第13練以pH的計算突破弱電解質(zhì)的電離、溶液酸堿性

室溫下，水電離的c(H+)或c(OH-)的計算方法

(1)中性溶液c(OH)=c(H+)=10-7molL-1

c(H+)=c?(H+)+c*(H+)

⑵酸溶液.一+

[c(OH)=c*(OH)=c*(H)

酸溶液中，H+來源于酸的電離和水的電離，而OHT只來源于水的電離。

c(OH)=C堿(OIT)+CMOIT)

(3)堿溶液，

,c(H+)=c*(H+)=c*(OH-)

堿溶液中，oir來源于堿的電離和水的電離，而H+只來源于水的電離。

c(H+)=c*(H+)

酸性，CM尸辭

(4)鹽溶液vc(OH)=c水(OHT)

堿性，/口+、—

-Kw

)C(OH")

I中性：c(H+)=c*(H+)=c(OH)=c*(OH)

水解呈酸性或堿性的鹽溶液中，H+和OHT均來源于水的電離。

【解題步驟】

r

步

初先求最終溶液中

斷

判

“(H+),再求c(H+)

終

最

+

液

溶pH=-lgc(H)

\_____________/

酸

的

性

堿

V

1.水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.TI>T2

B.Kw：b>c>a>d=e

C.b—c點(diǎn)可通過在水中加入適量的CH3coONa(s)實(shí)現(xiàn)

D.T2時，將pH=10的NaOH(aq)與pH=3的EbSCUSq)等體積混合，溶液呈堿性

【答案】D

【解析】

A.水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度升高電離平衡正向移動，c(H+)和c(OH)都增大，由圖可知，T2>TI,A錯誤;

B.Kw只受溫度影響，溫度不變，Kw不變，ade點(diǎn)都處于同一溫度下，則三點(diǎn)的Kw相等，b點(diǎn)c(H+)和c(OH)

都大于a點(diǎn)的，由Kw=c(H+>c(OH)可知，b點(diǎn)Kw大于c點(diǎn)大于a點(diǎn)，則Kw：b>c>a=d=e,B錯誤；

C.b-c點(diǎn)Kw變小，是降溫導(dǎo)致的，在水中加入適量的CH3coONa(s)但溫度不變，不能改變Kw,C錯誤;

KIO”

+6612

D.T2時，Kw=c(H)-c(OH)=10xl0=10,pH=10的NaOH(aq)其c(OH尸質(zhì)二=而而=10“11101/1,pH=3的

H2so4(aq)其c(H+)=103mol/L,兩者等體積混合，n(OH)過量，則溶液呈堿性，D正確；

故選：D。

2.下列溶液一定呈中性的是

A.pH=7的溶液B.等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)得到的溶液

C.c(H+)=c(OH-)的溶液D.紫色石蕊試液不變色的溶液

【答案】C

【解析】

A.pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數(shù)是IO1?，溶液pH=6時呈中性，當(dāng)pH=7時溶

液呈堿性，故A錯誤；

B.等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)得到的溶液不一定呈中性，如等物質(zhì)的量的二元強(qiáng)酸硫酸與一元強(qiáng)堿氫氧

化鈉混合反應(yīng)時，硫酸溶液過量，溶液呈酸性，故B錯誤；

C.氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等的溶液一定呈中性，故C正確；

D.紫色石蕊試液不變色的溶液pH在5—8范圍間，溶液可能為酸性，或中性，或堿性，故D錯誤；

故選C。

3.將等體積的CH3coOH溶液和HNO2溶液分別加水稀釋，pH隨加水稀釋倍數(shù)的變化如圖所示，據(jù)圖分

析，下列說法正確的是

+

A.a點(diǎn)時的兩溶液中存在：C(CH3COOH)>C(HNO2)>C(H)>C(CH3COO)>C(NO2)

B.酸的電離程度：。點(diǎn)=<1點(diǎn)>b點(diǎn)

C.b、c兩點(diǎn)時的溶液分別與NaOH恰好中和，溶液中n(Na+)：b點(diǎn)“點(diǎn)

D.溶液中水的電離程度：a點(diǎn)<b點(diǎn)<c點(diǎn)<d點(diǎn)

【答案】C

【解析】

兩種酸的起始pH值相同，加相同體積水后HNO2的pH值更大，故HNCh酸性強(qiáng)于CH3coOH。CH3COOH

酸性弱,相同pH值時CH3COOH的濃度更大。

A.相同濃度時，酸的酸性越強(qiáng)，酸的電離程度越大，則酸的電離程度HNCh>CH3coOH,a點(diǎn)pH值相同，

CH3coOH的濃度更大，故c(CH3co0H)>C(HN02),兩種溶液的pH值相同，則兩種溶液中的氫離子和氫氧

根濃度分別相等，兩種溶液中分別存在電荷守恒：c(H+)=c(CH3coO)+c(OH),c(H+)=c(NO；)+c(OH),故

C(CH3COO)=C(NO2),A錯誤;

B.同一種酸，酸的濃度越大，酸的電離程度越小，CH3co0H濃度5點(diǎn)＞(1點(diǎn)，則CH3co0H電離程度：b

點(diǎn)＜d點(diǎn)；pH相同的兩種酸，CH3co0H濃度大于HN02,則酸的電離程度：c點(diǎn)乂點(diǎn)，綜上分析酸的電離

程度：C點(diǎn)＞(1點(diǎn)＞13點(diǎn)，B錯誤；

C.b、c兩點(diǎn)時的溶液分別與NaOH恰好中和，酸的物質(zhì)的量越多，溶液中n(Na+)越大，a點(diǎn)

C(HNO2)＜C(CH3COOH),體積相同的a點(diǎn)兩種酸，n(HNO2)＜n(CH3coOH),稀釋時酸的總物質(zhì)的量不變，故

CH3coOH消耗的n(NaOH)更多，溶液中n(Na+)：1)點(diǎn)＞。點(diǎn)，C正確；

D.酸抑制水的電離，酸中c(H+)越大，抑制水電離程度越大，水的電離程度越小，c(H+)：a點(diǎn)〉b點(diǎn)＞。點(diǎn)

=d點(diǎn)，則水的電離程度：a點(diǎn)＜b點(diǎn)＜c點(diǎn)=￡1點(diǎn)，D錯誤；

故選C。

4.常溫下將濃度均為LOmolL,體積相同的HX和HY溶液分別加水稀釋，pH與溶液濃度的對數(shù)(Ige)間

的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.酸性：HX＞HY

B.HX的電離常數(shù)(Ka)的數(shù)量級為103

C.水的電離程度：a＜b

D.當(dāng)lgc=7時，HY溶液的pH大于7

【答案】C

【解析】

A.由圖可知，濃度均為LOmol/L,體積相同的HX和HY溶液，稀釋相同倍數(shù)時，HY的pH小，酸性強(qiáng),

故酸性HY＞HX,A錯誤；

B.根據(jù)圖中b點(diǎn)可計算HX的電離常數(shù)K0=c(X?j：(H*)=1。'=10-9,B錯誤；

c(HX)10

C.由圖可知，a點(diǎn)的C(H+)大于b點(diǎn)且溶質(zhì)均為酸，故a點(diǎn)對水的抑制作用強(qiáng)，即水的電離程度a<b,C

正確；

D.HY是弱酸，當(dāng)lgc=7時，HY溶液的pH不可能等于7,要小于7,D錯誤；

故選C。

5.25℃時，用0.lOmol-L1的氨水滴定10.OOmLO.05mol-L1二元酸H2A溶液，滴定過程中加入氨水的體積

(V)與溶液中1g端的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.H2A屬于二元弱酸

B.N點(diǎn)溶液中，水電離c(H+)=1.0xl06molL

5585

C.P點(diǎn)溶液中,c(NH3-H2O)=(10-10-)001^'

in-7

D.25℃時，該氨水的電禺平衡常數(shù)為Kad-

a-10

【答案】C

A.圖中當(dāng)V(NH3-H2O)=0時，恒"°",=⑵常溫下Kw=c(H)-c(OH)=1014,解得c(H+)=0.1mol/L,0.05mol-L1

c(H)

+

二元酸H2A溶液的c(H)=0.1mol/L說明H2A完全電離，是二元強(qiáng)酸，A選項(xiàng)錯誤；

B.N點(diǎn)表示當(dāng)V(NH3-H2O)=5mL時，與H2A的物質(zhì)的量比為1:1,反應(yīng)生成NH4HA溶液，1g嗎?=1()8,

c(H)

此時溶液中c(H+)=103mol/L,溶液因NH4HA電離產(chǎn)生H+而顯酸性，抑制水的電離，水電離產(chǎn)生的c(H+)=

+11

c(OH)=Kw/c(H)(??)=10mol/L,B選項(xiàng)錯誤；

C.P點(diǎn)表示當(dāng)V(NH3-H2O)=10mL時，與二元強(qiáng)酸H2A的物質(zhì)的量比為2:1,反應(yīng)生成(NH^A溶液，所得

+55

溶液中的質(zhì)子守恒式為C(NH3-H2O)+C(OH)=C(H+),此時炮",)=103,溶液中c(H)=10mol/L,

c(H)

85+1

c(OH)=10mol/L,代入得C(NH3.H2O)=C(H)C(OH)=(lO^lO^mol.L,C選項(xiàng)正確；

D.O點(diǎn)表示當(dāng)V(NH3-H2O)=amL時，所得溶液為(NHQzA、NJh-HzO混合溶液，電荷守恒式為

c(NH：)+c(H+)=c(OH)+2c(A2),止匕時坨迎學(xué)=0,溶液中c(H+)=c(OH)=107mol/L,代入上式得

c(H)

c(NH:"尸2x:y:/3//D，則混合后溶液中的

-3-3

O.lxaxlO———x(10+a)xl0aW

C(NHHO)=10+a--(mol/LV氨水的電離平衡常數(shù)

32r0(10+a)()

(10+a)xl0-3

—'―X1O-7

10~6

「(：10+a

KCN")?(所)-D選項(xiàng)錯誤;

HM?2)a-10a-10

10(10+a)

答案選C。

6.常溫下體積相同的溶液：①pH=2的CH3coOH(aq)；②O.OlmoLLi的CH3coOH(aq)。下列符合②〉①的

是

A.稀釋到相同pH所需水的體積

B.與鎂條反應(yīng)生成等量H2所需時間

C.與鎂條反應(yīng)的起始速率

D.與相同濃度NaOH(aq)恰好中和時，消耗NaOH(aq)的體積

【答案】B

【解析】

醋酸是弱酸，在水中部分電離，醋酸是弱酸，在水中部分電離，O.OlmoMJ的CH3co0H(aq)pH>2,氫離子

濃度①>②，醋酸濃度①〉②。

A.醋酸是弱酸，在水中部分電離，O.OlmoMJ的CH3co0H(叫)pH>2,當(dāng)①pH=2的CH3coOH(aq),

②O.OlmolL的CH3coOH(aq)稀釋到相同的pH時①消耗的水的體積大，故A錯誤；

B.②O.OlmolL的CH3COOH溶液中氫離子濃度小于①pH=2的CH3coOH(aq),則與鎂條反應(yīng)生成等量

出所需時間②>①，故B正確；

C.分析可知?dú)潆x子濃度①〉②，則與鎂條反應(yīng)的起始速率①〉②，故C錯誤；

D.由分析可知醋酸濃度①〉②，則與相同濃度NaOH(aq)恰好中和時，消耗NaOH(aq)的體積①〉②，故D

錯誤;

故選：B?

7.將溶質(zhì)物質(zhì)的量相同的酸溶液與堿溶液相混合，a：鹽酸和氫氧化鈉，b：醋酸和氫氧化鈉，c：醋酸和氨

水。其所放出熱量比較，正確的是

A.a>b>cB.c>b>aC.b>c>aD.a=b=c

【答案】A

【解析】

HC1和氫氧化鈉在溶液中完全電離，發(fā)生反應(yīng)H++OH-=Hq,反應(yīng)放熱；醋酸不完全電離，醋酸與氫氧化

鈉發(fā)生反應(yīng)CH3coOH+OH=HzO+CH3coeX,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸逐漸電離，電離吸熱，故放出的熱量

比a少；醋酸和氨水均不完全電離，發(fā)生反應(yīng)CH3coOH+NHs-HzOHzO+CH3coeT+NH：,反應(yīng)過程中醋

酸和NH3.H2O。逐漸電離，電離吸收的熱量比b要多，故放出的熱量比b少，故A正確；

故選Ao

8.相同條件下，取pH=2的HC1溶液和pH=2的CH3coOH溶液各100mL,分別加入0.65g鋅粉充分反應(yīng),

有關(guān)敘述正確的是

A.CH3co0H與鋅反應(yīng)起始速率快B.HC1與鋅粉反應(yīng)放出H2多

C.HC1與鋅反應(yīng)起始速率快D.CH3coOH與鋅粉反應(yīng)放出H2多

【答案】D

【解析】

0.65gZn為O.Olmol,鹽酸物質(zhì)的量為0.01mol/Lx0.1L=0.001mol,所以對于鹽酸而言鋅是過量的。此外醋酸

是弱酸，pH相同的情況下，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度。

A.開始時兩溶液pH相同，c(H+)相等，則兩種酸與Zn反應(yīng)的起始速率相等，A錯誤；

B.與足量的鋅反應(yīng)，酸電離出的H+越多，產(chǎn)生氫氣的量越多，醋酸的濃度大于鹽酸濃度，體積相同的情

況下，醋酸與鋅放出的H2多，B錯誤；

C.起始時pH相同，說明氫離子濃度相同，所以反應(yīng)速率也相同，C錯誤；

D.pH相同的情況下，醋酸的濃度大于鹽酸，而且鋅是足量的，故在等體積的條件下，醋酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生

的H2更多，D正確；

故答案選D。

9.已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表。下列說法正確的是

弱酸CH3COOHHCNH2SO3H2CO3

Ki=1.54xl02KI=4.3X107

電離平衡常數(shù)1.75X105

10K2=1.02x107n

4.9X1OK2=5.6xlO

A.amol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN),則a一定小于b

B.等體積等濃度的CH3coONa和NaCN溶液中的陽離子離子數(shù)大小：前者〈后者

C.HCO：溶液中通入少量S02：2HC0；+SO2=2CO2+SO3'+H20

D.25℃時，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)>pH(NaHSO3)

【答案】D

【解析】

A.NaCN溶液呈堿性，如c(Na+)>c(CN),根據(jù)溶液電中性可知c(H+)<c(OH),溶液呈堿性，aVb或a=b

都符合，故A錯誤；

B.根據(jù)電荷守恒得c(CH3coO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)、c(CN)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),離子總數(shù)是n(Na+)+n(H+)

的2倍，水解程度：NaCN>CH3coONa,則兩種溶液中c(OH)：NaCN>CH3coONa,兩種溶液中c(H+)：

NaCNVCH3coONa,兩種溶液中c(Na+)相同，所以等體積等濃度的CH3coONa和NaCN溶液中的離子總

數(shù)大?。呵罢摺岛笳?，故B錯誤；

C.根據(jù)表中數(shù)據(jù)知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO；>HCO；,強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，則HCO3溶液

中通少量SO2反應(yīng)生成CO2、HSO-,離子方程式為：HCO；+SO2=CO2+HSO-,故C錯誤；

D.25℃時，等物質(zhì)的量濃度的這幾種鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大，溶液的pH越大，水解程度：CO；

>CN>CH3COO,則等物質(zhì)的量濃度的這幾種鈉鹽溶液pH：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa),

故D正確；

故選：D。

10.常溫下，濃度均為0.lOmollA體積均為Vo的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積為V,溶液

V一

pH值隨1g短的變化如圖所不。已知：pKb=lgKb,pOH=lgc(OH),下列說法不正確的是

vo

A.ROH為強(qiáng)堿，MOH是弱堿

B.稀釋104倍后對應(yīng)兩溶液中水的電離程度：a<b

C.O.lOmoMJ的RC1溶液中存在：c(Cl)-c(R+)+c(ROH)

D-向MOH溶液中加入稀鹽酸，混合溶液中斯

【答案】C

【解析】

A.由圖可知，ROH稀釋1000倍時，溶液pH由13減小為10,故ROH為強(qiáng)堿，而MOH是弱堿，A項(xiàng)正

確;

B.由圖可知，稀釋后對應(yīng)的兩溶液pH：a>b,故水的電離程度：a<b,B項(xiàng)正確;

C.RC1為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，R+不水解，則溶液中不存在ROH分子，C項(xiàng)錯誤;

c(M+)_c(M+)xc(OH-)_&(MOH)'1g嘿*=然等=P°H-pKb(MOH),故

D.------------二

c(MOH)c(MOH)xc(OH-)c(OH-)c(MOH)c(OH)

鏢\=10pOH-p%MOH),口項(xiàng)正確；

c(MOH)

答案選c。

11.非金屬元素及其化合物與科研、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有著密切聯(lián)系?；卮鹣铝袉栴}：

⑴次氯酸的結(jié)構(gòu)式為，碳化硅晶體屬于晶體。非金屬性SC1（填“>■“<”），用原子

結(jié)構(gòu)知識解釋其原因：同一周期元素，由左到右O

⑵常溫下，濃度均為0.1mol/L的六種溶液pH如下：

溶質(zhì)

NaClONa2cO3NaHCO3Na2SiO3Na2sO3NaHSO3

PH10.311.69.712.310.04.0

常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填序號)。

a.H2cChb.H2sChc.H2SiO3

六種溶液中，水的電離程度最小的是(填化學(xué)式)O

(3)用離子方程式說明Na2cCh溶液pH>7的原因_______。

(4)欲增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是(填化學(xué)式),用化學(xué)平衡移動的原

理解釋其原因：o

【答案】(1)H0C1原子晶體<隨著原子半徑逐漸減小，元素得電子能力逐漸增強(qiáng)

(2)bacNaHS03

(3)COj+H2OUHCOJ+OH

(4)NaHCCh(或NaClO)因?yàn)镃I2+H2OUH++CI+HCIO,加入NaHCC)3(或NaClO)可消耗H+,平衡朝正

反應(yīng)方向移動，從而使溶液中次氯酸的濃度增大

【解析】

(1)

次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H0C1,碳化硅晶體屬于原子晶體。由于同一周期元素，由左到右隨著原子半徑逐漸減小，

元素得電子能力逐漸增強(qiáng)，故非金屬性S<C1；

(2)

NaHCCh溶液顯堿性，則碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度，NaHSCh溶液顯酸性，則亞硫酸氫根離子

電離程度大于其水解程度，故H2sCh酸性比H2cCh的酸性強(qiáng)，等濃度的Na2SiO3溶液的堿性比Na2CO3的堿

性強(qiáng)，弱酸越弱，其對應(yīng)的酸根離子水解程度越大，其對應(yīng)的強(qiáng)堿弱酸鹽堿性越強(qiáng)，故碳酸的酸性比硅酸

的酸性強(qiáng)，故常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的稀溶液，其酸性由強(qiáng)到弱的順序是bac；

六種溶液中，NaClO、Na2cO3、NaHCCh、Na2SiO3>Na2sO3的溶液顯堿性，均發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，

而NaHSCh溶液顯酸性，亞硫酸氫根離子電離程度大于其水解程度，抑制水的電離，則水的電離程度最小

的是NaHSCh；

(3)

Na2cO3發(fā)生水解反應(yīng)CO；一+H20UHC0J+0H,使溶液顯堿性，pH>7；

(4)

氯水中發(fā)生可逆反應(yīng)CI2+H2OUH++CI+HCIO,加入NaHC03(或NaClO)可消耗H+,平衡朝正反應(yīng)方向移

動，從而使溶液中次氯酸的濃度增大。

12.I.已知：在相同條件下醋酸與氨水電離程度相同。濃度均為O.lmol/L的下列溶液：

①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化鏤⑤醋酸錢⑥硫酸鏤⑦硫酸氫鍍⑧氨水

(1)寫出醋酸溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式

(2)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號)

(3)④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH：濃度由大到小的順序是(填序號)—。

II.已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：

H2cO3

化學(xué)式CH3COOHH2SO3HC1O

&=4.3xl(y7KJ=1.5x10-2

電離平衡常數(shù)K=1.8x10-5K=3.0x10-8

-117

K2=5.6X10K2=1.0x10

(4)濃度相等的下列溶液，它們的pH值由大到小排列的順序是(用編號填寫)

A.CH3coONaB.Na2CO3C.NaClOD.Na,SO3

(5)根據(jù)表中平衡常數(shù)數(shù)據(jù)，寫出亞硫酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式―

(6)25。。時，CH3coOH與C&COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3coO)c(Na+)_(填

準(zhǔn)確數(shù)值)。

【答案1(1)CH3COOH+NH3?H2O=NH:+CH3COO-+H2O

⑵④②③①

⑶⑥⑦④⑤⑧

(4)BCDA

(5)SO2+HCO3=CCh+HSO3

(6)9.9xlO-7mol/L

【解析】

(1)

醋酸溶液與氨水反應(yīng)生成醋酸鏤和水，反應(yīng)的離子方程式為CH3coOH+NH3?H2O=NH；+CH3coO-+H2O,

故答案為：CH3COOH+NH3?H2O=NH*+CH3COO-+H2O；

(2)

氯化鏤是強(qiáng)酸弱堿鹽，鏤根離子在溶液中水解促進(jìn)水的電離，四種等濃度的溶液中，水電離出的氫離子濃

度最大；硫酸、醋酸在溶液中電離出的氫離子和氫氧化鈉在溶液中電離出的氫氧根離子都抑制水的電離，

抑制水的電離程度越大，水電離出的氫離子濃度越小，硫酸是二元強(qiáng)酸，溶液中電離出的氫離子濃度大于

等濃度的氫氧化鈉溶液電離出的氫氧根離子濃度，抑制水的電離程度大于氫氧化鈉溶液，醋酸是弱酸，溶

液中電離出的氫離子濃度小于等濃度的氫氧化鈉溶液電離出的氫氧根離子濃度，抑制水的電離程度小于氫

氧化鈉溶液，所以四種等濃度的溶液中，由水電離出的氫離子濃度由大到小的順序?yàn)棰堍冖邰伲蚀鸢笧?

④②③①；

(3)

等濃度的五種溶液中，硫酸鏤溶液中鍍根離子濃度最大；氨水在溶液中部分電離出鏤根離子，五種溶液中，

氨水中銹根離子濃度最??；鏤根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，硫酸氫鍍電離出的氫離子抑制錢根離子

的水解，溶液中的鉉根離子濃度大于等濃度的氯化鏤溶液，醋酸鏤中醋酸根水解使溶液呈堿性，會促進(jìn)鏤

根離子的水解，溶液中的鍍根離子濃度小于等濃度的氯化鏤溶液，所以五種溶液中鏤根離子濃度由大到小

的順序?yàn)棰蔻撷堍茛啵蚀鸢笧椋孩蔻撷堍茛啵?/p>

(4)

由電離常數(shù)的大小可知，弱酸和弱酸根在溶液中的電離程度大小為CH3COOH>HSO;>HCIO>HCO3,弱

酸和弱酸根在溶液中的電離程度越大，對應(yīng)鹽在溶液的水解程度越小，等濃度的鹽溶液的pH越小，所以等

濃度的四種鹽溶液的pH由大到小排列的順序?yàn)锽CDA,故答案為：BCDA；

(5)

由電離常數(shù)的大小可知，弱酸和弱酸根在溶液中的電離程度大小為H2SO3>H2CO3>HSO；>HCO；,由強(qiáng)

酸制弱酸的原理可知，亞硫酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和碳酸，反應(yīng)的離子方程式為

SO2+HCO3=CO2+HSO3,故答案為：SO2+HCO3=CO2+HSO3；

(6)

醋酸和醋酸鈉的混合溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(CH3coO—)+c(OH-),若溶液的pH為6,則

溶液中c(CH3coO—)—c(Na+)=c(H+)—c(OH-)=106mol/L—10-8mol/L=9.9xl0-7mol/L,故答案為：

9.9xlO-7mol/Lo

13.I.完成下列問題

⑴已知在室溫的條件下，pH均為5的H2sO&溶液和NH4cl溶液，回答下列問題：各取5mL上述溶液，分

別升溫至50℃后，pH較小的是溶液：取5mLNHaCl溶液，加水稀釋至50mL,

c(H+)10-6mol/L(填“>”、或"=")。

(2)SOCb是一種液態(tài)化合物，在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加810滴SOCb,發(fā)生劇烈反應(yīng)，液面

上有白色酸霧形成，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色。

①SOCb和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：0

②若將FeCb溶液直接蒸干得不到無水Fee%,用SOCb與FeCb^HzO混合共熱，則可得到無水FeCb,其原

因是-(用簡要的文字回答)

(3)已知某溫度下,0.1mol/L的鹽酸中水電離出的c(H+)=1.0xl()T,該溫度下將pH=9的NaOH溶液與pH=4

的HAO,溶液混合，若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2s0,溶液的體積比為。

11.25°。時，有濃度均為0.10mol/L的下列4種溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3coOH溶液④NaHCCh溶液

HCNH2CO3CH3COOH

7

Kai=4xl0mol/L

105

Ka=4.9xl0mol/LKa=1.7xl0mol/L

Ka2=5.6x1011mol/L

(4)這4種溶液pH由大到小的順序是(填序號)。

(5)向NaCN溶液中通入少量CO2,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(6)測得HCN和NaCN的混合溶液的pH=ll,則。及約為_______(保留1位有效數(shù)字)。

c(CN)

+

(7)CH3COOH和CH3coONa混合溶液中，若溶液pH=6,則溶液中c(CH3COO)c(Na)=mol/L(填精確

值)。

【答案】⑴NH4cl>

(2)SOC12+H2O=SO2+2HC1SOCl2能夠吸收FeC^《凡。中的水，或SOCl2與水反應(yīng)生成HC1,抑制

Fe"水解

(3)1：9

(4)②①④③

(5)CN+CO2+H2O=HCN+HCO；

(6)0.02

⑺9.9x107

【解析】

⑴

分別加熱到50℃,硫酸溶液中氫離子濃度變化不大，氯化鏤溶液中水解是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，氫離

子濃度增大，故溶液pH較小的是NH4cl溶液；未稀釋前溶液中c(H+)=105mol/L,加水稀釋至50mL,稀釋

10倍，硫酸溶液中c(H+)=106mol/L,稀釋促進(jìn)氯化鏤中鍍根離子水解，溶液中氫離子濃度比硫酸溶液中的

大，所以c(H+)>10"mol/L。

(2)

液面上有白色酸霧形成為鹽酸小液滴，產(chǎn)生有刺激性氣味氣體，該氣體可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色說明具有

還原性，故這種氣體為二氧化硫，

?SOC12和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SOC12+H2O=SO2+2HC1O

②若將FeCb溶液直接蒸干得不到無水FeJ,用SOCb與FeCb?6H2O混合共熱，則可得到無水FeCb,其原

因是：SOC1?能夠吸收FeC16H2。中的水，或SOC"與水反應(yīng)生成HC1,抑制Fe3+水解。

(3)

某溫度下，0.1mol/L的鹽酸中水電離出的c(H+)=1.0xl0Umol/L,則WO.lxlOiJLOxlO。，pH=9的NaOH

溶液中氫氧根離子濃度為mol/L,pH=4的硫酸溶液中氫離子濃度為104moi/L,混合溶液pH=7呈堿性，

混合溶液=LOxl05mol/L,則以(班)=及巡券七)兇。二05moi,可得：

'I"J''StaOH+^HCl

VNOOH：VHCI=1：9O

(4)

①NaCN溶液因水解呈堿性，②NaOH溶液因電離呈堿性，③CH3coOH溶液呈酸性，④NaHCCh溶液中的

碳酸氫根離子既能電離，又能水解，根據(jù)碳酸的兩步電離常數(shù)可知，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離

程度，所以溶液呈堿性。由碳酸和HCN的電離平衡常數(shù)知，H2cCh的第一步電離常數(shù)大于HCN的電離常

數(shù)，即H2cCh的酸性強(qiáng)于HCN的酸性，所以碳酸氫根離子的水解程度小于CN的水解程度，故碳酸氫鈉溶

液pH小于NaCN溶液pH,故25℃時，濃度均為0.10mol/L的4種溶液pH由大到小的順序是②①④③。

(5)

HCN的電離平衡常數(shù)介于碳酸的Kai和Ka2之間，故NaCN溶液中通入CCh,不論通入的CO2是少量還是

過量，離子方程式均為：

CN+CO2+H2O=HCN+HCO-O

(6)

+

c(HCN)c(HCN)-c(H)cH10-u

測得HCN和NaCN的混合溶液的H=11,則木#收)/)=協(xié)函)----------m-0.02

P4.9xl()T°o

(7)

CH3COOH和CH3coONa混合溶液呈電中性,有電荷守恒:c(CH3coO)+c(OH)=c(H+)+c(Na+),若溶液pH=6,

++687

則溶液中C(CH3COO)c(Na)=c(H)c(OH)=10mol/L10mol/L=9.9xl0mol/L.

14.現(xiàn)有室溫下溶質(zhì)濃度均為1X1CT3moi/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸鏤、⑤氨水、⑥

氫氧化鈉溶液，回答下列問題：

(1)在④溶液中，各離子濃度大小順序?yàn)椋?/p>

⑵在常溫下，將100mL的②與100mL的⑥溶液混合后(假設(shè)混合后溶液的體積為混合前溶液的體積之和)，

溶液的pH=(B^n1g5=0.7)

(3)pH=5的硫酸鍍?nèi)芤号c硫酸溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H+尸

(4)若將③溶液和⑥溶液等體積混合，溶液呈堿性，原因是(用離子反應(yīng)方程式表示)

(5)常溫下將③溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是

【答案］(l)c(NH：)>c(SOt)>c(H+)>c(OH)

(2)3.3

(3)104：1(或105：109)

(4)CH3COO+H2O^=iCH3COOH+OH

(5)BD

【解析】

④為(NH4)2SO4,NH4+水解溶液呈酸性，但水解是微弱的，不會達(dá)到50%,溶液中c(NH：)>c(S。：)，C(H+)

>c(OH),所以離子濃度大小為：c(NH；)>c(SOj)>c(H+)>c(OH),故答案為：c(NH：)>c(SO：)>c(H+)>

c(OH)；

常溫下，將100mL的②與100mL的⑥溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,等體積等濃度

2x100x10-3-100x10-3

反應(yīng)，酸為過量，則反應(yīng)后溶液中c(H+)=mol/L=5x104mol/L,則溶液pH=lgc(H+)=3.3,

100+100

故答案為：3.3；

⑶

硫酸鍍?nèi)芤褐泻烁l(fā)生水解反應(yīng)而呈酸性，氫離子全由水電離產(chǎn)生，則c(H+)=105mol/L,硫酸電離出氫離子

KIQ-14

抑制水的電離，則水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH)=^^)=而兩者之比為105：109=104：1；

(4)

將③醋酸和⑥NaOH溶液等體積混合反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解反應(yīng)而溶液呈堿性，離子反應(yīng)方程式

為CH3COO+H2O^^CH3COOH+OH；

(5)

A.稀釋過程中，n(H+)增大，但溶液體積增量更大，整體來說c(H+)減小，故A不選；

K

B.稀釋過程中c(H+)減小，則?(OH)入向+)增大,故B選；

C.Kw=c(H+)c(OH)只隨溫度改變而改變，故C不選；

c(CH,COO)K,c(CHCOO)

Dc(CH：COOH廣布=，稀釋過程中eg減小，則<wo')增大，故口選,

故答案為：BDo

15.完成下列填空

⑴已知25℃時，水的Kw=L0xl0i4,醋酸和鹽酸是日常生活中常見的酸，在一定條件下，CH3coOH溶液中

存在電離平衡：CH3coOH-^CH3coO+H+AH>0?下列方法中可以使0.10mol/LCH3coOH的電

離程度增大的是(填字母)。

a.加入少量0.10mol/L的稀鹽酸b.加熱該CH3coOH溶液

c.加入少量純CH3coOHd.加水稀釋至0.010mol/L

e.加入少量氯化鈉晶體f.加入少量0.10mol/L的NaOH溶液

(2)25℃下，向體積為VamLpH=3的醋酸溶液中滴加VbmLpH=ll的NaOH溶液，溶液恰好呈中性，則Va與

Vb的關(guān)系是：VaVb(填“>”、“<”或“=”)

(3)常溫下將pH=3的鹽酸和pH=ll的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合后溶液中的

c(H+)=mol/L；將pH=2的鹽酸和pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合后溶液中的

c(H+)=mol/Lo

(4)常溫下，測得CaSCh懸濁液的pH=9,已知Kai(H2so3)=1.3xl()2,Ka2(H2so3)=6.3xl()8,忽略第二步水解,

則CaSO3的第一步水解常數(shù)Kh約為,Ksp(CaS03)約為。

(5)反應(yīng)H2s(aq)+Cu2+(aq)=CuS(s)+2H+(aq)的平衡常數(shù)為。[已知Ksp(CuS)=1.25xl()36,H2s的

Kal=lX107,Ka2=lX1013]

【答案】⑴b、d、f

⑶1x10-75x10-3

(4)1.6x1074.OxiO"

(5)8x10"

【解析】

(1)

a.加入少量O.lOmol/L的稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，故

a錯誤；

b.醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加熱CH3coOH溶液，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故b正確；

c.加入少量純CH3co0H,電離平衡正向移動，但平衡移動趨勢是微弱的，總的來說CH3co0H濃度增大,

故CH3coOH的電離程度減小，故c錯誤；

d.加水稀釋至0.010mol/L,電離平衡正向移動，導(dǎo)致醋酸電離程度增大，故d正確；

e.加入少量氯化鈉晶體，對溶液中各種離子濃度無影響，因此醋酸的電離平衡不移動，故e錯誤；

f.加入少量0.10mol/L的NaOH溶液，會反應(yīng)消耗溶液中的H+,使溶液中c(H+)減小，電離平衡正向移動,

導(dǎo)致醋酸的電離平衡正向移動，電離程度增大，故f正確；

故選b、d、f；

(2)

+3

醋酸是弱酸，當(dāng)溶液pH=3時C(CH3COOH)>C(H)=10mol/L；NaOH是一元強(qiáng)堿，當(dāng)溶液pH=ll時，

c(NaOH)=c(OH)=103mol/L,若二者等體積混合時，c(H+)>c(OH),過量酸電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，因此

當(dāng)二者混合反應(yīng)恰好呈中性時，Va<Vb；

(3)

常溫下水的離子積常數(shù)為1.0x1014,pH=3的鹽酸中c(H+)=103mol/L,pH=ll的氫氧化鈉溶液中c(OH)=

103moi/L,氫離子和氫氧根離子的濃度相等，等體積混合時溶液顯中性，c(H+)=107mol/L；

pH=2的鹽酸c(H+)=102moi/L,pH=10的氫氧化鈉溶液c(OH)=104moi/L,等體積混合后，

,口+、10-2-104<.

c(H)=-------------?5xlOin3；

2

(4)

+8

CaSCh的第一步水解方程式：SO1+H2O^HSO；+OH,HSO；^SO^+H,Ka2(H2SO3)=6.3xl0,

+

H2O-H+OHKW=1.0X10'\因此％=""$5)===2皆"6x0；

cCOHUHSOD_1.0x10-5x1.0x10-5

己知K=1.6x10-7

pH=9,hic(SO|)—4SO：)根據(jù)物料守恒可得:

2+412+

c(Ca)=c(SO；-)+c(HSO；)=6.35x10mol-L,CaSO3^Ca+SO；',

2+47

Ksp=c(Ca)-c(SO^)=6.35xWx6.25x10^?4.0xl0-；

(5)

反應(yīng)H2s(aq)+Cu2+(aq)=CuS(s)+2H+(aq)的平衡常數(shù)為

丫一C2(H+)_C2(H+)C(S2")C(HS)_K^-K^_1X107X1X1013

Jx.=------------------------------------------x--------X-----------------------=---------------------

2+2+23615

C(H2S)-C(CU)C(H2S)-C(CU)C(S")C(HS)Ksp(CuS)1.25xlO=8xl0

一真題練

15

1.(2022?浙江)已知25℃時二元酸H2A的Kai=L3xlO7,Ka2=7.1xl0o下列說法正確的是

A.在等濃度的NazA、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者

B.向O.lmol-L1的H2A溶液中通入HC1氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3,則H2A的電離度為0.013%

C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=ll,則c(A2)>c(HA)

D.取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸儲水稀釋至100mL,則該溶液pH=a+l

【答案】B

【解析】

A.在等濃度的NazA、NaHA溶液中，A2的水解程度大于HA,水的電離程度前者大于后者，故A錯誤；

103xc(HA)

V77

B.溶液中c(H+)=103mol/L,H2A電離程度較小，溶液中c(H2A戶0.1mol/L,Kai=—zx=1.3xlO-,

C(H2A)

c(HA)

5

c(HA)=1.3xl0mol/L,c(HA)=c(H2A)電離，則H2A的電離度———x100%=1.3x10^x100%=0.013%,故B

C(H2A)

正確;

lO'^cfA2)

C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=H,-,；,7=7.1xlQ-15,則c(A2)<c(HA),故C錯誤；

c(HA)

D.H2A是弱酸，取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸儲水稀釋至100mL,H2A的電離平衡正向移動，則該溶

液pH<a+l,故D錯誤；

選B。

2.(2022?浙江)25。。時，苯酚(C6H5(DH)的Ka=1.0xl()T°,下列說法正確的是

A.相同溫度下，等pH的C6H$ONa和C&COONa溶液中，C(C6H5O)>C(CH3COO)

B.將濃度均為(MOmoLL」的C6HsONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大

C.25℃時，C6H50H溶液與NaOH溶液混合，測得pH=10.00,則此時溶液中?！甑?一)=。仁6H5OH)

D.25℃時，QlOmoLL?的C6H50H溶液中加少量C6HsONa固體，水的電離程度變小

【答案】C

【解析】

A.醋酸的酸性大于苯酚，則醋酸根離子的水解程度較小，則相同溫度下，等pH的C6H5ONa和CH3coONa

溶液中c(C6H5O)<c(CH3coO),A錯誤；

B.C6H50Na溶液中，C6H5。離子水解出氫氧根離子，升溫促進(jìn)C6H5。離子的水解，氫氧根離子濃度增大,

pH變大，而氫氧化鈉溶液中不存在平衡，升溫pH不變，B錯誤；

c(H+)-c(C6H5。一)_1.0x1義c(C6H5。一)

C.當(dāng)pH=10.00時，c(OH