2025屆福建省泉港區(qū)第二中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2025屆福建省泉港區(qū)第二中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、戰(zhàn)國所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼),并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫改進(jìn)的造紙術(shù),第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得?!膀住钡闹饕煞质茿.CaO B.SiO2 C.Al2O3 D.Ca(OH)22、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A.纖維素和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物,且水解最終產(chǎn)物均為葡萄糖B.乙醇可被酸性高錳酸鉀直接氧化為乙酸,也可在銅做催化劑時(shí)被氧氣直接氧化為乙酸C.乙酸乙酯和油脂均為酯類物質(zhì),互為同系物D.甲烷和苯均能在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)3、下列各組溶液同時(shí)開始反應(yīng),最先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是()組別反應(yīng)溫度(℃)反應(yīng)物加水體積(ml)Na2S2O3H2SO4體積(ml)濃度(mol/L)體積(ml)濃度(mol/L)A4050.250.110B10100.1100.10C1050.150.210D4050.250.210A.A B.B C.C D.D4、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是最外層只有一個(gè)電子的非金屬元素,Y是地殼中含量最高的元素,W的原子序數(shù)是Y的2倍,X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為15。下列說法正確的是A.X和Y只能形成一種化合物B.簡單離子半徑:W2->Y2->Z2+C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W>YD.WY2、ZY中化學(xué)鍵類型相同5、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化,下列說法中,正確的是A.1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJB.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量C.在1L的容器中發(fā)生反應(yīng),10min內(nèi)N2減少了1mol,因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(NO)=0.1mol/(L·min)D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水6、常溫下,pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液,分別加水稀釋至體積為V,溶液pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是()A.常溫下:Ka(HB)>Ka(HC)B.HC的電離度:a點(diǎn)<b點(diǎn)C.當(dāng)lg=4時(shí),三種溶液同時(shí)升高溫度,減小D.當(dāng)lg=5時(shí),HA溶液的pH為77、除去粗鹽中的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4,過程如下:下列有關(guān)說法中,不正確的是()A.除去Mg2+的主要反應(yīng):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B.試劑①一定不是Na2CO3溶液C.檢驗(yàn)SO42-是否除凈:取少量濾液,加稀鹽酸酸化,再加BaCl2溶液D.濾液加稀鹽酸時(shí)只發(fā)生反應(yīng):H++OH-=H2O8、翡翠是由X、Y、Z、W四種短周期元素組成的礦物,可表示為XY[Z2W6],X、Y、W元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,X的原子半徑比Y的大,Z的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料,W是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是A.Y在化合物中顯+3價(jià)B.X與W只能形成一種化合物C.W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D.X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性比Y的強(qiáng)9、下列關(guān)于堿金屬和鹵素的說法正確的是A.隨著原子序數(shù)的增大,密度均增大 B.隨著原子序數(shù)的增大,熔沸點(diǎn)均升高C.最高正價(jià)均等于主族序數(shù) D.電子層數(shù)均等于周期序數(shù)10、如圖所示的銅鋅原電池,下列說法正確的是:A.電子由銅電極經(jīng)導(dǎo)線達(dá)到鋅片上B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鋅片的質(zhì)量越來越小C.銅片的質(zhì)量減小,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)D.該裝置實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能11、在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下,密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3?)以達(dá)到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下:下列說法不正確的是A.Ir的表面發(fā)生反應(yīng):H2+N2O=N2+H2OB.導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng):H2-2e?=2H+C.若導(dǎo)電基體上只有單原子銅,也能消除含氮污染物D.若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多,不利于降低溶液中的含氮量12、pH=3的醋酸與同體積的pH=11的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH值()A.小于7 B.等于7 C.大于7 D.不能確定13、下列變化,不能通過一步反應(yīng)直接完成的是()A.Al→NaAlO2 B.NaHCO3→Na2CO3 C.SiO2→H2SiO3 D.Fe(OH)2→Fe(OH)314、鎂—次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示,該電池反應(yīng)為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-下列有關(guān)說法正確的是A.電池工作時(shí),c溶液中的溶質(zhì)是MgCl2B.電池工作時(shí),正極a附近的pH將不斷增大C.負(fù)極反應(yīng)式:ClO--2e-+H2O=Cl-+2OH-D.b電極發(fā)生還原反應(yīng),每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成0.1molCl-15、符合下列分子式的物質(zhì)在常溫不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是()A.甲烷B.乙烯C.二氧化硫D.碘化鉀16、生活中常常涉及到一些有機(jī)化合物的知識(shí)。下列敘述中正確的是A.油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì),尤其是動(dòng)物脂肪,易使人發(fā)胖,所以不要食用B.羊毛和棉花的主要成分都是纖維素C.為提高加酶洗衣粉的去污能力,應(yīng)使用熱水進(jìn)行洗滌D.未成熟的蘋果遇碘水會(huì)變藍(lán),是因?yàn)槠渲泻械矸鄱?、非選擇題(本題包括5小題)17、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為________________________。(3)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________>________(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是________>________>________>________。18、A、B、C、D、E、F、G均為常見的有機(jī)物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知:①A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,有催熟作用;②醛基在氧氣中易被氧化成羧基?;卮鹣铝袉栴}:(1)A和B中官能團(tuán)名稱分別是___和___。(2)在F的眾多同系物中:最簡單的同系物其空間構(gòu)型為___;含5個(gè)碳原子的同系物其同分異構(gòu)體有___種,其中一氯代物種類最少的同系物的結(jié)構(gòu)簡式為___。(3)反應(yīng)⑥和⑦均可得到G,要制備得到較純凈的G,應(yīng)該選用反應(yīng)_____。(4)反應(yīng)①﹣⑦屬取代反應(yīng)的有___;反應(yīng)④中,濃硫酸的作用是___。反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___。19、如圖所示,將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中,加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C,然后再通過加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請回答:(1)儀器A的名稱是________,燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。(2)裝置B中盛放液體是___,氣體通過裝置B的目的是__________________,裝置C中盛放的液體是_________。(3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。(4)燒杯E中盛放的液體是_____,反應(yīng)的離子方程式是___________。(5)資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì):①受熱易升華,冷卻后易凝華;②遇H2O(g)劇烈反應(yīng).為收集D中產(chǎn)物,在D與E之間,除增加收集裝置外,還需要增加__裝置。20、某同學(xué)完成如下探究實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^Cl2、Br2、I2三種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)藥品:NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液實(shí)驗(yàn)記錄:實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液變?yōu)槌赛S色Ⅰ________溶液變?yōu)辄S色氧化性:Br2>I2Ⅱ___________反思與評價(jià):(1)Ⅰ________;Ⅱ________。(2)步驟①反應(yīng)的離子方程式為:________。(3)檢驗(yàn)②中所得黃色溶液含I2的另一種方法是(簡述實(shí)驗(yàn)操作和相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)________。(4)你認(rèn)為上述實(shí)轉(zhuǎn)設(shè)計(jì)(填“能”或“不能)____達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,理由是_______。21、在容積為0.4L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),升高溫度,混合氣體的顏色變深?;卮鹣铝袉栴}:(1)該反應(yīng)的△H_______0(填“>”或“<”下同)。(2)100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為__________;反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為_________。反應(yīng)達(dá)平衡后,再向容器中充入0.4molN2O4。平衡向_________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),再次達(dá)到平衡時(shí),N2O4的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比_________(填“變大”“變小”或“不變”)。(3)100℃,相同容器中充入2.4molNO2與0.8molN2O4,則反應(yīng)達(dá)平衡之前v正_____v逆。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】

“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼),并把這種灰稱為“蜃”,牡蠣殼為貝殼,貝殼主要成分為碳酸鈣,CaCO3灼燒生成CaO和CO2,所以“蜃”主要成分是CaO,故答案為A。2、D【解析】

A.纖維素和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物,纖維素水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖,蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸,故A錯(cuò)誤;B.乙醇可被酸性高錳酸鉀直接氧化為乙酸,但在銅做催化劑時(shí)被氧氣氧化為乙醛,故B錯(cuò)誤;C.乙酸乙酯和油脂均為酯類物質(zhì),但不互為同系物,同系物要求兩種物質(zhì)所含的官能團(tuán)的種類和數(shù)目均相同,乙酸乙酯是一元酯,油脂的一個(gè)分子中有三個(gè)酯基,而且油脂是混合物,所以不能和乙酸乙酯互稱為同系物,故C錯(cuò)誤;D.甲烷可以和氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng),苯可以和液溴在溴化鐵催化下發(fā)生取代反應(yīng),也可以和濃硝酸在濃硫酸催化下發(fā)生取代反應(yīng),故D正確;故選D。3、D【解析】溫度越高、濃度越大,反應(yīng)速率越快,最先出現(xiàn)渾濁,根據(jù)表中數(shù)據(jù),選項(xiàng)D中溫度高,硫酸的濃度大,因此D反應(yīng)速率最快,最先出現(xiàn)渾濁,故D正確。點(diǎn)睛:最先出現(xiàn)沉淀,從影響化學(xué)反應(yīng)速率因素中考慮,根據(jù)表格數(shù)據(jù),溫度最高,反應(yīng)速率最快,因此排除選項(xiàng)B和C,然后看濃度,記住濃度是混合后的濃度,濃度越大,反應(yīng)速率越快,從而判斷出選項(xiàng)。4、B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X是最外層只有一個(gè)電子的非金屬元素,則X為H元素;Y是地殼中含量最高的元素,則Y為O元素;W的原子序數(shù)是Y的2倍,則W為S元素;Z最外層電子數(shù)之和為15-1-6-6=2,Z的原子序數(shù)大于氧、小于S,則Z為Mg。A.H和O可以形成H2O、H2O2,A錯(cuò)誤;B.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑:S2->O2->Mg2+,B正確;C.非金屬性W(S)<Y(O),故氫化物穩(wěn)定性W(S)<Y(O),C錯(cuò)誤;D.SO2含有共價(jià)鍵,MgO含有離子鍵,D錯(cuò)誤,答案選B。5、B【解析】

A、焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量,因此反應(yīng)N2+O2=2NO的反應(yīng)熱△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=180kJ/mol,反應(yīng)是吸熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;B、依據(jù)A計(jì)算可知反應(yīng)是吸熱反應(yīng),依據(jù)能量守恒,1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量,B正確;C、在1L的容器中發(fā)生反應(yīng),10min內(nèi)N2減少了1mol,則生成NO是2mol,因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO)=0.2mol/(L·min),C錯(cuò)誤;D、一氧化氮不能和氫氧化鈉反應(yīng),不是酸性氧化物,D錯(cuò)誤;答案選B。6、D【解析】

根據(jù)圖知,pH=2的HA、HB、HC溶液分別稀釋100倍,HA的pH變成4,說明HA是強(qiáng)酸,HB、HC的pH增大小于2,則HB、HC為弱酸,且HB的pH增大幅度大于HC,說明HB的酸性>HC,因此酸性HA>HB>HC,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.酸性HB>HC,則Ka(HB)>Ka(HC),故A正確;B.溶液的濃度越小,弱酸的電離程度越大,因此HC的電離度:a點(diǎn)<b點(diǎn),故B正確;C.當(dāng)lg=4,即稀釋10000倍時(shí),三種溶液同時(shí)升高溫度,常見弱電解質(zhì)的電離程度增大,而HA為強(qiáng)酸,電離程度不變,因此減小,故C正確;D.當(dāng)lg=5時(shí),HA電離出的c(H+)=10-7mol/L,此時(shí),不能忽略水的電離,溶液中c(H+)略大于10-7mol/L,pH略小于7,仍顯酸性,故D錯(cuò)誤;故選D。7、D【解析】

除去混合物中的可溶性雜質(zhì),常將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為難溶物,再過濾。為保證除雜完全,所用沉淀劑必須過量。而過量的沉淀劑應(yīng)在后續(xù)步驟中除去。據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼、粗鹽中的雜質(zhì)離子為Ca2+、Mg2+和SO42-,可分別用過量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液將其轉(zhuǎn)化為沉淀,選項(xiàng)A正確;B、多余的Ba2+可用Na2CO3去除,故Na2CO3溶液需在BaCl2溶液之后加入,選項(xiàng)B正確;C、為防止某些沉淀溶解于鹽酸,則加入稀鹽酸前應(yīng)進(jìn)行過濾。檢驗(yàn)SO42-時(shí),先加稀鹽酸酸化,再加BaCl2溶液,觀察是否有白色沉淀,選項(xiàng)C正確;D、多余的CO32-、OH-可用稀鹽酸去除,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。8、B【解析】試題分析:翡翠是由X、Y、Z、W四種短周期元素組成的礦物,可表示為XY[Z2W6],其中W是地殼中含量最多的元素,則W為O元素;Z的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料,則Z為Si;翡翠屬于硅酸鹽,X、Y化合價(jià)之和為+4,X、Y、W元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,離子核外電子數(shù)為10,且X的原子半徑比Y的大,則X為Na、Y為Al。A.Y為Al,在化合物中顯+3價(jià),故A正確;B.X為Na、W為O,二者可以形成氧化鈉、過氧化鈉,故B錯(cuò)誤;C.非金屬性O(shè)>Si,氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致,故氧元素氫化物更穩(wěn)定,故C正確;D.金屬性Na>Al,金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),故D正確??键c(diǎn):考查元素的推斷及性質(zhì)9、D【解析】

A.鹵素單質(zhì)的密度與相對分子質(zhì)量成正比,從上到下鹵素單質(zhì)的密度逐漸增大;隨核電荷數(shù)遞增,堿金屬單質(zhì)的密度逐漸增大,但Na、K反常,A錯(cuò)誤;B.堿金屬,從上到下,原子半徑依次增大,金屬鍵依次減弱,熔沸點(diǎn)依次降低,鹵素單質(zhì)都屬于分子晶體,自上而下相對分子質(zhì)量增大,分子間作用力增強(qiáng),單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸升高,B錯(cuò)誤;C.F是最活潑的非金屬,沒有正價(jià),C錯(cuò)誤;D.主族元素的電子層數(shù)均等于周期序數(shù),D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律,熟悉堿金屬族、鹵族元素元素性質(zhì)遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵,題目難度不大。選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn),判斷主族元素的化合價(jià)時(shí)需要特別注意O元素沒有最高價(jià),F(xiàn)沒有正價(jià)。10、B【解析】

銅鋅原電池中,Zn為負(fù)極,Cu為正極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),電子由負(fù)極流向正極?!驹斀狻緼項(xiàng)、電子由負(fù)極流向正極,則銅鋅原電池中,電子由鋅電極經(jīng)導(dǎo)線達(dá)到銅片上,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、銅鋅原電池中,Zn為負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2+被消耗,質(zhì)量減少,故B正確;C項(xiàng)、銅鋅原電池中,Cu為正極,溶液中的氫離子在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,銅片的質(zhì)量不變,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、該裝置為原電池,實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故D錯(cuò)誤;故選B。【點(diǎn)睛】本題考查銅鋅原電池,把握原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵。11、C【解析】

A、根據(jù)圖示可知,氫氣與一氧化二氮在銥(Ir)的催化作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成氮?dú)猓磻?yīng)為:H2+N2O=N2+H2O,A正確;B、根據(jù)圖示可知:導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng):氫氣失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng):H2-2e?=2H+,B正確;C、若導(dǎo)電基體上只有單原子銅,硝酸根離子被還原為一氧化氮,不能消除含氮污染物,C錯(cuò)誤;D、從圖示可知:若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多,硝酸根離子得電子變?yōu)殇@根離子,不利于降低溶液中的含氮量,D正確;正確選項(xiàng)C。12、A【解析】

pH=3的醋酸,其濃度大于0.001mol/L,pH=11的氫氧化鈉,其濃度等于0.001mol/L,等體積混合后,醋酸過量,為醋酸和醋酸鈉的混合溶液,則溶液顯酸性,混合液的pH<7,答案選A。13、C【解析】分析:根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷反應(yīng)的可能性,A.Al與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成AlO2-和氫氣;B.NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水;C.SiO2不溶于水,也不與水反應(yīng);D.Fe(OH)2可與H2O、O2發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe(OH)3。詳解:Al與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成AlO2-,可一步反應(yīng)生成,A錯(cuò)誤;NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水,可一步反應(yīng)生成,B錯(cuò)誤;SiO2不溶于水,也不與水反應(yīng),因此SiO2先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉溶液,然后再加入稀硫酸可以得到硅酸,C正確;Fe(OH)2可與H2O、O2發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe(OH)3,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)C。14、B【解析】試題分析:A.根據(jù)電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-,所以C溶液中的溶質(zhì)不含鎂離子,A錯(cuò)誤;B.放電時(shí)正極電極反應(yīng)式為:ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-,所以a附近的pH將不斷增大,B正確;C.根據(jù)電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-可知負(fù)極電極反應(yīng)式為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2,C錯(cuò)誤;D.由可知b電極為正極發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)式為:ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-,所以每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成0.05molCl?,D錯(cuò)誤;答案選B??键c(diǎn):考查原電池工作原理15、A【解析】A.甲烷性質(zhì)穩(wěn)定,不能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化,故A選;B.乙烯分子中含有碳碳雙鍵,能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化,從而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B不選;C.二氧化硫具有還原性,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故C不選;D.碘化鉀具有還原性,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故D不選;故選A。點(diǎn)睛:高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,一般來說,具有還原性的無機(jī)物,含有碳碳雙鍵、醛基的物質(zhì)以及一些醇類、酚類、苯的同系物等可被高錳酸鉀氧化,能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色。16、D【解析】

A.每克油脂在人體內(nèi)完全氧化時(shí)產(chǎn)生的能量大約是糖或蛋白質(zhì)的2倍,因此油脂是熱值最高的食物,適當(dāng)食用,不僅可以為我們補(bǔ)充能量,而且可以增加食物的滋味、增進(jìn)食欲,保證機(jī)體的正常生理功能,因此不食用是不正確的,A錯(cuò)誤;B.羊毛的主要成分是蛋白質(zhì),棉花的主要成分是纖維素,B錯(cuò)誤;C.酶是具有生物活性的蛋白質(zhì),溫度高,會(huì)導(dǎo)致酶變性,失去活性,因此不能使用熱水進(jìn)行洗滌,要用溫水,C錯(cuò)誤;D.未成熟的蘋果中含有大量植物光合作用產(chǎn)生的淀粉,因此滴加碘水會(huì)變藍(lán),D正確;故合理選項(xiàng)是D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClHClH2SS2—Cl—Na+Al3+【解析】

(1)W、X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成某復(fù)雜化合物,由于W、X是金屬元素,說明他們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的反應(yīng)是氫氧化物之間的反應(yīng),所以W是Na,X是Al,氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,答案為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;(2)Na與Y可形成化合物Na2Y,說明Y是S元素,硫化鈉的電子式為,答案為:;(3)Z是Cl元素,將二氧化硫通入氯水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化氫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,答案為:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl;(4)非金屬性Cl>S,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl>H2S,答案為:HCl>H2S;(5)電子層數(shù)越多,半徑越大,層數(shù)相同時(shí),核電荷越多半徑越小,Na、Al、S、Cl元素的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋篠2->Cl->Na+>Al3+,答案為:S2->Cl->Na+>Al3+.18、碳碳雙鍵羥基正四面體3C(CH3)4⑦④⑥催化劑、吸水劑2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【解析】

A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,有催熟作用,則A為乙烯,過程①為加成反應(yīng),B為乙醇,過程②為乙醇的催化氧化,C為乙醛,過程③為乙醛的氧化反應(yīng),D為乙酸,過程④為酯化反應(yīng),E為乙酸乙酯,F(xiàn)為乙烷,過程⑥為烷烴的鹵代反應(yīng),G為氯乙烷,過程⑦為烯烴的加成反應(yīng)?!驹斀狻浚?)A和B中官能團(tuán)名稱分別是碳碳雙鍵和羥基;(2)在F的眾多同系物中,最簡單的同系物為甲烷,其空間構(gòu)型為正四面體形,含5個(gè)碳原子的同系物其同分異構(gòu)體有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種,其中一氯代物種類最少的同系物為對稱結(jié)構(gòu)的新戊烷,結(jié)構(gòu)簡式為C(CH3)4;(3)反應(yīng)⑥和⑦均可得到G,要制備得到較純凈的G,應(yīng)該選用加成反應(yīng),即過程⑦,若采取取代反應(yīng),則會(huì)生成無機(jī)小分子和其他的副產(chǎn)物;(4)根據(jù)分析,反應(yīng)①﹣⑦屬取代反應(yīng)的有④酯化反應(yīng)和⑥鹵代反應(yīng),反應(yīng)④中,濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑,反應(yīng)②為乙醇的催化氧化,化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。19、分液漏斗MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和NaCl溶液吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl濃硫酸2Fe+3Cl22FeCl3氫氧化鈉溶液Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O干燥【解析】

實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣,因濃鹽酸具有揮發(fā)性,制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣,要得到純凈的氯氣,應(yīng)除去氯化氫和水蒸氣,可以依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶進(jìn)行除雜,氯氣與鐵在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵,氯氣有毒,直接排放到空氣中能夠污染空氣,應(yīng)進(jìn)行尾氣處理,氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣?!驹斀狻浚?)儀器A的名稱是分液漏斗;燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案為:分液漏斗;MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性,所以制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,要得到純凈的氯氣,應(yīng)除去氯化氫和水蒸氣,氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大,氯化氫易溶于水,所以選擇盛有飽和食鹽水的B裝置除去氯化氫,濃硫酸具有吸水性,可以干燥氯氣,所以選擇盛有濃硫酸的洗氣瓶C除去水蒸氣,故答案為:飽和NaCl溶液;吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl;濃硫酸;(3)裝置D中氯氣和鐵共熱發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3,故答案為:2Fe+3Cl22FeCl3;(4)氯氣有毒,直接排放到空氣中能夠污染空氣,應(yīng)進(jìn)行尾氣處理,氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)離子方程式:Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O,可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣,故答案為:NaOH溶液;Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O;(5)由題給資料可知反應(yīng)生成的氯化鐵①受熱易升華,冷卻后易凝華;②遇H2O(g)劇烈反應(yīng),則制備時(shí)需要防止水蒸氣進(jìn)入裝置D,為收集D中產(chǎn)物,在D與E之間,除增加收集裝置外,還需要增加干燥裝置,防止裝置E中水蒸氣進(jìn)入,故答案為:干燥?!军c(diǎn)睛】制備氯化鐵時(shí),為防止氯化鐵與水反應(yīng),應(yīng)注意前防水用濃硫酸干燥氯氣,后防水時(shí),可在收集裝置和尾氣吸收裝置之間連接一個(gè)干燥裝置,為易錯(cuò)點(diǎn)。20、氧化性:Cl2>Br2溶液的顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣向溶液中加入CCl4,振蕩,

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