第79頁(yè)（共79頁(yè)）2025年新高一化學(xué)人教新版尖子生專題復(fù)習(xí)《元素周期表及微觀結(jié)構(gòu)示意圖》一．選擇題（共5小題）1．（2025?威海）元素周期表為我們學(xué)習(xí)和掌握物質(zhì)性質(zhì)及變化規(guī)律提供了理論指導(dǎo)，如圖是元素周期表的一部分以及硫原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A．硒原子的質(zhì)子數(shù)為34 B．硫原子可以得到電子形成S2﹣ C．砷元素屬于非金屬元素 D．硫元素和硒元素本質(zhì)區(qū)別是相對(duì)原子質(zhì)量不同2．（2025?龍崗區(qū)四模）第24屆冬奧會(huì)運(yùn)用的5G通信技術(shù)是一大科技亮點(diǎn)，5G通信芯片是用氮化鎵材料制成的。如圖是鎵（Ga）原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．鎵元素位于第四周期 B．鎵原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為31 C．在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，形成Ga3+ D．氯化鎵的化學(xué)式為Ga2Cl33．（2025?深圳模擬）如圖是四種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)各微粒的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．①達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．③④屬于同種元素 C．④是一種陰離子 D．②容易得到電子4．（2025?唐河縣模擬）如圖是元素周期表中的一部分和Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．X元素屬于金屬元素 B．硫的相對(duì)原子質(zhì)量為32.06g C．若氬原子與Y原子化學(xué)性質(zhì)相似，則n等于8 D．圖中的所有元素位于同一周期5．（2025?歷下區(qū)校級(jí)模擬）如圖是甲、乙兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法中，不合理的是（）A．甲粒子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子轉(zhuǎn)化為乙粒子 B．甲、乙粒子屬于同一元素，且該元素位于元素周期表第三周期 C．若用α粒子流轟擊甲粒子，大部分α粒子運(yùn)動(dòng)方向會(huì)發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn) D．乙粒子的符號(hào)可寫為Cl﹣二．填空題（共13小題）6．（2025?商南縣三模）在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。（1）利用氘和氚的氫原子核聚變產(chǎn)生能量，為人類創(chuàng)造福祉。結(jié)合圖1分析，氘原子、氚原子都屬于氫元素的原因是。（2）中國(guó)宣布嚴(yán)控對(duì)美出口鎵、鍺、銻、超硬材料相關(guān)兩用物項(xiàng)。圖2為鎵原子（Ga）的結(jié)構(gòu)示意圖，在化學(xué)反應(yīng)中，鎵原子容易（填“得到”或“失去”）電子形成鎵離子，鎵離子的化學(xué)符號(hào)為。（3）長(zhǎng)征火箭一般選用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作推進(jìn)劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O7．（2025?伊通縣二模）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。A、B、C為周期表1﹣18號(hào)中的元素，在周期表中的位置如圖1所示，已知A的核電荷數(shù)為8，三種元素的核電荷數(shù)之和為34；圖2是第38號(hào)元素（Sr）的粒子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）C的元素符號(hào)為；（2）圖2所示粒子的符號(hào)是；（3）Sr元素位于元素周期表第周期。8．（2025?天水）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。如圖是元素周期表中的部分信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）氖的相對(duì)原子質(zhì)量為。（2）硼元素的原子序數(shù)為，硫原子最外層電子數(shù)為。（3）標(biāo)出五氧化二磷中磷元素的化合價(jià)，17號(hào)元素的原子形成的離子符號(hào)為。（4）地殼中含量最高的金屬元素和非金屬元素組成的化合物的化學(xué)式為。9．（2025?日照三模）鎂鋰合金被稱為“最為綠色環(huán)保的革命性材料”，是目前世界上最輕的金屬結(jié)構(gòu)材料，在航空航天、國(guó)防軍工、汽車、醫(yī)療器械、電子等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。已知圖1是鎂在元素周期表中的信息，圖2是鋰原子的結(jié)構(gòu)模型圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）鎂屬于元素（填“金屬或非金屬”），反應(yīng)中易電子（填“得到或失去”）。（2）鎂元素的原子相對(duì)原子質(zhì)量為，氧化鎂的化學(xué)式是。（3）圖2中“微觀粒子”表示的是鋰原子中的（填“質(zhì)子、中子或電子”），鋰元素位于元素周期表第周期，與圖3中A﹣D表示的四種元素中的化學(xué)性質(zhì)相似（填字母標(biāo)號(hào)）。（4）圖3若E中X＝13，則該粒子的符號(hào)為。（5）鎂元素和圖3中A、B表示的元素組成的化合物能治療胃酸過(guò)多，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。10．（2025?長(zhǎng)春二模）世界118位優(yōu)秀青年化學(xué)家，形成了一張“青年化學(xué)家元素周期表”，中國(guó)化學(xué)家雷曉光、姜雪峰等分別成為“N、S”等元素的代言人。請(qǐng)根據(jù)圖表回答問(wèn)題：（1）用化學(xué)用語(yǔ)填空：①氟元素的符號(hào)；②一個(gè)氬原子。（2）表中3至10號(hào)元素位于第二周期，11至18號(hào)元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，同一周期元素原子的相同。（3）硫元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中比較容易（填“得到”或“失去”）電子變成離子。（4）簡(jiǎn)述依據(jù)氨氣的化學(xué)式（NH3）可獲取的三條信息。11．（2025?蘇州二模）用化學(xué)用語(yǔ)填空。（1）“航天點(diǎn)亮夢(mèng)想”。搭載神舟飛船的火箭常用液氫作燃料，液氫的化學(xué)式是。（填選項(xiàng)）A.H2?H2OB.CH4C.H2D.NH3（2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑。高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為，消毒后生成鐵離子的符號(hào)為。（3）如圖是元素周期表中的一格。①下列科學(xué)家對(duì)測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量作出卓越貢獻(xiàn)的是。（填選項(xiàng)）A.拉瓦錫B.道爾頓C.門捷列夫D.張青蓮②硅的相對(duì)原子質(zhì)量為；硅原子核外電子排布示意圖為。和硅元素化學(xué)性質(zhì)相似的是元素（寫名稱）。③氮化硅中硅、氮元素化合價(jià)分別為+4和﹣3，其化學(xué)式為。12．（2025?鄒城市二模）圖1是核電荷數(shù)為1～18的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息，圖2是溴原子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)結(jié)合圖示內(nèi)容回答下列問(wèn)題：（1）元素周期表同一周期從左往右，原子最外層電子排布規(guī)律是：；（2）圖1中與圖2溴元素化學(xué)性質(zhì)相似的有（寫元素符號(hào)）；（3）由圖2可知，溴元素位于元素周期表中第周期；（4）溴是海水中重要的非金屬元素。地球上90%的溴元素以Br﹣的形式存在于海水中，所以人們稱溴為“海洋元素”。寫出鎂元素和溴元素組成的化合物的化學(xué)式。13．（2025?鄒平市模擬）如圖為元素周期表的部分結(jié)構(gòu)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）硅元素在元素周期表中位于第周期，其原子結(jié)構(gòu)的最外電子層上有個(gè)電子；（2）上表序號(hào)中有兩種金屬元素，其中金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）；（3）上表標(biāo)號(hào)中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是（填序號(hào)）；（4）糖類的組成元素是上述元素中的（填序號(hào)）。14．（2025?如皋市校級(jí)模擬）在“宏觀—微觀—符號(hào)”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)特有的思維方式?！靶酒笔请娮赢a(chǎn)品的核心部件，氮化鎵是制造芯片的材料之一，如圖1是氮元素、鎵元素在元素周期表的一部分。（1）圖1中14.01是氮元素的。（2）圖2中B是鎵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鎵元素位于元素周期表的第周期。（3）根據(jù)A、B的原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫出氮化鎵的化學(xué)式。氮及其化合物的“化合價(jià)“物質(zhì)類別”關(guān)系如圖3。（4）NaNO2是常見(jiàn)的含氮化合物，其對(duì)應(yīng)點(diǎn)的字母為。（5）NH3和O2在加熱、催化劑條件下反應(yīng)生成B和另一種氧化物，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）若D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的酸為HNO3，F(xiàn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽是NaNO3，則由D通過(guò)中和反應(yīng)轉(zhuǎn)化為F需要加入的物質(zhì)化學(xué)式是。（7）中國(guó)空間站已經(jīng)全面建成?？臻g站中的氧氣主要來(lái)自水的電解，并使用高壓密閉罐儲(chǔ)存，氧氣可以壓縮儲(chǔ)存的原因是：（從微觀角度解釋）。15．（2025?灞橋區(qū)校級(jí)一模）在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。（1）利用氘和氚的氫原子核聚變產(chǎn)生能量，為人類創(chuàng)造福祉。結(jié)合圖1分析，氘原子、氚原子都屬于氫元素的原因是。（2）中國(guó)宣布嚴(yán)控對(duì)美出口鎵、鍺、銻、超硬材料、石墨等相關(guān)兩用物項(xiàng)。①圖2為鎵原子（Ga）的結(jié)構(gòu)示意圖，X＝，鎵離子的化學(xué)符號(hào)為。②圖3為鍺元素在元素周期表中的信息，其相對(duì)原子質(zhì)量是。16．（2025?玄武區(qū)一模）如圖是元素周期表中部分元素的信息。（1）由圖可知，氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量是。（2）青霉素（化學(xué)式為C16H18N2O4S）是一種能夠治療人類疾病的抗生素。①在青霉素所含元素的原子中，含有相同電子層數(shù)的是（填化學(xué)符號(hào)，下同），最外層電子數(shù)相同的是。②請(qǐng)寫出一種由氮、氫、氧元素組成的鹽的化學(xué)式。（3）氬原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的角度分析，氬氣可作焊接金屬保護(hù)氣的原因是。（4）用NF3氣體蝕刻硅芯片時(shí)會(huì)生成四氟化硅氣體，如圖為該反應(yīng)的微觀示意圖。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)的基本類型為。17．（2025?雁塔區(qū)校級(jí)模擬）科技騰飛，化學(xué)助力。（1）科技強(qiáng)國(guó)。制導(dǎo)彈材料中的稀土元素釹在元素周期表中的信息示意圖如圖1所示，該元素屬于（選填“金屬”或“非金屬”）元素。（2）聯(lián)歡晚會(huì)中，五顏六色的煙花給節(jié)日增添了喜慶的色彩。部分煙花燃放呈現(xiàn)紅色是因?yàn)槠渲泻墟J元素，已知鍶原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示，則鍶離子的符號(hào)為。鍶元素與圖3中的（填字母）元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。（3）我國(guó)載人航天工程“神舟二十號(hào)”計(jì)劃于本月?lián)駲C(jī)發(fā)射，空間站中航天員所需的氧氣和水可再生循環(huán)利用，其中一個(gè)反應(yīng)的微觀示意圖如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（填字母）。A.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型屬于置換反應(yīng)B.該反應(yīng)前后原子得種類和個(gè)數(shù)都不變C.參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)微粒個(gè)數(shù)比為5：1D.該反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均沒(méi)有改變18．（2025?日照校級(jí)一模）元素周期表、原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具。（1）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，請(qǐng)回答問(wèn)題：①發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制第一張?jiān)刂芷诒淼幕瘜W(xué)家是（填字母）。A．門捷列夫B．拉瓦錫C．道爾頓D阿伏加德羅②氟元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素，在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得到”或“失去”）電子。（2）如下圖所示是六種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。①以上微粒共有種元素；A～E中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（填字母序號(hào)）。②A～E中，與微粒A化學(xué)性質(zhì)相似的是微粒（填字母序號(hào)）。③微粒A、微粒B和微粒D位于同一周期的原因是。④從微觀角度看，構(gòu)成氯化鈉的微粒符號(hào)是。三．解答題（共2小題）19．（2025春?寶山區(qū)期末）從古至今，“物質(zhì)由什么組成”一直是許多科學(xué)家致力探究的問(wèn)題。有些科學(xué)家研究各種元素的性質(zhì)并對(duì)元素進(jìn)行分類，構(gòu)建元素周期表；有些科學(xué)家則是從微觀視角研究原子，探索原子結(jié)構(gòu)。這些研究觀點(diǎn)的不斷融合和發(fā)展，成為了近現(xiàn)代科學(xué)家研究物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)的理論基石。1.核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，利用下表回答問(wèn)題：（1）原子序數(shù)為6的元素最外層電子數(shù)為個(gè)，它既不容易失電子也不容易得電子，所以化學(xué)性質(zhì)在常溫下很穩(wěn)定。（2）最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，原子序數(shù)為11的鈉原子的化學(xué)性質(zhì)可能（選填“氫原子”或“鋰原子”）相似。鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易（選填“得到”或“失去”）電子形成（選填“正”或“負(fù)”）離子；與該離子核外電子層排布相同的原子是（填元素符號(hào)）。（3）借助模型可以更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微觀構(gòu)成。下列模型可以用來(lái)表示“HCl”的是。（4）下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是。A.氯化鈉B.氦氣C.金剛石D.鐵（5）下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)的意義正確的是。A.3H——3個(gè)氫原子B.2CO2——2個(gè)二氧化碳原子C.O3——3個(gè)氧原子D.2N——2個(gè)氮分子（6）物質(zhì)的命名與化學(xué)式一致的是。A.氯化鎂：MgCl2B.硝酸鈉：Na2NO3C.碳酸鉀：KCO3D.氫氧化鐵：Fe（OH）2（7）（不定項(xiàng)）如圖是硅元素在元素周期表中的相關(guān)信息。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。A.硅是地殼中含量最多的非金屬元素B.硅原子最外層電子數(shù)為4C.“2Si”表示兩個(gè)硅元素D.硅的相對(duì)原子質(zhì)量為28.082.甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，工業(yè)上以煤、空氣、水等為原料制備甲醇的主要工藝流程如圖。（1）CH3OH由種元素組成，其中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是。1個(gè)CH3OH分子中所含氫原子的個(gè)數(shù)為。CH3OH中碳、氫質(zhì)量之比為。（2）變換爐中發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O一定條件（3）吸收塔中被吸收的物質(zhì)是。（4）合成塔中發(fā)生化合反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀示意圖如下，在方框內(nèi)畫出微粒圖示。對(duì)反應(yīng)前后的分析正確的是。A.原子種類沒(méi)有改變B.元素種類可能發(fā)生改變C.原子個(gè)數(shù)發(fā)生了改變D.分子種類沒(méi)有發(fā)生改變（5）甲醇中的碳元素來(lái)自于原料中的。（6）關(guān)于分子和原子的說(shuō)法正確的是。A.原子在化學(xué)變化中可以再分B.分子質(zhì)量一定大于原子質(zhì)量C.相同原子可能構(gòu)成不同的分子D.化學(xué)變化中分子數(shù)目一定發(fā)生變化3.H2S的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化的部分流程圖如圖所示。下列敘述不正確的是。A.反應(yīng)前后原子的種類不變B.脫硫過(guò)程需及時(shí)補(bǔ)充Fe2O3C.反應(yīng)①中所有元素的化合價(jià)均發(fā)生了改變D.反應(yīng)②中參加反應(yīng)的O2和生成的SO2的質(zhì)量比為7：820．（2025?濰坊一模）“芯片”是電子產(chǎn)品的核心部件，氮化鎵是制造芯片的材料之一，如圖是鎵元素（Ga）的原子結(jié)構(gòu)示意圖及元素周期表的一部分。（1）鎵元素在周期表中應(yīng)位于處，鎵原子核外有四層電子，位于第周期，m＝。鎵原子容易失去電子形成離子（填離子符號(hào)），氮化鎵的化學(xué)式可以表示為。（2）在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方式?？茖W(xué)家用甲烷和二氧化碳在Al2O3的催化下制取合成氣，其原理過(guò)程如圖所示：①催化劑Al2O3在反應(yīng)前后和不變。②該反應(yīng)中制取的合成氣的化學(xué)方程式為。

2025年新高一化學(xué)人教新版尖子生專題復(fù)習(xí)《元素周期表及微觀結(jié)構(gòu)示意圖》參考答案與試題解析一．選擇題（共5小題）題號(hào)12345答案DDCCC一．選擇題（共5小題）1．（2025?威海）元素周期表為我們學(xué)習(xí)和掌握物質(zhì)性質(zhì)及變化規(guī)律提供了理論指導(dǎo)，如圖是元素周期表的一部分以及硫原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A．硒原子的質(zhì)子數(shù)為34 B．硫原子可以得到電子形成S2﹣ C．砷元素屬于非金屬元素 D．硫元素和硒元素本質(zhì)區(qū)別是相對(duì)原子質(zhì)量不同【考點(diǎn)】周期表信息示意圖及結(jié)構(gòu)示意圖的綜合考查．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】D【分析】A、根據(jù)元素周期表是按原子序數(shù)遞增的順序排列的，進(jìn)行分析判斷。B、若原子的最外層電子數(shù)多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若原子的最外層電子數(shù)少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。C、根據(jù)金屬元素名稱一般有“钅”字旁，固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁，氣態(tài)非金屬元素名稱有“氣”字頭，液態(tài)非金屬元素名稱有“氵”字旁，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、元素周期表是按原子序數(shù)遞增的順序排列的，硒原子的原子序數(shù)為34，原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則硒原子的質(zhì)子數(shù)為34，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、硫原子最外層電子數(shù)是6，多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而形成帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，其離子符號(hào)為S2﹣，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、砷帶“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），硫元素和硒元素本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中一格的信息、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義等是正確解答本題的關(guān)鍵。2．（2025?龍崗區(qū)四模）第24屆冬奧會(huì)運(yùn)用的5G通信技術(shù)是一大科技亮點(diǎn)，5G通信芯片是用氮化鎵材料制成的。如圖是鎵（Ga）原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．鎵元素位于第四周期 B．鎵原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為31 C．在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，形成Ga3+ D．氯化鎵的化學(xué)式為Ga2Cl3【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】D【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層。若原子的最外層電子數(shù)為8，則為稀有氣體元素，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；若最外層電子數(shù)多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子?！窘獯稹拷猓篈、周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，鎵元素的原子核外有4個(gè)電子層，則在元素周期表中，鎵元素位于第四周期，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，則鎵原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為31，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、最外層電子數(shù)是3，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個(gè)電子而形成帶3個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，形成Ga3+，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致，由Ga3+，則該元素的化合價(jià)為+3價(jià)，氯元素顯﹣1價(jià)，組成化合物的化學(xué)式為GaCl3，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)與得失電子的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。3．（2025?深圳模擬）如圖是四種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)各微粒的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．①達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．③④屬于同種元素 C．④是一種陰離子 D．②容易得到電子【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】C【分析】A、若粒子的最外層電子數(shù)為8（氦為2個(gè)），屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。B、元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，進(jìn)行分析判斷。C、原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子。D、若最外層電子數(shù)多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子?！窘獯稹拷猓篈、①最外層電子數(shù)為8，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、③④的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、④質(zhì)子數(shù)＝11，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、②的最外層電子數(shù)是7，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成陰離子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵。4．（2025?唐河縣模擬）如圖是元素周期表中的一部分和Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．X元素屬于金屬元素 B．硫的相對(duì)原子質(zhì)量為32.06g C．若氬原子與Y原子化學(xué)性質(zhì)相似，則n等于8 D．圖中的所有元素位于同一周期【考點(diǎn)】周期表信息示意圖及結(jié)構(gòu)示意圖的綜合考查．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】C【分析】A、根據(jù)元素周期表是按原子序數(shù)遞增的順序排列的，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)元素周期表一格的信息可知，元素名稱下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、元素周期表是按原子序數(shù)遞增的順序排列的，X元素的原子序數(shù)為17，為氯元素，氯帶“氣”字頭，屬于非金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、根據(jù)元素周期表一格的信息可知，元素名稱下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，硫的相對(duì)原子質(zhì)量為32.06，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、當(dāng)n＝8時(shí)，Y元素的原子最外層電子數(shù)等于氬原子的最外層電子數(shù)，Y原子與氬原子化學(xué)性質(zhì)相似，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、圖中左邊三種元素原子核外有3個(gè)電子層，位于第三周期，而Y元素原子核外只有2個(gè)電子層，位于第二周期，并不是所有元素不位于同一周期，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中一格的信息、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義等是正確解答本題的關(guān)鍵。5．（2025?歷下區(qū)校級(jí)模擬）如圖是甲、乙兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法中，不合理的是（）A．甲粒子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子轉(zhuǎn)化為乙粒子 B．甲、乙粒子屬于同一元素，且該元素位于元素周期表第三周期 C．若用α粒子流轟擊甲粒子，大部分α粒子運(yùn)動(dòng)方向會(huì)發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn) D．乙粒子的符號(hào)可寫為Cl﹣【考點(diǎn)】離子結(jié)構(gòu)示意圖；原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】C【分析】A、根據(jù)元素的性質(zhì)主要是由原子的最外層電子數(shù)決定的分析；B、根據(jù)同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同分析；C、根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)分析；D、根據(jù)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系分析?！窘獯稹拷猓篈、圖中甲的最外層電子數(shù)是7，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成陰離子（即乙），故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同，圖中甲、乙粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為17，屬于同種元素，且該元素的粒子核外有三個(gè)電子層，位于元素周期表第三周期，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、由于甲粒子的核外具有相對(duì)較大的空間，因此若用α粒子流轟擊甲粒子，大部分α粒子運(yùn)動(dòng)方向不會(huì)發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、乙粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為2+8+8＝18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，且?guī)б粋€(gè)單位的負(fù)電荷，因此乙粒子的符號(hào)可寫為Cl﹣，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。二．填空題（共13小題）6．（2025?商南縣三模）在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。（1）利用氘和氚的氫原子核聚變產(chǎn)生能量，為人類創(chuàng)造福祉。結(jié)合圖1分析，氘原子、氚原子都屬于氫元素的原因是質(zhì)子數(shù)相同都是1。（2）中國(guó)宣布嚴(yán)控對(duì)美出口鎵、鍺、銻、超硬材料相關(guān)兩用物項(xiàng)。圖2為鎵原子（Ga）的結(jié)構(gòu)示意圖，在化學(xué)反應(yīng)中，鎵原子容易失去（填“得到”或“失去”）電子形成鎵離子，鎵離子的化學(xué)符號(hào)為Ga3+。（3）長(zhǎng)征火箭一般選用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作推進(jìn)劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O4【考點(diǎn)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式；原子結(jié)構(gòu)示意圖；元素的概念．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】（1）質(zhì)子數(shù)相同都是1；（2）失去；Ga3+；（3）CO2?！痉治觥浚?）元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱；（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)以及最外層的電子數(shù)來(lái)分析；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)分析。【解答】解：（1）由圖1可知，氘原子、氚原子都屬于氫元素的原因是氚原子和氚原子的質(zhì)子數(shù)都為1；（2）由鎵原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎵原子最外層電子數(shù)為3，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個(gè)電子形成帶3個(gè)單位正電荷的鎵離子，其離子符號(hào)為：Ga3+；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類及數(shù)目不變，根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前有2個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、6個(gè)氮原子和8個(gè)氧原子，反應(yīng)后有6個(gè)氮原子、8個(gè)氫原子、4個(gè)氧原子和2個(gè)X，則2個(gè)X中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氧原子，則1個(gè)X中含有1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子，故X的化學(xué)式為CO2。故答案為：（1）質(zhì)子數(shù)相同都是1；（2）失去；Ga3+；（3）CO2?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握元素的概念、原子結(jié)構(gòu)示意圖的信息以及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。7．（2025?伊通縣二模）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。A、B、C為周期表1﹣18號(hào)中的元素，在周期表中的位置如圖1所示，已知A的核電荷數(shù)為8，三種元素的核電荷數(shù)之和為34；圖2是第38號(hào)元素（Sr）的粒子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）C的元素符號(hào)為Cl；（2）圖2所示粒子的符號(hào)是Sr2+；（3）Sr元素位于元素周期表第5周期。【考點(diǎn)】元素周期表結(jié)構(gòu)及簡(jiǎn)單規(guī)律；原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】（1）Cl；（2）Sr2+；（3）5?！痉治觥緼、B、C為周期表1﹣18號(hào)中的元素，在周期表中的位置如圖1所示，已知A的核電荷數(shù)為8，則B的核電荷數(shù)9，三種元素的核電荷數(shù)之和為34，則C的核電荷數(shù)為34﹣8﹣9＝17；原子中核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)，表示陽(yáng)離子，因此圖2表示Sr2+，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓海?）結(jié)合以上分析可知，C為氯元素，符號(hào)為Cl；（2）原子中核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)，表示陽(yáng)離子，根據(jù)核外電子排布可知，x＝2；因此根據(jù)第38號(hào)元素（Sr）的粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，圖2所示粒子的符號(hào)是Sr2+；（3）周期表＝原子電子層數(shù)，圖2是第38號(hào)元素（Sr）的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，該粒子為Sr2+；離子得到2個(gè)電子后轉(zhuǎn)化為原子，因此鍶原子的核外電子排布為2、8、18、8、2，因此Sr元素位于元素周期表第5周期。故答案為：（1）Cl；（2）Sr2+；（3）5?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)，掌握周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及元素的相關(guān)性質(zhì)判斷規(guī)律即可解答。8．（2025?天水）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。如圖是元素周期表中的部分信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）氖的相對(duì)原子質(zhì)量為20.18。（2）硼元素的原子序數(shù)為5，硫原子最外層電子數(shù)為6。（3）標(biāo)出五氧化二磷中磷元素的化合價(jià)P+52O5，17號(hào)元素的原子形成的離子符號(hào)為Cl﹣（4）地殼中含量最高的金屬元素和非金屬元素組成的化合物的化學(xué)式為Al2O3?！究键c(diǎn)】元素周期表結(jié)構(gòu)及簡(jiǎn)單規(guī)律．【答案】（1）20.18；（2）5；6；（3）P+52O5；Cl﹣（4）Al2O3。【分析】（1）根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)化合價(jià)的表示方法，在該元素符號(hào)的正上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后；原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，進(jìn)行分析解答。（4）根據(jù)地殼中含量最高的金屬元素和非金屬元素分別是鋁元素和氧元素，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)氖元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為20.18。（2）根據(jù)硼元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，則硼元素的原子序數(shù)為5；同理，硫元素的原子序數(shù)為16，原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為16，核外有3個(gè)電子層，核外電子排布是2、8、6，最外層上有6個(gè)電子。（3）五氧化二磷中磷元素顯+5價(jià)；由化合價(jià)的表示方法，在該元素符號(hào)的正上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，故五氧化二磷中磷元素顯+5價(jià)可表示為P+52O5原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，17號(hào)元素的原子核外電子數(shù)為17，核外有3個(gè)電子層，核外電子排布是2、8、7，最外層上有7個(gè)電子，多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，其離子符號(hào)為Cl﹣。（4）地殼中含量最高的金屬元素和非金屬元素分別是鋁元素和氧元素，氧化鋁中鋁元素顯+3價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，其化學(xué)式為Al2O3。故答案為：（1）20.18；（2）5；6；（3）P+52O5；Cl﹣（4）Al2O3?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中一格的信息、化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫方法等是正確解答本題的關(guān)鍵。9．（2025?日照三模）鎂鋰合金被稱為“最為綠色環(huán)保的革命性材料”，是目前世界上最輕的金屬結(jié)構(gòu)材料，在航空航天、國(guó)防軍工、汽車、醫(yī)療器械、電子等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。已知圖1是鎂在元素周期表中的信息，圖2是鋰原子的結(jié)構(gòu)模型圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）鎂屬于金屬元素（填“金屬或非金屬”），反應(yīng)中易失去電子（填“得到或失去”）。（2）鎂元素的原子相對(duì)原子質(zhì)量為24.31，氧化鎂的化學(xué)式是MgO。（3）圖2中“微觀粒子”表示的是鋰原子中的電子（填“質(zhì)子、中子或電子”），鋰元素位于元素周期表第二周期，與圖3中A﹣D表示的四種元素中C的化學(xué)性質(zhì)相似（填字母標(biāo)號(hào)）。（4）圖3若E中X＝13，則該粒子的符號(hào)為Al3+。（5）鎂元素和圖3中A、B表示的元素組成的化合物能治療胃酸過(guò)多，寫出相關(guān)化學(xué)方程式Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O?！究键c(diǎn)】周期表信息示意圖及結(jié)構(gòu)示意圖的綜合考查．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】（1）金屬；失去；（2）24.31MgO（3）電子；二；C；（4）Al3+；（5）Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O?！痉治觥浚?）根據(jù)金屬元素名稱一般有“钅”字旁，若原子的最外層電子數(shù)多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若原子的最外層電子數(shù)少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2，氧元素的化合價(jià)為﹣2，進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)原子的構(gòu)成，周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子中的最外層電子數(shù)，進(jìn)行分析解答。（4）根據(jù)若E中X＝13，質(zhì)子數(shù)＝13，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子，進(jìn)行分析解答。（5）根據(jù)圖3中A、B表示的元素分別是氫、氧，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）鎂帶“钅”字旁，屬于金屬元素；根據(jù)鎂元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，表示原子序數(shù)為12；原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為12，核外有3個(gè)電子層，核外電子排布是2、8、2，最外層上有2個(gè)電子，反應(yīng)中易失去2個(gè)電子形成陽(yáng)離子。（2）根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，鎂元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量為24.31；氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2，氧元素的化合價(jià)為﹣2，則氧化鎂的化學(xué)式為MgO。（3）原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，鋰原子核外有3個(gè)電子，核內(nèi)含有3個(gè)質(zhì)子和4個(gè)中子，則圖2中“微觀粒子”表示的是鋰原子中的電子；周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，鋰原子核外有3個(gè)電子，分兩層排布，則鋰元素位于元素周期表第二周期；鋰原子最外層有1個(gè)電子，最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相似（只有一個(gè)電子層的除外），鋰與圖3中A﹣D表示的四種元素中C的化學(xué)性質(zhì)相似。（4）若E中X＝13，質(zhì)子數(shù)＝13，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子，其離子符號(hào)為Al3+。（5）圖3中A、B表示的元素分別為氫、氧，鎂元素和圖3中A、B表示的元素組成的化合物為氫氧化鎂，氫氧化鎂與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。故答案為：（1）金屬；失去；（2）24.31MgO（3）電子；二；C；（4）Al3+；（5）Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中一格的信息、原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的含義等是正確解答本題的關(guān)鍵。10．（2025?長(zhǎng)春二模）世界118位優(yōu)秀青年化學(xué)家，形成了一張“青年化學(xué)家元素周期表”，中國(guó)化學(xué)家雷曉光、姜雪峰等分別成為“N、S”等元素的代言人。請(qǐng)根據(jù)圖表回答問(wèn)題：（1）用化學(xué)用語(yǔ)填空：①氟元素的符號(hào)F；②一個(gè)氬原子Ar。（2）表中3至10號(hào)元素位于第二周期，11至18號(hào)元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，同一周期元素原子的核外電子層數(shù)相同。（3）硫元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中比較容易得到（填“得到”或“失去”）電子變成離子。（4）簡(jiǎn)述依據(jù)氨氣的化學(xué)式（NH3）可獲取的三條信息氨氣、氨氣是由氮元素和氫元素組成的、1個(gè)氨分子（答案不唯一）?！究键c(diǎn)】周期表信息示意圖及結(jié)構(gòu)示意圖的綜合考查．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】（1）①F；②Ar；（2）核外電子層數(shù)；（3）得到；（4）氨氣、氨氣是由氮元素和氫元素組成的、1個(gè)氨分子（答案不唯一）。【分析】（1）①書(shū)寫元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意：①由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫；②由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。②原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字。（2）根據(jù)表中3至10號(hào)元素位于第二周期，11至18號(hào)元素位于第三周期，進(jìn)行分析解答。（3）若原子的最外層電子數(shù)多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若原子的最外層電子數(shù)少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。（4）根據(jù)化學(xué)式的意義進(jìn)行分析：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）①書(shū)寫元素符號(hào)注意“一大二小”，氟的元素符號(hào)是F。②由原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故1個(gè)氬原子可表示為Ar。（2）表中3至10號(hào)元素位于第二周期，11至18號(hào)元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，同一周期元素原子的核外電子層數(shù)相同。（3）硫原子的最外層電子數(shù)為6，多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而形成陰離子。（4）由NH3的化學(xué)式可知，宏觀上可表示氨氣這種物質(zhì)，氨氣是由氮元素和氫元素組成的；微觀上可表示1個(gè)氨分子，1個(gè)氨分子是由1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子構(gòu)成的（合理即可）。故答案為：（1）①F；②Ar；（2）核外電子層數(shù)；（3）得到；（4）氨氣、氨氣是由氮元素和氫元素組成的、1個(gè)氨分子（答案不唯一）?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中一格的信息、排列規(guī)律、化學(xué)式的含義等是正確解答本題的關(guān)鍵。11．（2025?蘇州二模）用化學(xué)用語(yǔ)填空。（1）“航天點(diǎn)亮夢(mèng)想”。搭載神舟飛船的火箭常用液氫作燃料，液氫的化學(xué)式是C。（填選項(xiàng)）A.H2?H2OB.CH4C.H2D.NH3（2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑。高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為+6，消毒后生成鐵離子的符號(hào)為Fe3+。（3）如圖是元素周期表中的一格。①下列科學(xué)家對(duì)測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量作出卓越貢獻(xiàn)的是D。（填選項(xiàng)）A.拉瓦錫B.道爾頓C.門捷列夫D.張青蓮②硅的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09；硅原子核外電子排布示意圖為。和硅元素化學(xué)性質(zhì)相似的是碳元素（寫名稱）。③氮化硅中硅、氮元素化合價(jià)分別為+4和﹣3，其化學(xué)式為Si3N4?！究键c(diǎn)】有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；原子結(jié)構(gòu)示意圖；元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；化學(xué)式的書(shū)寫及意義．【專題】化學(xué)式的計(jì)算；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】（1）C；（2）+6；Fe3+；（3）①D；②28.09；；碳；③Si3N4?！痉治觥浚?）根據(jù)化學(xué)式的寫法來(lái)分析；（2）根據(jù)元素化合價(jià)的計(jì)算方法、離子符號(hào)的寫法來(lái)分析；（3）根據(jù)化學(xué)史的知識(shí)、元素周期表的信息以及化學(xué)式的寫法來(lái)分析?！窘獯稹拷猓海?）液氫是液態(tài)的氫氣，氫氣的化學(xué)式為H2；故答案為：C；（2）在化合物中鈉元素顯+1價(jià)，氧元素一般顯﹣2價(jià)，設(shè)鐵元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，則x＝+6價(jià)。由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)單位電荷時(shí)，1要省略。鐵離子可表示為：Fe3+。故答案為：+6；Fe3+；（3）①對(duì)測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量作出卓越貢獻(xiàn)的是張青蓮；故答案為：D；②由元素周期表可知，硅的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09；硅原子的質(zhì)子數(shù)為14，核外有14個(gè)電子，排布情況為2、8、4，則硅原子結(jié)構(gòu)示意圖為；硅原子的最外層有4個(gè)電子，碳原子的最外層也是4個(gè)電子，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，因此和硅元素化學(xué)性質(zhì)相似的是碳元素；故答案為：28.09；；碳；③氮化硅中硅、氮元素化合價(jià)分別為+4和﹣3，其化學(xué)式為Si3N4；故答案為：Si3N4?！军c(diǎn)評(píng)】化學(xué)來(lái)源于生產(chǎn)、生活，也服務(wù)于生產(chǎn)、生活，與生產(chǎn)、生活相關(guān)的化學(xué)知識(shí)，關(guān)乎我們的生存、健康和社會(huì)的發(fā)展，是中考熱點(diǎn)之一。12．（2025?鄒城市二模）圖1是核電荷數(shù)為1～18的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息，圖2是溴原子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)結(jié)合圖示內(nèi)容回答下列問(wèn)題：（1）元素周期表同一周期從左往右，原子最外層電子排布規(guī)律是：依次遞增；（2）圖1中與圖2溴元素化學(xué)性質(zhì)相似的有F、Cl（寫元素符號(hào)）；（3）由圖2可知，溴元素位于元素周期表中第四周期；（4）溴是海水中重要的非金屬元素。地球上90%的溴元素以Br﹣的形式存在于海水中，所以人們稱溴為“海洋元素”。寫出鎂元素和溴元素組成的化合物的化學(xué)式MgBr2。【考點(diǎn)】周期表信息示意圖及結(jié)構(gòu)示意圖的綜合考查．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】（1）依次遞增；（2）F、Cl；（3）四；（4）MgBr2?！痉治觥浚?）根據(jù)同周期的原子結(jié)構(gòu)來(lái)分析；（2）根據(jù)決定元素化學(xué)性質(zhì)的因素來(lái)分析；（3）根據(jù)溴原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)分析；（4）根據(jù)化學(xué)式的寫法來(lái)分析?！窘獯稹拷猓海?）由同周期的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，元素周期表同一周期從左往右，原子最外層電子排布規(guī)律是依次遞增；（2）原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，溴原子的最外層有7個(gè)電子，圖1中氟原子和氯原子的最外層也有7個(gè)電子，因此圖1中與圖2溴元素化學(xué)性質(zhì)相似的有F、Cl；（3）由圖2可知，溴原子的核外有四個(gè)電子層，原子核外的電子層數(shù)等于該元素在元素周期表中的周期數(shù)，因此溴元素位于元素周期表中第四周期；（4）在化合物中，鎂元素顯+2價(jià)，由溴離子的符號(hào)Br﹣可知，在化合物中，溴元素顯﹣1價(jià)，則鎂元素和溴元素組成的化合物的化學(xué)式為MgBr2。故答案為：（1）依次遞增；（2）F、Cl；（3）四；（4）MgBr2?！军c(diǎn)評(píng)】加強(qiáng)對(duì)元素周期表以及粒子結(jié)構(gòu)示意圖的意義的掌握是正確解答本題的關(guān)鍵。13．（2025?鄒平市模擬）如圖為元素周期表的部分結(jié)構(gòu)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）硅元素在元素周期表中位于第三或3周期，其原子結(jié)構(gòu)的最外電子層上有4個(gè)電子；（2）上表序號(hào)中有兩種金屬元素，其中金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的是Na（填元素符號(hào)）；（3）上表標(biāo)號(hào)中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是④（填序號(hào)）；（4）糖類的組成元素是上述元素中的①②③（填序號(hào)）?！究键c(diǎn)】元素周期表結(jié)構(gòu)及簡(jiǎn)單規(guī)律．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】（1）三或3；4；（2）Na；（3）④；（4）①②③?！痉治觥浚?）根據(jù)元素周期表的規(guī)律、原子結(jié)構(gòu)來(lái)分析；（2）根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱來(lái)分析；（3）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)來(lái)分析；（4）根據(jù)糖類物質(zhì)的組成來(lái)分析?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)元素所在周期數(shù)與對(duì)應(yīng)原子核外電子層數(shù)相同，硅元素是14號(hào)元素，硅原子的質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝14，硅原子核外有三個(gè)電子層，所以硅元素在元素周期表中位于第三周期；硅原子核外有三個(gè)電子層，最外電子層上有4個(gè)電子；（2）根據(jù)元素在周期表位置可知，①是氫元素，②是碳元素，③是氧元素，④是氖元素，⑤是鈉元素、⑥是鎂元素，鈉、鎂帶有金字旁，是金屬元素，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知，鈉元素的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，故上表序號(hào)中有兩種金屬元素（鈉元素和鎂元素），其中金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的是鈉元素，元素符號(hào)為Na；（3）元素周期表最后一列為0族，對(duì)應(yīng)稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以上表中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是④；（4）糖類的組成元素是碳元素、氫元素、氧元素，即①②③。故答案為：（1）三或3；4；（2）Na；（3）④；（4）①②③?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握元素周期表的組成以及規(guī)律是解題的關(guān)鍵。14．（2025?如皋市校級(jí)模擬）在“宏觀—微觀—符號(hào)”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)特有的思維方式?！靶酒笔请娮赢a(chǎn)品的核心部件，氮化鎵是制造芯片的材料之一，如圖1是氮元素、鎵元素在元素周期表的一部分。（1）圖1中14.01是氮元素的相對(duì)原子質(zhì)量。（2）圖2中B是鎵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鎵元素位于元素周期表的第四周期。（3）根據(jù)A、B的原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫出氮化鎵的化學(xué)式GaN。氮及其化合物的“化合價(jià)“物質(zhì)類別”關(guān)系如圖3。（4）NaNO2是常見(jiàn)的含氮化合物，其對(duì)應(yīng)點(diǎn)的字母為E。（5）NH3和O2在加熱、催化劑條件下反應(yīng)生成B和另一種氧化物，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2催化劑ˉΔ4NO+6H2O（6）若D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的酸為HNO3，F(xiàn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽是NaNO3，則由D通過(guò)中和反應(yīng)轉(zhuǎn)化為F需要加入的物質(zhì)化學(xué)式是NaOH。（7）中國(guó)空間站已經(jīng)全面建成?？臻g站中的氧氣主要來(lái)自水的電解，并使用高壓密閉罐儲(chǔ)存，氧氣可以壓縮儲(chǔ)存的原因是：分子之間有間隔，在受壓的情況下，分子間的間隔變小（從微觀角度解釋）。【考點(diǎn)】常見(jiàn)的氧化物、酸、堿和鹽的判別；利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題；周期表信息示意圖及結(jié)構(gòu)示意圖的綜合考查；化學(xué)式的書(shū)寫及意義．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；物質(zhì)的分類．【答案】（1）相對(duì)原子質(zhì)量；（2）四；（3）GaN；（4）E；（5）4NH3+5O2催化劑ˉΔ4NO+6H2（6）NaOH；（7）分子之間有間隔，在受壓的情況下，分子間的間隔變小?！痉治觥浚?）根據(jù)元素周期表中一格提供的信息來(lái)分析；（2）根據(jù)電子層數(shù)決定元素所在周期來(lái)分析；（3）根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)及化合價(jià)法則來(lái)分析；（4）根據(jù)化合價(jià)法則及化學(xué)式的書(shū)寫方法來(lái)分析；（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)分析；（6）根據(jù)價(jià)類圖來(lái)分析；（7）根據(jù)分子的特征來(lái)分析。【解答】解：（1）在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，所以圖1中14.01是氮元素的相對(duì)原子質(zhì)量；（2）電子層數(shù)決定元素所在周期，圖2中B是鎵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其電子層數(shù)為4，所以鎵元素位于元素周期表的第四周期；（3）圖2中A為氮原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)為5，易得到3個(gè)電子，形成帶3個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，化合價(jià)為?3價(jià)；B為鎵原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)為3，易失去3個(gè)電子，形成帶3個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，化合價(jià)為+3價(jià)。根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，氮化鎵的化學(xué)式為GaN；（4）NaNO2中鈉元素顯+1價(jià)，氧元素顯?2價(jià)，設(shè)氮元素化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則（+1）+x+（?2）×2＝0，解得x＝+3價(jià)，NaNO2屬于鹽，所以其對(duì)應(yīng)點(diǎn)的字母為E；（5）NH3和O2在加熱、催化劑條件下反應(yīng)生成B（NO）和另一種氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，另一種氧化物為水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2催化劑ˉΔ4NO+6H2（6）D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的酸為HNO3，F(xiàn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽是NaNO3，中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以由D通過(guò)中和反應(yīng)轉(zhuǎn)化為F需要加入的物質(zhì)是氫氧化鈉，化學(xué)式是NaOH；（7）氧氣可以壓縮儲(chǔ)存的原因是：分子之間有間隔，在受壓的情況下，分子間的間隔變小。故答案為：（1）相對(duì)原子質(zhì)量；（2）四；（3）GaN；（4）E；（5）4NH3+5O2催化劑ˉΔ4NO+6H2（6）NaOH；（7）分子之間有間隔，在受壓的情況下，分子間的間隔變小?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查的知識(shí)較為基礎(chǔ)，難度不大，掌握學(xué)科基礎(chǔ)知識(shí)即可解答。15．（2025?灞橋區(qū)校級(jí)一模）在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。（1）利用氘和氚的氫原子核聚變產(chǎn)生能量，為人類創(chuàng)造福祉。結(jié)合圖1分析，氘原子、氚原子都屬于氫元素的原因是質(zhì)子數(shù)相同。（2）中國(guó)宣布嚴(yán)控對(duì)美出口鎵、鍺、銻、超硬材料、石墨等相關(guān)兩用物項(xiàng)。①圖2為鎵原子（Ga）的結(jié)構(gòu)示意圖，X＝18，鎵離子的化學(xué)符號(hào)為Ga3+。②圖3為鍺元素在元素周期表中的信息，其相對(duì)原子質(zhì)量是72.63?！究键c(diǎn)】周期表信息示意圖及結(jié)構(gòu)示意圖的綜合考查；元素的概念．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】（1）質(zhì)子數(shù)相同；（2）①18；Ga3+；②72.63?！痉治觥浚?）根據(jù)元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），進(jìn)行分析解答。（2）①根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，若原子的最外層電子數(shù)多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若原子的最外層電子數(shù)少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，進(jìn)行分析解答。②根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），氘原子、氚原子都屬于氫元素，是因?yàn)樗鼈兊馁|(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)相同。（2）①原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，X＝31﹣2﹣8﹣3＝18。鎵原子最外層電子數(shù)為3，小于4，在化學(xué)變化中易失去電子形成帶3個(gè)單位正電荷的鎵離子，則離子符號(hào)為Ga3+。②根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，則鍺元素的相對(duì)原子質(zhì)量是72.63。故答案為：（1）質(zhì)子數(shù)相同；（2）①18；Ga3+；②72.63?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中一格的信息、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義等是正確解答本題的關(guān)鍵。16．（2025?玄武區(qū)一模）如圖是元素周期表中部分元素的信息。（1）由圖可知，氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量是19.00。（2）青霉素（化學(xué)式為C16H18N2O4S）是一種能夠治療人類疾病的抗生素。①在青霉素所含元素的原子中，含有相同電子層數(shù)的是C、N、O（填化學(xué)符號(hào)，下同），最外層電子數(shù)相同的是O、S。②請(qǐng)寫出一種由氮、氫、氧元素組成的鹽的化學(xué)式NH4NO3。（3）氬原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的角度分析，氬氣可作焊接金屬保護(hù)氣的原因是氬原子最外層達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。（4）用NF3氣體蝕刻硅芯片時(shí)會(huì)生成四氟化硅氣體，如圖為該反應(yīng)的微觀示意圖。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4NF3+3Si一定條件3SiF4+2N2，該反應(yīng)的基本類型為置換反應(yīng)【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；周期表信息示意圖及結(jié)構(gòu)示意圖的綜合考查；化學(xué)式的書(shū)寫及意義；反應(yīng)類型的判定；書(shū)寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；稀有氣體的用途．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型；元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】（1）19.00；（2）①C、N、O；O、S；②NH4NO3；（3）氬原子最外層達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定；（4）4NF3+3Si一定條件3SiF4+2N【分析】（1）根據(jù)元素周期表中一個(gè)格的含義分析回答。（2）①根據(jù)在元素周期表中同一周期的原子電子層數(shù)相同，同一族的原子最外層電子數(shù)相同分析。②根據(jù)常見(jiàn)元素組成的物質(zhì)分析。（3）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途的關(guān)系分析。（4）根據(jù)用NF3氣體蝕刻硅芯片時(shí)會(huì)生成四氟化硅氣體的反應(yīng)寫出方程式，再根據(jù)方程式的意義、反應(yīng)的特點(diǎn)分析?！窘獯稹拷猓海?）由元素周期表中一個(gè)的含義可知，氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量是19.00。（2）①由元素周期表中部分元素的信息可知，同一周期的原子電子層數(shù)相同、同一族的原子最外層電子數(shù)相同，所以青霉素所含元素的原子中，含有相同電子層數(shù)的是C、N、O，最外層電子數(shù)相同的是O、S。②由氮、氫、氧元素組成的鹽是硝酸銨，化學(xué)式是NH4NO3。（3）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，由氬原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，從結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的角度分析，氬氣可作焊接金屬保護(hù)氣的原因是：氬原子最外層達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。（4）由圖可知，該反應(yīng)為硅和NF3在一定條件下反應(yīng)生成SiF4和氮?dú)猓摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為：4NF3+3Si一定條件3SiF4+2N故答案為：（1）19.00；（2）①C、N、O；O、S；②NH4NO3；（3）氬原子最外層達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定；（4）4NF3+3Si一定條件3SiF4+2N【點(diǎn)評(píng)】本題通過(guò)原子的結(jié)構(gòu)、元素周期表和微粒的模型圖主要考查了教材中的一些基礎(chǔ)知識(shí)，難度不大，準(zhǔn)確理解其含義是解答本題的基礎(chǔ)。17．（2025?雁塔區(qū)校級(jí)模擬）科技騰飛，化學(xué)助力。（1）科技強(qiáng)國(guó)。制導(dǎo)彈材料中的稀土元素釹在元素周期表中的信息示意圖如圖1所示，該元素屬于金屬（選填“金屬”或“非金屬”）元素。（2）聯(lián)歡晚會(huì)中，五顏六色的煙花給節(jié)日增添了喜慶的色彩。部分煙花燃放呈現(xiàn)紅色是因?yàn)槠渲泻墟J元素，已知鍶原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示，則鍶離子的符號(hào)為Sr2+。鍶元素與圖3中的D（填字母）元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。（3）我國(guó)載人航天工程“神舟二十號(hào)”計(jì)劃于本月?lián)駲C(jī)發(fā)射，空間站中航天員所需的氧氣和水可再生循環(huán)利用，其中一個(gè)反應(yīng)的微觀示意圖如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是B（填字母）。A.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型屬于置換反應(yīng)B.該反應(yīng)前后原子得種類和個(gè)數(shù)都不變C.參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)微粒個(gè)數(shù)比為5：1D.該反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均沒(méi)有改變【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；周期表信息示意圖及結(jié)構(gòu)示意圖的綜合考查；反應(yīng)類型的判定．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型；元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】（1）金屬；（2）Sr2+；D；（3）B?！痉治觥浚?）根據(jù)元素的分類來(lái)分析；（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的信息、最外層電子數(shù)來(lái)分析；（3）根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖的信息、化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)來(lái)分析?！窘獯稹拷猓海?）釹的名稱偏旁是“钅”字，因此釹元素屬于金屬元素；故答案為：金屬；（2）已知鍶原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示，其最外層有2個(gè)電子，少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的2個(gè)電子而形成帶兩個(gè)單位正電荷的鍶離子，則鍶離子的符號(hào)為Sr2+，A是氦原子，雖然最外層也有2個(gè)電子，但只有一個(gè)電子層，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D是鎂原子，最外層有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的2個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)與鍶相似；故答案為：Sr2+；D；（3）由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由二氧化碳與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成甲烷和水，化學(xué)方程式為CO2+4H2一定條件CH4+2H2A、該反應(yīng)的生成物均為化合物，因此該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、由質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)前后原子得種類和個(gè)數(shù)都不變，故B說(shuō)法正確；C、由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)微粒個(gè)數(shù)比為4：1或1：4，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、反應(yīng)物氫氣是一種單質(zhì)，其中氫元素的化合價(jià)為零，在生成物甲烷和水中，氫元素均顯+1價(jià)，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。故答案為：B?！军c(diǎn)評(píng)】要想解答好這類題目，要理解和熟記微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識(shí)。18．（2025?日照校級(jí)一模）元素周期表、原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具。（1）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，請(qǐng)回答問(wèn)題：①發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制第一張?jiān)刂芷诒淼幕瘜W(xué)家是A（填字母）。A．門捷列夫B．拉瓦錫C．道爾頓D阿伏加德羅②氟元素屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到（填“得到”或“失去”）電子。（2）如下圖所示是六種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。①以上微粒共有五種元素；A～E中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是C（填字母序號(hào)）。②A～E中，與微粒A化學(xué)性質(zhì)相似的是微粒E（填字母序號(hào)）。③微粒A、微粒B和微粒D位于同一周期的原因是原子的核外電子層數(shù)相同。④從微觀角度看，構(gòu)成氯化鈉的微粒符號(hào)是Na+、Cl?。【考點(diǎn)】離子結(jié)構(gòu)示意圖；化學(xué)的歷史發(fā)展過(guò)程；原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】（1）①A；②非金屬；得到；（2）①五；C；②E；③電子層數(shù)相同④Na+、Cl?。【分析】（1）①根據(jù)化學(xué)史分析判斷。②根據(jù)氟元素的名稱、原子的最外層電子數(shù)分析。（2）①根據(jù)質(zhì)子數(shù)判斷元素的種類，根據(jù)原子的最外層電子數(shù)是8（氦為2）為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分析；②根據(jù)原子的最外層電子數(shù)相同的化學(xué)性質(zhì)相似分析。③根據(jù)在原子中電子層數(shù)等于周期數(shù)分析。④根據(jù)氯化鈉的構(gòu)成分析?！窘獯稹拷猓海?）①A、門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表，符合題意；B、拉瓦錫用定量的方法測(cè)定了空氣的成分，得出空氣是由氮?dú)夂脱鯕饨M成，不符合題意；C、道爾頓提出了原子論，不符合題意；D、阿伏加德羅提出了分子學(xué)說(shuō)，不符合題意。②氟元素的名稱中帶有“氣”字頭，屬于非金屬元素。其原子最外層電子數(shù)為7，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（2）①質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類，圖中共有5總質(zhì)子數(shù)，所以共有5種元素。最外層電子數(shù)為8（氦為2）的結(jié)構(gòu)為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A～E中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是C（最外層電子數(shù)為8）；②元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似。A微粒最外層電子數(shù)為，與A化學(xué)性質(zhì)相似的是E，E微粒最外層電子數(shù)也為7；③在元素周期表中，元素所在周期數(shù)等于其原子的電子層數(shù)，微粒A、微粒B和微粒D電子層數(shù)相同，都有3個(gè)電子層，所以位于同一周期；④從微觀角度看，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，所以構(gòu)成氯化鈉的微粒符號(hào)分別是Na+、Cl?。故答案為：（1）①A；②非金屬；得到；（2）①五；C；②E；③電子層數(shù)相同④Na+、Cl??！军c(diǎn)評(píng)】本題難度一般，主要考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，掌握相關(guān)知識(shí)為解答該題的關(guān)鍵。三．解答題（共2小題）19．（2025春?寶山區(qū)期末）從古至今，“物質(zhì)由什么組成”一直是許多科學(xué)家致力探究的問(wèn)題。有些科學(xué)家研究各種元素的性質(zhì)并對(duì)元素進(jìn)行分類，構(gòu)建元素周期表；有些科學(xué)家則是從微觀視角研究原子，探索原子結(jié)構(gòu)。這些研究觀點(diǎn)的不斷融合和發(fā)展，成為了近現(xiàn)代科學(xué)家研究物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)的理論基石。1.核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，利用下表回答問(wèn)題：（1）原子序數(shù)為6的元素最外層電子數(shù)為4個(gè)，它既不容易失電子也不容易得電子，所以化學(xué)性質(zhì)在常溫下很穩(wěn)定。（2）最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，原子序數(shù)為11的鈉原子的化學(xué)性質(zhì)可能鋰原子（選填“氫原子”或“鋰原子”）相似。鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去（選填“得到”或“失去”）電子形成正（選填“正”或“負(fù)”）離子；與該離子核外電子層排布相同的原子是Ne（填元素符號(hào)）。（3）借助模型可以更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微觀構(gòu)成。下列模型可以用來(lái)表示“HCl”的是A。（4）下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是A。A.氯化鈉B.氦氣C.金剛石D.鐵（5）下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)的意義正確的是AB。A.3H——3個(gè)氫原子B.2CO2——2個(gè)二氧化碳原子C.O3——3個(gè)氧原子D.2N——2個(gè)氮分子（6）物質(zhì)的命名與化學(xué)式一致的是A。A.氯化鎂：MgCl2B.硝酸鈉：Na2NO3C.碳酸鉀：KCO3D.氫氧化鐵：Fe（OH）2（7）（不定項(xiàng)）如圖是硅元素在元素周期表中的相關(guān)信息。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A。A.硅是地殼中含量最多的非金屬元素B.硅原子最外層電子數(shù)為4C.“2Si”表示兩個(gè)硅元素D.硅的相對(duì)原子質(zhì)量為28.082.甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，工業(yè)上以煤、空氣、水等為原料制備甲醇的主要工藝流程如圖。（1）CH3OH由3種元素組成，其中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是氧元素。1個(gè)CH3OH分子中所含氫原子的個(gè)數(shù)為4。CH3OH中碳、氫質(zhì)量之比為3：1。（2）變換爐中發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O（3）吸收塔中被吸收的物質(zhì)是二氧化氮。（4）合成塔中發(fā)生化合反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀示意圖如下，在方框內(nèi)畫出微粒圖示。對(duì)反應(yīng)前后的分析正確的是A。A.原子種類沒(méi)有改變B.元素種類可能發(fā)生改變C.原子個(gè)數(shù)發(fā)生了改變D.分子種類沒(méi)有發(fā)生改變（5）甲醇中的碳元素來(lái)自于原料中的一氧化碳。（6）關(guān)于分子和原子的說(shuō)法正確的是C。A.原子在化學(xué)變化中可以再分B.分子質(zhì)量一定大于原子質(zhì)量C.相同原子可能構(gòu)成不同的分子D.化學(xué)變化中分子數(shù)目一定發(fā)生變化3.H2S的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化的部分流程圖如圖所示。下列敘述不正確的是BC。A.反應(yīng)前后原子的種類不變B.脫硫過(guò)程需及時(shí)補(bǔ)充Fe2O3C.反應(yīng)①中所有元素的化合價(jià)均發(fā)生了改變D.反應(yīng)②中參加反應(yīng)的O2和生成的SO2的質(zhì)量比為7：8【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；分子的定義與分子的特性；物質(zhì)的構(gòu)成和含量分析；周期表信息示意圖及結(jié)構(gòu)示意圖的綜合考查；化學(xué)式的書(shū)寫及意義；元素質(zhì)量比的計(jì)算；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義．【專題】物質(zhì)的制備；元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】1、（1）4；（2）鋰原子；失去；Ne；（3）A；（4）A；（5）AB；（6）A；（7）CD；2、（1）3；氧元素；4；3：1；（2）氫氣；（3）二氧化碳；（4）；AB；（5）煤；（6）C；3、BC?！痉治觥?、（1）根據(jù)元素周期表中的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析；（2）根據(jù)最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似分析；（3）根據(jù)一個(gè)氯化氫分子是由一個(gè)氫原子和一個(gè)氯原子構(gòu)成的分析；（4）根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成分析；（5）根據(jù)化學(xué)用語(yǔ)的意義分析；（6）根據(jù)化學(xué)式的寫法分析（7）根據(jù)化學(xué)式和元素符號(hào)的意義分析；2、（1）根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式分析；（2）根據(jù)單質(zhì)定義分析；（3）吸收塔中被吸收的物質(zhì)是二氧化碳；（4）根據(jù)300℃﹣400℃和催化劑條件下一氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇；（5）甲醇中的碳元素來(lái)自于原料中的煤；（6）根據(jù)分子、原子的區(qū)別分析；3、反應(yīng)①為氧化鐵與硫化氫反應(yīng)得到硫和硫化亞鐵，反應(yīng)②為硫化亞鐵與氧氣反應(yīng)得到氧化鐵和二氧化硫，據(jù)此分析。【解答】解：1、（1）原子序數(shù)為6的元素最外層電子數(shù)為4個(gè)，它既不容易失電子也不容易得電子，所以化學(xué)性質(zhì)在常溫下很穩(wěn)定；故答案為：4；（2）最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，原子序數(shù)為11的鈉原子的化學(xué)性質(zhì)可能與鋰原子相似。鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子形成正離子；與該離子核外電子層排布相同的原子是Ne；故答案為：鋰原子；失去；Ne；（3）一個(gè)氯化氫分子是由一個(gè)氫原子和一個(gè)氯原子構(gòu)成的，故選：A；（4）A、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，B、氦氣是由單原子分子構(gòu)成的；C、金剛石由碳原子構(gòu)成的；D、鐵由鐵原子構(gòu)成的；故選：A；（5）A、3H表示3個(gè)氫原子，正確；B、2CO表示2個(gè)二氧化碳原子，正確；C.O3表示一個(gè)臭氧分子由3個(gè)氧原子構(gòu)成，錯(cuò)誤；D.2N表示個(gè)氮原子；錯(cuò)誤；故選：AB；（6）A、氯化鎂的化學(xué)式為MgCl2，正確；B、硝酸鈉的化學(xué)式為NaNO3，錯(cuò)誤；C.碳酸鉀：K2CO3，錯(cuò)誤；D.氫氧化鐵的化學(xué)式為Fe（OH）3，錯(cuò)誤；故選：A；（7）A、氧元素是地殼中含量最多的非金屬元素，故A錯(cuò)誤；B、硅原子最外層電子數(shù)為4，故B正確；C、“2Si”表示兩個(gè)硅原子，故C錯(cuò)誤；D、硅的相對(duì)原子質(zhì)量為28.08，故D正確；故選：GD；2、（1）由化學(xué)式看出，CH3OH由3種元素組成，CH3OH中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比12：（1×4）：16＝3：1：4；其中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是氧元素，1個(gè)CH3OH分子中所含氫原子的個(gè)數(shù)為4；CH3OH中碳、氫質(zhì)量之比為3：1；故答案為：3；氧元素；4；3：1；（2）單質(zhì)是由同種元素組成的化合物，變換爐中發(fā)生反應(yīng)：CO+（3）由流程圖看出，吸收塔中被吸收的物質(zhì)是二氧化碳；故答案為：二氧化碳；（4）在300℃﹣400℃和催化劑條件下一氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO+2H2CH3OH，因此方框內(nèi)的微粒是2個(gè)氫分子，可以表示為；故答案為：；A、元素種類沒(méi)有發(fā)生改變，正確B、原子種類沒(méi)有改變，正確；C、原子個(gè)數(shù)發(fā)生了改變，錯(cuò)誤；D、分子種類發(fā)生改變，錯(cuò)誤；故選：AB，（5）甲醇中的碳元素來(lái)自于原料中的煤；故答案為：煤；（6）A、原子在化學(xué)變化中可以再分，錯(cuò)誤；B、分子質(zhì)量不一定大于原子質(zhì)量，錯(cuò)誤；C、相同原子可能構(gòu)成不同的分子，如O2、O3，正確；D、化學(xué)變化中分子數(shù)目不一定發(fā)生變化，錯(cuò)誤；故選：C；3、A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類不變，故A正確；B.看流程圖，F(xiàn)e2O3在反應(yīng)中，反應(yīng)①消耗，反應(yīng)②又生成，作為催化劑或者循環(huán)使用，不需要補(bǔ)充，所以B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)①是H2S和Fe2O3反應(yīng)生成FeS、S、H2O；H2S中H為+1價(jià)，S為﹣2價(jià)；Fe2O3里Fe為+3價(jià)，O為﹣2價(jià)，產(chǎn)物FeS中Fe為+2價(jià)，S為﹣2價(jià)；S單質(zhì)0價(jià)，H2O中H為+1價(jià)，O為﹣2價(jià)；H和O的化合價(jià)沒(méi)變化，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)②的方程式，4FeS+7O22高溫Fe2O3+4SO2；參加反應(yīng)的O2和生成的SO2的質(zhì)量比為（7×32）：（4×64）＝7故選：BC?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。20．（2025?濰坊一模）“芯片”是電子產(chǎn)品的核心部件，氮化鎵是制造芯片的材料之一，如圖是鎵元素（Ga）的原子結(jié)構(gòu)示意圖及元素周期表的一部分。（1）鎵元素在周期表中應(yīng)位于Z處，鎵原子核外有四層電子，位于第四或4周期，m＝3。鎵原子容易失去電子形成Ga3+離子（填離子符號(hào)），氮化鎵的化學(xué)式可以表示為GaN。（2）在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方式?？茖W(xué)家用甲烷和二氧化碳在Al2O3的催化下制取合成氣，其原理過(guò)程如圖所示：①催化劑Al2O3在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。②該反應(yīng)中制取的合成氣的化學(xué)方程式為CH4+【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；周期表信息示意圖及結(jié)構(gòu)示意圖的綜合考查．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型；元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】（1）Z；四或4；3；Ga3+；GaN；（2）①質(zhì)量；化學(xué)性質(zhì)；②CH【分析】（1）根據(jù)元素周期表的信息、原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)式的寫法來(lái)分析；（2）根據(jù)催化劑的概念以及微觀反應(yīng)示意圖的信息來(lái)分析?！窘獯稹拷猓海?）在原子中，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)，鎵元素原子序數(shù)是31，位置在Z處；鎵原子核外有四層電子，則其在元素周期表中位于第四周期；在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)，則31＝2+8+18+m，m＝3，其最外層電子數(shù)是3，在化學(xué)變化中，容易失去3個(gè)電子形成帶3個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，離子符號(hào)為Ga3+；鎵原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個(gè)電子，形成帶3個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，氮原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到3個(gè)電子，形成帶3個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，根據(jù)化學(xué)式書(shū)寫原則，正價(jià)在左負(fù)價(jià)在右，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，化合價(jià)數(shù)值約到最簡(jiǎn)交叉寫在元素右下角，則氮化鎵的化學(xué)式為GaN；（2）①催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變；②該反應(yīng)為甲烷和二氧化碳在Al2O3的催化下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH故答案為：（1）Z；四或4；3；Ga3+；GaN；（2）①質(zhì)量；化學(xué)性質(zhì)；②CH【點(diǎn)評(píng)】要想解答好這類題目，要理解和熟記微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識(shí)。

考點(diǎn)卡片1．化學(xué)的歷史發(fā)展過(guò)程【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】化學(xué)的歷史發(fā)展過(guò)程大致分為以下六個(gè)時(shí)期：1．遠(yuǎn)古的工藝化學(xué)時(shí)期．自從人類懂得了鉆木取火，就開(kāi)始嘗試著用火燒煮食物，燒制陶器，冶煉青銅器和鐵器，以及釀酒、染色等工藝．這些主要是在實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)的直接啟發(fā)下經(jīng)過(guò)多少萬(wàn)年摸索而來(lái)的，化學(xué)知識(shí)還沒(méi)有形成．這是化學(xué)的萌芽時(shí)期．2．煉丹術(shù)和醫(yī)藥化學(xué)時(shí)期．從公元前1500年到公元1650年，煉丹術(shù)士和煉金術(shù)士們，在皇宮、在教堂、在自己的家里、在深山老林的煙熏火燎中，為求得長(zhǎng)生不老的仙丹，為求得榮華富貴的黃金，開(kāi)始了最早的化學(xué)實(shí)驗(yàn)．這一時(shí)期積累了許多物質(zhì)間的化學(xué)變化，為化學(xué)的進(jìn)一步發(fā)展準(zhǔn)備了豐富的素材．后來(lái)，化學(xué)方法轉(zhuǎn)而在醫(yī)藥和冶金方面得到了正當(dāng)發(fā)揮．在