綜合學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)檢測(cè)(二)(90分鐘，100分)一、選擇題(每小題3分，共51分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1．下列說(shuō)法正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)04300868)(D)A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．可以通過化學(xué)反應(yīng)完成16O到18O的轉(zhuǎn)變D．生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金解析：A.放熱反應(yīng)有的需要加熱，如木炭的燃燒需要點(diǎn)燃，點(diǎn)燃的目的是使其達(dá)到著火點(diǎn)，故A錯(cuò)誤； B．水力發(fā)電是將重力勢(shì)能轉(zhuǎn)化為電能的過程，故B錯(cuò)誤；C.16O到18O的轉(zhuǎn)變，為核變化，不屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D.生鐵的主要成分是鐵與碳，屬于合金，不銹鋼是在碳素鋼中加入鉻、錳、鎢、鎳、硅、鈷等合金元素，屬于合金，青銅主要含有銅、錫、鉛等，屬于合金，故D正確。2．(2016·北京卷)下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)04300869)(A)A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑C．著色劑 D．增稠劑解析：A、抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故正確；B、調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；C、著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；D增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無(wú)關(guān)。3．(2016·北京卷)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)(黃色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)04300870)(D)A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B．②中Cr2Oeq\o\al(2－,7)被C2H5OH還原C．對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬馕觯篈、在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動(dòng)，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，故正確；B、②中重鉻酸鉀氧化乙醇，重鉻酸鉀被還原，故正確；C、②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說(shuō)明酸性條件下氧化性強(qiáng)，故正確；D、若向④溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，故錯(cuò)誤。4．(2017·湖南婁底雙峰一中高二期中)Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下：SiCl4(g)＋2Zn(l)Si(s)＋2ZnCl2(g)ΔH1SiCl4(g)＋2Zn(g)Si(s)＋2ZnCl2(g)ΔH2下列說(shuō)法正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)04300871)(A)A．Zn(l)Zn(g)ΔH＝eq\f(1,2)(ΔH1－ΔH2)B．用硅制作的太陽(yáng)能電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．增加Zn(g)的量，ΔH2變大D．Zn片、銅片和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，Zn片表面有氣泡產(chǎn)生解析：將題給給兩個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①②，根據(jù)蓋斯定律，eq\f(1,2)×(①－②)得Zn(l)Zn(g)ΔH＝eq\f(1,2)(ΔH1－ΔH2)，故A正確；用硅制作的太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；焓變與反應(yīng)物用量無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；Zn片、銅片和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，Zn是負(fù)極，銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤。5．(2017·黑龍江哈爾濱三中高三聯(lián)考)已知：2Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋。如圖是一套電化學(xué)裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計(jì)，其指針總是偏向電源負(fù)極，以下關(guān)于該裝置的說(shuō)法錯(cuò)誤的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)04300872)(D)A．G的指針指向D極B．U中陽(yáng)離子向C極移動(dòng)C．一段時(shí)間后，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，導(dǎo)線中無(wú)電流通過D．一段時(shí)間后，右側(cè)燒杯中溶液pH增大解析：SOeq\o\al(2－,3)被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，G是靈敏電流計(jì)，其指針總是偏向電源負(fù)極，則G的指針指向D極，故A正確；C為正極，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故B正確；反應(yīng)為可逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)進(jìn)行的程度相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，導(dǎo)線中無(wú)電流通過，故C正確；D為負(fù)極，電極反應(yīng)式為SOeq\o\al(2－,3)－2e－＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，則c(H＋)增大，pH減小，故D錯(cuò)誤。6．(2017·山西臨汾一中等三校高二第二次聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莈q\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)04300873)(C)AB探究溫度對(duì)鹽的水解反應(yīng)的影響測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率CD比較不同催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響量取15.00mL稀鹽酸解析：生石灰與水反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，故A不符合題意；稀硫酸與鋅反應(yīng)放出氫氣，氣體增多，根據(jù)注射器內(nèi)氣體體積變化測(cè)定反應(yīng)速率，故B不符合題意；雙氧水的濃度不同，會(huì)影響反應(yīng)速率，不能比較不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，故C符合題意；用酸式滴定管可以準(zhǔn)確量取15.00mL稀鹽酸，故D不符合題意。7．(2017·湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)高三適應(yīng)性考試)將0.5mol/LNa2CO3溶液與amol/LNaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中粒子濃度間的關(guān)系及相關(guān)判斷正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)04300874)(D)A．c(Na＋)>2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)B．c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)C．若c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)，則一定有a>0.5D．若c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋3c(H2CO3)，則可確定a＝0.5解析：溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)，則c(Na＋)<2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈉中存在物料守恒：c(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)，碳酸氫鈉中存在物料守恒：c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)，混合溶液中存在物料守恒，根據(jù)碳酸鈉中的物料守恒得c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，如果混合溶液中c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))，則可能存在a＝0.5，C項(xiàng)錯(cuò)誤；假設(shè)Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的體積均為1L，則混合溶液中，n(Na＋)＝(1＋a)mol，n(HCOeq\o\al(－,3))＋n(COeq\o\al(2－,3))＋n(H2CO3)＝(0.5＋a)mol，根據(jù)電荷守恒：n(Na＋)＋n(H＋)＝n(HCOeq\o\al(－,3))＋2n(COeq\o\al(2－,3))＋n(OH－)，則當(dāng)c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋3c(H2CO3)[即n(COeq\o\al(2－,3))＋2n(OH－)＝2n(H＋)＋n(HCOeq\o\al(－,3))＋3n(H2CO3)]時(shí)，有2n(Na＋)＝3n(HCOeq\o\al(－,3))＋3n(COeq\o\al(2－,3))＋3n(H2CO3)即2(1＋a)mol＝3(0.5＋a)mol，得a＝0.5，故D正確。8．(2017·河北武邑中學(xué)高二期中)溫度為T時(shí)，向VL的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)ΔH>0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)04300875)(C)A．反應(yīng)在前10min以B物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率v(B)＝0.15mol·L－1·min－1B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝eq\f(c2D,cA·cB)C．若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器容積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．反應(yīng)至15min時(shí)，改變的條件是降低溫度解析：由圖像可知，前10min，A、B的濃度都減少1.5mol·L－1，D的濃度增加3.0mol·L－1，由此可得反應(yīng)的化學(xué)方程式：A(g)＋B(g)C(s)＋2D(g)。由圖像可知，前10minB的濃度改變量為2.5mol·L－1－1.0mol·L－1＝1.5mol·L－1，則平均反應(yīng)速率v(B)＝eq\f(1.5mol·L－1,10min)＝0.15mol·L－1·min－1，故A正確；在書寫平衡常數(shù)時(shí)，固體物質(zhì)的濃度不寫入，則平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝eq\f(c2D,cA·cB)，故B正確；由反應(yīng)的化學(xué)方程式A(g)＋B(g)C(s)＋2D(g)可知，若保持溫度不變，壓縮容器的容積，則平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)到15min時(shí)，改變條件瞬間，反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則改變的條件應(yīng)是降低溫度，故D正確。9．(2017·內(nèi)蒙古鄂爾多斯一中高三月考)溶液的酸堿性可用酸度(AG)表示，已知AG＝lgeq\f(cH＋,cOH－)，室溫下將0.01mol·L－1鹽酸逐滴滴入20.00mL0.01mol·L－1氨水中，溶液的AG變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)04300876)(B)A．室溫下，0.01mol·L－1鹽酸的AG＝12B．M點(diǎn)時(shí)溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)C．M點(diǎn)加入鹽酸的體積大于20.00mLD．M點(diǎn)以后NHeq\o\al(＋,4)的水解程度逐漸增大解析：室溫下，0.01mol·L－1鹽酸中H＋濃度為0.01mol·L－1，OH－濃度為10－12mol·L－1，則鹽酸的AG＝lgeq\f(0.01,10－12)＝10，故A錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知，M點(diǎn)的AG＝lgeq\f(cH＋,cOH－)＝0，則c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒知c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，故B正確；M點(diǎn)時(shí)c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，當(dāng)加入鹽酸的體積為20.00mL時(shí)，溶質(zhì)為氯化銨，溶液顯酸性，若為中性溶液，則加入鹽酸的體積稍小于20.00mL，故C錯(cuò)誤；M點(diǎn)后，鹽酸過量，HCl電離出的H＋抑制了NHeq\o\al(＋,4)的水解，故D錯(cuò)誤。10．通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)04300877)(D)①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH1＝571.6kJ·mol－1②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH2＝131.3kJ·mol－1③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝206.1kJ·mol－1A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小D．反應(yīng)CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH3＝74.8kJ·mol－1解析：A.①中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯(cuò)誤；B.②中ΔH2＝131.3kJ·mol－1，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；C.使用催化劑不能改變反應(yīng)的始終態(tài)，不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變，錯(cuò)誤；D.根據(jù)蓋斯定律③－②得反應(yīng)CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝74.8kJ·mol－1，正確。11．反應(yīng)2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的熱量，該反應(yīng)的速率表達(dá)式為v＝k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待測(cè))，其反應(yīng)包含下列兩步：①2NO＋H2=N2＋H2O2(慢)②H2O2＋H2=2H2O(快)T℃時(shí)測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：序號(hào)c(NO)/mol·L－1c(H2)/mol·L－1速率/mol·L－1·min－1Ⅰ0.00600.00101.8×10－4Ⅱ0.00600.00203.6×10－4Ⅲ0.00100.00603.0×10－5Ⅳ0.00200.00601.2×10－4下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)04300878)(B)A．整個(gè)反應(yīng)速度由第①步反應(yīng)決定B．正反應(yīng)的活化能一定是①＜②C．該反應(yīng)速率表達(dá)式：v＝5000c2(NO)·c(H2)D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－664kJ·mol－1解析：A.①2NO＋H2=N2＋H2O2(慢)，②H2O2＋H2=2H2O(快)，反應(yīng)歷程中反應(yīng)慢的決定反應(yīng)速率，整個(gè)反應(yīng)速度由第①步反應(yīng)決定，故A正確；B．反應(yīng)①難以進(jìn)行，說(shuō)明反應(yīng)的活化能高，正反應(yīng)的活化能一定是①＞②，故B錯(cuò)誤；C．比較圖表數(shù)據(jù)Ⅰ，Ⅱ數(shù)據(jù)NO濃度不變，氫氣濃度增大一倍，反應(yīng)速率增大一倍，Ⅲ.Ⅳ數(shù)據(jù)分析，H2濃度不變，NO濃度增大一倍，反應(yīng)速率增大到4倍，據(jù)此得到速率方程，v＝Kc2(NO)·c(H2)，依據(jù)Ⅰ中數(shù)據(jù)計(jì)算K＝5000，則速率方程v＝5000c2(NO)·c(H2)，故C正確；D．反應(yīng)2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的熱量，生成28gN2放熱664KJ，熱化學(xué)方程式為：2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－664kJ·mol－1，故D正確。12．(2016·天津卷)下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)04300879)(B)A．室溫下，測(cè)得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑C．用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：＋2HCOeq\o\al(－,3)→＋2H2O＋2CO2↑D．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋5C2Oeq\o\al(2－,4)=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O解析：NHeq\o\al(＋,4)水解反應(yīng)的離子方程式應(yīng)用可逆符號(hào)，A錯(cuò)誤；鋁粉能與氫氧化鈉反應(yīng)，鎂粉不與氫氧化鈉反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，B正確；苯酚不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，所以在水楊酸中加入碳酸氫鈉溶液，只有羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)，酚羥基不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；草酸是弱酸，不能拆成離子形式，D錯(cuò)誤。13．(2016·四川卷)某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時(shí)電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i1－xCoO2＋LixC6=LiCoO2＋C6(x＜1)。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)04300880)(C)A．放電時(shí)，Li＋在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6－xe－=xLi＋＋C6C．充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mole－，石墨(C6)電極將增重7xgD．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2－xe－=Li1－xCoO2＋xLi＋解析：放電時(shí)，陽(yáng)離子向原電池的正極移動(dòng)，A選項(xiàng)正確；Li1－xCoO2中Li顯＋1價(jià)，氧顯－2價(jià)，則Co顯＋(3＋x)價(jià)，LixC6中Li顯＋1價(jià)，則C顯－eq\f(x,6)價(jià)，LiCoO2中Co顯＋3價(jià)，C6中C顯0價(jià)。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6－xe－=xLi＋＋C6，B選項(xiàng)正確；充電時(shí)，C6為電解池的陰極，則增量1molLi＋，即7g，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；正極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1－xCoO2＋xLi＋＋xe－=LiCoO2，則充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2－xe－=Li1－xCoO2＋xLi＋，D選項(xiàng)正確。14．(2016·天津卷)室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)04300881)(C)A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝7時(shí)，三種溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)解析：濃度相同的三種酸，HA的pH最小，HD的pH最大，酸性越強(qiáng)電離常數(shù)越大，三種酸的電離常數(shù)HA的最大，HD的最小，A正確；P點(diǎn)時(shí)，中和百分?jǐn)?shù)為50%，此時(shí)溶液中含等物質(zhì)的量濃度的HB和NaB，由于溶液顯酸性，所以HB電離大于B－的水解，則c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)，B正確；pH＝7時(shí)，由于三種酸的電離常數(shù)不等，A－、B－、D－的水解程度不同，加入氫氧化鈉的體積不同，雖然三種離子的濃度分別等于鈉離子的濃度，但三種溶液中的鈉離子的濃度不等，則c(A－)、c(B－)、c(D－)不等，C錯(cuò)誤；當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)為100%時(shí)，其中酸HA中的溶質(zhì)是NaA，根據(jù)質(zhì)子守恒得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)，另外兩種酸中存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB)，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HD)，將三種溶液混合有c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，D正確。15．(2016·四川卷)向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入CO2，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01mol＜n(CO2)≤0.015mol時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：2NaAlO2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋Na2CO3。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)04300882)(D)選項(xiàng)n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na＋)＞c(AlOeq\o\al(－,2))＋c(OH－)B0.01c(Na＋)＞c(AlOeq\o\al(－,2))＞c(OH－)＞c(COeq\o\al(2－,3))C0.015c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)D0.03c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)解析：通入CO2首先進(jìn)行的反應(yīng)為NaOH和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和水，0.02molNaOH消耗0.01molCO2，生成0.01molNa2CO3，然后NaAlO2和CO2反應(yīng)生成Al(OH)3和Na2CO3,0.01molNaAlO2消耗0.005molCO2，生成0.005molNa2CO3。然后再通入CO2，CO2和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，消耗0.015mol的CO2，生成0.03mol的NaHCO3。未通入CO2時(shí)，溶液中的電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(AlOeq\o\al(－,2))＋c(OH－)，故A錯(cuò)誤；當(dāng)CO2為0.01mol，則溶質(zhì)為0.01molNa2CO3和0.01molNaAlO2，AlOeq\o\al(－,2)水解程度比COeq\o\al(2－,3)強(qiáng)，則AlOeq\o\al(－,2)濃度小于COeq\o\al(2－,3)濃度，故B錯(cuò)誤；當(dāng)CO2為0.015mol時(shí)溶液為0.015molNa2CO3，離子濃度的關(guān)系為c(Na＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(HCOeq\o\al(－,3))，故C錯(cuò)誤；當(dāng)CO2的物質(zhì)的量為0.03mol時(shí)，溶質(zhì)為NaHCO3，溶液顯堿性，故D正確。16．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)04300883)(C)A．圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B．圖2表示常溫下，等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應(yīng)(滴加CuSO4溶液的為虛線)C．圖3表示KNO3的溶解度曲線，a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3D．圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大解析：A、吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，與圖不符，故A錯(cuò)誤；B、鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應(yīng)在滴加CuSO4溶液后能加速金屬鋅的腐蝕速率，但是金屬Zn被消耗掉一部分來(lái)置換金屬銅，所以用來(lái)生成氫氣的金屬鋅質(zhì)量減少，產(chǎn)生的氫氣量減少，故B錯(cuò)誤；C、溶解度曲線上的點(diǎn)是飽和溶液，曲線以下的a點(diǎn)是不飽和溶液，故C正確；D、對(duì)于可逆反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，t時(shí)不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不是最大，故D錯(cuò)誤。17.常溫下，在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸40mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO2因逸出未畫出)，如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)04300884)(D)A．0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na＋)＋c(H＋)=2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)B．當(dāng)加入20mL鹽酸時(shí)，混合溶液的pH約為8C．常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6D．在A點(diǎn)：c(Na＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)解析：A.Na2CO3溶液中存在電荷守恒，為c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)，故A正確；B．c(HCOeq\o\al(－,3))＝100%時(shí)，溶液的pH＝8，說(shuō)明0.05mol/LNaHCO3溶液的pH＝8，當(dāng)加入20mL鹽酸時(shí)Na2CO3溶液和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液，故B正確；C．pH≈5.6時(shí)，溶液濃度不變，溶液達(dá)到飽和，說(shuō)明常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6，故C正確；D．根據(jù)圖象分析，A點(diǎn)為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，且c(HCOeq\o\al(－,3))＝c(COeq\o\al(2－,3))，溶液呈堿性，則c(OH－)＞c(H＋)，鹽溶液水解程度較小，所以c(COeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)，則離子濃度大小順序是c(HCOeq\o\al(－,3))＝c(COeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)，故D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題(本題包括5小題，共49分)18．(14分)鋁及其化合物用途廣泛。工業(yè)上焙燒明礬[KAl(SO4)2·12H2O]可得到Al2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KAl(SO4)2·12H2O＋3Seq\o(=,\s\up7(高溫))2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O。請(qǐng)回答下列問題：eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)04300885)(1)在焙燒明礬的反應(yīng)中，被氧化和被還原的元素質(zhì)量之比是__1∶2__。(2)焙燒明礬時(shí)產(chǎn)生的SO2可用來(lái)制硫酸。已知25℃2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－12H2O(g)=2H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－12SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)=2H2SO4(l)ΔH＝－545kJ·mol－1則反應(yīng)SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)的ΔH＝__－152__kJ·mol(3)工業(yè)上利用電解熔融的Al2O3制備Al，其化學(xué)方程式是2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))4Al＋3O2↑；電解時(shí)陽(yáng)極和陰極材料均為石墨，電解時(shí)所消耗的電極是__陽(yáng)極__(填“陽(yáng)極”或“陰極”)。(4)以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液，可以組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2。①該電池的負(fù)極反應(yīng)式為Al＋4OH－－3e－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O；②電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al＋3NiO(OH)＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋3Ni(OH)2。解析：(1)分析化合價(jià)可以看出，被氧化的元素和被還原的元素均為硫元素，9molSO2中有3mol為S單質(zhì)被氧化的產(chǎn)物，其余為SOeq\o\al(2－,4)被還原的產(chǎn)物，故被氧化和被還原的硫元素質(zhì)量之比是3∶6，即1∶2。(2)將三個(gè)已知的熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律eq\f(1,2)(③－①－②)可得新的熱化學(xué)方程式：SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)ΔH＝－152kJ·mol－1。(3)電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生失電子氧化反應(yīng)，生成的O2在高溫下能與石墨電極反應(yīng)，故石墨陽(yáng)極被消耗。(4)放電時(shí)Al失電子，生成的Al3＋與NaOH溶液反應(yīng)生成AlOeq\o\al(－,2)。19．(11分)(2015·山東青島校際聯(lián)考)化學(xué)反應(yīng)原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)04300886)(1)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應(yīng)的方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。在1L密閉容器中加入0.1molN2和0.3molH2，實(shí)驗(yàn)①、②、③中c(N2)隨時(shí)間t的變化如下圖所示：實(shí)驗(yàn)②從初始到平衡的過程中，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(NH3)＝__0.008_mol·L－1·min－1__；與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③所改變的實(shí)驗(yàn)條件分別為下列選項(xiàng)中的__e__、__c__。a．增大壓強(qiáng) b．減小壓強(qiáng)c．升高溫度 d．降低溫度e．使用催化劑(2)已知NO2與N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)。①T℃時(shí)，將0.40molNO2氣體充入容積為2L的密閉容器中，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中c(N2O4)＝0.05mol·L－1，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__5__。②已知N2O4在較高溫度下難以穩(wěn)定存在，易轉(zhuǎn)化為NO2，若升高溫度，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K將__減小__(填“增大”“減小”或“不變”)。③向絕熱密閉容器中通入一定量的NO2，某時(shí)間段內(nèi)正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是__C__(填字母編號(hào))。A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C．Δt1＝Δt2時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段解析：(1)v(NH3)＝2v(N2)＝2×eq\f(0.04mol·L－1,10min)＝0.008mol·L－1·min－1。與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)速率加快，但平衡沒有移動(dòng)，可知改變的條件為加入催化劑。而實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)速率也變快，且平衡時(shí)N2濃度大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)了，故改變的條件為升溫。(2)①平衡時(shí)NO2的濃度為0.1mol·L－1，則平衡常數(shù)K＝eq\f(0.05,0.12)＝5。②由題意知升溫時(shí)平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升溫平衡常減小。③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，容器絕熱，故開始時(shí)隨反應(yīng)進(jìn)行，容器內(nèi)溫度升高，同時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，在c點(diǎn)之前，反應(yīng)速率受溫度影響較大，反應(yīng)速率逐漸變大，而在c點(diǎn)之后，反應(yīng)速率受濃度影響較大，逐漸變小。c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率a～b段小于b～c段，故轉(zhuǎn)化率a～b段小于b～c段。20．(14分)氮的氧化物(如NO2、NO4、N2O5等)應(yīng)用很廣，在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)04300887)(1)已知：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH1NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g)ΔH22NO2(g)N2O4(g)ΔH32N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)ΔH4則反應(yīng)N2O4(g)＋O3(g)=N2O5(g)＋O2(g)的ΔH＝－eq\f(1,2)ΔH1＋ΔH2－ΔH3－eq\f(1,2)ΔH4。(2)從N2O5在一定條件下發(fā)生分解：2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)。某溫度下測(cè)得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時(shí)間的變化如下表：t/min0.001.002.003.004.005.00c(N2O5)/(mol·L－1)1.000.710.500.350.250.17設(shè)反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為p0，第2.00min時(shí)體系壓強(qiáng)為p，則p∶p0＝__1.75__；1.00～3.00min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為__0.090_mol·L－1·min－1__。(3)從N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[a(N2O4)]隨溫度變化如圖所示。①圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)p0為108kPa，列式計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝eq\f([pNO2]2,pN2O4)＝eq\f(4a2,1－α)p0(N2O4)＝eq\f(4×0.4002,1－0.400)×108kPa＝115kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。②由圖推測(cè)N2O4(g)2NO2(g)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，說(shuō)明理由__吸熱反應(yīng)。溫度升高，_α(N2O4)增加，說(shuō)明平衡右移__，若要提高N2O4轉(zhuǎn)化率，除改變反應(yīng)溫度外，其他措施有__減小體系壓強(qiáng)或移出NO2__(要求寫出兩條)。解析：(2)2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)開始時(shí)濃度(mol/L)1 0 0變化濃度(mol/L) 0.5 1 0.252min時(shí)的濃度(mol/L) 0.5 1 0.25則p∶p0＝1.75；1．00～3.00min內(nèi)，N2O5的濃度變化量為0.36mol/L，則O2濃度變化量為0.18mol/L，平均反應(yīng)速率為eq\f(0.18,2)＝0.09mol·L－1·min－1；(3)①平衡常數(shù)Kp＝eq\f([pNO2]2,pN2O4)＝eq\f(4α2,1－α)p0(N2O4)＝eq\f(4×0.4002,1－0.400)×108kPa＝115kPa；②由圖可知，溫度升高，a(N2O4)增加，說(shuō)明平衡右移，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若要提高