2021屆高考化學(xué)三輪考點(diǎn)突破原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（二）

1.已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4P軌

道上有3個(gè)未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電

子。X與Y可形成化合物XM，Z元素可形成負(fù)一價(jià)離子。下列說法正確

的是（）

A.X元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]4s24P3

B.X元素是第四周期第VA族元素

Is2s2P

C.Y元素原子的軌道表示式為【tltltt

D.Z元素的單質(zhì)乙在氧氣中不能燃燒

2.“各能級最多能容納的電子數(shù)是該能級原子軌道數(shù)的2倍”，支撐這一

結(jié)論的理論是（）

A.構(gòu)造原理B.泡利原理C.洪特規(guī)則D.能量最低原理

3,現(xiàn)在含有元素硒（Se）的保健品已經(jīng)進(jìn)入市場，己知硒與氧元素同族，與

鉀元素同周期。下列關(guān)于硒的說法不正確的是（）

A.Se的第一電離能比F大

B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為也seo,

C.Br的電負(fù)性比Se大

D.0和Se為p區(qū)元素，K為s區(qū)元素

4.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性：X>Y,下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.第一電離能：Y一定小于X

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H,“Y小于H'X

C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X的強(qiáng)于Y的

D.X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

5,下列關(guān)于元素原子核外電子排布的說法正確的是（）

A.Cr的價(jià)層電子排布式：3d，4s2

2s

B.基態(tài)氮原子的電子排布圖是

C.Cu+基態(tài)電子排布式為Is22s22P63s23P63dHl

D.np電子的能量比（n-l）d電子的能量高,ns電子的能量不一定高于（n-l）p電

子的能量

6.在核電荷數(shù)為26的元素Fe的原子核外的3d、4s軌道內(nèi)，下列電子排布

圖正確的是（）

A

-EMEEDB-iHiuitkitim

c3d4sn3d4s

C,□SD-lN|t|t|f|t|同

7,下列狀態(tài)的鎂中.電離最外層的一個(gè)電子所需能量最大的是（）

及][H[Ne]@

A.3sB.3s

[Ne]mm[Ne][J]

c.3s3PD.3P

8,下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法，不正確的是（）

A.qAsR晶體中存在I；,I；的幾何構(gòu)型為V形

B.C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠<C<O

C.水分子間存在氫鍵，故H2O的熔沸點(diǎn)及穩(wěn)定性均大于H2S

D.第四周期元素中，Ga的第一電離能低于Zn

9,《天工開物》記載：“凡火藥以硝石、硫黃為主，草木灰為輔……而后

火藥成聲?！逼渲猩婕暗闹饕磻?yīng)為S+2KNO3+3CW暨K?S+3cO/T+N?"下列

說法正確的是（）

A.電負(fù)性：N>O

B.co?分子中C原子為sp1雜化

C.單質(zhì)硫?qū)儆诠矁r(jià)晶體

D.KNO3中化學(xué)鍵只有°鍵

1（）.下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)?誤?的是（）

A.Cr：Is22s22P63s23P63d54slB.F:ls22s22p6

C.Fe：Is22s22P63s23P"3d’4s3D.Kr：ls22s22p63s23p63d104s24p6

11.?GreenChemistry?報(bào)道了我國學(xué)者發(fā)明的低壓高效電催化還原9的

新方法，其反應(yīng)為NaCl+CO?典CO+NaClO。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.鈉原子核外電子有11種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

B.Na和Cl形成離子犍的過程為：Nax+.9!1Na+陽汀

2;

C.與C同主族的Ge，'介電子排布式為：4s4P

L01川，1川

D.基態(tài)C1原子價(jià)電子的軌道表示式為：九3P

12.以下列出的是一些基態(tài)原子的2P軌道和3d軌道中電子排布的情況，違

反洪特規(guī)則的有（）

①ItIdItI②|H|1|③ItI，I什I

④回IM，IM⑤田|lt|TT]?|t|[|，|?問

A.①②③B.④⑤⑥C.②④⑥D(zhuǎn).③④⑥

13.下列關(guān)于多電子原子核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述中正確的是（）

A.核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的B.所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)

C.能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)D.電子運(yùn)動(dòng)有一定的軌

跡

14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電

子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物z2x2,

Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是（）

A.第?電離能：W>X>Y>ZB.簡單離了的還原性：Y>X>W

C.簡單離子的半徑：W>X>Y>ZD.氫化物水溶液的酸性：Y>W

15.元素銘（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍(lán)紫色）、Cr（OH）；（綠色）、（橙紅

色）、CK）：（黃色）等形式存在。Cr（OH）3為難溶于水的灰藍(lán)色固體?；卮鹣?/p>

列問題：

（1）CB與AI3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶

液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是o

（2）CK）：和Cr?O；-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為l.Omo卜L”的

NazCrCU溶液中c（Cr2O;）H。（田）的變化如圖所示。

7G

L?

c(H*)/(10*7mol?L*)

①用離子方程式表示NazCrCU溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng):0

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO：的平衡轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減小”或“不

變”）。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為o

③升高溫度,溶液中C?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的'H0（填

“大于”“小于”或“等于”）。

（3）在化學(xué)分析中采用QC?為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中

O;利用Ag|與CrO：生成磚紅色沉淀,指示到iA滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中CT恰好

沉淀完全（濃度等于l.OxlO-Smoi.L」）時(shí),溶液中c（Ag+）為mol-L1.

此時(shí)溶液中c（CrO：）等于molL"（已知Ag2CrO4^AgCl的七分

別為2.0x?2和2.0x10*。

（4）+6價(jià)格的化合物毒性較大，常用NaHSCh將廢液中的CrQ機(jī)還原成

C產(chǎn)，該反應(yīng)的離子方程式為.

16.硒化物（如KC%SeJ可用于太陽能電池、光傳感器，熱電發(fā)電與制冷等。

回答下列問題：

⑴基態(tài)Se原子核外電子排布式為[Ar]o

（2）K與Cu位于同周期，金屬鉀的熔點(diǎn)比銅的低，這是因?yàn)?/p>

（3）0、S、Se均位于元素周期表第VIA族，它們的氫化物HQ、H2s及H?Se

分子的鍵角從大到小順序?yàn)閛

（4）TMTSF（T>=<1）中共價(jià)鍵的類型是___________，每個(gè)分子

H“、Se&

中含個(gè)，鍵。

17.鉆的一種配位聚合物的化學(xué)式為｛[CoWebMObKNOJzL。

（1）Co基態(tài)核外電子排布式為

（2）NO,的空間結(jié)構(gòu)為

（3）bte的分子式為GHK6,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

①仁。（棧）2（也0）1+中，與C02+形成配位鍵的原子是_和_（填元素符

號）。

②C、H、N的電負(fù)性從大到小順序?yàn)開。

③bte分子中碳原子軌道雜化類型為—和

④Imolbte分子中含o鍵的數(shù)目為—mol。

18.亞鐵氧化鉀屬于批準(zhǔn)使用的食品添加劑，受熱易分解：

3K4[Fe(CN)6]-12KCN+Fe3C+2(CN)9T+N2T+C

回答下列問題：

⑴基態(tài)Fe2+與Fe3+中未成對的電子數(shù)之比為。

(2)常溫常壓下CQ,為無色液體，CCL空間構(gòu)型為,它屬于

________晶體。

(3)NH.3、P%、As%的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?填化學(xué)式)。

(4)(CN)2分子中。鍵和兀鍵數(shù)目之比為O

(5)H、C、N三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)閛三種元素組

成的化合物HCN分子中碳原子的軌道雜化類型為o

19.已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種元素，A元素是宇宙

大爆炸后最多的元素；B、C、D同周期。B元素的某種同位素原子可用于

考古；D原子核外未成對電子有兩個(gè)。E是第四周期未成對電子最多的元

素。請回答下列問題(用元素符號或化學(xué)式表示)：

(1)元素B、C、D的基態(tài)原子的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?用元素

符號表示)。

(2)B、C、D與A形成的簡單化合物鍵角由大到小的順序排列：—(用

化學(xué)式表示)

(3)AzD2分子中D原子的雜化方式為oc2A4與A2D2在一定

條件下反應(yīng)，生成產(chǎn)物無毒，可參與大氣循環(huán)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表

示為O

（4）為測定E的配合物［E（CAjx（A.D）訂Qz（相對分子質(zhì)量為262.5）的組

成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取質(zhì)量均為2.625g的樣品兩份，一份加入過量的

NaOH溶液，加熱煮沸蒸出所有的c%，測得CAj的體積為896mL（標(biāo)準(zhǔn)

狀況）；另一份加入0.2m°l/LAgNO,溶液至恰好反應(yīng)完全，消耗AgNO,溶

液150mL。完成下列空白：

該配合物的化學(xué)式為，配體中提供孤電子對的原子是—，

中心原子化合價(jià)。

參考答案

1.答案：B

解析：由題中信息可推知X為As、Y為0、Z為H。As元素基態(tài)原子的

電子排布式為的飄。4s24P，，A項(xiàng)錯(cuò)誤；As元素是第四周期第VA族元素，

Is2s2p

B項(xiàng)正確;fltltf是碳元素原子的軌道表示式，C

項(xiàng)錯(cuò)誤；%能在孰中燃燒，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.答案：B

解析：根據(jù)泡利原理，每個(gè)原子軌道中最多能容納2個(gè)自旋相反的電子，

所以每個(gè)能級最多能容納的電子數(shù)是該能級原子軌道數(shù)的2倍，B項(xiàng)符合

題意。

3.答案：A

解析：0、Se同主族，則第一電離能：0>Se,0、F同周期，則第一電離

能：F>O,故第一電離能：F>Se,A項(xiàng)錯(cuò)誤；Se元素的最高正化合價(jià)為+

6,則其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H?SeO,,B項(xiàng)正確；一般來

說，同周期元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大，Br和Se屬于同周期

元素，且原子序數(shù)：Br>Se,所以Br的電負(fù)性比Se大，C項(xiàng)正確；根據(jù)

O、Se、K在周期表中的位置可知，D項(xiàng)正確。

4.答案：A

解析：據(jù)電負(fù)性：X〉Y推知，原子序數(shù)X>Y,對于同周期元素，通常第

一電離能Y小于X,但部分IIA族和VA族元素的第一電離能比同周期相

鄰元素的高，如電負(fù)性：O>N,而第一電離能：N>O,A項(xiàng)錯(cuò)誤；氣態(tài)氫

化物的熱穩(wěn)定性H,"Y<H.X,B項(xiàng)正確；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：

X的強(qiáng)于Y的，C項(xiàng)正確；電負(fù)性大的吸引電子能力強(qiáng)，在化合物中顯負(fù)

價(jià)，電負(fù)性小的吸引電子能力弱，在化合物中顯正價(jià)，D項(xiàng)正確。

5.答案：C

解析：Cr原子的價(jià)層也子排布式為3d、4LA項(xiàng)錯(cuò)誤;基態(tài)氮原子核外電子總

數(shù)為7,2p軌道上3個(gè)弓子各占據(jù)1個(gè)軌道，正確的電子排布圖為

面向U擊IP項(xiàng)錯(cuò)誤;銅的原子序數(shù)為29,根據(jù)構(gòu)造原理，銅原子基態(tài)電子

排布式為Is22s22P63s23P634。4金,則Cu?基態(tài)電子排布式為Is22s22P63s23P63dm,C項(xiàng)正

確；電子的能量與能層和能級都有關(guān),電子的能量一定高于(n-l)p電子的能

量,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.答案：D

7.答案：A

解析：由題給信息知，A項(xiàng)和D項(xiàng)代表Mg+,B項(xiàng)和C項(xiàng)代表Mg。Mg，再

失去一個(gè)電子較難，即第二電離能大于第一電離能，所以電離最外層一

個(gè)電子所需能量：A項(xiàng),B項(xiàng)；3P能級的能量高于3s能級，3P能級上電子

較3s能級上易失去，故電離最外層一個(gè)電子所需能量：A項(xiàng),C項(xiàng)、A

項(xiàng)〉D項(xiàng)，故A項(xiàng)符合題意。

8.答案：C

解析：I；中碘的雜化數(shù)為0*=4,所以是sp，雜化，由于只有2個(gè)I與中

心原子成鍵，所以空間構(gòu)型是V形，A不符合題意；電負(fù)性：C<0(同周

期)，而由CH,中H顯

+1價(jià)知H的電負(fù)性較小，所以電負(fù)性：H<C<O,B不符合題意；穩(wěn)定

性：HQ>H2s是由于非金屬性：0〉S而不是存在氫鍵，C符合題意；Ga的

價(jià)電子排布為4sZn的價(jià)電子排布為3d。4s2,所以Ga更易失去最外層

一個(gè)電子，即第一電離能：Ga<Zn,D不符合題意。

9.答案：B

解析：同周期從左到右元素電負(fù)性增大，故電負(fù)性：N<0,A錯(cuò)誤；C02

分子為直線形對稱結(jié)構(gòu)，C原子為sp雜化，B正確；單質(zhì)硫?qū)儆诜肿泳?/p>

體，C錯(cuò)誤；KNO?中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。

10.答案：C

11.答案：D

12.答案：C

解析：①2P能層有4個(gè)電子，應(yīng)在3個(gè)不同的軌道，符合洪特規(guī)則、泡利

不相容原理；

②2P能層有4個(gè)電子，圖示不同軌道的單電子自旋方向不同，違反了洪特

規(guī)則；

③2P能層有4個(gè)電子，同一個(gè)原子軌道中不應(yīng)有自旋狀態(tài)相同的電子，違

反了泡利原理；

④3d能級中有5個(gè)不同的軌道，對于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上

排布時(shí)，將盡可能分占不同的軌道并且自旋狀態(tài)相同，違反了洪特規(guī)則；

④3d能級中有5個(gè)不同的軌道，有10個(gè)電子，符合洪特規(guī)則、泡利不相

容原理；

⑤”能級中有5個(gè)不同的軌道，有6個(gè)電子，圖示不同軌道的單電子自旋

方向不同，違反了洪特規(guī)則；

故選：C.

13.答案：C

解析：多電子原子核外電子的運(yùn)動(dòng)是不規(guī)則的，無固定軌跡和區(qū)域，一般

情況下，能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核較近

的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，即電子并不嚴(yán)格在某一固定電子層上運(yùn)動(dòng)，故A、B、D項(xiàng)

錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。

14.答案：C

解析：根據(jù)第一電離能遞變規(guī)律，可知其相對大小順序?yàn)椋篎>O>CI>

Na,A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)非金屬性：F>O>C1,可知簡單離子的還原性：

cr>o>>F,B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)離子半徑的變化規(guī)律，可知簡單離子半徑：

cr>o2->F>Na+,C項(xiàng)正確；氫化物水溶液的酸性：HF<HCLD項(xiàng)錯(cuò)誤。

15.答案：(1)藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶

解形成綠色溶液

(2)①2CrO：+2H*=一~50；+也01②增大;1.OxiO?。虎坌∮?/p>

(3)2.0x10-5；5.0x10-3

(4)Cr?O；+3HSO3+5川=2C產(chǎn)+3SO：+4HQ

解析：(1)C產(chǎn)與AP+的化學(xué)性質(zhì)相似，據(jù)此推測向C「2(SO4)3溶液中逐滴

加入NaOH溶液依次發(fā)生的反應(yīng)為

Cn(SO4)3+6NaOH=2Cr(OH)31+3Na2so4、Cr(OH)3+NaOH=NaCr(OHM故觀

察到的現(xiàn)象是藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解

形成綠色溶液。

(2)①CrO：和CrQ；在溶液中可相互轉(zhuǎn)化由圖可知,以(工0；))隨c(H-)的增大

而逐漸增大，推測H+參與反應(yīng)，則Na/CQ溶液中轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式見答

案.

②由圖可知,隨著溶液酸性增強(qiáng)，逐漸增大,說明平衡正向移動(dòng),ca

1

的平衡轉(zhuǎn)化率增大,A點(diǎn)溶液中，c（H+）=L0xl（y7molL\c（Cr2O；）=0.25mol-L,

而初始時(shí)o（CrO：））=1.0mol.E',則平衡時(shí)c（CrO；））=0.5mol