化驗(yàn)員考試題庫(kù)1000題及答案1.選擇題（1）下列哪種方法屬于滴定分析中的直接滴定法？A.用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液B.用KMnO4溶液滴定H2O2時(shí)加入MnSO4C.用EDTA滴定Ca2+時(shí)加入MgYD.用AgNO3滴定Cl時(shí)加入K2CrO4答案：A（2）pH=3.0的溶液中，H+濃度是pH=5.0溶液的多少倍？A.2倍B.10倍C.100倍D.1000倍答案：C（3）使用電子天平時(shí)，下列操作錯(cuò)誤的是？A.稱量前校準(zhǔn)B.樣品直接放在稱量盤上C.稱量時(shí)關(guān)閉側(cè)門D.記錄數(shù)據(jù)時(shí)保留到小數(shù)點(diǎn)后四位答案：B（4）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，需使用的玻璃儀器是？A.量筒B.燒杯C.容量瓶D.錐形瓶答案：C（5）在分光光度法中，吸光度與濃度的關(guān)系遵循？A.朗伯比爾定律B.亨利定律C.拉烏爾定律D.道爾頓分壓定律答案：A（6）下列哪種試劑需要避光保存？A.NaClB.NaOHC.AgNO3D.KCl答案：C（7）滴定管使用前需進(jìn)行的操作不包括？A.檢漏B.潤(rùn)洗C.干燥D.讀數(shù)初始值記錄答案：C（8）測(cè)定水的硬度時(shí)，常用的指示劑是？A.酚酞B.甲基橙C.鉻黑TD.淀粉答案：C（9）標(biāo)定HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是？A.Na2CO3B.NaOHC.KHP（鄰苯二甲酸氫鉀）D.NaCl答案：A（10）下列屬于系統(tǒng)誤差的是？A.滴定管讀數(shù)時(shí)的偶然誤差B.砝碼銹蝕C.溫度波動(dòng)導(dǎo)致體積變化D.操作人員看錯(cuò)刻度答案：B2.判斷題（1）移液管使用后應(yīng)直接倒置晾干。（×）（2）標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度應(yīng)保留四位有效數(shù)字。（√）（3）滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一致會(huì)產(chǎn)生終點(diǎn)誤差。（√）（4）pH試紙使用前需用蒸餾水潤(rùn)濕。（×）（5）稱量時(shí)，若樣品吸潮會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高。（√）（6）分光光度計(jì)的比色皿可以用毛刷清洗。（×）（7）配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，需用容量瓶定容。（×）（8）空白試驗(yàn)可以消除試劑帶來(lái)的系統(tǒng)誤差。（√）（9）滴定管讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與液面凹液面最低處平齊。（√）（10）所有化學(xué)試劑都可以直接用手接觸。（×）3.簡(jiǎn)答題（1）簡(jiǎn)述酸堿滴定中選擇指示劑的原則。答案：指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)；指示劑的變色點(diǎn)應(yīng)盡可能接近化學(xué)計(jì)量點(diǎn)；指示劑的顏色變化應(yīng)明顯，易于觀察。（2）簡(jiǎn)述使用氣相色譜儀的基本步驟。答案：開機(jī)預(yù)熱（檢測(cè)器、柱溫箱、進(jìn)樣口溫度設(shè)置）；載氣置換（檢查氣路密封性）；待溫度穩(wěn)定后，進(jìn)樣；記錄色譜圖；分析結(jié)束后，降溫關(guān)機(jī)，關(guān)閉載氣。（3）簡(jiǎn)述如何校準(zhǔn)電子天平。答案：選擇與天平精度匹配的標(biāo)準(zhǔn)砝碼；將天平置于水平臺(tái)面，開機(jī)預(yù)熱30分鐘；進(jìn)入校準(zhǔn)模式，放置標(biāo)準(zhǔn)砝碼于稱量盤中心；待顯示穩(wěn)定后，確認(rèn)校準(zhǔn)完成；取下砝碼，進(jìn)行零點(diǎn)檢查。（4）簡(jiǎn)述滴定管的潤(rùn)洗操作。答案：用待裝溶液潤(rùn)洗滴定管3次，每次取510mL溶液，傾斜滴定管并旋轉(zhuǎn)，使溶液潤(rùn)濕全部?jī)?nèi)壁，從下口放出潤(rùn)洗液，確保管內(nèi)殘留液為待裝溶液。（5）簡(jiǎn)述測(cè)定樣品中水分含量的常用方法及原理。答案：常用方法有干燥失重法（常壓或減壓）、卡爾·費(fèi)休法。干燥失重法原理：樣品在一定溫度下加熱至恒重，失去的質(zhì)量即為水分；卡爾·費(fèi)休法原理：利用I2氧化SO2時(shí)需要定量H2O的反應(yīng)（I2+SO2+2H2O→2HI+H2SO4），通過(guò)滴定消耗的卡爾·費(fèi)休試劑體積計(jì)算水分含量。4.計(jì)算題（1）稱取0.5000g基準(zhǔn)Na2CO3，溶解后用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗HCl25.00mL，計(jì)算HCl溶液的濃度（M(Na2CO3)=105.99g/mol）。答案：反應(yīng)式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，n(Na2CO3)=0.5000/105.99=0.004717mol，n(HCl)=2×0.004717=0.009434mol，c(HCl)=0.009434/0.025=0.3774mol/L。（2）某樣品中Cl含量測(cè)定，稱取0.2000g樣品，溶解后加入0.1000mol/LAgNO3溶液25.00mL，過(guò)量的AgNO3用0.1000mol/LKSCN溶液滴定，消耗5.00mL，計(jì)算Cl含量（M(Cl)=35.45g/mol）。答案：AgNO3總物質(zhì)的量=0.1000×25.00×103=0.0025mol，KSCN滴定消耗AgNO3=0.1000×5.00×103=0.0005mol，與Cl反應(yīng)的AgNO3=0.00250.0005=0.0020mol，Cl質(zhì)量=0.0020×35.45=0.0709g，含量=0.0709/0.2000×100%=35.45%。（3）用pH計(jì)測(cè)定某溶液，已知標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液pH=4.00（25℃）時(shí)，儀器顯示電位為0.200V；待測(cè)溶液電位為0.318V，計(jì)算待測(cè)溶液pH（25℃時(shí)斜率S=0.05916V/pH）。答案：pHx=pHs+(ExEs)/S=4.00+(0.3180.200)/0.05916≈4.00+2.00=6.00。（4）配制500mL0.1000mol/L的EDTA溶液，需稱取EDTA二鈉鹽（M=372.24g/mol）多少克？答案：m=c×V×M=0.1000×0.500×372.24=18.612g。（5）某樣品中Fe3+含量測(cè)定，用鄰二氮菲分光光度法，標(biāo)準(zhǔn)曲線方程為A=0.045c+0.002（c單位：mg/L），測(cè)得樣品吸光度A=0.227，計(jì)算樣品中Fe3+濃度（扣除空白后）。答案：0.227=0.045c+0.002，解得c=(0.2270.002)/0.045≈5.00mg/L。（6）稱取1.000g含NaOH和Na2CO3的樣品，溶解后用0.5000mol/LHCl滴定，酚酞變色時(shí)消耗HCl15.00mL，繼續(xù)用甲基橙滴定至變色，消耗HCl20.00mL，計(jì)算樣品中NaOH和Na2CO3的含量（M(NaOH)=40.00g/mol，M(Na2CO3)=105.99g/mol）。答案：酚酞變色時(shí)，NaOH完全反應(yīng)，Na2CO3反應(yīng)至NaHCO3，消耗HClV1=15.00mL；甲基橙變色時(shí)，NaHCO3繼續(xù)反應(yīng)至CO2，消耗HClV2=20.00mL。Na2CO3消耗HCl體積為2V2’=2×(20.0015.00)=10.00mL（因?yàn)閂2=V2’+V1’，其中V1’為NaOH消耗體積，V2’為Na2CO3→NaHCO3消耗體積，而NaHCO3→CO2消耗體積等于V2’），所以n(Na2CO3)=0.5000×10.00×103=0.005mol，質(zhì)量=0.005×105.99=0.52995g，含量=0.52995/1.000×100%=52.995%；NaOH消耗HCl體積=15.0010.00=5.00mL，n(NaOH)=0.5000×5.00×103=0.0025mol，質(zhì)量=0.0025×40.00=0.1000g，含量=0.1000/1.000×100%=10.00%。（7）某溶液中H+濃度為2.5×104mol/L，計(jì)算其pH值（保留兩位小數(shù)）。答案：pH=lg(2.5×104)=lg2.5lg104≈0.3979+4=3.60。（8）用密度為1.84g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸（M=98.08g/mol）配制1000mL0.5mol/L的稀硫酸，需取濃硫酸多少毫升？答案：c濃=1000×ρ×ω/M=1000×1.84×0.98/98.08≈18.4mol/L，V濃=c稀×V稀/c濃=0.5×1000/18.4≈27.17mL。（9）測(cè)定某水樣的COD（化學(xué)需氧量），取20.00mL水樣，加入0.02500mol/LK2Cr2O7溶液10.00mL，回流后用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定，消耗25.00mL，空白試驗(yàn)消耗FeSO435.00mL，計(jì)算COD（以O(shè)2計(jì)，M(O2)=32.00g/mol）。答案：反應(yīng)中K2Cr2O7與FeSO4的物質(zhì)的量比為1:6，空白消耗FeSO4的物質(zhì)的量=0.1000×35.00×103=0.0035mol，樣品消耗=0.1000×25.00×103=0.0025mol，K2Cr2O7與O2的換算關(guān)系：1molK2Cr2O7相當(dāng)于1.5molO2（因?yàn)镃r從+6→+3，每個(gè)Cr得3e，2個(gè)Cr得6e；O2從0→2，每個(gè)O得2e，1molO2得4e，所以6e對(duì)應(yīng)1.5molO2）。COD=(空白消耗樣品消耗)×c(FeSO4)×M(O2)×(1/4)×1000/V水樣（因?yàn)镕eSO4與K2Cr2O7的反應(yīng)中，6molFe2+對(duì)應(yīng)1molCr2O7^2，所以1molCr2O7^2對(duì)應(yīng)6molFe2+，而O2的電子數(shù)為4，所以換算系數(shù)為(6×32)/(4×6)=8？正確公式應(yīng)為COD(mg/L)=[(V0V1)×c×8×1000]/V水樣，其中8=32/4（O2的摩爾質(zhì)量/4mol電子）。代入數(shù)據(jù)：V0=35.00mL，V1=25.00mL，c=0.1000mol/L，V水樣=20.00mL，COD=(35.0025.00)×0.1000×8×1000/20.00=400mg/L。（10）某樣品中硫酸銨含量測(cè)定，稱取0.5000g樣品，加入過(guò)量NaOH溶液，蒸餾出的NH3用50.00mL0.1000mol/LH2SO4吸收，剩余H2SO4用0.1000mol/LNaOH溶液滴定，消耗20.00mL，計(jì)算(NH4)2SO4含量（M=132.14g/mol）。答案：H2SO4總物質(zhì)的量=0.1000×50.00×103=0.005mol，剩余H2SO4與NaOH反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，n(NaOH)=0.1000×20.00×103=0.002mol，剩余H2SO4=0.002/2=0.001mol，與NH3反應(yīng)的H2SO4=0.0050.001=0.004mol，NH3的物質(zhì)的量=0.004×2=0.008mol（因?yàn)?molH2SO4吸收2molNH3），(NH4)2SO4的物質(zhì)的量=0.008/2=0.004mol，質(zhì)量=0.004×132.14=0.52856g，含量=0.52856/0.5000×100%=105.71%（注：可能存在樣品含其他銨鹽或操作誤差，實(shí)際應(yīng)小于100%，此處僅為計(jì)算示例）。（11）用原子吸收光譜法測(cè)定水樣中Cu2+濃度，標(biāo)準(zhǔn)系列濃度分別為0.0、0.5、1.0、2.0、3.0mg/L，對(duì)應(yīng)的吸光度為0.000、0.100、0.200、0.400、0.600，樣品吸光度為0.300，計(jì)算樣品中Cu2+濃度（假設(shè)線性關(guān)系良好）。答案：標(biāo)準(zhǔn)曲線斜率=0.100/0.5=0.200（吸光度/(mg/L)），樣品吸光度0.300對(duì)應(yīng)濃度=0.300/0.200=1.5mg/L。（12）配制0.01000mol/L的KMnO4溶液500mL，需稱取KMnO4（M=158.03g/mol）多少克？若實(shí)際稱取0.8000g，求實(shí)際濃度。答案：理論質(zhì)量=0.01000×0.500×158.03=0.79015g；實(shí)際濃度=0.8000/(158.03×0.500)=0.01012mol/L。（13）某溶液中OH濃度為5.0×103mol/L，計(jì)算其pH值（25℃）。答案：pOH=lg(5.0×103)=2.30，pH=142.30=11.70。（14）用莫爾法測(cè)定NaCl樣品中Cl含量，稱取0.3000g樣品，溶解后加入50.00mL0.1000mol/LAgNO3溶液，過(guò)量Ag+用0.1000mol/LKSCN溶液滴定，消耗10.00mL，計(jì)算Cl含量（M(Cl)=35.45g/mol）。答案：AgNO3總物質(zhì)的量=0.1000×50.00×103=0.005mol，KSCN消耗AgNO3=0.1000×10.00×103=0.001mol，與Cl反應(yīng)的AgNO3=0.0050.001=0.004mol，Cl質(zhì)量=0.004×35.45=0.1418g，含量=0.1418/0.3000×100%=47.27%。（15）測(cè)定某鐵礦石中Fe2O3含量，稱取0.5000g樣品，溶解后將Fe3+還原為Fe2+，用0.02000mol/LK2Cr2O7溶液滴定，消耗25.00mL，計(jì)算Fe2O3含量（M(Fe2O3)=159.69g/mol，F(xiàn)e3+→Fe2+→Cr2O7^2反應(yīng)中，6Fe2+~1Cr2O7^2）。答案：n(Cr2O7^2)=0.02000×25.00×103=0.0005mol，n(Fe2+)=6×0.0005=0.003mol，n(Fe2O3)=0.003/2=0.0015mol（因?yàn)?molFe2O3含2molFe3+），質(zhì)量=0.0015×159.69=0.2395g，含量=0.2395/0.5000×100%=47.90%。（16）某鹽酸溶液的濃度約為0.1mol/L，用基準(zhǔn)Na2CO3（M=105.99g/mol）標(biāo)定，若消耗HCl約25mL，應(yīng)稱取Na2CO3多少克？答案：反應(yīng)式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，n(Na2CO3)=0.5×n(HCl)=0.5×0.1×0.025=0.00125mol，質(zhì)量=0.00125×105.99≈0.1325g。（17）用pH試紙測(cè)定某溶液，試紙顯藍(lán)色，該溶液pH可能為？A.2B.5C.7D.9答案：D（18）下列哪種玻璃儀器不能加熱？A.燒杯B.容量瓶C.錐形瓶D.試管答案：B（19）在滴定分析中，“滴定度”的定義是？A.每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量B.每升標(biāo)準(zhǔn)溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量C.標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度D.滴定至終點(diǎn)所需標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積答案：A（20）測(cè)定揮發(fā)酚時(shí)，常用的預(yù)蒸餾方法是？A.常壓蒸餾B.減壓蒸餾C.水蒸氣蒸餾D.分餾答案：C（21）下列屬于氧化性試劑的是？A.Na2S2O3B.KMnO4C.Na2SO3D.FeSO4答案：B（22）實(shí)驗(yàn)室中，金屬鈉應(yīng)保存在？A.水中B.煤油中C.酒精中D.空氣中答案：B（23）使用高壓蒸汽滅菌鍋時(shí)，正確的操作是？A.直接加熱至121℃B.排盡鍋內(nèi)冷空氣后再升壓C.滅菌完成后立即打開鍋蓋D.不需要檢查安全閥答案：B（24）在原子吸收光譜中，光源通常是？A.氘燈B.空心陰極燈C.鎢燈D.汞燈答案：B（25）下列哪種方法可用于測(cè)定溶液的電導(dǎo)率？A.電位滴定法B.電導(dǎo)分析法C.庫(kù)侖分析法D.極譜分析法答案：B（26）配制緩沖溶液時(shí)，應(yīng)選擇？A.強(qiáng)酸強(qiáng)堿B.濃度相近的共軛酸堿對(duì)C.任意酸堿D.高濃度的酸或堿答案：B（27）測(cè)定食品中水分活度的儀器是？A.水分測(cè)定儀B.阿貝折射儀C.水分活度儀D.旋光儀答案：C（28）下列哪種誤差可以通過(guò)增加平行測(cè)定次數(shù)減??？A.系統(tǒng)誤差B.偶然誤差C.方法誤差D.儀器誤差答案：B（29）在高效液相色譜中，常用的流動(dòng)相是？A.氮?dú)釨.氫氣C.有機(jī)溶劑（如甲醇、乙腈）D.空氣答案：C（30）標(biāo)定EDTA溶液時(shí)，常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是？A.ZnOB.NaClC.K2Cr2O7D.Na2CO3答案：A（31）測(cè)定溶液中Ca2+含量時(shí)，若有Mg2+干擾，可加入？A.三乙醇胺B.鹽酸C.氫氧化鈉D.硫化鈉答案：A（32）實(shí)驗(yàn)室中，廢棄的化學(xué)試劑應(yīng)？A.直接倒入下水道B.分類收集后由專業(yè)機(jī)構(gòu)處理C.埋入地下D.隨意丟棄答案：B（33）下列屬于絡(luò)合滴定指示劑的是？A.二甲酚橙B.酚酞C.甲基紅D.淀粉答案：A（34）用碘量法測(cè)定Cu2+時(shí)，加入KI的作用是？A.作還原劑B.作沉淀劑C.作絡(luò)合劑D.以上都是答案：D（KI與Cu2+反應(yīng)提供CuI沉淀，并釋放I2，同時(shí)I防止I2揮發(fā)）（35）測(cè)定水樣中溶解氧時(shí)，常用的方法是？A.重鉻酸鉀法B.碘量法（溫克勒法）C.高錳酸鉀法D.分光光度法答案：B（36）在紫外可見分光光度法中，選擇測(cè)定波長(zhǎng)的依據(jù)是？A.最大吸收波長(zhǎng)（λmax）B.最小吸收波長(zhǎng)C.任意波長(zhǎng)D.與空白溶液相同的波長(zhǎng)答案：A（37）下列玻璃儀器中，刻度“0”在上方的是？A.量筒B.滴定管C.移液管D.容量瓶答案：B（38）配制NaOH溶液時(shí)，應(yīng)使用的水是？A.自來(lái)水B.蒸餾水C.硬水D.礦泉水答案：B（39）測(cè)定土壤pH時(shí)，土水比通常為？A.1:1B.1:5C.1:10D.1:20答案：A（40）在氣相色譜中，分離度R的計(jì)算公式是？A.R=2(tR2tR1)/(W1+W2)B