2025年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用

一,選擇題（共23小題）

1.（2024?鎮(zhèn)平縣三模）現(xiàn)有含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的氧化鎂、氧化銅組成的混合物40g,與100g硫

酸溶液恰好完全反應(yīng)，則該硫酸溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.2%B.4%C.10%D.19.6%

2.（2024?廣西模擬）硫在空氣中點(diǎn)燃生成SO2的反應(yīng)中，S、0八SO」三者的質(zhì)量之比是（）

A.1：1：2B.2：2：1C.1：2：1D.I：2：3

3.（2024?蒸湘區(qū)二模）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法

口表示反應(yīng)前的質(zhì)量

表示反應(yīng)后的質(zhì)狀

B.該反應(yīng)為分解反應(yīng)

C.丙可能是該反應(yīng)的催化劑

D.丁一定是化合物

4.（2024?甘谷縣三模）鎂帶在耐高溫的容器中（內(nèi)含氧氣）密封加熱，如圖能正確表示容器里所盛的物

質(zhì)總質(zhì)量變化的是（）

總質(zhì)量

時(shí)間

A旬

?B.

D.總

質(zhì)

量

間

C?時(shí)問

5.（2024?洛陽二模）現(xiàn)取9.3g久置在空氣中的氫氧化鈉固體于燒杯中，已知該固體中鈉元素和碳元素的

質(zhì)量比為23：3,向燒杯中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為（)

A.2.2gB.3.3gC.4.4gD.6.6g

6.（2024?蒸湘區(qū)二模）下列化學(xué)方程式與事實(shí)相符且正確的是（）

A.治療胃酸過多：Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O

B.氧化汞加熱分解2HgO=A=2Hg+O2f

七“日

C.用氯酸鉀與二氧化銃制氧氣：KC1O3星里KC1+O3

占燃

D.硫在氧氣中燃燒S+O2O&O2t

7.（2024?玉林一模）有--包鎂和氧化鎂的混合物共6.4g,與一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液中

溶質(zhì)的質(zhì)量為24g,則原混合物中氧元素的質(zhì)量為（）

A.1.6gB.2.4oC.3.2gD.4.0g

8.（2024?唐河縣一模）將9.6g鐵、鋅兩種金屬的混合物加入盛有100g稀硫酸的燒杯中，二者恰好完全反

應(yīng)，將所得溶液蒸發(fā)、干燥，得到固體質(zhì)量為38.4g,則稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.14.5%B.29.4%C.15.4%D.38.4%

9.（2024?武都區(qū)模擬）在一密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)

間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表，則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（）

物質(zhì)XYZQ

反應(yīng)前質(zhì)量/g4312110

反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)40616

A.物質(zhì)X一定屬于該反應(yīng)的催化劑

B.該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)

C.反應(yīng)過程中Y、Q的質(zhì)量比5：2

D.物質(zhì)Z一定是化合物

10.（2024?牡丹區(qū)模擬）在一定條件下，密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖，以下說法錯(cuò)

誤的是（）

7.6g

反應(yīng)前反應(yīng)后

A.反應(yīng)前后的甲、丙改變的質(zhì)量比是11：14

B.x=0.4g

C.甲和乙是反應(yīng)物

D.丁一定是單質(zhì)

II.（2024?湖北模擬）某興趣小組同學(xué)使用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，通過紅熱的玻璃導(dǎo)管引燃紅磷來驗(yàn)證質(zhì)量

守恒定律。下列圖像是組內(nèi)同學(xué)繪制的實(shí)驗(yàn)過程中錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系，其中正確的是（）

固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量

12.（2024?臨沂模擬）汝窯青瓷是精美的青瓷工藝品。青瓷的“翠色”來源十分復(fù)雜，其中涉及的一個(gè)反

應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+Fe?0q—C0?+2XoX的化學(xué)式為（）

A.CB.FeC.FeSD.FeO

13.（2024?鄲城縣四模）孔雀石主要成分是Cu2（OH）2c03,與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為C112（OH）

2co3+2H2so4-2CUSO4+X+3H2O,則X的化學(xué)式為（）

A.CO2B.COC.O2D.SO2

14.（2024?新鄉(xiāng)四模）取一定質(zhì)量的氫氧化銅，氫氧化鐵的混合物，與10%的硫酸溶液充分反應(yīng)，生成7.2g

的水。則參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為（)

A.4.9gB.9.8gC.10.0gD.19.6g

15.（2024?梁園區(qū)校級(jí)四模）中國(guó)航天捷報(bào)頻傳，遠(yuǎn)程火箭常用高氯酸鉉（NH4CIO4）作為推進(jìn)劑，在其

分解過程中，不可能生成的是（）

A.CO2B.ChC.02D.H2O

16.（2024?梁園區(qū)校級(jí)四模）現(xiàn)將含有某一種雜質(zhì)的硫酸鋅固體161g溶于水后，與足量的硝酸鋼溶液反

應(yīng)，可生成沉淀的質(zhì)量是230g,則該硫酸鋅中含有的雜質(zhì)可能是（）

A.硫酸鋁B.硫酸鉀C.硫酸鈉D.硫酸鎂

17.（2024?平橋區(qū)三模）為測(cè)定氯化鈉和氯化鈣混合物中氯化鈣的含量，取20g混合物，加入足量的蒸儲(chǔ)

水充分溶解后，向所得溶液中加入碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)后，過濾，將濾液蒸干，得到的固體質(zhì)量

為20.6g。則該混合物中氯化鈣的含量為（）

A.6.66%B.9.9%C.11.1%D.55.5%

18.（2024?西鄉(xiāng)塘區(qū)校級(jí)模擬）將3.0g鐵粉放入一定質(zhì)量的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過濾，干燥后得到

3.3g固體，則所得固體中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.9.1%B.72.7%C.80%D.90.9%

19.（2024?旌陽區(qū)一模）鎂鋁合金因其美觀、質(zhì)輕、抗老化而常用于門窗、筆記本電腦外殼等，鎂鋁合金

是用鎂錠和鋁錠在保護(hù)氣體中高溫熔融而成。某同學(xué)好奇鎂鋁合金的成分比例，他取鎂鋁合金樣品35.4g

與足量稀鹽酸反應(yīng)，共收集到氣體3.4g,則合金中鎂與鋁的質(zhì)量比例關(guān)系是（）

A.4：3B.16：9C.32：27D.3：4

20.（2024?商城縣三模）一定質(zhì)量的碳和銅的混合物，在空氣中高溫城燒至固體質(zhì)量不再變化，測(cè)得剩余

固體與原混合物質(zhì)量相等，則原混合物中碳和銅的質(zhì)量比為（）

A.1：3B.1：4C.3：8D.3：16

21.（2024?平輿縣二模）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化鋅的混合物制取氧氣，加熱一段間后，得到固體混合物

20g,其中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是39%,繼續(xù)加熱至不再產(chǎn)年氧氣.得到固體質(zhì)量為17.9g,則氯酸鉀第一

次分解制得的氧氣的質(zhì)策是（）

A.2.1gB.9.6gC.6.4gD.7.5g

22.（2024?江陰市校級(jí)三模）將一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反

應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：下列判斷不正確的是（）

甲乙丙丁

反應(yīng)前1051220

質(zhì)量/g

反應(yīng)后8530x

質(zhì)量/g

A.x=4

B.丙一定為化合物

C.若甲中含有氫元素，則丙中一定含有氫元素

D.若甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1,則其相對(duì)分子質(zhì)量之比為1：8

23.（2024?鄲城縣模擬）取一定量的氧化鎂和氧化鋅的固體混合物，加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%稀硫

酸中，恰好完全反應(yīng)，原固體混合物中氧元素的質(zhì)量是（）

A.1.8gB.1.5gC.2.0gD.1.6g

二.解答題（共5小題）

24.（2024?內(nèi)黃縣二模）從分子或原子的角度分析并解釋下列問題。

（1）濕衣服在陽光下比在陰涼處干的快。

（2）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律。

25.（2024??？谀M）高缽酸鉀完全受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減少。這種說法正確

嗎？說明理由。

26.（2024?棗莊模擬）質(zhì)量守恒定律是化學(xué)變化中的一個(gè)基本規(guī)律。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題.

圖3

(1)采用圖1裝置探究質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前天平平衡，使鹽酸與碳酸鈉充分反應(yīng)，觀察到燒杯中有

氣泡產(chǎn)生，天平指針向傾斜(填“左”或“右”)，該反應(yīng)(填“遵守”或“不遵守”)

質(zhì)量守恒定律。

(2)鹽酸呈酸性，屬于酸。碳酸鈉水溶液呈堿性，屬于。

(3)圖2是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，兩者反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是溶液

中。

(4)從微觀角度分析，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是(填數(shù)字序號(hào))。

①原子種類

②分子種類

③原子數(shù)目

④分子數(shù)目

⑤原子質(zhì)量

(5)在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí)，對(duì)于有參加或生成的反應(yīng)，一定

要在密閉裝置中進(jìn)行。

（6）圖3是將稀鹽酸逐滴加入過量碳酸鈉溶液中反應(yīng)的微觀示意圖，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程

式O

27.（2024?洛陽模擬）一定質(zhì)量的甲醉（CH3OH）在6.4g氧氣中燃燒，充分反應(yīng)后，得到5.4g水、4.4g

二氧化碳和一定質(zhì)量的CO,則CO質(zhì)量為g,此反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

28.（2023秋?陳倉(cāng)區(qū)期末）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)和發(fā)展對(duì)科學(xué)發(fā)展具有重大意義。

（1）用如圖所示的3個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ㄌ钚蛱?hào)）。

小氣球

稀鹽酸

（2）在①實(shí)驗(yàn)中，小氣球會(huì)先膨脹后變癟，小氣球后變癟的原因是。

占燃

（3）某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+2O2八CO2+2H2O,則X的化學(xué)

式為<.

（4）密閉容器中有甲、乙兩種物質(zhì)各10g,加熱一段時(shí)間后測(cè)得容器中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下

列選項(xiàng)正確的是。

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)后質(zhì)量/g1.5X0.82.3

A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)

B.X=5.4

C.丙、丁一定是單質(zhì)

D.甲一定是化合物

三,科學(xué)探究題（共2小題）

29.（2024?沁水縣二模）二百多年前，拉瓦錫用定量實(shí)驗(yàn)研究了氧化汞的分解和合成反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量之

間的變化關(guān)系，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)最總和沒有改變。現(xiàn)階段，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證

質(zhì)量守恒定律。請(qǐng)根據(jù)提示，補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：

【實(shí)驗(yàn)方案】

實(shí)驗(yàn)方法：如圖所示，稱展反應(yīng)前裝有紅磷的錐形瓶和玻璃管的總質(zhì)顯為mi,取下錐形瓶，將玻璃管

下端在酒精燈火焰上灼燒至紅熱，迅速用橡膠塞將錐形瓶塞緊，引燃紅磷。待錐形瓶冷卻后，重新放到

托盤上稱量，稱得總質(zhì)量為m2。

（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生大量,放熱，氣球冷卻后稱量對(duì)總質(zhì)量m2

=nno

（2）實(shí)驗(yàn)原理：（用化學(xué)方程式表示）。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：。

【問題與交流】

（4）得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論的微觀原因是化學(xué)反應(yīng)前后

30.（2024?修水縣校級(jí)模擬）2023年8月16日，我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)二氧化碳和水合成己糖。興趣小組對(duì)己

糖組成進(jìn)行了如下探究。

【提出問題】己糖由哪些元素組成呢？

【猜想與假設(shè)】

（1）猜想1：己糖中一定含有碳元素、氫元素、氧元素。

猜想2：己糖中一定含有碳元素、氫元素，一定不含氧元素。

猜想3：己糖中一定含有碳元素、氫元素，可能含有氧元素。

同學(xué)們作出以上猜想的理論依據(jù)是。

【查找資料】無水硫酸銅遇水變藍(lán)色

【實(shí)驗(yàn)探究】

（2）請(qǐng)完善下面表格。

實(shí)操作現(xiàn)象結(jié)論

驗(yàn)

1____________________、猜想1

。正確

己糖

無水硫酸銅澄清石灰水

2①實(shí)驗(yàn)開始先通入一會(huì)兒氮?dú)?，然后關(guān)閉彈,硬質(zhì)玻璃管中殘留已猜

簧夾，點(diǎn)燃酒精燈給己糖加強(qiáng)熱。有黑色固體糖想

中1

含正

有確

氧、

氫

元

素

②繼續(xù)利用如圖所示裝置，在小燒杯中，加①硬質(zhì)玻璃管中的黑色固體劇烈燃燒，發(fā)出白光：己

入足量的澄清石灰水，往硬質(zhì)玻璃管中通入②.糖

氧氣，點(diǎn)燃酒精燈中

含

有

碳

元

素

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想1正確。

【討論與交流】

（3）先通入一會(huì)兒氮?dú)獾脑蚴?/p>

（4）大家認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是

【實(shí)驗(yàn)拓展】

（5）現(xiàn)稱取17.1g己糖加熱，測(cè)得生成26.4gCO2和9.9gH2O,則己糖中碳、氫、氧元素的原子數(shù)目比

為

2025年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用

參考答案與試題解析

一.選擇題（共23小題）

I.（2024?鎮(zhèn)平縣三模）現(xiàn)有含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的氧化鎂、氧化銅組成的混合物40g,與100g硫

酸溶液恰好完全反應(yīng)，則該硫酸溶液中氫元索的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.2%B.4%C.10%D.19.6%

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算.

【專題】化學(xué)式的計(jì)算.

【答案】B

【分析】根據(jù)氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，再根據(jù)氧元

素的質(zhì)量守恒進(jìn)行分析解答。

【解答】解：由于氧化銅和氧化鎂的混合物與100g硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，分析化學(xué)方程式CuO+H2s04

=CUSO4+H2O,MgO+H2SO4=MgSO4+H2O,可知氧化物中氧元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)樗械难踉兀伤?/p>

氫元素全部來自硫酸即可；

氧化鎂、氧化銅組成的混合物中氧元素的質(zhì)量是40gX32%=12.8g,

設(shè)硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量為x.其中氫元素的質(zhì)量為y,由億學(xué)方程式可以看出氧化鎂、氧化銅組成的

混合物中氧元素、硫酸、生成水以及氫元素的關(guān)系為

O?H2s04?H2O?2H

16982

12.8gxy

則16=98上

12.8gxy

x=78.4g,y=1.6g

該硫酸溶液中水的質(zhì)量為IOOg-78.4g=21.6g,其中氫元素的質(zhì)量為21.6gX_mxiOO%=2.4g

18

則該硫酸溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為上&旦碧?><100%=4%。

100g

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題很好的考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解答時(shí)首先分析實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理，再根據(jù)反應(yīng)原理，

根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出該樣品中某一成分的質(zhì)量，得出所要探究的物質(zhì)中該成分的含量。

2.（2024?廣西模擬）硫在空氣中點(diǎn)燃生成SO2的反應(yīng)中，S、02、SO2三者的質(zhì)量之比是（）

A.1：1：2B.2：2：1C.1：2：1D.I：2：3

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算質(zhì)量比.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算.

【答案】A

【分析】根據(jù)化學(xué)方程式的含義分析。

占燃

【解答】解：根據(jù)化學(xué)方程式S+O9tUsCb可知，每32吩質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧與完全反應(yīng)能

生成64份質(zhì)量的二氧化硫，參加反應(yīng)的硫、氧氣與生成的二氧化硫的質(zhì)量比為I：1：2。

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量匕等于相對(duì)分子質(zhì)量和的比是正確解答本題

的關(guān)鍵。

3.（2024?蒸湘區(qū)一模）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法

錯(cuò)誤的是（）

‘質(zhì)量值

■口表示反應(yīng)前的質(zhì)量

10910010lol■表示反應(yīng)后的質(zhì)量

甲乙丙丁

A.X=19

B.該反應(yīng)為分解反應(yīng)

C.丙可能是該反應(yīng)的催化劑

D.丁一定是化合物

【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】B

【分析】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則

W10g+10g+10g+10g=9g+2g+10g+Xg,X=19,反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了10g-9g=lg,則甲為反應(yīng)物,

反應(yīng)前后乙的質(zhì)最減少了10g-2g=8g,則乙為反應(yīng)物；反應(yīng)前后丙的質(zhì)晟不變，則丙可能為該反應(yīng)的

催化劑，也可能是沒有參與反應(yīng)的物質(zhì)；反應(yīng)前后丁的質(zhì)量增加了19g-IOg=9g,則丁為生成物，則

該反應(yīng)為甲和乙反應(yīng)生成丁。

【解答】解：甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，根據(jù)質(zhì)量守恒定律,

則有10g+10g+10g+10g=9g+2g+10g+Xg,X=19,反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了I0g-9g=lg,則甲為反應(yīng)

物，反應(yīng)前后乙的質(zhì)量減少了10g-2g=8g,則乙為反應(yīng)物；反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變，則丙可能為該反

應(yīng)的催化劑，也可能是沒有參與反應(yīng)的物質(zhì)；反應(yīng)前后丁的質(zhì)量增加了19g-10g=9g,則丁為生成物,

則該反應(yīng)為甲和乙反應(yīng)生成?。?/p>

A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則有10g+10g+10g+10g=9g+2g+10g+Xg,X=19,說法正確；

B、由分析可知，該反應(yīng)為甲和乙反應(yīng)生成丁，符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，說法錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變，則丙可能為該反應(yīng)的催化劑，乜可能是沒有參與反應(yīng)的物質(zhì)，說法正確；

D、由分析可知，該反應(yīng)為甲和乙反應(yīng)生成丁，符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，丁作為化合反

應(yīng)的生成物，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，則丁一定是化合物，說法正確；

故選：B.

【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變,

這是書寫化學(xué)方程式、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。

4.（2024?甘谷縣三模）鎂帶在耐高溫的容器中（內(nèi)含氧氣）密封加熱，如圖能正確表示容器里所盛的物

質(zhì)總質(zhì)量變化的是（）

總

總

質(zhì)

質(zhì)

量

M-

C.0時(shí)間D.0時(shí)間

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】C

【分析】鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量之

和，因此容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量不變。

【解答】解：鎂和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，隨著鎂和氧氣的減少，氧化鎂增多，減少的鎂和氧氣

的質(zhì)量之和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量；因此容器中的總質(zhì)量保持不變，C選項(xiàng)符合題意；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，

這是書寫化學(xué)方程式、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。

5.（2024?洛陽二模）現(xiàn)取9.3g久置在空氣中的氫氧化鈉固體于燒杯中，己知該固體中鈉元素和碳元素的

質(zhì)量比為23：3,向燒杯中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為（）

A.2.2gB.3.3gC.4.4gD.6.6g

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算.

【答案】A

【分析】根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算，利用質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后無素的質(zhì)量不變進(jìn)行分析。

【解答】解：設(shè)混合物中NaOH和Na2c03的微粒個(gè)數(shù)為x,y,鈉元素與碳元素的質(zhì)量比是［（x+2y）

X2引：（yX12）=23：3,可得x：y=2：1；NaOH的相對(duì)分子質(zhì)量為23+16+1=40；Na2c03的相對(duì)

分子質(zhì)量為23X2+12+3X16=106.則9.3g的NaOH和Na2c03固體混合物中Na2c03固體的質(zhì)量是9.3g

12

5.3gx奈x100%

X—x100%=5.3g,生成二氧化碳的質(zhì)量為一屋9--------=2.2g。

2X40+106100%

44

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化合物中某元素的質(zhì)量的計(jì)算，質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用等，注意利用質(zhì)量守恒定律,

化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變進(jìn)行分析進(jìn)行解題。

6.（2024?蒸湘區(qū)二模）下列化學(xué)方程式與事實(shí)相符且正確的是（）

A.治療胃酸過多：Mg（OH）2+H2sO4=MgSO4+2H2O

B.氧化汞加熱分解2HgC）=A=2Hg+O2t

七“日

C.用氯酸鉀與二氧化鎰制氧氣：KC1O3星空KC1+O3

D.硫在氧氣中燃燒S+O2亙您SO2t

【考點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】B

【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配

平；反應(yīng)條件是否正確；t和I的標(biāo)注是否正確，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、氫氧化鎂和胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，正確的化學(xué)方程式為Mg（OH）2+2HQ

=MgCh+2H2O,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、該化學(xué)方程式書寫完全正I角，故選項(xiàng)正確。

C、氨酸鉀在二氧化缽的催化作用下、在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，正確的化學(xué)方程式為

MnO?

2KC1O3=—^-2KC1+3O2t,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

△

D、反應(yīng)物中氧氣是氣體，二氧化硫的后面不需要標(biāo)注3正確的化學(xué)方程式應(yīng)為S+O2立駕02,故

選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則

進(jìn)行判斷；化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和

沉淀，最后短線改成等號(hào)。

7.（2024?玉林一模）有一包鎂和氧化鎂的混合物共6.4g,與一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液中

溶質(zhì)的質(zhì)量為24g,則原混合物中氧元素的質(zhì)量為（）

A.1.6gB.2.4gC.3.2gD.4.0g

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】A

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的知識(shí)進(jìn)行分析解答即可，鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，氧化鎂和稀

硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，根據(jù)所得溶液中溶質(zhì)硫酸鎂的質(zhì)量為24g,可以計(jì)算鎂元素的質(zhì)量，進(jìn)一步

可以計(jì)算原混合物中氧元素的質(zhì)量。

【解答】解：24g硫酸鎂中，鎂元素的質(zhì)量為：24gx2xiOO%=4.8g,則原混合物中氧元素的質(zhì)量

120

為:6.4g-4.8g=1.6g：

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】加強(qiáng)對(duì)質(zhì)量守恒定律的知識(shí)的掌握是正確解答本題的關(guān)鍵。

8.（2024?唐河縣一模）將9.6g鐵、鋅兩種金屬的混合物加入盛有100g稀硫酸的燒杯中，二者恰好完全反

應(yīng)，將所得溶液蒸發(fā)、干燥，得到固體質(zhì)最為38.4g,則稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.14.5%B.29.4%C.15.4%D.38.4%

【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算.

【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算.

【答案】B

【分析】根據(jù)質(zhì)最守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變來分析。

【解答】解：鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，則得到的固體為硫

酸亞鐵和硫酸鋅，根據(jù)元素守恒，其中鐵元素和鋅元素質(zhì)量之和為9.6g,則硫酸根的質(zhì)量為38.4g-9.6g

=28.8g,則硫酸的質(zhì)量為一“［力產(chǎn)--------------=29.4g,所以稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為％ilx

32+16X4100g

IX2+32+16X4義1°°%

100%=29.4%o

故選：B。

【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，

這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。

9.（2024?武都區(qū)模擬）在一密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)

間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表，則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（）

物質(zhì)XYZQ

反應(yīng)前質(zhì)量/g4312110

反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)40616

A.物質(zhì)X一定屬于該反應(yīng)的催化劑

B.該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)

C.反應(yīng)過程中Y、Q的質(zhì)量比5：2

D.物質(zhì)Z一定是化合物

【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】D

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由表中數(shù)據(jù)可知，待測(cè)值=4+31+21+10

-40-6-16=4；反應(yīng)前后X的質(zhì)量不變，則X可能是該反應(yīng)的催化劑；反應(yīng)后丫的質(zhì)曷增加了40g

-31g=9g,則丫是生成物；反應(yīng)后Z的質(zhì)量減少了21g?6g=15g,則Z是反應(yīng)物：反應(yīng)后Q的質(zhì)量

增加了16g-10g=6g,則Q是生成物；該反應(yīng)是Z反應(yīng)生成丫和Q,符合一變多的特點(diǎn)，屬于分解反

應(yīng)；據(jù)此分析解答。

【解答】解：A、由分析可知，反應(yīng)前后X的質(zhì)量不變，則X可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)，

故選項(xiàng)不符合題意。

B、該反應(yīng)是Z反應(yīng)生成丫和Q,符合一變多的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)不符合題意，

C、反應(yīng)過程中Y、Q的質(zhì)量比為(40g-31g)：(16g-10g)=3：2,故選項(xiàng)不符合題意。

D、由分析可知，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，Z是分解反應(yīng)的反應(yīng)物，則Z一定是化合物，故選項(xiàng)符合題意。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，

這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。

10.(2024?牡丹區(qū)模擬)在一定條件下，密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖，以下說法錯(cuò)

誤的是()

7.6g

反應(yīng)前反應(yīng)后

A.反應(yīng)前后的甲、丙改變的質(zhì)量比是11：14

B.x=0.4g

C.甲和乙是反應(yīng)物

D.丁一定是單質(zhì)

【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】D

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由圖中數(shù)據(jù)可知，x=(7.6g+2.0g+0.2g+0g)

-(3.2g+5.8g+0.4g)=0.4g；反應(yīng)后甲的質(zhì)量減少了7.6g-3.2g=4.4g,則甲是反應(yīng)物；反應(yīng)后乙的質(zhì)

量減少/2.0g-0.4g=1.6g,則乙也是反應(yīng)物；反應(yīng)后丙的質(zhì)量增加/5.8g-0.2g=5.6g,則丙是生成物;

反應(yīng)后丁的質(zhì)量增加了0.4g-0g=0.4g,則丁也是生成物；該反應(yīng)是甲和乙反應(yīng)生成丙和?。粨?jù)此分析

解答。

【解答】解：A、反應(yīng)前后的甲、丙改變的質(zhì)量比是(7.6g-3.2g)：(5.8g-0.2g)=11：14,故選項(xiàng)說

法正確。

B、由圖中數(shù)據(jù)可知，x=(7.6g+2.0g+0.2g+0g)-(3.2g+5.8g+0.4g)=0.4g,故選項(xiàng)說法正確。

C、反應(yīng)后甲和乙的質(zhì)量減小，則甲和乙是反應(yīng)物，故選項(xiàng)說法正確。

D、該反應(yīng)是甲和乙反應(yīng)生成丙和丁，丁不一定是單質(zhì)，也可以是化合物，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選：D.

【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，

這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。

II.（2024?湖北模擬）某興趣小組同學(xué)使用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，通過紅熱的玻璃導(dǎo)管引燃紅磷來驗(yàn)證質(zhì)量

守恒定律。下列圖像是組內(nèi)同學(xué)繪制的實(shí)驗(yàn)過程中錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系，其中正確的是（）

固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】D

【分析】根據(jù)紅磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、紅磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的總質(zhì)量逐漸減少，但

是空氣中氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，最終氣體總質(zhì)量不為0,故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。

B、由于空氣中氮?dú)獠粎⒓臃磻?yīng)，反應(yīng)前后氮?dú)獾馁|(zhì)量不變，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。

C、紅磷固體燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，固體的質(zhì)量逐漸增加，至完全反

應(yīng)不再發(fā)生變化，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，氧元素的質(zhì)量不變，故選項(xiàng)圖像正確。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合質(zhì)量守恒定

律，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，進(jìn)而確定正

確的圖像。

12.（2024?臨沂模擬）汝窯青瓷是精美的青瓷工藝品。青瓷的“翠色”來源十分復(fù)雜，其中涉及的一個(gè)反

應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+Fe?0o—C0?+2XoX的化學(xué)式為（）

A.CB.FeC.FeSD.FeO

【考點(diǎn)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守怛定律.

【答案】D

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變來分析。

folinn

【解答】解：由反應(yīng)的化學(xué)方程式CO+Fe2O3CO2+2X可知，反應(yīng)前碳、氧、鐵原子個(gè)數(shù)分別

為1、4、2,反應(yīng)后碳、氧、鐵原子個(gè)數(shù)分別為1、2、0,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種

類和數(shù)目不變，則2X中含有2個(gè)鐵原子和2個(gè)氯原子，每個(gè)X中含有1個(gè)鐵原子和1個(gè)氧原子，所以

X的化學(xué)式為：FeOo

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、息個(gè)數(shù)不變，

這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。

13.（2024?鄲城縣四模）孔雀石主要成分是Cu2（OH）2cO3,與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為C112（OH）

2CO3+2H2SO4-2CuSO4+X+3H2Oo則X的化學(xué)式為（）

A.CO2B.COC.O2D.SO2

【考點(diǎn)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】A

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變來分析。

【解答】解：由反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu2（OH）2CO3+2H2SO4—2CUSO4+X+3H2O可知，反應(yīng)前有2個(gè)

Cu,6個(gè)H,2個(gè)S,1個(gè)C,13個(gè)O,反應(yīng)后有2個(gè)Cu,6個(gè)H,2個(gè)S,0個(gè)C,11個(gè)0,根據(jù)質(zhì)量

守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，則X中含有1個(gè)C,2個(gè)O,所以X的化學(xué)式為：

CO2o

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，

這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。

14.(2024?新鄉(xiāng)四模)取一定質(zhì)量的氫氧化銅，氫氧化鐵的混合物，與10%的硫酸溶液充分反應(yīng)，生成7.2g

的水。則參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為()

A.4.9gB.9.8gC.10.0gD.19.6g

【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】D

【分析】根據(jù)硫酸與生成水的關(guān)系，結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算來分析。

【解答】解：氫氧化銅、氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)的方程式分別為：Cu(OH)2+H2SO4=CUSO4+2H2O>2Fe

(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O,由反應(yīng)可知硫酸與生成水的關(guān)系為：H2s。4?2H20；

設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為X。

H2so4?2H20

9836

x7.2g

98二x

而二7.2g

x=19.6g

則參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為19.6g。

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，由反應(yīng)的化學(xué)方程式得出硫酸與生成水的關(guān)系是解題關(guān)鍵。

15.(2024?梁園區(qū)校級(jí)四模)中國(guó)航天捷報(bào)頻傳，遠(yuǎn)程火箭常用高氯酸鏤(NH4CIO4)作為推進(jìn)劑，在其

分解過程中，不可能生成的是()

A.CO2B.ChC.02D.H2O

【考點(diǎn)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】A

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變來分析。

【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，高氯酸鐵（NH4CIO4）中含有N、H、

Cl、O四種元素，沒有碳元素，則分解后的產(chǎn)物中不可能出現(xiàn)碳元素，即不可能生成二氧化碳。

故選：A。

【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，

這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。

16.（2024?梁園區(qū)校級(jí)四模）現(xiàn)將含有某一種雜質(zhì)的硫酸鋅固體161g溶于水后，與足量的硝酸鋼溶液反

應(yīng)，可生成沉淀的質(zhì)量是230g,則該硫酸鋅中含有的雜質(zhì)可能是（）

A.硫酸鋁B.硫酸鉀C.硫酸鈉D.硫酸鎂

【考點(diǎn)】含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算.

【答案】B

【分析】根據(jù)Ba（NO3）2+ZnSO4=BaSO4I+Zn（NO.O2可知，若硫酸鋅中不含雜質(zhì)，則161g硫酸

鋅生成硫酸鋼沉淀的質(zhì)量為233g,現(xiàn)在生成硫酸很沉淀的質(zhì)量為230g,說明雜質(zhì)中硫酸根的含量小于

硫酸鋅中硫酸根的含量，硫酸鋅中硫酸根的含量為：060分析。

161?

【解答】解：根據(jù)Ba（NO3）2+ZnSO4=BaSO4I+Zn（N0.02可知，若硫酸鋅中不含雜質(zhì)，則161g

硫酸鋅生成硫酸領(lǐng)沉淀的質(zhì)量為233g,現(xiàn)在生成硫酸領(lǐng)沉淀的質(zhì)量為230g,說明雜質(zhì)中硫酸根的含量

小于硫酸鋅中硫酸根的含量，硫酸鋅中硫酸根的含量為：里~060分析：

161

A、A12（SO4）3中硫酸根的含量為：一空任一84,大于硫酸鋅中硫酸根的含量，故A錯(cuò)誤：

27X2+96X3

B、K2s04中硫酸根的含量為：一匹一-055,小于硫酸鋅中硫酸根的含量，故B正確；

39X2+96

C、Na2s04中硫酸根的含量為：一比一~068,大于硫酸鋅中硫酸根的含量，故C錯(cuò)誤；

23X2+96

D、MgSO4中硫酸根的含量為：就茶=0.8,大于硫酸鋅中硫酸根的含量，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算，要注意計(jì)算數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性。

17.（2024?平橋區(qū)三模）為測(cè)定氯化鈉和氯化鈣混合物中氯化鈣的含量，取20g混合物，加入足量的蒸儲(chǔ)

水充分溶解后，向所得溶液中加入碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)后，過濾，將濾液蒸干，得到的固體質(zhì)量

為20.6g。則該混合物中氯化鈣的含量為（）

A.6.66%B.9.9%C.11.1%D.55.5%

【考點(diǎn)】化學(xué)方程式與實(shí)驗(yàn)的計(jì)算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算.

【答案】D

【分析】根據(jù)氯化鈉和碳酸鈉不反應(yīng)，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，恰好完全反應(yīng)后

過濾，將濾液蒸干，得到的20.6g固體是氯化鈉來分析。

【解答】解：設(shè)樣品中氯化鈣的質(zhì)量為x,樣品中氯化鈉的質(zhì)量為20g-x,生成氯化鈉的質(zhì)量為：20.6g

-（20g-x）=0.6g+Xo

CaC12+Na2CO3=CaCO3I+2NaCl

111117

x0.6g+x

111=x

117=0.6g+x

x=ll.lg

則該混合物中氯化鈣的含量為：l4X100%=55.5%o

20g

故選：D?

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，解答時(shí)要根據(jù)所學(xué)知識(shí)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，

從而得出正確的結(jié)論。

18.（2024?西鄉(xiāng)塘區(qū)校級(jí)模擬）將3.0g鐵粉放入一定質(zhì)量的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過濾，干燥后得到

3.3g固體，則所得固體中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.9.1%B.72.7%C.80%D.90.9%

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算.

【答案】B

【分析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷。

【解答】解：設(shè)反應(yīng)生成銅質(zhì)量是X。

Fe+CuSO4-FeSO4+Cu固體質(zhì)量增大

566464-56=8

x3.3g-3g=0.3g

64=x

~8~0.3g

x=2.4g

所得固體中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為立鯉X100%n72.7%。

3.3g

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。

19.（2024?旌陽區(qū)一模）鎂鋁合金因其美觀、質(zhì)輕、