常見元素、相對(duì)原子質(zhì)量、化合價(jià)

氫鉀鈉氫銀正一價(jià)，氟氯澳碘負(fù)一價(jià)，鈣鎂領(lǐng)鋅正二價(jià)，氧氫

負(fù)二鋁正三，亞銅正一銅正二，亞鐵正二鐵正三，莫忘單

1H質(zhì)是零價(jià)He

鋰鍍硼碳氮氧氟

LiBeB12C14N16019PNe

鈉鎂鋁硅磷硫氯M

23Na24Mg27A128Si31P32S355clAr

鉀鈣鐵銅鋅銀領(lǐng)

56

39K40CaFe64Cu65Zn1。8Ag137Ba

常見氫氧根硝酸根碳酸氫根碳酸根硫酸根錢根

原子團(tuán)0H-NO；HCO；co；sotNH：

常

見ClAgClSO：BaSO4CO；CaCO3^BaCX)3

的OH除了Ba(OH)?、Ca(OH)rNaOH、KOH之外的其他金屬都是沉淀

沉不能形成沉淀的離子：H\K\Na\NH：、NO；

淀

常

白色固體：無(wú)水C11SO4黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuQ>MnO>FeO

見234

紅色固體：Cu、FezCy紅磷藍(lán)色晶體：CUSO?5HO

物42

KM11O4為紫黑色藍(lán)色絮狀沉淀：Cu(OH為紅褐

質(zhì)

色沉淀：Fe(OH%白色沉淀：Fe(0H)2

的

藍(lán)色溶液：含Cu2+黃色溶液：含F(xiàn)e?+淺綠色

顏

溶液：含F(xiàn)e?+

色

四種基本反應(yīng)類型

化合反應(yīng)多變一

c+o;==co;

MnO,

分解反應(yīng)一邊多2KC1O3—2KC1+3。2

一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生

置換反應(yīng)Fe+CuSO4--------Cu+FeSO4

成另一種單質(zhì)和另一種化合物

有沉淀、氣體或水產(chǎn)生(不是3Ba(OH),+Fe,(SO)3BaSO1

復(fù)分解反應(yīng)434

+2Fe(OH)1

上面三種，就是復(fù)分解)3

I-混合物：由多種物質(zhì)組成

—＞由同種物質(zhì)組成

------＞由多種元素組成的純浮物

物質(zhì)一

L單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

1-純凈物一I-有機(jī)物：含C化合物（碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸氫鹽除外）

I-酸：陽(yáng)離子全部是H-

」化合物一

一堿：陰離子全部是OH-

「無(wú)機(jī)物一

一鹽：由金屬陽(yáng)離子（或鐵根離子）與酸根陰離子構(gòu)成

「氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素

酸性氣體：HQ、82、SO2、SO3、H2S

中性氣體：。2、凡、co、N2

堿性氣體：NH3

注意：濃硫酸可干燥酸性氣體和中性氣體，氫氧化鈉固體可干燥堿性

氣體和中性氣體。

酸的通性

1.酸能使指示劑變色：酸能使紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酉太試液遇酸不變色

常見金屬：Mg、Al、Zn、Fe

2.酸+金屬（活潑）一鹽+氫氣2A1+3H2sO4一一A12(SO4)3+3H2T

Fe+2HQ--------FeQ2+H2T

3.酸+金屬氧化物（某些）—鹽+水Fe2O3+6HC1—----2FeQ3+3H2O

4.酸+堿―鹽+水Cu(OH)2+H2SO4--------CUSO4+2H2O

)

BaQ2+H2SO4-------BaSC4J+2HQ

5.酸+鹽（某些）一新酸+新鹽

AgNO3+HCl——AgQJ+HNO3

注意：（1）鐵（Fe）與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵（Fe2+）;

（2）鈉、鉀、鈣、鋼的氧化物可溶于水生成堿，其他金屬的氧化物不溶于水，但

可與酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和水。如:

QIO+H2OCa(OH)2Fe2O3+6HC12FeCl3+3H2O

（3）氫氧根（OF）和碳酸根（CO：）的沉淀不溶于水，但可溶于酸，其他沉淀

既不溶于水也不溶于酸。如:

Cu(OH)2+H2SO4^=CUSO4+2H2OCaCO3+2HQCaCl2+82T+凡0

密度b田大密度比空氣小集氣瓶中有液

的氣體的收集的氣體的幗體收集氣體

（氣體在該法

體中溶解度很

?。?/p>

酸的個(gè)性

1.濃鹽酸的揮發(fā)性。

①濃鹽酸易揮發(fā)出HC1氣體，與空氣中的水蒸氣結(jié)合，生成鹽酸小液滴。濃鹽

酸敞口放置（看到白霧）在空氣中溶質(zhì)會(huì)減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會(huì)減小，所以濃鹽

酸不能敞口放置。

②檢驗(yàn)C「的方法是：先向溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀

硝酸（排除CO：的干擾，Ag2c。3,）沉淀不溶解，證明溶液中存在C1，

原理：AgNO3+HQAgQ+HNO3

2.濃硫酸

（1）脫水性（化學(xué)變化）：使紙張、木材、皮膚等物質(zhì)中的氫、氧元素按水的

組成比脫去而產(chǎn)生碳化現(xiàn)象。（2）吸水性（物理變化）：可做干燥劑一一濃硫酸敞

口放置，會(huì)吸收空氣中的水蒸氣，溶劑質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減

小。（3）溶于水放出大量的熱一一濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入

水中，并不斷用玻璃棒攪拌（防止液滴飛濺）。（4）腐蝕性一一如果濃硫酸不慎濺

到皮膚上，要先用干布拭去，然后用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時(shí)

應(yīng)立即送醫(yī)院。

檢驗(yàn)SOr的方法是：

(1)向溶液中滴加硝酸酸化(排除CO：的干擾，BaCO3^)的硝酸鋼溶液,

若有白色沉淀生成，證明溶液中存在SOj。

(2)先先溶液中滴加鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象(說(shuō)明溶液中沒(méi)有Ag+和CO：),再向

溶液中滴加氯化鋼溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中存在so：-。

堿的通性

1.堿的水溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)、無(wú)色酚酰試液變紅。

SO2+2NaOH-------Na2SO3+H2O

2.堿+非金屬氧化物（某些。鹽+水SO3+2NaOH-------Na2SO4+H2O

CO2+2NaOH-------Na2CO3+H2O

3.堿+酸—鹽+水NaOH+HQ--------Nad+H2O

FeCl3+3NaOH——Fe(OH)3^+3NaCl

4.堿+鹽（某些）—新堿+新鹽CuCl2+2NaOH-一Cu(OH)2^+2NaCl

K2CO3+Ca(OH)2-------------CaCO3J+2K0H

注意：①只有可溶性的水溶液才能使指示劑變色，難容性堿不能使指示劑變色;

②堿和鹽反應(yīng)時(shí)，堿和鹽必須都是可溶的，且生成物中必須要有沉淀。

2.濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣，溶液的質(zhì)量增加—物理變化；

3.氫氧化鈉溶液吸收空氣中的C。2，溶液的質(zhì)量增加一一化學(xué)變化;

2NaOH+CO2Na2CO3+H2O

4.氫氧化鈣溶液吸收空氣中的CO2，溶液的質(zhì)量減小一一化學(xué)變化。

Ca（OH）2+CO2CaCO3^+H2O

堿的個(gè)性

1.氫氧化鈉（NaOH）俗稱：火堿、燒堿、苛性鈉

①NaOH固體易潮解，又能和空氣中的CO?反應(yīng)，所以一定要密封保存。

②NaOH固體可用來(lái)干燥堿性氣體（NH3）和中性氣體（氏、。2、N2等），不能用來(lái)

干燥酸性氣體（HQ、CD2>SO?等）。

③NaOH固體溶于水放出大量的熱。

2.氫氧化鈣（Ca（OH）?）俗稱：消石灰、熟石灰

①微溶于水，溶解度隨溫度的升高而降低（特殊）。

②要注意區(qū)分生石灰（CaO）、熟石灰（Ca（OH）2）、石灰石（CaCC）3）。

CaO+H2O^=Ca（OH%CO2+Ca（OH）2^=CaCO3^+H2O

高溫人

CaCX）CaO+CO2T

③CO2的檢驗(yàn)：將氣體通入澄清石灰水，變渾濁則為CO2。

原理：CO2+Ca（OH）2^=CaCD3+H2O

若石灰水露置于空氣中會(huì)吸收空氣中的CO?生成CaCC>3沉淀，導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)質(zhì)量

減少，溶劑質(zhì)量增加，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。

④農(nóng)業(yè)上用Ca（OH）?來(lái)降低土壤的酸性或處理酸性的工業(yè)廢水。

鹽的通性

1.鹽+酸f新鹽+新酸條件：生成物中有氣體、沉淀或水

2.鹽+堿T■新鹽+新堿條件：反應(yīng)物兩者均可溶，生成物中有沉淀

3.鹽+鹽—新鹽+新鹽條件：反應(yīng)物兩者均可溶，生成物中有沉淀

注意：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。利用鹽的溶解性和化學(xué)性質(zhì)，可實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的制

取、提純和鑒別。物質(zhì)的提純?cè)瓌t是不帶入新雜質(zhì)、不減少主成分、容易分離、方

便復(fù)原。物質(zhì)鑒別主要利用不同物質(zhì)的物理或化學(xué)性質(zhì)，運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法一一區(qū)分。

CaO固體（CaCC）3）：_C183固體（Na3）

Na2c03固體（G183）：NaQ溶液（Na283）:

NaNC>3溶液（Nad）:_KC1溶液（KOH）：

溶液（

ZnSC>4溶液（CuSO4）：Na2sO4CuSOP

鹽的個(gè)性

1.碳酸鈉（NazCCQ俗名：純堿、蘇打其晶體為脂283?10凡0（易風(fēng)

化）

注意：①用途是制造玻璃、肥皂、洗滌劑等；

②碳酸鈉能與硫酸、鹽酸等反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生：Na2co3+2HQ^=2NaQ+H2O+CO2T;

③工業(yè)上利用氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)制取氫氧化鈉：

Ca（OH%+Na2CO3^^2NaOH+CaCO3J;

④碳酸鈉是一種鹽，但其水溶液顯堿性。

2.碳酸鈣（CaCC）3）

注意：①實(shí)驗(yàn)室制取CC）2的原理：CaCO3+2Ha=^=Caa2+CO2T+H2O；

②工業(yè)上利用高溫煨燒石灰石方法制取生石灰：CaCO3四妾CaO+CO2To

3.鹽與化肥

（1）氮肥：氮是合成蛋白質(zhì)、遺傳物質(zhì)和葉綠素的重要元素，氮肥能促進(jìn)植物莖、

葉的生長(zhǎng)，促使果實(shí)碩大。植物缺少氮元素，生長(zhǎng)發(fā)育會(huì)遲緩或停滯，光合作用減

慢等。常見的氮肥有：硫酸鏤（NHJSO,、硝酸鏤NH4NO3、氯化鏤NHQ、碳酸氫

鏤NH4HCO3、氨水皿3?凡0、尿素CO（NH2）2等。

（2）磷肥：磷是核酸、蛋白質(zhì)和酶的組成元素。植物缺少磷元素，生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)

量降低，過(guò)量會(huì)引起農(nóng)作物貪青晚熟，結(jié)實(shí)率下降。磷元素可促進(jìn)根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)

抗寒抗旱能力，使穗粒增多、飽滿。

（3）鉀肥：含有鉀元素，可使作物莖稈生長(zhǎng)健壯，增強(qiáng)抗病蟲害能力，并促使淀

粉和糖的生成。

（4）復(fù)合肥：復(fù)合肥是指含N、P、K三種營(yíng)養(yǎng)元素中兩種或兩種以上的肥料。

注意：①鏤根離子（NH：）的檢驗(yàn)原理：NH：+NH3T+H20

試劑J：可溶性堿（NaOH、KOH）（NH4）2SO4+2NaOH^=Na2SO4+NH3T+H2O

方法：向待測(cè)溶液中加入可溶性堿液，微熱，然后將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管

口，并觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象：聞到有刺激性的氣味，并觀察到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。

②由于鏤根離子遇到氫氧根離子會(huì)生成氨氣，從而使氮肥的肥效降低，所以鏤鹽在

使用時(shí)一定要避免和堿性物質(zhì)混用，如：鉉鹽不能和草木灰（K2co3）混合使用。

金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性

注意：①大多數(shù)金屬都呈銀白色，但銅卻呈紫紅色，金呈黃色。大多數(shù)金屬是固態(tài),

而汞是液態(tài)。

②地殼中含量最高的元素是氧；地殼中含量最高的金屬元素是鋁，其次是鐵；人體

中含量最高的金屬元素是鈣；導(dǎo)電和導(dǎo)熱性最好的是銀；熔點(diǎn)最高的是鴇。

2.化學(xué)性質(zhì)

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

(1)在金屬活動(dòng)性順序中，越靠前的金屬，其活動(dòng)性越強(qiáng)，越靠后的金屬，其活

動(dòng)性越弱；

(2)在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬(K、Ca、Na除外)可以置換出酸中

的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫。這里的酸一般指稀硫酸和稀鹽酸(不

能是濃硫酸和硝酸)。

2A1+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2TFe+2HC1FeCl2+H2T

(3)在金屬活動(dòng)性順序中，活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)乃柠}

溶液中置換出來(lái)。

Fe+CuSO4FeSO4+CuCu+2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag

注意：1)金屬與鹽的置換反應(yīng)要服從以下三點(diǎn)：①?gòu)?qiáng)換弱；②鹽須溶(如Cu與AgCl

不反應(yīng)，因?yàn)锳gCl不溶于水)；③活潑金屬K、Ca、Na除外(因?yàn)镵、Ca、Na三種金

屬特別活潑，遇鹽溶液先和其中的水反應(yīng)，生成物再和鹽反應(yīng))

2)比較三種金屬的活動(dòng)性，如Zn、Fe、Cu(Zn>Fe>Cu)①將Zn、Cu單質(zhì)加

入Fe(NO3%溶液中；②將Fe單質(zhì)分別加入Zn(NO3)2^Cu(NCQ2溶液中。

FeSO,溶液

3）①等質(zhì)量的Mg、Al、Zn、Fe與過(guò)量（金屬都反應(yīng)完）的等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系是：Al>Mg>Fe>Zn;

②等質(zhì)量的Mg、Al、Zn、Fe與少量（金屬都有剩余）的等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀

鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系是：Mg=Al=Zn=Fe;

③金屬與酸反應(yīng)速度的快慢看金屬的活動(dòng)性：Mg>Al>Zn>Feo

—FeSO+H,T

2A1+3H2SO4——A1,(SO》+3H2TFe+H2SO4——4

546562

x=18g2gy=56g2g

—ZnSO+HT——MgSO+HT

Zn+H2SO4-----42Mg+H2SO4—42

652242

m=65g2gn=24g2g

0t/s

H2的質(zhì)量/g

MgAlZnFe

1.向一定質(zhì)量Cad2和HC1的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的

Na2cO3溶液。反應(yīng)過(guò)程中加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系

如圖所示：

(1)圖中段表示生成氣體的過(guò)程；

(2)6點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是；

(3)c點(diǎn)溶液的pH7(填“<”、">”或“=”)；

(4)求x的值。

解析：(1)加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，把鹽酸消耗

完了，才開始與氯化鈣反應(yīng)，開始生成沉淀，因此圖中0a

既表:淙嚼卷螭靴質(zhì)量;

(2)a點(diǎn)卷示碳哮鈉先與鹽酸反應(yīng),把鹽酸消耗完，

5.0點(diǎn)表示碳酸就密氯化轉(zhuǎn)恰好反應(yīng)，故溶液中的溶質(zhì)為氯

b

處鈉;

表爾碳磁鈉過(guò)量，溶液中有氯化鈉和碳酸鈉,

故解既性，PH>7；：

0Na：CO：溶液g

(4)根據(jù)題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鈣反應(yīng)，由圖示可知碳酸

鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體2.2g,碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，生成沉淀5.0g。設(shè)生成2.2g

氣體所需的Na2cO3的質(zhì)量為y，生成沉淀5.0g所需Na283的質(zhì)量為z,則

Na2cO3+2HQ=2NaQ+CO2T+H2ONa2cO3+CaQ9=CaCO3J+2NaQ

10644106100

y2.2gz5.0g

10644106100

y-2.2gz5.0g

y=5.3gz=5.3g

x=5.3g+5.3g=1

10%

2.某科學(xué)興趣小組為了測(cè)定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3克合金樣品，將

60克稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)

驗(yàn)如表所示：

(1)m的值為；

(2)計(jì)算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(3)計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(4)計(jì)算第五次加入稀硫酸后所得溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留一位

小數(shù))

稀硫酸用里剩余固體質(zhì)里

第一次加入10gmg

第二次加入10g2.0g

第三次加入10g1.5g

第四次加入10g1.0g

第五次加入10g0.6g

第六次加入10g0.6g

第三章知識(shí)點(diǎn)

'動(dòng)能：由質(zhì)量和速度決皂

一、機(jī)械能〈重力勢(shì)能：由質(zhì)量和高度決定

彈性勢(shì)能：由形變程觸定（拉伸或壓縮相同的長(zhǎng)度彈性勢(shì)能相同

A

方案一：A、B比較可得出，

質(zhì)量相同，速度越大動(dòng)能越大；B、

C比較可得出，速度相同，質(zhì)量

越大，動(dòng)能越大。

方案二：彈簧壓縮量相同，

彈性勢(shì)能相同，到達(dá)彈簧原長(zhǎng)（虛

線處）時(shí)動(dòng)能相同，而A、B質(zhì)量

不同，則速度也不同，存在兩個(gè)

變量（或沒(méi)有控制變量）。所以不

能用方案二探究動(dòng)能與速度的關(guān)

系。

、內(nèi)能

1.影響內(nèi)能大小的因素：質(zhì)量、溫度、材料、狀態(tài)（固、液、氣）；

可以說(shuō)“同一物體溫度越高內(nèi)能越大”，但不能說(shuō)“溫度高的物體內(nèi)能一定大”。

2.改變內(nèi)能的兩種方式：做功、熱傳遞（高溫-低溫）；

3.物體吸收（釋放）熱量的計(jì)算：QR=cm（t-t0）；

4.燃燒完全燃燒釋放熱量的計(jì)算：Q釋=叫；（m是燃料的質(zhì)量，q是燃料的熱

值）

5.內(nèi)燃機(jī)

核能及其應(yīng)用

1.核裂變（鏈?zhǔn)椒磻?yīng)，可控）

［核電站:

2.核聚變（熱核反應(yīng)，不可控）

［太陽(yáng)

、機(jī)械功及功率

1.功=力*距離（力方向上的距離），國(guó)

已知：小球重力為60N,拉力F為40N,斜

（1）明確是哪個(gè)力做功；面給小球的支持力為30No在拉力的作用

下從斜面底端拉到斜面頂端，則在這個(gè)過(guò)

（2）明確該力的大小和方向；程中，

重力做的功為：做0J;

（3）明確該力方向上移動(dòng)的距離。

拉力做的功為：200J

2.功率：描述做功快慢的物理量，即P=V；

,支持力做的功為：0J

P=Fxv

五、電功率電功

1.電路基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)回顧

電流關(guān)I=L=12

若尸右移

電源

T_U

R?

UL=IR

力號(hào)=5+4

uR--ULJ

注意：串聯(lián)電路中，若其中一個(gè)用電器的電阻變大，則其兩端的電壓也會(huì)變大。

（串聯(lián)分壓）

（1）若燈L斷路：如圖所示，燈L不亮，@幾乎不偏轉(zhuǎn)，。的示數(shù)等于電源

電壓；

（2）若燈L短路：如圖所示，燈L不亮，@偏轉(zhuǎn)，?的示數(shù)為0；

（3）若滑動(dòng)變阻器接下面兩個(gè)接線柱：如圖所示，燈L很暗，無(wú)論怎樣調(diào)節(jié)滑

動(dòng)變阻器@、?的示數(shù)都不變；

（4）若滑動(dòng)變阻器接上面兩個(gè)接線柱：如圖所示，燈L很亮，無(wú)論怎樣調(diào)節(jié)滑

動(dòng)變阻器?、?的示數(shù)都不變；

2.電路中的基本公式

（1）歐姆定律：1=-【注意】（1）電路中開關(guān)“閉、合”問(wèn)題，電源電壓U是不變的,

U2

變的是電路中的總電阻，分析題目時(shí)選p=t「；

(2)電功率：P=Y

t

（2）兩個(gè)用電器進(jìn)行比較，若是串聯(lián)電路（電流相同）選P=FR

P=UI

進(jìn)行分析；若是并聯(lián)電路（電壓相同）選P=（進(jìn)行分析。（相

P=I2I

P=U同并不意味著不變）

R

(3)電功：W=Pt

例1已知兩燈泡的規(guī)格為L(zhǎng)]:220V60W、L2:220V100W

（1）若將LrL?串聯(lián)在電路中，_±_燈更亮；

（2）若將LpL2并聯(lián)在電路中，_1^_燈更亮。

例2下表為某電飯煲銘牌，右圖所示是其內(nèi)部簡(jiǎn)化電路圖，R1和R2均為電

熱絲，K為自動(dòng)控溫開關(guān)。其中銘牌的保溫檔額定功率標(biāo)記磨損。小明在專業(yè)電工

技師的幫助下，在電路中串聯(lián)一個(gè)電流表，測(cè)出自動(dòng)控溫開關(guān)K在斷開情況下，電

烤箱正常工作的電流大小為2AO

XX牌電烤箱

額定電壓220V

加熱檔1100W

額定功率

保溫檔

求：(1)當(dāng)自動(dòng)控溫開關(guān)K在斷開情況下，電飯煲的工作狀態(tài)為檔。(選

填“加熱”或“保溫”)

(2)電飯煲在加熱檔工作10分鐘所消耗的電能。(3)電路中R1的阻值。

(4)電飯煲的保溫檔的額定功率。(5)電路中R2的阻值。

解：(1)當(dāng)K閉合時(shí)，R2被短路則如下左圖，當(dāng)K斷開時(shí)，如下右圖

開關(guān)K由閉合到斷開的過(guò)程中，電源電壓沒(méi)變，電路中的電阻變大，所以選用

(4)保溫檔時(shí)，U=220V,I=2A

p保=5=220Vx2A=440W

由公式可知，左圖中功率大，為加熱

(5)保溫檔時(shí)，U=220V,I=2A

(2)W加nP^tullOOWxlOx60s=660000220V

=1