4/4第四節(jié)離子晶體（第3課時）【課標要求】復習本節(jié)主要知識【主干知識再現(xiàn)】一、離子晶體1．離子晶體中陰、陽離子交替出現(xiàn)，層與層之間如果滑動，同性離子相鄰而使斥力增大導致不穩(wěn)定，所以離子晶體無延展性。2．離子晶體不導電，但在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電。3．離子晶體難溶于非極性溶劑而易溶于極性溶劑。4．離子晶體的熔、沸點取決于構成晶體的陰、陽離子間離子鍵的強弱，而離子鍵的強弱，又可用離子半徑衡量，通常情況下，同種類型的離子晶體，離子半徑越小，離子鍵越強，熔、沸點越高。5．離子晶體中不一定含有金屬陽離子，如NH4Cl為離子晶體，不含有金屬陽離子，但一定含有陰離子。6．幾種晶體的比較晶體類型金屬晶體離子晶體分子晶體原子晶體基本微粒金屬陽離子、自由電子陰離子、陽離子分子原子物質類別金屬單質離子化合物多數的非金屬單質和共價化合物金剛石、碳化硅(SiC)、晶體硅、二氧化硅等少數的非金屬單質和共價化合物物理性質硬度和密度較大，熔、沸點較高，有延展性，有光澤硬度和密度較大，熔、沸點較高硬度和密度較小，熔、沸點較低硬度和密度大，熔、沸點高決定熔、沸點高低的因素金屬鍵強弱離子鍵強弱(或晶格能大小)范德華力(或氫鍵)的強弱共價鍵的強弱導電性固態(tài)就可導電熔融或溶于水能導電某些溶于水能導電均不導電7.通常情況下各種晶體熔、沸點高低順序為原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體熔、沸點有的很高，有的很低。但也有些離子晶體的熔、沸點比原子晶體高，如MgO的熔、沸點比SiO2的高。二、晶格能1．晶格能的影響因素:離子電荷數越大，核間距越小，晶格能越大。2．巖漿晶出規(guī)則的影響因素(1)晶格能(主要)：晶格能越大，越早析出晶體。(2)濃度：越早達到飽和，越易析出?！緦W習效果自測】1．離子晶體中一定不會存在的相互作用是()A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．范德華力2．下列說法錯誤的是()A．非金屬元素的兩原子之間不可能形成離子鍵B．離子化合物不可能全部由非金屬元素組成C．含有非極性鍵的分子不一定是共價化合物D．離子化合物中一定含有離子鍵3．下列不屬于影響離子晶體結構的因素的是()A．晶體中正、負離子的半徑比B．離子晶體的晶格能C．晶體中正、負離子的電荷比D．離子鍵的純粹程度4．下列物質中，屬于含有極性共價鍵的離子晶體的是()A．CsClB．KOHC．H2OD．Na2O25．為了確定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否為離子化合物，可以進行下列實驗，其中合理、可靠的是()A．觀察常溫下的狀態(tài)，SbCl5是蒼黃色液體，SnCl4為無色液體。結論：SbCl5和SnCl4都是離子化合物B．測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點依次為73.5℃、2.8℃、－33℃。結論：SbCl3、SbCl5、C．將SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀。結論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物D．測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的導電性，發(fā)現(xiàn)它們都可以導電。結論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物6．下列關于金屬晶體和離子晶體的說法中錯誤的是()A．都可采取“緊密堆積”結構B．都含離子C．一般具有較高的熔點和沸點D．都能導電7．下列說法中一定正確的是()A．固態(tài)時能導電的物質一定是金屬晶體B．熔融狀態(tài)能導電的晶體一定是離子晶體C．水溶液能導電的晶體一定是離子晶體D．固態(tài)不導電而熔融態(tài)導電的晶體一定是離子晶體8．判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是()A．氧化還原反應：元素化合價是否變化B．共價化合物：是否含有共價鍵C．強弱電解質：溶液的導電能力大小D．金屬晶體：晶體是否能夠導電9．共價鍵、離子鍵和范德華力是構成物質粒子間的不同作用方式，下列物質中，只含有上述一種作用的是()A．干冰B．氯化鈉C．氫氧化鈉D．碘10．下列有關化學鍵與晶體結構說法正確的是()A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B．離子化合物的熔點一定比共價化合物的高C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子11．下列式子中能表示物質分子組成的是()A．NaClB．SiO2C．MgSO4D．12．下列說法錯誤的是()A．原子晶體中只存在非極性共價鍵B．分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力C．金屬晶體通常具有導電、導熱和良好的延展性D．離子晶體在熔化狀態(tài)下能導電疑點反饋：（通過本課學習、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來）_____________________________________________________________________參考答案【學習效果自測】1．答案D