小測卷(三)物質(zhì)的量及相關(guān)計算1．D2．解析：選D。A項，2g重水的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1mol中子；B項，含有1mol電子；C項，含有1mol原子；D項，Na＋數(shù)為2NA。3．解析：選D。同溫同壓下，氣體摩爾體積相同(1∶1)；根據(jù)ρ＝mV知，其密度相同；同溫同壓下，氣體摩爾質(zhì)量(相對分子質(zhì)量)之比等于其密度之比(1∶1)；同溫同體積下，等質(zhì)量氣體的壓強之比等于其摩爾質(zhì)量的倒數(shù)之比(1∶1)；同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的倒數(shù)之比(1∶4．解析：選B。原子數(shù)相等，但不能確定其分子數(shù)的關(guān)系，即不能確定其物質(zhì)的量的關(guān)系，不能確定其質(zhì)量的大小，A錯誤；相同條件下，同質(zhì)量的氣體，摩爾質(zhì)量越小，其物質(zhì)的量越大，體積越大，密度越小，故X密度最小，B正確；在一定條件下，三者氣體體積均為2.24L，則其物質(zhì)的量相等，但不一定是0.1mol，沒有說明是否在標(biāo)況下，C錯誤；2gY氣體和1gZ氣體的物質(zhì)的量之比為4∶1，在溫度和體積相同時，壓強之比也為4∶1，D錯誤。5．解析：選C。根據(jù)圖像可知Mo的氧化物Ⅰ中Mo和O的原子個數(shù)之比是3.0g96g·mol?1∶1.0g16g·mol?1＝1∶2，所以化學(xué)式是MoO2；根據(jù)圖像可知Mo的氧化物Ⅱ中Mo和O的原子個數(shù)之比是2.0g96g·mo6．解析：選B。混合物加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2＋2H2O、Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋CO2↑＋3H2O，恰好消耗鹽酸500mL，生成CuCl2物質(zhì)的量為500×10?3×7．解析：選C。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K218O2＋2H2O=2KOH＋2K18OH＋18O2↑，故生成的氧氣的摩爾質(zhì)量是36g·mol-1，每反應(yīng)57g8．解析：選D。含有1molO的CO、CO2、O3的物質(zhì)的量分別為1mol，12mol，13mol，其物質(zhì)的量之比為6∶3∶2，A錯誤；未指明氣體所處狀況，22.4LCO2的物質(zhì)的量無法確定，B錯誤；摩爾質(zhì)量的單位為g·mol-1，C錯誤；由n＝NNA＝mM知，NA＝N×M9．解析：選D。Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量未知，無法計算含有陰離子的數(shù)目，故A錯誤；電解過程中，活潑性較強的雜質(zhì)鐵、鋅等金屬先放電，則陽極減少6.4g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為0.2NA，故B錯誤；4.6gC2H6O的物質(zhì)的量為0.1mol，若為乙醇則含0.5NA個C—H，若為二甲醚則含0.6NA個C—H，故C錯誤；1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，鎂元素由0價升高到＋2價生成Mg2+，1molMg失2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2N10．解析：(1)0.2gH2的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2mol氫原子，其數(shù)目為1.204×1023或0.2NA。(2)含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的物質(zhì)的量之比為2∶1，標(biāo)準狀況下，體積之比為2∶1。(3)二價金屬的氯化物可以表示為MCl2，在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2molCl－，則9.5g該氯化物的物質(zhì)的量為0.1mol，該氯化物的摩爾質(zhì)量為95g/mol；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為95－71＝24。(4)CO與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO＋Fe2O3高溫2Fe＋3CO2，標(biāo)準狀況下6.72LCO的物質(zhì)的量為0.3mol，恰好與Fe2O3完全反應(yīng)時生成0.2molFe，則剩余固體的質(zhì)量為11.2g。答案：(1)1.204×1023(或0.2NA)(2)2∶1(3)95g/mol24(4)11.211．解析：(1)M(12C18O)＝30g·mol-1，M(14N2)＝28g·mol-1，n(12C18O)＝n(14N2)，N(12C18O)＝N(14N2)，分子數(shù)之比為1∶1。(2)同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，M(12C18O)∶M(14N2)＝30∶28＝15∶14。(3)同溫同壓同體積，則n(12C18O)＝n(14N2)，1mol12C18O中n(e－)＝14mol，1mol14N2中n(e－)＝14mol，所以電子數(shù)之比為1∶1。(4)M(14N2)＝28g·mol-1，n(14N2)＝28g28g·mol?1＝1mol，n(原子)＝2mol，所以N(原子)＝2NA。(5)乙烯、CO、N2的質(zhì)量相等，三者的摩爾質(zhì)量相等，所以n(乙烯)＝n(CO)＝n(N2)，同溫同體積時，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，所以氣體壓強之比為1∶(6)根據(jù)化學(xué)方程式2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O(g)=4NaOH＋O2，得關(guān)系式2CO2～O2和2H2O(g)～O2，所以n(混合)＝5.6L22.4L·mol?1×2＝0.5mol，M＝19.4g0.5mol＝38.8g·mol-1，有44g·mol-1×n(CO2)＋18g·mol-1×n(H2O)＝19.4g，得n(CO2)＝0.4mol，n(H2O)＝0.1mol；即n(CO2)∶n(H答案：(1)1∶1(2)15∶14(3)1∶1(4)2(5)1∶1∶1(6)38.84∶112．解析：(1)設(shè)FeO、Fe2O3分別為xmol、ymol，根據(jù)鐵、氧物質(zhì)的量之比得：(x＋2y)∶(x＋3y)＝4∶5，x∶y＝2∶1，F(xiàn)e2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為x∶2y＝1∶1。(2)根據(jù)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1∶2，可推知，F(xiàn)eO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1∶1，混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為3×5672+160×(3)由題給信息知，C(炭粉)會將一部分Fe2O3還原成FeO，同時C(炭粉)被氧化成CO2。(4)由于催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1∶2時，其催化劑活性最高，此時反應(yīng)后的混合物中，F(xiàn)eO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1∶1，原料480gFe2O3為3mol，F(xiàn)e2O3～2FeO，原料中必須有13的Fe2O3參加反應(yīng)，即1molFe2O3參加反應(yīng)，理論上要有0.5molC反應(yīng)，即6gC，生成0.5molCO2答案：(1)1∶1(2)72.41%(3)2Fe2O3＋C高溫4FeO＋CO2↑(4)6g12L13．解析：(1)由圖可知，CoC2O4·2H2O的質(zhì)量為18.3g，其物質(zhì)的量為0.1mol，Co元素質(zhì)量為5.9g，C點鈷氧化物質(zhì)量為8.03g，氧化物中氧元素質(zhì)量為8.03g－5.9g＝2.13g，則氧化物中Co原子與O原子物質(zhì)的量之比為0.1mol∶2.13g16g·mol?1≈3∶4，故C點為Co3O4；B點對應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量為14.7g，與其起始物質(zhì)的質(zhì)量相比減少18.3g－14.7g＝3.6g，為結(jié)晶水的質(zhì)量，故B點物質(zhì)為CoC2O4，與氧氣反應(yīng)生成Co3O4與二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CoC2