專(zhuān)題講座（二）陌生化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)【練基礎(chǔ)】1．五氧化二釩(V2O5)是一種兩性氧化物，具有強(qiáng)氧化性，其制備方法如下圖所示。下列關(guān)于五氧化二釩的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．五氧化二釩的結(jié)構(gòu)式為B．V2O5溶于堿生成VOeq\o\al(－,2)C．“沉釩”涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NaVO3＋2H2SO4＋2NH4Cl=(NH4)2V6O16＋2Na2SO4＋2H2O＋2NaClD．V2O5＋6HCl(濃)=2VOCl2＋Cl2↑＋3H2O，生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA2．高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下(未配平)：KMnO4＋____FeSO4＋____H2SO4=____K2SO4＋____MnSO4＋____Fe2(SO4)3＋____H2O。下列說(shuō)法正確的是()A．MnOeq\o\al(－,4)是氧化劑，F(xiàn)e3＋是還原產(chǎn)物B．Fe2＋的還原性強(qiáng)于Mn2＋C．取反應(yīng)后的溶液加KSCN溶液，可觀(guān)察到有紅色沉淀生成D．生成1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移2.5mol電子3．分解水制氫的一種原理如圖，下列關(guān)于該原理的說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)改變的元素共有H、O、SB．涉及的反應(yīng)類(lèi)型只有分解反應(yīng)和化合反應(yīng)C．理論上，每生成16gO2，就能得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2D．理論上，每分解18gH2O，就需向體系內(nèi)再補(bǔ)充32gSO24．KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。5．(1)工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液eq\o(→,\s\up11(80℃，通電),\s\do4(Ⅰ))NaClO3溶液eq\o(→,\s\up11(室溫，KCl),\s\do4(Ⅱ))KClO3晶體完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：eq\x()NaCl＋eq\x()H2Oeq\x()NaClO3＋eq\x()________。(2)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。6.以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：過(guò)程Ⅰ中，F(xiàn)e2+催化過(guò)程可表示為：i：2Fe2++PbO2+4H++SO42?＝2Fe3++PbSO4+2H2Oii:……①寫(xiě)出ii的離子方程式：________________?！揪毺嵘?．氯及其化合物形式多樣，用途廣泛。回答下列問(wèn)題：(1)KClO4是一種白色粉末，其化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)_______；漂白粉的主要成分是________。(2)氣體ClO2是應(yīng)用較普遍的安全、無(wú)毒的消毒劑，可以用KClO3在稀H2SO4中和草酸反應(yīng)制備，其化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。(3)氨氣可以檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄漏，試寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________。(4)向200mLNaOH溶液中通入一定量Cl2恰好完全反應(yīng)，得到0.1molNaClO3和0.1molNaClO，則原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。8.軟錳礦的主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)。現(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn，其簡(jiǎn)化流程如下(中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）。①中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時(shí)有淡黃色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫(xiě)出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。9.下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。回答下列問(wèn)題：(1)在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料________(寫(xiě)化學(xué)式)。(2)為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________。10.一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀(guān)，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面：鋰混雜于其中。(已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性)從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下：)過(guò)程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出含鉆物質(zhì)的反應(yīng)化學(xué)方程式為(產(chǎn)物中只有一種酸根)_______________________________________。11．根據(jù)題目信息，完成有關(guān)化學(xué)方程式：(1)纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成該反應(yīng)的離子方程式：eq\x()________(D)＋24ClOeq\o\al(－,3)＋24H＋=eq\x()ClO2↑＋eq\x()CO2↑＋eq\x()________。(2)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________________________________________________________。高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________________________________________________________________。(3)Na2S溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，原因?yàn)開(kāi)_____________________________________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。(4)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________________________________________________________。12．磷化鋁(AlP)和磷化氫(PH3)都是糧食儲(chǔ)備常用的高效熏蒸殺蟲(chóng)劑。(1)磷元素位于元素周期表第________周期________族。AlP遇水蒸氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)放出PH3氣體，該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)_______。(2)PH3具有強(qiáng)還原性，能與CuSO4溶液反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：eq\x()CuSO4＋eq\x()PH3＋eq\x()H2O=eq\x()Cu3P↓＋eq\x()H3PO4＋eq\x()H2SO4(3)工業(yè)制備PH3的流程如圖所示。①白磷和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________________________，次磷酸屬于________(填“一”“二”或“三”)元酸。②若起始時(shí)有1molP4參加反應(yīng)，則整個(gè)工業(yè)流程中共生成________molPH3。(不考慮產(chǎn)物的損失)13.（1）據(jù)報(bào)道，有一種叫ThibacillusFerroxidans的細(xì)菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2=4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O。利用反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬(CuSO4·5H2O)，在實(shí)驗(yàn)室中，設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅(要求：一種方案只用一個(gè)反應(yīng)來(lái)完成)。寫(xiě)出兩種方案中涉及的化學(xué)方程式：。（2）Cu2S是火法煉銅的重要原料之一，下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4·5H2O的流程圖。火法煉銅的反應(yīng)原理是___________(用化學(xué)方程式表示)。向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A(chǔ)中溶液呈藍(lán)色，且有紅色物質(zhì)生成，寫(xiě)出生成紅色物質(zhì)的離子方程式：___________。Cu2Seq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4(△))Cueq\o(→,\s\up7(焙燒))Cu2O、CuOeq\o(→,\s\up7(足量稀硫酸))Aeq\o(→,\s\up7(操作Ⅰ))Beq\o(→,\s\up7(蒸發(fā)、結(jié)晶