專題七化學(xué)用語(yǔ)

【知識(shí)歸納】

「元素符號(hào)

一三號(hào)一離子符號(hào)

L化合價(jià)符號(hào)

「化學(xué)式

化兩式-

學(xué)-化學(xué)方程式

用

語(yǔ)-相對(duì)原子質(zhì)量

兩量-

-相對(duì)分子質(zhì)量

「原子結(jié)構(gòu)示意圖

_兩色一離子結(jié)構(gòu)示意圖

一表

L元素周期表

【三號(hào)】

一、元素符號(hào)

1.書(shū)寫(xiě)原則：首字母必須大寫(xiě)，第二個(gè)字母必須小寫(xiě)。

2.意義：

（1）大多數(shù)表示2個(gè)意義。

如H：①表示該種元素（宏觀意義）表示氫元素。

②表示該種元素的一個(gè)原子（微觀意義）表示一個(gè)氫原子。

（2）由原子構(gòu)成的物質(zhì)表示3個(gè)意義。

如S：①表示該種元素（宏觀意義）表示硫元素。

②表示該種元素的一個(gè)原子（微觀意義）表示一個(gè)硫原子。

③還可表示這種物質(zhì)（由原子構(gòu)成的物質(zhì)）表示硫這種物質(zhì)。

二、離子符號(hào)

1.書(shū)寫(xiě)原則：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角標(biāo)注，數(shù)字在前（“1”必須省略），符號(hào)在后。

2.意義：

（1）表示一個(gè)某種離子；

（2）表示一個(gè)該離子帶了幾個(gè)單位的正（負(fù)）電荷。

如：Mg2+：①表示一個(gè)鎂離子；②一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷。

三、化合價(jià)符號(hào)

1.識(shí)記常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)：

一價(jià)鉀鈉氯氫銀，

二價(jià)氧鎂鈣領(lǐng)鋅，

三鋁四硅五價(jià)磷，

二、三鐵，二、四碳，

二、四、六硫都齊全，

銅汞二價(jià)最常見(jiàn)，

氫氧硝酸根負(fù)一價(jià)，

硫酸碳酸根負(fù)二價(jià)，

還有鏤根正一價(jià)。

2.化合價(jià)規(guī)則：在化合物中，各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為Oo

在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。

3.離子符號(hào)與化合價(jià)符號(hào)在書(shū)寫(xiě)上有什么異同點(diǎn)？

（1）同：元素符號(hào)相同；數(shù)值、正負(fù)相同。

（2）異：書(shū)寫(xiě)位置有異；數(shù)值與正負(fù)順序有異；“1”的省留有異。

4.化學(xué)符號(hào)周?chē)鷶?shù)字表示的意義。

裹示元索的正負(fù)化上,||二個(gè)離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)

Y-m/

|孤二|氣二舉世魁財(cái)維刃

（1）元素符號(hào)前面的系數(shù)，表示原子個(gè)數(shù)。如：20

（2）化學(xué)式前面的系數(shù)，表示該物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)。如：202

（3）元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示每個(gè)分子中某元素的原子個(gè)數(shù)。如：02

（4）元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)。如：02

（5）離子符號(hào)前的數(shù)字表示離子的個(gè)數(shù)。如：2O2

（6）元素符號(hào)正上方的數(shù)字表示元素的化合價(jià)。如：0

元素符號(hào)和化學(xué)式前加上系數(shù)以后，就失去了宏觀意義，只有微觀意義。

【兩式】

一、化學(xué)式

1.化學(xué)式的定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

2.化學(xué)式的意義：

（1）表布一種物質(zhì)。（宏觀）

（2）表示這種物質(zhì)由哪些元素組成。（宏觀）

（3）表示構(gòu)成這種物質(zhì)的一個(gè)分子。（微觀）

（4）表示每一個(gè)分子中的原子構(gòu)成。（微觀）

（5）表示組成這種物質(zhì)的各種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及質(zhì)量比。（定量）

如：乙醇（C2H50H）為例

（1）表示一種物質(zhì)或該物質(zhì)的一個(gè)分子:表示乙醇這種物質(zhì)；表示1個(gè)乙醇分子。

（2）表示該物質(zhì)的組成元素:表示乙醇由C、H、0三種元素組成。

（3）表示分子的構(gòu)成情況:表示1個(gè)乙醇分子中含有9個(gè)原子，或表示1個(gè)乙醇分子由2個(gè)碳

原子、6個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。

3.化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)。

（1）單質(zhì)的化學(xué)式：?jiǎn)钨|(zhì)的化學(xué)式通常寫(xiě)為X和Xn。

（2）化合物的化學(xué)式：寫(xiě)法與讀法的一般關(guān)系：“順寫(xiě)反讀”。如二氧化碳寫(xiě)作C02。

二、化學(xué)方程式

L定義：用化學(xué)式表示物質(zhì)反應(yīng)的式子。

2.化學(xué)方程式的意義。

（1）表示反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)條件。（宏觀）

（2）表示反應(yīng)物，生成物各物質(zhì)間的粒子個(gè)數(shù)比。（微觀）

（3）表示反應(yīng)物，生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。（定量）

3.化學(xué)方程式的讀法。

點(diǎn)燃

以S+02二S02為例：

（1）硫和氧氣點(diǎn)燃后生成二氧化硫。

（2）每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣點(diǎn)燃后生成64份質(zhì)量的二氧化硫。

（3）每一個(gè)硫原子和一個(gè)氧分子點(diǎn)燃后生成一個(gè)二氧化硫分子。

4.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則。

（1）以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)。

（2）必須遵守質(zhì)量守恒定律。

5.在化學(xué)方程式中各部分表示的含義。

【兩量】

一、相對(duì)原子質(zhì)量

1.定義：以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子質(zhì)量的十二分之一為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它

的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

該原子的T原子的實(shí)際質(zhì)量1千克）

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=

一個(gè)碳原子實(shí)際質(zhì)量的1/12（千克）

注：?jiǎn)挝皇?,通常省略不寫(xiě)。

2.推論。

①相對(duì)原子質(zhì)量a質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。（原子的質(zhì)量主要集中在原子核）

②兩種原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比等于它們的實(shí)際質(zhì)量之比。

二、相對(duì)分子質(zhì)量

L定義：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。

2.根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算。

（1）求相對(duì)分子質(zhì)量。（定量意義）

（2）求組成元素之間的質(zhì)量比。（定量意義）

（3）求某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（定量意義）

（4）求一定質(zhì)量的物質(zhì)中元素的質(zhì)量。（定量意義）

如：在化合物AxBy,中，已知A、B兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a、b,則有：

（1）AxBy的相對(duì)分子質(zhì)量為ax+by；

⑵AxBy中A、B元素的質(zhì)量比為ax:by；

（3）AxBy中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：_

ax+by

"xlOO%

B元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：aX-

（4）mgAxBy中A元素的質(zhì)量為：_吟：_二

ax+bv

【點(diǎn)撥】：

①計(jì)算過(guò)程中應(yīng)特別注意不要漏掉化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字。

②熟練掌握在相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算中，“+”和"X"的使用。

③求物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比時(shí)，般最后要化為最簡(jiǎn)整數(shù)比，定要注意質(zhì)量比中元素的排列順

序和數(shù)據(jù)的排列順序要前后對(duì)應(yīng)。

④計(jì)算某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)不要忘記乘以100%。

【兩圖一■表】

一、原子結(jié)構(gòu)示意圖

電子層

核內(nèi)質(zhì)子數(shù),、

兒,0./各層電子數(shù)

帶正電丁荷/-外282層1電子數(shù)

原字核

1.原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)的應(yīng)用

（1）相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷:主要看最外層電子數(shù)是否為8（只有一個(gè)電子層時(shí)為2）,等于8的結(jié)構(gòu)

穩(wěn)定，不等于8的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。

（2）判斷是否具有相似的化學(xué)性質(zhì):最外層電子數(shù)相同的原子的化學(xué)性質(zhì)相似（氫除外）。

（3）得失電子能力的判斷:最外層電子數(shù)＜4,易失去電子（H、He、B除外）；最外層電子數(shù)＞4,易

得到電子。

2.根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖判斷某粒子是原子或離子的方法

（1）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子。

（2）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子。

（3）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)，為陰離子。

3.“三決定”

（1）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定的。

（2）元素的種類是由質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定的。

（3）相對(duì)原子質(zhì)量主要是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定的。

二、離子結(jié)構(gòu)示意圖

1.得失電子

最外層電子數(shù)小于4時(shí)，一般易失去最外層所有電子，成為陽(yáng)離子（通常是金屬元素）；

最外層電子數(shù)多于4時(shí)，一般易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?,成為陰離子（通常是非

金屬元素）。

失中子

（1）原子一陽(yáng)離子，如:Na

得電子⑨》一C「⑨方

(2)原子一陰離子，如：C1

2.最外層電子數(shù)與化合價(jià)的關(guān)系：(元素的最高正價(jià)等于原子的最外層電子數(shù))

最外層電子數(shù)小于4時(shí)，最外層電子數(shù)就是元素的化合價(jià)(正價(jià))；最外層電子數(shù)多于4

時(shí)，最外層電子數(shù)一8=元素的化合價(jià)。

三、元素周期表

1.元素周期表一格的信息

(1)氫原子的質(zhì)子數(shù)為1;

(2)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；

(3)氫元素的元素符號(hào)為H；

(4)氫元素屬于非金屬元素根據(jù)元素名稱的偏旁部首判斷；

(5)氫的相對(duì)原子質(zhì)量為1.008,相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”,不是“g”；

(6)氫的中子數(shù)為0,相對(duì)原子質(zhì)量~質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

2.元素周期表

(1)7個(gè)周期16個(gè)族；

(2)在元素周期表中，同一周期的元素，他們的核外電子層數(shù)相同;

(3)元素周期表從左到右，最外層電子數(shù)依次增多；

（4）在元素周期表中，金屬元素位于元素周期表的左端，非金屬元素（氫元素除外）位于

原子周期表的中部，稀有氣體元素位于元素周期表的最右端。

【總結(jié)】分子、原子、離子、元素、物質(zhì)之間的關(guān)系

構(gòu)成

I質(zhì)子||中子|

【專題突破】

基礎(chǔ)性習(xí)題：

1.四位同學(xué)就下列化學(xué)用語(yǔ)的含義進(jìn)行交流，其中表述正確的是（）

【解析】

解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語(yǔ)所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化學(xué)式，才能在化學(xué)符號(hào)前

或其他位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來(lái)完整地表達(dá)其意義。

A.H2表示氫氣或1個(gè)氫分子；

B.2so2表示2個(gè)二氧化硫分子；

C.原子結(jié)構(gòu)示意圖中電子數(shù)應(yīng)與核電荷數(shù)相等，上圖表示的是離子；

D.2N只表示微觀意義，表示兩個(gè)氮原子。

【答案】B

2.對(duì)于下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，說(shuō)法正確的是（）

A.它們都表示離子

B.它們都具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.它們的核外電子排布相同

D.前三種表示同一種元素

【解析】

原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；離子中，質(zhì)子數(shù)于核外電子數(shù)。

分析圖示（2）屬于原子，其他均是離子；穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即最外層電子數(shù)為8（氨為2）的微粒,

由圖示可知，它們都屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；由圖示可知（1）、（3）核外電子排布相同；（4）與其

他不同；同種元素質(zhì)子數(shù)一定相同，觀察圖示（1）、（4）質(zhì)子數(shù)均不相同，所以不屬于同

一種元素。

【答案】B

點(diǎn)燃

3.關(guān)于化學(xué)方程式4P+50'2=2P205四位同學(xué)有如下所示的四種說(shuō)法，其中錯(cuò)誤的是（）

【解析】

A.在上述反應(yīng)中，4:5:2表示的是各微粒個(gè)數(shù)比；反應(yīng)中P、02、P2O5的質(zhì)量比應(yīng)為：（31x

4）:（32x5）:（142x2）=31:40:71；

B.P、。2都是由一種元素組成的單質(zhì)；

C.化合反應(yīng)的特征是“多變一”，上述反應(yīng)符合上述特征，屬于化合反應(yīng)；

D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的P和02的質(zhì)量總和等于生成的P2O5的質(zhì)量，所以反應(yīng)后P

2。5固體的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的P的質(zhì)量。

【答案】A

4.化學(xué)符號(hào)具有獨(dú)特的學(xué)科內(nèi)涵。下列各項(xiàng)對(duì)相關(guān)符號(hào)含義的說(shuō)法正確的是（）

A.2H2O2：只能表示2個(gè)過(guò)氧化氫分子

B.SO〉只能表示硫酸根離子

C.只能表示氤原子的結(jié)構(gòu)示意圖：（+7）288

D.Ag：只能表示金屬銀

【解析】

A.化學(xué)式前的數(shù)字表示該分子的個(gè)數(shù)，故2H夕,只表示2個(gè)過(guò)氧化氫分子，故A正確；

B.SO：表示1個(gè)亞硫酸根離子，不表示硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)閤的大小不確定，所以圖示微粒表示的粒子種類不能確定。當(dāng)x>18時(shí)表示陽(yáng)離子；

當(dāng)％=18時(shí)表示氫原子；當(dāng)x<18時(shí)表示陰離子，故C錯(cuò)誤；

D.符號(hào)Ag可以表示1個(gè)銀原子，也可以表示銀元素，還可以表示金屬銀這種物質(zhì)，故D錯(cuò)

誤；

【答案】A

5.下列化學(xué)用語(yǔ)中表示的意義不正確的是（）

A.Ca：表示鈣元素B.20H：表示2個(gè)氫氧根離子

C.2N：表示2個(gè)氮分子D.2K：表不2個(gè)鉀原子

【解析】

A.書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)注意“一大二小”；Ca：表示鈣元素，正確；

B.子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在

前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略；表示多個(gè)該離子，在其符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)

字；20H：表示2個(gè)氫氧根離子，正確；

C.原子的表示方法用元素符號(hào)表示，表示微粒的個(gè)數(shù)在微粒前面加對(duì)應(yīng)數(shù)字；2N：表示2

個(gè)氮原子，錯(cuò)誤；

D.2K：表示2個(gè)鉀原子，正確；

【答案】C

6.2021年10月16日神舟十三號(hào)載人飛船發(fā)射成功,開(kāi)始中國(guó)迄今為止時(shí)間最長(zhǎng)的載人飛行。

太空艙里常用NiFezCU作催化劑將航天員呼出的C02轉(zhuǎn)化為。2,已知NiFe2O4中Fe為+3價(jià)，

則Ni的化合價(jià)為（）

A.+1B.+2C.+3D.+4

【解析】

NiFezCU中Fe為+3價(jià)，氧元素化合價(jià)為2價(jià)，設(shè)Ni元素化合價(jià)為x,根據(jù)化合物中正負(fù)化合

價(jià)代數(shù)為0,則有x+(+3)x2+(2)x4=0,得x=+2價(jià)；

【答案】B

7."航天點(diǎn)亮夢(mèng)想”。搭載神舟飛船的火箭常用液氫作燃料，液氫的化學(xué)式是()

A.H2B.CH4C.COD.NH3

【解析】

A.液氫是液態(tài)氫氣，氫氣是由氫元素組成的單質(zhì)，一個(gè)氫分子是由兩個(gè)氫原子構(gòu)成的，因此

其化學(xué)式為H2,符合題意；

B.CH4是甲烷的化學(xué)式，不符合題意；

C.CO是一氧化碳的化學(xué)式，不符合題意；

D.NH3是氨氣的化學(xué)式，不符合題意。

【答案】A

8.化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)及其變化規(guī)律的一門(mén)基礎(chǔ)學(xué)科。

(1)圖I是五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。

圖I

①上述微粒共表示種元素。

②上述五種微粒中，化學(xué)性質(zhì)相似的兩種原子是(填字母序號(hào))。

(2)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。由圖n知，氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為。

【解析】

(1)元素是具有相同核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，質(zhì)子數(shù)不銅，元素種類不同，圖中

質(zhì)子數(shù)有3種，則共表示三種元素；原子的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，圖中B、D

的最外層電子數(shù)均為5,化學(xué)性質(zhì)相似，雖然A、C的最外層電子數(shù)也相同，但當(dāng)只有一個(gè)電

子層時(shí)，電子數(shù)為2是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故填BD。

(2)元素周期表的最下前面數(shù)字表示元素的相對(duì)原子質(zhì)量,則氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.45。

【答案】

(1)①4②BD或者DB(2)35.45

拓展性習(xí)題：

1.荷葉中含有的荷葉堿(化學(xué)式為Cl9H21NO2)具有降脂、抑菌等作用。下列有關(guān)荷葉堿的說(shuō)

法，正確的是()

A.含有。2B.由四種非金屬元素組成

C.屬于氧化物D.其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

【解析】

A.荷葉堿由荷葉堿分子構(gòu)成，是純凈物，不含其他物質(zhì)，不含氧氣。錯(cuò)誤。

B.物質(zhì)由元素組成，荷葉堿由碳、氫、氮、氧四種非金屬元素組成。正確。

C.氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。荷葉堿由四種元素組成，不是氧

化物。錯(cuò)誤。

D.荷葉堿中碳、氫、氮、氧元素的質(zhì)量比為(12x19):(1x21):(14x1):(16x2),碳元素占比最

大，所以碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，錯(cuò)誤。

【答案】B

2."結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學(xué)的核心觀念。下列有關(guān)鈉原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.鈉原子次外層有8個(gè)電子B.一個(gè)鈉原子變成鈉離子失去1個(gè)電子

C.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為@),81D.鈉呈+1價(jià)與鈉原子的最外層電子有關(guān)

【解析】

A、鈉原子核外共3層電子，第一層2個(gè)電子，次外層有8個(gè)電子，最外層1個(gè)電子。A正

確。

B、一個(gè)鈉原子變成鈉離子失去最外層1個(gè)電子，變成最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。B正確。

c、鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為砂所以C錯(cuò)。

D、鈉原子的最外層1個(gè)電子，形成化合物時(shí)，易失去1個(gè)電子，帶1個(gè)單位正電荷，化合

價(jià)為+1價(jià)。所以鈉呈+1價(jià)與鈉原子的最外層電子有關(guān)。D正確。

【答案】C

3.硬鋁常用于制造火箭、飛機(jī)的外殼，鋁元素的相關(guān)信息如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()

A.鋁元素的相對(duì)原子質(zhì)量為13B.AbCh中A1為+2價(jià)

C.硬鋁的強(qiáng)度和硬度比鋁的大D.鋁是地殼中含量最多的元素

【解析】

A.元素周期表中最下方數(shù)字為相對(duì)原子質(zhì)量，鋁元素的相對(duì)原子質(zhì)量為26.98。錯(cuò)誤。

B.化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,氧化鋁中氧元素為2價(jià)，所以鋁元素為+3價(jià)，錯(cuò)

誤。

C.合金的硬度一般比組成它的純金屬硬度大。硬鋁是鋁的合金，強(qiáng)度和硬度比鋁的大，正確。

D.地殼中含量前5位的元素是氧硅鋁鐵鈣，所以氧是地殼中含量最多的元素。錯(cuò)誤。

【答案】C

4.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法正確的是（）

A.2N2表示4個(gè)氮原子B.C1中的“”表示氯元素的化合價(jià)為1價(jià)

C.co；表示一個(gè)碳酸根D.H既可以表示氫元素，也可以表示一個(gè)氫原子

【解析】

A.化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子個(gè)數(shù)，故2沖表示2個(gè)氮分子，不符合題意；

B.位于離子符號(hào)中元素或原子團(tuán)的右上角，表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。故C1中的“”表示1

個(gè)氯離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，不符合題意；

C.CO；一表示1個(gè)碳酸根離子，不符合題意；

D.H可以表示氫元素，也可以表示1個(gè)氫原子，符合題意。故選D。

【答案】D

5.火藥是我國(guó)的四大發(fā)明之一，已知黑火藥爆炸的化學(xué)方程式為：

占燃

S+2KNO3+3C-K2S+N2T+3CO2T,此反應(yīng)涉及到的化學(xué)用語(yǔ)表示方法正確的是（）

A.硝酸鉀中的硝酸根離子：NO；B.3個(gè)碳原子：3C

C.單質(zhì)硫中硫元素的化合價(jià)：sD.硫酸鉀的化學(xué)式：K2S

【解析】

A.離子的表示方法：元素符號(hào)右上方表示，數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后，數(shù)字為“1”時(shí)省略不寫(xiě),

硝酸鉀中硝酸根離子表示為：NO；,說(shuō)法錯(cuò)誤；

B.元素符號(hào)表示一個(gè)該原子；該種元素；由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號(hào)表示這種物質(zhì)，

元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)，3個(gè)碳原子：3C,說(shuō)法正確；C.化合價(jià)的表示方法：

在元素的正上方表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，化合物中各元素正負(fù)號(hào)化合價(jià)代數(shù)和為0,

單質(zhì)硫中硫元素的化合價(jià)為0表示為：說(shuō)法錯(cuò)誤；

D.硫酸鉀化合物中硫酸根化合價(jià)為2價(jià)，鉀元素化合價(jià)為+1價(jià)，硫酸鉀化合物中各元素正負(fù)

化合價(jià)代數(shù)和為0,則硫酸鉀的化學(xué)式K2sO,，說(shuō)法錯(cuò)誤。

【答案】B

6.化學(xué)在新冠疫情防控中發(fā)揮了重要作用，例如防疫關(guān)鍵環(huán)節(jié)中的滅菌與消毒。

(1)免洗手凝膠消毒劑攜帶方便，使用時(shí)會(huì)聞到酒精的氣味，說(shuō)明分子在不停地o

(2)公共場(chǎng)所佩戴口罩已成為防疫常態(tài)。生產(chǎn)醫(yī)用口罩的過(guò)程中常用環(huán)氧乙烷(C2H4。)滅菌，

環(huán)氧乙烷中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為o

(3)日常消殺也是必需的防疫措施。二氧化氯(C1O2)是一種常用消毒劑，其制取的一種原理

是：Cl2+2NaClO2-2ClO2+2X,則X的化學(xué)式為。

【解析】

⑴由于構(gòu)成物質(zhì)的粒子在不斷地運(yùn)動(dòng)，酒精的分子運(yùn)動(dòng)到空氣中被人聞到，故填：運(yùn)動(dòng)；

(2)環(huán)氧乙烷中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為：(12X2):(1X4):16=6:1:4,故填：6:1:4；

(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，如題反應(yīng)前氯原子、鈉原子、氧原子

的個(gè)數(shù)分別是：4、2、4,反應(yīng)后氯原子、鈉原子、氧原子的個(gè)數(shù)分別是：2、0、4,因此2X

中含有2個(gè)氯原子和2個(gè)鈉原子，故X的化學(xué)式是：NaClo

【答案】

(1)運(yùn)動(dòng)(2)6：1：4(3)NaCl

7.化學(xué)符號(hào)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，請(qǐng)按要求用化學(xué)符號(hào)填空：

(1)2個(gè)氮原了。

(2)氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)