人教版必修第二冊網(wǎng)科學(xué)【備課無憂】2021-2022學(xué)年高一化學(xué)同步優(yōu)質(zhì)課件人教版必修第二冊網(wǎng)學(xué)第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第1節(jié)硫及其化合物硫的氧化物學(xué)習(xí)目標(biāo)1.會依據(jù)酸性氧化物的通性及硫元素的化合價(jià)分析理解硫的氧化物的性質(zhì)，會比較二氧化硫和氯水漂白性的區(qū)別。

2.通過二氧化硫與水與氧氣反應(yīng)的學(xué)習(xí)了解可逆反應(yīng)的特點(diǎn)。重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，可逆反應(yīng)難點(diǎn)：二氧化硫的漂白性與還原性的區(qū)別請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明SO2是否易溶于水？實(shí)驗(yàn)探究5-1：如圖所示，把充滿SO2、塞有橡膠塞的試管倒立在水中，打開橡膠塞，觀察現(xiàn)象，并用pH試紙測試溶液的酸堿度實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論試管內(nèi)液面上升SO2易溶于水pH試紙變?yōu)榧t色SO2水溶液顯酸性二氧化硫1.物理性質(zhì)顏色氣味密度溶解性無色有刺激性氣味的有毒氣體比空氣的大易溶于水,在通常情況下,1體積的水可以溶解約40體積的二氧化硫【探究1】2.化學(xué)性質(zhì)①、SO2與水反應(yīng)SO2+H2O正反應(yīng)逆反應(yīng)H2SO3H2SO3是二元弱酸，酸性:H2SO3>H2CO3，SO2是H2SO3的酸酐②、SO2與堿反應(yīng)(1)具有酸性氧化物的通性（類比CO2）問題1：根據(jù)二氧化硫的組成元素可把其分為哪類物質(zhì)？問題2：根據(jù)性質(zhì)二氧化硫可能是哪類物質(zhì)非金屬氧化物酸性氧化物SO2不足：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(吸收尾氣)SO2過量：SO2+NaOH=NaHSO3SO2不足：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2過量：

2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2+燃煤煙氣中含有SO2為了減少它的污染排放我們通常在燃煤中添加一定量的生石灰SO2+CaO=CaSO3（亞硫酸鈣）③與堿性氧化物反應(yīng)（燃煤污染的治理，鈣基固硫）④與鹽溶液反應(yīng)SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO32NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O問題討論1.CO2或SO2氣體分別通入BaCl2溶液或CaCl2溶液中是否會產(chǎn)生白色沉淀？2.BaCl2和NaOH混合液中分別通CO2或SO2是否會產(chǎn)生沉淀?S

S

S（SO2）S-20+4+6既有還原性又有氧化性(S元素處中間價(jià)態(tài))（2)

強(qiáng)還原性：SO2可被X2(鹵素單質(zhì))、O2、KMnO4(H+)、HNO3、Fe3+、Na2O2等許多氧化劑氧化。

SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X為Cl、Br、I)2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。問題3：根據(jù)SO2中S的化合價(jià)預(yù)測SO2的化學(xué)性質(zhì)還有哪些？(經(jīng)常用于除去CO2中混有的SO2)2SO2+O22SO3

催化劑

△SO3+H2O=H2SO4強(qiáng)調(diào)：三氧化硫在常溫下呈液態(tài)，

是一種酸

性氧化物，

溶于水時(shí)與水劇烈反應(yīng)，生成硫酸【探究2】實(shí)驗(yàn)探究5-2：用試管取2mL實(shí)驗(yàn)5-1中得到的溶液，向其中滴入1~2滴品紅溶液，振蕩，觀察溶液的顏色變化。然后加熱試管，注意通風(fēng)，再觀察溶液的變化

實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論SO2水溶液滴入品紅溶液后，溶液變紅，振蕩后褪色；加熱后，溶液又變?yōu)榧t色SO2能漂白品紅溶液；無色物質(zhì)容易分解，加熱恢復(fù)原來的顏色問題4：SO2的水溶液能使品紅溶液褪色，說明SO2具有什么性質(zhì)？（3）弱氧化性：

SO2+2H2S=3S+2H2O狀態(tài)

（4）漂白性：能使品紅溶液褪色原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)(化合型)特點(diǎn)：食物“化妝品”——二氧化硫現(xiàn)在用二氧化硫漂白草帽(1)選擇性:SO2可以漂白品紅溶液、棉、麻等,但不能漂白酸堿指示劑,如石蕊溶液、酚酞溶液等。(2)可逆性(不穩(wěn)定性):SO2的漂白是與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),加熱或者經(jīng)過一段時(shí)間后可恢復(fù)原來的顏色。3.二氧化硫的用途SO2的主要用途制造硫酸

漂白紙漿、草帽殺菌消毒防腐劑資料卡：SO2可以用來殺菌、抗氧化、防腐SO2+H2O

H2SO3（亞硫酸）4.可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：a.在相同的條件下，反應(yīng)向兩個(gè)方向進(jìn)行。b.符號為“”，兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物和生成物。c.反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共存。要求：條件相同、正逆同時(shí)進(jìn)行特點(diǎn)：反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物可逆反應(yīng)：1、雙向性2、同時(shí)性3、共存性（各反應(yīng)物、生成物共存）SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O分類——酸性氧化物價(jià)態(tài)——中間價(jià)態(tài)特性——漂白性具有漂白性，能使品紅溶液褪色SO2＋CaO===CaSO3SO2高溫二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)SO2＋H2O=H2SO32SO2＋O2====2SO3催化劑SO2＋2H2S=3S+2H2O還原性氧化性△SO2SO42－KMnO4、FeCl3Cl2、HNO3課堂小結(jié)用途殺菌、防腐、漂白、制硫酸1、指出下列反應(yīng)或現(xiàn)象中，SO2所體現(xiàn)的性質(zhì)：（1）（2）SO2+2H2S=3S+2H2O（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

（4）SO2使品紅溶液褪色（5）SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色（6）SO2使紫色石蕊試液變紅色2SO2+O22

SO3

催化劑△

還原性氧化性還原性漂白性還原性2、將SO2依次通過下列實(shí)驗(yàn)裝置，說出A、B、C、D各裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。ABCD褪色褪色紅色先渾濁后澄清水溶液呈酸性典題精練

SO2CO2物理性質(zhì)氣味無色有刺激性氣味無色無味溶解性易溶(1:40)能溶(1:1)化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)SO2＋H2O

H2SO3CO2＋H2O

H2CO3與堿反應(yīng)Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2深度學(xué)習(xí)1、SO2、CO2的性質(zhì)比較化學(xué)性質(zhì)氧化性SO2＋2H2S===3S＋2H2OCO2＋C2CO還原性2SO2＋O2

===

2SO3，二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化無漂白性有無對環(huán)境的影響形成酸雨引起溫室效應(yīng)

3.SO2和CO2都可以使澄清石灰水先變渾濁后變澄清，所以當(dāng)SO2和CO2同時(shí)存在時(shí)，要想證明CO2的存在，應(yīng)先將SO2除去再通過澄清石灰水．1.SO2、CO2分別通入BaCl2溶液中均無沉淀生成。2.SO2、CO2分別通入Ba(NO3)2溶液中,前者生成沉淀,后者無沉淀。1、下列可以用來鑒別SO2

和CO2

的方法是[]A、通入紫色石蕊試液

B、聞氣味C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊變紅SO2有刺激性氣味，而CO2沒有都可以使澄清石灰水變渾濁SO2可使品紅褪色，而CO2不能BD

SO2與CO2的鑒別方法a．用品紅溶液：使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2；b．用氫硫酸溶液：出現(xiàn)淡黃色渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2；c．用酸性KMnO4溶液：KMnO4溶液的紫色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2；d．用溴水：能使溴水褪色的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2；e．用FeCl3溶液：能使FeCl3溶液的黃色變?yōu)闇\綠色的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。提煉歸納【規(guī)律方法】(1)鑒別SO2氣體常用品紅溶液,看其能否使品紅溶液褪色,有時(shí)還需再加熱看溶液顏色能否復(fù)原。(2)鑒別CO2氣體常用澄清石灰水,看其能否使澄清石灰水變渾濁,過量時(shí)再變澄清。(3)當(dāng)混有CO2時(shí),不會影響SO2的鑒別;當(dāng)混有SO2時(shí)會干擾CO2的鑒別,應(yīng)先除去SO2,再用澄清石灰水鑒別CO2氣體。(4)除去CO2中的SO2,常用的方法是使混合氣體先通過足量的溴水或酸性KMnO4溶液(吸收SO2),再通過品紅溶液(檢驗(yàn)SO2是否被除盡)。檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程1.下圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖,按要求回答下列問題:(1)B中加入的試劑是

,作用是

。(2)C中加入的試劑是

,作用是

。品紅溶液檢驗(yàn)SO2酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡(3)D中加入的試劑是

,作用是

。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí),C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是

。解析檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液,吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液,檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水;在檢驗(yàn)二氧化碳之前,必須除盡二氧化硫,因?yàn)槎趸蛞材苁钩吻迨宜儨啙帷裝置的作用是除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡,所以酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色,若褪成無色,則不能證明二氧化硫已除盡。澄清石灰水檢驗(yàn)CO2酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色典題精練2.怎樣除去CO2中混有的SO2?藥品：1、飽和的NaHCO3溶液。(強(qiáng)酸制弱酸)SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO22、酸性KMnO4溶液2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4類推—括號中是雜質(zhì)CO2(HCl)SO2(SO3)Cl2(HCl)通人飽和NaHCO3溶液通人飽和NaHSO3溶液通人飽和食鹽水SO2與酸性不同的混合氣體的分離與檢驗(yàn)SO2中含有酸性強(qiáng)的SO3、HCl時(shí)，要先檢驗(yàn)酸性強(qiáng)的SO3、HCl氣體，然后再檢驗(yàn)SO2，如把SO2和SO3的混合氣體，首先通過BaCl2溶液檢驗(yàn)并除去SO3，然后再檢驗(yàn)SO2。SO2和HCl的混合氣體，可以先通過水除去HCl(加硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn))，然后再用品紅溶液檢驗(yàn)SO2。深度學(xué)習(xí)2、常見漂白性物質(zhì)的比較與分析如圖所示是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并檢驗(yàn)SO2某些性質(zhì)的裝置圖,已知:2H2S+SO23S↓+2H2O。請回答下列問題:(1)⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_。

(2)①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

,證明SO2的水溶液具有

性。

(3)②中的品紅溶液

,證明SO2具有

性。

(4)③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

,證明SO2具有

性。

(5)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

,證明SO2具有

性。

(6)⑤的作用是

,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O溶液變紅酸褪色漂白溶液變渾濁氧化溶液褪色還原吸收多余的SO2,防止污染空氣SO2+2NaOH

Na2SO3+H2OSO2的漂白原理是什么,是否與Na2O2的漂白原理相似?1SO2的漂白原理是與有機(jī)色質(zhì)化合成無色物質(zhì),是可逆過程。而Na2O2的漂白原理是其強(qiáng)氧化性把有機(jī)色質(zhì)氧化成無色物質(zhì),過程不可逆。(1)將SO2通入品紅溶液中,現(xiàn)象為________,加熱溶液煮沸后,現(xiàn)象為_____________。(2)將Cl2通入紫色石蕊試液中,現(xiàn)象為________,將SO2通入紫色石蕊試液中,現(xiàn)象為__________。(3)將SO2通入溴水中,溴水褪色,是否是SO2的漂白性?___(填“是”或“否”,下同)。將SO2通入使酚酞呈紅色的溶液中,溶液褪色,是否是SO2的漂白性?____。2溶液褪色溶液顏色恢復(fù)溶液先變紅后褪色溶液變紅否否將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合,其漂白能力是否一定加強(qiáng)?3不會加強(qiáng)。SO2和Cl2混合會發(fā)生反應(yīng)生成沒有漂白性的硫酸和鹽酸,化學(xué)方程式為Cl2+SO