非選擇題（第19題）

科學(xué)探究

押題依據(jù)

猜押考點(diǎn)廣東省3年真題考情分析押題依據(jù)

鹽湖等資源利用及廣東省近三年中考試題，非選擇題鹽湖等資源利用及所獲鹽成

2024年第19題

所獲鹽成分的探究的第19題難度較大，考點(diǎn)主要集分的探究、鹽堿地綜合利用

中在鹽湖等資源利用及所獲鹽成及其成分的探究、純堿等樣

鹽堿地綜合利用及

2023年第19題分的探究、鹽堿地綜合利用及其成品成分探究及含量測(cè)定、學(xué)

其成分的探究

分的探究、純堿等樣品成分探究及科或跨學(xué)科項(xiàng)目式實(shí)踐中的

含量測(cè)定、學(xué)科或跨學(xué)科項(xiàng)目式實(shí)知識(shí)技能方法這四個(gè)考點(diǎn)，

純堿等樣品成分探

2022年第19題

究及含量測(cè)定踐中的知識(shí)技能方法這四個(gè)方面。注重信息整合（如流程圖、

多依托真實(shí)科研案例（如航天實(shí)數(shù)據(jù)表分析）、邏輯推理（如

驗(yàn)、鹽湖資源開發(fā)）或生活問(wèn)題（如實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一結(jié)論推導(dǎo)）及批

學(xué)科或跨學(xué)科項(xiàng)目食品保鮮、水質(zhì)檢測(cè)），強(qiáng)調(diào)化學(xué)判性思維（如裝置改進(jìn)評(píng)

式實(shí)踐中的知識(shí)技與科技、社會(huì)的聯(lián)系，重點(diǎn)考查實(shí)價(jià)），中難題聚焦實(shí)驗(yàn)方案

能方法驗(yàn)設(shè)計(jì)與操作、現(xiàn)象分析與推理、設(shè)計(jì)（如變量控制）和跨學(xué)

實(shí)驗(yàn)改進(jìn)與創(chuàng)新。科綜合應(yīng)用。

押題預(yù)測(cè)

押題一鹽湖等資源利用及所獲鹽成分的探究

1.（2024廣東，19）【科學(xué)探究】

鹽湖蘊(yùn)藏著豐富的資源。興趣小組圍繞鹽湖展開相關(guān)的探究活動(dòng)。

（1）探源鹽文化

i.《說(shuō)文解字》云：“鹽，鹵也”。甲骨文中的“鹵”（如圖1）蘊(yùn)含的獲取鹽的方法是①。

表示水蒸發(fā)

出人表示析出的鹽

圖1

ii.夏天曬“鹽”得到的NaCl的用途有?（寫一種），冬天撈“堿”得到的Na2cCh的俗稱是

—1—

（2）探秘冬天撈“堿”

據(jù)圖2分析，冬天適合撈“堿”的原因是④。將含Na2cCh和NaCl的模擬鹽湖水降溫結(jié)晶，檢

驗(yàn)得到的晶體中是否含有NaCL

【查閱資料】AgCl為白色固體，不溶于水和稀硝酸；Ag2s04為白色固體，微溶于水。

（3）【方案研討】

方案方案設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)交流

取樣，溶解，滴加少量AgNCh溶液，教師指出該方案不嚴(yán)謹(jǐn)，原因是Ag2c03

1

若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl也為白色沉淀

取樣，溶解，先滴加過(guò)量稀鹽酸，再滴加稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—

2滴加少量AgNCh溶液，若產(chǎn)生白色沉?_;有同學(xué)提出該方案也不嚴(yán)謹(jǐn)，原

淀，則含有NaCl因是⑥

【方案優(yōu)化】

（4）將方案2中的稀鹽酸換成⑦。

a.CaCL溶液b.稀硝酸c.稀硫酸

【實(shí)驗(yàn)及結(jié)果】實(shí)施優(yōu)化后的方案，結(jié)果表明含有NaCl。

【廢液處理】

（5）提出合理處理實(shí)驗(yàn)廢液的措施：⑧（寫一條）。

【答案】

（1）①蒸發(fā)結(jié)晶②作調(diào)味品、腌制食物、醫(yī)療配制生理鹽水、農(nóng)業(yè)選種③純堿、蘇打

（2）④溫度降低，碳酸鈉的溶解度減小而析出晶體

（3）@Na2CO3+2HC1=2NaCl+H20+C02t⑥加入過(guò)量稀鹽酸，引入了氯離子，無(wú)法驗(yàn)證得

到的晶體中是否含有NaCl

（4）⑦b

（5）⑧加入適量的氫氧化鈉溶液來(lái)中和廢液中的硝酸，再將處理后的廢液倒入指定的廢液缸中

【解析】

（1）由圖1可知，甲骨文中的“鹵”蘊(yùn)含的獲取鹽的方法是蒸發(fā)結(jié)晶；夏天曬“鹽”得到的NaCl的

—2—

用途有作調(diào)味品、腌制食物、醫(yī)療配制生理鹽水、農(nóng)業(yè)選種等；冬天撈“堿”得到的Na2cCh的俗稱是純堿、

蘇打；

（2）由圖2可知，冬天適合撈“堿”的原因是溫度降低，碳酸鈉的溶解度減小而析出晶體；

（3）取樣溶解，先滴加過(guò)量稀鹽酸，再滴加少量AgNCh溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCL滴加

稀鹽酸是為了除去碳酸鈉，發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2t；有同學(xué)提出該方案也不嚴(yán)謹(jǐn)，原因是加入過(guò)量稀鹽酸，引入了氯

離子，無(wú)法驗(yàn)證得到的晶體中是否含有NaCl；

（4）CaCb溶液中含有氯離子，會(huì)影響氯化鈉的驗(yàn)證，a不符合題意；稀硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、

二氧化碳和水，能除去碳酸鈉且不會(huì)引入氯離子，不會(huì)影響氯化鈉的驗(yàn)證，b符合題意；稀硫酸與碳酸鈉反

應(yīng)生成硫酸鈣、二氧化碳和水，硫酸鈣微溶于水，硫酸根離子與銀離子結(jié)合生成微溶于水的白色固體硫酸

銀，會(huì)影響氯化鈉的驗(yàn)證，c不符合題意。

（5）實(shí)驗(yàn)廢液中含有過(guò)量的稀硝酸，則處理實(shí)驗(yàn)廢液的措施可以是加入適量的氫氧化鈉溶液來(lái)中和廢

液中的硝酸，再將處理后的廢液倒入指定的廢液缸中。

2.中國(guó)古代壁畫是文化遺產(chǎn)的重要組成部分，壁畫保護(hù)工作非常重要。酥堿病害是壁畫保護(hù)工作中的常見

問(wèn)題。

任務(wù)一認(rèn)識(shí)酥堿病害機(jī)理

溶解度/g

圖1NaCl、Na2s0,的溶解度曲線

（1）酥堿病害：酥堿指建筑材料中的鹽類（如NaCl、Na2SO4>Na2cO3等）隨溫度變化反復(fù)溶出、聚

集，致使墻體逐層酥軟脫落的現(xiàn)象。如圖為NaCl、Na2sCU兩物質(zhì)的溶解度曲線，25℃時(shí)，將等質(zhì)量NaCl、

Na2s04的飽和溶液，降溫至10℃時(shí)，析出晶體較多的物質(zhì)是=

任務(wù)二探究修復(fù)酥堿壁畫的方法

【查閱資料】

I.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿對(duì)壁畫有腐蝕性。

II.根據(jù)《古現(xiàn)場(chǎng)土壤化學(xué)檢測(cè)指標(biāo)規(guī)范》規(guī)定，要求考古現(xiàn)場(chǎng)的土壤pH范圍為6.5—7.5。

III.高吸水樹脂是一種修復(fù)材料。利用高吸水樹脂吸附鹽分（主要成分為NaCl）能有效防治壁畫酥堿

病害。

【實(shí)驗(yàn)方案】

—3—

方案一：利用石灰乳(主要成分氫氧化鈣)除去酥堿中的Na2c03

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,有同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，理由是。

方案二：利用高吸水樹脂吸附酥堿中的鹽

小組同學(xué)取了六種修復(fù)材料(樣品編號(hào)為1?6),分別對(duì)六種修復(fù)材料的酸堿度和吸鹽水含量進(jìn)行測(cè)

定，測(cè)定數(shù)據(jù)如下圖所示。

樣品編號(hào)PH

17.2

27.3

37.2

46.9

58.5

67.2

圖2六種修復(fù)材料的吸鹽水含量測(cè)定結(jié)果

(3)根據(jù)圖1、圖2相關(guān)數(shù)據(jù)，最宜選擇的修復(fù)材料編號(hào)為號(hào)，理由是0

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

修復(fù)酥堿壁畫除需要考察材料的性質(zhì)，同時(shí)還要結(jié)合實(shí)際要求，發(fā)揮化學(xué)學(xué)科在壁畫文物保護(hù)中的重

要作用。

【答案】

(1)硫酸鈉或Na2s04

(2)Na2cO3+Ca(0H)2=2NaOH+CaCO3l反應(yīng)生成的NaOH有強(qiáng)腐蝕性

(3)6pH符合考古現(xiàn)場(chǎng)土壤要求，且吸附NaCl的量最大(合理即可)

【解析】

(1)觀察NaCl、Na2sO4的溶解度曲線可知，Na2sCU的溶解度隨溫度變化比NaCl大；在25℃時(shí)，將

等質(zhì)量NaCl、Na2sO4的飽和溶液降溫至10℃,溶解度變化大的物質(zhì)析出晶體較多，所以析出晶體較多的物

—4—

質(zhì)是硫酸鈉（或Na2so4）；

（2）石灰乳（主要成分氫氧化鈣）與Na2cCh反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為Na2c03

+Ca（0H）2=2NaOH+CaCO3i,該方案不合理的理由是：反應(yīng)生成的氫氧化鈉是強(qiáng)堿，根據(jù)資料，強(qiáng)酸、

強(qiáng)堿對(duì)壁畫有腐蝕性，會(huì)對(duì)壁畫造成損害；且生成的氫氧化鈉會(huì)使土壤的堿性增強(qiáng)，可能超出考古現(xiàn)場(chǎng)土

壤pH范圍（6.5—7.5）；

（3）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)，最宜選擇的修復(fù)材料編號(hào)為6號(hào)。理由是：從酸堿度來(lái)看，6號(hào)修復(fù)材料的pH

為7.2,在考古現(xiàn)場(chǎng)土壤pH范圍C6.5-7.5）內(nèi)；從吸鹽水含量來(lái)看，在六種修復(fù)材料中，6號(hào)修復(fù)材料

吸附NaCl的量為300mg,吸附NaCl的量最大，能較好地吸附酥堿中的鹽分，綜合這兩個(gè)因素，6號(hào)修復(fù)

材料最適合用于修復(fù)酥堿壁畫。

3.化學(xué)小組以“神奇的洗衣劑”為研究對(duì)象開展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。

任務(wù)一：談古——古代洗衣劑''草木灰"

【小組實(shí)驗(yàn)】已知草木灰的主要成分為碳酸鉀。探究草木灰中碳酸鉀的含量。

【實(shí)驗(yàn)分析】

（1）將稀硫酸緩慢注入試管A中，觀察到o

（2）有同學(xué)認(rèn)為該裝置存在缺陷，C中的氫氧化鈉溶液與空氣直接接觸，會(huì)使測(cè)得草木灰中碳酸鉀的

含量_______（填“偏高”或“偏低”）。

任務(wù)二：論今——現(xiàn)代洗衣劑“爆炸鹽”

超市出售的爆炸鹽洗衣劑能輕松洗去頑固污漬，小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行探究。

【資料卡片】

①爆炸鹽是一種含有過(guò)碳酸鈉（Na2coJ的洗滌用品，Na2cO,遇水后發(fā)生反應(yīng)，生成過(guò)氧化氫和鈉

的化合物溶液。

②BaC4溶液呈中性，且與NaHCC^、H2。？均不反應(yīng)。

【實(shí)驗(yàn)探究】

（3）取少量過(guò)碳酸鈉于試管中，加水振蕩。將少量二氧化錦加入該試管中，并將帶火星的木條伸入試

管內(nèi)，觀察到有氣泡產(chǎn)生，且_______,證明過(guò)碳酸鈉遇水后有過(guò)氧化氫生成。

—5—

【提出問(wèn)題】鈉的化合物溶液中溶質(zhì)是什么？

【做出猜想】可能是Na2co3、NaOH、NaCl、NaHCC）3中的一種或多種。

【討論交流】

（4）有同學(xué)指出，該溶質(zhì)不可能含有NaCL理由是o

驗(yàn)證猜想】化學(xué)小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

步驟①：取少量過(guò)碳酸鈉于試管中，加入水后得到澄清溶液，再加入過(guò)量產(chǎn)生白色沉

BaCL溶液淀

步驟②：將步驟①得到的混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入無(wú)色酚醐溶液溶液為無(wú)色

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

（5）鈉的化合物溶液的溶質(zhì)為0

【反思交流】

（6）步驟①中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為o

（7）步驟①中加入過(guò)量Bad2溶液的目的是0

【答案】

（1）產(chǎn)生大量氣泡

（2）偏高

（3）帶火星的木條復(fù)燃

（4）反應(yīng)物中無(wú)氯元素或不符合質(zhì)量守恒定律（合理即可）

（5）碳酸鈉或NazCOs

（6）BaCl2+Na2cO3=BaCO3J+2NaCl

（7）檢驗(yàn)并除去NazC。?，避免對(duì)NaOH、NaHCC）3的檢驗(yàn)造成干擾

【解析】

（1）將稀硫酸緩慢注入試管A中，碳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、二氧化碳和水，觀察到產(chǎn)生大量

氣泡；

（2）C中的氫氧化鈉溶液與空氣直接接觸，氫氧化鈉溶液會(huì)吸收空氣中的二氧化碳，導(dǎo)致測(cè)得生成二

氧化碳的質(zhì)量偏大，則會(huì)使測(cè)得草木灰中碳酸鉀的含量偏高；

（3）結(jié)論為過(guò)碳酸鈉遇水后有過(guò)氧化氫生成，過(guò)氧化氫在二氧化銃的催化下分解生成水和氧氣，氧氣

具有助燃性，故將少量二氧化錦加入該試管中，并將帶火星的木條伸入試管內(nèi)，觀察到有氣泡產(chǎn)生，且?guī)?/p>

火星的木條復(fù)燃；

（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)物中含Na、C、O、H,不含氯元素，

不可能生成氯化鈉，故該溶質(zhì)不可能含有NaCl；

—6—

(5)步驟①：取少量過(guò)碳酸鈉于試管中，加入水后得到澄清溶液，再加入過(guò)量氯化鋼溶液，氯化鋼和

碳酸氫鈉、過(guò)氧化氫均不反應(yīng)，氯化鋼能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼和氯化鈉，故產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含碳

酸鈉，且過(guò)量的氯化鋼能將碳酸鈉除盡，步驟②：將步驟①得到的混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入無(wú)色酚酷溶

液，溶液為無(wú)色，說(shuō)明溶液中不含呈堿性的氫氧化鈉和碳酸氫鈉，故生成的鈉的化合物溶液的溶質(zhì)為碳酸

鈉；

(6)步驟①中產(chǎn)生白色沉淀的反應(yīng)為氯化鋼和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為BaCU+Na2cO3=BaCO3J+2NaCl；

(7)碳酸鈉溶液顯堿性，也能使無(wú)色酚酰試液變紅，加入氯化鋼溶液，氯化領(lǐng)能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳

酸鋼和氯化鈉，可檢驗(yàn)碳酸鈉，且過(guò)量的氯化鋼溶液能將碳酸鈉除盡，故步驟①中加入過(guò)量氯化鋼溶液的

目的是：檢驗(yàn)并除去碳酸鈉，避免對(duì)氫氧化鈉、碳酸氫鈉的檢驗(yàn)造成干擾。

4.碳酸亞鐵(FeCO3)能用于制備可溶性乳酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)?，某化學(xué)小組對(duì)其制備和性質(zhì)進(jìn)行了如下探究。

【查閱資料】

2+

①溶液pH>8.8時(shí)，F(xiàn)e完全轉(zhuǎn)化為白色Fe(OH)2沉淀。

②FeCOs固體在潮濕的空氣中易變質(zhì)生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。

③FeCOs是白色難溶性固體，能與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳。

@FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，會(huì)產(chǎn)生血紅色絮狀物；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不會(huì)有明

顯現(xiàn)象。

探究一：碳酸亞鐵的制取

實(shí)驗(yàn)1：在無(wú)氧條件下，將FeSC>4溶液緩慢加入盛有PH=H.9的NazCOs溶液的燒杯中，產(chǎn)生白色沉

淀A,過(guò)濾，向沉淀A中加入稀鹽酸，沉淀完全溶解，沒有氣泡產(chǎn)生。

實(shí)驗(yàn)2：在無(wú)氧條件下，將pH=H.9的Na2C03溶液緩慢加入盛有Fes。,溶液的燒杯中，產(chǎn)生白色沉

淀B,過(guò)濾，向沉淀B中加入稀鹽酸，沉淀完全溶解，并產(chǎn)生氣泡。

(1)對(duì)比上述實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2,判斷產(chǎn)生的白色沉淀A是(寫化學(xué)式)。

(2)寫出上述實(shí)驗(yàn)2中，產(chǎn)生白色沉淀B的化學(xué)方程式為o

探究二：碳酸亞鐵的性質(zhì)

【提出問(wèn)題】放在空氣中一段時(shí)間的碳酸亞鐵固體中含有哪些物質(zhì)？

【猜想與假設(shè)】

(3)猜想一：FeCO3；猜想二：FeCC)3和Fe(OH)3；猜想三：。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

(4)

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

—7——

取少量固體于試管中，加入足量的稀鹽酸固體完全溶解，有氣泡產(chǎn)生猜想_______不成立

取少量上述反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液—猜想二成立

【實(shí)驗(yàn)反思】

(5)為了防止碳酸亞鐵變質(zhì)，在保存碳酸亞鐵時(shí)應(yīng)該。

【答案】

U)Fe(OH),

(2)Na2cO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3J

(3)Fe(OH)3

(4)三產(chǎn)生血紅色絮狀物

(5)密封保存

【解析】

(1)溶液pH>8.8時(shí)，F(xiàn)e?+完全轉(zhuǎn)化為白色Fe(OH)2沉淀，在無(wú)氧條件下，將FeSC)4溶液緩慢加

入盛有pH=^.9的Na2C。3溶液的燒杯中，產(chǎn)生白色沉淀A,過(guò)濾，向沉淀A中加入稀鹽酸，沉淀完全

溶解，沒有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明該沉淀為Fe(OH)2；

(2)FeCOs能與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳，向沉淀B中加入稀鹽酸，沉淀完全溶解，并產(chǎn)生氣泡，

說(shuō)明該沉淀是碳酸亞鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3；；

(3)根據(jù)猜想一和猜想二可知猜想三為Fe(OH)3；

(4)FeCOs能與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳，故取少量固體于試管中，加入足量的稀鹽酸固體完全

溶解，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明固體中含有FeCOs，故猜想三不正確；取少量上述反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加

KSCN溶液，由于猜想二正確，則溶液中存在Fe。，F(xiàn)eC1溶液中滴加KSCN溶液，會(huì)產(chǎn)生血紅色絮狀物，

故現(xiàn)象為產(chǎn)生血紅色絮狀物；

(5)FeCOs固體在潮濕的空氣中易被氧氣氧化，故為了防止碳酸亞鐵變質(zhì)，在保存碳酸亞鐵時(shí)應(yīng)該

密封保存。

5.“果蔬洗鹽”能夠清洗果蔬表面的殘留物?？茖W(xué)興趣小組對(duì)“果蔬洗鹽”的成分及洗滌原理進(jìn)行了探究。

查閱資料

①常見果蔬洗鹽有檸檬酸型和碳酸鈉型兩種。

②檸檬酸型洗鹽中含有白醋和檸檬酸等物質(zhì)。碳酸鈉型洗鹽中除含有碳酸鈉外，還含有食鹽等物質(zhì)。

③溶解性表：

碳酸銀

物質(zhì)氯化銀(AgCl)

(Ag2co3)

—8—

溶解性難溶難溶

顏色白色白色

氯化鈉、碳酸鈉均可與硝酸銀溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，碳酸銀可與硝酸（HN03）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而溶解,

氯化銀不與HNCh反應(yīng)，并且難溶于稀硝酸。

探究I：探究果蔬洗鹽所屬類型

取一定量的果蔬洗鹽溶于水得溶液Ro

【實(shí)驗(yàn)1】按照如圖1所示取2mL溶液R進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究果蔬洗鹽所屬類型。

（1）

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

酸堿指示劑

試劑X

滴入試劑X后，試管內(nèi)溶液變紅該果蔬洗鹽為碳酸鈉型洗劑

圖1

試劑X為。

探究II：探究果蔬洗鹽的有效成分

【實(shí)驗(yàn)2】探究該果蔬洗鹽中是否含有氯化鈉

（2）小明設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：另取2mL溶液R,加入適量硝酸銀溶液，觀察到白色沉淀產(chǎn)生。由

此得出“果蔬洗鹽中含有氯化鈉”的結(jié)論。小姜同學(xué)認(rèn)為通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)不能得出該結(jié)論。

小組同學(xué)在小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，最終得出“果蔬洗鹽中含有氯化鈉和碳酸鈉”的結(jié)論。

他們補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)為，觀察到____且有氣泡產(chǎn)生。

【實(shí)驗(yàn)3】探究實(shí)驗(yàn)2中產(chǎn)生氣體的成分

（3）小組同學(xué)收集實(shí)驗(yàn)2中產(chǎn)生的氣體，并利用澄清石灰水進(jìn)行檢驗(yàn)后確定氣體為C02。檢驗(yàn)氣體時(shí)

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,他們應(yīng)利用如圖2中（選填序號(hào)）裝置收集該氣體。

探究III：探究果蔬洗鹽的洗滌原理

經(jīng)過(guò)查閱資料并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得知碳酸鈉型果蔬洗鹽的洗滌原理為：食鹽水能使細(xì)胞脫水而起到殺菌的

效果；碳酸鈉溶液既可以除去酸性有害物質(zhì)，又不破壞果蔬中的維生素。

—9—

【拓展延伸】

（4）葡萄種植過(guò)程中常使用農(nóng)藥波爾多液作為保護(hù)劑，其農(nóng)殘以堿性物質(zhì)為主，針對(duì)這類果蔬，可使

用上述兩種果蔬洗鹽中的____型果蔬洗鹽浸泡。波爾多液可由與一種藍(lán)色溶液混合制得。

【答案】

（1）酚獻(xiàn)溶液

（2）將白色沉淀中加入足量硝酸溶液沉淀部分溶解

（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3I+H2O①

（4）檸檬酸熟石灰（或氫氧化鈣）

【解析】

（1）根據(jù)結(jié)論：該果蔬洗鹽為碳酸鈉型洗劑，碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚醐溶液變紅，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

試管內(nèi)故X試劑為酚酸溶液；

（2）氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，洗滌鹽中含有碳酸鈉，碳酸鈉也能與硝酸銀反應(yīng)

產(chǎn)生碳酸銀沉淀和硝酸鈉，故取2mL溶液R,加入適量硝酸銀溶液，觀察到白色沉淀產(chǎn)生，不能說(shuō)明一定

含有氯化鈉，若要證明含有氯化鈉，可以將白色沉淀中加入足量硝酸溶液，碳酸銀沉淀能溶于稀硝酸，氯

化銀沉淀不溶于稀硝酸，故觀察到沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明含有氯化鈉和碳酸鈉；

（3）檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)，二氧化碳與石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，方程式為Ca（OH）2+

CO2=CaCO3I+H2O；

二氧化碳密度比空氣大，采用向上排空氣法收集，故選①；

（4）葡萄種植過(guò)程中常使用農(nóng)藥波爾多液作為保護(hù)劑，其農(nóng)殘以堿性物質(zhì)為主，針對(duì)這類果蔬，可使

用上述兩種果蔬洗鹽中的檸檬酸型果蔬洗鹽浸泡，用檸檬酸中和堿性物質(zhì)；

波爾多液可由熟石灰和硫酸銅溶液（硫酸銅溶液為藍(lán)色溶液）混合制得。

押題二鹽堿地綜合利用及其成分的探究

6.（2023廣東，19）耕地鹽堿化影響糧食安全，鹽堿地綜合治理與利用可促進(jìn)農(nóng)業(yè)高質(zhì)量發(fā)展，興趣小組

開展了與土壤鹽堿化相關(guān)的探究活動(dòng)。

/1含鹽的水

水蒸發(fā)

題19圖

（1）成因：由農(nóng)業(yè)灌溉或化肥施用引起的土壤鹽堿化如題19圖所示，當(dāng)進(jìn)入土壤中鹽的量超出植物

的吸收能力時(shí)，隨水分蒸發(fā)，①導(dǎo)致土壤鹽堿化。

（2）檢測(cè)：配制土壤樣品浸出液、用②測(cè)定、若pH>7、則浸出液顯③性。

—10—

（3）探究：某地土壤堿化可能由Na2cCh、Na2s04中的一種兩種引起。教師提供模擬鹽堿化壤樣品浸

出液。

【查閱資料】BaCb易溶于水；BaCCh為白色固體，難溶于水；BaSCU為白色固體，難溶于水和鹽酸。

【提出問(wèn)題】樣品中的是什么？

【作出猜想】猜想1：Na2c。3

猜想2：④

猜想3：Na2cCh和Na2so4

【實(shí)驗(yàn)探究】取少量出分別加管A、B中

實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作現(xiàn)象結(jié)論

1向A中滴加少量BaCb溶液產(chǎn)生白色沉淀含Na2s。4

2向B中滴加過(guò)量稀鹽酸⑤含Na2cCh

【分析評(píng)價(jià)】有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1不夠嚴(yán)謹(jǐn)，理由是⑥（用化學(xué)方程式解釋）。

【補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作現(xiàn)象結(jié)論

3向?qū)嶒?yàn)2反應(yīng)后溶液中滴加少量BaCL溶液⑦猜想3成立

（4）交流：應(yīng)對(duì)土壤鹽堿化的合理措施有⑧（多選，填字母）。

a.合理施肥b.引海水灌溉c.用熟石灰改良d.種植耐鹽堿作物

【答案】

①剩余的鹽

②pH試紙

③堿

④硫酸鈉或Na2s04

⑤產(chǎn)生氣泡

（6）BaCh+Na2cCh=BaCChl+2NaCl

⑦產(chǎn)生白色沉淀

⑧ad或da

【解析】（1）由農(nóng)業(yè)灌或化肥施用引起的土壤鹽堿化如圖所示，當(dāng)進(jìn)入土壤中鹽的量超出植物的吸收

能力時(shí)，隨著水分蒸發(fā)，剩余的鹽導(dǎo)致土壤鹽堿化。

（2）配制土壤樣品浸出液，用pH試紙測(cè)定，若pH>7,則浸出液顯堿性。

【作出猜想】

猜想2可能只為硫酸鈉，化學(xué)式為Na2s04。

—II—

【實(shí)驗(yàn)探究】

(4)稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡。

【分析評(píng)價(jià)】

(5)有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn)，理由是碳酸鈉也能和氯化鋼反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋼和氯化鈉,

化學(xué)方程式是：BaCh+Na2cO3=BaCO3I+2NaCL

【補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)】

(6)硫酸鈉和氯化領(lǐng)反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋼和氯化鈉，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀。

(7)應(yīng)對(duì)土壤鹽堿化的合理措施有合理施肥、種植耐鹽堿作物，選ad。

7.項(xiàng)目小組對(duì)學(xué)生勞動(dòng)實(shí)踐課上使用的草木灰開展探究性活動(dòng)。

探究一：探究草木灰的成分

【查閱資料1】草木灰是植物秸稈等燃燒的灰燼，高含鉀元素，可能還含有碳酸根離子。

【提出問(wèn)題】草木灰中含有碳酸根離子嗎？

【實(shí)驗(yàn)探究1]

(1)

操作現(xiàn)象結(jié)論

用溫水浸泡草木灰，攪拌，取浸取液于試管中，滴加足量草木灰中含有

—

______(填試劑名稱)，將產(chǎn)生的氣體通入石灰水中碳酸根離子

探究二：探究浸取液的酸堿性

(2)取少量浸取液于試管中，滴加無(wú)色的溶液，觀察到溶液變紅色，則證明草木灰水溶液呈堿

性。

【提出問(wèn)題】溶液呈堿性是由于溶液中的哪種離子引起的呢？

【猜想與假設(shè)】猜想1：K+引起的；猜想2：C。；引起的。

【查閱資料2】氯化鈣的水溶液呈中性。

【實(shí)驗(yàn)探究2】

(3)取上述紅色溶液，再逐滴滴入CaCl2溶液至過(guò)量時(shí)，觀察到現(xiàn)象，說(shuō)明溶液呈堿性是溶液

中CO1引起的。

探究三：提取草木灰中的K2c。3

【實(shí)驗(yàn)探究3】

將溫水浸泡草木灰后的混合物進(jìn)行過(guò)濾、蒸發(fā)等一系列操作得到K2cO3固體。

—12—

1.0

(4)圖1實(shí)驗(yàn)中，用溫水而不用冷水浸泡的可能原因是o

(5)根據(jù)圖2,攪拌器轉(zhuǎn)速控制在每分鐘轉(zhuǎn)，浸取時(shí)間為20分鐘，更符合節(jié)能增效。

探究四：體悟草木灰的應(yīng)用

【查閱資料3】《周禮?考工記》中利用草木灰和貝殼灰(主要成分CaO)混合加水，所得溶液洗滌絲

帛。

(6)草木灰和貝殼灰混合加水所得溶液中一定含有KOH,原因是(寫化學(xué)方程式)。

(7)脫膠率越高，所得的絲帛越順滑亮麗，根據(jù)圖3所示，選用(填字母)洗滌絲帛效果較好。

a.濃度為10%的K2cO3溶液pH=11.6

b.濃度為1%的KOH溶液的Ph=13.2

【答案】

(1)①稀鹽酸②澄清石灰水變渾濁

(2)酚酥(3)紅色溶液變?yōu)闊o(wú)色

(4)碳酸鉀的溶解度在溫水中比在冷水中大

(5)500(6)Ca(OH),+K2cO3=CaCO3J+2KOH

(7)b

【解析】

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論草木灰中含有碳酸根離子，碳酸根離子能與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，二氧化

碳能使澄清石灰水變渾濁，故用溫水浸泡草木灰，攪拌，取浸取液于試管中，滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，

將產(chǎn)生的氣體通入石灰水中，觀察到澄清石灰水變渾濁，證明草木灰中含有碳酸根離子；

(2)酚獻(xiàn)遇堿性溶液變紅色，取少量浸取液于試管中，滴加無(wú)色的酚獻(xiàn)溶液，觀察到溶液變紅色，則

—13—

證明草木灰水溶液呈堿性；

（3）取上述紅色溶液，再逐滴滴入CaC%溶液至過(guò)量時(shí)，氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化

鉀，過(guò)量氯化鈣可將碳酸鉀全部反應(yīng)掉，觀察到溶液由紅色變無(wú)色，說(shuō)明溶液呈堿性是溶液中碳酸根離子

引起；

（4）碳酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，相同時(shí)間內(nèi)，水溫高碳酸鉀溶解得更快、更多，可提高溶

解效率，故用溫水而不用冷水浸泡的原因是碳酸鉀的溶解度在溫水中比在冷水中大；

（5）根據(jù)題圖2,比較4條鉀浸取率曲線，可知在同一時(shí)間下，雖然攪拌器轉(zhuǎn)速在800轉(zhuǎn)時(shí)，鉀浸取

率最高，但能耗也最大，而攪拌器轉(zhuǎn)速在500轉(zhuǎn)時(shí)，鉀浸取率與轉(zhuǎn)速在800轉(zhuǎn)時(shí)差別不大也較高，且在20

分鐘的時(shí)候出現(xiàn)平緩的浸取率曲線，故攪拌器轉(zhuǎn)速控制在500轉(zhuǎn)，浸取時(shí)間為20分鐘，比較適宜；

（6）草木灰和貝殼灰混合加水，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉

淀和氫氧化鉀，反應(yīng)化學(xué)方程式為Ca（OH）2+K2cO3=CaCC）3J+2KoH,因此所得溶液中一定含有

KOH；

（7）脫膠率越高，所得的絲帛越順滑亮麗，濃度為10%的K2cO3溶液的pH=11.6,濃度1%KOH溶液

的pH=13.2,說(shuō)明濃度為10%的碳酸鉀溶液的堿性比濃度為1%的KOH溶液的堿性弱，由圖3中的信息可

知，溶液顯堿性時(shí)，堿性越強(qiáng)，脫膠率越大，即洗滌絲帛效果越好，所以應(yīng)該選用濃度為1%的KOH溶液

洗滌絲帛效果更好，故選b。

押題三純堿等樣品成分探究及含量測(cè)定

8.（2022廣東，20）侯德榜是我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)，為純堿和氮肥工業(yè)的發(fā)展作出了杰出貢獻(xiàn)。工業(yè)純堿

中可能混有少量NaCl,同學(xué)們對(duì)工業(yè)純堿樣品展開探究。

探究一：確定純堿樣品中是否含有NaCl

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

取樣品加水溶解，加入過(guò)量稀鹽酸

有①產(chǎn)生

至反應(yīng)完全

樣品中有NaCl

向上述溶液中繼續(xù)滴加適量

有②產(chǎn)生

AgNO3溶液

有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案有錯(cuò)誤，正確方案應(yīng)選用③（填字母）代替稀鹽酸。

a.CaCb溶液b.稀硝酸c.BaCL溶液

探究二：測(cè)定純堿樣品中Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【方案1】將樣品溶解，加入過(guò)量CaCb溶液，攪拌至反應(yīng)完全。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為④。過(guò)

濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質(zhì)量，計(jì)算Na2cCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

—14—

【方案2】如1圖所示，取樣品于錐形瓶中，加入足量稀鹽酸。反應(yīng)結(jié)束后，根據(jù)干燥管增重計(jì)算Na2cCh

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若結(jié)果大于100%,可能的原因是⑤。

【討論】上述兩個(gè)方案中，你認(rèn)為方案⑥更優(yōu)。

2圖

【拓展】2圖為Na2cCh和NaCl的溶解度曲線。為提純含少量NaCl的純堿樣品，將其濃溶液從ti℃冷

卻至t2℃,h?t2的最優(yōu)范圍是⑦（填字母）。

a.10?40b.30?60c.40?70

【答案】

①有氣泡

②白色沉淀

③b

④CaCh+Na2cCh=CaCO3I+2NaCl

⑤氫氧化鈉固體吸收水蒸氣或氯化氫氣體

⑥一

⑦a

【解析】

純堿和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生；

結(jié)論是樣品中氯化鈉，加入硝酸銀，二者會(huì)反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉；

因?yàn)榧儔A加入稀鹽酸也會(huì)產(chǎn)生氯化鈉，故無(wú)法證明樣品中是否有氯化鈉，因此需用其他物質(zhì)代替，a氯

化鈣和碳酸鈉反應(yīng)也產(chǎn)生氯化鈉，不符合題意；b稀硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉，不影響，符合題意；c、

氯化鋼和碳酸鈉反應(yīng)也產(chǎn)生氯化鈉，不符合題意；故選b；

氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，故④填CaCl2+Na2cCh=CaCO3I+2NaCl；

氫氧化鈉吸收二氧化碳增重來(lái)測(cè)二氧化碳的質(zhì)量，但這過(guò)程中二氧化碳?xì)怏w逸出時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，且

鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體被氫氧化鈉吸收導(dǎo)致質(zhì)量偏大，故⑤填氫氧化鈉固體吸收水蒸氣或氯

化氫氣體；綜合上述分析可知方案一更優(yōu)；

碳酸鈉溶解度在10?40℃隨溫度升高，適合用降溫結(jié)晶，氯化鈉隨溫度變化不大，適合用蒸發(fā)結(jié)晶，

用降溫結(jié)晶提純碳酸鈉溫度控制在10?40℃,選a。

—15—

9.胃酸可激活胃蛋白酶原，幫助消化食物，但胃酸過(guò)多常常會(huì)出現(xiàn)燒心、反酸、胃灼燒等癥狀。興趣小組

探究某品牌胃藥的成分并對(duì)比不同胃藥的療效。

【活動(dòng)一】初步了解胃藥的主要成分

小華同學(xué)根據(jù)鹽酸的性質(zhì)，認(rèn)為胃藥的成分是鐵、生石灰、燒堿、氫氧化鋁、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳

酸鈣中的一種。

（1）小夏同學(xué)認(rèn)為胃藥不僅要與鹽酸反應(yīng)，還不能灼傷和腐蝕消化道，胃藥的成分不可能是o

小夏同學(xué)取3片藥物，研碎后取少量固體于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生；取反應(yīng)后

的上層無(wú)色清液于另一支試管中，加入過(guò)量碳酸鈉溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為胃藥的成分是0

【活動(dòng)二】確定胃藥的成分

為確定胃藥的成分，室溫時(shí)，分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、

足量的10%鹽酸（裝置如圖1）,記錄如下表:

錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)

實(shí)驗(yàn)編號(hào)最終裝置內(nèi)壓強(qiáng)/kPa

名稱質(zhì)量/g

①碳酸氫鈉0.10Pi

②碳酸鈉

0.10P2

③胃藥粉末0.10Pi

（3）實(shí)驗(yàn)①的化學(xué)方程式為o

（4）P,P2（填“>”、或“=”）。

（5）如何從上表中獲取證據(jù)并得出結(jié)論？

【活動(dòng)三】探究不同胃藥的抗酸效果

如圖2,利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定等質(zhì)量碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂（難溶于水）片與“胃酸”反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)

生CO2的速率快慢和pH的變化，得到CCh體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系曲線（如圖3）、pH與時(shí)間關(guān)系曲線（如

圖4）。（ppm是濃度的一種計(jì)量單位）

—16—

CO/ppm

100000

80000

60000

40000

20000

0

困2

圖3圖4

（6）鋁碳酸鎂片中含有鋁離子、鎂離子、氫氧根離子和碳酸根離子。結(jié)合成分分析，該藥物起抗酸作

用的離子是（填離子符號(hào)）。

（7）鋁碳酸鎂片咀嚼后吞服，可迅速在胃部形成較長(zhǎng)時(shí)間的有效保護(hù)膜，原因是:

①o

②o

【答案】

（1）生石灰、燒堿

（2）碳酸鈉或碳酸氫鈉

（3）NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO2t

（4）>

（5）相同質(zhì)量的胃藥粉末和碳酸氫鈉粉末與足量鹽酸反應(yīng)，最終裝置內(nèi)壓強(qiáng)相等，說(shuō)明生成氣體的量

相等，因此胃藥的成分是碳酸氫鈉

2-

（6）OH，CO3

（7）①鋁碳酸鎂難溶于水，咀嚼后吞服可分散在胃表面形成保護(hù)膜②鋁碳酸鎂片與胃酸反

應(yīng)能迅速中和胃酸，且反應(yīng)后溶液的pH值逐漸升高并趨于穩(wěn)定

【解析】

（1）生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣和氫氧化鈉具有腐蝕性，故胃藥的成分不可能是：生石灰和燒堿；

（2）取3片藥物，研碎后取少量固體于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，鐵能與稀鹽酸

反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應(yīng)

生成氯化鈉、二氧化碳和水，碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水；反應(yīng)后上層清液是無(wú)色

的，說(shuō)明藥物中不含鐵，因?yàn)槁然瘉嗚F溶液是淺綠色的，取反應(yīng)后的上層無(wú)色清液于另一支試管中，加入

過(guò)量碳酸鈉溶液，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，故無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明不含氯化鈣，則藥物

中不含碳酸鈣，故胃藥的成分可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉；

（3）實(shí)驗(yàn)①中碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+

HC1=NaCl+H2O+CO2t;

（4）解：設(shè)0.10g碳酸氫鈉完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為尤

NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO2T

8444

0.10gX

—17—

44%

84O.lOg'

解：設(shè)O.lOg碳酸鈉完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為y

Na2cO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

10644

O.lOgy

44y

-----=---------y-0.04g

106O.lOg-8

相同質(zhì)量的碳酸氫鈉和碳酸鈉與足量的鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉生成二氧化碳的質(zhì)量大，則Pl>P2；

（5）相同質(zhì)量的胃藥粉末和碳酸氫鈉粉末與足量鹽酸反應(yīng)，最終裝置內(nèi)壓強(qiáng)相等，說(shuō)明生成氣體的量

相等，因此胃藥的成分是碳酸氫鈉，從而得出結(jié)論；

（6）鋁碳酸鎂片中含有鋁離子、鎂離子、氫氧根離子和碳酸根離子，氫離子能與氫氧根離子結(jié)合生成

水，氫離子能與碳酸根離子結(jié)合生成二氧化碳和水，故該藥物起抗酸作用的離子是：OH、COl--

（7）鋁碳酸鎂難溶于水，咀嚼后吞服可分散在胃表面形成保護(hù)膜；由圖可知，鋁碳酸鎂片與胃酸反應(yīng)

后，pH迅速升高，能迅速中和胃酸，且反應(yīng)后溶液的pH值逐漸升高并趨于穩(wěn)定，故鋁碳酸鎂片咀嚼后吞

服，可迅速在胃部形成較長(zhǎng)時(shí)間的有效保護(hù)膜。

10.使用果蔬保鮮劑是果蔬保鮮的一種方法。某小組同學(xué)圍繞果蔬保鮮劑進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。

【查閱資料】

（I）體積分?jǐn)?shù)在1%~3%的CO2能有效抑制果蔬呼吸、延長(zhǎng)保鮮時(shí)間，但CO2濃度過(guò)高也不利于果蔬

保鮮。如圖所示是某氣調(diào)型果蔬保鮮劑的部分說(shuō)明。消石灰是的俗稱。

*主要成分：消石灰

*輔料：……

*功能：吸收二氧化碳

探究I:該保鮮劑為什么選用消石灰而不用氫氧化鈉？

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】向兩個(gè)CO2濃度均為5%的燒瓶中，分別加入等質(zhì)量的消石灰和氫氧化鈉，測(cè)得容器內(nèi)二

氧化碳的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化情況，有關(guān)數(shù)據(jù)見表。

時(shí)間totit2t3t4

CO2的體積分?jǐn)?shù)（加入消石灰）5.00%4.80%4.40%3.80%2.90%

CO2的體積分?jǐn)?shù)（加入氫氧化鈉）5.00%4.50%3.25%2.20%0.80%

【表達(dá)交流】

（2）分析表中數(shù)據(jù)可知“該保鮮劑選用消石灰而不用氫氧化鈉”的原因是

—18—

（3）從氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)考慮，“不用氫氧化鈉”的原因還有（寫出一條即可）。

探究II：該保鮮劑使用一段時(shí)間后消石灰的變質(zhì)情況

【作出猜想】

（4）猜想一：全部是碳酸鈣：猜想二：=

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】取使用一段時(shí)間后的該保鮮劑，按照如圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（輔料不參與反應(yīng)）。

加入試劑M

?現(xiàn)象N

步驟②

加入足量

稀鹽酸

-----------＞有大量氣泡產(chǎn)生

步驟③

【表達(dá)交流）

（5）通過(guò)步驟①后燒杯C中有大量不溶固體，小明認(rèn)為：該固體全部是碳酸鈣。小組同學(xué)討論后認(rèn)為

小明的判斷是不合理的，他們的理由是o

（6）小組同學(xué)又依據(jù)步驟②得出猜想二成立的結(jié)論。步驟②中加入的試劑M及產(chǎn)生的現(xiàn)象N分別為

（7）步驟③中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

【答案】（1）Ca（OH）2或氫氧化鈣

（2）氫氧化鈉會(huì)使二氧化碳濃度降低速度過(guò)快且低于1%~3%

（3）氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性

（4）氫氧化鈣和碳酸鈣

（5）氫氧化鈣微溶于水，也會(huì)剩余大量固體不溶物

（6）①無(wú)色酚醐溶液②溶液由無(wú)色變紅色

（7）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

【解析】

（1）氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰。

（2）由題干信息“體積分?jǐn)?shù)在1%~3%之間的C02能有效抑制果蔬呼吸、延長(zhǎng)保鮮時(shí)間”，結(jié)合數(shù)據(jù)表

格可知，消石灰作保鮮劑時(shí)，隨著時(shí)間的延長(zhǎng)，容器內(nèi)二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小并控制在1%~3%；氫

氧化鈉作保鮮劑時(shí)，隨著時(shí)間的延長(zhǎng)，容器內(nèi)二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)減小速度快且低于1%~3%,所以選擇消

石灰做保