練習2氫氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉堿金屬1.(2024·各地模擬重組)下列指定反應的化學(或離子)方程式正確的是CD(填字母)。A.向CuSO4溶液中加入小粒金屬鈉：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋B.Na2O2吸收SO2：2Na2O2＋2SO2=2Na2SO4＋O2C.Na2CO3飽和溶液與足量CO2反應：2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓D.工業(yè)制備NaOH的原理：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑E.電解飽和NaCl溶液：2Na＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑【解析】向CuSO4溶液中加入小粒金屬鈉，鈉先與水反應，生成的NaOH再與CuSO4反應，不能獲得單質Cu，A錯誤；Na2O2吸收SO2正確的化學方程式為Na2O2＋SO2=Na2SO4，B錯誤；電解飽和NaCl溶液生成NaOH、H2、Cl2，E錯誤。2.(2024·南京期末)下列有關Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是(C)A.相同條件下在水中的溶解度，NaHCO3更大B.相同物質的量濃度的兩種溶液，NaHCO3溶液堿性更強C.相同條件下分別加熱兩種固體，Na2CO3的熱穩(wěn)定性更好D.相同質量的兩種固體分別滴入幾滴水，二者產(chǎn)生的熱效應相同【解析】相同條件下，在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，A錯誤；相同物質的量濃度溶液的堿性：Na2CO3>NaHCO3，B錯誤；Na2CO3受熱不易分解，NaHCO3受熱易分解，C正確；Na2CO3固體溶于水放熱，而NaHCO3固體溶于水吸熱，D錯誤。3.(2024·東臺期末)工業(yè)上利用NaCl為原料可制取鈉的單質和化合物，轉化關系如下圖所示。下列說法錯誤的是(A)A.反應①的原理是電解飽和食鹽水B.反應②應向飽和食鹽水中依次通入過量的NH3和CO2C.反應③的轉化條件可以是加熱D.反應④的副產(chǎn)物H2、Cl2可用于工業(yè)上制鹽酸【解析】反應①原理為電解熔融NaCl，A錯誤；反應②是侯氏制堿法的主要反應，向飽和食鹽水中依次通入過量的NH3和CO2，使溶解度較小的NaHCO3從溶液中析出，B正確；可通過加熱NaHCO3固體獲得Na2CO3，C正確；反應④是電解飽和食鹽水，生成NaOH的同時獲得副產(chǎn)物H2、Cl2，H2、Cl2反應生成HCl，HCl溶于水得鹽酸，D正確。4.(2023·前黃中學)在給定條件下，下列轉化能夠實現(xiàn)的是(D)A.Naeq\o(→,\s\up7(TiCl4aq))TiB.Na2O2eq\o(→,\s\up7(CO2))NaHCO3C.Na2CO3eq\o(→,\s\up7(Na[AlOH4]aq))Al(OH)3D.【解析】鈉投入四氯化鈦溶液，鈉先與水反應，生成的NaOH再與四氯化鈦反應，不能置換出金屬鈦，A錯誤；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，不能生成碳酸氫鈉，B錯誤；碳酸鈉和Na[Al(OH)4]溶液不反應，C錯誤；碳酸的酸性弱于羧酸，但強于酚，羧基能與NaHCO3反應而酚羥基與NaHCO3不反應，D正確。5.(2024·如東中學)鈉及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法正確的是(C)A.金屬鈉制取Na2O：Naeq\o(→,\s\up7(點燃))Na2OB.工業(yè)上制取Na2CO3：飽和NaCl溶液eq\o(→,\s\up7(CO2))NaHCO3eq\o(→,\s\up7(△))Na2CO3C.工業(yè)上制取Cl2：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑D.用金屬鈉檢驗乙醚中是否含有少量乙醇的離子方程式：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑【解析】鈉與氧氣點燃生成Na2O2，A錯誤；應向飽和食鹽水中依次通入過量NH3和CO2，使溶解度較小的NaHCO3析出，B錯誤；工業(yè)上電解飽和食鹽水制Cl2，C正確；乙醇是非電解質，不能電離出H＋，鈉和乙醇反應的化學方程式為2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑，D錯誤。6.(2024·無錫期末)室溫下，通過下列實驗探究一定濃度的Na2CO3溶液的性質。實驗1：向Na2CO3溶液中滴幾滴酚酞，溶液顯紅色；實驗2：向實驗1所得溶液中緩慢滴加幾滴稀鹽酸，溶液紅色變淺，無氣體產(chǎn)生；實驗3：向Na2CO3溶液中通入過量的CO2，無明顯現(xiàn)象；實驗4：向實驗3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列有關說法正確的是(A)A.實驗1說明Na2CO3溶液中存在OH－B.實驗2中溶液紅色變淺的原因是COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑C.由實驗3可以推測Na2CO3與CO2沒有發(fā)生反應D.實驗4中發(fā)生反應的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓【解析】能使酚酞變紅的溶液顯堿性，A正確；向Na2CO3溶液中滴加幾滴稀鹽酸，離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，B錯誤；Na2CO3溶液中通入過量CO2，化學方程式為Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，C錯誤；NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，D錯誤。7.(2024·海安期末)“聯(lián)合制堿法”通過向“母液”中先通入氨氣，將HCOeq\o\al(－,3)轉化為COeq\o\al(2－,3)，再加入NaCl細粉的方式獲得NH4Cl晶體，從而提高了母液的利用率。下列說法不正確的是(D)A.母液中存在的主要離子有：NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)B.向母液中通入NH3時發(fā)生的反應：NH3＋HCOeq\o\al(－,3)=NHeq\o\al(＋,4)＋COeq\o\al(2－,3)C.向母液中加入NaCl細粉時發(fā)生的反應：NHeq\o\al(＋,4)＋Cl－=NH4Cl↓D.將析出NH4Cl晶體后的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，可獲得更多的NH4Cl晶體【解析】母液中含有NH4Cl和NaHCO3，A正確；NH3結合H＋能力強于COeq\o\al(2－,3)，B正確；Cl－濃度增大，析出NH4Cl沉淀，C正確；將析出NH4Cl晶體后的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可獲得NaCl晶體，D錯誤。8.(2022·海南卷)鈉和鉀是兩種常見金屬。下列說法正確的是(A)A.鈉元素的第一電離能大于鉀B.基態(tài)鉀原子價層電子軌道表示式為C.鉀能置換出NaCl溶液中的鈉D.鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)相差18【解析】同主族從上到下，元素的第一電離能減小，鈉元素的第一電離能大于鉀，A正確；基態(tài)鉀原子價層電子排布式為4s1，軌道表示式為，B錯誤；鉀和鈉均能與水反應，鉀不能置換出NaCl溶液中的鈉，C錯誤；鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)分別為11和19，二者相差8，D錯誤。9.下列說法正確的是(C)A.用鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液B.用焰色試驗鑒別食用鹽和工業(yè)鹽(NaNO2)C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na＋D.做焰色試驗前，鉑絲用稀硫酸清洗并灼燒至火焰呈無色【解析】焰色試驗呈黃色，說明溶液中含有Na＋，但不一定是鈉鹽溶液，也可能是NaOH溶液，A錯誤；食用鹽和工業(yè)鹽焰色試驗都呈黃色，B錯誤；做焰色試驗前，應用稀鹽酸清洗鉑絲，D錯誤。10.下列關于堿金屬元素的單質及其化合物的說法不正確的是(B)A.鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈B.Li在氧氣中加熱生成Li2O2C.熔、沸點：Li>Na>KD.堿性：氫氧化銫>氫氧化鈉【解析】金屬性：Li＜Na，Li與水反應不如Na與水反應劇烈，A正確；Li在氧氣中加熱只生成Li2O，B錯誤；堿金屬元素從Li到Cs，金屬鍵逐漸減弱，熔、沸點逐漸降低，C正確；金屬性：Cs>Na，堿性：CsOH>NaOH，D正確。11.(2023·泰州)在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現(xiàn)的是(D)A.NaCl(aq)eq\o(→,\s\up7(通電))Na(s)B.NaClO(aq)eq\o(→,\s\up7(SO2))Na2SO3(aq)C.Na2CO3(aq)eq\o(→,\s\up7(過量苯酚溶液))CO2(g)D.NaOH(aq)eq\o(→,\s\up7(CuSO4溶液))Cu(OH)2(s)【解析】電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能生成鈉單質，A錯誤；次氯酸鈉具有強氧化性，能將硫元素從＋4價氧化成＋6價，最終產(chǎn)物是硫酸鈉，B錯誤；苯酚酸性比碳酸弱，苯酚與碳酸鈉反應不產(chǎn)生二氧化碳，C錯誤。12.(2024·南京二模)堿金屬及堿土金屬元素及其化合物的轉化具有重要應用。下列有關說法不正確的是(A)A.侯氏制堿法中的物質轉化：NaCleq\o(→,\s\up7(CO2),\s\do5(H2O))NaHCO3eq\o(→,\s\up7(△))Na2CO3B.由CH3MgCl制備乙酸的物質轉化：CH3MgCleq\o(→,\s\up7(CO2))CH3COOMgCleq\o(→,\s\up7(H3O＋))CH3COOHC.電解飽和NaCl溶液的陰極反應：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－D.Na2O2與Fe2O3共熔的反應：Fe2O3＋3Na2O2eq\o(=,\s\up7(熔融))2Na2FeO4＋Na2O【解析】在侯氏制堿法中，飽和食鹽水中先通入NH3達到飽和，再通入CO2后可析出NaHCO3晶體，灼燒后生成Na2CO3，A錯誤。13.(2024·徐州期末)某化學興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備NaHCO3，進一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl。實驗流程如下：利用圖1所示裝置模擬侯氏制堿法制備NaHCO3晶體。圖1圖2(1)裝置中使用霧化裝置的優(yōu)點是使氨鹽水霧化，增大與CO2的接觸面積，反應更充分(加快反應速率)，提高產(chǎn)率。冷水浴的作用是降低NaHCO3溶解度，有利于NaHCO3晶體析出。由a口排出的氣體處理方式為循環(huán)利用或用堿液吸收。(2)U形管內發(fā)生反應的化學方程式為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。充分反應后，對U形管內的固液混合物進行過濾、洗滌、干燥，可獲得NaHCO3。①證明NaHCO3已洗滌干凈的操作為取最后一次洗滌濾液于試管中，用過量稀硝酸酸化后加入AgNO3溶液，無白色沉淀生成，說明洗滌干凈。②從母液中提取NH4Cl晶體需采用的操作為降溫結晶、過濾、洗滌、干燥(圖2為NaCl和NH4Cl溶解度曲線)。(3)取一定質量