第六章第一節(jié)化學反應與能量變化第1課時反應熱焓變課堂引入:能量轉化問題情境：發(fā)熱的原理是什么呢？發(fā)熱包的成分：鋁粉、氧化鈣、鐵粉、氫氧化鈉、氯化鈉、硅藻土、碳酸氫鈉【實驗6-1】鎂和稀鹽酸的反應環(huán)節(jié)一：了解常見的吸熱反應和放熱反應【實驗探究1】化學反應中存在怎樣的能量變化？【實驗6-2】八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應環(huán)節(jié)一：了解常見的吸熱反應和放熱反應實驗現象：化學方程式：實驗結論：聞到刺激性氣味，燒杯壁發(fā)涼;木片和燒杯黏結在一起，混合物呈糊狀Ba(OH)2·8H2O＋

2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O該反應吸收熱量環(huán)節(jié)一：了解常見的吸熱反應和放熱反應環(huán)節(jié)一：了解常見的吸熱反應和放熱反應一、化學反應與熱能1、定義吸熱反應：

熱量的化學反應；放熱反應：

熱量的化學反應。吸收釋放①放熱反應：燃燒反應、金屬和水或酸的反應、酸堿中和反應、大多數化合反應（如生石灰和水反應）、物質的緩慢氧化等。2、幾種典型的放熱和吸熱反應放熱過程：濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等。②吸熱反應：

部分化合反應（如：C和CO2反應）、C和H2以及CO為還原劑的反應、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應、鹽酸與碳酸氫鈉反應、大部分分解反應如煅燒石灰石。吸熱過程：大多數銨鹽溶于水。環(huán)節(jié)一：了解常見的吸熱反應和放熱反應2、化學反應為什么具有熱量變化呢？為什么有的反應放出熱量，有的反應吸收熱量呢？1、放熱反應一定不需要加熱，吸熱反應一定需要加熱嗎？思考討論3、化學反應中能量變化的原因體系與環(huán)境(以鹽酸與NaOH溶液的反應為例)如：我們可將鹽酸、NaOH溶液及發(fā)生的反應等看作一個反應體系，簡稱體系（又稱系統(tǒng)）。與體系相互影響的其他部分。如：試管、空氣等體系與環(huán)境之間存在_______交換或_______交換。環(huán)境體系物質能量(熱量)熱量：指因溫度不同而在體系與環(huán)境之間交換或傳遞的能量。環(huán)節(jié)二：探究化學反應過程中能量變化的原因從宏觀物質的角度分析：各種物質都儲存有能量，稱為內能。不同的物質組成不同，結構不同，所具有的能量也不同。內能：體系內一切能量的總和。包括原子或分子的位能、振動能、平動能、電子的動能以及核能等。內能受溫度、壓強、物質的聚集狀態(tài)和組成即結構的影響。環(huán)節(jié)二：探究化學反應過程中能量變化的原因放出能量吸收能量環(huán)節(jié)二：探究化學反應過程中能量變化的原因①決定于反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小。反應物總能量>生成物總能量，化學反應放出能量反應物總能量<生成物總能量，化學反應吸收能量（1）

化學反應能量變化的原因即內能的變化以熱能的形式表現（體積功等于零）環(huán)節(jié)二：探究化學反應過程中能量變化的原因從宏觀物質的角度分析：以氫氣在氯氣中燃燒為例H2+Cl2=2HCl點燃H—HCl—Cl2H—Cl斷開斷開形成222+=436kJ能量243kJ能量862kJ能量吸收679kJ能量放出862kJ能量環(huán)節(jié)二：探究化學反應過程中能量變化的原因從微觀角度分析：②決定于反應物中舊鍵斷裂所消耗的能量和生成物中新鍵形成所放出的能量的相對大小。（2）

化學反應能量變化的原因斷裂舊鍵消耗的能量>新鍵形成放出的能量，化學反應吸收能量斷裂舊鍵消耗的能量<新鍵形成放出的能量，化學反應放出能量環(huán)節(jié)二：探究化學反應過程中能量變化的原因從微觀角度分析：1、反應熱定義：在等溫條件下，化學反應體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學反應的熱效應，簡稱反應熱。研究反應熱的化學分支，稱為熱化學。二、反應熱與焓變2、焓變符號：H

單位：kJ/mol或kJ?mol–1等壓條件下的化學反應熱即等于“焓變”。恒壓條件下，與內能有關的物理量稱為焓符號：△H單位：kJ/mol環(huán)節(jié)三：認識反應熱和焓變反應體系向外界環(huán)境放熱，體系的能量降低，即焓變小，所以△H＜0，即放熱反應，△H＜0反應體系從外界環(huán)境吸熱，體系的能量升高，即焓變大，所以△H>0，即吸熱反應，△H>0焓變與反應物質的狀態(tài)、反應物的物質的量、反應溫度及壓強有關環(huán)節(jié)三：認識反應熱和焓變例1：1molC與1molH2O(g)反應生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應的反應熱為△H=

kJ/mol。＋131.5反應物生成物能量反應過程反應物生成物能量反應過程△H＜0放熱吸熱△H＞0ΔH＝生成物能量－反應物能量3、焓變的計算環(huán)節(jié)三：認識反應熱和焓變ΔH＝反應物總鍵能－生成物總鍵能436kJ/mol＋243kJ/mol]－431kJ/mol×2＝－183kJ/mol環(huán)節(jié)三：認識反應熱和焓變4H+2O2H2(g)+O2(g)2H2O(g)吸收能量

kJ放出能量

kJ反應坐標能量13681852－484kJ/molΔH=

ΔHΔH例2.已知H-H鍵鍵能436kJ/mol，O=O鍵鍵能496kJ/mol，水分子中H-O鍵鍵能463kJ/mol。試說明2H2+O2=2H2O發(fā)生時的能量變化情況，中間狀態(tài)環(huán)節(jié)三：認識反應熱和焓變小結焓變的應用：（1）判斷物質的穩(wěn)定性C(石墨s)C(金剛石s)

ΔH

=

+1.9

kJ/mol

石墨、金剛石哪個更穩(wěn)定？（2）計算反應熱的大小ΔH=∑

E生成物∑

E反應物–ΔH=反應物的鍵能總和生成物的鍵能總和–問題情境：發(fā)熱的原理是什么呢？發(fā)熱包的成分：鋁粉、氧化鈣、鐵粉、氫氧化鈉、氯化鈉、硅藻土、碳酸氫鈉3、碳酸氫鈉與氧化鈣反應持續(xù)生成氫氧化鈉2、鐵粉、氯化鈉與空氣中的氧氣發(fā)生原電池反應，使其持續(xù)放熱。知識網絡：能量變化化學能與熱能相互轉化吸熱反應類型理論:E反應物>E生成物E舊鍵斷裂<E新鍵形成常見類型能量守恒能量利用化學反應物質變化質量守恒放熱反應理論:E反應物<E生成物E舊鍵斷裂>E新鍵形成常見類型1.下列說法正確的是（）

A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B.任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生反應

C.反應物和生成物所具有的總能