物理化學(xué)分章練習(xí)題

第一章熱力學(xué)第一定律練習(xí)題

一、判斷題(說法對否)：

1.道爾頓分壓定律，對理想氣體和實(shí)際混合氣體來說關(guān)系式PB=Nb(RT/V)都成

立。

2.在兩個封閉的容器中，裝有同一種理想氣體，壓力、體積相同，那么溫度也相

同。

3.物質(zhì)的溫度越高，則熱量越多；天氣預(yù)報：今天很熱。其熱的概念與熱力學(xué)相

同。

4.恒壓過程也就是恒外壓過程，恒外壓過程也就是恒過程。

5.實(shí)際氣體在恒溫膨脹時所做的功等于所吸收的熱。

6.凡是溫度升高的過程體系一定吸熱；而恒溫過程體系不吸熱也不放熱。

7.當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)一定時，所有的狀態(tài)函數(shù)都有一定的數(shù)值。當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生變

化時，

所有的狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值也隨之發(fā)生變化。

8.體積是廣度性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù)；在有過剩NaCl(s)存在的飽和水溶液中，當(dāng)溫度、

壓力

一定時；系統(tǒng)的體積與系統(tǒng)中水和NaCl的總量成正比。

9.在10L325kPa、100℃下有Imol的水和水蒸氣共存的系統(tǒng)，該系統(tǒng)的狀態(tài)完全

確定。

10.一定量的理想氣體，當(dāng)熱力學(xué)能與溫度確定之后，則所有的狀態(tài)函數(shù)也完全

確定。

11.系統(tǒng)溫度升高則一定從環(huán)境吸熱，系統(tǒng)溫度不變就不與環(huán)境換熱。

12.從同一始態(tài)經(jīng)不同的過程到達(dá)同一終態(tài)，則Q和W的值一般不同，Q+W的值

一般也

不相同。

13.因QP=AH,QV=AU,所以QP與QV都是狀態(tài)函數(shù)。

14.封閉系統(tǒng)在壓力恒定的過程中吸收的熱等于該系統(tǒng)的焰。

15.對于一定量的理想氣體，當(dāng)溫度一定時熱力學(xué)能與焰的值一定，其差值也一

定。

16.在101.325kPa下，Imol100℃的水恒溫蒸發(fā)為100℃的水蒸氣。若水蒸氣可

視為理想

氣體，那么由于過程等溫，所以該過程△(]=0。

17.Imol,80.1℃、101.325kPa的液態(tài)苯向真空蒸發(fā)為80.1℃、101.325kPa的氣

態(tài)苯。已

知該過程的熠變?yōu)?0.87kJ,所以此過程的Q=30.87kjo

18.Imol水在101.325kPa下由25℃升溫至120℃,其AH=ZCP,mdT0

19.因焰是溫度、壓力的函數(shù)，即H=f(T,p),所以在恒溫、恒壓下發(fā)生相變時，

由于

dT=0,dp=0,故可得AH=0。

20.因Qp=AH,QV=AU,所以Qp-QV=AH-AU=A(pV)=-Wo

21.卡諾循環(huán)是可逆循環(huán)，當(dāng)系統(tǒng)經(jīng)一個卡諾循環(huán)后，不僅系統(tǒng)復(fù)原了，環(huán)境也

會復(fù)原。

22.一個系統(tǒng)經(jīng)歷了一個無限小的過程，則此過程是可逆過程。

23.若一個過程中每一步都無限接近平衡態(tài)，則此過程一定是可逆過程。

24.若一個過程是可逆過程，則該過程中的每一步都是可逆的。

25.Imol理想氣體經(jīng)絕熱不可逆過程由pl、VI變到p2、V2,

卬=02%-PM,/=S

則系統(tǒng)所做的功為/T&。

26.氣體經(jīng)絕熱自由膨脹后，因Q=0,W=0,所以4U=0,氣體溫度不變。

27.(au/av)T=0的氣體一定是理想氣體。

28.因理想氣體的熱力學(xué)能與體積壓力無關(guān)，所以(au/3p)v=0,(0U/0V)p=0。

29.若規(guī)定溫度T時，處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰為零，那么該

溫度下

穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的熱力學(xué)能的規(guī)定值也為零。

30.已知CO2在298.15K時的和℃到1000℃的熱容Cp,m,則CO2在1000K

時

的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熠為Af"m(IOOOK)=4環(huán)(298.15K)+fCp,mdT。

31.一定量的理想氣體由0℃、200kPa的始態(tài)反抗恒定外壓8環(huán)=lOOkPa)絕熱

膨脹達(dá)平衡，

則末態(tài)溫度不變。

32.當(dāng)系統(tǒng)向環(huán)境傳熱(Q<0)時，系統(tǒng)的熱力學(xué)能一定減少。

33.在等壓下，機(jī)械攪拌絕熱容器中的液體，使其溫度上升，則△!!=Qp=0o

34.對于同一始態(tài)出發(fā)的理想氣體的絕熱變化過程，WR=AU=nCV,mAT,

WIr=AU=nCV,mAT,所以WR=WIr。

二、單選題：

Hl1!"1蓄電池

1.如圖，將CuS04水溶液置于絕熱箱中，插入兩個銅電極,

以

蓄電池為電源進(jìn)行電解，可以看作封閉體系的是：

(A)絕熱箱中所有物質(zhì)；(B)兩個銅電極；

(C)蓄電池和銅電極；(D)CuS04水溶液。

2.體系的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是：

(A)T,p,V,Q；(B)m,Vm,Cp,AV；

(C)T,p,V,n；(D)T,p,U,W。

3.x為狀態(tài)函數(shù)，下列表述中不正確的是:

(A)dx為全微分；(B)當(dāng)狀態(tài)確定，x的值確定；

(0Ax=/dx的積分與路經(jīng)無關(guān)，只與始終態(tài)有關(guān)；

(D)當(dāng)體系狀態(tài)變化，x值一定變化。

4.對于內(nèi)能是體系狀態(tài)的單值函數(shù)概念，錯誤理解是：

(A)體系處于一定的狀態(tài)，具有一定的內(nèi)能；

(B)對應(yīng)于某一狀態(tài)，內(nèi)能只能有一數(shù)值不能有兩個以上的數(shù)值；

(0狀態(tài)發(fā)生變化，內(nèi)能也一定跟著變化；

(D)對應(yīng)于一個內(nèi)能值，可以有多個狀態(tài)。

5.理想氣體向真空膨脹，當(dāng)一部分氣體進(jìn)入真空容器后，余下的氣體繼續(xù)膨脹所

做的體

積功：

(A)W>0；(B)W=0；(C)W<0；(D)無法計算。

6.在一個絕熱剛瓶中，發(fā)生一個放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反應(yīng)，那么：

(A)Q>0,W>0,△U>0；(B)Q=0,W=0,△U<0；

(C)Q=0,W=0,△U=0；(D)Q<0,W>0,△U<0o

7.對于封閉體系來說，當(dāng)過程的始態(tài)與終態(tài)確定后，下列各項(xiàng)中哪一個無確定值:

(A)Q；(B)Q+W；(C)W(當(dāng)Q=0時)；(D)Q(當(dāng)W=0時)。

8.下述說法中，哪一種不正確：

(A)焰是體系能與環(huán)境進(jìn)行交換的能量；

(B)焰是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量；

(0焰是體系狀態(tài)函數(shù)；

(D)焰只有在某些特定條件下，才與體系吸熱相等。

9.在等壓下，進(jìn)行一個反應(yīng)A+BC,若XrHm>0,則該反應(yīng)一定是：

(A)吸熱反應(yīng)；(B)放熱反應(yīng)；(C)溫度升高；(D)無法確定。

10.一定量的單原子理想氣體，從A態(tài)變化到B態(tài)，變化過程不知道，但若A態(tài)

與B態(tài)兩點(diǎn)的壓強(qiáng)、體積和溫度都已確定，那就可以求出：

(A)氣體膨脹所做的功；(B)氣體內(nèi)能的變化；

(0氣體分子的質(zhì)量；(D)熱容的大小。

11.某高壓容器中盛有的氣體可能是02、Ar、C02、NH3中一種，在298K時由5dm3

絕

熱可逆膨脹到6dm3,溫度降低21K,則容器中的氣體是:

(A)02；(B)C02；(C)NH3；(D)Aro

12.下述說法中，哪一種正確:

(A)熱容C不是狀態(tài)函數(shù)；(B)熱容C與途徑無關(guān)；

(C)恒壓熱容Cp不是狀態(tài)函數(shù)；(D)恒容熱容CV不是狀態(tài)函數(shù)。

13.熱力學(xué)第-定律僅適用于什么途徑:

(A)同一過程的任何途徑；(B)同一過程的可逆途徑；

(C)同一過程的不可逆途徑；(D)不同過程的任何途

徑。

14.如圖所小，QA->B-*C=a(J)、WA-B-C=b(J)、

QC-A=c(J),那么WA-C等于多少:

(A)a-b+c(B)-(a+b+c)；

(C)a+b-c(D)a+b+co

15.如圖所示,理想氣體由狀態(tài)1變化到狀態(tài)2,則該過程的:

(A)T2<T1,W<0,Q<0；(B)T2>Tl,W<0,Q>0；

(C)T2<T1,W>0,Q<0；(D)T2>Tl,W>0,Q>0o

16.非理想氣體的節(jié)流膨脹過程中,下列哪一種描述是正確的:

(A)Q=0,AH=0,Ap<0；(B)Q=0,△H<0,△p<0；

(C)Q>0,AH=0,△p<0；(D)Q<0,△H=0,△p<0o

17.一種實(shí)際氣體，其狀態(tài)為pVm=RT+ap(a<0),該氣體經(jīng)節(jié)流膨脹后:

(A)溫度升高；(B)溫度下降；

(0溫度不變；(D)不能確定溫度如何變化。

18.1molH2(為理想氣體)由始態(tài)298K、p被絕熱可逆地壓縮到5dm3,那么終

態(tài)溫度T2與

內(nèi)能變化分別是：

(A)562K,0kJ；(B)275K,-5.49kJ；

(C)275K,5.49kJ；(D)562K,5.49kJ□

19.nmol理想氣體由同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)(1)等溫可逆；(2)絕熱可逆兩個過

程壓縮到

達(dá)相同壓力的終態(tài),以相和H2分別表示(1)和(2)過程終態(tài)的焙值,則：

(A)Hl>H2；(B)Hl<H2；

(0Hl=H2；(D)上述三者都對。

20.如圖，A-B和A-C均為理想氣體變化過程，若B、C在同

一條絕熱線上，那么[

△UAB與XUAC的關(guān)系是：|人/〉

V

(A)△UAB>△UAC；(B)△UAB<AUAC；

(C)△UAB=△UAC；(D)無法比較兩者大小。

21.理想氣體從同一始態(tài)(pl,Vl,Tl)出發(fā)，分別經(jīng)恒溫可逆壓縮(T)、

絕熱可逆壓縮⑴到終態(tài)體積為V2時，環(huán)境對體系所做功的絕對值比較：

(A)WT>Wi；(B)WT<Wi；

(0WT=Wi；(D)無確定關(guān)系。

22.一定量的理想氣體，經(jīng)如圖所示的循環(huán)過程，A-B為等

溫過程，B-C等壓過程，\k\

CfA為絕熱過程，那么曲邊梯形ACca的面積表示的功等于：葆

(A)B~C的內(nèi)能變化；(B)A~B的內(nèi)能變化；———

acb

(C)CfA的內(nèi)能變化；(D)C-B的內(nèi)能變化。

23.范德華氣體絕熱向真空膨脹后，氣體的溫度將：

(A)不變；(B)升高；

。降低；(D)不能確定。

24.某氣體的狀態(tài)方程服從p(Vm-b)=RT,其中b為常數(shù)，則(則加)為：

(A)大于零；(B)小于零；(C)等于零；(D)不能確定。

25.反應(yīng)C(石墨)+%02(g)CO(g),△H(298K)<0,若將此反應(yīng)放于一個

恒容絕

熱容器中進(jìn)行，則體系：

(A)AT<0,△U<0,△H<0；(B)AT>0,△U=0,△H>0；

(C)△T>0,△U>0,△H>0；(D)△T>0,△U=0,△H=0。

26.已知反應(yīng)BA,BC的等壓反應(yīng)熱分別為△Hl與△H2,那么AC

的4H3

與它們的關(guān)系是：

(A)△H3=△Hl+AH2；(B)△H3=△Hl-AH2；

(C)△H3=△H2-△Hl；(D)△H3=2AH1-△H2o

27.反應(yīng)C(金鋼石)+%02(g)=C0(g)的熱效應(yīng)為問此值為:

(A)C0(g)的生成熱；(B)C(金鋼石)的燃燒熱；

(0碳的燃燒熱；(D)全不是。

28.下列各式中，不能稱為基爾霍夫定律公式的是:

5T

(A)P

(C)

△PAC,//T

(D)由'DTor

29.計算“反應(yīng)熱效應(yīng)”時，為了簡化運(yùn)算，常假定反應(yīng)熱效應(yīng)與溫度無關(guān)，其

實(shí)質(zhì)是:

(A)狀態(tài)函數(shù)之值與歷史無關(guān)；(B)物質(zhì)的熱容與狀態(tài)無關(guān)；

(0物質(zhì)的熱容與溫度無關(guān)；(D)反應(yīng)前后體系的熱容不變。

30.如圖某循環(huán)過程：A-B是絕熱不可逆過程；B-C是絕熱

可逆過程；C-A是恒FJ

溫可逆過程，問在C-A過程中體系與環(huán)境交換的熱QC-A：\

(A)QC-A>0；(B)QC-A<0；V

(0QC-A=0；(D)不能確定。

三、多選題:

△H=

1.公式適用條件是:

(A)所有等壓過程；(B)組成不變的等壓過程；

(0無非體積功的封閉體系等壓簡單狀態(tài)變化過程；

(D)理想氣體簡單狀態(tài)變化過程；(E)組成變化等壓過程。

2.對于一定量的理想氣體，下列過程中哪些不可能發(fā)生：

(A)恒壓下，絕熱膨脹；(B)恒溫下，絕熱膨脹；(C)對外做功，同時放

執(zhí)，、、、?，

(D)恒容下，絕熱升高溫度；(E)吸熱，溫度不變化。

3.下列哪些物質(zhì)的鍵焰與鍵離解能的數(shù)值是一樣的：

(A)C2H6中的C-H鍵；(B)C2H50H中的0-H鍵；

(C)N2中的N三N鍵；(D)重氫D2中的D—D鍵；

(E)PC13中的P-C1鍵o

4.100℃,p下一定量的水，經(jīng)三種途徑：⑴外壓為p,⑵外壓為0.5p

⑶外壓

為零。終態(tài)都是100C、P下的水蒸氣，這三種途經(jīng)的：

(A)功相同；(B)熱相同；(C)內(nèi)能變化相同；

(D)熱與功都相同；(E)焰改變相同。

5.對于在p、298.15K下的化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的熱效應(yīng)備以

的說

法，下列哪些是錯誤的：

(A)ImolN2與3molH2完全反應(yīng)生成2molNH3的等壓反應(yīng)熱；

(B)是NH3(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱；

(0以ImolN2與3molH2為始態(tài)，以2molNH3為終態(tài)的狀態(tài)變化過程的Q；

(D)是反應(yīng)進(jìn)度△&=Imol時的反應(yīng)熱效應(yīng)；

(E)是該反應(yīng)在上述條件下達(dá)到化學(xué)平衡時放出的熱。

卬=P2M2-PM

6.計算功的公式適用于下列哪些過程：

(A)各種氣體的絕熱過程；(B)理想氣體的可逆絕熱過程；

(0理想氣體不可逆絕熱過程；(D)理想氣體膨脹過程；

(E)真實(shí)氣體的節(jié)流膨脹過程。

7.298K、p下,反應(yīng)Zn(s)+CuS04(aq)=ZnS04(aq)+Cu(s)⑴在燒杯中進(jìn)

行；⑵安排

在電池中進(jìn)行，對外做電功。以下關(guān)系中正確的是：

(A)|W1|>|W2|；(B)|W1|<|W2|；(C)|W1|=W2|；

(D)QI>Q2；(E)QI<Q2o

8.始態(tài)完全相同的一個理想氣體和另一范德華氣體體系，分別進(jìn)行絕熱恒外壓膨

脹，(設(shè)

兩者外壓不等)，當(dāng)膨脹了相同體積后，下列哪個判斷正確：

(A)范德華氣體比理想氣體做功大(絕對值)；

(B)范德華氣體內(nèi)能的降低值比理想氣體多；

(0范德華氣體的終態(tài)溫度比理想氣體低；

(D)范德華氣體與理想氣體焰變量相等；

(E)范德華氣體比理想氣體做功小(絕對值)。

9.某理想氣體，在只有體積功條件下，分別經(jīng)等壓、等容和絕熱三個過程，都使

體系的

內(nèi)能由U1升高到U2,下列結(jié)論正確的是：

(A)各過程吸收的熱量相等；(B)Qp>QV>QA；

(0各個過程溫度升高數(shù)值相同；(D)(△T)p>(△T)V>(△T)A；

(E)各個過程做的功相等。

10.H20(M,100℃,101.325kPa)H20(氣，100℃,101.325kPa),由上述的始態(tài)

到終態(tài)。

設(shè)H20(氣)為理想氣體，對于體系吸收的熱Q判斷，正確的是：

(A)不可能大于△H；(B)一定等于4H；(C)一定小于4H；

(D)一定等于4U；(E)不可能小于△U0

四、主觀題：

c=J因=G但]

1dvd

1,證明：⑴lav八十(；⑵\P)v[P)v0

2.101.325kPa的Imol單原子理想氣體，連續(xù)經(jīng)歷以下兒步由始態(tài)至終態(tài)：(a)

恒容下從

25℃加熱到100℃；(b)向真空絕熱膨脹至體積增大一倍；(c)恒壓下冷卻到25℃。

(1)用p?V圖畫出始態(tài)至終態(tài)過程圖；(2)求始態(tài)至終態(tài)的Q、W、和

△Ho

3.試由下列一些反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)據(jù)，計算固態(tài)A12C16的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱：

(1)2Al(s)+6HC1(aq)A12C16(aq)+3H2(g)；△Hl=-1003.156kJ-mol-1

⑵H2(g)+C12(g)2HC1(g)；AH2=-184.096kJ?mol-1

⑶HC1(g)+水HC1(aq)；AH3=-72.446kJ?mol-1

(4)A12C16(s)+水AC12C16(aq)；△H4=-643.039kJ?mol-1

4.一摩爾單原子理想氣體從0℃、2p始態(tài)，經(jīng)由方程pV2=const規(guī)定的途徑

到達(dá)終態(tài)

壓力為15P,計算沿此途經(jīng)的平均熱容。

5.298.15K,Imol的C02(實(shí)際氣體)由始態(tài)pl=3p,VI=7.9dm3等溫變化到

終態(tài)

p2=p,V2=24dm3,求此過程的AU與△H。巳知Cp,m(C02)=36.6

J?K-1-mol-1,

焦耳一湯姆遜系數(shù)uJ-T=1.14+8.65X10-3(p/p)。

6.在空氣中有一真空絕熱箱，體積為V0,今在箱上刺一個小孔，空氣流入箱內(nèi)，

設(shè)空氣

為理想氣體(Cp,m=3.5R)o

⑴巳知空氣溫度是298K,箱內(nèi)氣體溫度是多少？pj

⑵若V0=10dm3,求該過程的Q、W、△U、△H各為多少？

7.一摩爾單原子理想氣體經(jīng)過下列過程：?-------*

⑴從A(p[VI,T1)絕熱可逆膨脹到B(p2,V2,T2)；

⑵經(jīng)由圖中指出的直線途徑回到始態(tài)。

設(shè)pl=2p、T1=273K、V2=2V1,計算每一過程以及循環(huán)過程的△U、△H、

Q、Wo

8.Imol單原子分子理想氣體由始態(tài)A(2p,298K),沿著p/p=0.1(Vm/

dm3?mol-l)+b的

可逆途經(jīng)膨脹到原體積2倍，計算終態(tài)的壓力以及此過程的Q、W、AU.AHo

9.以Imol理想氣體(N2)為介質(zhì)形成以下循環(huán)：A-B等溫可逆過程；B-C等容過

程；

C-D絕熱可逆過程。已知TA=1000K,VA=1dm3,VB=20dm3。

(1)畫出此循環(huán)的p?V圖；(2)求A,B,C各狀態(tài)的T、p、V；

(3)求出各個過程的4U,△H,Q,W；

(4)求此循環(huán)的熱機(jī)效率n,并求出在相同高低溫?zé)嵩礂l件下此機(jī)n與卡諾循環(huán)

之nc的

比值n/nc。

第二章熱力學(xué)第二定律練習(xí)題

一、判斷題(說法正確否)：

1.自然界發(fā)生的過程一定是不可逆過程。

2.不可逆過程一定是自發(fā)過程。

3.炳增加的過程一定是自發(fā)過程。

4.絕熱可逆過程的4S=0,絕熱不可逆膨脹過程的4S>0,絕熱不可逆壓縮過

程的△S<0o

5.為了計算絕熱不可逆過程的嫡變，可以在始末態(tài)之間設(shè)計-?條絕熱可逆途徑來

計算。

6.由于系統(tǒng)經(jīng)循環(huán)過程后回到始態(tài)，△$=(),所以一定是一個可逆循環(huán)過程。

7.平衡態(tài)嫡最大。

8.在任意一可逆過程中△S=0,不可逆過程中△S>0o

9.理想氣體經(jīng)等溫膨脹后，由于△U=0,所以吸的熱全部轉(zhuǎn)化為功，這與熱力

學(xué)第二定

律矛盾嗎？

10.自發(fā)過程的嫡變AS>0。

AS=

11.相變過程的嫡變可由〒計算。

12.當(dāng)系統(tǒng)向環(huán)境傳熱時(Q<0),系統(tǒng)的嫡一定減少。

13.-一切物質(zhì)蒸發(fā)時，摩爾嫡都增大。

△S1

14.冰在0℃,p下轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水，其嫡變T>0,所以該過程為自發(fā)過程。

15.自發(fā)過程的方向就是系統(tǒng)混亂度增加的方向。

16.吉布斯函數(shù)減小的過程一定是自發(fā)過程。

17.在等溫、等壓下，吉布斯函數(shù)變化大于零的化學(xué)變化都不能進(jìn)行。

18.系統(tǒng)由VI膨脹到V2,其中經(jīng)過可逆途徑時做的功最多。

19.過冷水結(jié)冰的過程是在恒溫、恒壓、不做其他功的條件下進(jìn)行的，由基本方

程可得

△G=0?

20.理想氣體等溫自由膨脹時，對環(huán)境沒有做功，所以-pdV=0,此過程溫度不

變，

△U=0,代入熱力學(xué)基本方程dU=TdS-pdV,因而可得dS=0,為恒炳過程。

21.是非題：

⑴“某體系處于不同的狀態(tài)，可以具有相同的嫡值”，此話對否？

⑵“體系狀態(tài)變化了，所有的狀態(tài)函數(shù)都要變化”，此話對否？

⑶絕熱可逆線與絕熱不可逆線能否有兩個交點(diǎn)？

（4）自然界可否存在溫度降低，嫡值增加的過程？舉一例。

△S=Rln匕

⑸lmol理想氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹，體積由VI變到V2,能否用公式：（匕）

計算該過程的嫡變？

22.在100℃、p時，lmol水與100C的大熱源接觸，使其向真空容器中蒸發(fā)成

100℃>p的水蒸氣，試計算此過程的AS、

△S=Rln但］

23.的適用條件是什么？

24.指出下列各過程中，物系的AU、AH,△S,kA、AG中何者為零?

⑴理想氣體自由膨脹過程；⑵實(shí)際氣體節(jié)流膨脹過程;

⑶理想氣體由(pl,T1)狀態(tài)絕熱可逆變化到(p2,T2)狀態(tài)；

(4)H2和C12在剛性絕熱的容器中反應(yīng)生成HC1；

⑸0℃、p時，水結(jié)成冰的相變過程；⑹理想氣體卡諾循環(huán)。

25.amolA與bmolB的理想氣體,分別處于(T,V,pA)與(T,V,pB)的狀態(tài)，等溫

等容混合為

(T,V,p)狀態(tài)，那么AU、△H.△S>△A.AG何者大于零，小于零，等于零？

26.一個剛性密閉絕熱箱中，裝有H2與C12混合氣體，溫度為298K,今用光引發(fā),

使其

化合為HC1(g),光能忽略，氣體為理想氣體,巳知人聲皿(HC1)=-94.56kJ?m合T,

試判

斷該過程中AU、AH、AS、△A、AG是大于零，小于零，還是等于零？

27.在一絕熱恒容箱內(nèi)，有一絕熱板將其分成兩部分，隔板兩邊各有l(wèi)molN2,其

狀態(tài)分

別為298K、p與298K、10p,若以全部氣體為體系，抽去隔板后，則Q、W、

△U、

△H、AS中，哪些為零？

二、單選題:

1.T適合于下列過程中的哪一個？

(A)恒壓過程；(B)絕熱過程；(C)恒溫過程；(D)可逆相

變過程。

2.可逆熱機(jī)的效率最高，因此由可逆熱機(jī)帶動的火車：

(A)跑的最快；(B)跑的最慢；(C)夏天跑的快；(D)冬天跑的

快。

3.在一定速度下發(fā)生變化的孤立體系，其總嫡的變化是什么？

(A)不變；(B)可能增大或減小；(C)總是增大；(D)總是減小。

4.對于克勞修斯不等式密2匐〃環(huán)，判斷不正確的是：

(A)密=匐/7環(huán)必為可逆過程或處于平衡狀態(tài)；

(B)公>殖〃環(huán)必為不可逆過程；

(0公>翌/7環(huán)必為自發(fā)過程；

(D)心〈地〃環(huán)違反卡諾定理和第二定律，過程不可能自發(fā)發(fā)生。

5.下列計算病變公式中，哪個是錯誤的：

(A)水在25℃、p下蒸發(fā)為水蒸氣：T；

AS{,?=一必送

(0環(huán)境的嫡變：/環(huán)；

\s=—

(D)在等溫等壓下，可逆電池反應(yīng)：T。

6.當(dāng)理想氣體在等溫(500K)下進(jìn)行膨脹時，求得體系的熠變=10J-K-1,

若該變化中所

1

做的功僅為相同終態(tài)最大功的10,該變化中從熱源吸熱多少？

(A)5000J；(B)500J；(050J；(D)100J。

7.Imol雙原子理想氣體的(羽/打、是：

(A)1.5R；(B)2.5R；(C)3.5R；(D)2R。

8.理想氣體在絕熱條件下，在恒外壓下被壓縮到終態(tài)，則體系與環(huán)境的嫡變：

（A）AS（體）＞0,△S（環(huán)）＞0；（B）△S（體）＜0,△S（環(huán)）＜0；

（C）AS（體）＞0,△S（環(huán)）=0；（D）AS（體）＞0,△S（環(huán)）＜00

9.一理想氣體與溫度為T的熱源接觸，分別做等溫可逆膨脹和等溫不可逆膨脹到

達(dá)同一

終態(tài)，已知喙=2卬卜，下列式子中不正確的是：

R⑹

(A)ASR；(B)AS=黑底；ASR=2Qh/T；

（D）/總（等溫可逆）=AS體+AS環(huán)=0,AS總（不等溫可逆）=匐體+A5環(huán)＞0

AS=產(chǎn)產(chǎn)

10.計算嫡變的公式適用于下列:

（A）理想氣體的簡單狀態(tài)變化；（B）無體積功的封閉體系的簡單狀態(tài)變化過

程；

（0理想氣體的任意變化過程；（D）封閉體系的任意變化過程；

11.實(shí)際氣體C02經(jīng)節(jié)流膨脹后，溫度下降，那么：

（A）△S（體）＞0,△S（環(huán)）＞0；（B）△S（體）＜0,△S（環(huán)）＞0；

（C）△S（體）＞0,△S（環(huán)）=0；（D）AS（體）＜0,△S（環(huán)）=0o

12.2mol理想氣體B在300K時等溫膨脹,W三0時體積增加一倍，則其△S（J?K-1）

為：

（A）-5.76；（B）331；（C）5.76；（D）11.52。

13.如圖，可表示理想氣體卡諾循環(huán)的示意圖是：

14.某體系等壓過程A-B的焰變AH與溫度T無關(guān)，則該過程的:

(A)AU與溫度無關(guān)；(B)AS與溫度無關(guān)；

(0AF與溫度無關(guān)；(D)AG與溫度無關(guān)。

15.等溫下，一個反應(yīng)aA+bB=dD+eE的△rCp=0,那么:

(A)△H與T無關(guān)，△S與T無關(guān)，AG與T無關(guān)；

(B)△H與T無關(guān)，AS與T無關(guān)，AG與T有關(guān)；

(C)△H與T無關(guān)，△S與T有關(guān)，AG與T有關(guān)；

(D)△H與T無關(guān)，AS與T有關(guān)，AG與T無關(guān)。

16.下列過程中△S為負(fù)值的是哪一個:

(A)液態(tài)溟蒸發(fā)成氣態(tài)溪；(B)Sn02(s)+2H2(g)=Sn(s)+2H20(l)；

(0電解水生成H2和02；(D)公路上撤鹽使冰融化。

17.炳是混亂度(熱力學(xué)微觀狀態(tài)數(shù)或熱力學(xué)幾率)的量度，下列結(jié)論中不正確的

是：

(A)同一種物質(zhì)的50,但)>$01(1)>$?1(5)；

(B)同種物質(zhì)溫度越高嫡值越大；

(0分子內(nèi)含原子數(shù)越多嫡值越大；

(D)0K時任何純物質(zhì)的燃值都等于零。

18.25℃時，將11.2升02與11.2升N2混合成11.2升的混合氣體，該過程：

(A)AS>0,△G<0；(B)AS<0,△G<0；

(C)AS=0,AG=0；(D)AS=0,△G<0o

19.有一個化學(xué)反應(yīng)，在低溫下可自發(fā)進(jìn)行，隨溫度的升高，自發(fā)傾向降低，這

反應(yīng)是：

(A)AS>0,AH>0；(B)AS>0,AH<0；

(C)AS<0,AH>0；(D)△S<0,△H<0o

20.△G=AA的過程是：

(A)H20(l,373K,p)H20(g,373K,p)；

(B)N2(g,400K,lOOOkPa)N2(g,400K,lOOkPa)；

(0等溫等壓下，N2(g)+3H2(g)NH3(g)；

(D)Ar(g,T,p)Ar(g,T+100,p)o

21.等溫等壓下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其方向由△rHm和△rSm共同決定，自發(fā)進(jìn)行的

反應(yīng)應(yīng)滿

足下列哪個關(guān)系式：

(A)△rSm=△rHm/T；(B)△rSm>△rHm/T；

(C)△rSm2△rHm/T；(D)ArSmW△rHm/T0

22.等容等嫡條件下，過程自發(fā)進(jìn)行時，下列關(guān)系肯定成立的是：

(A)AG<0；(B)△F<0；(C)AH<0；(D)△U<00

23.實(shí)際氣體節(jié)流膨脹后，其嫡變?yōu)椋?/p>

AS="Rln[*]A5=-T2-dpAS=-P—dT-AS=-p—d7"

(A)?人⑻%??；(C)??；(D)土7o

24.一個已充電的蓄電池以1.8V輸出電壓放電后，用2.2V電壓充電使其回復(fù)

原狀，則

總的過程熱力學(xué)量變化：

(A)Q<0,W>0,AS>0,△G<0；(B)Q<0,W<0,△S<0,

△G<0；

(C)Q>0,W>0,△S=0,△G=0；(D)Q<0,W>0,△S=0,

△G=0o

25.下列過程滿足AS>O,Q/%；=°的是：

(A)恒溫恒壓(273K,101325Pa)下，Imol的冰在空氣升華為水蒸氣；

(B)氮?dú)馀c氧氣的混合氣體可逆絕熱膨脹；

(0理想氣體自由膨脹；(D)絕熱條件下化學(xué)反應(yīng)。

26.吉布斯自由能的含義應(yīng)該是：

(A)是體系能對外做非體積功的能量；

(B)是在可逆條件下體系能對外做非體積功的能量；

(0是恒溫恒壓可逆條件下體系能對外做非體積功的能量；

(D)按定義理解G=H-TSo

27.在-10℃、101.325kPa下，Imol水凝結(jié)成冰的過程中，下列哪個公式可以適

用：

△Si*

(A)△U=TAS；(B)T；(C)△H=TAS+VAp；(D)△GT,p

=Oo

28.對于封閉體系的熱力學(xué)，下列各組狀態(tài)函數(shù)之間的關(guān)系中正確的是：

(A)A>U；(B)A<U；(C)G<U；(D)H<

Ao

29.373.2K,101325Pa的水,使其與大熱源接觸，向真空蒸發(fā)成為373.2K,101325Pa

下

的水氣，對這一個過程，應(yīng)選用哪一個作為過程方向的判據(jù)：

(A)△U；(B)△A；(C)AH；(D)△Go

30.熱力學(xué)基本方程dG=-SdT+Vdp,可適應(yīng)用下列哪個過程：

(A)298K、標(biāo)準(zhǔn)壓力下，水氣化成蒸汽；(B)理想氣體向真空膨脹；

(0電解水制取氫氣；(D)N2+3H22NH3未達(dá)到平衡。

31.下列過程可用T計算的是：

(A)恒溫恒壓下無非體積功的化學(xué)反應(yīng)；(B)恒溫恒壓下可逆原電池反應(yīng)；

(C)恒溫恒壓下任意相變；(D)恒溫恒壓下任意可逆相變。

32.Imol范德華氣體的(以外應(yīng)等于：

RRR

(A)M,i；⑻%；(C)

"I

33.n摩爾理想氣體的(取為,的值等于：

Vv_

(A)%；(B)正；(0

34.下列各量中哪個是偏摩爾量：

(A)UM”網(wǎng);(B)"必明；

35.對多組分體系中i物質(zhì)的偏摩爾量L勺力，",，下列敘述中不正確的是:

(A)Xi是無限大量體系中i物質(zhì)每變化Imol時該系統(tǒng)容量性質(zhì)X的變化量；

(B)X為容量性質(zhì)，Xi也為容量性質(zhì)；

(0Xi不僅決定于T、p,而且決定于濃度；(D)X=EniXi。

36.對于吉布斯―杜亥姆公式，下列敘述不正確的是：

(A)X=EnBXB；(B)EnBdXB=0；

(0EnBXB=0；(D)表明各物質(zhì)偏摩爾之間有關(guān)系。

37.已知水的六種狀態(tài)：①100℃,pH20(l)；②99℃,2pH20(g)；③100℃,

2pH20(l)；

④100℃、2pH20(g)；⑤101℃、pH20(l)；⑥101℃、pH20(g)。它們化學(xué)

勢高低

順序是：

(A)u2>u4>u3>ul>u5>u6；(B)u6>u5>u4>

U3>ii2>ii1；

(C)u4>P5>H3>ul>P2>H6；(D)ul>H2>U4>

u3>u6>口5。

38.在恒靖恒壓條件下，均相單組分封閉體系，達(dá)到平衡的判據(jù)是：

(A)AS=0；(B)△U=0；(C)AA=0；(D)△G=0o

39.對于雙原子分子的理想氣體，人應(yīng)等于：

40.任一單組分體系，恒溫下，其氣(g)、液⑴態(tài)的化學(xué)勢(u)與壓力(p)關(guān)系圖

正確是：

(A)(1)；(B)(2)；(0(3)；(D)(4)o

三、多選題：

1.在以下偏導(dǎo)數(shù)中，大于零的有:

2.由熱力學(xué)基本關(guān)系式，可導(dǎo)出等于:

(E)BO

3.體系的始態(tài)與終態(tài)之間有兩種途徑：A為可逆途徑；B為不可逆途徑。以下關(guān)

系中不

正確的是：

(A)ASA=△SB；(B)￡6QA/T=￡6QB/T；(C)ASB

f8QB/T；

(D)△SA=f6QA/T；(E)△SB=f8QA/To

4.下列過程中，那些過程的AG>0：

(A)等溫等壓下，H2O(1,375K,p)H2O(g,375K,p)；

(B)絕熱條件下，H2(g,373K,p)H2(g,300K,0.Ip)；

(C)等溫等壓下，CuS04(aq)+H20電解》Cu(s)+H2S04(aq)+%O2(g)；

(D)等溫等壓下，Zn+CuS04(aq)原電池>ZnS04(aq)+Cu；

(E)等溫等壓下，mC02+nH20」^碳水化合物。

5.化學(xué)反應(yīng)在等溫等壓下能自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是：

(A)AS>0；⑻△G<W'；(C)AA<0；(D)SvBPB<0；(E)

△H<0o

6.在02(理想氣體)的如下過程中，屬于等嫡過程的是:

(A)絕熱恒容過程；(B)等溫可逆膨脹過程；

等溫抽去隔板

(C)Iv2IV2J2JV2

(D)絕熱可逆膨脹;(E)絕熱恒外壓膨脹。

7.等溫等壓下，反應(yīng)的熱力學(xué)可能性隨溫度降低而增大的是:

(A)Zn(s)+H2S04(aq)ZnS04+H2(g,p)；

(B)Zn(s)+CuS04(aq)ZnS04(aq)+Cu(s)；

(C)2CuC12(s)+H2(g)2Cu(s)+2HC1(g)；

⑻C2H4(g)+H2(g)C2H6(g,p)；

(E)CH4(g)+202(g)C02(g)+2H20(l)0

8.下列過程中，AS(系)<0,(環(huán))>0,AS(總)>0的過程是:

(A)等溫等壓H20(l,270K,p)H20(s,270K,p)；

(B)等溫等壓H20(l,373K,p)H20(g,373K,p)；

(C)等溫等壓H20(l,383K,p)H20(g,383K,p)；

(D)nmol理想氣體恒外壓等溫壓縮過程；

(E)1000KCaCO3(s)CaO(s)+C02(g)□

9.378K、p下，過熱水的下列哪個物理量小于同溫同壓下水蒸氣：

(A)Hm；(B)Gm；(C)U；(D)Sm；(E)Am。

10.下列過程中，AG>0的是：

(A)等溫等壓H20(l,268K,p)H20(s,268K,p)；

(B)等溫等壓H20(l,383K,p)H20(g,383K,p)；

(C)H20(l,373K,p)蒸發(fā)，>H20(g,373K,p)；

(D)等溫等壓H20(1,373K,506.6kPa)H20(g,373K,506.6kPa)；

(E)等溫等壓H20(g,373K,50kPa)H20(l,373K,50kPa)o

11.常壓下TOC過冷的水變成TOC的冰，在此過程中，體系的AG與AH如何

變化：

(A)△G<0,AH>0；(B)△G>0,AH>0；(C)△G=0,

△H=0；

(D)AG<0,△H<0；(E)AG=0,AH<00

12.在383K、p下，lmol過熱水蒸汽凝結(jié)成水，則體系、環(huán)境及總嫡變?yōu)椋?/p>

(A)△S(體)<0,AS(環(huán))<0,△S(總)<0；(B)△S(體)<0,△S(環(huán))>

0,△S(總)>0；

(C)AS(體)>0,△S(環(huán))>0,△S(總)>0；(D)AS(體)<0,△S(環(huán))>

0,AS(總)<0；

(E)△S(體)>0,△S(環(huán))<0,△S(總)=0o

四、主觀題：

1.根據(jù)熱力學(xué)第一定律，不作非體積功時，6Q=dU+pdV及

吟”]d7+dV

I"兒1皿分,用全微分判別式證明Q不是狀態(tài)函數(shù)。

4.Imol理想氣體，其始態(tài)為A(pl,Tl),終態(tài)為B(p2,T2),進(jìn)

pP

行了如圖的變化：7\

A—^IC—2；A-3^BoLZ__--_---_-

V

請證明：⑴Q3WQI+Q2；(2)△S3=△SI+△S2o

5.證/乳:削尸M乳。

6.Imol單原子理想氣體，由298K、5P的始態(tài)膨脹到壓力為p的終態(tài)，經(jīng)過下

列途

徑：⑴等溫可逆膨脹；⑵外壓恒為p的等溫膨脹；⑶絕熱可逆膨脹；⑷外壓恒為

P

的絕熱膨脹。計算各途經(jīng)的Q、W、△U、△H、△S、△A與△G。

巳知Sm(298K)=126J-K-1?mol-1。

7.100℃、p下，Imol水向真空氣化成氣體，終態(tài)是100℃、0.5p。求此過程

的Q、

W、△U.AH,AS,△G和AA。巳知水在100C、p時的摩爾氣化熱為40670

J,mol-1o

8.在25°C、p下，若使Imol鉛與醋酸銅溶液在可逆情況下作用，得電功91838.8

J,同

時吸熱213635.0J,計算過程的△U、△H、△S、△A、△G。

2molHeImolH

2混合理想氣體

，(He)典，明與

9.如圖所示的剛性絕熱體系，求抽去隔板達(dá)平衡后體系嫡變^So

10.計算-10℃、p下，Imol過冷水凝結(jié)成冰時，過冷水與冰的飽和蒸氣壓之

比：

Pi/小。巳知Cp,m(水)=75.40J?K-1?molT,Cp,m(冰)=37.70J?KT?mol-1,

冰的熔化熱

△Hm=6032J?mol-10

11.將處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的純氫氣，氮?dú)夂桶睔饣旌?，在?biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下形成Imol的混

合物，

其組成為：20%N2、50%H2、30%NH3。計算混合過程的4S。

12.在甲醇脫氫生產(chǎn)甲醛中，發(fā)現(xiàn)銀催化劑的活性逐漸消失，此現(xiàn)象是否是由于

有Ag2O

生成所致？巳知反應(yīng)在550C、p下進(jìn)行，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

△fGm(Ag20,298K)=-10836.6J?mol-1；與%”(Ag20,298K)=-30585J?mol-1；

Cp,m(Ag)=26.78J?K-1?mol-1；Cp,m(Ag2O)=65.69J?KT?mol-1；Cp,m(02)

=31.38J?K-1,mol-1。

13.Imol水在p、100℃時，先從液態(tài)變成p、100℃的蒸氣，然后再變成0.5p、

200C的蒸氣。計算此過程的AG。

蒸氣為理想氣體,巳知水蒸氣的Cp,m=33.58J?K-1?mol-1,(298K)=188.7

J?K-1?mol-1o

—R

14.lOmolH2（理想氣體），CV,m=2J?KT?molT,在298K、p時絕熱可

逆地壓縮到10p,

計算該過程的Q、W、△U、△H、△S、△A和△Go巳知Sm（298K）=130.59

J,K-l?mol-1o

[p+■卜=RT

15.計算符合狀態(tài)方程I%）的Imol氣體從81-1）恒溫可逆膨脹到82,

V2）

時的牝Q、△U、△H、△S、AA和4G。（用VI、V2來表示）。

第三章溶液練習(xí)題

一、判斷題（說法正確否）：

1.溶液的化學(xué)勢等于溶液中各組分化學(xué)勢之和。

2.系統(tǒng)達(dá)到平衡時，偏摩爾量為一個確定的值。

3.對于純組分，化學(xué)勢等于其吉布斯函數(shù)。

4.在同一稀溶液中組分B的濃度可用xB、mB、cB表示，因而標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇是不

相同的，

所以相應(yīng)的化學(xué)勢也不同。

5.水溶液的蒸氣壓一定小于同溫度下純水的飽和蒸氣壓。

6.將少量揮發(fā)性液體加入溶劑中形成稀溶液，則溶液的沸點(diǎn)一定高于相同壓力下

純?nèi)軇?/p>

劑的沸點(diǎn)。溶液的凝固點(diǎn)也一定低于相同壓力下純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)。

7.純物質(zhì)的熔點(diǎn)一定隨壓力升高而增加，蒸氣壓一定隨溫度的增加而增加，沸點(diǎn)

一定隨

壓力的升高而升高。

8.理想稀溶液中溶劑分子與溶質(zhì)分子之間只有非常小的作用力，以至可以忽略不

計。

9.當(dāng)溫度一定時，純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮涸酱螅軇┑囊合嘟M成也越大。

10.在一定的溫度和同一溶劑中，某氣體的亨利系數(shù)越大，則此氣體在該溶劑中

的溶解

度也越大。

11.在非理想溶液中，濃度大的組分的活度也大，活度因子也越大。

12.在298K時0.Olmol?kg-1的蔗糖水溶液的滲透壓與O.Olmol?kg-1的食鹽水

的滲透壓相同。

13.物質(zhì)B在a相和B相之間進(jìn)行宏觀轉(zhuǎn)移的方向總是從濃度高的相遷至濃度

低的相。

14.在相平衡系統(tǒng)中，當(dāng)物質(zhì)B在其中--相達(dá)到飽和時，則其在所有相中都達(dá)到

飽和。

二、單選題：

1.1molA與nmolB組成的溶液，體積為0.65dm3,當(dāng)xB=0.8時，A的偏摩

爾體積

VA=0.090dm3-mol-1,那么B的偏摩爾VB為：

(A)0.140dm3,mol-1；(B)0.072dm3,mol-1；

(C)0.028dm3,mol~l；(D)0.010dm3,mol-l。

2.注腳“1”代表298K、p的02,注腳“2”代表298K、2p的H2,那么：

(A)〃尸〃2-〃尸〃2.⑻因?yàn)椤魇?，川與〃2大小無法比較；

（C）>〃2，=〃2.（D）〃心〃2><〃2。

〃B(g)=〃B(g)+RTIn—+RTInx

3.氣體B的化學(xué)勢表達(dá)式：1PlB,那么：⑴上式表

明氣體B在混合理想氣體中的化學(xué)勢；⑵A〃=〃B(g)-〃B(g)體現(xiàn)在該條件下做非

體積功的本領(lǐng)；⑶uB(g)是表明做非體積功的本領(lǐng)；⑷uB(g)是氣體B的偏摩爾

Gibbs

自由能。上述四條中正確的是：

(A)(1)(2)(3)；(B)⑵⑶⑷；(C)⑴⑶⑷；(D)⑴⑵⑷。

4.373K、p時H20(g)的化學(xué)勢為u1；373K、0.5p時H2O(g)的化學(xué)勢u2,

那么：

①〃產(chǎn)〃2；②口2-u1=RTln2；③口2-u1=-RTln2；④口2=u1-RTlnO.50

以上四條中

正確的是：

(A)①②；⑻①③；(C)③④；⑻②④。

5.對于A、B兩種實(shí)際氣體處于相同的對比狀態(tài)，對此理解中，下列何者正確：

(A)A、B兩種氣體處于相同的狀態(tài)；(B)A、B兩種氣體的壓力相等；

(0A、B兩種氣體的對比參數(shù)n、t相等；(D)A、B兩種氣體的臨界壓力相

等。

6.對于亨利定律，下列表述中不正確的是：

(A)僅適用于溶質(zhì)在氣相和溶液相分子狀態(tài)相同的非電解質(zhì)稀溶液；

(B)其表達(dá)式中的濃度可用xB,cB,mB；

(0其表達(dá)式中的壓力p是指溶液面上的混合氣體總壓；

(D)對于非理想溶液心巧娘,只有理想溶液有。

7.25℃時，A與B兩種氣體的亨利常數(shù)關(guān)系為kA>kB,將A與B同時溶解在某

溶劑中

達(dá)溶解到平衡，若氣相中A與B的平衡分壓相同，那么溶液中的A、B的濃度為：

(A)mA<mB；(B)mA>mB；(C)mA=mB；(D)無法確定。

8.下列氣體溶于水溶劑中，哪個氣體不能用亨利定律：

(A)N2；(B)02；(C)N02；(D)CO。

9.在恒溫密封容器中有A、B兩杯稀鹽水溶液，鹽的濃度分別為cA和cB(cA>cB),

放置

足夠長的時間后：

(A)A杯鹽的濃度降低，B杯鹽的濃度增加；

(B)A杯液體量減少，B杯液體量增加；

。A杯鹽的濃度增加，B杯鹽的濃度降低；

(D)A、B兩杯中鹽的濃度會同時增大。

10.物質(zhì)B的化學(xué)勢〃B=〃B(7)+RTE(/B/P),其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是溫度T,并且：

(A)標(biāo)準(zhǔn)壓力p下的狀態(tài)；(B)標(biāo)準(zhǔn)壓力p下符合理想氣體行為的假想狀

態(tài)；

(0標(biāo)準(zhǔn)壓力P下的純物質(zhì)；(D)xB=1,且符合亨利定律的假想狀態(tài)。

11.在298.2K、101325Pa壓力下，二瓶體積均為ldm3的蔡溶于苯的溶液，第一

瓶中含蔡

Imol；第二瓶中含蔡0.5mol。若以U1及口2分別表示二瓶蔡的化學(xué)勢，則：

(A)P1>P2；(B)n1<u2；(C)u1=u2；(D)不能確定。

12.298K、101.325kPa下，將50ml與100ml濃度均為Imol?dm-3蔡的苯溶液混

合，混合

液的化學(xué)勢u為：

(A)口=H1+u2；(B)口=u1+2口2；(C)y=