限時(shí)練習(xí)：40min完成時(shí)間：月日天氣：暑假作業(yè)13化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合考查1.通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位：v＝eq\f(Δc,Δt)，單位為mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。同一反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系mA（g）+nB（g）pY（g）+qZ（g）a.同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)來(lái)表示的反應(yīng)速率可能不同，但表示的意義相同，且反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。b.在反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d2．化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的4個(gè)方法（1）定義式法：a.常規(guī)公式：v＝＝①常用單位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1或mol·L－1·h－1②適用范圍：表示氣體物質(zhì)或溶液中可溶性物質(zhì)的速率，不表示固體或純液體物質(zhì)的速率（2）比例關(guān)系式法：化學(xué)反應(yīng)速率之比＝物質(zhì)的量濃度變化之比＝物質(zhì)的量變化之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)來(lái)說(shuō)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。（3）三段式法：列起始量、轉(zhuǎn)化量、最終量，再根據(jù)定義式或比例關(guān)系計(jì)算。（4）從圖像中獲取計(jì)算的數(shù)據(jù)及依據(jù)圖像求反應(yīng)速率的步驟①?gòu)膱D像中獲取計(jì)算的數(shù)據(jù)縱坐標(biāo)可以是物質(zhì)的量，也可以是物質(zhì)的量濃度，橫坐標(biāo)是時(shí)間。②依據(jù)圖像求反應(yīng)速率的步驟第一步：找出橫、縱坐標(biāo)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量；第二步：將圖中的變化量轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的濃度變化量；第三步：根據(jù)公式v＝eq\f(Δc,Δt)進(jìn)行計(jì)算。3．影響化學(xué)反應(yīng)速率外界因素（其他條件相同）（1）溫度①基本規(guī)律：溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快②經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：一般溫度每升高10℃，其反應(yīng)速率增加2～4倍（2）壓強(qiáng)：氣體反應(yīng)的壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快（3）濃度：濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快（4）催化劑：使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢燥@著改變化學(xué)反應(yīng)速率（5）接觸面積：反應(yīng)物的顆粒越小，接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快（6）原電池：形成原電池，可以加快氧化還原反應(yīng)的速率4.化學(xué)平衡狀態(tài):在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)。5.化學(xué)平衡的特征（1）逆:可逆反應(yīng)；（2）動(dòng):化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，v（正）=v（逆）≠0；（3）等:正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率；（4）定:反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量或濃度保持不變；（5）變:條件改變，平衡狀態(tài)可能改變，新條件下建立新的化學(xué)平衡。6.化學(xué)平衡的標(biāo)志1）動(dòng)態(tài)（速率）標(biāo)志（本質(zhì)標(biāo)志）：v正＝v逆≠0（1）同一組分的生成速率和消耗速率相等（2）不同物質(zhì)，必須標(biāo)明是“異向”的反應(yīng)速率關(guān)系，正逆反應(yīng)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2）宏觀（靜態(tài)）標(biāo)志：某些量開(kāi)始變化，后來(lái)不變，即變量不變。（1）一定達(dá)到平衡的情況①某組分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、濃度、顏色不再變化②反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化（2）特殊情形①絕熱容器：容器的溫度不變時(shí)，一定達(dá)到平衡狀態(tài)②可逆電池：電流或電壓等于零時(shí)，一定達(dá)到平衡狀態(tài)（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的常用公式①混合氣體的密度：ρ＝＝②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：＝＝③氣體狀態(tài)方程：PV＝nRT7.影響化學(xué)平衡的外界因素（1）濃度:①增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。②增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。（2）壓強(qiáng):①增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；②減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；③改變壓強(qiáng)，氣體體積不變的反應(yīng)，平衡不移動(dòng)。（3）溫度:①升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)；②降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)。（4）催化劑:因?yàn)榇呋瘎┠芡瘸潭鹊馗淖冋⒛娣磻?yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，所以加入催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，化學(xué)平衡不移動(dòng)。8.溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的影響①△H＜0，△S＞0：在任何溫度時(shí)都能夠自發(fā)進(jìn)行②△H＞0，△S＜0：在任何溫度時(shí)都不能自發(fā)進(jìn)行③△H＜0，△S＜0：低溫自發(fā)④△H＞0，△S＞0：高溫自發(fā)9．速率——時(shí)間圖像反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>010.轉(zhuǎn)化率(或含量)——間圖像反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>0(1)圖甲表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響；(2)圖乙表示溫度對(duì)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響；(3)圖丙表示催化劑對(duì)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。11．恒壓(溫)線(xiàn)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>0分析時(shí)可沿橫軸作一條平行于縱軸的虛線(xiàn)，即為等壓線(xiàn)或等溫線(xiàn)，然后分析另一條件變化對(duì)該反應(yīng)的影響。12.“五看”分析圖像一看面(明確縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義)二看線(xiàn)(看清線(xiàn)的走向和變化趨勢(shì))三看點(diǎn)(起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn))四看輔助線(xiàn)(如等溫線(xiàn)、等壓線(xiàn)、平衡線(xiàn))五看量的變化(如濃度變化、溫度變化)三層必刷：鞏固提升+能力培優(yōu)+創(chuàng)新題型1．某新型催化劑能將汽車(chē)尾氣中的NO、CO轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體。T℃下，將0.4molNO和0.4molCO充入容積為2L的恒容密閉容器中(容器內(nèi)裝有該新型催化劑)，模擬汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化，容器中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．兩種無(wú)毒氣體是NO2和CO2B．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第10min時(shí)，C．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第5min時(shí)，D．當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，可認(rèn)為該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)【答案】D【詳解】A．將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無(wú)毒氣體是氮?dú)夂投趸?，反?yīng)的化學(xué)方程式是，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，反應(yīng)開(kāi)始至10min時(shí)，NO減少0.4mol-0.2mol=0.2mol，則CO2生成0.2mol，，B錯(cuò)誤；C．第5min時(shí)，反應(yīng)未達(dá)平衡（10min時(shí)NO物質(zhì)的量才穩(wěn)定，即平衡時(shí)刻），故正反應(yīng)速率＞逆反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)物與生成物都是氣體，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，但反應(yīng)是物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故反應(yīng)中平均摩爾質(zhì)量在改變，當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，D正確；故選D。2．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400-500℃下的催化氧化。在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡的是①相同時(shí)間內(nèi)，消耗1molSO2的同時(shí)消耗1molSO3②容器內(nèi)混合氣體的密度不變③容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變④⑤容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不變⑥SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：2A．①③⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．②④⑥【答案】A【詳解】①正反應(yīng)消耗與逆反應(yīng)消耗的速率相等，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡，符合題意；②氣體總質(zhì)量不變，并且容器體積恒定，氣體密度始終不變，不能作為平衡標(biāo)志，不符合題意；③氣體總質(zhì)量不變，但是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量在變化，其平均相對(duì)分子質(zhì)量在變化，當(dāng)平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)明達(dá)到平衡，符合題意；④未指明正、逆反應(yīng)，無(wú)法判斷是否平衡，不符合題意；⑤反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量在變化，當(dāng)其不變，說(shuō)明達(dá)到平衡，符合題意；⑥的物質(zhì)的量濃度之比不能作為平衡判斷依據(jù)，應(yīng)該以濃度不變作為判斷依據(jù)，不符合題意；故答案選A。3．將大氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程叫做氮的固定，最重要的人工固氮途徑就是工業(yè)合成氨。合成氨的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．當(dāng)該反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．在生產(chǎn)中，可以通過(guò)充入過(guò)量N2，從而使H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%C．考慮到生產(chǎn)安全和生產(chǎn)成本，應(yīng)當(dāng)選擇合適的壓強(qiáng)進(jìn)行生產(chǎn)D．在生產(chǎn)中，選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢钥s短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間【答案】B【詳解】A．當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，這是化學(xué)平衡的基本特征，故A正確；B．可逆反應(yīng)中反應(yīng)物無(wú)法完全轉(zhuǎn)化，即使充入過(guò)量，的轉(zhuǎn)化率也不可能達(dá)到100%，故B錯(cuò)誤；C．高壓雖能提高合成氨效率，但需平衡設(shè)備安全性和成本較高，因此選擇合適的壓強(qiáng)是合理的，故C正確；D．催化劑通過(guò)降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，故D正確；故答案為：B。4．以二氧化鈰廢渣為原料制備，其部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：已知：能被有機(jī)萃取劑(簡(jiǎn)稱(chēng)HA)萃取，其萃取原理可表示為：(水層)+3HA(有機(jī)層)(有機(jī)層)(水層)。下列說(shuō)法正確的是A．“酸浸”過(guò)程中做氧化劑B．加氨水“中和”除去過(guò)量鹽酸，主要目的是提高的萃取率C．試劑a選用氨水D．“沉淀”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為【答案】B【分析】二氧化鈰()廢渣加入鹽酸、過(guò)氧化氫酸浸，得到含有的溶液，加入氨水中和過(guò)量的鹽酸，加入萃取劑HA萃取后再加入酸反萃取，分離出水層，加入氨水、碳酸氫銨生成?！驹斀狻緼．“酸浸”時(shí)CeO2與稀鹽酸、H2O2反應(yīng)生成CeCl3，Ce元素化合價(jià)降低，CeO2是氧化劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，H2O2作還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．加氨水“中和”去除過(guò)量鹽酸，降低氫離子濃度，Ce3+(水層)+3HA(有機(jī)層)Ce(A)3(有機(jī)層)+3H+(水層)平衡正向移動(dòng)，可以提高Ce3+的萃取率，故B正確；C．加入試劑a“反萃取”，將有機(jī)層中Ce元素轉(zhuǎn)移至水層，根據(jù)萃取原理Ce3+(水層)+3HA(有機(jī)層)Ce(A)3(有機(jī)層)+3H+(水層)，增大氫離子濃度平衡逆向移動(dòng)，因此試劑a應(yīng)選用酸，故C錯(cuò)誤；D．“沉淀”時(shí)、氨水、碳酸氫銨反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選B。5．常溫下，往燒杯中同時(shí)加入10mL1mol·L-1和10mL2mol·L-1KI溶液，測(cè)得隨時(shí)間的變化如圖所示，不考慮溶液混合時(shí)的體積變化。下列說(shuō)法正確的是A．B．8min時(shí)，達(dá)到了該條件下的最大反應(yīng)限度C．8min時(shí)，反應(yīng)停止，溶液中陽(yáng)離子僅有、D．3~8min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為0.08mol·L-1·min-1【答案】B【分析】反應(yīng)未開(kāi)始時(shí)，c(I-)=，根據(jù)圖像可知I-最終共消耗了0.2×20×10-3mol=4×10-3mol，I-有剩余，且Fe3+剩余(1×10×10-3-4×10-3)mol=6×10-3mol>0，說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)：，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)分析可知，，A錯(cuò)誤；B．8min時(shí)，濃度不再改變，但沒(méi)有停止，達(dá)到了該條件下的最大反應(yīng)限度，B正確；C．8min時(shí)，濃度不再改變，但沒(méi)有停止，溶液中陽(yáng)離子有、、、，C錯(cuò)誤；D．3~8min內(nèi)，I-的平均反應(yīng)速率=，D錯(cuò)誤；故選B。6．某溫度下，在3L恒容密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)：，12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為1.2mol。下列說(shuō)法中正確的是A．圖中兩曲線(xiàn)相交時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．化學(xué)計(jì)量系數(shù)C．12s時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為75%D．0~2s內(nèi)，用D表示的平均反應(yīng)速率為【答案】B【詳解】A．圖中兩曲線(xiàn)相交時(shí)，A、B的濃度還在變化，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為1.2mol，C的濃度增加0.4mol/L，B的物質(zhì)的量濃度減小0.2mol/L，A的物質(zhì)的量濃度減小0.6mol/L，△c(A)：△c(B)：△c(C)=0.6：0.2：0.4=3：1：2，濃度的變化量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，則方程式中，，B正確；C．12s時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為，C錯(cuò)誤；D．D是固體，反應(yīng)過(guò)程中D濃度不變，不能用D的濃度變化表示反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；故選B。7．分析濃度變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響已知反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，有關(guān)物質(zhì)的濃度發(fā)生改變，其反應(yīng)速率的變化曲線(xiàn)分別如下圖所示：t1時(shí)刻，增大反應(yīng)物濃度，使v正′增大，而v逆′不變，則v正′>v逆′，平衡向方向移動(dòng)。t1時(shí)刻，減小生成物濃度，使v逆′減小，而v正′不變，則v正′>v逆′，平衡向方向移動(dòng)。t1時(shí)刻，增大生成物濃度，使v逆′增大，而v正′不變，則v逆′>v正′，平衡向方向移動(dòng)。t1時(shí)刻，減小反應(yīng)物濃度，使v正′減小，而v逆′不變，則v逆′>v正′，平衡向方向移動(dòng)?！敬鸢浮空磻?yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)【詳解】①t1時(shí)刻，增大反應(yīng)物濃度，使增大，而不變，導(dǎo)致，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；②t1時(shí)刻，減小生成物濃度，使減小，而不變，導(dǎo)致，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；③t1時(shí)刻，增大生成物濃度，使增大，而不變，導(dǎo)致，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；④t1時(shí)刻，減小反應(yīng)物濃度，使減小，而不變，導(dǎo)致，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；8．對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正減小③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，正、逆不變④增大B的濃度，正>逆⑤加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)A．①② B．④ C．③ D．④⑤【答案】B【詳解】①A是固體，增大A的量但A的濃度不變，故對(duì)平衡無(wú)影響，①錯(cuò)誤；②升高溫度，正、逆均應(yīng)增大，但逆增大的程度大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，②錯(cuò)誤；③壓強(qiáng)增大平衡逆向移動(dòng)，但正、逆都增大，③錯(cuò)誤；④增大B的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正>逆，④正確；⑤加入催化劑，平衡不移動(dòng)，⑤錯(cuò)誤，綜上分析可知，只有④正確，故答案為：B。9．對(duì)于反應(yīng)

，在溫度為、時(shí)，平衡體系中體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．平衡常數(shù)： B．氣體的顏色：A深、C淺C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A>B D．反應(yīng)速率：A>C【答案】A【分析】反應(yīng)

為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，溫度T2>T1?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，溫度T2>T1，A點(diǎn)溫度高于B點(diǎn)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，平衡常數(shù)，A正確；B．兩點(diǎn)的反應(yīng)溫度相同，壓強(qiáng)：C點(diǎn)>A點(diǎn)。在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，物質(zhì)的濃度增大，c(NO2)增大，體系內(nèi)氣體顏色加深；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，使c(NO2)減小，但平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是微弱的，總的來(lái)說(shuō)C點(diǎn)c(NO2)的比A點(diǎn)大，故A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A點(diǎn)淺，C點(diǎn)深，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．A點(diǎn)溫度高于B點(diǎn)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增多，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A<B，C錯(cuò)誤；D．A、C溫度相同，C點(diǎn)壓強(qiáng)大于A點(diǎn)，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)速率：A<C，D錯(cuò)誤；答案選A。10．在一恒溫恒容容器中，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成2amolBB．B、C、D的濃度之比為2：1：1C．混合氣體的密度不再改變D．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變【答案】C【詳解】A．單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成2amolB，均為逆反應(yīng)速率，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；B．B、C、D的濃度之比為2:1:1，不知道濃度是否還會(huì)變化，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；C．A是固體，容器容積不變，混合氣體的密度是變量，當(dāng)其不再改變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故恒溫恒容容器中，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；故選：C。11．反應(yīng)N2(g)＋3H2(g))2NH3(g)若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．容器內(nèi)的溫度不再變化 B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C．相同時(shí)間內(nèi)，斷開(kāi)H—H鍵的數(shù)目和生成N—H鍵的數(shù)目之比為1：2 D．v正(N2)=3v逆(H2)【答案】A【詳解】A．已知反應(yīng)為正向放熱反應(yīng)，平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，恒壓絕熱容器內(nèi)溫度一定變化，當(dāng)容器內(nèi)的溫度不再變化時(shí)，說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)，A符合題意；B．反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，反應(yīng)前后壓強(qiáng)均不變，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，不能說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．?dāng)嚅_(kāi)H—H鍵和生成N—H鍵均指正反應(yīng)方向，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．反應(yīng)速率之比等于對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，同時(shí)當(dāng)同一物質(zhì)v正=v逆時(shí)達(dá)到平衡，則當(dāng)v正(N2)∶v逆(H2)=1∶3，即v正(N2)=v逆(H2)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，D不符合題意；答案選A。12．下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推斷中，不正確的是A．依據(jù)一元弱酸的電離常數(shù)的大小，比較同溫同濃度其鈉鹽溶液的堿性強(qiáng)弱B．依據(jù)VIIA相同溫度下與反應(yīng)平衡常數(shù)的大小，可判斷反應(yīng)的劇烈程度C．依據(jù)金屬逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)，可推斷金屬元素的主要化合價(jià)D．依據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量，可以推斷相同狀況下不同氣體密度的大小【答案】B【詳解】A．一元弱酸的電離常數(shù)(Ka)表示其酸性強(qiáng)弱：Ka越大，酸性越強(qiáng)。其鈉鹽(如NaA)溶液的堿性源于陰離子A?的水解(。根據(jù)水解規(guī)律：Ka越小(酸越弱)，其共軛堿A?的水解能力越強(qiáng)，鈉鹽溶液的堿性越強(qiáng)。因此，依據(jù)Ka大小可比較同溫同濃度鈉鹽溶液的堿性強(qiáng)弱，A正確；B．ⅦA族元素(鹵素)與H2的反應(yīng)為X2+H22HX，平衡常數(shù)(K)表示反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)產(chǎn)物與反應(yīng)物的比例，反映反應(yīng)的熱力學(xué)自發(fā)性(K大，反應(yīng)傾向大)；但“反應(yīng)的劇烈程度”涉及動(dòng)力學(xué)概念(如反應(yīng)速率)，與活化能、碰撞頻率、鹵素單質(zhì)的非金屬性等相關(guān)，并非直接由平衡常數(shù)決定，故該推斷不成立，B錯(cuò)誤；C．金屬元素的逐級(jí)電離能(如第一、第二電離能)反映逐級(jí)失去電子的難易程度，若電離能突增(如第二電離能遠(yuǎn)大于第一電離能)，表明失去更多電子困難，從而推斷主要化合價(jià)，例如：Na(第一電離能遠(yuǎn)小于第二電離能高→主要+1價(jià))；Mg(第一、第二電離能相近，第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能→主要+2價(jià))，該方法常用于化合價(jià)推斷，C正確；D．氣體密度(ρ)公式為ρ=，其中M為摩爾質(zhì)量，為摩爾體積，相同狀況(同溫同壓)下，所有氣體的相同(阿伏加德羅定律)，因此ρ與M成正比，摩爾質(zhì)量越大，密度越大(如O2密度大于N2)，故依據(jù)摩爾質(zhì)量可推斷相同狀況下氣體密度大小，D正確；故選B。13．低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加的濃度，的轉(zhuǎn)化率增大C．單位時(shí)間內(nèi)消耗和的物質(zhì)的量之比為時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．其他條件不變，使用高效催化劑，會(huì)縮短反應(yīng)時(shí)間提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率【答案】C【詳解】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，A錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加的濃度，增加的部分轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化率減小，B錯(cuò)誤；C．單位時(shí)間內(nèi)消耗和的物質(zhì)的量之比為時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．催化劑不能影響平衡移動(dòng)，不影響物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；答案選C。14．一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生NO2(g)紅棕色+SO2(g)SO3(g)+NO(g)無(wú)色的可逆反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．體系壓強(qiáng)保持不變B．混合氣體顏色保持不變C．SO3和NO的體積比保持不變D．每消耗1molSO3的同時(shí)消耗1molNO【答案】B【詳解】A．反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，恒溫恒容下，壓強(qiáng)始終不變，A錯(cuò)誤；B．混合氣體顏色保持不變，說(shuō)明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；C．自反應(yīng)開(kāi)始，SO3和NO的體積比始終為1∶1，保持不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤；D．每消耗1molSO3的同時(shí)消耗1molNO，方向相同，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；故選B。15．將4molA氣體和2molB氣體置于1L的密閉容器中，混合后發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為1.2mol·L-1，下列說(shuō)法正確的是A．用物質(zhì)A表示2s末的反應(yīng)速率為0.6mol·L-1·s-1B．反應(yīng)后的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的1.2倍C．2s末物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%D．此時(shí)C的產(chǎn)率為30%【答案】D【分析】根據(jù)三段式分析：，據(jù)此分析；【詳解】A．2s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為=0.6molL-1·s-1，化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，不是瞬時(shí)速率，A錯(cuò)誤；B．恒溫恒容時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量等于2.8mol＋1.4mol＋1.2mol=5.4mol，反應(yīng)前氣體的總物質(zhì)的量為4mol＋2mol=6mol，反應(yīng)后的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的0.9倍，B錯(cuò)誤；C．2s末A的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%，C錯(cuò)誤；D．假設(shè)4molA氣體和2molB氣體完全反應(yīng)生成C的物質(zhì)的量應(yīng)為4mol，2s末物質(zhì)C的物質(zhì)的量為1.2mol，則C的產(chǎn)率為30%，D正確；故選D。1．工業(yè)合成氨是重要的人工固氮的方式，在一個(gè)恒容容器中充入N2(g)和H2(g)，一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)，若溫度保持不變，下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)充入足量N2(g)后，H2(g)會(huì)全部轉(zhuǎn)化B．容器中的壓強(qiáng)始終保持不變C．正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量不再變化D．反應(yīng)達(dá)到限度后，N2(g)和H2(g)的物質(zhì)的量之比一定為1∶3【答案】C【詳解】A．反應(yīng)是可逆反應(yīng)，H2(g)不可能全部轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；B．正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，容器中的壓強(qiáng)保持改變直至達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡后，外界條件不變時(shí)，壓強(qiáng)不變，B錯(cuò)誤；C．正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的質(zhì)量不再變化，C正確；D．反應(yīng)達(dá)到限度后，N2(g)和H2(g)的物質(zhì)的量之比與充入的N2(g)和H2(g)有關(guān)，則平衡時(shí)N2(g)和H2(g)的物質(zhì)的量之比不一定是1∶3，D錯(cuò)誤；故選C。2．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義，其原理為

。在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，將和充入恒容密閉容器中反應(yīng)，平衡后混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)焓變： B．壓強(qiáng)：C．M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)相等 D．M、N兩點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率均約為80%【答案】C【詳解】A．根據(jù)題圖中信息，溫度升高，氨氣的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，即正反應(yīng)的，A正確；B．合成氨的正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，作一條等溫線(xiàn)，從下到上，氨氣體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，所以，B正確；C．、兩點(diǎn)溫度不相同，N點(diǎn)溫度高，平衡逆向移動(dòng)，因此N點(diǎn)的平衡常數(shù)小于M點(diǎn)的平衡常數(shù)，C錯(cuò)誤；D．M、N兩點(diǎn)氨氣的體積分?jǐn)?shù)相同，則的平衡轉(zhuǎn)化率相等，設(shè)有發(fā)生反應(yīng)，則有，解得，則的平衡轉(zhuǎn)化率為，D正確；故選C。3．將1molM和2molN置于體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得Q的體積分?jǐn)?shù)在不同溫度下隨時(shí)間的變化如圖所示。下列結(jié)論正確的是A．B．溫度：T1＞T2C．溫度為T(mén)1時(shí)，M的平衡轉(zhuǎn)化率為20%D．若X、Y兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2【答案】D【分析】由題干圖像信息可知，Y曲線(xiàn)即T2溫度下先達(dá)到平衡，即T2溫度下反應(yīng)速率更快，則T2＞T1，即溫度越高Q的條件分?jǐn)?shù)越小，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)即＜0，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，溫度：T1＜T2，C錯(cuò)誤；C．由題干信息可知，溫度為T(mén)1時(shí)Q的條件分?jǐn)?shù)為20%，三段式分析為：，則有×100%=20%，解得得x=0.75mol，故M的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，，T1＜T2，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則若X、Y兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2，D正確；故答案為：D。4．一定條件下，向容積為1.00L的密閉容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)(正反應(yīng)吸熱)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是已知：NO2為紅棕色氣體，N2O4為無(wú)色氣體A．64s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B．前100秒內(nèi)，用NO2濃度的變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.004mol/(L·s)C．當(dāng)容器內(nèi)氣體的顏色不再發(fā)生變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．若該容器與外界無(wú)熱傳遞，則反應(yīng)達(dá)到平衡前容器內(nèi)氣體的溫度逐升高【答案】C【詳解】A．當(dāng)物質(zhì)的濃度保持不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，64s時(shí)，濃度在發(fā)生變化，所以64s時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到化學(xué)平狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．前100秒內(nèi)，用NO2濃度的變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)容器內(nèi)氣體的顏色不再發(fā)生變化時(shí)說(shuō)明二氧化氮的濃度保持不變，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C正確；D．若該容器與外界無(wú)熱傳遞，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)吸熱，所以達(dá)到平衡前容器內(nèi)氣體的溫度逐降低，D錯(cuò)誤；故選C。5．一定溫度下，在某恒容密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)

，后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得為，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．內(nèi)， B．該溫度下的平衡常數(shù)為4C．的轉(zhuǎn)化率為 D．平衡后升高反應(yīng)溫度，減小【答案】B【分析】根據(jù)題中信息，列出三段式：，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．內(nèi)，，A正確；B．該溫度下的平衡常數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)的量可知，其轉(zhuǎn)化率為：，C正確；D．因?yàn)檎磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)正移，導(dǎo)致減小，D正確；故選B。6．常用作有機(jī)反應(yīng)中的還原劑，受熱發(fā)生反應(yīng)：。一定溫度時(shí)，向密閉容器中充入，體系中與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法中，不正確的是A．HI的還原性與-1價(jià)碘元素有關(guān)B．時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)C．時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為D．時(shí)，【答案】D【詳解】A．-1價(jià)的碘為最低價(jià)具有強(qiáng)還原性，A正確；B．120min及以后HI濃度不再變化，則達(dá)平衡了，B正確；

C．如圖40min時(shí)c(HI)=0.85mol/L，n=cV=0.85mol/L×2L，則HI分解率為，C正確；D．20min時(shí)c(HI)=0.91mol/L，則HI的變化濃度為0.09mol/L，，D錯(cuò)誤；故選D。7．能說(shuō)明恒容恒溫密閉裝置中反應(yīng)在一定條件下述到平衡的是A．?dāng)嚅_(kāi)鍵時(shí)，生成鍵B．反應(yīng)體系中壓強(qiáng)不再改變C．D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變【答案】C【詳解】A．?dāng)嚅_(kāi)鍵時(shí)，生成鍵，描述的都是正反應(yīng)方向的情況，不能體現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，A不符合題意；B．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，在恒容恒溫密閉裝置中，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，體系壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)不再改變不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，B不符合題意；C．，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，，則，即，正、逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合題意；D．反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量也不變，根據(jù)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，所以平均摩爾質(zhì)量不再改變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，D不符合題意；故選C。8．，正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，一定條件下向一密閉容器中充入和，下列分析不正確的是A．與的化學(xué)性質(zhì)基本相同B．?dāng)嗔阎械墓矁r(jià)鍵的能量小于斷裂中的共價(jià)鍵的能量C．反應(yīng)一段時(shí)間后，核素存在于、、中，說(shuō)明該反應(yīng)已到達(dá)平衡態(tài)D．化合反應(yīng)與分解反應(yīng)可同時(shí)發(fā)生，說(shuō)明反應(yīng)存在可逆性【答案】C【詳解】A．與的結(jié)構(gòu)相同，都屬于氧氣單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)基本相同，故A正確；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的鍵能和小于生成物的鍵能和，故B正確；C．反應(yīng)一段時(shí)間后，核素存在于、、中，該反應(yīng)不一定處于平衡態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)正向?yàn)榛戏磻?yīng)，逆向?yàn)榉纸夥磻?yīng)，在相同的條件下，反應(yīng)既可以正向進(jìn)行，也可以逆向進(jìn)行，可說(shuō)明反應(yīng)存在可逆性，故D正確；答案選C。9．下面是某小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡影響的圖象，其中圖象和結(jié)論表達(dá)均正確的是mA(g)+nB(g)pC(g)2X(g)Y(g)

A．圖中a曲線(xiàn)一定使用了催化劑B．在不同溫度下，c(X)隨時(shí)間t的變化如圖所示，根據(jù)圖像可推知正反應(yīng)的ΔH>0CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)C．圖是在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)進(jìn)行反應(yīng)，若平衡時(shí)CO(g)和H2(g)的轉(zhuǎn)化率相等，則a=2D．圖中曲線(xiàn)表示一定壓強(qiáng)下NO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、不同壓強(qiáng)下NO的平衡轉(zhuǎn)化率，化學(xué)平衡常數(shù)最小的是A點(diǎn)A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．若m+n=p，該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，則圖中a曲線(xiàn)可能使用了催化劑，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，T1條件下反應(yīng)先達(dá)到平衡，則反應(yīng)溫度T1大于T2，升高溫度X的濃度減小，即升溫平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)ΔH<0，故B錯(cuò)誤；C．由方程式可知，當(dāng)投料比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，所以平衡時(shí)一氧化碳和氫氣的轉(zhuǎn)化率相等說(shuō)明投料比a=2，故C正確；D．由圖可知，溫度升高，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，壓強(qiáng)變大，放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)越小，圖中A點(diǎn)反應(yīng)溫度最低，所以A點(diǎn)平衡常數(shù)最大，B點(diǎn)壓強(qiáng)最大，故D錯(cuò)誤；故選C。10．利用CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)可消除NO2的污染。在1L的密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4(g)和1.00molNO2(g)進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)溫度n/mol0min10min20min40min50min①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18x0.15A．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在40min時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)B．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知溫度：T1>T2C．實(shí)驗(yàn)②中，0~10min內(nèi)，CH4的反應(yīng)速率為0.02mol·L-1·min-1D．表格中x為0.15【答案】B【詳解】A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：從0～10min，△n(CH4)在溫度為T(mén)2時(shí)比溫度為T(mén)1時(shí)大，說(shuō)明后者的反應(yīng)速率快，由表格數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)①在40min時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則實(shí)驗(yàn)②達(dá)到平衡所需時(shí)間小于40min，故在40min時(shí)，實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，所以該反應(yīng)在40min時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：從0～10min，△n(CH4)在溫度為T(mén)2時(shí)比溫度為T(mén)1時(shí)大，說(shuō)明后者的反應(yīng)速率快，由于其它外界條件相同，溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此說(shuō)明溫度：T2＞T1，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)②中，0～10min內(nèi)，△n(CH4)=0.50mol-0.30mol=0.20mol，容器的容積是1L，所以v(CH4)=，C正確；D．由A可知，該反應(yīng)在40min時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)，n(CH4)和50min時(shí)相同，即x為0.15，D正確；故選B。11．向某恒壓密閉容器中加入一定量A、、三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。反應(yīng)過(guò)程中，混合氣體的密度保持不變。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：B．反應(yīng)開(kāi)始到時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為26.7%C．內(nèi)，以表示的平均反應(yīng)速率為D．當(dāng)濃度之比不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度【答案】B【分析】容器為恒壓容器，且反應(yīng)過(guò)程中，混合氣體的密度保持不變，說(shuō)明該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，即反應(yīng)過(guò)程中容器體積不變，由圖可知，容器體積為，該反應(yīng)過(guò)程中，結(jié)合體積和圖中數(shù)據(jù)可知，B的改變量為0.06mol/L×5L-0.02mol/L×5L=0.2mol，C的改變量0.08mol/L×5L-0.02mol/L×5L=0.3mol，則A為反應(yīng)物，且其該變量為0.1mol，A的起始量為0.1mol+0.01mol/L×5L=0.15mol，則方程式為，以此解題?！驹斀狻緼．結(jié)合分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，2s時(shí)B和C的物質(zhì)的量相等，設(shè)此時(shí)消耗的B為2xmol，則生成的C為3xmol，則0.3mol-2xmol=0.1mol+3xmol，解得，x=0.04mol，則此時(shí)的轉(zhuǎn)化率，B正確；C．由圖可知，內(nèi)物質(zhì)C的改變量為0.08mol/L-0.02mol/L=0.06mol/L，則其速率，C錯(cuò)誤；D．B的起始量為0.3mol，A的起始量為0.15mol，則A和B起始量之比等于其方程式中的系數(shù)比，且反應(yīng)過(guò)程中比值不變，則其不變時(shí)，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；故選B。12．一定條件下，在某催化劑表面上發(fā)生分解反應(yīng)生成和，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法正確的是已知：化學(xué)上，將反應(yīng)物消耗一半所用的時(shí)間稱(chēng)為半衰期（）。A．的半衰期與起始濃度成正比B．濃度越高，反應(yīng)速率越快C．在該催化劑表面的分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)D．a(chǎn)b段的平均生成速率為【答案】A【詳解】A．由圖像可知，H2O(g)起始濃度為0.1mol·L-1時(shí)，半衰期為50min，起始濃度為0.05mol·L-1時(shí)，半衰期為25min，則的半衰期(將反應(yīng)物消耗一半所用的時(shí)間)與起始濃度成正比，A正確；B．由圖像可知，H2O(g)的分解速率在各時(shí)間段內(nèi)相等，B錯(cuò)誤；C．由圖像可知，H2O(g)能完全分解，最終H2O(g)濃度為0，說(shuō)明在該條件下H2O(g)分解反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．，D錯(cuò)誤；故選A。13．氫是清潔能源，硼氫化鈉(NaBH4)是一種環(huán)境友好的固體儲(chǔ)氫材料，其水解生氫反應(yīng)方程式如下：(除非特別說(shuō)明，本題中反應(yīng)條件均為25℃，101kPa)

，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是A．高溫 B．低溫 C．任意溫度 D．無(wú)法判斷【答案】C【詳解】該反應(yīng)的，且該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，即，則始終有，所以該反應(yīng)在任意溫度下均能自發(fā)進(jìn)行，故選C。14．將18mol的氣體平均分成兩份，分別通入容器A、容器B(容積均為1L)，其中一容器為絕熱環(huán)境，另一容器為25℃恒溫環(huán)境，在容器內(nèi)均發(fā)生：，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：時(shí)間/min0102030405060容器A00.81.522.32.42.4容器B011.82.5333下列說(shuō)法正確的是A．容器B為絕熱環(huán)境B．可通過(guò)降低容器的溫度，從而加快逆反應(yīng)的速率，達(dá)到抑制H2S氣體分解的目的C．反應(yīng)到40min時(shí)，向容器B中充入一定量的He，容器內(nèi)壓強(qiáng)變大，平衡逆向移動(dòng)D．計(jì)算可知容器B的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%【答案】D【詳解】A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中絕熱環(huán)境容器的反應(yīng)溫度低于25℃恒溫環(huán)境容器的反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率慢于25℃恒溫環(huán)境容器的反應(yīng)速率，由表格數(shù)據(jù)可知，容器A中反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間多于容器B中反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，則容器A為絕熱環(huán)境，容器B為25℃恒溫環(huán)境，故A錯(cuò)誤；B．降低容器的溫度，正、逆反應(yīng)速率均減慢，故B錯(cuò)誤；C．向容器B中充入一定量的He，雖然總壓強(qiáng)增大，但He是惰性氣體，不參與反應(yīng)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的分壓不變，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)表格，容器B在平衡時(shí)S2的物質(zhì)的量為3mol，初始時(shí)有9molH2S，消耗了6molH2S，所以轉(zhuǎn)化率為，故D正確；故答案為D。15．對(duì)于反應(yīng)

，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖所示。某溫度下向剛性密閉容器中加入足量鐵粉和CO，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO分壓，保持溫度不變，再向容器中充入少量CO，達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．上述反應(yīng)的B．可根據(jù)Fe或質(zhì)量變化確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡C．平衡時(shí)增大Fe質(zhì)量，平衡不移動(dòng)D．兩個(gè)平衡中CO壓強(qiáng)：【答案】D【詳解】A．由圖可知，隨溫度升高，平衡常數(shù)K越來(lái)越小，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱，?H＜0，A正確；B．Fe或質(zhì)量不變，表明消耗和生成Fe或的速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；C．Fe是固體，加入Fe，不會(huì)影響平衡移動(dòng)，C正確；D．上述反應(yīng)只有CO是氣態(tài)，根據(jù)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，兩次平衡時(shí)溫度不變，平衡常數(shù)不變，由于，不變，兩個(gè)平衡中CO壓強(qiáng)不變，，D錯(cuò)誤；故選D。1．利用催化加氫可制得乙烯，反應(yīng)方程式為

，在兩個(gè)容積均為1L恒容密閉容器中，分別加入和，分別選用兩種催化劑，反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間，測(cè)得轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．溫度下充入稀有氣體，轉(zhuǎn)化率不變B．溫度高于，轉(zhuǎn)化率降低的原因是溫度導(dǎo)致的平衡逆移C．從圖中無(wú)法比較催化劑Ⅰ和催化劑Ⅱ誰(shuí)更高效D．b、d兩狀態(tài)下，化學(xué)反應(yīng)速率【答案】C【詳解】A．溫度下充入稀有氣體，容積不變，濃度不變，平衡不移動(dòng)，所以轉(zhuǎn)化率不變，A正確；B．溫度高于，兩種催化劑的轉(zhuǎn)化率相同，說(shuō)明c、d是平衡狀態(tài)，達(dá)到平衡以后，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，因此溫度高于，轉(zhuǎn)化率降低的原因是溫度升高，B正確；C．根據(jù)圖示信息相同溫度下催化劑I條件下轉(zhuǎn)化率高，這說(shuō)明催化劑I的效率高，活化能較小，所以使用催化劑Ⅰ比催化劑Ⅱ效率高，C錯(cuò)誤；D．b、d兩狀態(tài)下，轉(zhuǎn)化率相同，溫度不同，d點(diǎn)溫度高于b點(diǎn)，速率快于b點(diǎn)，D正確；故選C。2．及以為催化劑，在密閉容器中，一段時(shí)間內(nèi)不同溫度轉(zhuǎn)化率如圖所示。發(fā)生反應(yīng)為反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

下列說(shuō)法不正確的是A．

B．，的實(shí)際轉(zhuǎn)化率迅速上升的可能原因是催化劑的活性增強(qiáng)C．，的物質(zhì)的量逐漸減少D．時(shí)增大壓強(qiáng)，的選擇性增大【答案】C【