2025屆江蘇省清江市清江中學(xué)高二下化學(xué)期末檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、反應(yīng)4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol/L。下列反應(yīng)速率的表示正確的是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B．用B表示的反應(yīng)速率是0.3mol/(L·min)C．2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．用D表示的反應(yīng)速率為0.1mol/L2、前一時(shí)期“非典型肺炎”在我國(guó)部分地區(qū)流行，嚴(yán)重危害廣大人民的身體健康，做好環(huán)境消毒是預(yù)防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒劑是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果較好。已知ClO2常溫下呈氣態(tài)，其分子構(gòu)型與水分子的分子構(gòu)型相似，在自然環(huán)境中ClO2最終變?yōu)镃l－。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．ClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V型，屬非極性分子B．ClO2中氯元素顯＋4價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，其消毒效率(以單位體積得電子的數(shù)目表示)是Cl2的5倍C．ClO2、Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣譜高效的特點(diǎn)，對(duì)人畜無(wú)任何危害D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下，還原NaClO3來(lái)制ClO2，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4====2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O3、科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說(shuō)法正確的是A．分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B．分子中四個(gè)氮原子共平面C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D．15.2g該物資含有6.02×個(gè)原子4、下列化合物中，能通過(guò)單質(zhì)之間直接化合制取的是A．FeCl2B．FeI2C．CuSD．SO35、下列實(shí)驗(yàn)不正確的是（）A．將溴乙烷與氫氧化鈉共熱反應(yīng)后，加入AgNO3溶液來(lái)鑒別溴離子B．向放有電石的圓底燒瓶中滴加飽和食鹽水可產(chǎn)生乙炔氣體C．制取硝基苯時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)水浴中控制反應(yīng)溫度D．制取乙炔時(shí)，要用一小團(tuán)棉花防止泡沫進(jìn)入導(dǎo)管6、下列各原子或原子團(tuán)不屬于官能團(tuán)的是A．–OH B．–Cl C． D．–COO–7、已知反應(yīng)：O3

+2I?

+H2O＝O2

+I2

+2OH?，下列說(shuō)法不正確的是（）A．O2為還原產(chǎn)物B．氧化性：O3＞I2C．H2O既不是氧化劑也不是還原劑D．反應(yīng)生成1molI2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子8、已知：Na2O2+CO2→Na2CO3+O2（未配平），關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（）A．生成0.1molO2轉(zhuǎn)移0.4mol電子B．相同條件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LO2C．氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2D．在Na2O2+SO2═Na2SO4的反應(yīng)中，SO2的作用跟CO2相同9、一個(gè)電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價(jià)態(tài)是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．-110、下列有關(guān)金屬腐蝕的認(rèn)識(shí)中正確的是A．金屬被腐蝕時(shí)發(fā)生的全部是氧化還原反應(yīng)B．金屬腐蝕可以分為化學(xué)腐蝕和電化腐蝕，只有化學(xué)腐蝕是氧化還原反應(yīng)C．防止鋼鐵被腐蝕不需要避免它受潮D．鋼鐵發(fā)生腐蝕時(shí)以發(fā)生化學(xué)腐蝕為主11、為了防止儲(chǔ)存氯氣的鋼瓶被腐蝕，鋼瓶在裝入氯氣前必須A．充入稀有氣體 B．徹底干燥內(nèi)壁 C．用鹽酸徹底清洗 D．除去表層的鐵銹12、由短周期前10號(hào)元素組成的物質(zhì)T和X，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。X不確定，易分解。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．為使該轉(zhuǎn)化成功進(jìn)行，Y可以是酸性KMnO4溶液B．等物質(zhì)的量的T、X分子中含有π鍵的數(shù)目均為NAC．T、X分子中的原子分別采用sp2雜化和sp3雜化D．T分子中只含有極性鍵，X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵13、下列實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的的是（）A．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴C．鑒別己烯和苯：向己烯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色D．除去甲烷中含有的乙烯：將混合氣體通入溴水中14、如圖所示電化學(xué)裝置(碳棒作電極)的判斷合理的是A．若Z為氯化銅溶液，則X電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．若Z為飽和食鹽水，則X電極是陰極C．若Z為氯化銅溶液，則Y電極上有暗紅色物質(zhì)析出D．若Z為飽和食鹽水，則堿在X電極附近先生成15、有機(jī)物分子中原子間(或原子與原子團(tuán)間)的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項(xiàng)的事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能B．乙醛能與氫氣加成，而乙酸不能C．乙酸能與金屬鈉反應(yīng)，而乙酸乙酯不能D．苯酚能與濃溴水反應(yīng)，而乙醇不能16、下列鑒別實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（）A．用新制氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇與乙醛B．用氫氧化鈉溶液鑒別乙醇與乙酸C．用溴水鑒別乙烷與乙炔D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯與甲苯二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C為三種烴的衍生物，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系入下：其中B可發(fā)生銀鏡反應(yīng),C與石灰石反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。①A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次是_________、________、________。②A→B的化學(xué)方程式為：____________。③B→C的化學(xué)方程式為：___________。④B→A的化學(xué)方程式為：___________。18、某烴類(lèi)化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類(lèi)型的氫。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(2)A中的碳原子是否都處于同一平面？________(填“是”或“不是”)。(3)在下圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體。C的化學(xué)名稱是_____；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)________________；E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____；④的反應(yīng)類(lèi)型是______，⑥的反應(yīng)類(lèi)型是_______。19、實(shí)驗(yàn)室用電石制取乙炔的裝置如下圖所示，請(qǐng)?zhí)羁眨海?）寫(xiě)出儀器的名稱：①是________________，②是________________；（2）制取乙炔的化學(xué)方程式是________________；（3）儀器①中加入的是________________，其目的是________________；（4）將乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是________________，乙炔發(fā)生了___________反應(yīng)(填“加成”或“取代”或“氧化”，下同)；（5）為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)________________，乙炔燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________。20、下圖中硬質(zhì)玻璃管A中放入干燥潔凈的細(xì)銅絲，燒杯中放入溫水，試管B中放入甲醇，右方試管C中放入冷水．向B中不斷鼓入空氣，使甲醇蒸氣和空氣通過(guò)加熱到紅熱程度的銅絲。（1）撤去A處酒精燈后銅絲仍然能保持紅熱的原因是__________________________；（2）反應(yīng)后將試管C中的液體冷卻，取出少量，加入到新制的Cu(OH)2懸濁液中，加熱到沸騰可觀察到現(xiàn)象是__________________，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。21、A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí)，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）；基態(tài)D原子的電子排布式為_(kāi)____。（2）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC的立體構(gòu)型為_(kāi)_______（用文字描述）。（3）1molAB-中含有的π鍵個(gè)數(shù)為_(kāi)_______，電子式為_(kāi)_________。（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比________。（5）鎳元素的原子價(jià)電子排布式為_(kāi)____________________.鑭鎳合金與上述合金都具有相同類(lèi)型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n＝________________（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為_(kāi)____________。（寫(xiě)出表達(dá)式即可）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A．A物質(zhì)是固態(tài)，不能表示反應(yīng)速率，選項(xiàng)A不正確；B．經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol/L，則用B物質(zhì)表示的反應(yīng)速率是＝0.3mol/(L·min)，選項(xiàng)B正確；C．反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均值，而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率，C不正確；D．B物質(zhì)表示的反應(yīng)速率是＝0.3mol/(L·min)，由于反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以D表示的反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)，D不正確；答案選B。2、D【解析】A錯(cuò)，ClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V型，屬極性分子；B錯(cuò)，ClO2中氯元素顯＋4價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，其消毒效率(以單位體積得電子的數(shù)目表示)是Cl2的2.6倍；D正確；3、C【解析】

A．分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是極性鍵，A錯(cuò)誤；B．該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，，因此分子中四個(gè)氮原子不可能共平面，B錯(cuò)誤；C．氮元素的化合價(jià)是＋1.5價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，因此該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，C正確；D．15.2g該物質(zhì)的物質(zhì)的量是15.2g÷152g/mol＝0.1mol，則含有0.1×10×6.02×1023個(gè)原子，D錯(cuò)誤；答案選C。4、B【解析】分析：變價(jià)金屬與氧化性強(qiáng)的單質(zhì)生成高價(jià)金屬化合物，與氧化性弱的單質(zhì)生成低價(jià)金屬化合物，S燃燒只生成二氧化硫，以此分析解答。詳解：A．Fe與氯氣直接化合生成FeCl3，故A錯(cuò)誤；B．Fe與碘蒸氣直接化合生成FeI2，故B正確；C．Cu與S直接化合生成Cu2S，故C錯(cuò)誤；D．S與氧氣直接化合生成SO2，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查金屬的化學(xué)性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，把握氧化性的強(qiáng)弱及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，碘的氧化性小于氯氣，與鐵化合只能生成FeI2，溶液中不能存在FeI3。5、A【解析】

A、將溴乙烷與氫氧化鈉共熱，發(fā)生水解反應(yīng)后，應(yīng)先加入硝酸中和NaOH，再加AgNO3溶液來(lái)鑒別溴離子，故A錯(cuò)誤；B、水與電石反應(yīng)比較劇烈，因此實(shí)驗(yàn)室制乙炔時(shí)用飽和食鹽水代替水，得到平穩(wěn)的乙炔氣體，故B正確；C、制取硝基苯時(shí)，采用水浴加熱，使反應(yīng)溫度控制在50~60℃，溫度計(jì)應(yīng)插入水浴中，故C正確；D、碳化鈣與水反應(yīng)非常劇烈，反應(yīng)放出大量的熱，生成的氫氧化鈣糊狀物容易把導(dǎo)管口堵塞，所以在試管上部放置一團(tuán)疏松的棉花，故D正確。故選A。6、C【解析】

官能團(tuán)是決定有機(jī)物性質(zhì)的原子或原子團(tuán)，官能團(tuán)與離子不同，為中性基團(tuán)，以此來(lái)解答。【詳解】A.–OH為羥基，為醇或酚的官能團(tuán)，故A不選；

B.–Cl為鹵素原子，為官能團(tuán)，故B不選；

C.是苯基，不屬于官能團(tuán)，故C選；

D.–COO–為酯基，屬于酯的官能團(tuán)，故D不選。

故選C。7、A【解析】反應(yīng)O3

+2I?

+H2O＝O2

+I2

+2OH?中，O元素化合價(jià)降低，O3部分被還原生成OH-，I元素化合價(jià)升高，I?被氧化生成I2。A．O3生成O2時(shí)沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)的變化，故O2不是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中I2是氧化產(chǎn)物，O3是氧化劑，故氧化性：氧化性：O3＞I2，故B正確；C．H2O在反應(yīng)中所含元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，所以水既不是氧化劑也不是還原劑，故C正確；D．I元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，則反應(yīng)生成1molI2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確。故答案選A。8、B【解析】已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑,反應(yīng)中過(guò)氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，C錯(cuò)誤；生成0.1molO2轉(zhuǎn)移0.2mol電子，A錯(cuò)誤；D.在Na2O2+SO2═Na2SO4的反應(yīng)中，二氧化硫作還原劑，與二氧化碳作用不同，D錯(cuò)誤；由方程式：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑可知，相同條件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LO2，B正確。9、C【解析】

電子排布為1s22s22p63s23p1的元素是13號(hào)元素鋁，最外層電子數(shù)是3，則最可能的化合價(jià)是＋3價(jià)，答案選C。10、A【解析】

A．金屬的腐蝕是金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程，金屬的腐蝕全部是氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．金屬的腐蝕可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕都是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，因此防止鋼鐵的方法之一為避免鋼鐵受潮，故C錯(cuò)誤；D．鋼鐵的腐蝕以電化學(xué)腐蝕為主，又以吸氧腐蝕為主，故D錯(cuò)誤；故選A。11、B【解析】

潮濕的氯氣容易與鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此為了防止儲(chǔ)存氯氣的鋼瓶被腐蝕，鋼瓶在裝入氯氣前必須徹底干燥內(nèi)壁。答案選B。12、A【解析】

由球棍模型可知，T為HCHO，X不穩(wěn)定，易分解，則X為H2CO3；則A．為使該轉(zhuǎn)化成功進(jìn)行，Y應(yīng)該是氧化劑，可以使用酸性KMnO4溶液，故A正確；B．等物質(zhì)的量的T、X分子中含有π鍵的數(shù)目相等，但不一定均為NA，故B錯(cuò)誤；C．T、X分子中的原子為碳原子，均采用sp2雜化，故C錯(cuò)誤；D．T分子中只含有極性鍵，X分子中也只含有極性鍵，不含有非極性鍵，故D錯(cuò)誤；答案為A。13、A【解析】制取溴苯時(shí)，應(yīng)使用液溴而不是溴水，A錯(cuò)誤；溴能與NaOH溶液反應(yīng)而溶解，而溴苯不溶于NaOH溶液并出現(xiàn)分層現(xiàn)象，B正確；苯結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，C正確；甲烷不與溴水反應(yīng)，而乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：除去甲烷中少量的乙烯，可以把混合氣體通入到足量的溴水中除去乙烯，然后再通過(guò)濃硫酸進(jìn)行干燥，得到純凈的甲烷；但是不能用酸性高錳酸鉀溶液除乙烯，因?yàn)橐蚁┍谎趸癁槎趸細(xì)怏w，達(dá)不到除雜的目的。14、C【解析】

根據(jù)圖中電子的移動(dòng)方向，X極失電子，作陽(yáng)極，則Y為陰極；【詳解】A.若Z為氯化銅溶液，則X電極上氯離子失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.若Z為飽和食鹽水，則X電極是陽(yáng)極，B錯(cuò)誤；C.若Z為氯化銅溶液，則Y電極上銅離子得電子生成單質(zhì)銅，有暗紅色物質(zhì)析出，C正確；D.若Z為飽和食鹽水，在Y電極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，Y電極附近有堿生成，D錯(cuò)誤；答案為C。15、C【解析】

A.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是甲基受苯環(huán)的影響，而甲烷不能，故能說(shuō)明上述觀點(diǎn)，故不選A；B.乙醛能與氫氣加成，而乙酸中也含有碳氧雙鍵，但不能與氫氣加成，說(shuō)明羥基的存在對(duì)其造成影響，故不選B；C.乙酸能與金屬鈉反應(yīng)，是羧基上的氫原子反應(yīng)，而乙酸乙酯不能，但是乙酸乙酯中不含羧基，不能說(shuō)明原子或原子團(tuán)之間的相互影響，故選C；D.苯酚和乙醇都含有羥基，苯酚能與溴水反應(yīng)，而乙醇不能，說(shuō)明羥基的存在對(duì)苯環(huán)造成了影響，故不選D。答案選C。16、B【解析】分析：A.乙醛能夠新制氫氧化銅懸濁液加熱發(fā)生氧化反應(yīng)；B.乙醇易溶于水，乙酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；C.乙炔中含有碳碳不飽和鍵；D.甲苯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化；據(jù)此分析判斷。詳解：A.乙醛與新制氫氧化銅懸濁液加熱，能夠反應(yīng)生成磚紅色沉淀，而乙醇不能，故A正確；B.乙醇與乙酸都能溶于氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C.乙炔能夠使溴水褪色，而乙烷不能，可以鑒別，故C正確；D.甲苯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能，可以鑒別，故D正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O22CH3COOHCH3CHO+H2CH3CH2OH【解析】

氣體和溴水反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，則該氣體為CH2=CH2，則A與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生乙烯，則A應(yīng)為CH3CH2OH，乙醇催化氧化產(chǎn)生的B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)為CH3CHO，B氧化產(chǎn)生C，C跟石灰石反應(yīng)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體，C應(yīng)為CH3COOH，結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻竣俑鶕?jù)上述分析可知X是CH2=CH2，ACH3CH2OH，B為CH3CHO，C為CH3COOH。②A為CH3CH2OH，在Cu或Ag作催化劑條件下加熱可被氧化為CH3CHO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；③B為CH3CHO，可被氧化為CH3COOH，反應(yīng)的方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH；④B為CH3CHO，含有-CHO，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+H2CH3CH2OH?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷的知識(shí)，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意醛處在含氧衍生物的相互轉(zhuǎn)變的中心環(huán)節(jié)，是聯(lián)系醇和羧酸的橋梁在有機(jī)推斷題中應(yīng)特別注意。18、是2，3-二甲基-1，3-丁二烯+2NaOH+2NaCl+2H2O加成反應(yīng)取代（水解）反應(yīng)【解析】

烴類(lèi)化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，則其分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類(lèi)型的氫，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)得B,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在氫氧化鈉醇溶液和加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，CD1，所以D1為,D1、D2互為同分異構(gòu)體，所以D2為，得E1為，E1、E2互為同分異構(gòu)體，所以E2為?！驹斀狻?1)用商余法可得相對(duì)分子質(zhì)量為84的烴的分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，說(shuō)明該烴為烯烴，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類(lèi)型的氫，說(shuō)明結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;答案：；(2)根據(jù)乙烯的分子結(jié)構(gòu)可判斷該烯烴分子中所有碳原子處于同一平面上。答案:是；(3)由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以C的化學(xué)名稱是2，3-二甲基-1，3-丁二烯；反應(yīng)⑤為，D1為,E1為，所以反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaCl+2H2O；E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；反應(yīng)④是CD2,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D2為,所以反應(yīng)④為加成反應(yīng)；反應(yīng)⑥是鹵代烴的水解反應(yīng)，所以反應(yīng)⑥屬于取代反應(yīng)；答案：2，3-二甲基-1，3-丁二烯；+2NaOH+2NaCl+2H2O；；加成反應(yīng)；取代（水解）反應(yīng)。19、分液漏斗圓底燒瓶CaC2+H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2飽和食鹽水減慢反應(yīng)速率紫色褪去氧化反應(yīng)驗(yàn)純火焰明亮，放出大量的濃煙【解析】

（1）儀器的名稱：①是分液漏斗，②是圓底燒瓶；（2）碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，在常溫下進(jìn)行，制取乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2；（3）乙炔與水反應(yīng)太快，為抑制反應(yīng)進(jìn)行，可以以飽和食鹽水代替水,儀器①中加入的是飽和食鹽水，其目的是減慢反應(yīng)速率；（4）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，乙炔中含有碳碳三鍵，能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使其褪色,將乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是紫色褪去，乙炔發(fā)生了氧化反應(yīng)；（5）為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)驗(yàn)純，可燃性氣體點(diǎn)燃前均需要驗(yàn)純，目的是為了防止點(diǎn)燃混合氣體發(fā)生爆炸，由于乙炔中含碳量較高,乙炔燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是火焰明亮，放出大量的濃煙。20、因?yàn)?CH3OH＋O22HCHO＋2H2O是一個(gè)放熱反應(yīng)有紅色沉淀生成HCHO＋4Cu(OH)2CO2↑＋2Cu2O↓＋5H2O【解析】(1)醇的氧化反應(yīng)：2CH3OH+O22HCHO+2H2O是一個(gè)放熱反應(yīng)，能維持反應(yīng)所需溫度，所以不加熱的銅絲仍保持紅熱；故答案為：因?yàn)?CH3OH+O22HCHO+2H2O是一個(gè)放熱反應(yīng)，能維持反應(yīng)所需溫度；(2)生成的甲醛易溶于水，與新制的氫氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成氧化亞銅紅色沉淀，方程式為：HCHO+4Cu(OH)2CO2↑+2Cu2O↓+5H2O；故答案為：有紅色沉淀生成；HCHO+4Cu(OH)2CO2↑+2Cu2O↓+5H2O。21、C<O<N1s22s22p63s23p63d104s1sp2平面三角形2NA[∶C┇┇N∶]-1:53d,