2/2階段質(zhì)量檢測(cè)(二)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。1.“冰,水為之,而寒于水”關(guān)于水凝結(jié)成冰的過程的描述正確的是()A.ΔH>0,ΔS>0 B.ΔH>0,ΔS<0C.ΔH<0,ΔS>0 D.ΔH<0,ΔS<02.下列有關(guān)碰撞理論的說法正確的是()A.活化分子的每一次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C.其他條件不變,增大壓強(qiáng),能增大活化分子百分?jǐn)?shù),從而增大有效碰撞次數(shù)D.催化劑能增大反應(yīng)的活化能,從而加快反應(yīng)速率3.已知某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)2W(g)+Z(g)ΔH<0(Y物質(zhì)易被液化)。下列有關(guān)說法中一定正確的是()A.若W為有顏色的物質(zhì),達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng),體系顏色變淺B.改變壓強(qiáng),該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不變C.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度,正反應(yīng)速率增大程度比逆反應(yīng)速率增大程度小D.平衡時(shí),其他條件不變,分離出Z,正反應(yīng)速率增大4.已知在一定條件下CO2可轉(zhuǎn)化為高附加值的燃料CH4,反應(yīng)原理為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為①v(CO2)=2mol·L-1·min-1、②v(H2)=12mol·L-1·min-1、③v(CH4)=0.2mol·L-1·s-1、④v(H2O)=0.3mol·L-1·s-1,則四種條件下的速率關(guān)系為()A.②>①>④>③ B.④>③>②>①C.③>④>②>① D.④=③>②>①5.采取下列措施對(duì)增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是()A.Na與水反應(yīng)時(shí),增加水的用量B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用濃硫酸C.氯化銨固體與熟石灰共熱制氨氣時(shí),增大壓強(qiáng)D.大理石與鹽酸反應(yīng)制取CO2時(shí),將塊狀大理石改為粉末狀大理石6.下列說法不正確的是()A.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的ΔH>0B.放熱及熵增加的反應(yīng),一定能自發(fā)進(jìn)行C.知道了某過程有自發(fā)性之后,則可確定過程是否一定會(huì)發(fā)生D.已知反應(yīng)FeO(s)+C(s)CO(g)+Fe(s)ΔH>0,高溫下為自發(fā)過程,低溫下為非自發(fā)過程7.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率或平衡理論,聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際,下列說法錯(cuò)誤的是()A.供熱公司為了節(jié)能減排,將煤塊粉碎,讓煤充分燃燒B.啤酒瓶開啟后,馬上泛起大量泡沫,可用勒夏特列原理解釋C.使用高效催化劑是大大提高原料平衡轉(zhuǎn)化率的有效方法D.將一氧化碳中毒者放入高壓氧艙,增大氧氣濃度,利用平衡移動(dòng)原理緩解病情8.反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其化學(xué)反應(yīng)速率幾乎無影響的是()A.保持容積不變,增加H2O(g)的物質(zhì)的量B.將容器的容積縮小一半C.保持容積不變,充入Ar使壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變,充入Ar使容積增大9.實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí),通常將I2溶解于KI溶液:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。關(guān)于該溶液下列說法正確的是()A.滴入淀粉溶液,不變藍(lán)B.加水稀釋,平衡逆向移動(dòng)C.加入AgNO3固體,平衡正向移動(dòng)D.增大c(KI),活化分子百分?jǐn)?shù)增大,溶解加快10.已知反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,溫度不同(T2>T1)。下列圖像正確的是()11.已知植物光合作用發(fā)生的反應(yīng)如下:6CO2(g)+6H2O(l)C6H12O6(s)+6O2(g)ΔH=+669.62kJ·mol-1,該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后,下列說法正確的是()A.取走一半C6H12O6,CO2轉(zhuǎn)化率增大B.適當(dāng)升高溫度,既提高了反應(yīng)速率,又增大了CO2的轉(zhuǎn)化率C.加入催化劑,O2的體積分?jǐn)?shù)增大D.增大CO2的濃度,平衡右移,化學(xué)平衡常數(shù)增大12.已知分解1molH2O2放出熱量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的機(jī)理為反應(yīng)Ⅰ:H2O2(aq)+I-(aq)H2O(l)+IO-(aq)慢反應(yīng)ΔH1反應(yīng)Ⅱ:H2O2(aq)+IO-(aq)H2O(l)+O2(g)+I-(aq)快反應(yīng)ΔH2下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.H2O2分解產(chǎn)生O2的速率由反應(yīng)Ⅱ決定B.I-和IO-在反應(yīng)過程中充當(dāng)催化劑C.ΔH1+ΔH2=-196kJ·mol-1D.反應(yīng)Ⅰ活化能Ea1與反應(yīng)Ⅱ活化能Ea2數(shù)值上相差98kJ·mol-113.根據(jù)相應(yīng)的圖像,下列相關(guān)說法正確的是()甲乙aA(g)+bB(g)cC(g)L(s)+aG(g)bR(g)丙丁aA+bBcCA+2B2C+3DA.由圖甲可知反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g):a+b>c且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)外界條件對(duì)平衡影響關(guān)系如圖乙所示,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),且a>bC.物質(zhì)的含量和壓強(qiáng)關(guān)系如圖丙所示,可知E點(diǎn)v逆<v正D.反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖丁所示,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),且A、B、C、D均為氣體14.在2L密閉容器中充入3molA氣體和2molB氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),達(dá)到平衡時(shí),生成了1molC,經(jīng)測(cè)定,D的濃度為0.5mol·L-1,下列判斷正確的是()A.x=2B.B的轉(zhuǎn)化率為30%C.平衡時(shí)A的濃度為1.5mol·L-1D.達(dá)到平衡時(shí),在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的60%15.(2024·重慶卷)醋酸甲酯制乙醇的反應(yīng)為CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)三個(gè)10L恒容密閉容器中分別加入1mol醋酸甲酯和9.8mol氫氣,在不同溫度下,反應(yīng)t分鐘時(shí)醋酸甲酯物質(zhì)的量n如圖所示。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的ΔH>0B.容器甲中平均反應(yīng)速率v(H2)=45tmol·L-1C.容器乙中當(dāng)前狀態(tài)下反應(yīng)速率v(正)<v(逆)D.容器丙中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為8%二、非選擇題:本題共4小題,共55分。16.(10分)某同學(xué)探究外界條件對(duì)H2O2分解速率的影響,實(shí)驗(yàn)所用試劑:0.4mol·L-1H2O2溶液、蒸餾水、MnO2粉末、Fe2O3粉末。實(shí)驗(yàn)序號(hào)12345H2O2濃度/(mol·L-1)0.40.40.40.40.4V(H2O2溶液)/mL20202020b溫度室溫50℃水浴室溫室溫室溫催化劑無無0.5ga0.5gMnO2粉末0.5ga收集112mLO2所需時(shí)間/s幾乎無氣體產(chǎn)生29645100>45(1)實(shí)驗(yàn)1、2的目的是其他條件相同時(shí),研究對(duì)H2O2分解速率的影響。(2)表中a所用試劑為。對(duì)比實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是。

(3)實(shí)驗(yàn)3、5是其他條件相同時(shí),探究濃度對(duì)該化學(xué)反應(yīng)速率的影響。b處取用10mL0.4mol·L-1H2O2溶液,還應(yīng)添加的試劑及用量為。(4)控制其他條件相同,印刷電路板的金屬粉末用0.4mol·L-1H2O2溶液和3.0mol·L-1H2SO4溶液處理。①請(qǐng)配平方程式:Cu+H2O2+H+Cu2++H2O

②某同學(xué)在不同溫度下完成該實(shí)驗(yàn),測(cè)得銅的平均溶解速率分別為溫度/℃20304050607080銅的平均溶解速率/(×10-3mol·L-1·min-1)7.348.019.257.987.246.735.76當(dāng)溫度高于40℃時(shí),銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降,其主要原因是。

17.(15分)一定溫度下,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+3D(?)ΔH<0,正反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k·cm(A)cn(B)(k是正反應(yīng)速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。測(cè)得正反應(yīng)速率常數(shù)與濃度關(guān)系如表所示:序號(hào)c(A)/(mol·L-1)c(B)/(mol·L-1)v正/(mol·L-1·min-1)Ⅰ0.100.100.15Ⅱ0.200.202.40Ⅲ0.200.101.20(1)n=。

(2)向容積為2L的恒容密閉容器中僅充入0.6molA(g)和0.3molB(g),發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得n(C)隨時(shí)間的變化如圖所示。①物質(zhì)D的聚集狀態(tài)為。

②a、b、c三點(diǎn)氣體C的逆反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?用a、b、c表示)。

③T2時(shí),此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(不寫單位)。

(3)在恒溫、恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-252.9kJ·mol-1。下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.混合氣體的平均密度不再變化B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C.4v正(H2)=v逆(CH4)D.容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)不再變化18.(15分)已知在一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.0kJ·mol-1。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題:(1)壓強(qiáng):p1(填“>”“=”或“<”)p2。

(2)升高溫度,平衡向(填“左”或“右”)移動(dòng)。

(3)200℃時(shí),將一定量的SO2和O2充入體積為2L的密閉容器中,經(jīng)10min后測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示:氣體SO2O2SO3物質(zhì)的量/mol1.61.80.4①10min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(O2)=,該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。

a.SO2和O2的體積比保持不變b.混合氣體的密度保持不變c.體系的壓強(qiáng)保持不變d.SO2和SO3物質(zhì)的量之和保持不變②當(dāng)反應(yīng)放出98.0kJ熱量時(shí),測(cè)得該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),該溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率為。

(4)400℃時(shí),將等量的SO2和O2分別在兩個(gè)容積相等的容器中反應(yīng),并達(dá)到平衡。在這過程中,甲容器保持容積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中SO2的百分含量為p%,則乙容器中SO2的百分含量。

a.等于p% b.大于p%c.小于p% d.無法判斷19.(15分)(2024·山東卷)水煤氣是H2的主要來源,研究CaO對(duì)C?H2O體系制H2的影響,涉及主要反應(yīng)如下:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(Ⅰ)ΔH1>0CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(Ⅱ)ΔH2<0CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)(Ⅲ)ΔH3<0回答下列問題:(1)C(s)+CaO(s)+2H2O(g)CaCO3(s)+2H2(g)的焓變?chǔ)=(用代數(shù)式表示)。

(2)壓力p下,C?H2O?CaO體系達(dá)平衡后,圖示溫度范圍內(nèi)C(s)已完全反應(yīng),CaCO3(s)在T1溫度時(shí)完全分解。氣相中CO、CO2和H2摩爾分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示,則a線對(duì)應(yīng)物種為(填化學(xué)式)。當(dāng)溫度高于T1時(shí),隨溫度升高c線對(duì)應(yīng)物種摩爾分?jǐn)?shù)逐漸降低的原因是。

(3)壓力p下、溫度為T0時(shí),圖示三種氣體的摩爾分?jǐn)?shù)分別為0.50、0.15、0.05,則反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)Kp=;此時(shí)氣體總物質(zhì)的量為4.0mol,則CaCO3(s)的物質(zhì)的量為mol;若向平衡體系中通入少量CO2(g),重新達(dá)平衡后,分壓p(CO2)將(填“增大”“減小”或“不變”),p(CO)將(填“增大”“減小”或“不變”)。

階段質(zhì)量檢測(cè)(二)1.選D水凝結(jié)成冰的過程為放熱的氣體分子數(shù)減小的過程,焓變小于零,熵變小于零。2.選B活化分子的碰撞不一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),只有活化分子碰撞時(shí)取向合適時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),故A錯(cuò)誤;有效碰撞是能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞,所以能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子,故B正確;其他條件不變,增大壓強(qiáng),能增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù),從而增大有效碰撞次數(shù),不能增大活化分子百分?jǐn)?shù),故C錯(cuò)誤;催化劑能降低反應(yīng)的活化能,從而加快反應(yīng)速率,故D錯(cuò)誤。3.選CA項(xiàng),增大壓強(qiáng),各物質(zhì)濃度變大,體系顏色應(yīng)變深,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Y物質(zhì)易被液化,加壓有可能導(dǎo)致Y變?yōu)橐簯B(tài),平衡常數(shù)的表達(dá)式變了,平衡常數(shù)也就可能改變,錯(cuò)誤;C項(xiàng),升溫,平衡逆向移動(dòng),正確;D項(xiàng),分離出Z,正、逆反應(yīng)速率都減小,錯(cuò)誤。4.選C①v(CO2)=2mol·L-1·min-1、②v(CO2)=14v(H2)=3mol·L-1·min-1、③v(CO2)=v(CH4)=0.2mol·L-1·s-1=12mol·L-1·min-1、④v(CO2)=12v(H2O)=0.15mol·L-1·s-1=9mol·L-1·min-1,故速率關(guān)系為③>④>②>5.選D水為純液體,濃度視為常數(shù),所以Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量不影響反應(yīng)速率,故A錯(cuò)誤;濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象反應(yīng)停止,且不生成氫氣,生成二氧化硫,故B錯(cuò)誤;對(duì)于有氣體參與的反應(yīng),增大壓強(qiáng)才能加快反應(yīng)速率,氯化銨與熟石灰都是固體,則增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率不變,故C錯(cuò)誤;將塊狀大理石改為粉末狀大理石,增大了反應(yīng)物的接觸面積,反應(yīng)速率加快,故D正確。6.選C根據(jù)反應(yīng)方程式,該反應(yīng)為熵增,根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS進(jìn)行分析,該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,ΔG>0,因此可以說明該反應(yīng)的ΔH>0,故A說法正確;放熱反應(yīng),推出ΔH<0,熵增,推出ΔS>0,根據(jù)復(fù)合判據(jù),任何溫度下,該反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行,故B說法正確;過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向,不能確定過程是否一定會(huì)發(fā)生和過程發(fā)生的概率,故C說法錯(cuò)誤;該反應(yīng)是熵增,推出ΔS>0,該反應(yīng)ΔH>0,根據(jù)復(fù)合判據(jù),高溫下能夠自發(fā)進(jìn)行,低溫下為非自發(fā)過程,故D說法正確。7.選C將煤塊粉碎,增大煤與空氣的接觸面積,讓煤充分燃燒,并且可以節(jié)能減排,故A正確;密封的啤酒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)很大,所以二氧化碳能以碳酸的形式存在于瓶中,存在H2CO3(l)?H2O(l)+CO2(g),而開瓶就是一個(gè)減壓的過程,平衡向右移動(dòng),生成二氧化碳,馬上泛起大量泡沫,可用勒夏特列原理解釋,故B正確;使用高效催化劑大大加快化學(xué)反應(yīng)速率,不能提高原料平衡轉(zhuǎn)化率,故C錯(cuò)誤;一氧化碳中毒者體內(nèi)存在平衡:HbO2+CO?HbCO+O2,放入高壓氧艙,增大氧氣的濃度,平衡逆向移動(dòng),減少血紅蛋白與CO的結(jié)合,緩解病情,能利用平衡移動(dòng)原理解釋,故D正確。8.選C容積不變,增加水蒸氣的物質(zhì)的量,反應(yīng)物濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快,故A不符合題意;將容器的容積縮小一半,反應(yīng)物的濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快,故B不符合題意;保持容積不變,充入不參與反應(yīng)的氬氣,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變,化學(xué)反應(yīng)速率不變,故C符合題意;保持壓強(qiáng)不變,充入不參與反應(yīng)的氬氣,容器的容積變大,反應(yīng)物的濃度減小,化學(xué)反應(yīng)速率減小,故D不符合題意。9.選B該反應(yīng)為可逆反應(yīng),溶液中有碘單質(zhì)存在,滴入淀粉溶液,變藍(lán),A錯(cuò)誤;平衡時(shí),K=c(I3-)c(I-)c(I2),加水稀釋,各離子濃度均為原來的n倍(0<n<1),Q=nc(I3-)nc(I-)nc(I2)=10.選B正反應(yīng)放熱,溫度升高,平衡逆移,H2的平衡體積分?jǐn)?shù)增大,由于T2>T1,由圖可知,相同壓強(qiáng)下T2的H2體積分?jǐn)?shù)小于T1,與理論相反;正反應(yīng)氣體分子數(shù)減小,加壓,平衡正移,H2的平衡體積分?jǐn)?shù)減小,圖中為增大,A錯(cuò)誤;由于T2>T1,正反應(yīng)放熱,溫度升高,反應(yīng)速率加快,先達(dá)到平衡,且平衡逆移,N2的轉(zhuǎn)化率減小,與圖相符,B正確;由于T2>T1,正反應(yīng)放熱,溫度升高,平衡逆移,但正、逆反應(yīng)速率瞬時(shí)均增大,圖像中間應(yīng)有一段間隔,C錯(cuò)誤;正反應(yīng)放熱,溫度升高,平衡逆移,所以升溫化學(xué)平衡常數(shù)減小,與圖中相反,D錯(cuò)誤。11.選BC6H12O6為固體,取走一半濃度無影響,平衡不移動(dòng),所以CO2轉(zhuǎn)化率不變,A錯(cuò)誤;該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升溫平衡正移,CO2的轉(zhuǎn)化率增大,同時(shí)升溫會(huì)加快反應(yīng)速率,B正確;加入催化劑,只能加快反應(yīng)速率,對(duì)平衡無影響,O2的體積分?jǐn)?shù)不變,C錯(cuò)誤;增大CO2的濃度,平衡右移,但化學(xué)平衡常數(shù)不變,D錯(cuò)誤。12.選CH2O2分解產(chǎn)生O2的速率由慢反應(yīng)決定即由反應(yīng)Ⅰ決定,故A錯(cuò)誤;I-是在反應(yīng)過程中充當(dāng)催化劑,IO-僅在反應(yīng)中是中間產(chǎn)物,故B錯(cuò)誤;分解1molH2O2放出熱量98kJ,根據(jù)蓋斯定律得到ΔH1+ΔH2=-196kJ·mol-1,故C正確;反應(yīng)Ⅰ是慢反應(yīng),只能說活化能Ea1比反應(yīng)Ⅱ活化能Ea2數(shù)值大,但大多少不能算出,故D錯(cuò)誤。13.選C甲圖中斜率代表反應(yīng)速率,則T1>T2,p2>p1,說明升高溫度C的百分含量減小,平衡逆向移動(dòng),該反應(yīng)為放熱反應(yīng),增大壓強(qiáng),C的百分含量增大,平衡正向移動(dòng),a+b>c,故A錯(cuò)誤;由圖像可知,相同壓強(qiáng)下溫度大,G的體積分?jǐn)?shù)小,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),但p1和p2的大小關(guān)系不確定,則不能確定a、b關(guān)系,故B錯(cuò)誤;曲線l上的點(diǎn)都是平衡點(diǎn),E點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡,且A的百分含量要下降,平衡正向移動(dòng),可知E點(diǎn)v逆<v正,故C正確;降溫,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,平衡右移,正反應(yīng)為放熱反應(yīng);加壓,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,平衡正向移動(dòng),若A、B、C是氣體,D應(yīng)為固體或液體,故D錯(cuò)誤。14.選A由三段式分析:3A(g)+B(g)?2C(g)+xD(g)起始量/mol3200轉(zhuǎn)化量/mol1.50.510.5×2平衡量/mol1.51.510.5×2根據(jù)轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比可知,x=2,據(jù)此分析解題。由分析可知,x=2,A正確;B的轉(zhuǎn)化率為0.5mol2mol×100%=25%,B錯(cuò)誤;平衡時(shí)A的濃度為1.5mol2L=0.75mol·L-1,C錯(cuò)誤;由分析并結(jié)合阿伏加德羅定律可知,達(dá)到平衡時(shí),在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.5+1.5+1+13+2=100%,15.選D溫度越高,反應(yīng)速率越快,容器甲、容器乙、容器丙中反應(yīng)物組成相同,由題圖可知T3>T2>T1,n甲(CH3COOCH3)>n丙(CH3COOCH3)>n乙(CH3COOCH3),則容器甲內(nèi)反應(yīng)正向進(jìn)行,未達(dá)到平衡狀態(tài),容器丙內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),不能確定容器乙內(nèi)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。T2→T3升高溫度,反應(yīng)逆向進(jìn)行,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0,A項(xiàng)錯(cuò)誤;容器甲中平均反應(yīng)速率v(H2)=2v(CH3COOCH3)=2×(1-0.6)moltmin·10L=225tmol·L-1·min-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;不能確定容器乙內(nèi)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),則容器乙中當(dāng)前狀態(tài)下反應(yīng)速率v(正)≥v(逆),CCH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)0.10.98000.08 0.16 0.080.080.02 0.82 0.080.08故容器丙中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為0.08mol·L16.解析:(1)由控制變量法可知,實(shí)驗(yàn)1、2的目的是其他條件相同時(shí),反應(yīng)溫度不同,說明研究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響;(2)實(shí)驗(yàn)3、4是Fe2O3粉末相比MnO2粉末具有更高的催化效率,對(duì)比實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是其他條件相同時(shí),不同催化劑對(duì)H2O2分解速率影響不同;(3)為了保持溶液體積相同,此處還應(yīng)添加的試劑及用量為10mL蒸餾水;(4)①Cu從0價(jià)升高為+2,H2O2是氧化劑,O元素從-1價(jià)降為-2價(jià),則根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒可得Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O;②溫度高于40℃后,隨著溫度的升高,H2O2的分解速率加快,使溶液中H2O2的濃度降低得更快,對(duì)銅的溶解速率的影響超過了溫度升高對(duì)銅溶解速率的影響,所以銅的溶解速率逐漸減小。答案:(1)溫度(2)Fe2O3粉末其他條件相同時(shí),不同催化劑對(duì)H2O2分解速率影響不同(3)10mL蒸餾水(4)①Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O②溫度高于40℃時(shí),有較多H2O2分解,反應(yīng)物濃度降低,使銅的平均溶解速率降低17.解析:(1)由v正=k·cm(A)·cn(B)分別代入三組數(shù)據(jù),Ⅱ.v正=k·(0.20)m·(0.20)n=2.40mol·L-1·min-1②,Ⅲ.v正=k·(0.20)m·(0.10)n=1.20mol·L-1·min-1③,由②③可得:2n=2,解得:n(2)①由圖可知,壓強(qiáng)均為p2的兩條線,“先拐先平衡”,對(duì)應(yīng)速率大溫度高,故T1>T2,再根據(jù)溫度均為T1的兩條線判斷,依據(jù)“先拐先平衡”,p2>p1,增大壓強(qiáng),C的物質(zhì)的量減小,說明平衡逆向移動(dòng),逆向是氣體體積減小方向,故D為氣體;②由①可知,a點(diǎn)還未達(dá)到平衡,va(正)>va(逆),在達(dá)到平衡之前逆反應(yīng)速率增大,到b點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài),vb(正)=vb(逆),則va(逆)<vb(逆),又c點(diǎn)是平衡點(diǎn),c點(diǎn)和b點(diǎn)的壓強(qiáng)相同,溫度比b點(diǎn)的高,故vc(正)=vc(逆)>vb(正)=vb(逆),則a、b、c三點(diǎn)氣體C的逆反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)閏>b>a;③容器的容積為2L,T2時(shí),此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),C的物質(zhì)的量為0.2mol,其濃度為0.1mol·L-1,充入0.6molA(g)和0.3molB(g),A、B起始濃度分別為0.3mol·L-1、0.15mol·L-1,列出三段式:3A(g)+B(g)?2C(g)+3D(g)起始量/(mol·L-1)0.30.1500轉(zhuǎn)化量/(mol·L-1)0.150.050.10.15平衡量/(mol·L-1)0.150.10.10.15則化學(xué)平衡常數(shù)K=c2(C)·(3)由題干反應(yīng)方程式可知,反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變,容器體積不變即容器內(nèi)混合氣體的密度始終保持不變,故混合氣體的平均密度不再變化不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,A符合題意;反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變,反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變,即混合氣體的平均摩爾質(zhì)量一直在改變,故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,B不合題意;根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,v正(H2)=4v正(CH4),故當(dāng)4v正(H2)=v逆(CH4)時(shí),v正(CH4)≠v逆(CH4),即不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,C符合題意;反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變,反應(yīng)過程中容器體積不變,則容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)一直在改變,故容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)不再變化能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,D不合題意。答案:(1)1(2)①氣體②c>b>a③0.1(3)AC18.解析:(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),在相同溫度時(shí),增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大,B點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率大于A點(diǎn),所以p1>p2;(2)由圖可知,壓強(qiáng)一定時(shí),升高溫度,SO2轉(zhuǎn)化率減小,說明升高溫度,化學(xué)平衡向左移動(dòng);(3)①v(SO3)=ΔcΔt=0.4mol-02L10min=0.02mol·L-1·min-1,v(O2)=12v(SO3)=0.01mol·L-1·min-1;a.SO2、O2起始物質(zhì)的量分別為n(SO2)=1.6mol+0.4mol=2.0mol,n(O2)=1.8mol+0.2mol=2.0mol。因溫度和容器體積不變,開始加入的SO2和O2的物質(zhì)的量相等,而Δn(SO2)與Δn(O2)不相等,故SO2和O2的體積比不變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),a正確;容器體積不變,混合氣體質(zhì)量不變,故反應(yīng)前后氣體密度不變,b錯(cuò)誤;因反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量減小,若壓強(qiáng)不變,能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),c正確;根據(jù)硫原子質(zhì)量守恒,反應(yīng)前后n(SO2)+n(SO3)不變,d錯(cuò)誤。②反應(yīng)放出98kJ熱量時(shí),消耗的SO2的物質(zhì)的量為98.0kJ196.0kJ×2mol=1mol,則SO2的轉(zhuǎn)化率α(S