/4第一課時硫和二氧化硫1．下列氣體中，有毒、能污染大氣，但可以用堿液吸收的是()A．CO B．CO2C．SO2 D．N2解析：選C。CO和SO2是大氣污染物，但CO不能和堿液反應(yīng)，SO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水。2．將SO2通入顯紅色的酚酞試液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因是SO2()A．有漂白性 B．有還原性C．有氧化性 D．溶于水中顯酸性解析：選D。酚酞顯紅色說明溶液中存在著堿性物質(zhì)，而二氧化硫溶于水后顯酸性，可將堿性物質(zhì)中和，而使顯紅色的酚酞試液褪色。3．對于反應(yīng)2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3的敘述不正確的是()A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)B．化學(xué)方程式中“”表示在相同條件下，反應(yīng)可以同時向兩個方向進行C．1molO2與2molSO2混合反應(yīng)，可生成2molSO3D．在該反應(yīng)中SO2做還原劑解析：選C。根據(jù)可逆反應(yīng)的特點可知，1molO2和2molSO2反應(yīng)，不可能生成2molSO3。4．將少量SO3分別加入含有下列離子的溶液中，下列離子的物質(zhì)的量不會減少的是()A．SOeq\o\al(2－,3) B．Ba2＋C．OH－ D．Cl－解析：選D。SO3加入溶液中，先與水反應(yīng)生成H2SO4，而H2SO4可與SOeq\o\al(2－,3)、Ba2＋、OH－反應(yīng)，使它們的物質(zhì)的量減少。5．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．向澄清石灰水中通入少量SO2氣體：Ca2＋＋SO2=CaSO3↓B．過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)C．SO2氣體通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O=2H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,3)D．向氫硫酸中通入氯氣：S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－解析：選B。向澄清石灰水中通入少量SO2氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2(少量)＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O，對應(yīng)的離子方程式是Ca2＋＋2OH－＋SO2=CaSO3↓＋H2O，A不正確；過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2＋NaOH=NaHSO3，對應(yīng)的離子方程式是SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)，B正確；SO2氣體通入溴水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，對應(yīng)的離子方程式是SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)，C不正確；向氫硫酸中通入氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2S＋Cl2=S↓＋2HCl，對應(yīng)的離子方程式是H2S＋Cl2=S↓＋2H＋＋2Cl－，D不正確。6．強熱硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。若將此反應(yīng)生成的氣體通入BaCl2溶液中，則()①析出BaSO3沉淀②析出BaSO4沉淀③逸出SO3氣體④逸出SO2氣體A．①② B．②④C．①③ D．③④解析：選B。SO2、SO3均能溶于水，SO3與水發(fā)生反應(yīng)SO3＋H2O=H2SO4，同時放出大量的熱，使SO2的溶解度減小而逸出，又由H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl知析出的沉淀為BaSO4，在酸性溶液中不可能產(chǎn)生BaSO3沉淀。7．下圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置，現(xiàn)用60%硫酸和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是()A．紫色石蕊溶液變藍B．品紅溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺解析：選A。SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，使紫色石蕊溶液變紅。8．下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是()解析：選B。SO2的水溶液呈酸性，使石蕊試液變紅，但不能漂白石蕊試液；SO2能漂白品紅溶液，使品紅溶液褪色；SO2的飽和溶液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被NOeq\o\al(－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋形成BaSO4白色沉淀；d試管中：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，Na2SO3與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3白色沉淀。9．A、B是兩種常溫下有刺激性氣味的氣體，將A氣體通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o色；將B氣體通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o色。將A氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液變?yōu)榧t色；將B氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色。將A氣體和B氣體按1∶1的體積比充分混合，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題：(1)寫出A、B的化學(xué)式：A________，B________。(2)寫出A與NaOH(aq)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________或__________________________________________________________________________。(3)寫出B與NaOH(aq)反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________________________________________________________。(4)加熱通入A氣體后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是________________；加熱通入B氣體后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是________________________。解析：具有漂白性，能使品紅溶液褪色的氣體有Cl2、SO2、O3等。A氣體不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使之變紅，所以A為SO2；B氣體能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，所以B為Cl2；如果將Cl2與SO2等體積混合，通入溶液中，則發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，生成的鹽酸和硫酸都沒有漂白作用，但它們能使紫色石蕊溶液變紅。答案：(1)SO2Cl2(2)2NaOH＋SO2(少量)=Na2SO3＋H2ONaOH＋SO2(過量)=NaHSO3(3)2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O(4)溶液變?yōu)榧t色溶液無明顯變化10．為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。(1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12mol·L－1)為原料制取Cl2。在此實驗中，儀器F的作用是________；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的________(填序號)。(2)裝置D中主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________________________________________________________。(3)為驗證通入裝置D中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學(xué)準備了以下試劑：①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④酸性高錳酸鉀溶液若Cl2過量，取適量裝置D中的溶液滴加至盛有________(選填一個序號)的試管內(nèi)，再加入________(選填一個序號)。發(fā)生的現(xiàn)象是____________________________________。若SO2過量，取適量裝置D中的溶液滴加至盛有________(選填一個序號)的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是__________________________。解析：(1)由實驗裝置可知，氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體用飽和食鹽水進行除雜凈化，則裝置B為制取Cl2的裝置，裝置A為制取SO2的裝置，因SO2易溶于水，故儀器F的作用為防倒吸。制取Cl2所用試劑為MnO2和濃鹽酸，屬于固、液混合加熱制取氣體，故應(yīng)選裝置①為發(fā)生裝置。(2)將Cl2和SO2同時通入水中時，Cl2將SO2氧化生成H2SO4，自身被還原為HCl。(3)若Cl2過量，則在裝置D的溶液中除含H2SO4