第7課時(shí)碳酸鈉碳酸氫鈉【夯實(shí)基礎(chǔ)】1.（2024無(wú)錫一中月考）下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Na2CO3俗稱(chēng)蘇打，NaHCO3俗稱(chēng)小蘇打B.相同溫度時(shí)，在水中的溶解性：NaHCO3>Na2CO3C.Na2CO3溶于水放熱，NaHCO3溶于水吸熱D.與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3>Na2CO32.下列不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種無(wú)色固體的實(shí)驗(yàn)操作是()A.分別加熱這兩種固體，并將生成的氣體通入澄清石灰水中B.分別加熱這兩種固體，并稱(chēng)量加熱前后的質(zhì)量C.分別在這兩種固體物質(zhì)中滴加等濃度的稀鹽酸D.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中加入澄清石灰水3.（2024揚(yáng)州寶應(yīng)期中）下列關(guān)于蘇打(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.用澄清石灰水可以鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3固體，分別與相同濃度相同體積的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3反應(yīng)更劇烈C.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2體積大D.Na2CO3固體中混有NaHCO3雜質(zhì)，可以加熱至恒重除去4.以不同類(lèi)別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，構(gòu)建鈉及其化合物的關(guān)系如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是()A.上述反應(yīng)類(lèi)型有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)B.反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)C.利用反應(yīng)④可除去NaHCO3固體中混有的少量Na2CO3D.反應(yīng)⑤⑥可應(yīng)用于潛水艇中O2的供給5.（2024南京九中期中）純堿是基本化工原料。我國(guó)化學(xué)家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制堿法：將H2與N2合成氨，CO2通入NH3和NaCl飽和溶液中，使溶解度小的NaHCO3從溶液中析出，加熱NaHCO3晶體即可獲得純堿。大大縮短了生產(chǎn)流程，降低了成本，實(shí)現(xiàn)了中國(guó)人自己制堿的夢(mèng)想。如圖是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖。下列敘述正確的是()A.通入A氣體是為了使溶液呈酸性B.圖中晶體和純堿溶液可用作食用堿或工業(yè)用堿C.第Ⅲ步操作中析出晶體，是因?yàn)樵摼w在NH4Cl溶液中溶解度較大D.第Ⅳ步操作得到的物質(zhì)可用來(lái)治療胃酸過(guò)多6.以NaCl為原料，可制取純堿。Na2CO3可用侯氏制堿法制取，主要涉及如下反應(yīng)：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法的實(shí)驗(yàn)原理和裝置正確的是()INCLUDEPICTURE"../../01文檔word未處理/381445bfe5846016ff1127583cd9956f/23NTHXBX1-123.TIF"INCLUDEPICTURE"../../01文檔word未處理/381445bfe5846016ff1127583cd9956f/23NTHXBX1-124.TIF"INCLUDEPICTURE"../../01文檔word未處理/381445bfe5846016ff1127583cd9956f/23NTHXBX1-125.TIF"A.制取CO2B.制取NaHCO3C.分離NaHCO3D.制取Na2CO37.（2024南通通州期末）過(guò)碳酸鈉(aNa2CO3·bH2O2)有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，能有效殺滅環(huán)境中的某些病毒。合理組合下列裝置能用于測(cè)定過(guò)碳酸鈉的組成（a∶b的值），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.接口連接順序?yàn)檠b置B→C→D→EB.裝置Ⅱ和Ⅴ中盛放的試劑不同C.若缺少裝置Ⅳ，則所測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小D.若實(shí)驗(yàn)操作準(zhǔn)確，測(cè)得裝置Ⅲ增重0.88g，可知a∶b＝3∶2【提升素養(yǎng)】8.（2024徐州期末）實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種。下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論不正確的是()A.取一定量固體，溶解，向溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液變成淺紅色，說(shuō)明原固體中一定含有NaHCO3B.取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成，說(shuō)明原固體中至少含有Na2CO3和NaHCO3中的一種C.取一定量固體，溶解，向溶液中滴加硝酸酸化后再加入AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說(shuō)明原固體中一定含有NaClD.稱(chēng)取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g。用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到0.880g氣體，說(shuō)明原固體中含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl9.（2024蘇州常熟中學(xué)期末）國(guó)際化學(xué)年中國(guó)宣傳口號(hào)是“化學(xué)——我們的生活，我們的未來(lái)”，學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來(lái)，到生活中去”的道理。Na2CO3和NaHCO3是日常生活中經(jīng)常遇到的物質(zhì)。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)甲組同學(xué)為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該Na2CO3樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是____________________________________________________________。(2)混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，也可通過(guò)加熱分解得到的CO2質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，乙組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（填字母）。ABCA.X氣體可以是空氣，反應(yīng)前和反應(yīng)后均需通一段時(shí)間空氣B.裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置C.沒(méi)有a裝置會(huì)導(dǎo)致所測(cè)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高D.a裝置內(nèi)應(yīng)裝堿石灰，目的是尾氣處理

參考答案1.BNa2CO3和NaHCO3均溶于水，相同溫度時(shí)，Na2CO3在水中的溶解性大于NaHCO3，B錯(cuò)誤。2.D加熱這兩種固體物質(zhì)并將生成的氣體通入澄清石灰水中，碳酸鈉不分解，質(zhì)量不變，碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，質(zhì)量減小，石灰水出現(xiàn)渾濁，可以鑒別，A、B正確；在這兩種固體中滴加等濃度的稀鹽酸，碳酸鈉開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，生成碳酸氫鈉，全部都轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉后，開(kāi)始放出氣體，碳酸氫鈉中滴加鹽酸后立即有氣體生成，C正確；在這兩種物質(zhì)的溶液中加入澄清石灰水，都有白色沉淀生成，無(wú)法鑒別，D錯(cuò)誤。3.A分別向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，A錯(cuò)誤。Na2CO3、NaHCO3的除雜除雜方法或試劑Na2CO3固體(NaHCO3)加熱至恒重NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2氣體Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量NaOH溶液4.C由圖可知，反應(yīng)④為分解反應(yīng)，反應(yīng)①為化合反應(yīng)，反應(yīng)②為置換反應(yīng)，A正確；反應(yīng)③中，CO2和NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，說(shuō)明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，B正確；反應(yīng)④中，NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，除去的是NaHCO3，C錯(cuò)誤；反應(yīng)⑤⑥中，均有O2生成，可應(yīng)用于潛水艇中O2的供給，D正確。5.B氣體A為NH3，通入A氣體是為了使溶液呈堿性，增大CO2的溶解度，A錯(cuò)誤；圖中晶體是NaHCO3，純堿是Na2CO3，NaHCO3和Na2CO3可用作食用堿或工業(yè)用堿，B正確；第Ⅲ步操作中析出晶體，是因?yàn)镹aHCO3在NH4Cl溶液中溶解度較小，以晶體形式析出，C錯(cuò)誤；第Ⅳ步得到的物質(zhì)是Na2CO3，Na2CO3的堿性較強(qiáng)，會(huì)損傷胃黏膜，不能用于治療胃酸過(guò)多，D錯(cuò)誤。侯氏制堿法工藝流程6.C稀硫酸與CaCO3反應(yīng)會(huì)生成微溶的CaSO4，附著在固體表面，影響反應(yīng)的進(jìn)行，應(yīng)該用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2，A錯(cuò)誤；CO2在飽和食鹽水中溶解度較小，向飽和食鹽水中先通入NH3使溶液呈堿性，再通入CO2，且CO2應(yīng)該從長(zhǎng)管進(jìn)，B錯(cuò)誤；NaHCO3溶解度小，從飽和溶液中析出晶體，可以用過(guò)濾的方法分離固體和濾液，C正確；NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，在試管中加熱固體時(shí)管口應(yīng)向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管，D錯(cuò)誤。7.B稀硫酸與過(guò)碳酸鈉反應(yīng)生成CO2，由于空氣中含有CO2，所以需要除去空氣中的CO2，又因?yàn)檫€需要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入Ⅲ，所以連接順序是裝置E→A→B→C→D，A錯(cuò)誤；裝置Ⅱ和Ⅴ中盛放的試劑分別是濃硫酸和氫氧化鈉溶液，B正確；若缺少裝置Ⅳ，空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置中，則所測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，C錯(cuò)誤；若實(shí)驗(yàn)操作準(zhǔn)確，測(cè)得裝置Ⅲ增重0.88g，n(COeq\o\al(2-,3))＝n(CO2)＝eq\f(0.88g,44g/mol)＝0.02mol，m(Na2CO3)＝0.02mol×106g/mol＝2.12g，則m(H2O2)＝3.14g－2.12g＝1.02g，n(H2O2)＝eq\f(1.02g,34g/mol)＝0.03mol可知a∶b＝2∶3，D錯(cuò)誤。8.A加入酚酞，溶液變成淺紅色，說(shuō)明原白色固體中含有Na2CO3和NaHCO3中的一種或兩種，A錯(cuò)誤；加入CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與Na2CO3或NaHCO3反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀CaCO3，B正確；先滴加硝酸酸化，排除COeq\o\al(2-,3)和HCOeq\o\al(－,3)的干擾，再滴加AgNO3有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有Cl－，原固體中含有NaCl，C正確；稱(chēng)取3.8g固體，加熱，質(zhì)量減少，說(shuō)明其中含有NaHCO3，根據(jù)差量法2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑Δm168106184462m(NaHCO3)m1(Na2CO3)0.62g解得m(NaHCO3)＝1.68g，m1(Na2CO3)＝1.06g。用足量稀鹽酸溶解殘留固體，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑10644m2(Na2CO3)0.88g解得m2(Na2CO3)＝2.12g，原固體中的m(Na2CO3)＝2.12g－1.06g＝1.06g。原固體中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量總和為1.68g＋1.06g＝2.74g<3.80g，故原固體中含有NaCl，D正確。9.(1)eq\f(84w2－53w1,31w1)(2)B測(cè)定Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的常用方法(1)氣體法①測(cè)定原理：Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑。依據(jù)CO2的體積確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿中Na2CO3的含量。②實(shí)驗(yàn)操作：向mg純堿樣品中加入足量的稀硫酸，準(zhǔn)確測(cè)量產(chǎn)生CO2氣體的體積為VmL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。③數(shù)據(jù)處理純堿樣品中，Na2CO3的質(zhì)量＝eq\f(V,22400)mol×106g/mol＝eq\f(106V,22400)g，則純堿樣品中，Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(\f(106V,22400)g,mg)×100%＝eq\f(53V,112m)%。(2)沉淀法①測(cè)定原理：Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl。依據(jù)BaCO