課題2常見(jiàn)的酸和堿第1課時(shí)常見(jiàn)的酸

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)1.知道常見(jiàn)酸的物理性質(zhì)和用途。2.認(rèn)識(shí)酸的化學(xué)性質(zhì)和組成。3.了解酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。能力目標(biāo)通過(guò)常見(jiàn)酸的展示及演示實(shí)驗(yàn),了解酸的性質(zhì)。素養(yǎng)目標(biāo)體會(huì)化學(xué)與人類(lèi)生活的密切關(guān)系,培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)常見(jiàn)酸的化學(xué)性質(zhì)及用途。教學(xué)難點(diǎn)濃硫酸的特性及稀釋。

教學(xué)過(guò)程

一、導(dǎo)入新課上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了酸性、堿性溶液與酸堿指示劑作用的現(xiàn)象,在第八單元金屬和金屬材料的學(xué)習(xí)中,我們學(xué)習(xí)了金屬與酸的反應(yīng),這節(jié)課我們一起來(lái)探究酸的性質(zhì)。二、推進(jìn)新課1.幾種常見(jiàn)的酸[展示]濃鹽酸和濃硫酸,引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)物和視頻內(nèi)容(分別在電子天平上放置敞口的濃鹽酸和濃硫酸,久置一段時(shí)間后觀察天平示數(shù)的變化)進(jìn)行觀察、分析。[歸納總結(jié)]物質(zhì)濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色黏稠液體打開(kāi)試劑瓶瓶蓋后的現(xiàn)象瓶口出現(xiàn)白霧無(wú)明顯現(xiàn)象氣味有刺激性氣味無(wú)氣味敞口久置質(zhì)量減小質(zhì)量增加[講解]濃鹽酸具有揮發(fā)性,打開(kāi)瓶蓋,揮發(fā)出的氯化氫氣體在瓶口與空氣中的水蒸氣結(jié)合,形成鹽酸小液滴,在瓶口形成“白霧”,因此敞口久置后質(zhì)量會(huì)減小。濃硫酸具有吸水性,但無(wú)揮發(fā)性,敞口久置于空氣中,會(huì)吸收空氣中的水分而導(dǎo)致質(zhì)量增加,因此實(shí)驗(yàn)中常用濃硫酸作干燥劑。2.濃硫酸的腐蝕性[演示實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)10-5。[歸納總結(jié)]實(shí)驗(yàn)內(nèi)容放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫(xiě)字出現(xiàn)黑色字跡用小木棍蘸少量濃硫酸蘸有濃硫酸的部位變黑將濃硫酸滴到一小塊布上滴有濃硫酸的部位變黑,后來(lái)形成洞[講解]濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性,能使紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去,生成黑色的炭,這種作用通常叫作脫水作用。因此在使用濃硫酸時(shí)要特別注意。[過(guò)渡]市售的硫酸一般是98%的濃硫酸,而平時(shí)使用的硫酸通常是稀硫酸,如何將濃硫酸變成稀硫酸呢?[演示實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)10-6,并請(qǐng)一名學(xué)生上講臺(tái)用手觸摸燒杯外壁。[歸納總結(jié)]用手觸摸燒杯外壁,感到比較燙,說(shuō)明濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱。[過(guò)渡]上述實(shí)驗(yàn)是將濃硫酸注入水中,如果將水注入濃硫酸中會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象?[投影展示]播放“將水注入濃硫酸中”的錯(cuò)誤操作實(shí)驗(yàn)視頻,并思考出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因。[歸納總結(jié)]如果將水注入濃硫酸中,由于水的密度較小,水會(huì)浮在濃硫酸上面,濃硫酸溶解時(shí)放出的熱能使水立刻沸騰,使硫酸液滴向四周飛濺,非常危險(xiǎn)。[講解]通過(guò)上述對(duì)比可知,在稀釋濃硫酸時(shí),一定要把濃硫酸沿器壁緩慢地注入水里,并用玻璃棒不斷攪拌。[特別提醒]用玻璃棒攪拌的目的是加快熱量散失,防止液體暴沸,發(fā)生危險(xiǎn)。[提出問(wèn)題]如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,該怎樣處理?[歸納總結(jié)]應(yīng)立即用大量水沖洗,然后涂上質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%~5%的碳酸氫鈉溶液。[討論交流]如果將稀硫酸沾在皮膚或衣服上,是否也需要進(jìn)行同樣的處理?為什么?[歸納總結(jié)]需要,稀硫酸也具有腐蝕性,若不處理,稀硫酸會(huì)逐漸變成濃硫酸,表現(xiàn)出更強(qiáng)的腐蝕性。3.鹽酸與硫酸的用途[過(guò)渡]鹽酸、硫酸都屬于酸,它們的用途非常廣泛。[歸納總結(jié)]物質(zhì)用途鹽酸(HCl)用于金屬表面除銹、制造藥物等;人體胃液中含有鹽酸,可幫助消化硫酸(H2SO4)用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等;濃硫酸有吸水性,在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑4.酸的化學(xué)性質(zhì)[過(guò)渡]通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道,酸可以跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究酸的化學(xué)性質(zhì)。探究1:稀鹽酸和稀硫酸與指示劑的作用[演示實(shí)驗(yàn)][觀察記錄](méi)物質(zhì)滴加紫色石蕊溶液后的顏色變化滴加無(wú)色酚酞溶液后的顏色變化稀鹽酸紅色不變色稀硫酸紅色不變色[歸納總結(jié)]酸能使紫色石蕊溶液變紅,不能使無(wú)色酚酞溶液變色,說(shuō)明酸能與指示劑作用。探究2:活潑金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)[回顧]回憶第八單元中所學(xué)的鎂、鋅、鐵分別與稀鹽酸和稀硫酸的反應(yīng),寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。[討論交流]上述反應(yīng)的生成物有什么共同之處?[歸納總結(jié)]生成物都是氫氣和金屬化合物。[講解]酸能與金屬活動(dòng)性順序表中位于氫前面的金屬反應(yīng)生成氫氣。探究3:稀鹽酸、稀硫酸與金屬氧化物反應(yīng)[演示實(shí)驗(yàn)]將兩根生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里,過(guò)一會(huì)兒取出,用水洗凈,觀察現(xiàn)象。[歸納總結(jié)]反應(yīng)物現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+稀鹽酸鐵銹消失,無(wú)色溶液變成黃色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O鐵銹+稀硫酸鐵銹消失,無(wú)色溶液變成黃色Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O[討論交流]①上述反應(yīng)的生成物有什么共同之處?②利用上述反應(yīng)可以清除鐵制品表面的鐵銹,除銹時(shí)能否將鐵制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中?為什么?[歸納總結(jié)]①生成物之一都是水,另一種生成物是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。②不能,如果將金屬制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中,鐵銹被除去后,鐵會(huì)與酸繼續(xù)發(fā)生反應(yīng),造成鐵制品腐蝕。[討論交流]根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn),你能歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)?[歸納總結(jié)]酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì):①能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。②能與活潑金屬發(fā)生反應(yīng)生成該金屬的化合物和氫氣。③能與某些金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)生成該金屬的化合物和水。5.酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因[過(guò)渡]通過(guò)實(shí)驗(yàn)和討論我們知道,稀鹽酸、稀硫酸等酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì),這是為什么呢?[演示實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)10-7。[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]盛有蒸餾水和乙醇的大燒杯中,放入電極后小燈泡不亮,其余的小燈泡都亮。[提出問(wèn)題]稀鹽酸、稀硫酸能導(dǎo)電的原因是什么?[投影展示]HCl在水中解離過(guò)程的動(dòng)畫(huà)。[歸納總結(jié)]稀鹽酸、稀硫酸中存在帶電荷的粒子。HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl-,H2SO4在水中會(huì)解離出H+和SO42-,這些帶電荷的離子在溶液中可以自由移動(dòng)[討論交流]通過(guò)以上探究,試分析酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。[歸納總結(jié)]像鹽酸、硫酸這樣的酸,在水中都能解離出H+和酸根離子,即在不同的酸溶液中都含有H+,所以酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。

板書(shū)設(shè)計(jì)

課題2常見(jiàn)的酸和堿第1課時(shí)常見(jiàn)的酸一、幾種常見(jiàn)的酸1.濃鹽酸:無(wú)色液體,易揮發(fā),有刺激性氣味。2.濃硫酸(1)吸水性(物理性質(zhì)),在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑。(2)強(qiáng)腐蝕性(化學(xué)性質(zhì))。(3)稀釋操作:酸入水,沿內(nèi)壁,慢慢倒,不斷攪。(4)濃硫酸不慎沾到皮膚或衣服上的處理方法:先用大量水沖洗,再涂上質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%~5%的NaHCO3溶液。二、酸的化學(xué)性質(zhì)1.能與酸堿指示劑作用2.能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣Zn+2HClZnCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑3.能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成水Fe2O3+6HCl2FeCl