fe混合物：空氣、煤、石油、天然氣、水煤氣、石灰石、大理石、各種溶液例5下列既不是有機物，也不是無機物的是例6用“⑴單質⑵化合物⑶氧化物⑷有機物⑸非金屬⑹混合物”的序號填寫：氧氣屬二氧化碳屬于；酒精屬于；食醋屬于。（四）化學用語⑴元素及其化合價一價K、Na、*Cl、H、Ag；二、三Fe，二、四Hg二價最常見。⑵常見原子團及其化合價物質名稱化學式及原子團的化合價帶點元素⑵金屬元素與非金屬元素組成的化合物：⑴寫：化學式⑶注：反應條件、↓、↑1）化學方程式的書寫步驟⑵配：化學計量數(shù)（配平）⑴電解水：；⑵實驗室用雙氧水制取氧氣：；⑶實驗室用鋅與硫酸制取氫氣：；⑷鐵與鹽酸反應：；⑸鋁與硫酸反應：；⑹實驗室用大理石與鹽酸制取二氧化碳⑺二氧化碳使石灰水變渾濁應⑼高爐煉鐵中用赤鐵礦（主要成分氧化鐵）所發(fā)生的反應：。（五）化學反應類型1）化合反應：A+B+?→C如2）分解反應：A→B+C?2H2O通電2H2↑+O2↑高溫CaO+CO↑有生成時，化合價改變2KMnO42K2MnO4+MnO2+O2↑3）置換反應：A+BC→B+AC44如4）復分解反應（第8章學習。AB+CD→BD+AC如2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4）有得、失氧的反應是氧化還原反應。得到氧的物質被氧化，發(fā)生氧化反應；是還原劑，具有還原性；失去氧的物質被還原，發(fā)生還原反應；是氧化劑，具有氧化性。例9在下列反應中，屬于化合反應的是，屬于分解反應的是，屬于置換反應的是。第三部分化學計算4．求一定量物質中含某元素的質量例2在反應3A+2B=2C+D中，A、B兩物質完全反應時的質量比為3:4，若生成相對分子質量為。第四部分化學實驗（一）化學實驗基本操作注⑴做到“三不”：口、鼻、手液體：1mL~2mL意事固體：只要蓋滿試管底部項⑶用剩的藥品，應放入指定的容器里塊狀：鑷子取用粉末狀：藥匙或紙槽試管粉末：試管傾斜塊狀：試管橫放⑴瓶塞倒放注意⑵標簽向著手心取一定量液體⑶瓶口緊挨著試管口實驗臺量筒：規(guī)格選用：盡可能??；一次量取讀數(shù)：凹液面最低處滴管：懸空滴加酸：碳酸氫鈉；水；抹布酸：堿：稀醋酸；水；抹布酸水托盤天平只能用稱量固體藥品，托盤天平能稱準到0.1g調零：①游碼移零；②調整螺母使用步驟稱量：①稱量物放在左盤?；②先加大砝碼，再加小砝碼，后移游碼三、連接儀器裝置：連接順序：自上到下，自左到右先把導管的一端浸入水里，再用兩手緊貼容器外壁。若裝置不漏氣，導管口應有氣泡冒出酒精≤2/3用火柴點燃⑵酒精燈的火焰用燈帽蓋滅加熱液體：試管、蒸發(fā)皿、燒杯、燒瓶焰心固體：先預熱，后固定加熱⑷用試管加熱液體≤1/3先預熱，后不時地移動試管⑸試管夾：試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部；手拿試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。⑴過濾能除去液體中混有的難溶固體?！耙唤恰保簽V紙折疊成的圓錐形角度要與漏斗內(nèi)壁相吻合；“二低”：濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；“三靠”：燒杯口要緊靠玻璃棒；漏斗末端要緊靠燒杯內(nèi)壁。七、蒸發(fā)：蒸發(fā)能除去溶液里的溶劑。⑴用玻璃棒不斷攪拌，防止液體局部溫度過高造成液滴飛濺。⑵當出現(xiàn)較多量固體時就停止加熱，防止固體燒焦。用蒸發(fā)皿余熱使濾液蒸干。油污：熱純堿溶液或洗衣粉難溶固體：稀鹽酸*干凈標志：內(nèi)壁的水既不聚成水滴、也不成股流下（除去粗鹽中難溶于水的泥沙）⑴溶解：加快溶解⑴溶解主要步驟玻璃棒的作用⑵過濾：引流⑵過濾⑶蒸發(fā)：使液體受熱均勻⑶蒸發(fā)（三）三大氣體（O2、H2、CO2）的制法⑷回收：轉移固體或或方法⑵水煤氣(含和)制取氧氣氯酸鉀(加二氧化錳)或高錳酸鉀制取氧氣制取氫氣金屬(鎂、鋁、鋅、鐵)與酸(稀硫酸或鹽酸)制取二氧化碳石灰水或大理石與稀鹽酸KClO3KMnO4△Al+H2SO4=Al+HCl=制取氫氣裝置名稱制取氧氣型制取氫氣制取二氧化碳裝置圖收集氫氣向排空氣法向排空氣法收集氧氣收集二氧化碳例1實驗室制取和收集氣體的常見裝置如圖。試回答：⑴過氧化氫（H2O2）俗稱雙氧水，是一種無色液體，常溫下過氧化氫在二氧化錳催化作用選擇該裝置的理由是。收集氧氣可選用。⑵實驗Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑。氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，極易溶于水，氨氣的水溶液叫做氨水。實驗室制取氨氣應選擇的發(fā)生裝置是，收集氨氣可選用3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑。NO是無色氣體，CDEAB難溶于水，比空氣略重。常溫下NO極易與O2化合生成紅棕色NO2氣體。實驗室制取NO例2右圖裝置具有集氣、貯氣、洗氣等功能。試用“a”或“b”填空：⑴作集氣瓶：①用排空氣法收集氫氣時，氫氣應從端通入；收集氧氣時，氧氣應從端通入，檢驗氧氣是否已收集的方法是將帶火星的木條放在處。②用排水法收集氣體時，需先在瓶里盛。收集氫氣時，氫氣應從端通入；收集氧氣時，氧氣應從端通入。⑵作貯氣瓶：若瓶中已貯存有難溶于水的氣體，為使氣體逐漸排,將混有少量CO2的