專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練表格型實(shí)驗(yàn)結(jié)論判斷（解析版）1．（2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往碘的溶液中加入等體積濃溶液，振蕩分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色碘在濃溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性C向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀轉(zhuǎn)化為，溶解度小于溶解度D取兩份新制氯水，分別滴加溶液和淀粉溶液前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色氯氣與水的反應(yīng)存在限度A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．向碘的四氯化碳溶液中加入等體積濃碘化鉀溶液，振蕩，靜置，溶液分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色說(shuō)明碘的四氯化碳溶液中的碘與碘化鉀溶液中碘離子反應(yīng)生成碘三離子使上層溶液呈棕黃色，證明碘在濃碘化鉀溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正確；B．次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，無(wú)法用pH試紙測(cè)定次氯酸鈉溶液的pH，故B錯(cuò)誤；C．由題意可知，向硝酸銀溶液中加入氯化鉀溶液時(shí)，硝酸銀溶液過(guò)量，再加入碘化鉀溶液時(shí)，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，無(wú)法比較氯化銀和碘化銀的溶度積大小，故C錯(cuò)誤；D．新制氯水中的氯氣和次氯酸都能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成使淀粉變藍(lán)色的碘，則溶液變藍(lán)色不能說(shuō)明溶液中存在氯氣分子，無(wú)法證明氯氣與水的反應(yīng)存在限度，故D錯(cuò)誤；故選A。2．（2023·全國(guó)·統(tǒng)考高考真題）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無(wú)色氣體，后者無(wú)明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)B取一定量樣品，溶解后加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀。加入濃，仍有沉淀此樣品中含有C將銀和溶液與銅和溶液組成原電池。連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍(lán)的金屬性比強(qiáng)D向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．常溫下，鐵片與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，導(dǎo)致現(xiàn)象不明顯，但稀硝酸與鐵不發(fā)生鈍化，會(huì)產(chǎn)生氣泡，所以不能通過(guò)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B．濃硝酸會(huì)氧化亞硫酸根生成硫酸根，仍然產(chǎn)生白色沉淀，所以不能通過(guò)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷樣品中含有硫酸根，B錯(cuò)誤；C．銅比銀活潑，在形成原電池過(guò)程中，做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成了銅離子，導(dǎo)致溶液變?yōu)樗{(lán)色，所以該實(shí)驗(yàn)可以比較銅和銀的金屬性強(qiáng)弱，C正確；D．向溴水中加入苯，苯可將溴萃取到上層，使下層水層顏色變淺，不是溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。3．（2023·遼寧·統(tǒng)考高考真題）某小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向蒸餾水中加入，充分振蕩，溶液呈淺棕色，再加入鋅粒，溶液顏色加深；最終紫黑色晶體消失，溶液褪色。已知為棕色，下列關(guān)于顏色變化的解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)顏色變化解釋A溶液呈淺棕色在水中溶解度較小B溶液顏色加深發(fā)生了反應(yīng)：C紫黑色晶體消失()的消耗使溶解平衡右移D溶液褪色與有色物質(zhì)發(fā)生了置換反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．向10mL蒸餾水中加入0.4gI2，充分振蕩，溶液呈淺棕色，說(shuō)明I2的濃度較小，因?yàn)镮2在水中溶解度較小，A項(xiàng)正確；B．已知(aq)為棕色，加入0.2g鋅粒后，Zn與I2反應(yīng)生成ZnI2，生成的I-與I2發(fā)生反應(yīng)I-+I2?，生成使溶液顏色加深，B項(xiàng)正確；C．I2在水中存在溶解平衡I2(s)?I2(aq)，Zn與I2反應(yīng)生成的I-與I2(aq)反應(yīng)生成，I2(aq)濃度減小，上述溶解平衡向右移動(dòng)，紫黑色晶體消失，C項(xiàng)正確；D．最終溶液褪色是Zn與有色物質(zhì)發(fā)生了化合反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。4．（2023·黑龍江哈爾濱·哈爾濱三中?？寄M預(yù)測(cè)）在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，下列操作能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽溶解性：常溫，向溶解足量的飽和食鹽水中通入過(guò)量B非金屬性：常溫，測(cè)定等濃度的和溶液的C1-溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)向盛有乙醇溶液的圓底燒瓶中加入1-溴丁烷和碎瓷片，微熱；將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性溶液中D犧牲陽(yáng)極法實(shí)驗(yàn)向酸化的溶液形成的原電池的電極附近滴入溶液A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．常溫，向溶解足量的飽和食鹽水中通入過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉溶解度較小而結(jié)晶析出得到碳酸氫鈉晶體，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A符合題意；B．亞硫酸不是硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸，常溫測(cè)定等濃度的和溶液的不能比較硫、硅的非金屬性，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B不符合題意；C．揮發(fā)的乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C不符合題意；D．酸性條件下，鐵會(huì)和氫離子反應(yīng)生成亞鐵離子而干擾實(shí)驗(yàn)，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼不符合題意；故選A。5．（2023·吉林長(zhǎng)春·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)和現(xiàn)象都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象A驗(yàn)證轉(zhuǎn)化為是放熱反應(yīng)將充有的密閉燒瓶放入熱水中燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺B驗(yàn)證比的酸性強(qiáng)時(shí)，分別用計(jì)測(cè)定溶液和溶液的溶液的：C驗(yàn)證與相比，能加速破壞鋁片表面的氧化膜兩塊相同的未經(jīng)打磨的鋁片，相同溫度下分別投入到等濃度的溶液和溶液中一段時(shí)間后，前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者鋁片發(fā)生溶解D驗(yàn)證向濃度均為的混合溶液中加入溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．A．二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，將充有二氧化氮的密閉燒瓶放入熱水中，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體顏色變深，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不正確，A錯(cuò)誤；B．水解形成的酸為，應(yīng)該分別用計(jì)測(cè)定25℃時(shí)，溶液和溶液的，方案設(shè)計(jì)不正確，B錯(cuò)誤；C．Cl-能加速破壞鋁片表面的氧化膜，溶液中反應(yīng)劇烈，鋁片表面發(fā)生溶解，C正確；D．溶液過(guò)量，直接反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，不能比較二者大小，D錯(cuò)誤；故選C。6．（2023·四川遂寧·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、方案設(shè)計(jì)和現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)和現(xiàn)象結(jié)論A檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2＋取少量待檢液于試管中，先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，變?yōu)榧t色溶液。該溶液一定含有Fe2＋B比較Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液。有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)C比較鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱將體積大小相同的鎂片和鋁片用導(dǎo)線連接好，同時(shí)插入盛有濃NaOH溶液的燒杯中。鎂片表面有大量氣泡，鋁片逐漸溶解。金屬性Al比Mg強(qiáng)D驗(yàn)證某固體是Na2CO3還是NaHCO3室溫下取該固體少量(約1g)于試管中，插入溫度計(jì)，滴入幾滴水。溫度升高該固體是Na2CO3A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．先滴加新制氯水可以氧化，再滴加KSCN溶液，變?yōu)榧t色溶液，但不能排除原溶液中含有，故A錯(cuò)誤；B．NaCl、NaI混合溶液的濃度未知，不能比較Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小，故B錯(cuò)誤；C．Al與NaOH反應(yīng)，而Mg不與NaOH反應(yīng)，則Mg、Al、NaOH構(gòu)成的原電池不能說(shuō)明金屬性Al比Mg強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱，溫度升高證明固體是碳酸鈉，故D正確；故答案選D。7．（2023·安徽銅陵·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論不匹配的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向含有0.lmol/L的NaCl和0.1mol/L的NaI混合溶液中，滴加0.01mol/LAgNO3溶液，先生成黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)B室溫下，向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有白色絮狀沉淀生成結(jié)合H+能力比強(qiáng)C向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者生成黃色沉淀溶液存在平衡：?I2+I-D向苯與液溴的混合液中加入鐵粉產(chǎn)生氣體，將氣體直接通入AgNO3溶液中，有淺黃色沉淀生成液溴與苯發(fā)生取代反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．等濃度的NaCl和NaI混合溶液中，滴加硝酸銀，先生成黃色沉淀即AgI，說(shuō)明AgI溶解度更小，則Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故A正確；B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有白色絮狀氫氧化鋁沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)：，通過(guò)反應(yīng)可知結(jié)合H+能力比強(qiáng)，故B正確；C．向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者生成黃色沉淀，說(shuō)明在KI3溶液中存在I-和I2，則溶液中存在平衡：?I2+I-，故C正確；D．溴蒸氣易揮發(fā)，揮發(fā)出的溴與AgNO3溶液反應(yīng)生成淺黃色沉淀，因此不能說(shuō)明液溴與苯發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：D。8．（2023·湖北荊州·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)中，操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將與NaOH溶液共熱，冷卻后，取出上層水溶液加入溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀含有溴原子B向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加3滴0.1mol/L溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol/L溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀C將乙醇與濃硫酸共熱至140℃所得氣體直接通入酸性溶液中溶液褪色乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，氣體一定是乙烯D在試管中放入少量脫脂棉，加入幾滴蒸餾水和幾滴濃硫酸，用玻璃棒將混合物攪拌成糊狀，加入過(guò)量NaOH溶液中和至堿性，再滴入3滴5%溶液加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀纖維素在酸的催化下可水解，水解產(chǎn)物中含醛基A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．反應(yīng)后的溶液應(yīng)該酸化后排出過(guò)量氫氧化鈉的干擾，然后加入硝酸銀檢驗(yàn)生成的溴離子，A錯(cuò)誤；B．和氯化鎂反應(yīng)后過(guò)量的氫氧化鈉也會(huì)和氯化鐵生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，不能說(shuō)明，B錯(cuò)誤；C．加熱時(shí)揮發(fā)的乙醇也會(huì)使得酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．醛基的檢驗(yàn)在堿性條件下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量NaOH溶液中和至堿性，再滴入3滴5%溶液加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀，可以說(shuō)明纖維素在酸的催化下可水解，水解產(chǎn)物中含醛基，D正確；故選D。9．（2023·浙江金華·模擬預(yù)測(cè)）探究銅及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A加熱0.5mol?L-1CuCl2溶液，觀察溶液顏色變化溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色CuCl+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-

△H>0B向5mL0.1mol?L-1的CuSO4溶液逐滴加入1mol?L-1的氨水，至出現(xiàn)的藍(lán)色沉淀消失，再加入8mL95%的乙醇溶液，用玻璃棒摩擦試管壁加入乙醇后析出深藍(lán)色晶體乙醇是極性較大的溶劑，導(dǎo)致硫酸四氨合銅晶體析出C用銅作電極電解飽和食鹽水陽(yáng)極先出現(xiàn)白色渾濁，一段時(shí)間后，試管底部聚焦大量磚紅色沉淀陽(yáng)極沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)：2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2OD在試管中加入0.5g淀粉和4mL2mol?L-1H2SO4溶液并加熱，取冷卻后的水解液2mL于試管，加入少量新制氫氧化銅懸濁液，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉沒(méi)有發(fā)生水解A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．加熱該溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色，可知加熱使逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．乙醇是極性較小的溶劑，導(dǎo)致硫酸四氨合銅晶體析出，B錯(cuò)誤；C．用銅作電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極銅參與放電，銅失去電子生成氯化亞銅，在堿性環(huán)境中最終轉(zhuǎn)化為氧化亞銅，陽(yáng)極沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)：，C正確；D．淀粉的水解液顯酸性，新制氫氧化銅會(huì)與酸發(fā)生酸堿中和，所以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有誤，D錯(cuò)誤；故選C。10．（2023·浙江紹興·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）探究硫及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往溶液中通入無(wú)明顯現(xiàn)象弱酸不能制強(qiáng)酸B向固體中加入較濃硫酸產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味氣體濃硫酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性C將某固體溶于水后，加足量稀鹽酸酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀該固體中一定含有或D盛有等體積等濃度溶液的兩支試管分別置于冷水和熱水浴中，一段時(shí)間后，同時(shí)加入等體積等濃度的稀硫酸熱水浴中產(chǎn)生乳白色渾濁更快其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的溫度越高，反應(yīng)速率越快A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．是硝酸鹽，硝酸鹽溶液在酸性溶液中具有氧化性，二氧化硫氣體具有還原性，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中強(qiáng)制弱原理，向Ba(NO3)2溶液中通入足量SO2，生成硫酸鋇沉淀、一氧化氮?dú)怏w等，即Ba(NO3)2+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4，故A錯(cuò)誤；B．用濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)制取SO2，為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中濃硫酸中硫元素化合價(jià)不變，體現(xiàn)濃硫酸的酸性，故B錯(cuò)誤；C．將某固體溶于水后，向溶液滴加加足量稀鹽酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀可能是BaSO4或者是AgCl，所以溶液中可能存在HSO、或Ag+，故C錯(cuò)誤；D．盛有等體積等濃度溶液的兩支試管分別置于冷水和熱水浴中，一段時(shí)間后，同時(shí)加入等體積等濃度的稀硫酸，熱水浴中產(chǎn)生乳白色渾濁更快，說(shuō)明其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的溫度越高，反應(yīng)速率越快，故D正確；故選D。11．（2023·山東·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）下列操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A證明與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)將等濃度的KI溶液和溶液混合，充分反應(yīng)后滴入溶液B探究濃度對(duì)速率的影響分別向和酸性溶液中加入草酸，根據(jù)溶液褪色時(shí)間判斷反應(yīng)速率C探究不同濃度醋酸銨溶液中水的電離程度常溫下，用pH試紙分別測(cè)定溶液和溶液的pHD分離苯和苯酚向有機(jī)混合液中加入稍過(guò)量的溶液，振蕩、靜置、分液；再向水層通入稍過(guò)量，振蕩、靜置、分液A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．等濃度的KI溶液和溶液，但是體積關(guān)系不知道，因此哪種微粒過(guò)量不清楚，實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B．高錳酸鉀溶液濃度不同，體積相同，物質(zhì)的量不同，有色物質(zhì)多的，可能褪色時(shí)間長(zhǎng)，但反應(yīng)速率不慢，因此實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)該是草酸濃度不同，高錳酸鉀溶液濃度和體積均相同，故B錯(cuò)誤；C．中醋酸根水解程度與銨根水解程度相同，測(cè)pH值時(shí)顯中性，但是濃度高的醋酸銨中，水解的微粒多，雖然顯中性，水解產(chǎn)生的氫氧根離子多，只是后又被消耗了，故C錯(cuò)誤；D．有機(jī)混合液中加入稍過(guò)量的溶液，苯在上層，水溶液在下層，靜置、分液后，向水層中通入稍過(guò)量，將苯酚鈉轉(zhuǎn)化成苯酚，再振蕩、靜置、分液后得苯酚，故D正確；故選D。12．（2023·遼寧大連·大連二十四中?？寄M預(yù)測(cè)）在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，下列操作能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽證明鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕取鋼鐵電極附近的溶液，向其中滴加溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀B證明丙烯醛中含有碳碳雙鍵向丙烯醛中加入足量新制氫氧化銅懸濁液，加熱至不再生成磚紅色沉淀，靜置，向上層清液滴加溴水，溴水褪色C證明的水解為吸熱過(guò)程取適量溶液于試管中，測(cè)定pH值，然后加熱一段時(shí)間，冷卻至原溫度，再次測(cè)定該溶液的pH值，加熱后pH值變小D證明物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱與pH有關(guān)甲試管中加入溶液，再滴入濃鹽酸，試管中產(chǎn)生黃綠色氣體；乙試管中加入溶液和NaOH溶液，再通入氯氣，試管中溶液變?yōu)樽霞t色A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．滴加溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，可知鐵失去電子生成亞鐵離子，但不能證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，故A不符合題意；B．先處理醛基需要在堿性條件下雨新制氫氧化銅反應(yīng)，溴水與堿液也要反應(yīng)，要檢驗(yàn)碳碳雙鍵，需要將醛基處理后再調(diào)節(jié)溶液至酸性，再加入溴水，若溴水褪色，則含有碳碳雙鍵，故B不符合題意；C．溶液水解顯堿性，加熱時(shí)亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，硫酸鈉不水解，故冷卻至原溫度，亞硫酸鈉濃度減小，水解產(chǎn)生的氫氧根濃度減小，再次測(cè)定該溶液的pH值變小，難以證明水解吸熱，故C不符合題意；D．甲試管中加入溶液，再滴入濃鹽酸，試管中產(chǎn)生黃綠色氣體，說(shuō)明氧化性是高錳酸鉀大于氯氣；乙試管中加入溶液和NaOH溶液，再通入氯氣，試管中溶液變?yōu)樽霞t色即生成，則氧化性為氯氣大于高錳酸鉀，則物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱與pH有關(guān)，故D符合題意。綜上所述，答案為D。13．（2023·湖北·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將一定濃度的醋酸溶液加入碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明酸性：醋酸>碳酸>硅酸B向溶液A中加入稀硫酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究溶液A中是否含有C向溶液中加入溶液，振蕩試管，然后再加入5滴溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明D室溫下，用pH計(jì)測(cè)量一定濃度某弱酸鹽NaHX溶液的pH比較的電離程度與水解程度的大小A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．醋酸具有揮發(fā)性，將一定濃度的醋酸溶液加入碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生的CO2氣體中混有乙酸，乙酸也能和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，則不能證明酸性：碳酸>硅酸，故A錯(cuò)誤；B．向溶液A中加入稀硫酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，若品紅褪色說(shuō)明生成的氣體是SO2，但不能證明溶液A中含有，也可能含有，故B錯(cuò)誤；C．向溶液中加入溶液，振蕩試管，Ag+過(guò)量，然后再加入5滴溶液，不能證明生成的AgI是由AgCl轉(zhuǎn)化而來(lái)的，則不能說(shuō)明，故C錯(cuò)誤；D．NaHX溶液中HX-既發(fā)生電離也發(fā)生水解，室溫下，用pH計(jì)測(cè)量一定濃度某弱酸鹽NaHX溶液的pH，若溶液為酸性則的電離程度大于水解程度，若溶液為堿性則的電離程度小于水解程度，故D正確；故選D。14．（2022·廣東廣州·華南師大附中?？寄M預(yù)測(cè)）證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的一項(xiàng)基本能力，基于以下實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A取5mLKI溶液于試管中，加入1mLFeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液，溶液變血紅色KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限度B將乙醇與濃硫酸的混合溶液加熱，產(chǎn)生的氣體直接通入酸性溶液中，溶液褪色反應(yīng)一定產(chǎn)生了乙烯氣體C將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙插入未知紅棕色氣體中，試紙變?yōu)樗{(lán)色紅棕色氣體一定是蒸氣D向鋅和稀硫酸反應(yīng)的試管中滴加幾滴溶液，氣泡生成速率加快一定是該反應(yīng)的催化劑A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．向過(guò)量的KI溶液中滴加FeCl3，若FeCl3沒(méi)有剩余說(shuō)明反應(yīng)是完全的，因此向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，若溶液變紅，則說(shuō)明該反應(yīng)是有限度的，故A正確；B．乙醇易揮發(fā)，乙醇與濃硫酸反應(yīng)時(shí)可產(chǎn)生二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果，無(wú)法確定產(chǎn)生的氣體是否為乙烯，故B錯(cuò)誤；C．溴蒸氣、二氧化氮均可使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)，由操作和現(xiàn)象不能證明紅棕色氣體是溴蒸氣，故C錯(cuò)誤；D．滴加幾滴CuSO4溶液，Zn置換出Cu，構(gòu)成原電池，可加快反應(yīng)速率，與催化劑無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：A。15．（2023·安徽蚌埠·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol·L-1KI溶液中逐滴加入1mL0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，再滴加少量KSCN溶液溶液變成紅色Fe3+與I-的反應(yīng)有一定的限度B向苯酚溶液中滴加少量溴水無(wú)明顯現(xiàn)象不能用溴水檢驗(yàn)苯酚C向2mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中逐滴加入2mL0.1mol·L-1NaOH溶液，再加入少量有機(jī)物X的溶液，振蕩并加熱至沸騰未出現(xiàn)磚紅色沉淀有機(jī)物X中不含醛基D實(shí)驗(yàn)室制取Cl2經(jīng)飽和食鹽水洗氣后，通入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀Cl2中混有的HCl沒(méi)有被飽和食鹽水吸收完全A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．鐵離子不足，反應(yīng)后滴加少量KSCN溶液，溶液為血紅色，可知鐵離子不能完全轉(zhuǎn)化，則Fe3+與I-的反應(yīng)有一定的限度，故A正確；B．生成少量三溴苯酚易溶于苯酚，則無(wú)現(xiàn)象，應(yīng)選濃溴水檢驗(yàn)苯酚，故B錯(cuò)誤；C．NaOH溶液不足，則不能檢驗(yàn)有機(jī)物中的醛基，操作和結(jié)論均不合理，故C錯(cuò)誤；D．氯氣與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可知，不能證明HCl沒(méi)有吸收完全，故D錯(cuò)誤；故選：A。16．（2023·湖北·襄陽(yáng)四中校考模擬預(yù)測(cè)）室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A．向蔗糖溶液中加入稀并加熱，冷卻后再加入新制懸濁液，加熱蔗糖是否發(fā)生水解B．用強(qiáng)光照射氯水，同時(shí)利用pH傳感器、氯離子傳感器和氧氣傳感器采集數(shù)據(jù)HClO光照分解產(chǎn)物C．向碳酸鈉溶液滴加足量的溶液，觀察現(xiàn)象非金屬性S>CD．向電石滴加飽和食鹽水，將產(chǎn)生的氣體先通入足量硫酸銅溶液，再通入高錳酸鉀溶液，觀察高錳酸鉀溶液是否褪色乙炔具有還原性A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．蔗糖水解后溶液加入氫氧化鈉調(diào)為堿性后，再加入新制懸濁液檢驗(yàn)醛基，不能達(dá)到探究目的，A符合題意；B．次氯酸見(jiàn)光分解為鹽酸、氧氣，故能同時(shí)利用pH傳感器、氯離子傳感器和氧氣傳感器采集數(shù)據(jù)檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物，B不符合題意；C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，硫酸和碳酸鈉生成二氧化碳?xì)怏w，說(shuō)明硫酸酸性強(qiáng)于碳酸，能達(dá)到探究目的，C不符合題意；D．向電石滴加飽和食鹽水，將產(chǎn)生的氣體先通入足量硫酸銅溶液除去硫化氫等雜質(zhì)氣體排除其對(duì)乙炔的干擾，再通入高錳酸鉀溶液，觀察高錳酸鉀溶液是否褪色，若褪色說(shuō)明生成乙炔具有還原性，能達(dá)到探究目的，D不符合題意；故選A。17．（2023·福建莆田·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論或目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀和發(fā)生了相互促進(jìn)的水解反應(yīng)B向溶液中加入溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴的溶液，有黑色沉淀生成證明的溶解度大于的溶解度C向溶液中滴加飽和溶液，有紅褐色物質(zhì)產(chǎn)生制備膠體D向溶液中通入氣體，產(chǎn)生黑色沉淀氫硫酸為強(qiáng)酸A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．NaAlO2溶液與碳酸氫根離子電離產(chǎn)生的氫離子結(jié)合生成沉淀，不發(fā)生雙水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．向2mL0.1mol?L-1AgNO3溶液中加入5mL0.1mol?L-1NaCl溶液，氯化鈉過(guò)量，硝酸銀完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀，再加入幾滴0.1mol?L-1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成，為硫化銀，存在沉淀的轉(zhuǎn)化，可說(shuō)明氯化銀的溶解度大于硫化銀，故B正確；C．向NaOH溶液中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，生成氫氧化鐵沉淀，不能制備膠體，向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色得到氫氧化鐵膠體，故C錯(cuò)誤；D．CuSO4溶液中通入適量H2S氣體，生成CuS黑色沉淀難溶于硫酸，不能判斷H2S、H2SO4的酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故選B。18．（2023·福建泉州·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)所涉及的操作或敘述正確的是實(shí)驗(yàn)操作或敘述A探究C和Si的非金屬性強(qiáng)弱用濕潤(rùn)的pH試紙分別測(cè)定Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液的pHB探究S和P的非金屬性強(qiáng)弱將質(zhì)量和顆粒大小相同的鐵粒，分別投入質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為98%的硫酸和磷酸中C探究Na和K的金屬性強(qiáng)弱將切割剩余的金屬鈉、鉀放回試劑瓶D探究Mg和Al的金屬性強(qiáng)弱利用Al2(SO4)3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制備Al(OH)3A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．不能用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)量溶液的pH，且應(yīng)該測(cè)量等濃度的溶液的pH，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，鐵遇到濃硫酸會(huì)鈍化，故B錯(cuò)誤；C．金屬Na和K容易與空氣中的氧氣以及水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，為防止其氧化變質(zhì)，用小刀切割金屬鈉后，剩余的鈉、鉀應(yīng)及時(shí)放回煤油中保存，C正確；D．Al2(SO4)3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不會(huì)生成氫氧化鋁沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C。19．（2023·浙江·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響加熱0.5mol?L-1CuCl2藍(lán)色溶液加熱溶液變?yōu)樗{(lán)綠色，說(shuō)明[Cu(H2O)4]2+轉(zhuǎn)化為[CuCl4]2-吸熱B比較AgBr和AgCl的Ksp大小向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入少量AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀，說(shuō)明Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)C證明干燥的氯氣不具有漂白性將干燥的氯氣通入盛放紅色鮮花的集氣瓶中紅色鮮花顏色褪去，說(shuō)明干燥的氯氣有漂白性D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響室溫下向A、B兩支試管中分別裝入等體積的稀硫酸和濃硫酸，再加入表面積相等的鐵片B試管中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明濃度越大反應(yīng)速率越慢A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．加熱0.5mol?L-1氯化銅藍(lán)色溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色，說(shuō)明[Cu(H2O)4]2++4Cl﹣[CuCl4]2﹣+4H2O的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B．沒(méi)有明確混合溶液中氯化鈉和溴化鈉的濃度是否相等，則向混合溶液中加入少量硝酸銀溶液生成淡黃色沉淀，不能說(shuō)明溴化銀的溶度積小于氯化銀，故B錯(cuò)誤；C．干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，紅色鮮花顏色褪去是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸應(yīng)強(qiáng)氧化性而表現(xiàn)漂白性，故C錯(cuò)誤；D．室溫下鐵在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，則室溫下向A、B兩支試管中分別裝入等體積的稀硫酸和濃硫酸，再加入表面積相等的鐵片不能用于探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故D錯(cuò)誤；故選A。20．（2023·湖北·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象均正確，且能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向甲苯中加入溴水，充分振蕩溴水褪色甲苯能與溴水反應(yīng)B常溫下，將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，Mg電極上有氣泡產(chǎn)生Al金屬活動(dòng)性強(qiáng)于MgC石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入Br2的CCl4溶液溶液由橙紅色變?yōu)闊o(wú)色氣體中含有不飽和烴D室溫下，用pH計(jì)測(cè)得同濃度Na2SO3、NaHSO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH大于NaHSO3溶液的pH結(jié)合H+的能力比的強(qiáng)A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．甲苯與溴水不能發(fā)生取代反應(yīng)，向甲苯中加入溴水，甲苯萃取溴水中的溴，從而使液體分為兩層，上層為橙紅色的溴的甲苯溶液，下層為無(wú)色的水，A不正確；B．Al(OH)3呈兩性，而Mg(OH)2呈堿性，所以Al能與NaOH溶液能發(fā)生反應(yīng)，雖然Mg、Al、NaOH溶液構(gòu)成的原電池中，Mg表面有氣泡產(chǎn)生，但并不能說(shuō)明Al的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)，B不正確；C．石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入Br2的CCl4溶液，溶液由橙紅色變?yōu)闊o(wú)色，表明裂解產(chǎn)物與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，從而得出氣體產(chǎn)物中含有不飽和烴，C正確；D．相同溫度、相同濃度時(shí)，鹽溶液的pH越大，其堿性越強(qiáng)，結(jié)合H+的能力越強(qiáng)，則結(jié)合H+的能力比的弱，D不正確；故選C。21．（2023·浙江·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的懸濁液無(wú)磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入的溶液溶液紅棕色變無(wú)色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，溴離子被氧化為溴單質(zhì)，但氯水過(guò)量，再加入淀粉KI溶液，過(guò)量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，無(wú)法證明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，若不加氫氧化鈉，未反應(yīng)的稀硫酸會(huì)和新制氫氧化銅反應(yīng)，則不會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀，不能說(shuō)明蔗糖沒(méi)有發(fā)生水解，B錯(cuò)誤；C．石蠟油加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明氣體中含有不飽和烴，與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；D．聚氯乙烯加強(qiáng)熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色濕潤(rùn)試紙變紅的氣體，說(shuō)明產(chǎn)生了氯化氫，不能說(shuō)明氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強(qiáng)熱分解條件不同，D錯(cuò)誤；答案選C。22．（2023·黑龍江綏化·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究草酸以及草酸鹽的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用pH試紙測(cè)定0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH，測(cè)得pH約為52向20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中加入NaOH溶液后，測(cè)得pH等于73將0.01mol·L-1的Na2C2O4溶液與0.0004mol·L-1的NiSO4溶液等體積混合，有白色沉淀生成40.1mol·L-1NaHC2O4溶液與等濃度的NaOH溶液等體積混合，觀察不到明顯現(xiàn)象下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)1可以得到結(jié)論：Ka1(H2C2O4)·Ka2(H2C2O4)<KwB．實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后的溶液中：c(H2C2O4)=c()C．實(shí)驗(yàn)3可以得出結(jié)論：室溫下，Ksp(NiC2O4)<1×10-6D．實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)后溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c()+c(H2C2O4)【答案】C【詳解】A．0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH，測(cè)得pH約為5，溶液顯酸性，NaHC2O4電離程度大于水解程度，，則Ka1(H2C2O4)·Ka2(H2C2O4)>Kw，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH，測(cè)得pH約為5；Na2C2O4溶液顯堿性，向20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中加入NaOH溶液后，測(cè)得pH等于7，則溶質(zhì)為NaHC2O4、Na2C2O4，水解程度較弱，則c(H2C2O4)<c()，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．0.01mol·L-1的Na2C2O4溶液與0.0004mol·L-1的NiSO4溶液等體積混合，有白色沉淀生成，說(shuō)明Ksp(NiC2O4)<Q(NiC2O4)，，則Ksp(NiC2O4)<1×10-6，C項(xiàng)正確；D．0.1mol·L-1NaHC2O4溶液與等濃度的NaOH溶液等體積混合，觀察不到明顯現(xiàn)象，得到溶液中溶質(zhì)為Na2C2O4，根據(jù)質(zhì)子守恒可知，c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2C2O4)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。23．（2023·遼寧·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A證明氧化性：將稀硫酸酸化的溶液滴入溶液中溶液變?yōu)辄S色B鑒定某涂改液中是否存在含氯化合物取涂改液與KOH溶液混合加熱充分反應(yīng)，取上層清液，加入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明涂改液中存在含氯化合物C檢驗(yàn)牙膏中是否含有甘油將適量牙膏樣品與蒸餾水混合，攪拌，靜置一段時(shí)間，取上層清液，加入新制，振蕩，觀察現(xiàn)象溶液出現(xiàn)絳藍(lán)色，說(shuō)明牙膏中含有甘油D驗(yàn)證乙烯具有還原性向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．酸性溶液中可氧化，故不能證明溶液變?yōu)辄S色是由于H2O2氧化所致，也得不出證明氧化性：，A不合題意；B．由于AgNO3能與KOH反應(yīng)生成白色AgOH沉淀，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為Ag2O黑色沉淀，故取涂改液與KOH溶液混合加熱充分反應(yīng)，取上層清液，直接加入硝酸銀溶液，未加硝酸酸化，出現(xiàn)白色沉淀，不能夠說(shuō)明涂改液中存在含氯化合物，B不合題意；C．甘油中含有多羥基，能夠與新制氫氧化銅反應(yīng)得到絳藍(lán)色溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能說(shuō)明牙膏中含有甘油，C符合題意；D．向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯，反應(yīng)生成二氧化碳、硫酸鉀、硫酸錳和水，可證明乙烯具有還原性，但是溶液不分層，D不合題意；故答案為：C。24．（2023·湖南婁底·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁在甲苯中滴加少量酸性溶液，觀察現(xiàn)象證明甲基對(duì)苯環(huán)的影響B(tài)在過(guò)量的酸性溶液中滴加乙二醇制備C在含少量的溶液中加入足量的，過(guò)濾提純?nèi)芤篋在硫酸四氨合銅溶液中滴加乙醇證明乙醇極性弱于水A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．甲苯與酸性溶液反應(yīng)，可證明苯環(huán)對(duì)甲基的影響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．過(guò)量的酸性高錳酸鉀溶液與乙二酸反應(yīng)，最終生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．加入氫氧化銅，引入氯化銅雜質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．在硫酸四氨合銅溶液中加入乙醇，析出晶體，證明乙醇降低了硫酸四氨合銅晶體溶解度，故證明乙醇極性弱于水，D項(xiàng)正確；故答案為：D。25．（2023·湖北武漢·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)及解釋都正確的是選項(xiàng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋A第一電離能：Zn＞Cu元素金屬性：Zn強(qiáng)于CuB熔點(diǎn)：SiO2＞CO2相對(duì)分子質(zhì)量：SiO2大于CO2C酸性：HCOOH＞CH3COOHO－H的極性：HCOOH強(qiáng)于CH3COOHDO2與O3分子極性相同二者都是由非極性鍵構(gòu)成的分子A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．基態(tài)Cu原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，基態(tài)Zn原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，鋅的價(jià)電子為全滿較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去一個(gè)電子，電離能較大，故第一電離能：Zn＞Cu，解釋不合理，A不符合題意；B．二氧化硅為共價(jià)晶體、二氧化碳為分子晶體，故熔點(diǎn)：SiO2＞CO2，解釋不合理，B不符合題意；C．烷基是推電子基團(tuán)，烴基越長(zhǎng)，推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱，因此甲酸的酸性大于乙酸的，即O－H的極性：HCOOH強(qiáng)于CH3COOH，導(dǎo)致甲酸中羧基更容易電離出氫離子，使得酸性：HCOOH＞CH3COOH，解釋合理，C符合題意；D．O2為非極性分子、O3為極性分子，D不符合題意；故選C。26．（2023·廣東·汕頭市澄海中學(xué)校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）下列敘述I和II均正確并且有因果關(guān)系的是敘述I敘述IIANH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)B1-己醇的沸點(diǎn)比己烷的沸點(diǎn)高1-己醇和己烷可通過(guò)蒸餾初步分離CAl2O3熔點(diǎn)高，硬度大實(shí)驗(yàn)室可用氧化鋁坩堝熔化NaOH固體DNa在Cl2中燃燒生成離子晶體NaCl固體可導(dǎo)電A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．氨氣可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)是因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，與能使酚酞溶液變紅無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．1－己醇和己烷是互溶的液體，由1－己醇的沸點(diǎn)比己烷的沸點(diǎn)高可知，1－己醇和己烷可通過(guò)蒸餾初步分離，故B正確；C．Al2O3為兩性氧化物，能與NaOH反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)室不可用氧化鋁坩堝熔化NaOH固體，故C錯(cuò)誤；D．氯化鈉是含有離子鍵的離子化合物，化合物中含有不能自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；故選B。27．（2023·遼寧·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）下列由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液定容并反復(fù)搖勻液面低于刻度線所配溶液濃度偏高B用銅絲蘸取待測(cè)液在酒精燈火焰上灼燒火焰呈綠色待測(cè)液中含有C將加入水中產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體在水中發(fā)生分解反應(yīng)D常溫下，用pH計(jì)測(cè)定一元弱酸弱堿鹽MR溶液的pHpH計(jì)顯示溶液的常溫下，與相等A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容并反復(fù)搖勻，液面低于刻度線的原因是少量液體附著在容量瓶刻度線以上的內(nèi)壁上，不影響濃度，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．灼燒銅的火焰顏色為綠色，不能確定待測(cè)液中含有，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．與水反應(yīng)，不屬于分解反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．溶液的，說(shuō)明一元弱酸根離子和弱堿陽(yáng)離子水解程度相同，則與相等，選項(xiàng)D正確；答案選D。28．（2023·山東·沂水縣第一中學(xué)校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）利用下列實(shí)驗(yàn)藥品，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)藥品A與銅離子結(jié)合能力：溶液，溶液，氨水B蔗糖是否發(fā)生水解蔗糖，稀硫酸，新制的懸濁液C檢驗(yàn)溴乙烷消去的產(chǎn)物溴乙烷，，乙醇，溴水D用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸測(cè)定未知濃度的溶液鹽酸，酚酞A．A B．B C．C D．D【答案】AC【詳解】A．向溶液