PAGE18命題學(xué)校：洞頭一中池景崔廣 審題學(xué)校：六十一中陳夢810090可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64I-127Ag-108一、選擇題(16348分，每小題列出的四個備選項中只有一個是 D.CO2-的空間結(jié)構(gòu)：正四面體 :A.H2(CuCl3)Cu的化合價+1B.H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

B.NO2H2O反應(yīng)：3NO2+H2O2H++2NO-+DSO2KMnO4溶液：5SO2+2MnO-+2H2O5SO42-D.1mol1molNaOHB.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，壓縮容器體積，平衡正移，則反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)△H<0，則正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.[Cu(NH3)2]+(aq)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3CO]+(aq)，高壓可提高CO的吸收率清華大學(xué)某團(tuán)隊設(shè)計出了一種雙極性膜(H2O解離成H+OH-)NH3型如圖所示，a、b均為惰性電極，下列說法的是b極的電極反應(yīng)式為：8OH--8e22.4LNH38CCuCuCl2肉桂酸（3）1mol0.5molCO2已知：H2RH++HR-，HR-H++R2-，CuR難溶于水。常溫下，Ka1(H2R)=1×10-9，Ka2(H2R)=2×10-1310mL0.1mol/LH2RCuSO4c(H+)與D．ZRH2R已知：I2I3-氧化性幾乎相同；[Ag(S2O3)2]3-在水溶液中無色1I2-KIc(I2)I2Ag3中黃色固體轉(zhuǎn)化為無色溶液的離子方程式為：AgI2S2O32-=I17.(16分)半導(dǎo)體材料可以分為硅、鍺等元素半導(dǎo)體和氮化鎵等化合物半導(dǎo)體。P型半導(dǎo)體核心 Si14基態(tài)NGeGe4+ A.SOCl2NH3SOCl2+4NH3SO(NH2)2+2NH4HCl可以循環(huán)使用D.SiHCl34價②NaClO與NH3反應(yīng)生成N2H4的化學(xué)反應(yīng)方程 。③NF3的鍵 。

化劑 已知CO(g)和S2(g)的燃燒熱(ΔH)為：－283kJ/mol－722kJ/mol，計算反應(yīng)1的ΔH＝ 1L2molCO1mol 的c(NaHSO3)約為 ②電解還原吸收液(主要成分Na2SO3)制取單質(zhì)硫，陰極的電極反應(yīng)式為 (5)石灰石-石膏法是一種常用的濕法脫硫工藝，pH控制5.0～6.0SO2，氧化后脫反應(yīng)2：CaCO3＋SO2CaSO33：2CaSO3＋O2＋4H2O硫脫除率與SO2吸收階段的pH關(guān)系如圖2所示，當(dāng)pH大 O20~5℃堿性溶液中較穩(wěn)定。儀器a的名稱是 ，反應(yīng)I中為了減少因反應(yīng)過熱而產(chǎn)生NaClO3，可以采 b．將粗產(chǎn)品溶于冷的稀KOH溶液 f．加入飽和KOH溶液g．冷卻結(jié)晶(4)測定產(chǎn)品的純度(K2FeO4的摩爾質(zhì)量為Mg/mol)ag100mL6molL1NaOHbg左右的固體氟化mg樣品于碘量瓶中，待樣品充分溶解后，加硫酸酸化至反應(yīng) 2 4FeO2IFFeF3IISO2I 2 4 ②實驗過程中往往需要加入過量且比理論計算所需量過量2~3倍左右的KI，理由是（請寫 相對位置）：-CH2OH為鄰、對位定位基，-CHO為間位定位基。 41：2：2：2已知酯可以水解生成醇，也可以氨解生成醇，RCOOR′+NH3→RCONH2+R′OH 第第PAGE12命題學(xué)校：洞頭一 審題學(xué)校：六十一一、選擇題(16348分，每小題列出的四個備選項中只有一個是(16分①GaN（2分 共價晶體（1分因而鍵角也較小（211分）18.(12分AD(21分(2)?410(2分，沒有負(fù)號不得分) (3)d(2分)(4)①0.083(2分，0.08，0.0833也給分)②SO32?＋4e?＋3H2OS＋6OH?(21分(5)pH6SO2的溶解平衡正向移動，SO32?H+濃度降低，抑制反應(yīng)CaCO3(s)＋2H+(aq)Ca2+(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)，Ca2+濃度減小的影響大于SO32?濃度增大的影響，硫脫除率下降(2Ca2+1分)19.(12分三頸燒瓶(