2021年湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體高二上學(xué)期期末考試高二化學(xué)參考答案題號123456789101112131415答案CDBADDCBCDABDCBBD1.C解析：C過氧化氫、過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的，乙醇不具有氧化性，乙醇并不急于使細(xì)菌表面的蛋白質(zhì)凝固，而是滲入到細(xì)菌體內(nèi)，然后把整個細(xì)菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)凝固起來，使蛋白質(zhì)病毒變性失去生理活性從而達(dá)到殺菌的目的，故C錯誤2.D解析：D醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆開3.B解析：B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液態(tài)4.A解析：A.根據(jù)電荷守恒，可推出c（CH3COO-）=c(Cl-)B．醋酸的電離是吸熱的，升高溫度，電離平衡正向移動，c(H+)增大，溶液的pH減小C．溶液中離子濃度相等，導(dǎo)電能力相同。D．醋酸不完全電離，所以同pH的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，所以同體積的鹽酸和醋酸溶液，醋酸中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量大于鹽酸中HCl的物質(zhì)的量，所以和足量的NaHCO3溶液反應(yīng)時，產(chǎn)生的氣體醋酸多5．D解析：D、CH3COOH的Ka與NH3·H2O的Kb相等，但濃度大小不知道，故CH3COOH的c(H＋)與NH3·H2O中的c(OH－)不一定相等6.D解析：A選項中加入苯，萃取了碘單質(zhì)，導(dǎo)致了c(I2)減小，化學(xué)平衡正向移動C選項中漏掉了c(I2)C解析：A.不能濕潤的pH試紙測定NH4Cl溶液的pH，讀數(shù)應(yīng)為整數(shù)，NH3?H2O是弱電解質(zhì)D．NaOH過量，沒有實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，無法比較溶度積的大小8.B解析：B導(dǎo)管直接插在水中，氨氣極易溶于水，不能防止倒吸9.C解析A.①A→B反應(yīng)焓變?yōu)镋1﹣E2，②B→C反應(yīng)焓變?yōu)镋3﹣E4，結(jié)合蓋斯定律A→C的反應(yīng)焓變?yōu)镋1﹣E2+E3﹣E4B．加入催化劑，△H不改變C．E1﹤E3第二步反應(yīng)速率較慢，其決定總反應(yīng)速率D.由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，無法完全反應(yīng)，所以反應(yīng)放出小于92kJ熱量10.D解析：D．發(fā)生析氫腐蝕11.AB解析：D．反應(yīng)體系中的物質(zhì)都為液態(tài)，不能加壓加快反應(yīng)速率12.D解析：D.原電池的構(gòu)成需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)13.C解析：A.CO、H2S均被氧化，敏感電極做負(fù)極B.Cl2+2e－=2Cl－C.H2S反應(yīng)生成硫酸，說明溶液顯酸性，所以對電極的電極反應(yīng)式O2＋4H+＋4e－===2H2OD.等物質(zhì)的量H2S與CO失去電子數(shù)不一樣，所以產(chǎn)生電流不一樣14.B解析B.制備氯氣的反應(yīng)物為二氧化錳和濃鹽酸15.BD解析：A.NaOH溶液滴定NaHA溶液生成Na2A，水解呈堿性，用酚酞作指示劑B.根據(jù)電荷守恒推出C.由圖可知，NaHA溶液呈酸性D.水的電離程度一直增大16.（15分）答案：（1）2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)

△H=

+313.8kJ/mol（2分）（2）①低溫（2分）②<（2分）③a點和b點都未達(dá)到平衡，b點溫度高，反應(yīng)速率快，單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高。（2分）（3）①4（2分）②選擇合適的催化劑（2分）（4）①抑制（1分）；②25（2分）解析：（1）通過中過程的熱化學(xué)方程式計算2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)

△H=

+313.8kJ/mol（2）①溫度升高，K值減小，可推知反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)又屬于熵減小的反應(yīng)，推知該反應(yīng)在低溫條件下易自發(fā)。②300℃，某時刻c(CO)=0.2mol·L-1、c(H2)=0.2mol·L-1、c(CH3OH)=0.1mol·L-1，代入濃度商Qc表達(dá)式中，可算出Qc=12.5>K，反應(yīng)逆向進行，υ正<υ逆。③b點和c點都未達(dá)到平衡，c點溫度高，反應(yīng)速率快，單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高。（3）①反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，起始CO和H2的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol；設(shè)達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化量為xmol，H2的轉(zhuǎn)化量為2xmol，CH3OH的生成量為xmol，則平衡量CO為（2-x）mol，H2為（3-2x）mol，CH3OH為xmol，平衡后測得體系壓強是起始時的0.6倍，求出x=1mol，求出K=4(mol/L)-2②為了提高反應(yīng)速率和合成甲醇的選擇性，應(yīng)當(dāng)選擇合適的催化劑（4）①由題圖可知，CO減少的同時H2增大，說明生成CO和H2有相互抑制作用。②根據(jù)化學(xué)方程式CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)可知，CO和H2的化學(xué)計量數(shù)之比為1:2，所以為使CO和H2的利用率最高，電解時應(yīng)控制電壓為25V左右。17.（15分）答案：（1）①HF>H2CO3>HClO（1分）②CO32－+H2OHCO3－+OH－（2分，寫2步水解也得分）；③BC（2分）④（1分）ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO（2分）⑤10－6.5（2分）（2）①NaHSO3溶液中HSO3－電離程度大于水解程度，所以NaHSO3溶液顯酸性。（2分）②c(Na+)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H+)=c(OH－)（2分）；增大（1分）解析：①已知常溫下濃度為0.1mol·L-1的幾種溶液的pH；根據(jù)水解規(guī)律，酸越弱，鹽的水解程度越大，可知酸性：HF>H2CO3>HClO②Na2CO3溶液呈堿性的原因是CO32-水解，CO32－+H2OHCO3－+OH－③A中應(yīng)選用最高價的含氧酸的酸性比較非金屬性；B可以利用鹽類水解來比較非金屬性；C中S與H2的化合比C與H2的化合更容易，可以比較非金屬性④NaClO的電子式為“84”消毒劑在空氣中生成HClO用于消毒的離子方程式ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO⑤根據(jù)質(zhì)子守恒可知，c(HF)+c(H+)=c(OH?)=10－6.5mol·L－1（2）①NaHSO3溶液中HSO3－電離程度大于水解程度，所以NaHSO3溶液顯酸性。②25℃,時用1.5mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當(dāng)溶液PH=7，把c(H+)=1×10-7代入Ka2表達(dá)式中，可推出c(HSO3－)>c(SO32－)，寫出離子濃度排序：c(Na+)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H+)=c(OH－)；向該溶液中加入少量的Br2，發(fā)生反應(yīng)SO32－+Br2+H2O=SO42－+2Br－+2H+，可知溶液酸性增強，c(H+)增大，通過Ka1表達(dá)式，可以分析增大（16分）答案：(1)2Co3++SO32+H2O=2Co2++SO42?+2H+（2分）SiO2、CaSO4（2分）(2)①2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O或SO32+H2O2=SO42+H2O（任寫對一個得2分）3.3（2分）（3）①NiSO4（2分）；②粗產(chǎn)品中可能含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水（任答對一個原因得2分）③2H2O–4e－=O2↑+4H+（2分）；反萃取(2分)解析：(1)“鈷浸出”過程中

Na2SO3

將

Co3+

還原為

Co2+,

自身被氧化為硫酸鈉

,

發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Co3++SO32?+H2O=2Co2++SO42?+2H+

；浸渣是不參與反應(yīng)且難溶于水的SiO2和反應(yīng)生成的微溶物CaSO4(2)①“凈化除雜

1

”過程中

,

先加入H2O2；氧化溶液中的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；加入

Na2CO3

溶液，調(diào)pH恰好除去Fe3+，計算過程為：常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38=c(Fe3+)·c3(OH-)，將c（Fe3+）=10-5mol·L－1代入公式，可推出c(OH-)=2×10－11mol·L－1；根據(jù)水的離子積常數(shù)，推出c(H+)=5×10－4mol·L－1；算出pH=3.3。（3）“萃取和反萃取”①根據(jù)流程的目的，以及主要成分，推出水相①中含有溶質(zhì)為硫酸、硫酸鈉和NiSO4；②根據(jù)流程可知，粗產(chǎn)品中可能含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水。③2H2O–4e－=O2↑+4H+；電解后a室中的電解液生成的是鹽酸，可在“反萃取”中再利用。19.（14分）答案：(1)2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O（2分）(2)將裝置中的ClO2和Cl2氣體全部排出，使ClO2完全被水吸收（2分）溶液變黃綠色（2分）(3)①酸式滴定管（1分）②溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不復(fù)原。（2分）③250mL；（1分）4次理論共消耗100mL，考慮潤洗酸式滴定管和實際損耗，故需要250mL容量瓶。（2分）④0.16c（2分）解析：(1)2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O(2)將裝置中的ClO2和Cl2氣體全部排出，使ClO2完全被水吸收；溶液變黃綠色(3)①ClO2溶液具有強氧化性，準(zhǔn)確量取時用酸式滴定管②溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不復(fù)原。③250mL；4次理論共消耗100mL，考慮潤洗酸式滴定管和實際損耗，故需要250mL容量瓶。④根據(jù)