暑假練習(xí)暑假練習(xí)10分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)例1．下列各組分子中，中心原子雜化軌道的類型和分子的空間構(gòu)型均相同的是A．SO3與BF3 B．CH4與NH3 C．CO2與NO2 D．H2S與CCl4例2．下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是A．由酸性FCH2COOH>CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH>CH3COOHB．乳酸（）分子中含有2個手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋D．冰的密度比水小、氨氣極易溶于水、鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛都能用氫鍵來解釋1．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是①NH3的沸點比同族三、四周期元素的氫化物的沸點高②冰的密度比液態(tài)水的密度?、垡掖伎梢院退我獗然ト堍芩肿痈邷叵乱埠芊€(wěn)定⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①③④⑤2．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較中，正確的是3．已知吡咯中的各個原子均在同一平面內(nèi)，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。則下列關(guān)于吡咯的說法正確的是A．吡咯的分子式為C4HNB．分子中含10個σ鍵C．分子中只有極性鍵D．分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵中電子數(shù)，則吡咯的大π鍵應(yīng)表示為4．下列說法錯誤的是A．BCl3分子中的4個原子位于同一平面B．1molSCl2分子中，S原子的價層電子對數(shù)目為4NAC．乙烯分子中C原子是sp2雜化，C、C之間用未參加雜化的2p軌道形成了π鍵D．ClO和CO的中心原子雜化類型均為sp3雜化5．下列分子空間結(jié)構(gòu)和其VSEPR模型均一致的是A．NH3、CH4、SO3 B．HCHO、HCN、CO2C．BF3、H2O、PCl3 D．PCl3、CO2、CCl46．磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可作鋰離子電池的正極材料。工業(yè)上以FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺（）等為原料制備磷酸亞鐵鋰。下列說法錯誤的是A．苯胺中氮原子的雜化方式是sp3B．NH和PO的空間結(jié)構(gòu)相同C．1mol苯胺分子中含有9molσ鍵D．苯胺和甲苯的熔點由高到低的順序是苯胺＞甲苯B．加入乙醇的目的是降低配合物的溶解度D．配離子中N原子屬于雜化，4個雜化軌道分別形成1個配位鍵和3個NHσ鍵9．一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結(jié)構(gòu)簡式如下。下列說法正確的是A．Zn元素位于d區(qū)，基態(tài)原子沒有未成對電子B．C、N原子均為sp3雜化C．五元環(huán)上所有原子可能在同一平面上D．電負性：Zn<H<C<N<O10．2022年北京冬奧會已經(jīng)成功落下帷幕，它的成功舉辦離不開各種科技力量的支撐。下列說法正確的是A．跨臨界直接制冰使用的CO2分子中含有非極性鍵B．滑冰場上的冰中水分子的穩(wěn)定性低于甲烷C．頒獎禮服內(nèi)膽中添加了石墨烯（結(jié)構(gòu)如圖），其中C原子的雜化方式是sp3雜化D．閉幕式中，鳥巢上空綻放的璀璨焰火與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)11．下列對有機物的相關(guān)描述說法正確的是A．《本草綱目》記載釀酒工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，其實驗操作為蒸發(fā)結(jié)晶B．交警利用酸性K2Cr2O7對駕駛員進行呼氣酒精檢測利用了乙醇的還原性C．乙醇溶液濃度越大，殺菌消毒效果越好D．1－丙醇、1，2－丙二醇、1，2，3－丙三醇的沸點依次減小12．下列關(guān)系錯誤的是A．羥基中氧氫鍵的極性：苯酚＞H2O＞乙醇B．沸點：丙三醇＞乙二醇＞丁烷＞乙醇C．在水中的溶解度：甲醇＞1－丁醇＞甲苯D．密度：溴乙烷＞1－氯丙烷＞1－氯戊烷（1）回答下列各題：①元素周期表中，和性質(zhì)最相似的元素是_______。（填元素符號）（3）結(jié)合核外電子排布分析，基態(tài)與中更穩(wěn)定的是，原因是_______。（4）回答下列各題：這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為_______（用n代表P原子數(shù)）。

答案與解析答案與解析例1．【答案】A例2．【答案】B【解析】A．若分子中存在含有強吸引電子基團，能使OH上的H原子活潑性增強而使該物質(zhì)的酸性增強，若存在斥電子基團，能減弱OH上H原子的活性而使該物質(zhì)的酸性減弱，吸電子的能力，F(xiàn)＞Cl＞H，酸性ClCH2COOH＞CH3COOH，A正確；B．手性碳原子是指同時連有四個互不相同的原子或原子團的碳原子，則乳酸（）分子中含有1個手性碳原子即中間與甲基、羧基和羥基相連的碳原子，B錯誤；C．I2和CCl4均為非極性分子，則碘易溶于四氯化碳符合“相似相溶”原理，CH4為非極性分子，H2O為極性分子，則甲烷難溶于水也可用“相似相溶”原理解釋，C正確；D．水結(jié)冰時，由于分子間氫鍵的數(shù)目增多，且氫鍵有方向性，導(dǎo)致冰的體積增大，冰的密度比水小，氨氣和H2O均為極性分子，且NH3和H2O之間能夠形成分子間氫鍵，導(dǎo)致NH3極易溶于水，鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，導(dǎo)致鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛，D正確；故答案為B。1．【答案】B【解析】①氨分子可以形成分子間氫鍵，而磷化氫、砷化氫分子間不能形成分子間氫鍵，氨分子間的作用力強于磷化氫、砷化氫分子，沸點高于磷化氫、砷化氫分子，所以氨分子的沸點比同族三、四周期元素的氫化物的沸點高與氫鍵有關(guān)，故正確；②冰晶體中每個水分子與周圍鄰近四個水分子間通過氫鍵形成冰晶體，使得水分子間的空隙減小，密度增大，所以冰的密度比液態(tài)水的密度小與氫鍵有關(guān)，故正確；③乙醇分子中含有的羥基能和水分子形成分子間氫鍵，所以乙醇可以和水任意比互溶與氫鍵有關(guān)，故正確；④水分子高溫下也很穩(wěn)定與氧元素的非金屬性強有關(guān)，與形成分子間氫鍵無關(guān)，故錯誤；⑤鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，分子間作用力強于鄰羥基苯甲酸，熔、沸點高于鄰羥基苯甲酸，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低與氫鍵有關(guān)，故正確；①②③⑤正確，故選B。2．【答案】D3．【答案】B【解析】A．吡咯的分子式為C4H5N，A錯誤；B．分子為5元環(huán)，形成5個σ鍵，除此外還有4個CH鍵，1個NH鍵，全部為σ鍵，共10個σ鍵，B正確；C．分子含有CC鍵，是非極性鍵，C錯誤；D．吡咯中N原子提供兩個電子形成大π鍵，大π鍵電子總數(shù)應(yīng)該為6個，D錯誤；故選B。4．【答案】D5．【答案】B6．【答案】C7．【答案】C8．【答案】B9．【答案】D10．【答案】D【解析】A．CO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，A錯誤；B．O的非金屬性大于C的，所以對應(yīng)氫化物水的穩(wěn)定性也高于甲烷的，B錯誤；C．根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)可知，石墨烯中C原子的雜化方式為sp2雜化，C錯誤；D．焰火屬于焰色試驗，是原子核外電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時主要以光能的形式釋放能量的過程，D正確；故選D。11．【答案】B【解析】A．釀酒工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”描述的是蒸餾的基本操作，不是蒸發(fā)結(jié)晶，A項不符合題意；B．乙醇分子中含有羥基，具有還原性，K2Cr2O7具有強氧化性，可以把乙醇迅速氧化為乙酸，本身還原為藍綠色的Cr3+，B項符合題意；C．75%的乙醇溶液殺菌消毒效果最好，C項不符合題意；D．碳原子相同的醇中，醇羥基個數(shù)越多其熔沸點越高，D項不符合題意；故正確選項為B。12．【答案】B【解析】A．苯酚中含有羥基和苯環(huán)，苯環(huán)為吸電子基，由于苯環(huán)對羥基的吸電子作用，導(dǎo)致羥基中OH鍵極性增強，易發(fā)生斷裂，甲基是斥電子基，對羥基有排斥作用，造成氧氫鍵的極性減弱，則羥基中氧氫鍵的極性：苯酚＞H2O＞乙醇，故A正確；B．分子量相近的醇的沸點大于烷烴，醇的羥基越多，沸點越高，所以沸點：丙三醇＞乙二醇＞乙醇＞丁烷，故B錯誤；C．羥基為親水基，羥基越多，越易溶于水，羥基數(shù)目相同的，相對分子質(zhì)量越大，越難溶于水，而烴不溶于水，則在水中的溶解度：甲醇＞1－丁醇＞甲苯，故C正確；D．在一鹵代烴中，鹵原子占得質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大密度越大，則烴基分子量越小密度越大，密度：溴乙烷＞1－氯丙烷＞1－氯戊烷，故D正確；故選B。13．【答案】（1）Mg

<（2）苯胺分子間存在氫鍵，增大分子間作用力，甲苯分子間沒有氫鍵（3）基態(tài)核外電子排布為[Ar]3d5，處于半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定（4）O

sp3

σ

(PnO3n+1)(n+2)（2）苯胺結(jié)構(gòu)簡式，分子間存在氫鍵，增大了分子間作用力，而甲苯分子間沒有氫鍵，故苯胺的沸點高于甲苯的沸點。（3）基態(tài)Fe核外電子排布是[Ar]3d64s2，基態(tài)失去最外層兩個電子，核外電子排布為[Ar]3d6，基態(tài)失去最外層兩個電子和3d的一個電子，核外電子排布為[