第29頁（共29頁）2024-2025學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)蘇教版（2019）期末必刷?？碱}之化學(xué)反應(yīng)速率和限度一．選擇題（共15小題）1．（2025春?鹽城期中）溫度和容積不變，能表明反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 B．反應(yīng)不再進(jìn)行 C．v（H2O）＝v（H2） D．氫氣濃度不再變化2．（2023春?沛縣校級期中）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)限度的說法中，正確的是（）A．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），增加碳的用量可加快反應(yīng)速率 B．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制H2，改用98%的濃硫酸可加快生成H2的速率 C．工業(yè)合成氨反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，壓縮容器體積，可使反應(yīng)速率增大 D．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率相等且都為03．（2025春?徐州期中）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A．用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，用粗鋅比純鋅反應(yīng)生成氫氣的速率會加快 B．100mL2mol?L﹣1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變 C．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，增加C（s）的量，其反應(yīng)速率增大 D．汽車尾氣中的NO和CO可以反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快4．（2025春?江蘇校級月考）采取下列措施對增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是（）A．CaCO3與鹽酸反應(yīng)制取CO2時，將塊狀大理石改為粉末狀大理石 B．鐵與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，改用濃硫酸 C．Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)時，增大壓強(qiáng) D．鉀與水反應(yīng)時，增加水的用量5．（2025春?宿遷期中）在一個恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志（）①v（N2）：v（H2）：v（NH3）＝1：3：2②各組分的物質(zhì)的量不變；③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④混合氣體的密度不變；⑤2v正（N2）＝v逆（NH3）；⑥3molH﹣H鍵斷裂的同時有6molN﹣H鍵也斷裂A．①②③⑤⑥ B．②③⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑥6．（2024秋?淮安校級期末）工業(yè)合成硫酸關(guān)鍵一步是將SO2轉(zhuǎn)化為SO3。對于體積恒定的密閉容器中發(fā)生的放熱反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?△催化劑2SO3（A．增大O2的濃度可以加快反應(yīng)速率 B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了 C．升高溫度該反應(yīng)速率減慢 D．使用過量的O2可以使SO2完全轉(zhuǎn)化為SO37．（2024秋?秦淮區(qū)校級期末）用活性炭與NO2反應(yīng)：為2C（s）+2NO2（g）?2CO2（g）+N2（g）ΔH＜0來消除氮氧化物產(chǎn)生的空氣污染。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)只在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行 B．該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=cC．該反應(yīng)中消耗1molNO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4×6.02×1023 D．該反應(yīng)到達(dá)平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快8．（2021春?淮安期中）影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）A．濃度 B．催化劑 C．反應(yīng)物本身的性質(zhì) D．溫度9．（2025春?銅山區(qū)期中）下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）A．由圖甲可知，2SO3（g）＝2SO2（g）+O2（g）ΔH＝（b﹣a）kJ?mol﹣1 B．將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，乙圖表示產(chǎn)生H2的體積V（L）與時間t（min）的關(guān)系 C．圖丙表明，其它條件相同，少量Mn2+存在時，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快 D．圖丁表示10mL0.01mol?L﹣1酸性KMnO4溶液與過量的0.1mol?L﹣1的H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化（Mn2+對反應(yīng)有催化作用）10．（2024春?徐州期中）FeCl3溶液和KI溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2I﹣?2Fe2++I2。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是（）A．降低溫度能減慢反應(yīng)速率 B．增大Fe3+和I﹣的濃度能加快反應(yīng)速率 C．反應(yīng)達(dá)到平衡時，溶液中c（Fe3+）與c（Fe2+）相等 D．達(dá)到平衡狀態(tài)時，仍有Fe3+與I﹣反應(yīng)生成Fe2+與I211．（2024春?徐州期中）為研究不同狀態(tài)（塊狀、粉末狀）碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過實驗測定數(shù)據(jù)得出如圖所示的曲線。下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．曲線乙表示的是塊狀碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng) B．隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率不斷降低 C．若用單位時間內(nèi)CO2的體積變化來表示該反應(yīng)的速率，則曲線甲t2﹣t3時間內(nèi)平均反應(yīng)速率為V3D．兩次實驗，不同狀態(tài)的固體最終生成的CO2的量相同12．（2023秋?鼓樓區(qū)校級期末）已知1molH2O2分解放出熱量98kJ。在含少量I﹣的溶液中，H2O2的分解反應(yīng)依次經(jīng)歷兩個基元反應(yīng)步驟，第一步反應(yīng)為慢反應(yīng)：H2O2+I﹣＝H2O+IO﹣第二步反應(yīng)為快反應(yīng)。下列說法正確的是（）A．第二步反應(yīng)的離子方程式為H2O2+IO﹣＝H2O+O2↑+I﹣ B．2H2O2＝2H2O+O2↑的活化能為196kJ?mol﹣1 C．反應(yīng)的速率與Ⅰ的濃度無關(guān) D．IO﹣是該反應(yīng)的催化劑13．（2024?江蘇學(xué)業(yè)考試）化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列措施中與改變反應(yīng)速率無關(guān)的是（）A．鐵制器皿涂油刷漆 B．食品包裝袋內(nèi)充入氮氣 C．廚房中盡量使用鐵鍋而不使用鋁鍋 D．將酸奶存放在冰箱中14．（2024秋?海安市期中）我國科學(xué)家最近開發(fā)新催化劑（P/CuSAS@CN）高效電還原CO2制備C2H6，化學(xué)原理是2CO2（g）+7H2（g）?C2H6（g）+4H2O（g）ΔH＜0，下列說法錯誤的是（）A．P/CuSAS@CN能降低該反應(yīng)的活化能 B．當(dāng)CO2的消耗速率與H2的生成速率之比等于2：7時，反應(yīng)已達(dá)平衡 C．當(dāng)水蒸氣濃度為CO2濃度的2倍時，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài) D．該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行15．（2024?江蘇學(xué)業(yè)考試）一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列說法正確的是（）A．使用催化劑可實現(xiàn)SO2的100%轉(zhuǎn)化 B．以SO2或O2濃度的變化均可表示反應(yīng)速率，兩者的數(shù)值相等 C．達(dá)到平衡狀態(tài)時，SO2與SO3物質(zhì)的量之比為1：1 D．達(dá)到平衡狀態(tài)時，SO2的濃度不再發(fā)生變化二．解答題（共5小題）16．（2025春?秦淮區(qū)期中）氫能是一種清潔能源，氫能產(chǎn)業(yè)鏈由制氫、儲氫和用氫組成。（1）硼氫化鈉（NaBH4）是一種高效儲氫材料，25℃時NaBH4催化制氫先生成Na[B（OH）4]，再轉(zhuǎn)化為NaBO2。在摻雜了MoO3的納米Co2B合金催化劑表面部分反應(yīng)機(jī)理如圖﹣1所示：①其他條件不變，用D2O代替H2O，寫出中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)式：。②其他條件不變，催化劑Co2B中摻雜MoO3能提高制H2效率的原因是。③已知25℃時NaBO2和NaBH4在水中的溶解度分別為28g和55g。NaBH4濃度對制H2速率影響如圖﹣2所示，NaBH4濃度大于10%時反應(yīng)速率變慢的可能原因是。（2）將NaBH4固體投入水中，常溫下可發(fā)生反應(yīng)：NaBH4（s）+2H2O（l）＝NaBO2（s）+4H2（g）ΔH＝﹣217kJ?mol﹣1。NaAlH4是一種可用于商業(yè)化制氫的鋁氫化物，控制反應(yīng)溫度為110℃，NaAlH4制氫的反應(yīng)為2NaAlH4(s)=2NaH(s)+2Al(s)+3H2(g)（3）氫能的高效利用途徑之一是在燃料電池中轉(zhuǎn)化為電能。某熔融碳酸鹽燃料電池工作原理如圖﹣3所示。①負(fù)極上的電極反應(yīng)式為。②該電池以3.2A恒定電流工作14分鐘，消耗0.49LH2，該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率為。[已知：該條件下H2的摩爾體積為24.5L/mol：電荷量q（C）＝電流I（A）×?xí)r間（s）：NA=6.0×1023mol-1；17．（2024春?無錫校級期中）近年來，我國化工技術(shù)獲得重大突破，利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇（CH3OH）的是其中的一個研究項目，該研究發(fā)生的主要反應(yīng)如下：Ⅰ．CO與H2反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）Ⅱ．CO2與H2反應(yīng)合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）（1）上述反應(yīng)符合原子經(jīng)濟(jì)性的是反應(yīng)（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。（2）在某一時刻采取下列措施，能使反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率減小的措施是（填字母，下同）。A．恒溫恒容下，再充入COB．降低溫度C．恒溫恒容下，向其中充入Ar（3）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，下列說法可以表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。A．單位時間內(nèi)消耗3molH2，同時生成1mol的CH3OHB．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化C．3v（CO2）＝v（H2）D．容器內(nèi)氣體密度不再改變（4）H2還原CO電化學(xué)法制備甲醇（CO+2H2＝CH3OH）的工作原理如圖所示。通入H2的一端是電池（填“正”或“負(fù)”）極，電池工作過程中H+通過質(zhì)子膜向（填“左”或者“右”）移動，通入CO的一端發(fā)生的電極反應(yīng)為。18．（2024?潤州區(qū)校級開學(xué)）合成氨對人類具有重大意義，反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH，一定條件下，該反應(yīng)在2L的固定容積的密閉容器中進(jìn)行，測得如表數(shù)：0min10min20min30min40minn（N2）/mol1.51.41.21.01.0n（H2）/mol4.54.23.63.03.0n（NH3）/mol00.20.61.01.0（1）為提高此反應(yīng)的速率，下列措施可行的是（填字母）。A．充入氦氣B．降低溫度C．使用適合催化劑（2）0～20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）為mol?L﹣1?min﹣1。（3）已知斷裂1mol相應(yīng)化學(xué)鍵需要的能量如下，則ΔH＝kJ?mol﹣1。化學(xué)鍵H—HN—HN≡N能量436kJ391kJ946kJ（4）一種將氫氣與氮氣利用電解原理制備NH3的裝置如圖，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H+。其中Pd電極a為（填“陽極”或“陰極”），該電極的電極反應(yīng)式：。19．（2023秋?江陰市校級月考）在698K，向某VL的密閉容器中充入3molX（g）和3molY（g），發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s）?X（g）+Y（g），測得各物質(zhì)物質(zhì)的量濃度與時間變化的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：（1）V＝。（2）該反應(yīng)達(dá)到最大限度的時間是，該時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（A）＝。（3）反應(yīng)生成了molA，v（X）＝。（4）平衡時Y的濃度是。（5）平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為mol。（6）下列可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（填序號）。①體系壓力不再改變②容器內(nèi)氣體的密度不再改變③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變④v正（A）＝2v逆（X）⑤n（A）：n（X）：n（Y）＝2：1：1⑥容器內(nèi)氣體的體積分?jǐn)?shù)不再改變20．（2023春?濱湖區(qū)校級期末）在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：時間/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）圖中，A點處v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）圖中表示NO2變化的曲線是。用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝。（3）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母，下同）。a．v（NO2）＝2v（O2）；b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變；c．v逆（NO）＝2v正（O2）；d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變．（4）下列措施能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是。a.及時分離出NO2氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大O2的濃度d.選擇高效的催化劑

2024-2025學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)蘇教（2019）期末必刷?？碱}之化學(xué)反應(yīng)速率和限度參考答案與試題解析一．選擇題（共15小題）題號1234567891011答案DCAACACCDCB題號12131415答案ACCD一．選擇題（共15小題）1．（2025春?鹽城期中）溫度和容積不變，能表明反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 B．反應(yīng)不再進(jìn)行 C．v（H2O）＝v（H2） D．氫氣濃度不再變化【專題】化學(xué)平衡專題；理解與辨析能力．【分析】結(jié)合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量來判定平衡，注意變量不變可判定平衡狀態(tài)，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈．3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相同，但不為0，故B錯誤；C．熟練之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，為正反應(yīng)速率之比，v（H2O）＝v（H2）不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．氫氣濃度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查化學(xué)平衡的判定，為高頻考點，把握變量的判定、平衡特征為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。2．（2023春?沛縣校級期中）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)限度的說法中，正確的是（）A．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），增加碳的用量可加快反應(yīng)速率 B．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制H2，改用98%的濃硫酸可加快生成H2的速率 C．工業(yè)合成氨反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，壓縮容器體積，可使反應(yīng)速率增大 D．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率相等且都為0【專題】化學(xué)平衡專題；化學(xué)反應(yīng)速率專題；分析與推測能力．【分析】A．碳為固體，沒有濃度；B．常溫下，F(xiàn)e和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；C．工業(yè)合成氨反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，壓縮容器體積，反應(yīng)物和生成物濃度都增大；D．可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)為動態(tài)平衡狀態(tài)，反應(yīng)沒有停止?！窘獯稹拷猓篈．碳為固體，沒有濃度，碳質(zhì)量的多少不影響發(fā)育速率，故A錯誤；B．常溫下，F(xiàn)e和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，且鐵和濃硫酸反應(yīng)生成SO2而不是H2，故B錯誤；C．工業(yè)合成氨反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，壓縮容器體積，反應(yīng)物和生成物濃度都增大，單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故C正確；D．可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)為動態(tài)平衡狀態(tài)，反應(yīng)沒有停止，所以正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及化學(xué)平衡狀態(tài)的特點，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的靈活運用能力，明確濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響原理內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，B為解答易錯點。3．（2025春?徐州期中）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A．用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，用粗鋅比純鋅反應(yīng)生成氫氣的速率會加快 B．100mL2mol?L﹣1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變 C．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，增加C（s）的量，其反應(yīng)速率增大 D．汽車尾氣中的NO和CO可以反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題．【分析】A.形成原電池加快反應(yīng)速率；B.反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢；C.固體濃度為定值；D.減壓反應(yīng)速率減慢?！窘獯稹拷猓篈.粗鋅中含有雜質(zhì)，與鋅在稀硫酸中形成原電池，生成氫氣的速率會加快，故A正確；B.在鹽酸溶液中加入氯化鈉溶液，鹽酸濃度變小，反應(yīng)速率減慢，故B錯誤；C.反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，C為固體，增加C（s）的量，反應(yīng)速率不變，故C錯誤；D.汽車尾氣中的NO和CO可以反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，題目難度中等，掌握外界條件改變對反應(yīng)速率的影響是解題的關(guān)鍵。4．（2025春?江蘇校級月考）采取下列措施對增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是（）A．CaCO3與鹽酸反應(yīng)制取CO2時，將塊狀大理石改為粉末狀大理石 B．鐵與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，改用濃硫酸 C．Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)時，增大壓強(qiáng) D．鉀與水反應(yīng)時，增加水的用量【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題；理解與辨析能力．【分析】依據(jù)外界條件改變對反應(yīng)速率的影響分析?！窘獯稹拷猓篈．CaCO3與鹽酸反應(yīng)制取CO2時，將塊狀大理石改為粉末狀大理石，增大了反應(yīng)物的接觸面積，對增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果，故A正確；B．常溫下，若改用濃硫酸，因濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，兩者不能制備氫氣，故B錯誤；C．Na2SO4與BaCl2的反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，沒有氣體參加反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)，對增大化學(xué)反應(yīng)速率沒有效果，故C錯誤；D．水為純液體，增加水的用量，因其濃度不變，所以對增大鉀與水的化學(xué)反應(yīng)速率沒有效果，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，題目難度中等，掌握外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是解題的關(guān)鍵。5．（2025春?宿遷期中）在一個恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志（）①v（N2）：v（H2）：v（NH3）＝1：3：2②各組分的物質(zhì)的量不變；③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④混合氣體的密度不變；⑤2v正（N2）＝v逆（NH3）；⑥3molH﹣H鍵斷裂的同時有6molN﹣H鍵也斷裂A．①②③⑤⑥ B．②③⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑥【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度和百分含量保持不變?！窘獯稹拷猓孩賤（N2）：v（H2）：v（NH3）＝1：3：2，未指明正逆反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故①錯誤；②各組分的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，則混合氣體的總物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；④反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，混合氣體的密度始終不變，無法判斷正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故④錯誤；⑤2v正（N2）＝v逆（NH3），正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤正確；⑥3molH﹣H鍵斷裂的同時有6molN﹣H鍵也斷裂，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥正確；故選：C。【點評】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法是解題的關(guān)鍵。6．（2024秋?淮安校級期末）工業(yè)合成硫酸關(guān)鍵一步是將SO2轉(zhuǎn)化為SO3。對于體積恒定的密閉容器中發(fā)生的放熱反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?△催化劑2SO3（A．增大O2的濃度可以加快反應(yīng)速率 B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了 C．升高溫度該反應(yīng)速率減慢 D．使用過量的O2可以使SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】A．增大反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)可逆反應(yīng)的特點進(jìn)行解答；C．升溫反應(yīng)速率加快；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)可逆反應(yīng)的特點進(jìn)行解答。【解答】解：A．增大反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率，故增大O2的濃度可以加快反應(yīng)速率，故A正確；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是動態(tài)平衡，反應(yīng)沒有停止，故B錯誤；C．升溫反應(yīng)速率加快，故C錯誤；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查化學(xué)平衡及反應(yīng)速率的相關(guān)知識，為高頻考點，把握速率的影響因素、可逆反應(yīng)的特征為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。7．（2024秋?秦淮區(qū)校級期末）用活性炭與NO2反應(yīng)：為2C（s）+2NO2（g）?2CO2（g）+N2（g）ΔH＜0來消除氮氧化物產(chǎn)生的空氣污染。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)只在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行 B．該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=cC．該反應(yīng)中消耗1molNO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4×6.02×1023 D．該反應(yīng)到達(dá)平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快【專題】氧化還原反應(yīng)專題；化學(xué)平衡專題．【分析】A．根據(jù)ΔG═ΔH﹣TΔS＜0可以自發(fā)進(jìn)行判斷；B．反應(yīng)平衡常數(shù)是產(chǎn)物系數(shù)次冪乘積除以反應(yīng)物系數(shù)次冪乘積；C．該反應(yīng)若2molNO2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移8mol電子；D．升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都加快，平衡逆向移動?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)ΔG═ΔH﹣TΔS＜0可以自發(fā)，該反應(yīng)ΔH＜0，ΔS＞0，可知該反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；B．反應(yīng)平衡常數(shù)是產(chǎn)物系數(shù)次冪乘積除以反應(yīng)物系數(shù)次冪乘積，但是純固體和純液體不寫入平衡常數(shù)，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K═c2C．該反應(yīng)若2molNO2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移8mol電子，該反應(yīng)中消耗1molNO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4×6.02×1023，故C正確；D．升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都加快，平衡逆向移動，逆反應(yīng)速率加快的多，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查平衡常數(shù)的表達(dá)、氧化還原反應(yīng)及反應(yīng)的自發(fā)性，題目比較簡單，注意基礎(chǔ)知識的掌握。8．（2021春?淮安期中）影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）A．濃度 B．催化劑 C．反應(yīng)物本身的性質(zhì) D．溫度【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題．【分析】物質(zhì)本身的性質(zhì)決定化學(xué)反應(yīng)速率，外界因素只是影響因素，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓何镔|(zhì)本身的性質(zhì)決定化學(xué)反應(yīng)速率，外界因素只是影響因素，所以影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身性質(zhì)，故C正確，故選：C?！军c評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點，明確物質(zhì)性質(zhì)及外界影響反應(yīng)速率原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。9．（2025春?銅山區(qū)期中）下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）A．由圖甲可知，2SO3（g）＝2SO2（g）+O2（g）ΔH＝（b﹣a）kJ?mol﹣1 B．將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，乙圖表示產(chǎn)生H2的體積V（L）與時間t（min）的關(guān)系 C．圖丙表明，其它條件相同，少量Mn2+存在時，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快 D．圖丁表示10mL0.01mol?L﹣1酸性KMnO4溶液與過量的0.1mol?L﹣1的H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化（Mn2+對反應(yīng)有催化作用）【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題；分析與推測能力．【分析】A．該反應(yīng)的ΔH＝正反應(yīng)的活化能﹣逆反應(yīng)的活化能；B．將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，a中Zn置換出Cu，Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池而加快化學(xué)反應(yīng)速率，因為a中Zn和CuSO4反應(yīng)導(dǎo)致Zn置換出氫氣的體積減??；C．其它條件相同，少量Mn2+存在時，NaOH濃度為1mol/L時反應(yīng)速率小于0.1mol/L時反應(yīng)速率；D．酸性高錳酸鉀溶液和草酸反應(yīng)生成Mn2+，Mn2+對反應(yīng)有催化作用，加快化學(xué)反應(yīng)速率?！窘獯稹拷猓篈．該反應(yīng)的ΔH＝正反應(yīng)的活化能﹣逆反應(yīng)的活化能＝（a﹣b）kJ?mol﹣1，故A錯誤；B．將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，a中Zn置換出Cu，Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池而加快化學(xué)反應(yīng)速率，因為a中Zn和CuSO4反應(yīng)導(dǎo)致Zn置換出氫氣的體積減小，所以二者生成氫氣的體積不同，故B錯誤；C．其它條件相同，少量Mn2+存在時，NaOH濃度為1mol/L時反應(yīng)速率小于0.1mol/L時反應(yīng)速率，不能得出“溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快”，故C錯誤；D．酸性高錳酸鉀溶液和草酸反應(yīng)生成Mn2+，Mn2+對反應(yīng)有催化作用，加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以n（Mn2+）在某一時間突然增大，圖象符合，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重考查圖象的分析和判斷，明確焓變的計算方法、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。10．（2024春?徐州期中）FeCl3溶液和KI溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2I﹣?2Fe2++I2。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是（）A．降低溫度能減慢反應(yīng)速率 B．增大Fe3+和I﹣的濃度能加快反應(yīng)速率 C．反應(yīng)達(dá)到平衡時，溶液中c（Fe3+）與c（Fe2+）相等 D．達(dá)到平衡狀態(tài)時，仍有Fe3+與I﹣反應(yīng)生成Fe2+與I2【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題；理解與辨析能力．【分析】A．溫度越低反應(yīng)速率越慢；B．濃度越大反應(yīng)速率越快；C．當(dāng)上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，溶液中c（Fe3+）與c（Fe2+）不變；D．化學(xué)平衡為動態(tài)平衡?！窘獯稹拷猓篈．溫度越低反應(yīng)速率越慢，所以降低溫度能減慢反應(yīng)速率，故A正確；B．濃度越大反應(yīng)速率越快，所以增大Fe3+和I﹣的濃度能加快反應(yīng)速率，故B正確；C．平衡時，溶液中c（Fe3+）與c（Fe2+）不變，而不一定相等，故C錯誤；D．化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時，仍有Fe3+與I﹣反應(yīng)生成Fe2+與I2，正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，側(cè)重考查學(xué)生影響速率因素的掌握情況，試題難度中等。11．（2024春?徐州期中）為研究不同狀態(tài)（塊狀、粉末狀）碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過實驗測定數(shù)據(jù)得出如圖所示的曲線。下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．曲線乙表示的是塊狀碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng) B．隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率不斷降低 C．若用單位時間內(nèi)CO2的體積變化來表示該反應(yīng)的速率，則曲線甲t2﹣t3時間內(nèi)平均反應(yīng)速率為V3D．兩次實驗，不同狀態(tài)的固體最終生成的CO2的量相同【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題；理解與辨析能力．【分析】與塊狀碳酸鈣固體相比，質(zhì)量相等的粉末狀碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的體積相等，但反應(yīng)物的接觸面積增大、反應(yīng)速率加快，生成等量二氧化碳所需時間減少，由圖可知，曲線甲用時少于曲線乙，所以曲線甲表示的是粉末狀碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)、曲線乙表示的是塊狀碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)?！窘獯稹拷猓号c塊狀碳酸鈣固體相比，質(zhì)量相等的粉末狀碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的體積相等，但反應(yīng)物的接觸面積增大、反應(yīng)速率加快，生成等量二氧化碳所需時間減少，由圖可知，曲線甲用時少于曲線乙，所以曲線甲表示的是粉末狀碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)、曲線乙表示的是塊狀碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)；A．由分析可知，曲線乙表示的是塊狀碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)，故A正確；B．碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使反應(yīng)溫度升高，反應(yīng)速率加快，則反應(yīng)開始時，溫度對反應(yīng)速率的影響起主要作用，反應(yīng)速率加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度降低起主要作用，反應(yīng)速率才不斷降低，故B錯誤；C．由圖可知，曲線甲t2﹣t3時間內(nèi)，二氧化碳體積的增加量為（V3﹣V2）mL，則反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為V3-VD．探究反應(yīng)速率的影響因素時，只控制一個變量，則研究不同狀態(tài)碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率時，兩次實驗所取碳酸鈣固體質(zhì)量一樣，與足量的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的量相同，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，側(cè)重考查學(xué)生影響速率因素的掌握情況，試題難度中等。12．（2023秋?鼓樓區(qū)校級期末）已知1molH2O2分解放出熱量98kJ。在含少量I﹣的溶液中，H2O2的分解反應(yīng)依次經(jīng)歷兩個基元反應(yīng)步驟，第一步反應(yīng)為慢反應(yīng)：H2O2+I﹣＝H2O+IO﹣第二步反應(yīng)為快反應(yīng)。下列說法正確的是（）A．第二步反應(yīng)的離子方程式為H2O2+IO﹣＝H2O+O2↑+I﹣ B．2H2O2＝2H2O+O2↑的活化能為196kJ?mol﹣1 C．反應(yīng)的速率與Ⅰ的濃度無關(guān) D．IO﹣是該反應(yīng)的催化劑【分析】A．利用總反應(yīng)方程式減去第一步反應(yīng)，可得第二步反應(yīng)；B．分解1molH2O2生成液態(tài)水和氧氣放出98kJ熱量可得到反應(yīng)熱，無法得到活化能的信息；C．反應(yīng)活化能越小，反應(yīng)速率越快；D．根據(jù)方程式知，I﹣是該反應(yīng)的催化劑，催化劑的濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率；【解答】解：A．反應(yīng)的總方程式為2H2O2＝2H2O+O2↑，用總反應(yīng)方程式減去第一步反應(yīng)，可得第二步反應(yīng)的離子方程式為H2O2+IO﹣＝H2O+O2↑+I﹣，故A正確；B．已知1molH2O2分解放出熱量98kJ，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，分解1molH2O2分解放出熱量186kJ，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH為﹣196kJ?mol﹣1，故B錯誤；C．H2O2分解反應(yīng)的速率由慢反應(yīng)決定，且I﹣的濃度越大，反應(yīng)速率越快，故C錯誤；D．根據(jù)題給兩個反應(yīng)可知，I﹣為該反應(yīng)的催化劑，IO﹣為中間產(chǎn)物，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點，把握反應(yīng)機(jī)理、慢反應(yīng)對反應(yīng)速率的影響、速率的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。13．（2024?江蘇學(xué)業(yè)考試）化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列措施中與改變反應(yīng)速率無關(guān)的是（）A．鐵制器皿涂油刷漆 B．食品包裝袋內(nèi)充入氮氣 C．廚房中盡量使用鐵鍋而不使用鋁鍋 D．將酸奶存放在冰箱中【分析】改變反應(yīng)物濃度、改變溫度、改變反應(yīng)物接觸面積、改變壓強(qiáng)（有氣體參加或生成的反應(yīng)）、催化劑都能改變化學(xué)反應(yīng)速率，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈．鐵制器皿涂油刷漆可減少鐵與空氣中的氧氣接觸，有利于減緩鐵制器皿的腐蝕速率，則鐵制器皿涂油刷漆與改變反應(yīng)速率有關(guān)，故A錯誤；B．食品包裝袋內(nèi)充入氮氣可以減少氧氣的濃度，有利于減緩食品的速率，延長保質(zhì)期，則食品包裝袋內(nèi)充入氮氣與改變反應(yīng)速率有關(guān)，故B錯誤；C．鋁鍋在炒制食物時，可能會因食物的酸堿性使得鋁溶解造成微量的鋁元素被人體吸收囤積，所以家用炒菜使用鐵鍋而不使用鋁鍋，則廚房中盡量使用鐵鍋而不使用鋁鍋與改變反應(yīng)速率無關(guān)，故C正確；D．酸奶存放在冰箱中，可降低溫度，減緩酸奶的氧化速率，延長酸奶的保質(zhì)期，則將酸奶存放在冰箱中與改變反應(yīng)速率有關(guān)，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查反應(yīng)速率，為高頻考點，把握影響反應(yīng)速率的因素、速率的調(diào)控作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生產(chǎn)的聯(lián)系，題目難度不大。14．（2024秋?海安市期中）我國科學(xué)家最近開發(fā)新催化劑（P/CuSAS@CN）高效電還原CO2制備C2H6，化學(xué)原理是2CO2（g）+7H2（g）?C2H6（g）+4H2O（g）ΔH＜0，下列說法錯誤的是（）A．P/CuSAS@CN能降低該反應(yīng)的活化能 B．當(dāng)CO2的消耗速率與H2的生成速率之比等于2：7時，反應(yīng)已達(dá)平衡 C．當(dāng)水蒸氣濃度為CO2濃度的2倍時，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài) D．該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】A．催化劑能降低反應(yīng)所需活化能；B．當(dāng)CO2的消耗速率與H2的生成速率之比等于2：7時，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變；C．當(dāng)水蒸氣濃度為CO2濃度的2倍時，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；D．ΔH＜0，ΔS＜0，如果ΔH﹣TΔS＜0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行?！窘獯稹拷猓篈．催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，P/CuSAS@CN為該反應(yīng)的催化劑，所以能降低該反應(yīng)的活化能，故A正確；B．當(dāng)CO2的消耗速率與H2的生成速率之比等于2：7時，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．當(dāng)水蒸氣濃度為CO2濃度的2倍時，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯誤；D．ΔH＜0，ΔS＜0，如果ΔH﹣TΔS＜0，則T的數(shù)值應(yīng)該較小，所以該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；故選：C。【點評】本題考查化學(xué)平衡、反應(yīng)自發(fā)性的判斷，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運用能力，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法、反應(yīng)自發(fā)性的判斷方法是解本題關(guān)鍵，注意：催化劑能改變活化能，但不影響焓變。15．（2024?江蘇學(xué)業(yè)考試）一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列說法正確的是（）A．使用催化劑可實現(xiàn)SO2的100%轉(zhuǎn)化 B．以SO2或O2濃度的變化均可表示反應(yīng)速率，兩者的數(shù)值相等 C．達(dá)到平衡狀態(tài)時，SO2與SO3物質(zhì)的量之比為1：1 D．達(dá)到平衡狀態(tài)時，SO2的濃度不再發(fā)生變化【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】A．催化劑不能改變平衡狀態(tài)；B．化學(xué)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比；C．達(dá)到平衡狀態(tài)時，與SO2與SO3物質(zhì)的量之比無關(guān)；D．達(dá)到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等。【解答】解：A．催化劑不能改變平衡狀態(tài)，因此使用催化劑不能實現(xiàn)SO2的100%轉(zhuǎn)化，故A錯誤；B．以SO2或O2濃度的變化均可表示反應(yīng)速率，速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比，所以根據(jù)方程式可判斷兩者的數(shù)值不相等，故B錯誤；C．達(dá)到平衡狀態(tài)時，與SO2與SO3物質(zhì)的量之比無關(guān)，故SO2與SO3物質(zhì)的量之比為1：1不能判斷平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．達(dá)到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，因此SO2的濃度不再發(fā)生變化，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，為高頻考點，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，注意掌握外界條件對化學(xué)平衡的影響，題目難度不大。二．解答題（共5小題）16．（2025春?秦淮區(qū)期中）氫能是一種清潔能源，氫能產(chǎn)業(yè)鏈由制氫、儲氫和用氫組成。（1）硼氫化鈉（NaBH4）是一種高效儲氫材料，25℃時NaBH4催化制氫先生成Na[B（OH）4]，再轉(zhuǎn)化為NaBO2。在摻雜了MoO3的納米Co2B合金催化劑表面部分反應(yīng)機(jī)理如圖﹣1所示：①其他條件不變，用D2O代替H2O，寫出中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)式：。②其他條件不變，催化劑Co2B中摻雜MoO3能提高制H2效率的原因是MoO3能吸附H2O并解離出H+，加快了氫氣的生成速率。③已知25℃時NaBO2和NaBH4在水中的溶解度分別為28g和55g。NaBH4濃度對制H2速率影響如圖﹣2所示，NaBH4濃度大于10%時反應(yīng)速率變慢的可能原因是濃度較大時，生成的NaBO2附著在催化劑表面，降低了催化活性，反應(yīng)速率降低。（2）將NaBH4固體投入水中，常溫下可發(fā)生反應(yīng)：NaBH4（s）+2H2O（l）＝NaBO2（s）+4H2（g）ΔH＝﹣217kJ?mol﹣1。NaAlH4是一種可用于商業(yè)化制氫的鋁氫化物，控制反應(yīng)溫度為110℃，NaAlH4制氫的反應(yīng)為2NaAlH4(s)=2NaH(s)+2Al(s)+3H（3）氫能的高效利用途徑之一是在燃料電池中轉(zhuǎn)化為電能。某熔融碳酸鹽燃料電池工作原理如圖﹣3所示。①負(fù)極上的電極反應(yīng)式為H2﹣2e﹣+CO32-=H2O+CO②該電池以3.2A恒定電流工作14分鐘，消耗0.49LH2，該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率為70%。[已知：該條件下H2的摩爾體積為24.5L/mol：電荷量q（C）＝電流I（A）×?xí)r間（s）：NA=6.0×1023mol-1；【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題；電化學(xué)專題．【分析】（1）①由反應(yīng)機(jī)理圖可知，H2O中—OH取代了一個H；②由反應(yīng)機(jī)理圖可知，MoO3能吸附H2O并解離出H+；③由反應(yīng)機(jī)理圖可知，BH4（2）根據(jù)兩反應(yīng)對比進(jìn)行判斷NaBH4制氫的優(yōu)點；（3）①負(fù)極上H2失電子與CO32-反應(yīng)生成H2O和CO②電荷量q（C）＝3.2A×（14×60）s＝2688C，n（e﹣）=2688C1.60×10-19C【解答】解：（1）①由反應(yīng)機(jī)理圖可知，H2O中—OH取代了一個H，若用D2O代替H2O，則中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；②由反應(yīng)機(jī)理圖可知，MoO3能吸附H2O并解離出H+，加快了氫氣的生成速率，故答案為：MoO3能吸附H2O并解離出H+，加快了氫氣的生成速率；③由反應(yīng)機(jī)理圖可知，BH4-吸附在催化劑表面，濃度較大時，生成的NaBO故答案為：濃度較大時，生成的NaBO2附著在催化劑表面，降低了催化活性，反應(yīng)速率降低；（2）由兩個反應(yīng)方程式可知，NaBH4常溫下可與水反應(yīng)，而NaAlH4與水反應(yīng)需控制溫度為110℃，即NaBH4制氫的條件更溫和；1molNaBH4能產(chǎn)生4mol氫氣，而1molNaAlH4只能產(chǎn)生1.5mol氫氣，即NaBH4的產(chǎn)氫量更多，故答案為：反應(yīng)條件溫和；產(chǎn)氫量多；（3）①負(fù)極上H2失電子與CO32-反應(yīng)生成H2O和CO2，電極反應(yīng)式為：H2﹣2e﹣+CO32-故答案為：H2﹣2e﹣+CO32-=H②電荷量q（C）＝3.2A×（14×60）s＝2688C，n（e﹣）=2688C1.60×10-19C6.0×1023/mol故答案為：70%。【點評】本題考查電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)機(jī)理，掌握基本知識是關(guān)鍵，題目難度中等。17．（2024春?無錫校級期中）近年來，我國化工技術(shù)獲得重大突破，利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇（CH3OH）的是其中的一個研究項目，該研究發(fā)生的主要反應(yīng)如下：Ⅰ．CO與H2反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）Ⅱ．CO2與H2反應(yīng)合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）（1）上述反應(yīng)符合原子經(jīng)濟(jì)性的是反應(yīng)Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。（2）在某一時刻采取下列措施，能使反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率減小的措施是B（填字母，下同）。A．恒溫恒容下，再充入COB．降低溫度C．恒溫恒容下，向其中充入Ar（3）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，下列說法可以表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是B。A．單位時間內(nèi)消耗3molH2，同時生成1mol的CH3OHB．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化C．3v（CO2）＝v（H2）D．容器內(nèi)氣體密度不再改變（4）H2還原CO電化學(xué)法制備甲醇（CO+2H2＝CH3OH）的工作原理如圖所示。通入H2的一端是電池負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，電池工作過程中H+通過質(zhì)子膜向左（填“左”或者“右”）移動，通入CO的一端發(fā)生的電極反應(yīng)為CO+4e﹣+4H+＝CH3OH。【專題】電化學(xué)專題；分析與推測能力．【分析】（1）根據(jù)原子經(jīng)濟(jì)性指的是反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)移到生成物中，原子利用率是100%進(jìn)行分析；（2）根據(jù)恒溫恒容下，再充入CO，增大了反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，降低溫度可以加快反應(yīng)速率，進(jìn)行分析；（3）根據(jù)正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，進(jìn)行分析；（4）根據(jù)總反應(yīng)：CO+2H2＝CH3OH可知，C的化合價降低，CO在正極得到電子，H的化合價升高，H2在負(fù)極失去電子，所以通入H2的一端是負(fù)極；電池工作過程中陽離子移向正極，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）原子經(jīng)濟(jì)性指的是反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)移到生成物中，原子利用率是100%，反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中符合原子經(jīng)濟(jì)性的是反應(yīng)Ⅰ，故答案為：Ⅰ；（2）A．恒溫恒容下，再充入一氧化碳，增大了反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，故A錯誤；B．降低溫度可以加快反應(yīng)速率，故B正確；C．恒溫恒容下，向其中充入Ar，反應(yīng)相關(guān)各物質(zhì)濃度均無改變，反應(yīng)速率不變，故C錯誤；故答案為：B。（3）A．無論平衡與否，單位時間內(nèi)消耗3mol氫氣，一定同時生成1mol的甲醇，所以該說法不能判斷是否平衡，故A錯誤；B．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化可以說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；C．平衡時正逆反應(yīng)速率相等，3v（CO2）＝v（H2）不能表示出正逆反應(yīng)速率相等，故C錯誤；D．該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均為氣體，氣體總質(zhì)量是不變的，容器體積也是固定的，所以容器內(nèi)氣體密度是一直不變的，所以當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不再改變時不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D錯誤；故答案為：B；（4）該裝置是原電池，根據(jù)總反應(yīng)：CO+2H2＝CH3OH可知，碳元素的化合價降低，一氧化碳在正極得到電子，H的化合價升高，氫氣在負(fù)極失去電子，所以通入H2的一端是負(fù)極；電池工作過程中陽離子移向正極，所以H+向左移動；通入CO的一端為正極，CO在酸性溶液中得到電子轉(zhuǎn)變?yōu)镃H3OH，電極反應(yīng)式為：CO+4e﹣+4H+＝CH3OH，故答案為：負(fù)；左；CO+4e﹣+4H+＝CH3OH。【點評】本題主要考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。18．（2024?潤州區(qū)校級開學(xué)）合成氨對人類具有重大意義，反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH，一定條件下，該反應(yīng)在2L的固定容積的密閉容器中進(jìn)行，測得如表數(shù)：0min10min20min30min40minn（N2）/mol1.51.41.21.01.0n（H2）/mol4.54.23.63.03.0n（NH3）/mol00.20.61.01.0（1）為提高此反應(yīng)的速率，下列措施可行的是C（填字母）。A．充入氦氣B．降低溫度C．使用適合催化劑（2）0～20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）為0.0075mol?L﹣1?min﹣1。（3）已知斷裂1mol相應(yīng)化學(xué)鍵需要的能量如下，則ΔH＝﹣92kJ?mol﹣1?；瘜W(xué)鍵H—HN—HN≡N能量436kJ391kJ946kJ（4）一種將氫氣與氮氣利用電解原理制備NH3的裝置如圖，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H+。其中Pd電極a為陰極（填“陽極”或“陰極”），該電極的電極反應(yīng)式：N2+6e﹣+6H+＝2NH3?！緦ｎ}】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)反應(yīng)速率專題；電化學(xué)專題．【分析】（1）增大濃度、增大壓強(qiáng)、升高溫度、加入催化劑等方法都能提高反應(yīng)速率；（2）0～20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）為△n（3）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＝生成物總鍵能﹣反應(yīng)物總鍵能；（4）氫氣和氮氣反應(yīng)生成氨氣時，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則充入氫氣的電極為陽極、充入氮氣的電極為陰極，則a為陰極、b為陽極，陰極上氮氣得電子和氫離子反應(yīng)生成氨氣。【解答】解：（1）A．恒容條件下充入氦氣，反應(yīng)物和生成物濃度都不變，反應(yīng)速率不變，故A錯誤；B．降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，化學(xué)反應(yīng)速率降低，故B錯誤；C．使用適合催化劑，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率提高，故C正確；故答案為：C；（2）0～20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）為△nV△t=(1.5-1.2)mol2L20故答案為：0.0075；（3）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＝生成物總鍵能﹣反應(yīng)物總鍵能＝（6×391﹣946﹣3×436）kJ/mol＝﹣92kJ/mol，故答案為：﹣92；（4）根據(jù)以上分析知，充入氮氣的電極a為陰極，充入氫氣的電極b為陽極，陰極上氮氣得電子和氫離子反應(yīng)生成氨氣，電極反應(yīng)式為N2+6e﹣+6H+＝2NH3，故答案為：陰極；N2+6e﹣+6H+＝2NH3?！军c評】本題考查較綜合，側(cè)重考查分析、判斷及計算能力，明確化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的計算方法、電解原理等知識點是解本題關(guān)鍵，易錯點是電極反應(yīng)式的書寫，注意結(jié)合電解質(zhì)溶液特點書寫。19．（2023秋?江陰市校級月考）在698K，向某VL的密閉容器中充入3molX（g）和3molY（g），發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s）?X（g）+Y（g），測得各物質(zhì)物質(zhì)的量濃度與時間變化的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：（1）V＝3。（2）該反應(yīng)達(dá)到最大限度的時間是5s，該時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（A）＝0.316mol/（L?s）。（3）反應(yīng)生成了4.74molA，v（X）＝316mol/（L?s）。（4）平衡時Y的濃度是0.21mol/L。（5）平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為6mol。（6）下列可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是②③④⑥（填序號）。①體系壓力不再改變②容器內(nèi)氣體的密度不再改變③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變④v正（A）＝2v逆（X）⑤n（A）：n（X）：n（Y）＝2：1：1⑥容器內(nèi)氣體的體積分?jǐn)?shù)不再改變【專題】化學(xué)平衡專題；理解與辨析能力．【分析】（1）依據(jù)公式