云南省楚雄州民族實(shí)驗(yàn)中學(xué)2025年高一下化學(xué)期末調(diào)研模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、由H、D、T與35Cl、37Cl構(gòu)成的具有不同組成的氯化氫分子共有A．3種B．4種C．6種D．8種2、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），若經(jīng)3s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/（L·s）②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.1mol/（L·s）③3s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％④3s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L。其中正確的是A．①③ B．②③ C．②④ D．①④3、下列關(guān)于乙烯的化學(xué)性質(zhì)的敘述中，不正確的是（）A．能使溴水褪色B．不能發(fā)生加成反應(yīng)C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．能發(fā)生氧化反應(yīng)4、下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是A．NaOH B．HCl C．MgO D．Ne5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是A．1mol分子式為C2H6O的物質(zhì)，含O—H數(shù)一定是NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2=CH2中含C—H數(shù)為4NAC．1mol甲基（—CH3）中含有的電子數(shù)為9NAD．0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消耗的氧氣分子數(shù)為0.3NA6、山梨酸是應(yīng)用廣泛的食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于山梨酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．分子式為CB．可使酸性KMnOC．1mol該物質(zhì)最多可與3molBD．可與醇發(fā)生取代反應(yīng)7、下列說(shuō)法正確的是A．有機(jī)物都可以燃燒生成CO2和H2OB．石油與氯仿都有固定的熔、沸點(diǎn)C．甲烷和氯氣可以發(fā)生置換反應(yīng)D．丙烷的一氯代物有兩種8、如圖是四種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型。下列說(shuō)法正確的是()A．甲能使酸性溶液褪色B．乙可與發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵D．丁只能發(fā)生取代反應(yīng)9、下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物的是A．N2 B．CO2 C．NaOH D．MgCl210、在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,△H1<△H2的是A．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2B．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2ΔH211、下列說(shuō)法正確的是A．氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)B．NH3是電解質(zhì)，所以氨水能導(dǎo)電C．氨不能用濃硫酸干燥，但可以用無(wú)水CaCl2干燥D．新制的氯水呈酸性，向其中滴加幾滴紫色石蕊試液并振蕩，溶液先變紅后褪色12、下列變化中，由加成反應(yīng)引起的是A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色B．含碳原子較多的烷烴加熱、加壓、催化劑條件下反應(yīng)生成含碳原子較少的烷烴和烯烴C．在光照條件下，C2H6與Cl2反應(yīng)生成了油狀液體D．在催化劑作用下，乙烯與水反應(yīng)生成乙醇13、已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH=-14.9kJ·mol-1。某溫度下在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中充入反應(yīng)物，其起始濃度如下表所示。甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的起始濃度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)(mol·L-1)甲0.010.010乙0.020.020A．平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍B．平衡時(shí)，甲中混合物的顏色比乙中深C．平衡時(shí)，甲、乙中熱量的變化值相等D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.2514、在pH＝12的溶液中能大量共存的離子組是A．Na+、K+、HSO3－、NO3－B．Mg2+、ClO－、Na+、Cl－C．Fe3+、Na+、SCN－、SO42－D．MnO4－、NO3－、Na+、K+15、下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵()A．a(chǎn)和c B．a(chǎn)和f C．d和g D．c和g16、氯的原子序數(shù)為17，37Cl和35Cl是氯的兩種同位素，下列說(shuō)法正確的是（）A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18B．mol的H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023C．3.5g的35Cl2氣體的體積為2.24LD．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70二、非選擇題（本題包括5小題）17、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_(kāi)_______________________。(3)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________＞________(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是________＞________＞________＞________。18、某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1.請(qǐng)回答如下問(wèn)題：（1）畫(huà)出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______，寫(xiě)出氣體甲的電子式_______。（2）X的化學(xué)式是______，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______。（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。（4）一定條件下，氣體甲魚(yú)固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式_______，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物_______。19、亞硝酸鈉是重要的防腐劑，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下流程制備NaNO2。⑴“反應(yīng)Ⅰ”還有HNO2生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。⑵“反應(yīng)Ⅱ”中當(dāng)觀察到現(xiàn)象是______時(shí)，反應(yīng)已完全，不需再加Na2CO3溶液。⑶現(xiàn)采用下列方法測(cè)定NaNO2粗品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取NaNO2粗品0.450g于錐形瓶中，加水溶解，再向其中滴加0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗酸性KMnO4溶液24.00mL。計(jì)算NaNO2粗品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。已知測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的方程式為MnO4-＋NO2-＋H＋—Mn2+＋NO3-＋H2O（未配平），計(jì)算NaNO2粗品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。________________20、經(jīng)研究知Cu2＋對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題：(1)定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是________________________，H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。(2)定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_(kāi)_______，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是________。21、氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)___________________________________。(2)該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一，金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiH，Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】分析：HCl分子是由H原子和Cl原子構(gòu)成，以此分析。詳解：HCl分子是由H原子和Cl原子構(gòu)成。氫有三種同位素

1H

、

2H

、

3H

，35Cl、37Cl

兩種核素是氯的同位素。這樣五種核素組成

HCl

分子就有

6

種：1H35Cl

、1H37Cl

、2H35Cl

、2H37Cl

、

3H35Cl

、3H37Cl

。故本題答案選C。2、C【解析】

反應(yīng)3s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，C的物質(zhì)的量=0.6mol/L×2L=1.2mol，則：①v(A)==0.2mol/(L?s)，故①錯(cuò)誤；②v(B)=v(A)=0.1mol/(L?s)，故②正確；③3s時(shí)A轉(zhuǎn)化率=×100%=30%，故③錯(cuò)誤；④3s時(shí)B的濃度為=0.7mol/L，故④正確；故選C。3、B【解析】A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，故A正確；B．乙烯含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．乙烯含碳碳雙鍵，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．乙烯可燃燒，為氧化反應(yīng)，且乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；故選B。4、C【解析】

A.NaOH是由Na+、OH-通過(guò)離子鍵結(jié)合而形成的離子化合物，在OH-中H與O通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，因此NaOH中含有離子鍵、共價(jià)鍵，A不符合題意；B.HCl是由HCl分子構(gòu)成的物質(zhì)，在HCl分子內(nèi)H、Cl原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，因此B不符合題意；C.MgO是由Mg2+、O2-通過(guò)離子鍵結(jié)合而形成的離子化合物，C符合題意；D.Ne是由Ne分子構(gòu)成的物質(zhì)。1個(gè)分子中僅含有1個(gè)Ne原子，無(wú)化學(xué)鍵，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。5、A【解析】

A.1mol分子式為C2H6O的物質(zhì)，若為乙醇含O—H數(shù)是NA，若為甲醚不含有O—H鍵，A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2=CH2中即1mol乙烯中含C—H數(shù)為4NA，B正確；C.1個(gè)甲基中含有9個(gè)電子，則1mol甲基（—CH3）中含有的電子數(shù)為9NA，C正確；D.等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇，耗氧量相同，0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消耗的氧氣分子數(shù)為0.3NA，D正確；答案為A【點(diǎn)睛】甲基為甲烷失去一個(gè)氫原子剩余部分，則1個(gè)甲基含有9個(gè)質(zhì)子，9個(gè)電子。6、C【解析】分析：山梨酸含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、羧基，屬于烯酸，結(jié)合烯烴和羧酸的性質(zhì)分析解答。詳解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子為C6H8O2，故A正確；B．分子中含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多可與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．分子中含有羧基，可與醇發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；故選C。7、D【解析】分析：A.有機(jī)物不完全燃燒時(shí)可以產(chǎn)生CO；B.石油是混合物；C.甲烷和氯氣可發(fā)生取代反應(yīng)；D.根據(jù)丙烷分子中氫原子的種類判斷。詳解：A.有機(jī)物不一定都可以燃燒生成CO2和H2O，有些有機(jī)物不易燃燒，例如四氯化碳，甲烷不完全燃燒時(shí)生成一氧化碳和水，A錯(cuò)誤；B.石油是混合物，沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)，氯仿是三氯甲烷，有固定的熔、沸點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代甲烷和氯化氫，不能發(fā)生置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH3，分子中含有兩類氫原子，其一氯代物有兩種，D正確。答案選D。8、C【解析】

A.甲為，不能被酸性溶液氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.乙為乙烯，與發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.丙為苯，其6個(gè)碳碳鍵完全相同，C項(xiàng)正確；D.丁為乙醇，還可發(fā)生氧化反應(yīng)等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題主要考查了比例模型以及物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，注意由比例模型可知四種常見(jiàn)有機(jī)物分別為甲烷、乙烯、苯、乙醇，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析。9、C【解析】

A．N2屬于非金屬單質(zhì)，只含有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．CO2屬于共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．NaOH屬于離子化合物，其中含有氫氧根離子，含有共價(jià)鍵，故C正確；D．MgCl2屬于離子化合物，只含有離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。10、A【解析】分析：B、固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；C、化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍；D、吸熱反應(yīng)焓變?yōu)檎?，放熱反?yīng)焓變?yōu)樨?fù)值。詳解：A、碳單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反應(yīng)的焓變是負(fù)值，故△H1<△H2，選項(xiàng)A正確；B、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以△H1>△H2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍，該化合反應(yīng)是放熱的，所以焓變值是負(fù)值，△H1=2△H2，△H1>△H2，選項(xiàng)C正確；D.CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH1>0，CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2ΔH2<0，故△H1>△H2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)反應(yīng)能量變化分析判斷，主要是蓋斯定律的應(yīng)用，物質(zhì)量不同、狀態(tài)不同、產(chǎn)物不同，反應(yīng)的能量變化不同，題目較簡(jiǎn)單。11、D【解析】A.氯氣和液氯是同一種物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.NH3不能電離，是非電解質(zhì)，氨氣溶于水生成的一水合氨電離出離子，氨水可以導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；C.氨不能用濃硫酸干燥，也不能用無(wú)水CaCl2干燥，C錯(cuò)誤；D.新制的氯水呈酸性，同時(shí)還具有強(qiáng)氧化性，向其中滴加幾滴紫色石蕊試液并振蕩，溶液先變紅后褪色，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意判斷化合物是不是電解質(zhì)時(shí)必須根據(jù)溶于水或在熔融狀態(tài)下能否自身電離，導(dǎo)電只是現(xiàn)象，不能作為判斷依據(jù)。12、D【解析】A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中發(fā)生氧化反應(yīng)，高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B．含碳原子較多的烷烴加熱、加壓、催化劑條件下反應(yīng)生成含碳原子較少的烷烴和烯烴，此為烷烴的裂解，故B錯(cuò)誤；C．在光照條件下，C2H6與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成了油狀液體，故C錯(cuò)誤；D．在催化劑作用下，乙烯與水反應(yīng)生成乙醇發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；答案為D。13、D【解析】

若甲的裝置體積為1L，則乙裝置可以看作剛開(kāi)始體積為2L，待反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再壓縮容器至1L，由于該反應(yīng)前后，氣體的體積不變，所以壓縮容器，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，則甲、乙兩個(gè)體系除了各組分的物質(zhì)的量、濃度是2倍的關(guān)系，其他的物理量，比如百分含量，轉(zhuǎn)化率是一樣的。【詳解】A.假設(shè)甲裝置體積為1L，乙裝置體積剛開(kāi)始為2L，平衡后再壓縮至1L，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓縮容器后，平衡不移動(dòng)，所以乙中H2的轉(zhuǎn)化率和甲中的相同，A錯(cuò)誤；B.平衡時(shí)，乙中I2的濃度是甲中的2倍，則乙中混合物顏色更深，B錯(cuò)誤；C.平衡時(shí)，乙中HI的濃度是甲中的2倍，所以二者熱量變化量不相等，C錯(cuò)誤；D.甲中的三段式為（單位：mol·L-1）：H2(g)+I2(g)2HI(g)112起0.010.010轉(zhuǎn)0.0020.0020.004平0.0080.0080.004K=[HI]2[H2]·[I2]故合理選項(xiàng)為D?！军c(diǎn)睛】對(duì)于等效平衡的題目，可以先假設(shè)相同的條件，在平衡之后再去改變條件，判斷平衡移動(dòng)的方向。此外，要注意易錯(cuò)點(diǎn)A選項(xiàng)，濃度加倍是因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng)，體積減半，但是轉(zhuǎn)化率的變動(dòng)只和平衡移動(dòng)有關(guān)系，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率肯定不會(huì)變。14、D【解析】

pH=12的溶液呈堿性,溶液中存在大量氫氧根離子，據(jù)此分析。【詳解】A.HSO3?在堿性條件下與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.Mg2+與OH?發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.Fe3+與SCN－、OH?之間反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故C錯(cuò)誤；D.MnO4－、NO3－、Na+、K+，在堿性環(huán)境中互不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選：D。15、B【解析】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)M層的最外層電子數(shù)可知a是Na，b是Mg，c是Al，d是Si，e是P，f是S，g是Cl。則A.a和c均是金屬，不能形成化合物，A錯(cuò)誤；B.a和f可以形成離子化合物硫化鈉，含有離子鍵，B正確；C.d和g可以形成共價(jià)化合物SiCl4，含有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D.c和g形成共價(jià)化合物AlCl3，含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意活潑的金屬和活潑的非金屬不一定就形成離子鍵，另外全部由非金屬元素也可以形成離子鍵，例如氯化銨中含有離子鍵，屬于離子化合物。16、B【解析】試題分析：A、35Cl是氯的一種同位素，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，所以35Cl質(zhì)子數(shù)為17，故A錯(cuò)誤；B、H35Cl分子所含中子為18，mol的H35Cl分子所含中子的物質(zhì)的量為1mol，所以中子數(shù)約為6.02×1023，故B正確；C、氯氣不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；D、35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g/mol，故D錯(cuò)誤；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查同位素及其應(yīng)用【名師點(diǎn)晴】本題考查原子符號(hào)、物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等，注意氣體摩爾體積使用條件與范圍。根據(jù)同位素的概念，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，同位素是不同的原子，但是屬于同一種元素；元素符號(hào)的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClHClH2SS2—Cl—Na+Al3+【解析】

（1）W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成某復(fù)雜化合物，由于W、X是金屬元素，說(shuō)明他們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的反應(yīng)是氫氧化物之間的反應(yīng)，所以W是Na，X是Al，氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，答案為：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（2）Na與Y可形成化合物Na2Y，說(shuō)明Y是S元素，硫化鈉的電子式為，答案為：；（3）Z是Cl元素，將二氧化硫通入氯水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，答案為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；（4）非金屬性Cl＞S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S，答案為：HCl＞H2S；（5）電子層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同時(shí)，核電荷越多半徑越小，Na、Al、S、Cl元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋篠2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，答案為：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋.18、CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3)CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32FeO+CO2△Fe2O3+CO檢驗(yàn)Fe2O3：將固體加入鹽酸溶解，再滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色；檢驗(yàn)CO：將氣體產(chǎn)物通過(guò)灼燒CuO，黑色固體變?yōu)榧t色【解析】

由白色沉淀在空氣中可轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀知X中含有鐵元素，由X與鹽酸反應(yīng)生成氣體甲，一般與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)中含有CO32-或HCO3-，甲又能與溶液1反應(yīng)生色沉淀且該白色沉淀又可在水中繼續(xù)與甲反應(yīng)，故甲是CO2。由實(shí)驗(yàn)過(guò)程知X中含有＋2價(jià)的鐵，X中含有4種元素，若X中含有HCO3-和Fe，則X分解的產(chǎn)物有3種，與題意不符，所以應(yīng)含有CO32-，另一種金屬可能是＋2價(jià)的鈣，根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)出X的化學(xué)式為CaFe(CO3)2，X分解得到CO2、CaO、FeO。固體1是CaO、FeO的混合物，溶于水后得氫氧化鈣溶液和固體2為FeO，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以沉淀1是碳酸鈣；FeO與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，無(wú)氧條件下與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，空氣中轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵。據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，白色沉淀1的金屬原子是Ca，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，CO2的電子式為；（2）X為CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3)，X分解得到CO2、CaO、FeO，化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑；（3）白色沉淀2是Fe(OH)2，紅褐色沉淀是Fe(OH)3，變色的原因是4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；（4）固體1是CaO和FeO的混合物，由于鐵元素處于中間價(jià)態(tài)，可以升高也可以降低，CO2中碳元素處于最高價(jià)態(tài)，只能降低，因此可能的化學(xué)反應(yīng)方程式為2FeO+CO2△Fe2O3+CO。驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物：將固體粉末溶于稀鹽酸，滴入KSCN溶液若顯紅色，則可證明產(chǎn)物中有Fe3+；將氣體產(chǎn)物通入灼燒的氧化銅固體中，固體變紅色，且反應(yīng)后氣體通入澄清石灰水溶液變渾濁，則證明氣體產(chǎn)物是CO。19、SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2不再有氣泡生成92.0%【解析】

⑴硝酸具有強(qiáng)氧化性，通入二氧化硫氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)圖示和信息提示，反應(yīng)生成硫酸和亞硝酸，根據(jù)電子得失守恒和物料守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2答案為：SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2。⑵向“反應(yīng)Ⅰ”生成的亞硝酸溶液中加入碳酸鈉溶液，會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，當(dāng)再加入碳酸鈉溶液無(wú)氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明溶液中的酸全部被消耗轉(zhuǎn)化為亞硝酸鈉。答案為：不再有氣泡生成。⑶已知測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的方程式并配平：2MnO4-＋5NO2-＋6H＋=2Mn2+＋5NO3-＋3H2O根