晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)課第三章四種典型晶體的判斷物質(zhì)熔沸點(diǎn)與晶體類型的關(guān)系晶體空間構(gòu)型晶胞的配位數(shù)及所含微粒個(gè)數(shù)計(jì)算及化學(xué)式的推導(dǎo)復(fù)習(xí)大綱熟練掌握以下內(nèi)容：本質(zhì)差別性質(zhì)差別制法科學(xué)的鑒別方法自范性微觀結(jié)構(gòu)固定熔點(diǎn)各向異性晶體非晶體有無(wú)呈周期性有序排列無(wú)序排列有有無(wú)無(wú)凝固凝華結(jié)晶X-衍射實(shí)驗(yàn)等晶體與非晶體離子晶體分子晶體金屬晶體共價(jià)晶體晶體粒子粒子間作用硬度熔、沸點(diǎn)溶解性導(dǎo)電性陰、陽(yáng)離子分子原子金屬離子自由電子金屬鍵離子鍵分子間作用力共價(jià)鍵較大較小很大一般較大部分小較高較低很高有高有低易溶于極性溶劑（水）相似相溶難溶難溶，有些可與水反應(yīng)熔化或溶于水能導(dǎo)電固態(tài)液態(tài)不導(dǎo)電，部分水溶液導(dǎo)電不導(dǎo)電(除硅外)良導(dǎo)體(導(dǎo)電傳熱)不同類晶體晶體類型離子晶體共價(jià)晶體分子晶體金屬晶體物質(zhì)種類代表物大多數(shù)鹽強(qiáng)堿活潑金屬氧化物金剛石單晶硅SiO2SiC非金屬氫化物非金屬氧化物非金屬單質(zhì)酸多數(shù)有機(jī)物金屬單質(zhì)合金NaClCsClCaF2金剛石二氧化硅CO2PoNa、FeTi、Mg、ZnCu、Au、Ag不同類晶體代表物晶體熔、沸點(diǎn)高低判斷若晶體類型不同，一般情況下：共價(jià)晶體＞離子晶體＞分子晶體（金屬晶體熔點(diǎn)差別很大）。若晶體類型相同，則有：分子晶體：1、組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間力越大,熔沸點(diǎn)越（）。2、分子式相同，分子極性越大，熔沸點(diǎn)越（)。3、擁有氫鍵的分子比不存在氫鍵的熔沸點(diǎn)（

)。高高高先看物質(zhì)狀態(tài)：固體＞液體＞氣體共價(jià)晶體：共價(jià)晶體→共價(jià)鍵強(qiáng)弱→成鍵原子半徑原子半徑越小，共價(jià)鍵越

，熔沸越

。

強(qiáng)高離子晶體：離子晶體→晶格能→離子鍵強(qiáng)弱→離子半徑、離子電荷離子鍵越

，熔沸點(diǎn)越離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小金屬晶體：金屬陽(yáng)離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小強(qiáng)高金屬晶體→金屬鍵強(qiáng)弱→金屬陽(yáng)離子半徑、所帶電荷數(shù)金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高1、關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是()A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子B.在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子C.共價(jià)晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低A2、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是()A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4

和KCl

B練習(xí)3、下列性質(zhì)中，可以較充分說(shuō)明某晶體是離子晶體的是()A．具有較高的熔點(diǎn)

B．固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C．可溶于水D．固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電D晶體結(jié)構(gòu)及配位數(shù)常見(jiàn)晶體結(jié)構(gòu)堆積方式晶胞晶胞原子數(shù)位置圖配位數(shù)代表物簡(jiǎn)單立方堆積體心立方堆積六方最密堆積面心立方最密堆積4+2=6Po8Cu、AgAuMg、ZnTi堿金屬Fe6+3+3=1212氯化鈉晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)是

，即每個(gè)Na+緊鄰

個(gè)Cl-,這些Cl-構(gòu)成的幾何圖形是

；每個(gè)Na+與

個(gè)Na+等距離相鄰。平均每個(gè)氯化鈉晶胞含有

個(gè)Na+和

個(gè)Cl-。6126正八面體44現(xiàn)有甲、乙、丙（如下圖）三種晶體的晶胞：(甲中x處于晶胞的中心，乙中a處于晶胞的中心)，可推知：甲晶體中x與y的個(gè)數(shù)比是_____，乙中a與b的個(gè)數(shù)比是_____，丙晶胞中有____個(gè)c離子，有__個(gè)d離子。4:31:144B化學(xué)式：

。A根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列離子晶體的化學(xué)式（A表示陽(yáng)離子）CABC3

1.金剛石屬于

晶體,這種晶體的特點(diǎn)是

.金剛石中每個(gè)C原子與

個(gè)C原子緊鄰，由共價(jià)鍵構(gòu)成最小環(huán)狀結(jié)構(gòu)中有個(gè)

C原子。晶體中C原子個(gè)數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為：

。C原子雜化：

，鍵角

。

41∶(4×1/2)=1∶2共價(jià)空間網(wǎng)狀，無(wú)單個(gè)分子6sp3109°28′2、二氧化硅中每個(gè)Si與

個(gè)O原子形成共價(jià)鍵,每個(gè)O與

個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵。在二氧化硅晶體中Si與O原子個(gè)數(shù)比為

.421:23、石墨屬于

晶體,是

狀結(jié)構(gòu),C原子呈

雜化；鍵角

。晶體中每個(gè)C原子被

個(gè)六邊形共用,平均每個(gè)環(huán)占有

個(gè)碳原子。晶體中碳原子數(shù)和碳碳單鍵數(shù)之比為

。

晶體中存在的作用有：

。

322:3混合層sp2共價(jià)鍵、金屬鍵和范德華力120°4、在氯化銫晶體中，每個(gè)Cl-(或Cs+)周圍與之最接近且距離相等的Cs+(或Cl-)共有

個(gè)，這幾個(gè)Cs+(或Cl-)在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為

；在每個(gè)Cs+周圍距離相等且最近的Cs+共有

個(gè)，這幾個(gè)Cs+(或Cl-)在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為

；一個(gè)氯化銫晶胞含有

個(gè)

Cs+和

個(gè)Cl-。

86正六面體正八面體115、最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如右圖所示：頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式是______。Ti14C13獨(dú)立的分子（如：團(tuán)簇分子、納米顆粒）不能用均攤法1、N、O、F第一電離能從大到小的順序

；2、NH3比PH3熱穩(wěn)定性好原因

；3、熔沸點(diǎn)HF比HCl高原因：

；4、原子晶體BN比BP熔點(diǎn)高原因：

；5、在水中的溶解度SO2比CO2的大原因：

；6、熔沸點(diǎn)H2O2的比H2S的高原因：

；在水中的溶解度H2O2的比H2S的大原因：

；F>N>O原子半徑N<P，N-H比P-H鍵長(zhǎng)短，鍵能大原子半徑N<P，N-B比P-B鍵長(zhǎng)短，鍵能大HF分子間形成了氫鍵而HCl分子間只有范德華力H2O2分子間形成了氫鍵而H2S分子間只有范德華力SO2是極性分子，水也是極性分子相似相溶H2O2分子與水分子間可形成氫鍵所以溶解度大練習(xí)金屬晶體離子晶體活潑金屬與非金屬

共價(jià)鍵（空間網(wǎng)狀）

共價(jià)鍵分子間作用力金屬鍵（金屬陽(yáng)離子、自由電子）

原子分子離子共用電子對(duì)熔、沸點(diǎn)較高熔、沸點(diǎn)較低熔、沸點(diǎn)高硬度大熔沸點(diǎn)有的很高、有的較低CSiBSiO2SiC離子鍵分子晶體共價(jià)晶體原子得失電子配位鍵：成鍵的兩個(gè)原子一方提供孤電子對(duì)，一方提供空軌道而形成的“電子