第34頁（共34頁）2024-2025學年下學期高一化學人教版（2019）期末必刷題之化學反應與能量一．選擇題（共15小題）1．（2025春?南京期中）我國科學家使用雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化水煤氣變換反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH＜0，反應過程示意圖如圖：下列說法錯誤的是（）A．過程Ⅰ、過程Ⅱ均為吸熱過程 B．使用催化劑提高了該反應的反應速率 C．該反應中，CO（g）和H2O（g）的總能量低于CO2（g）和H2（g）的總能量 D．示意圖中，起始時的2個H2O都參與了反應2．（2025春?錫山區(qū)校級期中）下列選項所示各圖中，能表示CaCO3分解的能量變化的是（）A． B． C． D．3．（2025春?即墨區(qū)期中）化學反應A2（g）+B2（g）＝2AB（g）的能量變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．該反應每生成2molAB（g）吸收（a﹣b）kJ熱量 B．反應物的總能量比反應產(chǎn)物的總能量低（a﹣b）kJ C．破壞反應物中化學鍵所需的能量低于形成反應產(chǎn)物中化學鍵釋放的能量 D．反應物化學鍵中儲存的總能量比反應產(chǎn)物化學鍵中儲存的總能量高4．（2025春?龍崗區(qū)期中）某化學興趣小組的同學設計了如圖所示原電池裝置。下列說法不正確的是（）A．該裝置可實現(xiàn)將化學能轉化為電能 B．工作時，Zn片發(fā)生的電極反應：Zn﹣2e﹣＝Zn2+ C．電池工作時，溶液中SO42-向CuD．電池工作一段時間后，溶液質量增加5．（2025春?即墨區(qū)期中）某化學興趣小組自制鹽水彩燈裝置如圖，下列電池組合正確且能使彩燈亮起來的是（）選項電極a（+）電極b（﹣）溶液XAAlMgNaOH溶液BZnPtHCl溶液CCuFeFeCl3溶液D石墨CuCuSO4溶液A．A B．B C．C D．D6．（2025?郴州學業(yè)考試）下列反應的能量變化與圖示不相符的是（）化學反應與能量變化的關系示意圖A．天然氣燃燒 B．鋁與稀硫酸反應 C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應 D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl固體反應7．（2025?觀山湖區(qū)校級模擬）某反應可有效降低汽車尾氣污染物的排放，一定條件下該反應（均為氣體）經(jīng)歷三個基元反應階段，反應歷程如圖所示（TS表示過渡態(tài)）。下列說法正確的是（）A．總反應的速率由反應③決定 B．反應②逆反應的活化能為513.5kJ/mol C．該過程的總反應為2CO（g）+2NO（g）＝N2（g）+2CO2（g）ΔH＝﹣620.9kJ/mol D．加入催化劑可以改變反應的速率和焓變（ΔH）8．（2025?寶坻區(qū)校級一模）電化學合成是對環(huán)境友好的化學合成方法，以對硝基苯甲酸（）為原料，采用惰性電極電解法合成對氨基苯甲酸（）的裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A．直流電源a極為正極 B．離子交換膜為陰離子交換膜 C．每生成0.2mol對氨基苯甲酸，陽極室電解液質量減少9.6g D．生成的總反應為：9．（2025春?深圳校級期中）工業(yè)制硫酸中的一步重要反應為：2SO2A．SO2的質量保持不變 B．SO2、O2和SO3的物質的量之比為2：1：2 C．SO3的含量保持不變 D．SO2和SO3的生成速率相等10．（2025春?福州期中）CaCO3與稀鹽酸反應生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．用HCl和CaCl2表示的化學反應速率數(shù)值不相同，但所表示的意義相同 B．反應在2～4min內生成CO2的平均反應速率為0.1mol?L﹣1?min﹣1 C．4min后，反應速率減小的主要原因是c（H+）減小 D．反應開始后前4min內溫度比濃度對反應速率的影響大11．（2025春?重慶期中）用CH4處理NO2，絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），正反應速率隨時間變化的圖像如圖所示。下列說法正確的是（）A．c點達到化學平衡狀態(tài) B．a(chǎn)點CH4濃度小于b點 C．a(chǎn)b段NO2轉化率大于bc段 D．cd段正反應速率大于逆反應速率12．（2025春?佛山月考）工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化。在恒溫恒容密閉容器中進行反應2SO2（g）+O2（g）催化劑△2SO3（g），下列情況能說明該反應一定達到化學平衡的是①相同時間內，消耗1molSO2的同時消耗1molSO3②容器內混合氣體的密度不變③容器內混合氣體的平均相對分子質量不變④2v（O2）＝v（SO3）⑤容器內氣體的總壓強不變⑥SO2、O2、SO3的物質的量濃度之比為2：1：2A．①③⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．②④⑥13．（2025春?芙蓉區(qū)校級期中）在一定溫度下，可逆反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（s）達到平衡的標志是（）A．SO2的消耗速率與SO3的生成速率相等 B．SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化 C．SO2、O2、SO3的物質的量之比為2：1：2 D．單位時間內每生成1molO2的同時生成2molSO214．（2025?邢臺校級模擬）近日，我國科學研究者利用反應2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g），研究發(fā)現(xiàn)在t℃，O2的體積分數(shù)（ω）為5%時，CuCoAlOx@C催化劑催化上述反應時，NO的去除率最高。Ov表示活性氧。下列說法錯誤的是（）A．反應過程中存在π鍵的形成與斷裂 B．不斷升高體系溫度，NO的去除率一定增大 C．由圖示可知，NO通過氮原子與催化劑形成配位鍵 D．在t℃下，ω較高時O2與CO直接反應，致使NO轉化率降低15．（2025春?唐縣校級期中）在恒容隔熱容器中，下列說法可以證明可逆反應N2+3H2?2NH3已達到平衡狀態(tài)的是（）①1molN≡N鍵斷裂的同時，有6molN﹣H鍵斷裂②v（H2）＝0.9mol?L﹣1?min﹣1，v（NH3）＝0.6mol?L﹣1?min﹣1③保持其他條件不變時，體系氣體密度不再改變④NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變⑤體系溫度不再改變。A．②③④ B．①③⑤ C．①④⑤ D．③④⑤二．解答題（共5小題）16．（2025春?揭陽校級期中）根據(jù)相關知識，回答下列問題：（1）現(xiàn)有以下物質：a．NaOH溶液，b．液氨，c．Ba（OH）2固體，d．NaHSO4，e．銅，f．CO2，g．CH3COONa。以上物質中屬于非電解質的是（填字母）。（2）下列變化：①鋁片與稀鹽酸的反應；②Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體混合反應；③濃硫酸溶于水；④氯酸鉀分解制氧氣；⑤生石灰與水反應生成熟石灰。屬于吸熱反應的是（填序號），屬于放熱反應的是（填序號），寫出②中發(fā)生的化學反應方程式。（3）已知反應H2從圖中可知，斷開反應物中的化學鍵吸收的能量為kJ（用字母表示，下同），形成生成物中的化學鍵放出的熱量為kJ，該反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應。17．（2025春?姑蘇區(qū)校級期中）工業(yè)廢水中的重金屬離子和SO（1）“還原沉淀法”是處理含Cr2O72-和CrO42-工業(yè)廢水的一種常用方法，向廢水中加入Na2SO3或Fe等還原劑可將Cr（Ⅵ）還原為低毒性Cr3+，再調節(jié)溶液pH使Cr①酸性廢水中Na2SO3將Cr（Ⅵ）還原為Cr3+的離子方程式為。②其他條件相同，在不改變所加鐵屑總量的情況下，加入煙道灰（細小的活性炭），可增大Cr（Ⅵ）的去除率，其原因是。③為提高鐵炭混合物處理效果常通入少量空氣，反應過程中廢水pH隨時間變化如圖所示。反應進行15min后溶液pH緩慢下降的原因可能是。（2）利用微生物電化學法可有效處理含有機物和Cr（Ⅵ）的酸性廢水，其工作原理如圖所示。①若甲池廢水中的有機物是C6H12O6，產(chǎn)生0.6molCO2時，理論上乙池中H+的物質的量減少。②溫度?？刂圃?0℃左右，溫度過高，Cr（Ⅵ）的去除率低的原因是。18．（2025春?天津期中）研究化學能與熱能、電能的轉化具有重要價值?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列化學反應過程中的能量變化符合圖示的是（填序號）。①酸堿中和反應②碳酸鈣分解③金屬鈉與水反應④酒精燃燒⑤灼熱的碳與二氧化碳反應⑥Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應（2）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖所示。該反應中生成1molNO會（填“吸收”或“放出”）kJ能量。（3）下列反應能通過原電池實現(xiàn)化學能直接轉化為電能的是（填序號）。①2H2+O2＝2H2O②Fe+Cu2+＝Fe2++Cu③CaO+H2O＝Ca（OH）2（4）Mg—H2O2電池是一種化學電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質溶液，示意圖如圖。請回答下列問題：①H2O2發(fā)生的電極反應式為。②工作過程中每消耗4.8gMg，外電路轉移的電子數(shù)目為NA。（5）圖是氫氧燃料電池的裝置圖。請回答下列問題：電池工作時導線中電子的移動方向是（填“a→b”或“b→a”），通入H2的一極電極反應式為。19．（2025春?秦淮區(qū)期中）氫能是一種清潔能源，氫能產(chǎn)業(yè)鏈由制氫、儲氫和用氫組成。（1）硼氫化鈉（NaBH4）是一種高效儲氫材料，25℃時NaBH4催化制氫先生成Na[B（OH）4]，再轉化為NaBO2。在摻雜了MoO3的納米Co2B合金催化劑表面部分反應機理如圖﹣1所示：①其他條件不變，用D2O代替H2O，寫出中間產(chǎn)物X的結構式：。②其他條件不變，催化劑Co2B中摻雜MoO3能提高制H2效率的原因是。③已知25℃時NaBO2和NaBH4在水中的溶解度分別為28g和55g。NaBH4濃度對制H2速率影響如圖﹣2所示，NaBH4濃度大于10%時反應速率變慢的可能原因是。（2）將NaBH4固體投入水中，常溫下可發(fā)生反應：NaBH4（s）+2H2O（l）＝NaBO2（s）+4H2（g）ΔH＝﹣217kJ?mol﹣1。NaAlH4是一種可用于商業(yè)化制氫的鋁氫化物，控制反應溫度為110℃，NaAlH4制氫的反應為2NaAlH4(s)=2NaH(s)+2Al(s)+3H2(g)（3）氫能的高效利用途徑之一是在燃料電池中轉化為電能。某熔融碳酸鹽燃料電池工作原理如圖﹣3所示。①負極上的電極反應式為。②該電池以3.2A恒定電流工作14分鐘，消耗0.49LH2，該電池將化學能轉化為電能的轉化率為。[已知：該條件下H2的摩爾體積為24.5L/mol：電荷量q（C）＝電流I（A）×時間（s）：NA=6.0×1023mol-1；20．（2024秋?平谷區(qū)期末）德國化學家哈伯是實現(xiàn)人工合成氨并進行工業(yè)生產(chǎn)的第一人，所以很多人贊美他是“用空氣制造面包的天使”。工業(yè)上合成氨氣的方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），ΔH＝﹣91.3kJ/mol。（1）在密閉容器中合成氨氣，有利于提高H2的轉化率且加快反應速率的措施。A.升高反應溫度B.增大反應的壓強C.移走生成的NH3D.增加H2的量E.添加合適的催化劑（2）氮、氫元素是構成生命活動物質中不可或缺的元素①基態(tài)氫原子中、核外電子的電子云輪廓圖形狀為。②寫出基態(tài)氮原子的軌道表示式。③NH3分子中，元素的電負性：NH（填“＞”“＜”或“＝”）。（3）將一定量的N2和H2充入3L密閉容器中，圖為在不同溫度下，平衡時NH3的體積分數(shù)隨壓強的變化曲線。甲、乙、丙中溫度從高到低的順序是。（4）合成氨中使用的催化劑鐵觸媒是以鐵為主體的多成分催化劑，通常還含有Al2O3、K2O、CaO、MgOCr2O3等氧化物。①寫出基態(tài)鉻原子的核外電子排布式。②上述氧化物所涉及的元素中，處于元素周期表中p區(qū)的元素是。③比較Mg、Ca第一電離能大?。篒1（Mg）I1（Ca）填“＞”“＜”或“＝”）。④下表的數(shù)據(jù)是鎂逐級失去電子的電離能。I1I2I3I4……電離能（kJ?mol﹣1）7381451773310540……結合數(shù)據(jù)說明I1與I2相差不大，而I3與I2相差很大的原因是。

2024-2025學年下學期高一化學人教（2019）期末必刷題之化學反應與能量參考答案與試題解析一．選擇題（共15小題）題號1234567891011答案CACCCDCABBD題號12131415答案ABBC一．選擇題（共15小題）1．（2025春?南京期中）我國科學家使用雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化水煤氣變換反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH＜0，反應過程示意圖如圖：下列說法錯誤的是（）A．過程Ⅰ、過程Ⅱ均為吸熱過程 B．使用催化劑提高了該反應的反應速率 C．該反應中，CO（g）和H2O（g）的總能量低于CO2（g）和H2（g）的總能量 D．示意圖中，起始時的2個H2O都參與了反應【專題】化學反應中的能量變化；理解與辨析能力．【分析】A．過程Ⅰ、過程Ⅱ均為水分子中O—H鍵的斷裂；B．使用催化劑可以降低反應物的活化能；C．ΔH＝生成物總能量﹣反應物總能量＜0，即生成物總能量小于反應物總能量；D．經(jīng)過程Ⅰ、過程Ⅱ起始時的2個H2O分子中的O—H鍵均有斷裂?！窘獯稹拷猓篈．過程Ⅰ、過程Ⅱ均為水分子中O—H鍵的斷裂，化學鍵的斷裂為吸熱過程，故A正確；B．使用催化劑可以降低反應物的活化能，從而提高反應速率，故B正確；C．ΔH＝生成物總能量﹣反應物總能量＜0，為放熱反應，則生成物總能量小于反應物總能量，所以CO（g）和H2O（g）的總能量高于CO2（g）和H2（g）的總能量，故C錯誤；D．經(jīng)過程Ⅰ、過程Ⅱ起始時的2個H2O分子中的O—H鍵均有斷裂，則起始時的2個H2O都參與了反應，故D正確；故選：C。【點評】本題考查反應中的能量變化，側重考查學生焓變的掌握情況，試題難度中等。2．（2025春?錫山區(qū)校級期中）下列選項所示各圖中，能表示CaCO3分解的能量變化的是（）A． B． C． D．【專題】化學反應中的能量變化；理解與辨析能力．【分析】CaCO3分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱反應。【解答】解：生成物總能量大于反應物總能量，CaCO3分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱反應，故選：A?！军c評】本題考查反應中的能量變化，側重考查學生焓變的掌握情況，試題難度中等。3．（2025春?即墨區(qū)期中）化學反應A2（g）+B2（g）＝2AB（g）的能量變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．該反應每生成2molAB（g）吸收（a﹣b）kJ熱量 B．反應物的總能量比反應產(chǎn)物的總能量低（a﹣b）kJ C．破壞反應物中化學鍵所需的能量低于形成反應產(chǎn)物中化學鍵釋放的能量 D．反應物化學鍵中儲存的總能量比反應產(chǎn)物化學鍵中儲存的總能量高【專題】化學反應中的能量變化．【分析】由圖可知，生成物總能量大于反應物總能量，則該反應為吸熱反應，ΔH＝反應物的總鍵能﹣生成物總鍵能＝生成物總能量﹣反應物總能量＝（a﹣b）kJ/mol。【解答】解：A．A2（g）+B2（g）＝2AB（g）ΔH＝（a﹣b）kJ/mol，所以每生成2molAB（g）吸收（a﹣b）kJ熱量，故A正確；B．由A分析可知，1molA2（g）和1molB2（g）總能量比2molAB（g）總能量低（a﹣b）kJ，故B正確；C．該反應為吸熱反應，所以破壞反應物中化學鍵所需的能量高于形成反應產(chǎn)物中化學鍵釋放的能量，故C錯誤；D．該反應為吸熱反應，所以反應物化學鍵中儲存的總能量比反應產(chǎn)物化學鍵中儲存的總能量高，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查反應熱與焓變，側重考查學生識圖能力和分析能力，掌握反應熱與物質能量、鍵能的關系為解題關鍵，此題難度不大。4．（2025春?龍崗區(qū)期中）某化學興趣小組的同學設計了如圖所示原電池裝置。下列說法不正確的是（）A．該裝置可實現(xiàn)將化學能轉化為電能 B．工作時，Zn片發(fā)生的電極反應：Zn﹣2e﹣＝Zn2+ C．電池工作時，溶液中SO42-向CuD．電池工作一段時間后，溶液質量增加【專題】電化學專題；分析與推測能力．【分析】Zn、Cu和稀硫酸構成原電池中，鋅發(fā)生失電子的氧化反應生成Zn2+、為負極，負極反應式為Zn﹣2e﹣═Zn2+，銅為正極，H+發(fā)生得電子的還原反應生成H2，正極反應式為2H++2e﹣＝H2↑，電池工作時，陽離子移向正極Cu，陰離子移向負極Zn，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．該裝置為原電池，可將化學能轉化為電能，故A正確；B．原電池工作時，鋅發(fā)生失電子的氧化反應生成Zn2+、為負極，負極反應式為Zn﹣2e﹣═Zn2+，故B正確；C．電池工作時，陽離子移向正極Cu，陰離子移向負極Zn，即溶液中SO42-向Zn電極移動，故D．總反應為Zn+2H+＝H2↑+Zn2+，Zn的相對原子質量大于H2的相對分子質量，即電池工作一段時間后，溶液質量增加，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查原電池的工作原理，明確電極的判斷、電極反應、離子移動方向等知識即可解答，題目難度不大。5．（2025春?即墨區(qū)期中）某化學興趣小組自制鹽水彩燈裝置如圖，下列電池組合正確且能使彩燈亮起來的是（）選項電極a（+）電極b（﹣）溶液XAAlMgNaOH溶液BZnPtHCl溶液CCuFeFeCl3溶液D石墨CuCuSO4溶液A．A B．B C．C D．D【專題】電化學專題；理解與辨析能力．【分析】A．Al能與NaOH溶液反應；B．Zn能與鹽酸反應；C．Fe能與三氯化鐵反應；D．Cu與硫酸銅不反應?！窘獯稹拷猓篈．該裝置可以形成原電池，Al能與NaOH溶液反應，Mg與NaOH溶液不反應，故Mg作正極，Al作負極，故A錯誤；B．該裝置可以形成原電池，Zn活潑作負極，Pt作正極，故B錯誤；C．該裝置可以形成原電池，F(xiàn)e比Cu活潑，F(xiàn)e作正極，Cu作正極，故C正確；D．Cu與硫酸銅不反應，不能形成穩(wěn)定電流，燈泡不亮，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查原電池，題目難度中等，能依據(jù)圖象和信息準確判斷正負極是解題的關鍵。6．（2025?郴州學業(yè)考試）下列反應的能量變化與圖示不相符的是（）化學反應與能量變化的關系示意圖A．天然氣燃燒 B．鋁與稀硫酸反應 C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應 D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl固體反應【專題】化學反應中的能量變化；理解與辨析能力．【分析】反應物總能量高，生成物總能量低，該反應為放熱反應?！窘獯稹拷猓篈．燃燒反應屬于放熱反應，即天然氣燃燒放出熱量，故A錯誤；B．活潑金屬與酸的反應屬于放熱反應，即鋁與稀硫酸反應放出熱量，故B錯誤；C．酸堿中和反應屬于放熱反應，即鹽酸與氫氧化鈉溶液反應放出熱量，故C錯誤；D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl固體的反應屬于吸熱反應，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應的能量變化、常見的吸放熱反應及吸放熱反應的判斷方法為解答的關鍵，側重分析與運用能力的考查，注意歸納常見的吸放熱反應，題目難度不大。7．（2025?觀山湖區(qū)校級模擬）某反應可有效降低汽車尾氣污染物的排放，一定條件下該反應（均為氣體）經(jīng)歷三個基元反應階段，反應歷程如圖所示（TS表示過渡態(tài)）。下列說法正確的是（）A．總反應的速率由反應③決定 B．反應②逆反應的活化能為513.5kJ/mol C．該過程的總反應為2CO（g）+2NO（g）＝N2（g）+2CO2（g）ΔH＝﹣620.9kJ/mol D．加入催化劑可以改變反應的速率和焓變（ΔH）【專題】化學反應中的能量變化；理解與辨析能力．【分析】從圖中可得出三個熱化學方程式：反應①：2NO=N2O2ΔH1【解答】解：從圖中可得出三個熱化學方程式：反應①：2NO=N2O2ΔH1A．化學反應的決速步驟是慢反應，而活化能越大，反應的速率越慢，由圖可知活化能最大的是反應①，則總反應的速率由反應①決定，故A錯誤；B．正反應活化能減焓變值為逆反應活化能，反應②逆反應的活化能為130kJ?mol﹣1﹣（﹣513.5）kJ?mol﹣1＝643.5kJ?mol﹣1，故B錯誤；C．利用蓋斯定律，將反應①+②+③得，2CO（g）+2NO（g）＝N2（g）+2CO2（g）ΔH＝+199.2kJ?mol﹣1+（﹣513.5kJ﹣1?mol﹣1）+（﹣306.6）kJ?mol﹣1＝﹣620.9kJ?mol﹣1，C+（﹣306.6）kJ?mol﹣1＝﹣620.9kJ?mol﹣1，故C正確；D．加入催化劑無法改變反應的焓變（ΔH），故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查反應中的能量變化，側重考查學生焓變的掌握情況，試題難度中等。8．（2025?寶坻區(qū)校級一模）電化學合成是對環(huán)境友好的化學合成方法，以對硝基苯甲酸（）為原料，采用惰性電極電解法合成對氨基苯甲酸（）的裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A．直流電源a極為正極 B．離子交換膜為陰離子交換膜 C．每生成0.2mol對氨基苯甲酸，陽極室電解液質量減少9.6g D．生成的總反應為：【專題】電化學專題；理解與辨析能力．【分析】根據(jù)圖示，N電極I2得電子發(fā)生還原反應生成I﹣，N是陰極，則直流電源b為負極、a為正極。電解池M極為陽極，M極反應式為2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+?！窘獯稹拷猓篈．N極發(fā)生還原反應，N是電解池陰極，則直流電源b為負極、a極為正極，故A正確；B．M極反應式為2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+，H+透過離子交換膜發(fā)生反應，離子交換膜為陽離子交換膜，故B錯誤；C．根據(jù)，每生成0.2mol對氨基苯甲酸，消耗1.2molI﹣，根據(jù)電極反應式I2+2e﹣＝2I﹣可知電路中要轉移1.2mol電子，陽極發(fā)生反應2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+，陽極要產(chǎn)生0.3molO2，損失的質量為0.3mol×32g/mol＝3.6mol，向N極遷移1.2molH+，陽極室電解質液質量減少10.8g，故C錯誤；D．生成的總反應為，故D錯誤；故選：A。【點評】本題側重考查電解知識，解答本題，注意把握電解的原理，題目難度中等，有利于培養(yǎng)學生的分析能力。9．（2025春?深圳校級期中）工業(yè)制硫酸中的一步重要反應為：2SO2A．SO2的質量保持不變 B．SO2、O2和SO3的物質的量之比為2：1：2 C．SO3的含量保持不變 D．SO2和SO3的生成速率相等【專題】化學平衡專題；理解與辨析能力．【分析】反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到不變時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．SO2的質量保持不變，則混合物中各物質的量不變，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．平衡時各物質的物質的量之比取決于物質的起始物質的量和轉化率，故容器中SO2、O2和SO3的物質的量之比不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B正確；C．SO3的含量保持不變，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．SO2和SO3的生成速率相等，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查了化學平衡狀態(tài)的判定，把握化學平衡狀態(tài)的特征即可，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等的特征常常指同一物質，不同物質表示的正逆反應速率之比等于計量數(shù)之比，題目難度不大。10．（2025春?福州期中）CaCO3與稀鹽酸反應生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．用HCl和CaCl2表示的化學反應速率數(shù)值不相同，但所表示的意義相同 B．反應在2～4min內生成CO2的平均反應速率為0.1mol?L﹣1?min﹣1 C．4min后，反應速率減小的主要原因是c（H+）減小 D．反應開始后前4min內溫度比濃度對反應速率的影響大【專題】化學平衡專題；理解與辨析能力．【分析】A．用不同物質表示的反應速率數(shù)值比等于系數(shù)比；B．反應在2～4min內生成0.2molCO2，但容器的體積未知；C．隨反應進行，氫離子濃度減??；D．反應開始后前4min內，氫離子濃度減小、溶液溫度升高，但反應速率加快?！窘獯稹拷猓篈．用不同物質表示的反應速率數(shù)值比等于系數(shù)比，但所表示的意義相同，故A正確；B．容器的體積未知，反應在2～4min內生成0.2molCO2，不能用二氧化碳的濃度變化表示反應速率，故B錯誤；C．氫離子濃度減小，4min后，反應速率減小的主要原因是c（H+）減小，故C正確；D．反應開始后前4min內，氫離子濃度減小、溶液溫度升高，但反應速率加快，所以溫度比濃度對反應速率的影響大，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查化學平衡，側重考查學生平衡圖像的掌握情況，試題難度中等。11．（2025春?重慶期中）用CH4處理NO2，絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），正反應速率隨時間變化的圖像如圖所示。下列說法正確的是（）A．c點達到化學平衡狀態(tài) B．a(chǎn)點CH4濃度小于b點 C．a(chǎn)b段NO2轉化率大于bc段 D．cd段正反應速率大于逆反應速率【專題】化學反應速率專題；分析與推測能力．【分析】A．c點后隨著時間的推移，正反應速率逐漸減小；B．隨著反應的正向進行，反應物的濃度逐漸減?。籆．根據(jù)圖知，ab段正反應速率小于bc段正反應速率；D．cd段反應正向進行。【解答】解：A．c點后隨著時間的推移，正反應速率逐漸減小，說明c點不是平衡點，則c點沒有達到化學平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．隨著反應的正向進行，反應物的濃度逐漸減小，a、b點反應都正向進行，所以a點CH4的濃度大于b點，故B錯誤；C．根據(jù)圖知，ab段正反應速率小于bc段正反應速率，則ab段NO2轉化率小于bc段，故C錯誤；D．cd段反應正向進行，則cd段正反應速率大于逆反應速率，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查化學反應速率的影響因素，側重考查圖象的分析判斷能力，明確外界條件對化學反應速率影響原理、平衡狀態(tài)的判斷方法是解本題關鍵，題目難度不大。12．（2025春?佛山月考）工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化。在恒溫恒容密閉容器中進行反應2SO2（g）+O2（g）催化劑△2SO3（g①相同時間內，消耗1molSO2的同時消耗1molSO3②容器內混合氣體的密度不變③容器內混合氣體的平均相對分子質量不變④2v（O2）＝v（SO3）⑤容器內氣體的總壓強不變⑥SO2、O2、SO3的物質的量濃度之比為2：1：2A．①③⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．②④⑥【專題】化學平衡專題；理解與辨析能力．【分析】化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各組分濃度和百分含量保持不變?！窘獯稹拷猓孩傧嗤瑫r間內，消耗1molSO2的同時消耗1molSO3，表示正逆反應速率相等，說明該反應一定達到化學平衡，故①正確；②該反應氣體質量不變，反應體積不變，混合氣體的密度一直不變，當混合氣體的密度不變時，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故②錯誤；③該反應前后氣體系數(shù)不相等，當容器內混合氣體的平均相對分子質量不變，說明各氣體的物質的量不變，故可說明反應達到平衡狀態(tài)，故③正確；④2v（O2）＝v（SO3）不能說明正逆反應相等，無法判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故④錯誤；⑤容器內氣體的總壓強不變，說明各氣體的物質的量不變，故可說明反應達到平衡狀態(tài)，故⑤正確；⑥SO2、O2、SO3的物質的量濃度之比為2：1：2與反應是否平衡無關，故⑥錯誤；故A正確；故選：A。【點評】本題考查化學平衡，題目難度中等，掌握平衡狀態(tài)的判定方法是解題的關鍵。13．（2025春?芙蓉區(qū)校級期中）在一定溫度下，可逆反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（s）達到平衡的標志是（）A．SO2的消耗速率與SO3的生成速率相等 B．SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化 C．SO2、O2、SO3的物質的量之比為2：1：2 D．單位時間內每生成1molO2的同時生成2molSO2【專題】化學平衡專題；理解與辨析能力．【分析】在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷。【解答】解：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)；A．SO2的消耗速率與SO3的生成速率相等，均表示正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；C．SO2、O2、SO3的物質的量之比為2：1：2，不能說明正逆反應速率相等，反應不一定處于平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．單位時間內每生成1molO2的同時生成2molSO2，均表示逆反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查化學平衡，側重考查學生平衡狀態(tài)的掌握情況，試題難度中等。14．（2025?邢臺校級模擬）近日，我國科學研究者利用反應2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g），研究發(fā)現(xiàn)在t℃，O2的體積分數(shù)（ω）為5%時，CuCoAlOx@C催化劑催化上述反應時，NO的去除率最高。Ov表示活性氧。下列說法錯誤的是（）A．反應過程中存在π鍵的形成與斷裂 B．不斷升高體系溫度，NO的去除率一定增大 C．由圖示可知，NO通過氮原子與催化劑形成配位鍵 D．在t℃下，ω較高時O2與CO直接反應，致使NO轉化率降低【專題】物質的性質和變化專題；分析與推測能力．【分析】A．根據(jù)NO→N2的過程即存在π鍵的形成與斷裂進行分析；B．根據(jù)溫度不斷升高，催化劑可能失活進行分析；C．根據(jù)與催化劑成鍵的主要是N原子和C原子進行分析；D．根據(jù)CO與O2反應得到CO2，即CO還原劑變少，進行分析。【解答】解：A．NO→N2的過程即存在π鍵的形成與斷裂，故A正確；B．溫度不斷升高，催化劑可能失活，致使NO去除率降低，故B錯誤；C．圖示中可發(fā)現(xiàn)與催化劑成鍵的主要是N原子和C原子，故C正確；D．一氧化碳與氧氣反應得到二氧化碳，即一氧化碳還原劑變少，可能導致NO轉化率降低，故D正確；故選：B?！军c評】本題主要考查催化劑的作用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。15．（2025春?唐縣校級期中）在恒容隔熱容器中，下列說法可以證明可逆反應N2+3H2?2NH3已達到平衡狀態(tài)的是（）①1molN≡N鍵斷裂的同時，有6molN﹣H鍵斷裂②v（H2）＝0.9mol?L﹣1?min﹣1，v（NH3）＝0.6mol?L﹣1?min﹣1③保持其他條件不變時，體系氣體密度不再改變④NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變⑤體系溫度不再改變。A．②③④ B．①③⑤ C．①④⑤ D．③④⑤【專題】化學平衡專題．【分析】N2+3H2?2NH3為氣體體積不變的可逆反應，該反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，據(jù)此進行解答?！窘獯稹拷猓孩?molN≡N鍵斷裂的同時，有6molN﹣H鍵斷裂，表明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故①正確；②v（H2）＝0.9mol?L﹣1?min﹣1，v（NH3）＝0.6mol?L﹣1?min﹣1，沒有告訴正逆反應速率，則無法判斷平衡狀態(tài)，故②錯誤；③氣體總體積、容器容積為定值，則混合氣體的密度始終不變，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故③錯誤；④NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變，表明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤在恒容隔熱容器中，溫度為變量，當體系溫度不再改變時，表明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故⑤正確；故選：C?！军c評】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學平衡狀態(tài)的特征為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力。二．解答題（共5小題）16．（2025春?揭陽校級期中）根據(jù)相關知識，回答下列問題：（1）現(xiàn)有以下物質：a．NaOH溶液，b．液氨，c．Ba（OH）2固體，d．NaHSO4，e．銅，f．CO2，g．CH3COONa。以上物質中屬于非電解質的是bf（填字母）。（2）下列變化：①鋁片與稀鹽酸的反應；②Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體混合反應；③濃硫酸溶于水；④氯酸鉀分解制氧氣；⑤生石灰與水反應生成熟石灰。屬于吸熱反應的是②④（填序號），屬于放熱反應的是①⑤（填序號），寫出②中發(fā)生的化學反應方程式Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O。（3）已知反應H2從圖中可知，斷開反應物中的化學鍵吸收的能量為akJ（用字母表示，下同），形成生成物中的化學鍵放出的熱量為bkJ，該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應?！緦ｎ}】化學反應中的能量變化；理解與辨析能力．【分析】（1）非電解質是指在水溶液和熔融狀態(tài)都不導電的化合物；（2）根據(jù)常見的放熱反應和吸熱反應進行判斷；（3）由圖可知，斷開反應物中的化學鍵變成原子需要吸收akJ的熱量，原子重組形成產(chǎn)物放出bkJ的熱量，反應總共放出ckJ的熱量?！窘獯稹拷猓篘aOH溶液是混合物，Cu是單質，二者既不是電解質也不是非電解質；Ba（OH）2、NaHSO4、CH3COONa在水溶液或熔融狀態(tài)導電，屬于電解質；液氨、CO2在水溶液中導電，但不是自身電離出離子，屬于非電解質，故答案為：bf；（2）Al與鹽酸反應制取氫氣放熱，Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應吸熱，濃硫酸溶于水不是化學反應，一般來說大部分的分解反應是吸熱，化合反應是放熱，綜上，吸熱反應有②④，放熱反應有①⑤；其中Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應生成氯化鋇、氨氣和水，反應方程式為Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O，故答案為：②④；①⑤；Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O；（3）由圖可知，斷開反應物中的化學鍵變成原子需要吸收akJ的熱量，原子重組形成產(chǎn)物放出bkJ的熱量，反應總共放出ckJ的熱量，為放熱反應，故答案為：a；b；放熱?！军c評】本題考查非電解質的判斷及化學反應中能量變化，屬于基礎知識的考查，題目比較簡單。17．（2025春?姑蘇區(qū)校級期中）工業(yè)廢水中的重金屬離子和SO（1）“還原沉淀法”是處理含Cr2O72-和CrO42-工業(yè)廢水的一種常用方法，向廢水中加入Na2SO3或Fe等還原劑可將Cr（Ⅵ）還原為低毒性Cr3+，再調節(jié)溶液pH使Cr①酸性廢水中Na2SO3將Cr（Ⅵ）還原為Cr3+的離子方程式為Cr2O②其他條件相同，在不改變所加鐵屑總量的情況下，加入煙道灰（細小的活性炭），可增大Cr（Ⅵ）的去除率，其原因是煙道灰表面積大，吸附性強，能吸附Cr（Ⅵ），增大其與鐵屑的接觸面積，加快反應速率，提高Cr（Ⅵ）去除率。③為提高鐵炭混合物處理效果常通入少量空氣，反應過程中廢水pH隨時間變化如圖所示。反應進行15min后溶液pH緩慢下降的原因可能是溶液中Fe2+被空氣中氧氣氧化為Fe2+，F(xiàn)e2+水解產(chǎn)生H+，使溶液pH緩慢下降。（2）利用微生物電化學法可有效處理含有機物和Cr（Ⅵ）的酸性廢水，其工作原理如圖所示。①若甲池廢水中的有機物是C6H12O6，產(chǎn)生0.6molCO2時，理論上乙池中H+的物質的量減少5.6mol。②溫度?？刂圃?0℃左右，溫度過高，Cr（Ⅵ）的去除率低的原因是溫度過高，微生物活性降低，反應速率減慢。【專題】電化學專題；理解與辨析能力．【分析】（1）①酸性條件下，Cr2O72-具有強氧化性，SO32-具有還原性，C②煙道灰表面積大，吸附性強，能吸附Cr（Ⅵ），增大其與鐵屑的接觸面積，加快反應速率；③反應進行15min后，溶液中Fe2+被空氣中氧氣氧化為Fe2+，F(xiàn)e2+水解產(chǎn)生H+；（2）①甲池中C6H12O6轉化為CO2，C元素化合價從0價升高到+4價，產(chǎn)生0.6molCO2時，轉移電子0.6mol×4＝2.4mol。乙池中Cr2O72-轉化為Cr3+，Cr②乙池電極反應為Cr2O72-+6e-+14H【解答】解：（1）①酸性條件下，Cr2O72-具有強氧化性，SO32-具有還原性，Cr2故答案為：Cr②煙道灰表面積大，吸附性強，能吸附Cr（Ⅵ），增大其與鐵屑的接觸面積，加快反應速率，提高Cr（Ⅵ）去除率；，故答案為：煙道灰表面積大，吸附性強，能吸附Cr（Ⅵ），增大其與鐵屑的接觸面積，加快反應速率，提高Cr（Ⅵ）去除率；③反應進行15min后，溶液中Fe2+被空氣中氧氣氧化為Fe2+，F(xiàn)e2+水解產(chǎn)生H+，使溶液pH緩慢下降，故答案為：溶液中Fe2+被空氣中氧氣氧化為Fe2+，F(xiàn)e2+水解產(chǎn)生H+，使溶液pH緩慢下降；（2）①甲池中C6H12O6轉化為CO2，C元素化合價從0價升高到+4價，產(chǎn)生0.6molCO2時，轉移電子0.6mol×4＝2.4mol。乙池中Cr2O72-轉化為Cr3+，Cr元素化合價從+6價降低到+3故答案為：5.6mol；②乙池電極反應為Cr2O72-+6e-+14H+=2故答案為：溫度過高，微生物活性降低，反應速率減慢?！军c評】本題考查電化學，側重考查學生電解池的掌握情況，試題難度中等。18．（2025春?天津期中）研究化學能與熱能、電能的轉化具有重要價值。回答下列問題：（1）下列化學反應過程中的能量變化符合圖示的是②⑤⑥（填序號）。①酸堿中和反應②碳酸鈣分解③金屬鈉與水反應④酒精燃燒⑤灼熱的碳與二氧化碳反應⑥Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應（2）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖所示。該反應中生成1molNO會吸收（填“吸收”或“放出”）90kJ能量。（3）下列反應能通過原電池實現(xiàn)化學能直接轉化為電能的是①②（填序號）。①2H2+O2＝2H2O②Fe+Cu2+＝Fe2++Cu③CaO+H2O＝Ca（OH）2（4）Mg—H2O2電池是一種化學電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質溶液，示意圖如圖。請回答下列問題：①H2O2發(fā)生的電極反應式為H2O2+2e﹣＝2OH﹣。②工作過程中每消耗4.8gMg，外電路轉移的電子數(shù)目為0.4NA。（5）圖是氫氧燃料電池的裝置圖。請回答下列問題：電池工作時導線中電子的移動方向是a→b（填“a→b”或“b→a”），通入H2的一極電極反應式為H2﹣2e﹣+2OH﹣＝2H2O?！緦ｎ}】化學反應中的能量變化；理解與辨析能力．【分析】（1）由圖可知，反應物的總能量低于生成物的總能量，反應吸熱；（2）由能量變化可知，1molN2和1molO2反應生成2molNO，斷鍵需要吸收的總能量為（946+498）kJ/mol＝1444kJ/mol，成鍵釋放出的總能量為2×632kJ/mol＝1264kJ/mol；（3）原電池發(fā)生的是氧化還原反應，其中反應①②涉及元素化合價變化；（4）①依題可知Mg為負極，H2O2通入正極發(fā)生還原反應，海水呈弱堿性；②根據(jù)得失電子情況，存在如下計量關系：Mg～2e﹣；（5）對于氫氧燃料電池，H2通入負極，故a為負極，b為正極；原電池外電路的電子由負極經(jīng)導線流向正極?！窘獯稹拷猓海?）由圖可知，反應物的總能量低于生成物的總能量，反應吸熱；而②碳酸鈣的分解、⑤灼熱的碳與二氧化碳反應、⑥Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應都是吸熱反應，故答案為：②⑤⑥；（2）由能量變化可知，1molN2和1molO2反應生成2molNO，斷鍵需要吸收的總能量為（946+498）kJ/mol＝1444kJ/mol，成鍵釋放出的總能量為2×632kJ/mol＝1264kJ/mol，故生成1molNO會吸收1444-12642故答案為：吸收；90；（3）原電池發(fā)生的是氧化還原反應，其中反應①②涉及元素化合價變化，為氧化還原反應，故答案為：①②；（4）①依題可知Mg為負極，H2O2通入正極發(fā)生還原反應，海水呈弱堿性，故電極反應式為H2O2+2e﹣＝2OH﹣，故答案為：H2O2+2e﹣＝2OH﹣；②根據(jù)得失電子情況，存在如下計量關系：Mg～2e﹣，故當消耗4.8gMg時，轉移的電子數(shù)為4.8g故答案為：0.4；（5）對于氫氧燃料電池，H2通入負極，故a為負極，b為正極；原電池外電路的電子由負極經(jīng)導線流向正極，即a→b；H2在負極發(fā)生氧化反應，電極反應為H2﹣2e﹣+2OH﹣＝2H2O，故答案為：a→b；H2﹣2e﹣+2OH﹣＝2H2O?！军c評】本題考查反應中的能量變化，側重考查學生焓變的掌握情況，試題難度中等。19．（2025春?秦淮區(qū)期中）氫能是一種清潔能源，氫能產(chǎn)業(yè)鏈由制氫、儲氫和用氫組成。（1）硼氫化鈉（NaBH4）是一種高效儲氫材料，25℃時NaBH4催化制氫先生成Na[B（OH）4]，再轉化為NaBO2。在摻雜了MoO3的納米Co2B合金催化劑表面部分反應機理如圖﹣1所示：①其他條件不變，用D2O代替H2O，寫出中間產(chǎn)物X的結構式：。②其他條件不變，催化劑Co2B中摻雜MoO3能提高制H2效率的原因是MoO3能吸附H2O并解離出H+，加快了氫氣的生成速率。③已知25℃時NaBO2和NaBH4在水中的溶解度分別為28g和55g。NaBH4濃度對制H2速率影響如圖﹣2所示，NaBH4濃度大于10%時反應速率變慢的可能原因是濃度較大時，生成的NaBO2附著在催化劑表面，降低了催化活性，反應速率降低。（2）將NaBH4固體投入水中，常溫下可發(fā)生反應：NaBH4（s）+2H2O（l）＝NaBO2（s）+4H2（g）ΔH＝﹣217kJ?mol﹣1。NaAlH4是一種可用于商業(yè)化制氫的鋁氫化物，控制反應溫度為110℃，NaAlH4制氫的反應為2NaAlH4(s)=2NaH(s)+2Al(s)+3H（3）氫能的高效利用途徑之一是在燃料電池中轉化為電能。某熔融碳酸鹽燃料電池工作原理如圖﹣3所示。①負極上的電極反應式為H2﹣2e﹣+CO32-=H2O+CO②該電池以3.2A恒定電流工作14分鐘，消耗0.49LH2，該電池將化學能轉化為電能的轉化率為70%。[已知：該條件下H2的摩爾體積為24.5L/mol：電荷量q（C）＝電流I（A）×時間（s）：NA=6.0×1023mol-1；【專題】化學反應速率專題；電化學專題．【分析】（1）①由反應機理圖可知，H2O中—OH取代了一個H；②由反應機理圖可知，MoO3能吸附H2O并解離出H+；③由反應機理圖可知，BH4（2）根據(jù)兩反應對比進行判斷NaBH4制氫的優(yōu)點；（3）①負極上H2失電子與CO32-反應生成H2O和CO②電荷量q（C）＝3.2A×（14×60）s＝2688C，n（e﹣）=2688C1.60×10-19C【解答】解：（1）①由反應機理圖可知，H2O中—OH取代了一個H，若用D2O代替H2O，則中間產(chǎn)物X的結構式為，故答案為：；②由反應機理圖可知，MoO3能吸附H2O并解離出H+，加快了氫氣的生成速率，故答案為：MoO3能吸附H2O并解離出H+，加快了氫氣的生成速率；③由反應機理圖可知，BH4-吸附在催化劑表面，濃度較大時，生成的NaBO故答案為：濃度較大時，生成的NaBO2附著在催化劑表面，降低了催化活性，反應速率降低；（2）由兩個反應方程式可知，NaBH4常溫下可與水反應，而NaAlH4與水反應需控制溫度為110℃，即NaBH4制氫的條件更溫和；1molNaBH4能產(chǎn)生4mol氫氣