PAGE3/4第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)第二課時核外電子排布1．下列電子層上的電子能量一定最低的是()A．K層 B．最外層C．次外層 D．L層2．下列粒子的核外電子排布正確的是()3．下列化學符號表示同一種元素的是()A．只有①③ B．①②③C．只有②③ D．全部4．下列結(jié)構(gòu)示意圖所代表的微粒中，最難發(fā)生化學反應的是()5．某元素的原子核外電子排布中，K電子層和L層電子層電子數(shù)之和等于M電子層和N電子層電子數(shù)之和，則該元素的核電荷數(shù)為()A．30 B．20C．12 D．176．A、B、C三種元素原子的核電荷數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An＋、Bn－、Cm－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n>m，則下列關(guān)系正確的是()A．a(chǎn)>b>c B．a(chǎn)>c>bC．a(chǎn)＝b＋m＋n D．a(chǎn)＝c－n－m7．寫出下列微粒的符號并畫出相應的離子結(jié)構(gòu)示意圖。(1)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的二價陰離子__________________。(2)電子總數(shù)為18的＋1價單核陽離子__________________。8．用下面的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的編號(A、B、C、D)填空：①電子層排布相同的是________；②屬于同種元素的是________；③屬于金屬元素的是________；④屬于稀有氣體元素的是________。9．某元素R原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素(相對原子質(zhì)量的整數(shù)部分與R原子的質(zhì)量數(shù)相同)的單質(zhì)R2.8g與氧氣充分反應，可得到6.0g化合物RO2，則該元素的原子(雙選)()A．具有3個電子層 B．具有2個電子層C．最外層電子數(shù)為6 D．最外層電子數(shù)為410．Fe的核電荷數(shù)為26，核外有4個電子層，其中能量最高的電子層上有2個電子。請回答下列問題：(1)畫出Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。(2)Fe原子既可失去2個電子顯＋2價，又可失去3個電子顯＋3價。寫出Fe3＋的結(jié)構(gòu)示意圖________，F(xiàn)e3＋與Fe反應的離子方程式__________________。(3)Fe3O4中有＋2、＋3價鐵，＋2價鐵有________個，與鹽酸反應可產(chǎn)生兩種鹽，寫出與鹽酸反應的離子方程式____________________________。

參考答案1.答案：A2.解析：本題可用排除法，電子總是盡先排在離核近的電子層上，故A錯；最外電子層最多可排8個電子，故B錯；倒數(shù)第二層最多可排18個電子，故C錯。答案：D3.解析：元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，由給出符號可知①、②、③核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為17，為同一種元素。答案：B4.解析：A項表示的是Ne原子，B項表示的是Al3＋，C項表示的是Cl－，D項表示的是S2－。Ne是稀有氣體元素，它及其他的稀有氣體原子具有非常穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，極難發(fā)生化學反應。答案：A5.解析：據(jù)題意，結(jié)合核外電子排布所遵循的規(guī)律可知，該元素原子核外K層上有2個電子，L層上有8個電子，M層上有8個電子，N層上有2個電子，因此核外共有20個電子，則核外電荷數(shù)為20。答案：B6.解析：A原子失電子成為陽離子An＋，而B、C原子分別得電子變成陰離子Bn－、Cm－，且n>m，所以質(zhì)子數(shù)a>c>b。三種離子核外電子數(shù)相等，所以a－n＝b＋n＝c＋m即a＝b＋2n＝c＋m＋n。答案：B7.解析：解此題的關(guān)鍵是要熟練掌握原(離)子符號的書寫及粒子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法。要弄清題目要求畫的究竟是原子結(jié)構(gòu)示意圖還是離子結(jié)構(gòu)示意圖，是陽離子結(jié)構(gòu)示意圖還是陰離子結(jié)構(gòu)示意圖。再結(jié)合原子核外電子排布規(guī)律畫出符合題目要求的原(離)子結(jié)構(gòu)示意圖。8.解析：電子層排布相同是指電子層數(shù)相同，各層上的電子數(shù)相同；同種元素是指核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同；金屬元素的最外層電子數(shù)一般小于4；稀有氣體元素的最外層電子為8(或2)。答案：①BC②AB③D④C9.解析：設該元素的相對原子質(zhì)量為x，則單質(zhì)R的相對原子質(zhì)量為x。R＋O2=RO2x322．8g6.0g－2.8g列式可解得：x＝28，則R原子的質(zhì)量數(shù)A＝28。由題意知，對于R原子而言：質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)，則R原子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)Z＝A÷2＝28÷2＝14，此為硅元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：答案：AD10.解析：(1)根據(jù)題設信息及核外電子排布規(guī)律推出，F(xiàn)e的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：(2)失去2個電子時，容易失去最外層電子，若再失去一個電子，一定失去次外層一個電子，即為；Fe3＋具有強氧化性，與Fe反應：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。(3)Fe3O4中有＋2、＋3價鐵，相當于FeO·Fe2O3，F(xiàn)e3O4中有