溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其簡單計算第一頁，共31頁。第1課時

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其簡單計算A知識要點分類練C高頻考題實戰(zhàn)練第七章溶液B規(guī)律方法綜合練第二頁，共31頁。1．對“10%的食鹽溶液”的含義解釋錯誤的是(

)A．100g水中溶解了10g食鹽B．將10g食鹽溶解于90g水中所得的溶液C．100g食鹽溶液中溶解有10g食鹽D．m(溶液)∶m(溶質(zhì))＝10∶1A知識要點分類練知識點1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算A7.3

溶液濃稀的表示第三頁，共31頁?！窘馕觥?/p>

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，故“10%的食鹽溶液”是指100g食鹽溶液中溶有10g食鹽，故C正確，A錯誤；經(jīng)計算可知，B、D正確。7.3

溶液濃稀的表示第四頁，共31頁。2．把12g某固體放入90g水中充分溶解后過濾，濾出該固體2g，則該濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(

)A．10%

B．11.7%

C．12%

D．13.3%

A7.3

溶液濃稀的表示第五頁，共31頁。3．氯化鈉不僅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。請計算：(1)若要配制1000g0.9%的氯化鈉溶液，需要________g氯化鈉，________g水。(2)已知在20℃時氯化鈉的溶解度為36g，則該溫度下氯化鈉的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的最簡整數(shù)比為________，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留一位小數(shù))。9∶25

26.5%

991

9

7.3

溶液濃稀的表示第六頁，共31頁。知識點2

溶液稀釋的計算4．向100g20%的氯化鈉溶液中加入100g水，稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(

)A．2.5%B．5%C．10%D．20%C

7.3

溶液濃稀的表示第七頁，共31頁。5．實驗室中濃硫酸的標(biāo)簽如圖7－3－1所示，請根據(jù)有關(guān)信息計算。(1)該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是________。(2)欲配制100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，需要這種濃硫酸多少克？需加水多少毫升？920g

7.3

溶液濃稀的表示第八頁，共31頁。7.3

溶液濃稀的表示第九頁，共31頁。6．下列關(guān)于溶液的說法錯誤的是(

)A．不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變B．將5g某物質(zhì)溶解于95g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定是5%C．將一定量某物質(zhì)的飽和溶液降溫析出晶體后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小D．同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大知識點3溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D7.3

溶液濃稀的表示第十頁，共31頁?！窘馕觥?/p>

在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，但不一定比它在其他溫度下的不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大。7.3

溶液濃稀的表示第十一頁，共31頁。7．t℃時，A物質(zhì)的飽和溶液中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，B物質(zhì)的溶解度是25g，C物質(zhì)的10g飽和溶液蒸干后可得1.5gC。若取等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液，則這三種溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量的大小順序是(

)A．A＞C＞BB．C＞A＞BC．B＞C＝AD．A＞B＞CC7.3

溶液濃稀的表示第十二頁，共31頁。7.3

溶液濃稀的表示第十三頁，共31頁。知識點3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合化學(xué)方程式的計算8．某課外小組同學(xué)為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)∈沂瘶悠?.0g于燒杯中，將50g稀鹽酸分5次加入燒杯中，充分反應(yīng)后(雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng))，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。

次數(shù)12345加入稀鹽酸質(zhì)量/g1010101010剩余固體質(zhì)量/g7.05.03.01.5x7.3

溶液濃稀的表示第十四頁，共31頁。請計算：(1)x的值為________。(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(3)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)

83.3%1.57.3

溶液濃稀的表示第十五頁，共31頁。7.3

溶液濃稀的表示第十六頁，共31頁。7.3

溶液濃稀的表示第十七頁，共31頁。9．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖7－3－2所示。下列敘述錯誤的是(

)

B規(guī)律方法綜合練BA．t1

℃時，將等質(zhì)量的甲、乙分別配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量：甲＞乙B．將t1

℃時甲、丙的飽和溶液升溫到t2

℃，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．將t2

℃時甲的飽和溶液變?yōu)閠3

℃時甲的飽和溶液，可以采用蒸發(fā)水的方法D．將t3

℃時三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：甲＞乙＞丙7.3

溶液濃稀的表示第十八頁，共31頁?！窘馕觥?/p>

將t1℃時甲、丙的飽和溶液升溫到t2

℃，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，甲形成不飽和溶液，而丙的溶解度隨溫度的升高而減小，會析出晶體，丙形成t2

℃時的飽和溶液；t2

℃時丙的溶解度大于t1

℃時甲的溶解度，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)丙大于甲。7.3

溶液濃稀的表示第十九頁，共31頁。10．將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液濃度變?yōu)?0%，下列操作正確的是(

)A．蒸發(fā)5g水B．加入氯化鈉固體1gC．倒出一半溶液D．加入10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液A7.3

溶液濃稀的表示第二十頁，共31頁。7.3

溶液濃稀的表示第二十一頁，共31頁。11．如圖7－3－3是X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)曲線圖回答下列問題。7.3

溶液濃稀的表示第二十二頁，共31頁。(1)如果要配制相同濃度的Y、Z飽和溶液，需要把溫度控制在________℃。(2)t1℃時，將X、Y、Z的飽和溶液都升溫到t3℃，溶液仍然飽和的是______的溶液。(3)t3℃時，將X、Y、Z的飽和溶液都降溫到t1℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序為__________。t2Z

X＜Z＜Y7.3

溶液濃稀的表示第二十三頁，共31頁。12．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于燒杯中，向其中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系如圖7－3－4所示。7.3

溶液濃稀的表示第二十四頁，共31頁。求：(1)混合物中CaCO3的質(zhì)量為____________。(2)稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。(3)恰好完全反應(yīng)時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)7.3%10g7.3

溶液濃稀的表示第二十五頁，共31頁。7.3

溶液濃稀的表示第二十六頁，共31頁?！窘馕觥?/p>

鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由圖可知生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，12.5g混合物中的碳酸鈣與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)方程式計算出碳酸鈣、氯化氫、氯化鈣的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后形成氯化鈣溶液，其中溶質(zhì)氯化鈣包括混合物中的氯化鈣和反應(yīng)生成的氯化鈣兩部分，找出所得溶液的質(zhì)量，計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7.3

溶液濃稀的表示第二十七頁，共31頁。13．2018·襄陽改編

10%的CaCl2溶液常用作路面的保濕劑。(1)CaCl2中Ca、Cl元素的質(zhì)量比為________。(2)要配制200kg10%的CaCl2溶液，需要水的質(zhì)量為________kg。(3)要將100kg10%的CaCl2溶液稀釋為5%的溶液，需要加入水的質(zhì)量為________kg。C高頻考題實戰(zhàn)練40∶711801007.3

溶液濃稀的表示第二十八頁，共31頁。14．2018·威海

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