（時間：60分鐘滿分：100分）

一、選擇題（本題包括10小題，每小題5分，共50分）

1.（2011?濰坊質檢）取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下

列實驗現象描述正確的是

（）

①金屬先熔化②在空氣中燃燒“放出黃色火花③燃燒后得白

色固體④燃燒時火焰為黃色⑤燃燒后生成淺黃色固體物質

A.②⑤B.①②③

C.①④⑤D.④⑤

解析?：金屬鈉熔點低，放在燃燒匙里加熱，先熔化為光亮的小球,

在空氣中燃燒，火焰呈黃色，燃燒后生成淺黃色的Na。.

答案：C

2.有關鈉的敘述正確的是（）

A.2.3g鈉與97.7g水反應后溶液中溶質的質量分數等于4%

B.鈉跟CuSOi溶液反應生成的藍色沉淀上有時出，現暗斑，這是

析出了金屬銅

C.將金屬鈉與水反應后的溶液中通入適量氯氣后，溶液中含有

兩種溶質

D.鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點燃的產物都一樣

解析：根據反應方程式，2.3g鈉與水反應生成4.0gNaOH,放

出0.1g氫氣，溶液的質量為99.9g,所以NaOH的質量分數不等于

4%,A錯誤.選項B,Na與也0反應生成NaOH,NaOH再與Cu"反應生

成CU（OH）2,因Na與乩0發(fā)生的反應是放熱反應，反應放出的熱導致

生成的Cu（0H）2表面部分分解為CuO（黑色）而非Cu.選項C,金屬鈉與

IW）反應得到NaOH溶液，通入適量的Ch與NaOH反應生成NaCl、NaC10,

所以溶液中含有兩種溶質.選項D,Na在空氣中緩慢氧化生成Na?。，

鈉在空氣中點燃或加熱時生成淡黃色固體NaO.

答案：C

3.（2011?泉州七中月考）為確證碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸

鈉，下列實驗操作及判斷正確的是（）

A.觀察加熱時能否放出氣體

B.觀察滴加鹽酸時能否放出氣體

C.溶于水中，滴加澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成

D.溶于水中，滴加少量氯化鋼溶液，觀察是否有白色沉淀生成

解析：A選項能證明含有碳酸氫鈉；B選項碳酸氫鈉和碳酸鈉均

與鹽酸放出氣體；C選項碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液均與澄清石灰水反應

生成沉淀.

答案：D

4.在溶液中加入足量Na。后仍能大量共存的離子組是（）

A.NH；、Ba"、Cl，N0「B.K\A10］、Cr、SOf

C.C.a2+sMg?+、N0￡、HC07D.Na*、Cl\CO廠、SO廠

解析：溶液中加入NaQ之后，使溶液呈堿性，且Na?。?本身有氧化

性.A項，NH：與0H一反應而不能大量共存；C項，Mg2\HCO；均能與

0H一反應而不能大量共存；D項Na?。?與SO廠因發(fā)生氧化還原反應而不

能大量共存.

答案：B

5.（2011?襄樊調研）事實上，許多非金屬氧化物在一定條件下

能與Na?。?反應，且反應極有規(guī)律.如：Na2O2+SO2=Na2SO1x2Na202

+2S03=2Na2S0,+021,據此，你認為下列方程式中不正確的是

A.2Na202+2Mn207=4NaMn01+02t

B.2NaA+P2（）3=Na4P2O7

C.2Na2O2+2N203=4NaN02+021

D.2Na202+2N205=4NaN03+02t

解析:Nah。中N為+3價,應被氧化為+5價的NaN（k

答案：C

6.（2011?汕頭模擬）將4.34gNa、Na。Na?。2的混合物與足量

的水反應，在標準狀況下得到672mL混合氣體，將混合氣體通電后

恰好完全反應，則Na、Na。Na?。2的物質的量之比為（）

A.4：3：2B.1：2：1

C.1：1：2D,1：1：1

解析:根據化學方程式2Na+2H20=2Na0H+H2t、2Na2O2+

2H2O=4NaOH+O2f、02+2H2^^2H20計算可知，Na與Na?。?物質的

量之比為2：1,只有A項符合.

答案：A

7.（2010?安徽高考）將0.01mol下列物質分別加入100mL蒸

憎水中，恢復至空溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體

積變化忽略不計）（）

①NM②Na?。③Na2cO3@NaCl

A.B.①〉②>④>③

C.①二②）③）④D.①二②〉③二④

解析:Na202、Na20與水反應的方程式分別為:2Na202+2H2O=4NaOII

+02t,Na20+H20=2Na0H,二者均產生0.2molOFT,因溶液體積

變化忽略不計，故①=②；NazCQ,和NaCl電離產生的陰離子均為0.1

--

mol,而CO廠發(fā)生微弱的水解：CO3+H20*HC07+OH,陰離子數

目增多，③〉④.

答案：c

8.(2011?南昌三調)一定量CO?通入某濃度的NaOH溶液得溶液

A,向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入〃(HC1)與生成〃(COJ

的關系如圖所示.下列有關敘述正確的是()1………7—

A.通入的CO2氣體在標準狀況下可能大于22.4L12345刈0)/皿

B.A溶液中力(NaOH)=2/?(Na2C03)

C.A溶液中既含Na2cO3,又含NaHCQ,

D.A溶液中一定只有Na2cO3

解析：根據碳酸鋼與鹽酸的反應情況：

①Na2co-HC1=NaHCO3+NaCl；

@NaiICO：.+1IC1=NaC1+C02t+H20.

開始滴入3molHC1無氣體生成，后滴入1mol鹽酸，生成1mol

CO?,而后再滴加鹽酸無氣體生成，說明A溶液為氫氧化鈉與碳酸鈉

的混合物，根據上述化學反應機理，可以推斷A溶液中碳酸鈉為1mol,

氫氧化鈉為2mol.

答案：B

9.(2010?山東高考)下列推斷正確的是()

A.SiO?是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

B.跖0、岫2。2組成元素相同，與C0?反應產物也相同

C.CO、NO、N0?都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩

后溶液呈紅色

解析：Si02與NaOH溶液反應的化學方程式為Si02+

2Na0H=Na2Si03+H20,符合酸性氧化物的定義，A正確；Na?0與C0?

反應生成Na2C03,NM與CO?反應的產物為Na2c。3和02,B錯誤;NO

在常溫下與空氣中的&迅速反應生成NO2,C錯誤；新制氯水中存在H

+和HC1O,具有酸性和漂白性，所以滴加紫色石蕊試液振蕩，溶液先

變紅后褪色，D錯誤.

答案：A

10.由岫2。2、Na2c。3、NaHCO3.NaCl中某幾種組成的混合物，向

其中加入足量的鹽酸有氣體放出.將氣體通過足量的NaOH溶液，氣

體體積減少一部分.將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列

判斷正確的是（）

A.混合物中一定不含有Na2co：,、NaCl

B.混合物中一定有Na2。?、NaHC03

C.無法確定混合物中是否含有NaHCOs

D.混合物中一定不含N%。?、NaCl

解析：由氣體與NaOH反應可知氣體中有CO2,也有0?,在空氣中

加熱時有氣體放出，因此混合物中一定有Na?。?和NaHCXh可能含有

NaCl.

答案：B

二、非選擇題（本題包括4小題，共50分）

11.（10分）（2011?重慶模擬）A、B、C、D、E、F六種物質中除

D為單質外其余均為常見的化合物，E和F的水溶液均呈堿性，且

都為重要的化工原料，其焰色反應為黃色，它們的轉化關系如圖I益

0---§

所示.請回答下列問題：

（1）寫出A、B、D的化學式：A______.,B,

D.

⑵寫出F—E的離子反應方程式

⑶寫出E轉化為F的化學方程式

解析：從題目信息“焰色反應為黃色”，可確定化合物E、F為

鈉的化合物.結合常見的鈉的化合物一一氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫

鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氯化鈉及轉化關系圖，可確定D是氧氣，則

化合物C是過氧化鈉，A為水，B為二氧化碳，E為碳酸氫鈉，F為氫

氧化鈉.

答案：(DILOC0202(2)OH"+C02=HC0；(3)NaHC03+

Ca(OH)2=CaC03I+H,O+NaOH

12.(14分)10℃時加熱NaHCO,的飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)

生如下變化：

溫度加熱煮沸后冷卻到

102030

/℃50c

pH8.38.48.58.8

甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO；的水解程度增大，

故堿性增強，該反應的離子方程式為

乙同學認為溶液pH升高的原因是NaHC(X受熱分解，生成了

Na2CO3,并推斷抽⑩的水解程度(填“大于”或“小

于“)NaHCQ,,該分解反應的化學方程式為

丙同學認為甲、乙的判斷都不充分.丙認為：

(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產生沉淀，

則(填“甲”或“乙”)判斷正確.試劑X是.

A.Ba(0H)2溶液B.BaCL溶液

C.NaOH溶液D.澄清的石灰水

(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH(填“高

于”“低于”或“等于")8.3,則(填“甲”或“乙”)判斷

正確.

⑶查閱資料，發(fā)現NaHCOs的分解溫度為150C,丙斷言

(填“甲”或“乙”)的判斷是錯誤的，理由是

解析：BaCk溶液與NaHCO,不反應，而與Na￡Q,反應生成BaCO3

沉淀，因此可用BaCL溶液檢驗NallCOs是否分解生成NazCOa；Ba(011)2

或Ca(0H)2與NaHCCL和N&CO：,均反應生成沉淀；升溫時NaHC。,溶液pH

增大，若降溫能恢復原溫度下pH,則說明升溫使溶液pH升高，是由

于NaHCOs水解造成的.

答案：HCO；+H20H2CO3+0H一大于2NaHCO3^=Na2CO3+

C02t+H20

⑴乙B（2）等于甲（或高于乙）（3）乙常壓下加熱

NaHCQ,的水溶液，溶液的溫度達不到150℃

13.（12分）化學活動課上，三組學生分別用圖示甲、乙兩裝?N篇

一稀鹽酸—

：：：/\：：：

置，探究“NaHCOs和Na2cQ,與鹽酸的反應”，按表中的試劑用量，f號

在相同條件下，將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中（裝置的氣

密性良好）.觀察現象，回答下列問題：

（1）各組反應開始時，裝置中的氣球體積先變大，原因

是，

該裝置中反應的離子方程式是

⑵當試管中不再有氣體生成時，三組實驗出現不同現象，填寫

卜表的空格.

實驗現象（氣體體

試劑用量分析原因

積變化）

0.42gNaHC03甲、乙鹽酸均過量

/}(NaHC0)=/7(NaCO)

0.53.gNa2C03甲中氣球與乙中323

第①組

3mL4mol/L氣球的體積相等/甲(CO2)=

鹽酸匕(COJ

0.3g

NaHCOO3g

甲中氣球比乙中

第②組Na2cO3

氣球的體積大

3mL4mol/L

鹽酸

0.6g甲中氣球比乙中

第③組

NaHC030.6g氣球的體積大

Na2cO3片刻后，乙中氣球

(用

3mL2mol/L又縮小，甲中氣球

離子方程式表示)

鹽酸的體積基本不變

解析：(DNaHCQ,與鹽酸反應的速率大于NECQ,與鹽酸的反應速

(2)第②組鹽酸過量，產生COz的量決定于NaHCOs和Na2c(X的量,

但二者等質量時?，NaHCOs的物質的量大，所以產生的CO?多.第③組

..、0.6g

中:/7（HC1）=0.006mol,/7（NaHC03）=84g/mol=0.007mol>0.006

0.6g

mol,7?（NaC0；<）==0.0057mol>0.003mol.所以NaHC0

2106g/mol3

和NazCOs均過量，乙中生成的CO?與過量的CO『反應生成HCO1,從而

使氣球縮小.

答案：(1)甲NaHCQ,與鹽酸反應的速率大于Na￡03與鹽酸反應

+

的速率HC0r+H=H20+C021

(2)第.②組：甲、乙鹽酸均過量，/?(NaHC03)>/?(Na2C03),【/甲(CO?)

/乙(CU)

第③組：NaHCOs和NazCOs均過量，以鹽酸為準求產生氣體的量，

HCO；??CO",CO7?2H卜?CO",/甲(COj>/乙(COjCO7+C0?

+H20=2HC0；

14.(14分)我國著名化學家侯德榜生先發(fā)明的“侯氏制堿法”，

因原料利用率高，并能進行連續(xù)生產，從而享譽海內外.“侯氏制堿

法”的原理是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶

體，再將所得的碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿.它的反應

原理可用下列化學方程式表示：

A

NaCl（飽和）+NH,+C02+H2O=NaHCO；,I+NHCL2NaHCOa

Na2c(X+CO2f+H20.

某課外興趣小組同學，按照“侯氏制堿法”原理，設計了如圖所

示的一套實驗裝置：

實驗室可供選用的藥品有：濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀

硫酸、熟石灰、氯化氨、氯化鈉.

(1)A、D中最合適的試劑為：A；D(填名稱).

(2)本實驗具體操作過程中，應先通入氣體，再通入

氣體；原因是

⑶指出該裝置中的錯誤(至少兩

處）___________________________________________

(4)在改進裝置中，該興趣小組同學進行了實驗，實驗所用的飽

和岫口溶液中含溶質58.58，實驗最后得到無水碳酸鈉260g,則

其產率為________;該興趣小組同學針對其實驗結果，認真分析了造

成損失的原因，發(fā)現其操作步驟并沒有錯誤，則主要原因是

(5)在“侯