第3節(jié)：硫的轉(zhuǎn)化——硫酸的性質(zhì)學習目標1、硫酸的物理性質(zhì)。2、濃硫酸的特性：強氧化性、吸水性、脫水性。3、了解酸雨的形成及如何減少SO2產(chǎn)生的污染１、稀硫酸的化學性質(zhì)

自主學習酸這類物質(zhì)只在水溶液中導電H2SO4能以任意比與水混溶。濃H2SO4

溶解時會放出大量的熱。

稀釋濃硫酸應如何操作？

將濃硫酸沿器壁緩緩倒入盛有水的燒杯中,且邊加邊用玻璃棒攪拌。

２、如何稀釋濃硫酸自主學習３、濃硫酸沾在皮膚上如何處理用大量水沖洗，涂ＮaHCO3溶液或肥皂水1.純硫酸是一種無色液體。2.沸點高（338℃），難揮發(fā)。3.H2SO4能以任意比與水混溶。濃H2SO4

溶解時會放出大量的熱。

【練習1】常用濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為98﹪，密度為1.84g/mL，物質(zhì)的量濃度為

。稀釋濃硫酸應如何操作？

將濃硫酸沿器壁緩緩倒入盛有水的燒杯中,且邊加邊用玻璃棒攪拌。

18.4mol.L-1一、硫酸及硫酸鹽硝酸、鹽酸——易揮發(fā)性酸自主學習

【思考4】濃硫酸可以干燥哪些氣體呢？NH3H2SHIHBr濃硫酸不能干燥哪些氣體呢？堿性氣體還原性氣體AD【例1】中性氣體：H2、O2、

N2

、CH4

、CO、NO

酸性氣體：Cl2、CO2、SO2

、NO2、HCl（1）濃硫酸與金屬的反應實驗操作現(xiàn)象將濃硫酸注入盛有銅片的試管中加熱將反應后的液體倒入水中無明顯變化試管中的溶液變?yōu)樗{色品紅褪色，紫色石蕊試液變紅濃硫酸的強氧化性課堂探究結(jié)論：常溫下，銅與濃硫酸不反應

加熱的條件下，銅與濃硫酸反應生成CuSO4、SO2、H2O【思考交流1】如果銅與濃硫酸加熱充分反應①Cu有剩余，H2SO4是否消耗完？

否。Cu與濃硫酸反應時，由于生成水，又消耗溶質(zhì)硫酸，所以硫酸的濃度逐漸降低，變成稀硫酸后，兩者將不再反應。

若用過量Zn片代替Cu片，H2SO4是否消耗完？

某同學認為除了生成二氧化硫外，還有氫氣產(chǎn)生，理由是________________。是。Zn+2H2SO4(濃)==ZnSO4+SO2

↑+2H2OZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑課本Ｐ１００頁1.工業(yè)上以硫黃為原料生產(chǎn)硫酸S+O2===SO2點燃SO2+O2SO3催化劑SO3+H2O

===

H2SO4△2.酸雨

當降水的pH低于5.6時,降水即稱為酸雨。硫酸型酸雨：

SO2(來自煤和石油等燃料燃燒）SO3硝酸型酸雨：

NONO2SO3+H2O====H2SO4SO2＋H2OH2SO32SO2+O22SO3粉塵等催化2H2SO3+O2====2H2SO4硫元素知識網(wǎng)【小結(jié)】

H2SH2SO3H2SO4