高二化學選修5《有機化學基礎》知識點整

理

一、重要的物理性質

1.有機物的溶解性

（1）難溶于水的有：各類煌、鹵代荒、硝基化合物、酯、絕大多數高聚物、高級的（指分

子中碳原子數目較多的，下同）醇、醛、瘦酸等。

（2）易溶于水的有：低級的［一般指N（C）W4］醇、（酸）、醛、（酮）、炭酸及鹽、氨基酸及

鹽、單糖、二糖。（它們都能與水形成氫鍵）。

（3）具有特殊溶解性的：

①乙醇是?種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙靜

來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機

物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率例如，在油脂的皂化反應中，

加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂，讓它們在均相（同?溶劑的溶液）中充分

接觸，加快反應速率，提高反應限度。

②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g（屬可溶），易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高

于65℃時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，

振蕩后形成乳濁液。苯吩易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。

③乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應吸收揮發(fā)

出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醉，便于聞到乙酸乙酯的杳味。

④有的淀粉、蛋白質可溶二水形成腹停.蛋白質在濃輕金屬鹽（包括鉉鹽）溶液中溶解

度減小，會析出（即鹽析，皂化反應中也有此操作）。但在稀輕金屬鹽（包括錢鹽）

溶液中，蛋白質的溶解度反而增大。

⑤線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機溶劑，而體型則難溶于有機溶劑。

*@氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍色

溶液。

2.有機物的密度

（1）小于水的密度，且與水（溶液）分層的有：各類燒、一氯代垃、氟代垃、酯（包括油

脂）

（2）大于水的密度，且與水（溶液）分層的有：多氯代燃、浪代燃（澳苯等）、碘代烽、硝

基米

3.有機物的狀態(tài)［常溫常壓（1個大氣壓、2CTC左右）］

（1）氣態(tài)：

①烽類：一般N（C）W4的各類烽注意：新戊烷［QCHM］亦為氣態(tài)

②衍生物類：

一氯甲烷（CHQI,S弗點為-24.2℃）

氟里昂（CC12F2,沸點為-29.8C）

氯乙烯（CH2==CHC1,沸點為73.9C）

甲醛（HCHO,沸點為-21C）

氯乙烷（CH3CH2CL沸點為12.3C）

一溪甲烷（CHaBr,沸點為3.6C）

四氨乙烯（CF2==CF2,沸點為-76.3C）

甲屣（CH3OCH3,沸點為-23C）

*甲乙醛（CH30c2H「沸點為10.8C）

*環(huán)氧乙烷（弋了泡，沸點為13.5℃）

（2）液態(tài)：一般N（C）在5?16的烽及絕大多數低級衍生物。如，

己烷CH3（CH2）4CH3環(huán)己烷0

甲醇CHaOH甲酸HC00H

澳乙烷C2H5Br乙醛CH?CHO

澳茶CftH5Br硝基茉C6H5NO2

★特殊：

不飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常溫下也為液態(tài)

（3）固態(tài)：一般N（C）在17或17以上的鏈燃及高級衍生物。如，

石蠟C16以上的煌

飽和程度高的高級脂肪酸什油酯，如動物油脂在常溫下為固態(tài)

★特殊：苯酚（CeHsOH：、茶甲酸（C6Hse00H）、氨基酸等在常溫下亦為固態(tài)

4.有機物的顏色

☆絕大多數有機物為無色氣體或無色液體或無色晶體，少數有特殊顏色，常見的如下所

示:

☆三硝基甲苯（X俗稱梯恩梯TNT）為淡黃色晶體：

☆部分被空氣中氧氣所經彳蜉質的苯酚為粉紅色；

☆2,4,6一三浪苯酚Br^Br為白色、難溶于水的固體（但易溶于苯等有機溶劑）；

☆苯酚溶液與Fe3+（aq）作用%成紫色［H3Fe（0C6H5間溶液；

☆多羥基有機物如u.油、葡萄糖等能使新制的氫氧化銅懸濁液溶解生成絳藍色溶液：

☆淀粉溶液（膠）遇碘＜12）變藍色溶液；

☆含有苯環(huán)的蛋白質溶膠遇濃硝酸會有白色沉淀產生，加熱或較長時間后，沉淀變黃

色。

5.有機物的氣味

許多有機物具有特殊的氣味，但在中學階段只需耍了解下列有機物的氣味：

☆甲烷無味

☆乙烯稍有甜味（植物生長的調節(jié)劑）

☆液態(tài)烯燃汽油的氣味

☆乙快無味

☆米及其同系物芳香氣味，有一定的毒性，盡量少吸入。

☆一鹵代烷不愉快的氣味，有毒，應盡量避免吸入。

☆二疑二氯甲烷（氟:里昂）無味氣體，不燃燒。

☆C4以下的一元醇有酒味的流動液沐

☆C5^C||的一元醇不愉快氣味的油狀液體

☆G2以上的一元醉無嗅無味的蠟狀固體

☆乙醇特殊香味

☆乙二醇甜味（無色黏稠液體）

☆丙三醇（甘油）甜味（無色黏稠液體）

☆不酚特殊氣味

☆乙醛刺激性氣味

☆乙酸強烈刺激性氣味（酸味）

☆低級酯芳香氣味

☆丙酮令人愉快的氣味

AI2O3+2OH==2A1O2+HQ

+3+

(3)A1(OH)3+3H==Al+3H2O

A1(OH)3+OH==A1O2-+2HO

(4)弱酸的酸式鹽，如NaHCCh、NaHS等等

NaHCO3+HC1==NaCI+C02f+HO

NaHCO3+NaOH==Na2cO3+HO

NaHS+HC1—NaCI+H；St

NaHS+NaOH==Na2s+HO

(5)弱酸弱堿鹽，如CH3coONH4、(NH/S等等

2CH3COONH4+H2SO4==(NHSSO4+2CH3COOH

CH3COONH4+NaOH==CH3coONa+NH3t+HQ

(NH4)2S+H2SO4==(NHQ2SO4+H2St

(NH4)2S+2NaOH==Na2s+2NH31+2HO

(6)氨基酸,如甘氨酸等

H2NCH2COOH+HC1THOOCCH2NH3CI

H2NCH2COOH+NaOH—H2NCH2COONa+H20

(7)蛋白質

蛋白質分子中的肽徒的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的一COOH和呈堿性的一NH2,故蛋白

質仍能與堿和酸反應。

5.銀鏡反應的有機物

(1)發(fā)生銀鏡反應的有機物：

含有一CHO的物質：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖等)

(2)銀氨溶液[Ag(NH3)2OH](多倫試劑)的配制：

向一定量2%的AgNCh溶液中逐滴加入2%的稀經水至剛剛產生的沉淀恰好完全溶解

消失。

(3)反應條件：堿性、水浴加熱

+

若在酸性條件下，則有Ag(NH3)2+OH'+3H+==Ag++2NH「+H20而被破壞。

(4)實驗現象：①反應液由澄清變成灰黑色渾濁；②試管內壁有銀白色金屬析出

(5)有關反應方程式：AgNO3+NH3H2O==AgOHj+NH4NO3

AgOH+2NHrH2O==Ag(NH3)2OH+2H2O

銀鏡反應的一般通式：

RCHO+2Ag(NH3)2OH-^*2AgI+RCOONH4+3NH3+H2O

【記憶訣竅11一水(鹽)、2一銀、3一氨

甲醛(相當于兩個醛基)：

HCHO+4Ag(NH3)2OH-^*4Ag1+(NIL02CO3+6NH3+2H2O

乙二醛：

OHC-CIIO?4Ag(NILLOH△>4Agp(NIM2C2O4?6NH>12H-O

甲酸：HCOOH+2Ag(NH5)2OH-^*2AgI+(NHG2CO3+2NHi+H2O

(過量)

葡萄糖：

CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH-^*2AgI

+CH20H(CHOH)4coONH4+3NH3+H2O

(6)定量關系：一CHO?2Ag(NH)20H?2Ag

HCHO?4Ag(NH)20H?4Ag

6.與新制Cu(OH)2懸濁液(斐林試劑)的反應

(1)有機物：按酸(中和)、甲酸(先中和，但NaOH仍過量，后氧化)、醛、還原性糖

(葡萄糖、麥芽糖)、甘油等多羥基化合物。

(2)斐林試劑的配制:向一定量10%的NaOH溶液中，滴加幾滴2%的C的04溶液,得

到藍色絮狀懸濁液(即斐林試劑)。

(3)反應條件：堿過量、加熱煮沸

(4)實驗現象：

①若有機物只有官能比醛基(一CHO),則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時無

變化，加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成：

②若有機物為多羥基醛(如葡萄糖)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時溶解

變成絳藍色溶液，加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成：

(5)有關反應方程式：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2I+Na2s0』

RCHO+2CU(OH)2-^*RCOOH+Cu2O1+2H2O

HCHO+4CU(OH)2-^-*CO2+2Cu2O1+5H2O

OHC-CHO+4CJ(OH)2-^->HOOC-COOH+2Cu0+4H2O

±L

HCOOH+2CU(OH)2->CO2+Cu2O1+3H2O

CH2OH(CHOH)4CHO+2CU(OH)2-^*CH2OII(CHOH)4COOH+Cu2O1+2H2O

(6)定量關系：一COOH?％Cu(OH)2?％CiP+(酸使不溶性的堿溶解)

一CHO?2cli(OH〃?CuzOHCHO?4Cu(OH)2?2cli2O

7.能發(fā)生水解反應的有機物是：鹵代燒、酯、糖類(單糠除外)、肽類(包括蛋白質)。

R，X+H)溶液.R—OH+HXHX+NaOH==NaX+H2O

△

(H)R—S=Si(H)Rr4—OH+R?-OH(HiRCOOH+NaOH==

(H)RCOONa+H2O

R—鼠+吟PH酸或堿或酹=R_&_QH+R？-NHJ

+

RCOOH+NaOH==RCOONa+H2O或R'—NHa+H+——*RNH3

8.能跟FeCh溶液發(fā)生顯色反應的是：酚類化合物。

9.能跟12發(fā)生顯色反應的是：淀粉。

10.能跟濃硝酸發(fā)生顏色反應的是：含苯環(huán)的天然蛋白質。

三、各類炫的代表物的結構、特性：

類別烷燒烯塊燒苯及同系物

通式CH2n+m21)CH2n(n22)C?H2.-2(n>2)CnH2n.6(n26)

HH

、/

代表物結構式H一七一Hc-cH—C=C—H

/\

HH0

相對分子質量Mr16282678

碳碳鍵長(xl0/°m)1.541.331.201.40

犍角109°28,約120°180°120°

6個原子4個原子12個原子共平

分子形狀正四面體

共平面型同一直線型面(正六邊形)

光照下的鹵跟X2、H2、HX、跟X2、H2、HX、跟H2加成：

主要化學性質代：裂化；不比0、HCN加HCN加成：易FeX3催化下鹵

使酸性KMnO4成，易被氧化：被氟化：能加代；硝化、磺

溶液褪色可加聚聚得導電塑料化反應

四、煌的衍生物的重要類別和各類衍生物的重要化學性質

分子結構結

類別通式官能團代表物主要化學性質

點

肉素原子直接

一鹵代煌:1與.NaOH水溶液共熱發(fā)生取代反應生

與燃基潔合

鹵代R—X鹵原子CiHsBr成醇

B-碳J_耍有氫

燼多元飽和鹵代燃：—X（Mr：109）2與.NaOH醉溶液共熱發(fā)生消去反應生

原子才能發(fā)生

CnHzn*-ZmXm成烯

消去反應

1.跟活潑金屬反應產生H?

羥基直接與鏈2.跟鹵化氫或濃氫鹵酸反應生成鹵代燃

煌基結合，3脫.水反應:乙靜

「40C分子間脫水成酰

O—H及C—0

均有極性。170c分子內脫水生成烯

B-碳卜有氫原4催.化氧化為辭或酶

CHQH

一元醉：R—0H子才能發(fā)生消5.一般斷O-H鍵與粉酸及無機含氧酸

捺羥基（Mr：32）

醉飽和多元醇：去反應，反應生成能

—0HJH50H

GiH2n+2?！?a-碳上有氫原

（Mr：46）

子才能被催化

氧化，伯靜氧化

為醛，仲醇氧化

為酮，叔醉不能

被催化氧化。

解說C2H5OC2Hs性質穩(wěn)定，一般不與酸、堿、氧化劑反

健R—0—R'C-0鍵有極性

?一o-w（Mi:74）應

-OH直接與苯L弱酸性

》0H

酚羥基

?fOH

酚環(huán)上的碳相連，2與.濃溟水發(fā)生取代反應生成沉淀

-OH（Mr：94）

受苯環(huán)影響能3.遇FcCC呈紫色

微弱電離。4.易被氧化

HCHO相當于

HCHO

兩個1.與Hz、HCN等加成為醇

醛基（Mr：30）

0—CHO

醛Z002被.氧化劑（02、多倫試劑、斐林試劑、

R—C-H

/7J

CH—c—H

—c-H3Y一有極性、酸性高鎬酸鉀等）氧化為撥酸

（Mr：44）

能加成,

-U極性

?；cH?、HCN加成為醇

C玲Y用極性、

酮-Jrn

R—R7X

（Mr：58）能加成不能被氧化劑氧化為按酸

受城基影響，

1.具有酸的通性

O—H能電離出

02.酯化反應時一般斷撥基中的碳氧單

陵基

0/H-.—^一受羥

CH—c—OH

粉酸/3鍵,不能被H2加成

R—C—0H0

（Mr：60）

—C—0H

基影響不能被3.能與含一NH2物質縮去水生成酰胺

加成。（肽鍵）

HCOOCH3

酯基（Mr：60）

0脂基中的碳氧1發(fā).牛.水解反應生成竣酸和期

腑II

Z0Q

（H）R-C-O-R/單鍵易斷裂2也.可發(fā)牛.醇解反應生成新酯和新醉

一c-ORCH,-C-OC2Hs

（Mr：88）

硝酸酯

硝酸CHaONCh

RONO：基CHON5不穩(wěn)定易爆炸

脂加ONQj

-ONO2

硝基

硝基一gp一硝基化合物一?般不易被氧化劑氧化，但多硝基化合

（

化合R—NO：

NO:較穩(wěn)定物易爆炸

物

第基

一NHz能以配

—NH

2兩性化合物

氨基H2NCH2COOH位鍵結合H+；

RCH（NH）COOH

?陵基能形成肽鍵一1-NH-

酸<Mr：75）-COOH能部

—C00

分電離UH，

H

肽鍵

1.兩性

0

工TH-

2.水解

朝基

蛋白結構復雜多肽鋌間有四3.變性

一NH2的

質不可用通式表示級結構4.顏色反應

段基

（生物催化劑）

—coo

5.灼燒分解

H

羥基一1氧.化反應

葡萄糖

OH（還原性糖）

多數可用下列通式表CIWIKCHOHMCHO多羥基醯或多

醛基一2加.氫還原

糖示：淀粉(C6H]0O5)n羥基麗或它們

CHO3酯.化反應

Cn（H20）m纖維素的縮合物

兼基4多.糖水解

[C6H7O2(OH)3]n

5翁.萄楣發(fā)醉分解生成乙酹

雷基

0酯基中的碳氧

/1.水解反應

一C—OR

RCOO'HzVvzllC17H33CuCX^Hz單健易斷裂

CIJH33co0，H

油脂RtooqH可能布■（皂化反應）

R'eOOCH?C17H33COOCH2炫基中碳碳雙

碳碳雙2.硬化反應

鍵能加成

鍵

五、有機物的鑒別和檢驗

鑒別有機物，必須熟悉有機物的性質（物理性質、化學性質），要抓住某些有機物的特

征反應，選用合適的試劑，一一鑒別它們。

1.常用的試劑及某些可鑒別物質種類和實喉現象歸納如下：

淡水

試劑酸性高銖銀氨新制FeClj酸堿

過家碘水NaHCO?

名稱酸鉀溶液少量溶液CU（0H）2溶液指示劑

飽和

含醛基

被鑒含碳碳雙含碳碳雙含醛基化瘦酸

化合物

別物鍵、三鍵的鍵、三鍵苯酚合物及葡（酚不能

及葡萄苯酚

質種物質、烷基的物質?！?荀糖、果淀粉使酸堿指核酸

但醛有干?1糖、果溶液

類苯。但醇、糖、麥芽示劑變

糖、麥

醛有干擾。擾。糖色）

芽糖

酸性高鎘濱水褪色出現出現銀出現紅呈現呈現使石蕊或放出無

現象

酸鉀紫紅且分層白色鏡色沉淀紫色藍色甲基橙變色無味

II色褪色I沉淀IIIII紅I氣體

27鹵代煌中鹵素石檢鼠

取樣，滴入NaOH溶液，加熱至分層現象消失，冷卻后加入稀硝酸酸化，再滴入

AgNCh溶液，觀察沉淀的顏色，確定是何種鹵素。

3.烯醛中碳碳雙鍵的檢驗

（1）若是純凈的液態(tài)樣品，則可向所取試樣中加入溟的四氯化碳溶液，若褪色，則證明含

有碳碳雙鍵。

（2）若樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的新制Cu（OH）?懸濁液，加熱煮沸，充分反

應后冷卻過流，向淀液中加入稀硝酸酸化，再加入溟水，若褪色，則證明含有碳碳雙

鍵。

★若直接向樣品水溶液中滴加濱水，則會有反應：一CHO+Br2+H2O--COOH+2HBr

而使溟水褪色。

4.二糖或多糖水解產物的檢險

若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，則先向冷卻后的水解液中加入足量的

NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，（水浴）加

熱，觀察現象，作出判斷，

5.如何檢驗溶解在苯中的苯酚？

取樣，向試樣中加入NaOH溶液，振蕩后靜置.、分液，向水溶液中加入鹽酸酸化，

再滴入幾滴FcC13溶液（或過量飽和濱水），若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），則說

明有苯酚。

★若向樣品中直接滴入FeCb溶液，則由于苯酚仍溶解在苯中，不得進入水溶液中與

Fe3+進行離子反應：若向樣品中直接加入飽和溟水，則生成的三溟笨酚會溶解在苯中而

看不到白色沉淀。

★若所用濱水太稀，則一方面可能由于生成溶解度相對較大的一澳苯酚或二溟苯酚，

另一方面可能生成的三浪茶酚溶解在過量的茶酚之中而看不到沉淀。

6.如何檢臉實驗室制得的乙煒氣體中含有CH2=CH2、SO2>CO?、H2O?

將氣體依次通過無水硫酸銅、品紅溶液、飽和FeKSOg溶液、品紅溶液、澄清石灰

水、

（檢驗水）（檢驗SO2）（除去SO2）（確認SO2己除盡〉（檢驗CO2）

溟水或澳的四氯化碳溶液或酸性高缽酸鉀溶液（檢驗CH2=CH2）,

六、混合物的分離或提純（除雜）

混合物分離

除雜試劑化學方程式或離子方程式

（括號內為雜質）雌

浜水、NaOH溶液CH2=CH：+Bn-CH：BrCHzBr

乙烷（乙烯）洗氣

（除去揮發(fā)出的Bn蒸氣）Bn+2NaOH=NaBr+NaBrO+HzO

SO：+2NaOH=NazSO.i+H：O

乙烯（S02、CO2）NaOH溶液洗氣

CO：+2NaOH=NaaCOj+H：O

H2s+CuSO4=CuSj+H2SO4

乙塊（HzS、PHC飽和CuSOs溶液洗氣

IIPH?+24CUSO4+12H2。=8C113PI+

3H3PO4+24H2sCh

提取白酒中的酒精蒸飽

從95%的酒精中提

新制的生石灰蒸飾CaO+H20=Ca(0H)2

取無水酒精

Mg+2c2H50H->(CiHsOhMg+H2T

從無水酒精中提取

鎂粉蒸鐳(CiHsOhMg+2H2OTCiH50H+Mg(OH>..

絕對酒精

I

汽油或苯或萃取

提取碘水中的碘

四氯化碳分液蒸餡

澳化鈉溶液溟的四氯化碳

洗滌萃取分液Ba+21==h+2Br

（碘化鈉）溶液

苯NaOH溶液或洗滌C6H5OH+NaOH-*C6H9Na+H：0

（苯的）飽和Na2c0a溶液分液GHsOH+Na2cO3-C6HQNa+NaHCCh

CH5COOH+NaOII-CIhCOONa+IhO

2cH3COOH+Na2c0;-2CIhC00Na+CO.

乙醇NaOH、NazCOa、NaHCO3洗滌

t+U2O

（乙酸）溶液均可蒸馀

CH3COOH+NaHCO?-CHiCOONa+CO；

t+H:0

CHACOOH+NaOH-CH3COONa+H：0

乙酸NaOH溶液蒸發(fā)

2CH3COONa+H2SO4-Na2s04+

（乙醉）稀H2sos蒸餡

2CH3COOH

洗滌

浜乙烷（浪）NaHSCh溶液Bn+NaHSO3+H2O==2HBr+NaHSO4

分液

洗滌

浪苯蒸福水FeBra溶于水

分液

(FeB門、Brs苯)NaOH溶液Brz+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O

蒸愉

洗滌

硝基苯蒸飾水先用水洗去大部分酸.再用NaOH溶液洗去少

分液

（笨、酸）NaOH溶液量溶解在有機層的酸H++OH-H2O

蒸儲

常溫下，苯甲耀為固體，溶解度受溫度影響變

提純苯甲酸蒸儲水重結晶

化較大，

蒸儲水滲析—

提純蛋白質

濃輕金屬鹽溶液款析—

高級脂肪酸鈉溶液

食鹽鹽析—

（甘油）

七、有機物的結構

牢牢記?。涸谟袡C物中H：一價、C：四價、0：二價、N（氨基中）：三價、X（鹵素）：—

價

（一）同系物的判斷規(guī)律

1.一差（分子組成差若干個C%）

2.兩同（同通式，同結構）

3.三注意

（1）必為同一類物質；

（2）結構相似（即有相似的原子連接方式或相同的官能團種類和數目）；

（3）同系物間物性不同化性相似。

因此，具有相同通式的有機物除烷燒外都不能確定是不是同系物。此外，要熟悉習慣命

名的有機物的組成，如油酸、亞油酸、軟脂酸、谷氨酸等，以便于辨認他們的同系物。

（二）、同分異構體的種類

1.碳鏈異構

2.位置異構

3.官能團異構（類別異構）（詳寫下表）

4.順反異構

5.對映異構（不作要求）

常見的類別異構

組成通式可能的類別典型實例

尺

烯燒、環(huán)烷燒

CnH2n

CH2=CHCH3與HZC-CH?

CnH2n.2快燃、二烯燃CHR—CH2cH3與CH2=CHCH=CH2

CnH2n+2。飽和一元醇、悔C2H5OH與CH30cH3

醛、酮、烯醇、環(huán)醛、環(huán)CH3cH2cHO、CH3coe凡、CH=CHCH2OH與

C?H2nOCHj-CH—CHCH—CH—OH

醇22

0CH2

CnH2n。2枝酸、酯、羥基醛CH3coOH、HCOOCH3與H0—CH3—CHO

h,c-<cy~°H>C^-CHLOH與0-阻

CnH2n*6。酚、芳香想、芳香酸

硝基烷、氨基酸

CnH2n+|NO2CH3CH2—NO2與H2NCH2—COOH

葡萄犍與果糖（C6Hl2。6）、

Cn(H2O)m單糖或二糖

蔗糖與麥芽糖（G出22。”）

（三）、同分異構體的書寫規(guī)律

書寫時，要盡量把主鏈寫直，不要寫得扭七歪八的，以免干擾自己的視覺；思維一定要

有序，可按下列順序考慮：

1.主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排列鄰、間、對。

2.按照碳鏈異構T位置異構一順反異構一官能團異構的順序書寫，也可按官能團異構T

碳鏈異構一位置異構一順反異構的順序書寫，不管按哪和方法書寫都必須防止漏寫和

重寫。

3.若遇到苯環(huán)上有三個取代基時，可先定兩個的位置關系是鄰或間或對，然后再對第三

個取代基依次進行定位，同時要注意哪些是與前面重復的。

（四）、同分異構體數目的判斷方法

1.記憶法記住已掌握的常見的異構體數。例如：

（1）凡只含一個碳原子的分子均無異構：

（2）丁烷、丁快、丙基、丙醇有2種；

（3）戊烷、戊快有3種；

（4）丁基、丁烯（包括順反異構）、GHio（芳烽）有4種：

（5）己烷、C-HxO（含苯環(huán)〉有5種：

（6）GHQ?的芳香酯有6種：

（7）戊基、C9H12（芳烽）有8種。

2.基元法例如：丁基有4種，丁醇、戊醛、戊酸都有4種

3.替代法例如：二氯茉C6HKb有3種，四氮苯也為3種（將H替代。）：又如：CH4

的一氯代物只有一種，新戊烷C（