2010-2024歷年浙江省寧波一中高三月考化學試卷（帶解析）第1卷一.參考題庫(共25題)1.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．16gCH4與18gNH4+所含質子數(shù)相等B．1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NAC．將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標準狀況下，其體積為約22.4LD．7.8gNa2O2中含有的離子總數(shù)目為0.3NA2.如下圖所示，其中甲池的總反應式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O。下列說法正確的是

A．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置B．甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度D．甲池中消耗280mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1．45g固體3.某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽離子K+

Cu2+

Fe3+

Al3+

Fe2+陰離子Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

SiO32-甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是

（寫離子符號）。（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是__________________。（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學方程式為____________________________________________________________________（4）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是

，陰離子是

（寫離子符號）。4.H2O2是在醫(yī)療、化工方面應用廣泛的化學試劑。（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，實驗室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H2O2溶液，則應選擇的過氧化物是________；（2）實驗室可用H2O2與次氯酸鈉反應制氧氣，其中還原劑是__________，寫出該反應的化學方程式

，生成0.5mol氧氣，轉移電子______mol；（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測定雙氧水中H2O2的含量：H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+O2↑+H2O，若滴定中消耗0.50mol/L的高錳酸鉀溶液40.00mL，則此雙氧水溶液中溶質的質量為____________g。5.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)

△H="74.9"kJ·mol-1，下列說法中正確的是A．該反應中熵變、焓變皆大于0B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行D．能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應6.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：

SiO2

+

C

+

N2

Si3N4

+

CO

根據(jù)題意完成下列各題：（1）配平上述化學反應方程式。（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉化，氮氣要適當過量。某次反應用了20mol氮氣，反應生成了5mol一氧化碳，此時混合氣體的平均相對分子質量是

。（3）分析反應可推測碳、氮氣的氧化性：C

N2（填“＞”“＜”“＝”）。7.某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是A．用25mL量筒量取18.63mL鹽酸B．用托盤天平稱取12.15克食鹽C．用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去NaOH溶液32.30mLD．用pH試紙測得某溶液pH為5.08.維生素P(結構如右圖，其中R為烷基)存在于柑橘類水果中，它能防止維生素C被氧化，是維生素C的消化吸收時不可缺少的物質。關于維生素P的敘述正確的是A．若R為甲基則該物質的分子式為C16H10O7B．該物質具有抗氧化作用，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．1mol維生素P與過量的溴水反應，最多消耗6molBr2D．1mol維生素P最多可與4molNaOH、7molH2反應9.從下列事實所得出的相應結論正確的是

實驗事實結論①Cl2的水溶液可以導電Cl2是電解質②將CO2通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性：H2CO3＞H2SiO3③NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al(OH)3④常溫下白磷自燃而氮氣在放電時才與氧氣反應非金屬性：P＞N⑤某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍該溶液一定有NH4+A．②③⑤

B．③④⑤

C．①②③

D．全部10.將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為V2；③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3．下列說法正確的是A．V1=V3＞V2B．V2＞V1=V3C．V1=V2＞V3D．V1＞V3＞V211.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是

序號甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2:⑤CO2NH3CaCl2A．②③④

B．②③④⑤

C①③④

D．①②③④12.下列關于有機物的說法正確的是A．乙醇和甘油互為同系物B．分子式為C7H8O且分子中有苯環(huán)的有機物共有4種C．苯乙烯分子中所有原子可能在同一個平面上D．除去乙烯中混有的甲烷，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液13.孔雀石的主要成分為xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O，為測定其中CuCO3的質量分數(shù)，稱取ag樣品進行實驗。下列實驗方案可行的是A．充分加熱樣品，用堿石灰吸收逸出氣體，增重bgB．加熱至樣品質量不再發(fā)生變化，稱得其質量為bgC．向樣品中加入足量的稀鹽酸，用排水法收集逸出氣體，得bmL氣體D．向樣品中加入足量的稀鹽酸，充分反應，將生成的氣體全部通入到足量Ba（OH）2溶液中，過濾、洗滌、烘干，得bg固體14.下方圖中A～K均為中學化學中常見的物質，其中A和F是金屬單質，D是最常見的溶劑。I為黃綠色氣體，C的焰色反應呈黃色，K是紅褐色固體。（1）A元素在周期表中位于第

周期

族

。（2）G+I→H的離子方程式為

。（4）如上方右圖所示，F(xiàn)處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，該金屬被腐蝕的速率由快到慢的順序是（填序號）_______________。15.下列離子方程式表示正確的是A．AgNO3溶液中加入Cu：Cu+Ag+=Cu2++AgB．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：H++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+H2OC．甲酸溶液滴到大理石臺板上有氣泡產(chǎn)生：2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2OD．等體積等物質的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O16.下列有關氧化還原反應的說法正確的是A．濃鹽酸在化學反應中既可以做氧化劑，又可以作還原劑B．工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅，這一過程中，硅元素被氧化C．在任何條件下都不能發(fā)生反應：Cu+H2SO4＝CuSO4＋H2↑D．亞氯酸可發(fā)生分解反應：HClO2→ClO2↑＋Cl2＋H2O（未配平），1molHClO2分解時，轉移電子的物質的量為1mol17.下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）。（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體【主要成分為Ca（ClO）2】和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為：

。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是

；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象

。（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入：

。

abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是

。該現(xiàn)象

（填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強于碘，原因是

。18.（Ⅰ）“亮菌甲素”結構簡式如右圖，是黃色或橙黃色結晶粉末，幾乎不溶于水，輔料丙二醇（C3H8O2）溶成針劑用于臨床。該藥為利膽解痙藥，適用于急性膽囊炎、慢性膽囊炎急性發(fā)作及慢性淺表性胃炎等。（1）寫出“亮菌甲素”的分子式_________________。（2）1mol亮菌甲素最多能和_______molH2發(fā)生反應，該反應類型是_______反應。（3）1mol“亮菌甲素”最多與

molNaOH反應。（Ⅱ）含碳、氫、氧元素的下列有機物分子式通式：A．Cn（H2O）mB．（C2H3）n（H2O）m

C．（C2H）n（H2O）m

D．（CH）n（H2O）m

E．（C2O）n（H2O）mF．（CO）n（H2O）m（1）若充分燃燒某類有機物，消耗氧氣的體積與生成二氧化碳的體積之比為5∶4（相同條件下），則該類有機物分子式通式是上述各式中的_________（填代號）。（Ⅱ）（1）消耗的氧氣和生成二氧化碳的體積比5：4，1個C消耗1個O2，4個C消耗4個O2，4個H消耗1個O2，所以，C：H=4：4因為需消耗5O2，產(chǎn)生4CO2，根據(jù)元素守恒可知，有機物中含有2個O，C：H：O=4：4：2=2：2：1，表示為（CH）n（H2O）m，故選D。（2）若某有機物分子式符合上述C的通式，其相對分子質量為136，寫出該有機物的分子式為____；若該有機物屬于酯類且分子中含有苯環(huán)，則其可能的同分異構體有___種。19.A、B、C、D為常見氣體單質。已知：①A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應，其產(chǎn)物還可以與B化合生成紅棕色氣體；②C分別與A、B反應生成的兩種化合物分子中都含有10個電子。③C和D反應生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。請回答：（1）C和D反應生成的化合物的電子式是

。（2）上述②中化合物的熱穩(wěn)定性

強于

。（填寫化學式）（3）將D通入B、C生成的化合物中，發(fā)生反應的化學方程式為

。20.將aL（標準狀況）CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，下列各項為通入CO2過程中溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是

A．a(chǎn)=3.36時，CO2+2OH-=CO32-+H2OB．a(chǎn)=4.48時，2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2OC．a(chǎn)=6.72時，CO2+OH-=HCO3-D．a(chǎn)=8.96時，3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O21.化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列說法不正確的是A．含有食品添加劑的物質均對人體健康有害B．聚乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝C．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油D．太陽能電池板中有高純硅單質，光導纖維的主要成分是二氧化硅22.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．無色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+C．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+23.據(jù)悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生的化學方程式為：5KClO3+6P＝3P2O5+5KCl，則下列有關敘述錯誤的是

A．上述反應屬于氧化還原反應B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）C．因紅磷和白磷互為同分異構體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替D．上述反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15mol24.合成氨對農業(yè)生產(chǎn)及國防建設均具有重要意義。N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H="-92"kJ·mol-1（1）在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應，下列能表示達到平衡狀態(tài)的是_______（填序號）。a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化c．反應容器中N2、NH3的物質的量的比值不再發(fā)生變化d．單位時間內斷開a個H-H鍵的同時形成3a個N-H鍵e．三種物質的濃度比恰好等于化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比（2）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應的各物質濃度變化曲線如下圖所示。請回答下列問題：①表示N2的濃度變化的曲線是

（選填曲線代號“A”、“B”或“C”）。②前25min內，用H2的濃度變化表示的化學反應平均速率是

。③在25min末反應剛好達到平衡，則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=

（計算結果可用分數(shù)表示）。若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)值將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。25.在10mL含有AlO2-離子的溶液中逐滴加入1mol／L的鹽酸，所得Al(OH)3沉淀質量和所加鹽酸的體積關系如圖所示。問：(1)此溶液中同時含有____mol___

離子；(2)C(或M)點的縱坐標為0.78，則c(AlO2-)為

(3)點B的橫坐標為30，則到點N處滴入的HCl溶液體積為

mL第1卷參考答案一.參考題庫1.參考答案：D試題分析：A、16gCH4與18gNH4+所含質子數(shù)分別為6NA、7NA，故錯；B、苯分子中沒有完全意義上的碳碳雙鍵，故錯；C、NH3和HCl的混合氣體發(fā)生反應生成氯化銨固體，故錯。故選D?？键c：阿伏加德羅常數(shù)的應用點評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算，明確只作氧化劑時元素的化合價變化、物質的狀態(tài)、質量與物質的量的關系是解答的關鍵。2.參考答案：D試題分析：A、甲池是燃料電池，是化學能能轉化為電能的裝置，乙、丙池是電解池，是將電能能轉化為化學能的裝置，故A錯誤；B、在燃料電池中，負極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應，在堿性電解質下的電極反應為CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O，故B錯誤；C、電解池乙池中，電解后生成硫酸、銅和氧氣，要想復原，要加入氧化銅，故C錯誤；D、甲池中根據(jù)電極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-，消耗280mL（標準狀況下0.0125mol）O2，則轉移電子0.05mol，根據(jù)丙裝置中，在陽極上是氫離子放電，所以鎂離子和氫氧根離子之間反應生成氫氧化鎂，理論上最多產(chǎn)生氫氧化鎂0.05mol×58g/mol=1.45g固體，故D正確。故選D。考點：原電池和電解池的工作原理點評：本題考查學生原電池和電解池的工作原理知識，屬于綜合知識的考查，注意平時知識的積累是解題的關鍵，難度較大。3.參考答案：（7分）（1）

K+、Fe3+

（2）3Fe2+

+

NO3-

+

4H+

=3Fe3+

+

NO

+

2H2O

。（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO

（4）

Fe2+、Cu2+

，

Cl-、NO3-、SO42-

。試題分析：（1）Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+、Fe3+，故答案為：K+、Fe3+；（2））Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體，推斷溶液中含有NO3-和Fe2+；反應的離子方程式是：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）若向溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化，說明原溶液中不含F(xiàn)e3+；若向溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中含有Cl-，該氣體只能是NO，說明含有具有氧化性的NO3-和還原性的Fe2+，若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有SO42-，各離子的物質的量均為0.1mol，根據(jù)電荷守恒可知還應含有Cu2+，所以原溶液中所含陽離子是Fe2+、Cu2+；陰離子是NO3-、Cl-、SO42-，故答案為：Fe2+、Cu2+；NO3-、Cl-、SO42-?？键c：常見陽離子的檢驗質的分離、提純和除雜見陰離子的檢驗點評：本題考查物質的檢驗、鑒別以及方程式的有關計算，題目難度中等，解答本題注意把握有關反應的化學方程式的書寫．注意物理法與化學法的區(qū)別是否有新物質生成是解題的關鍵。4.參考答案：（8分）（1）BaO2；（2）H2O2，化學方程式H2O2+NaClO=NaCl+H2O+O2

，

1mol；（3）1.7

g。試題分析：（1）在三種物質與適量稀硫酸反應的生成物中，只有BaO2生成沉淀，可以得到較純凈的H2O2溶液，故應選擇的過氧化物BaO2。（2）還原劑發(fā)生反應時化學價升高，H2O2中O是-1價，反應生成氧氣是0價，故還原劑是H2O2。發(fā)生反應的方程式為H2O2+NaClO=NaCl+H2O+O2。分析化學方程式，生成0.5mol氧氣，轉移電子1mol。（3）消耗的高錳酸鉀溶液為0.02mol，通過化學方程的計算得雙氧水溶液中溶質的質量為1.7g。考點：實驗室制取氧氣的反應原理有關化學式的計算和推斷書寫化學方程式化學計算點評：本題主要考查化學方程式的書寫，需要正確判定反應物和生產(chǎn)物，難度掌握．掌握質量守恒定律的應用。5.參考答案：A試題分析：A、依據(jù)反應的特征分析（NH4）2CO3（（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ?mol-1，反應是熵變增大的反應，△S＞0；反應是吸熱反應焓變大于0，△H＞0；故A正確；B、該反應是吸熱反應，△H＞0，△S＞0；反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，當高溫下反應可以自發(fā)進行，故B錯誤；C、碳酸鹽分解反應中熵增加，△S＞0，反應是吸熱反應，△H＞0，反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，反應自發(fā)進行，因此低溫下碳酸鹽分解是非自發(fā)進行的，故C錯誤；D、能自發(fā)進行的反應不一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應不一定是吸熱反應，判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，故D錯誤。故選A?？键c：焓變和熵變點評：本題考查了反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)，理解自發(fā)進行的因素是由焓變和熵變溫度共同決定，題目較簡單。6.參考答案：（6分）（1）3SiO2

+

6C

+

2N21Si3N4

+

6CO（2）

28

（3）C

2試題分析：（1）由產(chǎn)物CO可知，SiO2與C化學計量數(shù)之比為1：2由產(chǎn)物Si3N4可知SiO2與N2化學計量數(shù)之比為3：2，所以SiO2、C、N2化學計量數(shù)之比為3：6：2，令SiO2的化學計量數(shù)為3，C、N2化學計量數(shù)分別為6、2，結合元素守恒可知Si3N4、CO化學計量數(shù)分別為1、6，配平后方程式為3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO．故答案為：3、6、2、1、6．（2）反應中只有C元素的化合價升高，氮氣有剩余，根據(jù)CO計算電子轉移，C元素化合價由0價升高為+2價，轉移電子的物質的量為CO的2倍，所以反應中轉移電子數(shù)為5mol×2×NAmol-1=10NA．N2與CO的相對分子質量都是28，所以混合氣體的平均相對分子質量為28．故答案為：10；28．（3）反應中N2作氧化劑，C是還原劑，N2將C氧化為CO，所以氧化性C＜N2．故答案為：＜?？键c：氧化還原反應方程式的配平晶體的類型與物質熔點、硬度、導電性等的關系氧化性、還原性強弱的比較點評：考查氧化還原反應配平及計算、氧化性還原性比較、晶體結構與性質等，難度中等，注意掌握化學方程式常用的配平方法。7.參考答案：C試題分析：A、量筒的精確度只能達到0.1mL，不能讀到20.06mL，故A錯誤；B、托盤天平能精確到0.1g，故稱取5.25g的食鹽是錯誤的；D、廣泛pH試紙的精確度只能達到1，故用廣泛pH試紙測得某鹽酸溶液pH為5.0之間是錯誤的，故D錯。故選C?？键c：實驗操作注意事項的探究測量容器-量筒稱量器-托盤天平溶液的酸堿度測定點評：解答本題的關鍵是記住量筒、廣泛pH試紙、托盤天平的準確度．只要記住了準確度，就能很容易地判定所給出數(shù)據(jù)的合理性。8.參考答案：C試題分析：A、根據(jù)維生素P的結構簡式可以得出其分子式為：C15H10O7，故A錯誤；B、物質中含有酚羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯；C、結構中含有酚羥基，能與溴水反應-OH的鄰、對位取代，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，1mol該物質與足量溴水反應耗6molBr2，故C正確。D、維生素P結構中含有的苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵都能與氫氣發(fā)生加成反應，一定條件下1mol該物質可與H2加成，耗H2最大量為8mol，維生素P結構中含有酚羥基，能與氫氧化鈉反應，每1mol維生素P結構中含有4mol酚羥基，所以1mol該物質可與4molNaOH反應，故錯。故選C?？键c：有機物分子中的官能團及其結構點評：本題考查有機物的結構和性質，題目難度中等，把握有機物的組成、結構和性質為解答該題的關鍵，學習中要注意相關基礎知識的積累。9.參考答案：A試題分析：①電解質必須是化合物，故錯；④物質與氧氣的反應不能判斷其非金屬性的強弱，故錯。故選A。考點：化學實驗方案的評價非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律電解質溶液的導電性比較弱酸的相對強弱的實驗點評：本題考查實驗方案的評價，涉及知識點較多，熟悉電解質與非電解質、復分解反應、強酸制取弱酸、非金屬性的比較等知識即可解答，題目難度不大。10.參考答案：A試題分析：假設每份含2mol鋁，①能和燒堿反應生成氫氣的物質只有鋁，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2mol鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣3mol；②鋁先和四氧化三鐵反應生成氧化鋁和鐵3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe，鐵和鹽酸反應生成氫氣Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，2mol鋁與四氧化三鐵反應生成9/4mol鐵，9/4mol鐵與鹽酸反應生成氫氣9/4mol；③能和鹽酸反應生成氫氣的只有鋁，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2mol鋁與鹽酸溶液反應生成氫氣3mol氫氣；所以V1=V3＞V2，故選A?？键c：鋁的化學性質鐵的氧化物和氫氧化物有關混合物反應的計算點評：本題考查了有關混合物反應的計算，難度不大，根據(jù)反應方程式判斷生成氫氣的體積大小即可。11.參考答案：D試題分析：①由于石灰水過量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故①正確；②同樣由于石灰水過量，因此必有CaCO3沉淀生成，故②正確；③CO2氣體與Ba（N03）2不反應，SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液后，由于溶液酸性增強，SO2將被NO3-氧化生成SO42-，因此有BaSO4沉淀生成，故③正確；④NO2和SO2混合后，SO2將被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，故④正確；⑤當NH3過量時溶液中CaCO3沉淀生成，發(fā)生反應的化學方程式為：2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3↓+2NH4C1；當NH3不足時，最終無沉淀生成，發(fā)生反應的化學方程式為：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O═Ca（HCO3）2+2NH4C1，故⑤錯誤。故選D。考點：氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響二氧化硫的化學性質點評：本題考查元素化合物知識，題目難度中等，注意丙過量，對相應物質的化學性質要掌握到位．解題時要認真審題、一一排查，同時要掌握NO2的氧化性，SO2具有還原性，SO2具有酸性氧化物的性質、SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液后，由于溶液酸性增強，SO2將被NO3-氧化生成SO42-，此時有BaSO4沉淀生成。12.參考答案：C試題分析：A、兩者物質組成上不符合相差n個CH2原子團，故錯；B、應為有5種，故錯；D、酸性高錳酸鉀溶液會氧化乙烯呈二氧化碳，故錯。故選C?？键c：有機物的組成、結構和性質除雜點評：本題考查的知識綜合，題目難度不大，在解此類題D選項時，學生要注意除雜的最后不能再有其他雜質。13.參考答案：D試題分析：A、B、C、混合物加熱或與足量稀硫酸充分反應，也會生成水和二氧化，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質量不是二氧化碳的質量，不能測定含量，故錯。故選D?？键c：探究物質的組成或測量物質的含量點評：本題考查物質含量的實驗方案的設計，題目難度中等，注意把握物質的性質以及實驗方案的原理。14.參考答案：（6分）（1）第

3

周期

ⅠA

族。（2）離子方程式為

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

。（4）由快到慢的順序是（填序號）Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ。試題分析：C的焰色反應呈黃色，應含有Na元素，則A應為Na，D是最常見的溶劑，應為H2O，A和D反應生成NaOH和H2，則C為NaOH，B為H2，I為黃綠色氣體，應為Cl2，K是紅褐色固體，應為Fe（OH）3，則H為FeCl3，G為FeCl2，F(xiàn)為Fe，（1）由以上分析可知A為Na，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為1，應位于周期表第三周期、ⅠA族，故答案為：三；ⅠA；（2）D為H2O，I為Cl2，二者反應生成HCl和HClO，反應的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，G為FeCl2，具有還原性，可被Cl2氧化生成FeCl3，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）G為FeCl2，含有Fe2+，加入KSCN溶液不變色，但Fe2+具有還原性，可被H2O2氧化為Fe3+，溶液變紅，故答案為：H2O2、KSCN；（4）金屬腐蝕時，原電池腐蝕比化學腐蝕快，當鐵為原電池負極時，易被氧化而腐蝕，當為原電池正極時，得到保護，則該金屬被腐蝕的速率由快到慢的順序是Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ，故答案為：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ?？键c：無機物的推斷點評：本題考查元素化合物的推斷，難度不大，可根據(jù)物質的特殊顏色或特殊化學反應推斷元素或化合物，注意“題眼”的確定，準確確定“題眼”是解推斷題的關鍵，學習中注意把握金屬腐蝕快慢的比較。15.參考答案：D試題分析：A、電荷不守恒，故錯；B、H+、OH—、H2O的化學計量數(shù)應為2，故錯；C、甲酸是弱酸，不能拆開，故錯。故選D?？键c：離子方程式的正誤判斷點評：離子方程式正誤判斷要注意：看原則：看是否符合客觀事實、看是否符合質量守恒、看是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等。可溶的易電離的物質拆成離子。注意過量、少量、適量等。16.參考答案：A試題分析：B、硅由+4價變?yōu)?價，化學價降低，被還原，故錯；C、在電解池中可以反應，故錯；D、應為3/4mol，故錯。故選A?？键c：氧化還原反應的應用點評：本題考查氧化還原反應，明確還原劑、氧化劑中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，并熟悉常見的氧化還原反應來解答。17.參考答案：（8分）（1）

Ca(ClO)2+4HCl（濃）="=="CaCl2+2Cl2↑+2H2O

。（2）除去Cl2中的HCl

；錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升。（3）

d（4）E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色。不能

，

過量的Cl2也可將I－氧化為I2

。試題分析：（1）次氯酸鈣與濃鹽酸反應生成氯化鈣、氯氣與水，反應方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，故答案為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（2）鹽酸易揮發(fā)，反應制取的氯氣中含有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的，壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱，故答案為：除去Cl2中的HCl；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中abc的Ⅱ中都是干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選d，故答案為：d；（4）當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色，說明氯氣和溴化鈉反應生成溴單質，發(fā)生反應Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，反應中氯氣是氧化劑，溴使氧化產(chǎn)物，故氧化性Br2＜Cl2。打開活塞，將裝置D中含溴單質的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶于苯呈紫紅色，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色，故答案為：弱，中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色?？键c：氯氣驗室制法氯氣的化學性質點評：本題考查了氯氣實驗室制取、氯氣化學性質、實驗設計、實驗裝置的理解評價、化學方程式的書寫等，題目難度中等，是對所學知識的綜合運用，注意基礎知識的掌握。18.參考答案：（9分）（Ⅰ）（1）

C12H10O5

（2）

5

，

加成

（3）

3（Ⅱ）（1）

D

（2）

C8H8O2

，

6試題分析：（Ⅰ）（1）分析有機物結構可知，分子中含有12個C，10個H以及5個O原子，則分子式為C12H10O5。（2）1mol亮菌甲素與H2發(fā)生反應中苯環(huán)反應3mol，一個碳碳雙鍵反應1mol，一個碳氧雙鍵反應1mol，共5mol，發(fā)生的都為加成反應。（3）酚羥基、酯基及酯基反應后生成的酚羥基，夠可以與NaOH反應，故1mol“亮菌甲素”最多與3molNaOH反應。（Ⅱ）（1）消耗的氧氣和生成二氧化碳的體積比5：4，1個C消耗1個O2，4個C消耗4個O2，4個H消耗1個O2，所以，C：H=4：4因為需消耗5O2，產(chǎn)生4CO2，根據(jù)元素守恒可知，有機物中含有2個O，C：H：O=4：4：2=2：2：1，表示為（CH）n（H2O）m，故選D。（2）該有機物符合通式(C2H)n(H2O)m且相對分子質量為136,有25n+18m=136，討論得合理解為m=2，n=4，所以分子式為C8H8O2，不飽和度為8+1-=5。由不飽和度為5，知其不含苯環(huán)和C=O外的不飽和結構，可列舉出如下6種同分異構體：，不能發(fā)生銀鏡反應的是和。考點：有機物的推斷機物的結構和性質點評：本題考查有機物的推斷，題目難度中等，注意分子式的推斷為解答該題的關鍵，結合題目信息分析可能具有的結構。19.參考答案：（6分）（1）（2）H2O

NH3（3）Cl2+H2OHCl+HClO試題分析：根據(jù)題中已知①A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應，其產(chǎn)物還可與B化合生成紅棕色氣體”可推斷出A、B分別是N2和O2，即N2+O22NO，2NO+O2====2NO2（紅棕色氣體）；由“C和D反應生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀”知C與D反應生成的是HCl氣體，H2+Cl2====2HCl，HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3,C、D是H2和Cl2，又由“C分別與A、B反應生成的兩種化合物分子中都含有10個電子”確定C是H2，D是Cl2，生成的10個電子化合物分別是NH3和H2O。（1）C和D反應生成的化合物是HCl，電子式是。（2）C分別與A、B反應生成的兩種化合物分別為NH3、H2O，熱穩(wěn)定性H2O強于NH3。（3）D是Cl2，B、C生成的化合物是H2O，發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+H2OHCl+HClO。考點：無機推斷無機物的性質及反應電子式的書寫化學方程式的書寫點評：本題考查的無機推斷和無機物的性質及反應的相關知識，題目難度中等，考查學生對基礎知識的掌握及應用。20.參考答案：D試題分析：A、a=3.36時物質的量為：n（CO2）=0.15mol，n（NaOH）=0.3mol；n（CO2）：n（NaOH）=0.15mol：0.3mol=1：2，反應離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O；故A正確；B、a=4.48時，物質的量為：n（CO2）=0.2mol，n（NaOH）=0.3mol；n（CO2）：n（NaOH）=0.2mol：0.3mol=2：3，氫氧化鈉和二氧化碳恰好反應生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，反應離子方程式可以直平法寫出為：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O，故B正確；C、a=6.72時物質的量為：n（CO2）=0.3mol，n（NaOH）=0.3mol；n（CO2）：n（NaOH）=0.3mol：0.3mol=1：1，反應離子方程式為：CO2+OH-=HCO3-；故C正確；D、a=8.96時物質的量為：，n（CO2）=0.4mol，n（NaOH）=0.3mol；n（CO2）：n（NaOH）=0.4mol：0.3mol=4：3，n（CO2）：n（NaOH）＞1：1，反應離子方程式為：：CO2+OH-=HCO3-；故D錯誤。故選D?？键c：離子方程式的書寫化學方程式的有關計算點評：本題考查了定量計算的離子方程式的書寫方法和產(chǎn)物判斷，主要是量不同產(chǎn)物不同的產(chǎn)物判斷是解題關鍵。21.參考答案：A試題分析：A、為了延長食品的保質期需要添加防腐劑，所以不能認為食品添加劑對人體都是有害的，故錯。故選A。考點：亞硝酸鈉、甲醛等化學品的性質與人體健康化石燃料及其綜合利用白色污染與防治點評：化學來源于生產(chǎn)生活，也必須服務于生產(chǎn)生活，所以與人類生產(chǎn)生活相關的化學知識也是重要的中考熱點之一。22.參考答案：B試題分析：A、MnO4-、Fe2+有顏色，故錯；C、AlO2－、