課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)1.懂得鎂、鋁、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反映2.認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸及鹽溶液的置換反映，并能解釋日常生活中的某些現(xiàn)象3.能說出常見金屬的活動性次序，理解金屬活動性次序的意義【回想思考1】鎂條在空氣中點燃有什么現(xiàn)象？鎂條燃燒，發(fā)出刺眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體。2Mg+O2====2MgO點燃【回想思考2】鐵絲在氧氣中燃燒有什么現(xiàn)象？鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2====Fe3O4

點燃2Cu+O22CuO鐵在氧氣中燃燒激烈，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。在加熱時銅也能夠和氧氣反映△====用濾紙卷上少量鋁粉，在酒精燈上點燃，快速插入盛有氧氣的集氣瓶中觀察有什么現(xiàn)象？鋁粉能在氧氣中激烈燃燒，生成白色粉末。4Al+3O2====2Al2O3點燃【活動天地】俗話說“真金不怕火煉”，這闡明了什么事實？在高溫條件下金不能和氧氣反映。Au+O2≠高溫?zé)捊稹舅伎加懻摗浚?）4Al+3O2====2Al2O3（2）2Cu+O2

2CuO（3）2Mg+O2====2MgO（4）Au+O2不反映（5）3Fe+2O2====Fe3O4

點燃從下列方程式你能得到哪些信息？點燃△====【思考討論】實驗表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反映，生成對應(yīng)的金屬氧化物，但反映的難易程度和激烈程度是不相似的。一、金屬與氧氣的反映1．常溫下易與氧氣反映：以

、

為代表。2．加熱時能與氧氣反映：以

、

為代表。3．高溫下也不能與氧氣反映：以

為代表。MgAlFeCuAu【結(jié)論】金屬活潑性：

Mg、Al＞Fe、Cu＞Au【活動與探究1】探究鎂、鋅、鐵、銅的活動性次序A組：把鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀鹽酸中。B組：把鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀硫酸中。二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反映諸多金屬不僅能與氧氣反映，并且還能與鹽酸或稀硫酸反映。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反映以及反映的激烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。金屬與酸的反映現(xiàn)象注意：視頻中沒有鎂與酸反映的現(xiàn)象金屬稀鹽酸現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂

鋅

鐵

銅放出氣泡最快速，反映最激烈。放出氣泡速度次之，反映較為激烈。放出氣泡速度最慢，反映較為緩和，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。不反映Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑金屬稀硫酸現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂

鋅

鐵

銅放出氣泡最快速，反映最激烈。放出氣泡速度次之，反映較為激烈。放出氣泡速度最慢，反映較為緩和，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。不反映Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑鹽酸GodSaveMe！無所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…金屬與酸的反映的激烈程度【實驗現(xiàn)象】銅與酸：不反應(yīng)鐵與酸：緩慢鋅與酸：迅速鎂與酸：劇烈【探究結(jié)論】1.并不是所有的金屬都能與酸反應(yīng)，而且反應(yīng)的劇烈程度也不相同。2.金屬活動性：

。

Mg＞Zn＞Fe＞Cu從反映物和生成物的角度分析下列反映，這些反映有何特點？Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)置換反映這種由一種單質(zhì)與一種化合物反映，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反映叫做置換反映。鐵與硫酸銅溶液反映的現(xiàn)象【回想思考3】鐵釘與硫酸銅溶液反映反映現(xiàn)象：鐵釘表面有一層紅色固體物質(zhì)生成，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。金屬活動性驗證方法實驗名稱：金屬與鹽溶液的反映狀況實驗?zāi)康模罕容^金屬鋁、銅、銀的活動性實驗過程：1.將一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中一會兒；2.將一根干凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中一會兒；3.將一根干凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中一會兒。用砂紙打磨鋁絲目的是除去表面的保護層【實驗探究】鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中金屬+金屬化合物新金屬+新金屬化合物1、以上反映類型都屬于反映。2、鋁、銅、銀三種金屬的活動性次序是____________置換Al>Cu>Ag鋁絲表面出現(xiàn)紅色固體2Al+3CuSO4====

Al2(SO4)3+3Cu銅絲表面出現(xiàn)銀白色固體Cu+2AgNO3====

Cu(NO3)2+2Ag鋁絲浸入硫酸銅溶液中現(xiàn)象：化學(xué)方程式：銅絲浸入硝酸銀溶液中現(xiàn)象:化學(xué)方程式：銅絲浸入硫酸鋁溶液中：無現(xiàn)象三、金屬活動性次序符號:K

Ca

Na

Mg

Al

ZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu名稱：金屬活動性逐步削弱鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金（1）在金屬活動性次序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。（2）在金屬活動性次序里，排在氫前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸反映放出氫氣，而排在氫背面的金屬不能與鹽酸、稀硫酸反映放出氫氣。（3）在金屬活動性次序里，位于前面的金屬能把位于背面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。對金屬活動性次序的理解【典例1】小思實驗操作考試的題目是探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，內(nèi)容涉及：銅在空氣中灼燒、鋅與稀硫酸反映、鋁絲與硫酸銅溶液反映。下圖是他實驗操作考試中的部分情景。知識點一、金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)上圖中有一處錯誤的操作，該操作是（填序號）；(2)操作A的現(xiàn)象是；(3)他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中，未出現(xiàn)任何現(xiàn)象，其因素是?？赡苁卿X絲表面的氧化膜沒有除去C銅絲表面變黑知識點二、金屬的活動性次序A【典例2】X、Y、Z是三種不同的金屬，將X、Y分別放入稀鹽酸中，只有X表面產(chǎn)憤怒泡；將Y、Z分別放入硝酸銀溶液中，一會兒后，Y表面有銀析出，而Z無變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷三種金屬的活動性次序為（）A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Z>X>YD.Y>Z>X1.鋁在一百數(shù)年里產(chǎn)量得到大幅度的提高，并被廣泛地使用，因素之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁含有良好抗腐蝕性能的因素是（）A.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑B.鋁不與酸、堿反映C.鋁常溫下不與氧氣反映D.鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護膜D2.廢舊手機的某些部件中含有Mg、Al、Cu等金屬，為了回收重金屬，將舊手機的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充足反映過濾，所得固體中含有的金屬是（）A.Mg、Al B.Cu C.Al、Cu D.Mg、Cu3.我國古代濕法冶銅的化學(xué)反映方程式是Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，該反映屬于（）A．分解反映B．置換反映 C．化合反映 D．復(fù)分解反映BB4.常見金屬活動性次序表下列：下列各組物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反映的是（）A．汞與硝酸銀溶液B．銅與硝酸鎂溶液C．鋅與硫酸亞鐵溶液D．鋁與稀鹽酸B由強5.如何除去銅粉中混有的少量鐵粉？

方法1：用磁鐵吸引，除去鐵粉。方法2：向混合物中加入足量的稀硫酸，待充足反映后過濾，濾出的固體洗滌并干燥，便得到純凈的銅。Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑方法3：向混合物中加入足量的硫酸銅溶液，待充足反映后過濾，濾出的固體洗滌并干燥，便得到純凈的銅。Fe+CuSO4====FeSO4+Cu6.用實驗驗證銀、鐵、銅三種金屬的活動性次序，請寫出幾個可行方案所需試劑的名稱。方案一：鐵、硫酸銅溶液、銀方案二：硫酸亞鐵溶液、銅、硝酸