演講人：日期:氧化還原反應(yīng)高中課件目錄CONTENTS氧化還原反應(yīng)基本概念氧化還原反應(yīng)類型及實(shí)例氧化還原反應(yīng)方程式配平方法氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用實(shí)驗(yàn)操作：探究氧化還原反應(yīng)規(guī)律知識拓展：深入了解氧化還原反應(yīng)機(jī)制01氧化還原反應(yīng)基本概念定義氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中涉及電子轉(zhuǎn)移或偏移的一類反應(yīng)。特點(diǎn)氧化和還原總是同時(shí)發(fā)生，失去電子的物質(zhì)被氧化，得到電子的物質(zhì)被還原。定義與特點(diǎn)氧化數(shù)元素在化合物中表現(xiàn)出的相對電性，用于表示元素被氧化或還原的程度。氧化態(tài)元素在化合物中的價(jià)態(tài)，可正可負(fù)，表示元素得失電子的狀態(tài)。氧化數(shù)與氧化態(tài)氧化還原反應(yīng)中，原子或離子通過得失電子改變其氧化態(tài)。電子得失在共價(jià)化合物中，電子對偏向電負(fù)性較大的原子，導(dǎo)致氧化態(tài)的變化。共用電子對偏移電子得失與共用電子對偏移分解反應(yīng)一種化合物分解為兩種或兩種以上較簡單的物質(zhì)，其中一種物質(zhì)被氧化。合成反應(yīng)兩種或兩種以上物質(zhì)結(jié)合成一種新物質(zhì)，其中一種物質(zhì)被還原。置換反應(yīng)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，通常伴隨氧化和還原過程。化學(xué)反應(yīng)中三大基本反應(yīng)類型02氧化還原反應(yīng)類型及實(shí)例完全氧化還原反應(yīng)定義在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑完全反應(yīng)，生成相應(yīng)的產(chǎn)物。示例氫氣在氧氣中燃燒，生成水?；瘜W(xué)方程式2H?+O?→2H?O特點(diǎn)反應(yīng)物中的氧化劑和還原劑完全消耗，產(chǎn)物不再有氧化還原性質(zhì)。定義在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑或還原劑只有部分被氧化或還原。示例鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣?；瘜W(xué)方程式Fe+H?SO?→FeSO?+H?↑特點(diǎn)反應(yīng)物中的氧化劑或還原劑部分被消耗，產(chǎn)物中可能含有未反應(yīng)的氧化劑或還原劑。部分氧化還原反應(yīng)氯氣與水反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸。示例Cl?+H?O→HCl+HClO化學(xué)方程式01020304在氧化還原反應(yīng)中，同一物質(zhì)既作為氧化劑又作為還原劑。定義反應(yīng)物中只有一種物質(zhì)同時(shí)發(fā)生氧化和還原反應(yīng)。特點(diǎn)自身氧化還原反應(yīng)生活中常見實(shí)例解析燃燒過程燃燒是一種常見的氧化還原反應(yīng)，燃燒過程中，燃料作為還原劑，氧氣作為氧化劑。電池反應(yīng)電池中的化學(xué)反應(yīng)也是一種氧化還原反應(yīng)，電池的正負(fù)極分別發(fā)生氧化和還原反應(yīng)，從而產(chǎn)生電流。金屬腐蝕金屬與空氣中的氧氣、水等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致金屬逐漸腐蝕。呼吸作用生物體內(nèi)的呼吸作用也是一種氧化還原反應(yīng)，通過氧化體內(nèi)的有機(jī)物來釋放能量。03氧化還原反應(yīng)方程式配平方法通過調(diào)整反應(yīng)物、生成物中元素的氧化數(shù)，使氧化劑得到的電子數(shù)等于還原劑失去的電子數(shù)，從而配平氧化還原反應(yīng)方程式。氧化數(shù)法原理標(biāo)出反應(yīng)物、生成物中發(fā)生氧化和還原的元素及其氧化數(shù)；計(jì)算氧化劑得到的電子數(shù)和還原劑失去的電子數(shù)；通過調(diào)整系數(shù)使得失電子數(shù)相等；最后檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。氧化數(shù)法步驟氧化數(shù)法配平原理及步驟離子-電子法原理將反應(yīng)拆分為兩個(gè)半反應(yīng)，即氧化半反應(yīng)和還原半反應(yīng)，分別配平每個(gè)半反應(yīng)中的離子和電子，最后將兩個(gè)半反應(yīng)相加得到完整的氧化還原反應(yīng)方程式。離子-電子法技巧首先確定反應(yīng)物和生成物中的離子和電子；將離子和電子按照得失電子的情況分開寫在等式的兩邊；通過調(diào)整系數(shù)使兩邊的電荷平衡；最后檢查配平后的方程式是否符合實(shí)際情況。離子-電子法配平技巧VS先假設(shè)反應(yīng)方程式中某些物質(zhì)的系數(shù)為未知數(shù)，然后根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒的原理列出方程組，解方程組得到未知數(shù)的值，從而配平氧化還原反應(yīng)方程式。待定系數(shù)法示例以某一氧化還原反應(yīng)為例，先假設(shè)反應(yīng)物或生成物中某一物質(zhì)的系數(shù)為未知數(shù)，如x；然后根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒的原理列出方程組，如電子守恒方程、電荷守恒方程等；解方程組得到x的值，即可配平該氧化還原反應(yīng)方程式。待定系數(shù)法原理待定系數(shù)法應(yīng)用示例復(fù)雜方程式配平策略對于較為復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)方程式，可以綜合運(yùn)用多種配平方法，如氧化數(shù)法、離子-電子法、待定系數(shù)法等，逐步配平反應(yīng)方程式。配平注意事項(xiàng)在配平過程中要注意反應(yīng)的實(shí)際情況，如反應(yīng)條件、物質(zhì)的穩(wěn)定性等；同時(shí)要注意配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒的原則。復(fù)雜方程式配平策略04氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用毛澤東的革命道路思想毛澤東的革命道路思想強(qiáng)調(diào)了農(nóng)民的重要性，認(rèn)為農(nóng)民是中國革命的主力軍，必須依靠農(nóng)民才能取得革命的勝利。毛澤東通過分析中國革命的實(shí)際情況，提出了農(nóng)村包圍城市道路的理論，為中國革命的勝利指明了方向。毛澤東的革命道路思想是中國革命的重要指導(dǎo)思想，農(nóng)村包圍城市道路是其重要組成部分。010203農(nóng)村包圍城市道路的基本要素發(fā)動農(nóng)民武裝暴動在農(nóng)村地區(qū)發(fā)動農(nóng)民起義，建立革命武裝和革命根據(jù)地。建立人民軍隊(duì)通過武裝斗爭建立人民軍隊(duì)，保障革命根據(jù)地的安全。建立革命根據(jù)地在農(nóng)村地區(qū)建立革命政權(quán)，實(shí)現(xiàn)“武裝割據(jù)”，為革命提供戰(zhàn)略基地。實(shí)行土地革命沒收地主土地，分給農(nóng)民，滿足農(nóng)民的土地需求，提高農(nóng)民的革命積極性。建立了革命根據(jù)地，為革命提供了戰(zhàn)略基地和人力物力支持。農(nóng)村包圍城市道路的成功實(shí)踐，為中國革命勝利奠定了基礎(chǔ)。通過農(nóng)村包圍城市，逐步削弱敵人的力量，實(shí)現(xiàn)了中國革命的戰(zhàn)略轉(zhuǎn)移。農(nóng)村包圍城市道路的經(jīng)驗(yàn)對其他國家和地區(qū)的革命斗爭也具有借鑒意義。農(nóng)村包圍城市道路的戰(zhàn)略意義農(nóng)村包圍城市道路的現(xiàn)實(shí)意義農(nóng)村包圍城市道路的理論和實(shí)踐，為我們今天開展農(nóng)村工作提供了寶貴的經(jīng)驗(yàn)和啟示。在新的歷史時(shí)期，我們?nèi)匀恍枰獔?jiān)持農(nóng)村包圍城市道路的基本思想，加強(qiáng)農(nóng)村基層政權(quán)建設(shè)和農(nóng)民的組織化程度。通過深化農(nóng)村改革，促進(jìn)農(nóng)村經(jīng)濟(jì)發(fā)展和社會進(jìn)步，實(shí)現(xiàn)城鄉(xiāng)協(xié)調(diào)發(fā)展。農(nóng)村包圍城市道路的思想對于我們今天進(jìn)行社會主義現(xiàn)代化建設(shè)仍具有重要的指導(dǎo)意義。05實(shí)驗(yàn)操作：探究氧化還原反應(yīng)規(guī)律實(shí)驗(yàn)器材準(zhǔn)備和注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材試管、試管架、滴管、量筒、燒杯、玻璃棒、電子天平、銅片、鋅片、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、酚酞指示劑等。器材準(zhǔn)備注意事項(xiàng)檢查實(shí)驗(yàn)器材是否齊全，儀器是否干凈，試管大小是否合適，量筒規(guī)格是否準(zhǔn)確。試劑準(zhǔn)備注意事項(xiàng)稀硫酸應(yīng)稀釋至適當(dāng)濃度，氫氧化鈉溶液濃度應(yīng)準(zhǔn)確，酚酞指示劑需準(zhǔn)備適量。實(shí)驗(yàn)步驟一反應(yīng)開始時(shí)間、反應(yīng)現(xiàn)象（如氣泡產(chǎn)生、溶液顏色變化等）。數(shù)據(jù)記錄實(shí)驗(yàn)步驟二用玻璃棒攪拌溶液，加速反應(yīng)，觀察并記錄反應(yīng)現(xiàn)象。將銅片和鋅片分別插入兩只試管中，分別加入適量稀硫酸，觀察并記錄反應(yīng)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)步驟詳解及數(shù)據(jù)記錄實(shí)驗(yàn)步驟詳解及數(shù)據(jù)記錄數(shù)據(jù)記錄反應(yīng)劇烈程度、溫度變化等。實(shí)驗(yàn)步驟三數(shù)據(jù)記錄在另一只試管中加入適量氫氧化鈉溶液，滴入酚酞指示劑，再將鋅片放入試管中，觀察并記錄反應(yīng)現(xiàn)象。反應(yīng)現(xiàn)象、溶液顏色變化等。123實(shí)驗(yàn)步驟四將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行整理和分析，總結(jié)氧化還原反應(yīng)規(guī)律。數(shù)據(jù)記錄反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件、反應(yīng)類型等。實(shí)驗(yàn)步驟詳解及數(shù)據(jù)記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)記錄，可以分析出氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，如金屬與酸反應(yīng)生成氫氣，金屬與堿反應(yīng)生成氫氣等。實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論可以探討不同金屬在氧化還原反應(yīng)中的性質(zhì)差異，以及影響氧化還原反應(yīng)速率的因素等。實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析和討論實(shí)驗(yàn)過程中要注意防止溶液濺入眼睛或皮膚，使用玻璃儀器時(shí)要小心操作，避免破裂等。安全防護(hù)措施實(shí)驗(yàn)結(jié)束后要將廢液倒入指定的容器中，不能隨意排放，以免造成環(huán)境污染。同時(shí)要節(jié)約使用藥品，減少浪費(fèi)。環(huán)保意識培養(yǎng)安全防護(hù)措施和環(huán)保意識培養(yǎng)06知識拓展：深入了解氧化還原反應(yīng)機(jī)制原子結(jié)構(gòu)、元素周期律與氧化還原性關(guān)系原子的電子排布決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，尤其是價(jià)電子的數(shù)量和排布方式，是決定元素氧化還原性的重要因素。原子結(jié)構(gòu)元素的氧化還原性隨著原子序數(shù)的增加而呈現(xiàn)周期性的變化，同一主族的元素具有相似的氧化還原性質(zhì)。元素周期律氧化劑易接受電子，還原劑易失去電子，其氧化還原性強(qiáng)弱與原子結(jié)構(gòu)、元素周期律密切相關(guān)。氧化還原性關(guān)系反應(yīng)物濃度提高溫度能增加反應(yīng)物分子的運(yùn)動速度，使更多的分子成為活化分子，從而加快反應(yīng)速率。溫度催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使更多的分子在較低能量下就能成為活化分子，從而加快反應(yīng)速率。一般來說，反應(yīng)物的濃度越高，反應(yīng)速率越快，因?yàn)閱挝惑w積內(nèi)的活化分子數(shù)增多?；瘜W(xué)反應(yīng)速率影響因素探討新型材料制備過程中氧化還原技術(shù)應(yīng)用金屬材料通過氧化還原反應(yīng)可以制備各種性能優(yōu)異的金屬材料，如不銹鋼、鋁合金等。非金屬材料氧化還原反應(yīng)在制備非金屬材料中也有廣泛應(yīng)用，如高分子材料、陶瓷材料等。復(fù)合材料氧化還原技術(shù)還可以用于制備復(fù)合材料，通