1 2 4 5 5 5 8 8 9 2相對密度）（2）步驟：計算→稱量→溶解→（冷卻→)轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻34徑<1nm明子能能能Fe（OH）3膠體、Al（OH）3膠體、AgI>100nm明體①丁達(dá)爾效應(yīng)：讓光線照射膠體時，從垂直入射光線的③聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉。加熱、攪拌、5＋＋＋6原子EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up9(A),Z)X{核外電子EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up9(中),Z)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up9(子),個)（A－Z）個（2）質(zhì)子數(shù)（Z中子數(shù)（N質(zhì)量數(shù)（A）≈相對原子質(zhì)量K12L28M3NOP6Q72．最高正化合價＝最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)；最高正價+∣最低負(fù)價∣=87素素活潑金屬元素（或NH4+）與活潑非金屬元素在元素符號周圍用“·”(小黑點)或“×”(叉號)表示原子或離子的最外層電子的式子叫做電子w、氯原子、鎂離子Mg2＋、氧離子822 9（NH3化學(xué)式Na2CO3NaHCO3熱穩(wěn)定性不易分解受熱易分解：2NaHCO3△Na2CO3＋CO2↑+H2O與HCl反應(yīng)Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑+H2O（更劇+H2O烈）應(yīng)不反應(yīng)HCO3OHCO32H2OMnO2＋4HCl（濃）△MnCl2＋2Cl2↑+2H2OFe3O4＋8H＋2Fe3＋Fe2＋4H2O2Fe3＋Fe＝3Fe2+2Fe3＋Cu＝2Fe2＋Cu2+2Fe2＋Cl2＝2Fe3＋2Cl-EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up9(催化劑),高溫高)NH3·H2ONH4OH-EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up4(化),△)NH4Cl△NH3↑+HCl↑、NH3＋HCl＝NH4Cl（固體逐漸消NH4HCO3△NH3↑+CO2↑+H2O↑（2）堿反應(yīng)：NH4Cl＋NaOH△NaCl＋NH3↑+H2O①原理：2NH4Cl＋Ca（OH）2△CaCl2＋2NH3↑+2H2O4HNO3光或熱4NO2↑+O2↑+2H2O（濃硝酸久置顯黃色）Cu＋4HNO3（濃Cu（NO3）2＋2NO2↑+2H2O3Cu＋8HNO3（稀3Cu（NO3）2＋2NO↑+4H2OC＋4HNO3（濃）△CO2↑+4NO2↑+2H2OEQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up8(化劑),加熱)Cu＋2H2SO4（濃）△CuSO4＋SO2↑+2H2OC＋2H2SO4（濃）△CO2↑+2SO2↑+2H2O烴烴44CH2＝CH2＋Br2一可用于工業(yè)制酒精）有機(jī)化合物分子中雙鍵上的碳原子與其它原子（形（1）催化氧化：2CH3CH2OH＋O2△2CH3CHO＋2H2O（2）與鈉反應(yīng)：2CH3CH2OH＋2Na—l2CH3CH2ONa＋H2↑（2）酯化反應(yīng)：CH3COOH＋CH3CH2OHEQ\*jc3\*hps15\o\al(\s\up13(2),△)4有機(jī)化合物分子里的某些原子（或原子團(tuán)）被其它△△化學(xué)式C6H12O6