2025年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)之有關(guān)化學(xué)方程式的計算

選擇題（共7小題）

1.（2024?天津模擬）在反應(yīng)A+3B—2c+3D中，已知23gA和48gB恰好完全反應(yīng)，生成44gC,又知D

的相對分子質(zhì)量為18,則A的相對分子質(zhì)量為（）

A.96B.23C.92D.46

2.（2024?西平縣一模）在化學(xué)反應(yīng)A+2B—C+2D中，已知C和D的相對分子質(zhì)量之比是22：9,當(dāng)3.2gB

與足量A完全反應(yīng)后，生2.2gC。則在此反應(yīng)中，B和D的質(zhì)量比是（）

A.8：11B.16：11C.16：9D.32：9

3.（2024?南樂縣模擬）將一定質(zhì)量的鐵粉放入50g鹽酸中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液的總質(zhì)量為

52.7g,則生成氫氣的質(zhì)量為（）

A.0.1gB.0.2gC.0.3gD.0.4g

4.（2024?商水縣二模）有10g氫氣和氧氣的混合氣體，點燃充分燃燒后，生成9g水，則原混合氣體中氫

氣和氧氣的質(zhì)量比可能是（）

A.1：8B.4：1C.2：1D.1：9

5.（2024?內(nèi)鄉(xiāng)縣三模）將10g銅與碳的混合物在氧氣中充分灼燒后，冷卻，稱重，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的固體質(zhì)

量仍為10g,則原混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.10%B.18%C.20%D.28%

6.（2024?內(nèi)鄉(xiāng)縣一模）有Mg、Al、Zn的混合物共3.6g,與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量可能是（）

A.0.1gB.0.3gC.0.4gD.0.5g

7.（2024?金水區(qū)校級三模）現(xiàn)有Na2co3、MgCC>3和K2cO3三種物質(zhì)組成的混合物，與足量稀鹽酸充分

反應(yīng)后，生成4.4gCO2氣體，則混合物的質(zhì)量可能為（）

A.8.3gB.8.4gC.10.6gD.13.8g

二.計算題（共23小題）

8.（2024?乾安縣二模）氫化鈣（CaH2）固體是登山隊員常用的能源提供劑，用它和水反應(yīng)生成的氫氣供

燃燒之需，化學(xué)方程式為CaH2+2H2（D=Ca（OH）2+2H2t,現(xiàn)有84g氫化鈣與足量水反應(yīng)，可生成氫

氣的質(zhì)量是多少？

9.（2024?西山區(qū)一模）工業(yè)生成中會產(chǎn)生有害的SO2氣體，常用氫氧化鈉溶液來進行尾氣處理?；瘜W(xué)方

程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O?現(xiàn)工廠用100t氫氧化鈉溶液吸收工廠尾氣中的SO2氣體，若恰

好完全反應(yīng)后測得溶液的總質(zhì)量為1064。試計算：

第1頁（共45頁）

（1）吸收S02氣體的質(zhì)量為tn

（2）該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

10.（2025?秦皇島一模）化學(xué)興趣小組的同學(xué)做實驗時不慎把稀鹽酸灑在實驗室的磨石地板上，發(fā)現(xiàn)有氣

泡冒出。查閱資料得知，磨石中含有碳酸鈣，同學(xué)們用同種磨石進行了如下實驗（假設(shè)磨石中的其它成

分不參與反應(yīng)，也不溶于水，生成的氣體全部逸出）。

請完成下列問題:

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為go

（2）計算反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。

燒杯內(nèi)燒杯內(nèi)物質(zhì)

12.5g磨石質(zhì)量為113.5g

11.（2024?涼州區(qū)三模）為了測定某地區(qū)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)有20g石灰石樣品，并取稀鹽酸

200g,將稀鹽酸平均分成4份，進行如下實驗：（計算結(jié)果保留至0.1%）

實驗1234

加入鹽酸的質(zhì)量（g）50505050

生成CO2的質(zhì)量（g）1.763.524.4m

（1）上表中m的數(shù)值為

（2）計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）

12.（2024?西安一模）計算題：小華發(fā)現(xiàn)家里的水壺內(nèi)有很多水垢，他查閱資料得知水垢的主要成分是碳

酸鈣和氫氧化鎂，小華欲除去水壺內(nèi)的水垢并檢測水垢中碳酸鈣的含量，進行的實驗及實驗數(shù)據(jù)如圖所

示。（信息：水垢中其他成分與稀鹽酸反應(yīng)不產(chǎn)生氣體。）

加入稀鹽酸100g

恰好完全反應(yīng)r

燒杯內(nèi)物質(zhì)總

水垢16g

堂洛質(zhì)量111.6g

（1）據(jù)圖分析，完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為go

（2）計算此水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

13.（2024?亳州二模）我國古代勞動人民以孔雀石［主要成分Cu2（OH）2co3］為原料用火法冶煉，得至情

銅器。興趣小組為測定某孔雀石中CU2（OH）2cO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行如下實驗［反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

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Cu2（OH）2co3+2H2so4=2CUSO4+CO2t+3H2O,雜質(zhì)不參與反應(yīng)］:

請完成下列分析及計算：

S------逐漸加入稀硫酸S-------

至不再產(chǎn)生氣泡P

用去200g稀硫酸三三三

25g孔雀石樣品燒杯內(nèi)物質(zhì)的總

質(zhì)量為220.6g

（1）生成氣體的質(zhì)量是go

（2）求該孔雀石中CU2（OH）2cO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。

14.（2024?甘肅二模）某廢液100克，含有硫酸和硫酸銅，向廢液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH

的變化如圖所示。

（1）與CuSO4反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量是go

（2）反應(yīng)結(jié)束后，原廢液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）

15.（2024?武威二模）化學(xué)興趣小組為測定某大理石樣品中CaCC>3的含量，進行如下實驗：取18.0g樣品

置于燒杯中，向其中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸（樣品中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），測得生成氣體的質(zhì)量與

加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答下列問題。

（1）實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸50.0g,最多可配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸go

（2）圖中"A"點的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。

（3）計算該樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

16.（2024?武漢模擬）為測定某赤鐵礦中Fe2C>3的含量，取10g該赤鐵礦樣品于燒杯中，向其中加入100g

鹽酸，恰好完全反應(yīng)，測得剩余固體的質(zhì)量為2g（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O0請完成下列分析及計算:

(1)10g該赤鐵礦樣品中Fe2C>3的質(zhì)量為go

(2)計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)。

17.(2024?泗水縣一模)向一定量的H2s。4和CuSC>4混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液,

生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

(1)當(dāng)加入NaOH溶液的質(zhì)量為ag時，溶液中含有的溶質(zhì)為；

(2)當(dāng)加入的NaOH溶液與混合溶液中的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)時，消耗氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量是多少？

18.(2024?濟南模擬)學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦

石樣品，并取稀鹽酸200g,平均分成4份進行實驗，結(jié)果如下：

實驗一二三四

加入樣品的質(zhì)量/g5101520

生成CO2的質(zhì)量/g1.763.524.4m

(1)上表中m的數(shù)值是；

(2)反應(yīng)中礦石有剩余是第次實驗；

(3)這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；

(4)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

19.(2024?南昌模擬)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為測定雞蛋殼中CaCO3的含量，某化學(xué)社團分別進行

了如圖所示的實驗。(假設(shè)雞蛋殼中其他成分不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng))

I加入100g稀鹽叫］1操作I/不溶性物質(zhì)5g

恰好完全反應(yīng)B

研碎的10g雞蛋殼

濾液

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（1）用托盤天平稱取10g雞蛋殼，稱量過程中發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，這時要進行的操作

是O

（2）當(dāng)觀察到燒杯中時，說明反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。

（3）依據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

（4）計算反應(yīng)過程中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量。（寫出計算過程）

（5）若操作I中發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁，則會導(dǎo)致測定的雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏

大”、“偏小”或“無影響”）。

20.（2024?嘉祥縣二模）雞蛋殼的主要成分為碳酸鈣，為測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，化學(xué)興趣小組做了

如下實驗（假設(shè)雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)）。

向30g雞蛋殼

怡好完全反應(yīng)|_

----------->：：：：：：：：：：混合物總質(zhì)

［三［三］量］01.2g

（1）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為；

（2）試計算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

21.（2024?巧家縣模擬）某品牌鈣片的部分說明書如圖1所示。為確定該鈣片中碳酸鈣的含量，課外活動

小組利用圖2所示的裝置和藥品進行實驗,并測定實驗前后裝置和藥品的總質(zhì)量，將實驗數(shù)據(jù)記錄如表。

XX鈣片

（50片裝）

【有效成分】碳酸鈣

【功效】補鈣

【凈重】50g

【用法用量】

嚼食，每次1片，每天2次

圖1____________圖2

總質(zhì)量/g

實驗前367.04

實驗后360.00

請計算：

（1）實驗過程中生成二氧化碳的質(zhì)量為go

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（2）該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0

22.（2024?沐陽縣模擬）為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取10.00g珍珠粉樣品，連續(xù)進行四次

高溫煨燒，冷卻、稱量剩余固體質(zhì)量（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），記錄數(shù)據(jù)如下:

實驗序號第一次第二次第三次第四次

剩余固體質(zhì)量/g8.907.806.706.70

（1）完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是go

（2）求珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

23.（2024?濟寧三模）某實驗室有一批石灰石，某同學(xué)取用一定質(zhì)量的石灰石樣品，把50.0g稀鹽酸分五

次加入樣品中（雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實驗

數(shù)據(jù)如下：

實驗次數(shù)12345

稀鹽酸的加入量/g1010101010

剩余固體的質(zhì)量/g5.03.01.0m0.5

（1）m的值為o

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（精確至0.1%）。

（3）充分反應(yīng)后，產(chǎn)生C02氣體的總質(zhì)量為（寫出計算過程）。

24.（2024?武威一模）某爐具清潔劑的有效成分氫氧化鈉，興趣小組的同學(xué)想測定該清潔劑中氫氧化鈉的

含量，取100g爐具清潔劑倒入燒杯中，逐次加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，測出溶液的pH隨加入稀

硫酸的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示，完成下列問題：

（1）溶液c中所含的溶憒是（填化學(xué)式）。

（2）計算該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

25.（2024?臨清市二模）高速鋼是制造冰鞋冰刀的重要材料，其性能與含碳量關(guān)系密切。為測試冰刀中碳

第6頁（共45頁）

元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的冰刀于燒杯中，分3次每次加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸,

實驗過程和數(shù)據(jù)如圖所示。請根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題。

(1)推算圖中m的數(shù)值為_____________。

(2)計算冰刀中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮雜質(zhì)，結(jié)果精確到0.01%)。

26.(2024?懷遠縣一模)同學(xué)們用加熱氯酸鉀和二氧化鎰的方法制取氧氣，實驗過程中的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所

Zj\O

(1)ab段固體質(zhì)量不變的原因是=

(2)計算參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量=

加熱時間/min

27.(2024?滄縣模擬)學(xué)習(xí)《海水“制堿”》的知識后，小明在實驗室中進行了如下探究活動，請你和小

明一起完成下面的實驗探究活動。

(1)探究碳酸鈉的溶解性：在編號為A、B、C、D的四個燒杯中各加入室溫下的水100g,并分別加

入取自實驗室的碳酸鈉固體，攪拌至充分溶解，實驗數(shù)據(jù)記錄如表：

燒杯編號ABCD

水的質(zhì)量/g100100100100

加入Na2c。3的質(zhì)量/g30354050

溶液的質(zhì)量/g130135140140

分析上述數(shù)據(jù)，燒杯編號為中的溶液是飽和溶液。

(2)探究食用純堿的純度小明把家中廚房里的食用純堿(主要成分是Na2c。3)帶到實驗室，他稱取

食用純堿12.0g放入燒杯中，加入200g水使其完全溶解?，F(xiàn)將150g一定濃度的CaCl2溶液逐滴滴入燒

杯中，測得滴加氯化鈣溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下表：

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CaCl2溶液的質(zhì)量/g255075100125150

沉淀的質(zhì)量/g24m81010

①m的數(shù)值是.

②計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

③滴加氯化鈣溶液過量的目的是。

28.（2024?蕪湖一模）取一定量銅粉、鐵粉的混合物，加入過量稀硫酸，完全反應(yīng)（酸溶）后過濾，將濾

渣洗凈、烘干后在足量氧氣中充分灼燒（金屬元素在產(chǎn)物中顯+2價）。固體質(zhì)量與各步實驗的時間關(guān)系

（1）原粉狀混合物中鐵粉的質(zhì)量克，生成氫氣的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程，計算結(jié)果

精確至0.01g）

（2）d點物質(zhì)的化學(xué)式為0

29.（2024?扎賁特旗校級模擬）如圖1是碳酸鈣D3片標(biāo)簽的部分信息?；瘜W(xué)社團為測定該藥片中碳酸鈣

的量是否與標(biāo)簽相符，進行實驗：取8片藥片，研碎后逐漸加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，充分反應(yīng)。

實驗相關(guān)數(shù)據(jù)如圖2所示（假設(shè)其他成分不參加反應(yīng)）。

碳酸鈣Dm片

【成分】碳酸鈣、維生素D,、輔料

【規(guī)格】每片含碳酸鈣L25g

r用法】口服，嚼食

【用蚩】每日一次,一次一片

【貯藏】室溫密封保存

稀鹽酸的質(zhì)量/g

圖1圖2

（1）恰好完全反應(yīng)時消耗稀鹽酸的質(zhì)量為go

（2）計算每片藥片中碳酸鈣的質(zhì)量并判斷是否與標(biāo)簽相符。（寫出計算過程）

30.（2024?紅山區(qū)校級一模）某化學(xué)興趣小組為測定反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行如下實驗：

①稱取20g碳酸鈣，平均分成兩份，并分別將第一份加工成塊狀，第二份加工成粉末狀；

②將兩份樣品分別投入兩個錐形瓶中，分別加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸各100克，恰好完全反應(yīng),

測得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。

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請回答：

(1)每份樣品充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為go

(2)向其中一個錐形瓶中再加水5.4克，求加水后此錐形瓶中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

二

氧

化

碳

的

質(zhì)

量

/g

第9頁(共45頁)

2025年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)之有關(guān)化學(xué)方程式的計算

參考答案與試題解析

題號1234567

答案DCADCBC

選擇題（共7小題）

1.（2024?天津模擬）在反應(yīng)A+3B—2c+3D中，已知23gA和48gB恰好完全反應(yīng)，生成44gC,又知D

的相對分子質(zhì)量為18,則A的相對分子質(zhì)量為（）

A.96B.23C.92D.46

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算.

【答案】D

【分析】由質(zhì)量守恒定律計算出生成的D的質(zhì)量，由化學(xué)方程式的計算方法列式計算出A的相對分子

質(zhì)量即可。

【解答】解在A+3B—2C+3D中，已知23gA跟48gB恰好完全反應(yīng)生成44gC,由質(zhì)量守恒定律可知,

生成D的質(zhì)量為23g+48g-44g=27g。

設(shè)A的相對分子質(zhì)量是Xo

A+3B-2C+3D

x54

23g27g

x23g

互=而解得：x=46

故選：D。

【點評】本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式的簡單計算、質(zhì)量守恒定律等是正確解答本題的關(guān)鍵。

2.（2024?西平縣一模）在化學(xué)反應(yīng)A+2B—C+2D中，已知C和D的相對分子質(zhì)量之比是22：9,當(dāng)3.2gB

與足量A完全反應(yīng)后，生2.2gC。則在此反應(yīng)中，B和D的質(zhì)量比是（）

A.8：11B.16：11C.16：9D.32：9

【考點】根據(jù)化學(xué)方程式計算質(zhì)量比.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算.

【答案】C

第10頁（共45頁）

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的計算來分析。

【解答】解：設(shè)生成D的質(zhì)量為X。

A+2B^C+2D

222X9

2.2gx

2222g

2x9%

x=1.8g

則生成D的質(zhì)量為1.8g,所以在此反應(yīng)中B和D的質(zhì)量比是3.2g：1.8g=16：90

故選：Co

【點評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變,

這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。

3.（2024?南樂縣模擬）將一定質(zhì)量的鐵粉放入50g鹽酸中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液的總質(zhì)量為

52.7g,則生成氫氣的質(zhì)量為（）

A.0.1gB.0.2gC.0.3gD.0.4g

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算.

【答案】A

【分析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷。

【解答】解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量是X。

Fe+2HCl=FeCl2+H2t溶液質(zhì)量增大

56256-2=54

x52.7g-50g=2.7g

2x

互=2.7g

x=0.1g

故選：Ao

【點評】本題主要考查學(xué)生進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。

4.（2024?商水縣二模）有10g氫氣和氧氣的混合氣體，點燃充分燃燒后，生成9g水，則原混合氣體中氫

氣和氧氣的質(zhì)量比可能是（）

A.1：8B.4：1C.2：1D.1：9

第11頁（共45頁）

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算.

【答案】D

【分析】根據(jù)充分反應(yīng)后生成9g水，利用化學(xué)反應(yīng)方程式可知，1g氫氣和8g氧氣恰好完全反應(yīng)生成9g

水，貝U10g混合氣體有剩余的氣體存在，則有兩種可能：①剩余氣體為氫氣；②剩余氣體為氧氣來分

析解答。

【解答】解：設(shè)生成9g水需要氫氣的質(zhì)量為x,氧氣的質(zhì)量為y。

點燃

2H2+。2-----2H20

43236

xy9g

4x

36=95

x=lg

32y_

96=95

y=8g

①如果剩余氣體為氫氣，則原混合氣體中氫氣的質(zhì)量為10g-8g=2g；則氫氣與氧氣的質(zhì)量比為2g：8g

=1：4；

②如果剩余氣體為氧氣，則原混合氣體在氧氣的質(zhì)量為10g-lg=9g；則氫氣與氧氣的質(zhì)量比為lg：9g

=1：9；

故選：D。

【點評】本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算來分析混合物的成分，學(xué)生應(yīng)能利用化學(xué)反應(yīng)判斷恰

好完全反應(yīng)的量，要注意過量計算過程的思維訓(xùn)練。

5.（2024?內(nèi)鄉(xiāng)縣三模）將10g銅與碳的混合物在氧氣中充分灼燒后，冷卻，稱重，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的固體質(zhì)

量仍為10g,則原混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.10%B.18%C.20%D.28%

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算.

【答案】C

【分析】根據(jù)質(zhì)量不變分析對應(yīng)的碳元素的質(zhì)量應(yīng)該等于銅結(jié)合的氧元素的質(zhì)量，進而求算原混合物中

第12頁（共45頁）

碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【解答】解：設(shè)原混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X

由于質(zhì)量不變分析對應(yīng)的碳元素的質(zhì)量應(yīng)該等于銅結(jié)合的氧元素的質(zhì)量。

A

2CU+0T—2CuO

32160

10gx10g

3210”

160=10g

x=20%

故選：Co

【點評】根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程

要完整。

6.（2024?內(nèi)鄉(xiāng)縣一模）有Mg、Al、Zn的混合物共3.6g,與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量可能是（）

A.0.1gB.0.3gC.0.4gD.0.5g

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；金屬與酸的反應(yīng)原理.

【專題】金屬與金屬材料.

【答案】B

【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的

金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。

【解答】解：Mg,Al、Zn與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

Mg+2HCl=MgCl2+H2t,

242

2A1+6HC1=2AlCh+3H2t,

546

Zn+2HCl=ZnCl2+H2t,

652

由以上質(zhì)量關(guān)系可知，3.6g鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣最少，大于0.1g,3.6g鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫

氣最多，等于0.4g

因此Mg、Al、Zn的混合物共3.6g,與足量鹽酸反應(yīng)，生成的質(zhì)量大于0.1g,小于0.4g,因此生成

第13頁（共45頁）

H2的質(zhì)量可能是0.3go

故選：Bo

【點評】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不

會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。

7.（2024?金水區(qū)校級三模）現(xiàn)有Na2co3、MgCC>3和K2cO3三種物質(zhì)組成的混合物，與足量稀鹽酸充分

反應(yīng)后，生成4.4gCO2氣體，則混合物的質(zhì)量可能為（）

A.8.3gB.8.4gC.10.6gD.13.8g

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算.

【答案】C

【分析】根據(jù)化學(xué)方程式的質(zhì)量關(guān)系結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量分析。

【解答】解：假設(shè)4.4g二氧化碳全部由碳酸鈉生成，則有

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

10644

10.6g4.4g

即需要碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g；

假設(shè)4.4g二氧化碳全部由碳酸鎂生成，則有

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2t

8444

8.4g4.4g

即需要碳酸鎂的質(zhì)量為8.4g；

假設(shè)4.4g二氧化碳全部由碳酸鉀生成，則有

K2CO3+2HC1=2KC1+H2O+CO2t

13844

13.8g4,4g

即需要碳酸鉀的質(zhì)量為13.8g；

故三種物質(zhì)的混合物與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成4.4gCO2氣體，則混合物的質(zhì)量m可能為8.4g

<m<13.8g；

故選：Co

【點評】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)方程式的計算，在根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫

第14頁（共45頁）

化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。

二.計算題(共23小題)

8.(2024?乾安縣二模)氫化鈣(CaH2)固體是登山隊員常用的能源提供劑，用它和水反應(yīng)生成的氫氣供

燃燒之需，化學(xué)方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2t，現(xiàn)有84g氫化鈣與足量水反應(yīng)，可生成氫

氣的質(zhì)量是多少？

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算.

【答案】8go

【分析】根據(jù)題目中所給的數(shù)據(jù)結(jié)合化學(xué)方程式進行計算。

【解答】解：設(shè)可生成氫氣的質(zhì)量為X。

CaH2+2H2。=Ca[OH)2+2H2T

424

84gx

424

84gx

x=8g

答：可生成氫氣的質(zhì)量為8g。

【點評】根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程

聚兀整。

9.(2024?西山區(qū)一模)工業(yè)生成中會產(chǎn)生有害的SO2氣體，常用氫氧化鈉溶液來進行尾氣處理?；瘜W(xué)方

程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2Oo現(xiàn)工廠用100t氫氧化鈉溶液吸收工廠尾氣中的SO2氣體，若恰

好完全反應(yīng)后測得溶液的總質(zhì)量為1064。試計算：

(1)吸收SO2氣體的質(zhì)量為6.4t。

(2)該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算.

【答案】(1)6.4；

(2)8%?

【分析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；

(2)根據(jù)二氧化硫的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)o

【解答】解：⑴吸收SO2氣體的質(zhì)量為。6.4t-100t=6.4t；

第15頁(共45頁)

（2）設(shè)氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

6480

6.4t100tx

646.4t

80lOOtx

x=8%

答：氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%o

故答案為：（1）6.4；

(2)8%o

【點評】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式,

第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。

10.（2025?秦皇島一模）化學(xué)興趣小組的同學(xué)做實驗時不慎把稀鹽酸灑在實驗室的磨石地板上，發(fā)現(xiàn)有氣

泡冒出。查閱資料得知，磨石中含有碳酸鈣，同學(xué)們用同種磨石進行了如下實驗（假設(shè)磨石中的其它成

分不參與反應(yīng)，也不溶于水，生成的氣體全部逸出）。

請完成下列問題:

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4go

（2）計算反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。

燒杯內(nèi)燒杯內(nèi)物質(zhì)

12.5g磨石質(zhì)量為113.5g

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算.

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算.

【答案】見試題解答內(nèi)容

【分析】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變來分析；

（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式的計算來分析。

【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成二氧化碳的質(zhì)量為:

12.5g+105.4g-113.5g=4.4go

（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x,生成氯化鈣的質(zhì)量為y。

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

第16頁（共45頁）

10011144

xy4.4g

100xiny

44-4.4礦44-4.4g

x=10g,y=ll.lg

11.1g

則反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為10g+105.4g-4.4g=lllg,所以反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為mgx

100%=10%o

答：反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%o

故答案為：

（1）4.4；

（2）10%o

【點評】本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，在根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式,

第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。

11.（2024?涼州區(qū)三模）為了測定某地區(qū)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)有20g石灰石樣品，并取稀鹽酸

200g,將稀鹽酸平均分成4份，進行如下實驗：（計算結(jié)果保留至0.1%）

實驗1234

加入鹽酸的質(zhì)量（g）50505050

生成cc>2的質(zhì)量（g）1.763.524.4m

（1）上表中m的數(shù)值為4.4。

（2）計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算.

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算.

【答案】見試題解答內(nèi)容

【分析】碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進

行相關(guān)方面的計算。

【解答】解：（1）第1次反應(yīng)生成1.76g二氧化碳，第2次反應(yīng)生成3.52g二氧化碳，是第1次的2倍,

第3次生成4.4g二氧化碳，小于第1次的3倍，說明第3次反應(yīng)中礦石有剩余，因此第4次反應(yīng)中礦

石有剩余，生成二氧化碳質(zhì)量是4.4g,所以m=4.4；

（2）設(shè)第1次中50g稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為X。

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

第17頁（共45頁）

7344

x1.76g

73x

44-1.76g

x=2.92g

2.92g

所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為本Tx100%=5.8%

答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.8%o

故答案為：（1）4.4；

(2)5.8%o

【點評】本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)

確性。

12.（2024?西安一模）計算題：小華發(fā)現(xiàn)家里的水壺內(nèi)有很多水垢，他查閱資料得知水垢的主要成分是碳

酸鈣和氫氧化鎂，小華欲除去水壺內(nèi)的水垢并檢測水垢中碳酸鈣的含量，進行的實驗及實驗數(shù)據(jù)如圖所

示。（信息：水垢中其他成分與稀鹽酸反應(yīng)不產(chǎn)生氣體。）

加入稀鹽酸100g

（1）據(jù)圖分析，完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為4.4go

（2）計算此水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.

【答案】⑴4.4；

（2）62.5%o

【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；

（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計算。

【解答】解：（1）完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為100g+16g-111.6g=4.4g；

（2）設(shè)水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x。

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

10044

16gx4.4g

第18頁（共45頁）

10016gx

44=4.4g

x—62.5%

答：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.5%。

故答案為：(1)4.4；

(2)62.5%=

【點評】根據(jù)主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，

第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。

13.(2024?亳州二模)我國古代勞動人民以孔雀石［主要成分CU2(OH)2cO3］為原料用火法冶煉，得到青

銅器。興趣小組為測定某孔雀石中CU2(OH)2cO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行如下實驗［反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

Cu2(OH)2co3+2H2so4=2CUSO4+CC)2t+3H2O,雜質(zhì)不參與反應(yīng)］:

請完成下列分析及計算：

逐漸加入稀硫酸S----------

至不再產(chǎn)生氣泡,

用去200g稀硫酸三三三2

25g孔雀石樣品燒杯內(nèi)物質(zhì)的總

質(zhì)量為220.6g

(1)生成氣體的質(zhì)量是4.4go

(2)求該孔雀石中CU2(OH)2cO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算.

【答案】(1)4.4；

(2)88.8%o

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合物減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式列式

計算出參加反應(yīng)Cm(OH)2cO3的質(zhì)量，進而計算出孔雀石中CU2(OH)2cO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【解答】解：⑴生成氣體的質(zhì)量是25g+200g-220.6g=4.4g。

故答案為：4.4o

(2)設(shè)參加反應(yīng)C112(OH)2cO3的質(zhì)量為x。

Cu2(OH)2CO3+2H2SO4—2CUSO4+CO2t+3H2O

22244

x4.4g

第19頁(共45頁)

222x

44—4.4gx—22.2g

22.2g

該孔雀石中Cu2(OH)2cO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為京丁X100%=88.8%。

答：該孔雀石中Cu2(OH)2cO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.8%。

【點評】本題有一定難度，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二

氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵。

14.(2024?甘肅二模)某廢液100克，含有硫酸和硫酸銅，向廢液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH

的變化如圖所示。

(1)與CuSCU反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量是150g.

(2)反應(yīng)結(jié)束后，原廢液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計算過程)

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算.

【答案】⑴150；

(2)48%-

【分析】將氫氧化鈉加到硫酸和硫酸銅的混合溶液中,氫氧化鈉與硫酸優(yōu)先反應(yīng)，消耗氫氧化鈉溶液50g,

然后氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，消耗氫氧化鈉溶液200g-50g=150g。進一

步進行計算。

【解答】解：(1)根據(jù)分析，與CuSCU反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量是150g；

(2)設(shè)原廢液中硫酸銅的質(zhì)量為x。

NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)23

80160

150gX16%x

80150gx16%

160=x

x=48g

第20頁(共45頁)

48g

原廢液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為五而x100%=48%

答:原廢液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%。

故答案為：

(1)150；

(2)48%o

【點評】本題主要考查學(xué)生進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。

15.(2024?武威二模)化學(xué)興趣小組為測定某大理石樣品中CaCO3的含量，進行如下實驗：取18.0g樣品

置于燒杯中，向其中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸(樣品中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))，測得生成氣體的質(zhì)量與

加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答下列問題。

(1)實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸50.0g,最多可配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸300工

(2)圖中“A”點的溶質(zhì)是CaC”、HC1(填化學(xué)式)。

(3)計算該樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算.

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算.

【答案】⑴300；

(2)CaCb、HC1；

(3)83.3%o

【分析】(1)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來分析；

(2)根據(jù)圖中“A”點時稀鹽酸過量來分析；

(3)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和反應(yīng)的化學(xué)方程式來分析。

50.0gx30%

【解答】解：(1)最多可配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸質(zhì)量為：一——=300g；

(2)由圖示可知，“A”點時，所加稀鹽酸過量，根據(jù)CaCO3+2HCl=CaCb+H2O+CO2t，則圖中"A"

點的溶質(zhì)含有生成的CaCb和過量的HC1；

(3)設(shè)該樣品中CaC03的質(zhì)量為X。

第21頁(共45頁)

CaCO3+2HCl—CaCl2+CO2t+H20

10044

x6.6g

100x

44-6.6g

x=15.0g

15.0g

該樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為正而x100%x83.3%

答：該樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%。

故答案為：(1)300；

(2)CaCb、HC1；

(3)83.3%=

【點評】本題主要考查化學(xué)方程式的計算，在根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第

二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。

16.(2024?武漢模擬)為測定某赤鐵礦中FezCh的含量，取10g該赤鐵礦樣品于燒杯中，向其中加入100g

鹽酸，恰好完全反應(yīng)，測得剩余固體的質(zhì)量為2g(雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng))，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O0請完成下列分析及計算：

(1)10g該赤鐵礦樣品中Fe,Ch的質(zhì)量為8々

(2)計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)。

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算.

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算.

【答案】(1)8；

(2)10.95%o

【分析】(1)根據(jù)氧化鐵能與稀鹽酸反應(yīng)雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)分析；

(2)根據(jù)氧化鐵的質(zhì)量和反應(yīng)的方程式計算出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【解答】解(1)氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)，則該赤鐵礦樣品中

Fe2O3的質(zhì)量為10g-2g=8g。

(2)設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。

Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O

160219

8glOOgXx

第22頁(共45頁)

1608g

解得：x=10.95%

219—100gxx

答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.95%。

故答案為：(1)8；

(2)10.95%。

【點評】本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，在根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式,

第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。

17.(2024?泗水縣一模)向一定量的H2s。4和CuSO4混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液,

生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

(1)當(dāng)加入NaOH溶液的質(zhì)量為ag時，溶液中含有的溶質(zhì)為Na2so小NaOH；

(2)當(dāng)加入的NaOH溶液與混合溶液中的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)時，消耗氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量是多少？

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算.

【答案】(1)Na2so4、NaOH；

(2)120go

【分析】(1)根據(jù)當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時，氫氧化鈉過量來分析;

(2)根據(jù)氫氧化銅沉淀的質(zhì)量和化學(xué)方程式的計算來分析。

【解答】解(1)氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,

當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時，氫氧化鈉過量，則溶液中含有的溶質(zhì)為：Na2so4、NaOH；

(2)設(shè)與硫酸銅反應(yīng)氫氧化鈉的質(zhì)量為x。

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2(+Na2sO4