化學(xué)

大一輪復(fù)習(xí)第十五章第74講以物質(zhì)檢測(cè)為主的綜合實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)目標(biāo)1.了解定量測(cè)定的常用方法，能從定性與定量結(jié)合上收集證據(jù)，能通過(guò)定性分析和定量計(jì)算推出合理的結(jié)論。2.建立解答物質(zhì)檢測(cè)類(lèi)綜合實(shí)驗(yàn)題的思維模型。類(lèi)型一物質(zhì)定性檢測(cè)與探究類(lèi)型二定量測(cè)定課時(shí)精練內(nèi)容索引類(lèi)型一物質(zhì)定性檢測(cè)與探究?？紗?wèn)題設(shè)置總結(jié)1.K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)曬制藍(lán)圖時(shí)，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K3[Fe(C2O4)3]

2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________。

提升關(guān)鍵能力FeC2O4+K3[Fe(CN)6]===KFe[Fe(CN)6]+K2C2O4(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀熱分解的產(chǎn)物，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①通入氮?dú)獾哪康氖?/p>

。②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有

、

。

隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置CO2CO實(shí)驗(yàn)中裝置B中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物中含有CO2，經(jīng)NaOH溶液洗氣可除去CO2，氣體經(jīng)濃硫酸干燥后，與灼熱的CuO反應(yīng)，得到單質(zhì)Cu，且由裝置F中的現(xiàn)象可知裝置E中又生成CO2，由此可判斷熱分解產(chǎn)物中還含有CO。③為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是_________________________

。

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是_______________________________________________________

_________________________________。

先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)馊∩僭S殘留物于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3(3)測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱(chēng)量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________

。

②向上述溶液中加入過(guò)量銅粉至反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為

。

滴入最后半滴KMnO4溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色

2.(2025·黃石模擬)某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某?；瘜W(xué)自主探究實(shí)驗(yàn)小組擬對(duì)其組成進(jìn)行探究。查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O。探究一：用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(1)儀器組裝完成后，夾好止水夾，________________________________

，

則說(shuō)明裝置A的氣密性良好。向裝置A中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，一段時(shí)間后，若液柱高度保持不變(2)從下列實(shí)驗(yàn)步驟中，選擇正確的操作順序：

(填序號(hào))。①打開(kāi)止水夾②熄滅C處的酒精噴燈③C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾④點(diǎn)燃C處的酒精噴燈⑤收集氫氣并驗(yàn)純⑥通入氣體一段時(shí)間，排盡裝置內(nèi)的空氣①⑥⑤④②③氫氣不純時(shí)加熱會(huì)發(fā)生爆炸，所以開(kāi)始先打開(kāi)止水夾通入氫氣，讓后續(xù)裝置充滿氫氣，目的是排出裝置中的空氣，檢驗(yàn)從U形管出來(lái)的氫氣的純度，氣體純凈后再點(diǎn)燃C處的酒精噴燈，反應(yīng)完成后先熄滅C處的酒精噴燈，待C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾，所以操作順序是①⑥⑤④②③。(3)收集氫氣驗(yàn)純時(shí)，最好采用

法收集氫氣。

排水氫氣難溶于水，且密度小于空氣，可以采用排水法或向下排空氣法收集，但排水法收集到的氫氣較純凈。探究二：(4)取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無(wú)紅色物質(zhì)生成，則說(shuō)明樣品中不含Cu2O；此觀點(diǎn)是否正確？

(填“是”或“否”)；若填“否”，則原因是

(用離子方程式說(shuō)明)；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生

，證明樣品中一定含有

，取少量反應(yīng)后的溶液，加適量蒸餾水稀釋后，滴加

(填試劑)，

(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，則可證明另一成分存在，反之，說(shuō)明樣品中不含該成分。

否2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+紅棕色氣體Cu2OKSCN溶液若溶液變?yōu)榧t色取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無(wú)紅色物質(zhì)生成，則說(shuō)明樣品中不含Cu2O，此觀點(diǎn)不正確，可能是生成的銅和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，Cu2O和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，所以看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅棕色氣體，證明樣品中一定含有Cu2O；取少量反應(yīng)后的溶液，加適量蒸餾水稀釋后，滴加KSCN溶液，若溶液顯紅色，則可證明Fe2O3存在，反之，說(shuō)明樣品中不含F(xiàn)e2O3。返回類(lèi)型二定量測(cè)定一、定量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的獲取方法1.滴定法注意事項(xiàng)：(1)包括酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定及配位滴定等，根據(jù)滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積來(lái)計(jì)算待測(cè)溶液的濃度。(2)酸式滴定管可盛裝酸性、強(qiáng)氧化性溶液，堿式滴定管可盛裝堿性溶液。(3)滴定管使用前需要檢漏、潤(rùn)洗、排氣泡等，“0”刻度在上面，讀數(shù)時(shí)應(yīng)估讀到0.01mL。2.氣體體積測(cè)量法注意事項(xiàng)：(1)量氣時(shí)應(yīng)保持裝置處于室溫狀態(tài)。(2)讀數(shù)時(shí)要特別注意消除“壓強(qiáng)差”，保持液面相平還要注意視線與液面最低處相平。如圖中(Ⅰ)(Ⅳ)裝置應(yīng)使左側(cè)和右側(cè)的液面高度保持相平。3.氣體質(zhì)量測(cè)量法將生成的氣體通入足量的吸收劑中，通過(guò)稱(chēng)量實(shí)驗(yàn)前后吸收劑的質(zhì)量，求得所吸收氣體的質(zhì)量，然后進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?！巴ㄈ隢2”的原因：答題模板：①實(shí)驗(yàn)前通N2：排盡裝置中的空氣，防止O2、H2O等干擾實(shí)驗(yàn)(如：O2氧化某物質(zhì)、H2O使某物質(zhì)水解)；②實(shí)驗(yàn)后通N2：將產(chǎn)生的某氣體全部趕到后續(xù)裝置；③實(shí)驗(yàn)中通N2：稀釋某種氣體或防止物質(zhì)被氧化(如生產(chǎn)白磷過(guò)程中在高純N2保護(hù)下進(jìn)行)。4.沉淀測(cè)量法將某種成分轉(zhuǎn)化為沉淀，然后稱(chēng)量純凈、干燥的沉淀的質(zhì)量，再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。5.熱重分析法將固體試樣進(jìn)行加熱，隨著溫度的升高，剩余固體的質(zhì)量逐漸減少，在熱重曲線上常以失重率或剩余固體百分率等物理量體現(xiàn)出來(lái)，結(jié)合熱重曲線進(jìn)行剩余固體成分的推測(cè)。

2.定量實(shí)驗(yàn)常用計(jì)算方法(1)關(guān)系式法關(guān)系式是表示兩種或多種物質(zhì)之間物質(zhì)的量關(guān)系的一種簡(jiǎn)化式子。在多步連續(xù)反應(yīng)中，它可以把已知物質(zhì)和所求物質(zhì)之間的物質(zhì)的量的關(guān)系表示出來(lái)，把多步計(jì)算簡(jiǎn)化成一步計(jì)算。(2)守恒法守恒法是指物質(zhì)在發(fā)生變化或反應(yīng)過(guò)程中某些量始終保持不變。定量實(shí)驗(yàn)計(jì)算中常用的是元素守恒、得失電子守恒等。1.(2023·全國(guó)乙卷，26)元素分析是有機(jī)化合物的表征手段之一。按下圖實(shí)驗(yàn)裝置(部分裝置略)對(duì)有機(jī)化合物進(jìn)行C、H元素分析?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)將裝有樣品的Pt坩堝和CuO放入石英管中，先

，而后將已稱(chēng)重的U形管c、d與石英管連接，檢查

。依次點(diǎn)燃煤氣燈

，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

通入一定量的O2裝置氣密性b、a實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先通入一定量的O2排盡石英管中的空氣，保證沒(méi)有其他產(chǎn)物生成，而后將已稱(chēng)重的U形管c、d與石英管連接，檢查裝置氣密性，隨后先點(diǎn)燃b處煤氣燈后點(diǎn)燃a處煤氣燈，保證當(dāng)a處發(fā)生反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的CO能被CuO氧化生成CO2。(2)O2的作用有__________________________________________________

。CuO的作用是

(舉1例，用化學(xué)方程式表示)。

排出裝置中的空氣，氧化有機(jī)物，將生成的CO2和H2O完全趕入U(xiǎn)形管中CO+CuO

Cu+CO2有機(jī)物氧化不充分時(shí)會(huì)生成CO，而CuO可將CO氧化為CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+CuO

Cu+CO2。(3)c和d中的試劑分別是

、

(填標(biāo)號(hào))。c和d中的試劑不可調(diào)換，理由是

。

A.CaCl2 B.NaClC.堿石灰(CaO+NaOH) D.Na2SO3AC堿石灰可以同時(shí)吸收水蒸氣和二氧化碳有機(jī)物燃燒后生成的CO2和H2O分別用堿石灰和無(wú)水CaCl2吸收，其中c管裝有無(wú)水CaCl2，d管裝有堿石灰，二者不可調(diào)換，因?yàn)閴A石灰能同時(shí)吸收水蒸氣和二氧化碳，影響最后分子式的確定。(4)Pt坩堝中樣品CxHyOz反應(yīng)完全后，應(yīng)進(jìn)行操作：___________________

。取下c和d管稱(chēng)重。

(5)若樣品CxHyOz為0.0236g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，c管增重0.0108g，d管增重0.0352g。質(zhì)譜測(cè)得該有機(jī)物的相對(duì)分子量為118，其分子式為

。繼續(xù)吹入一定量的O2，熄滅b處煤氣燈，冷卻至室溫，停止通O2熄滅a處煤氣燈，C4H6O4

2.(2024·安徽，16)測(cè)定鐵礦石中鐵含量的傳統(tǒng)方法是SnCl2?HgCl2?K2Cr2O7滴定法。研究小組用該方法測(cè)定質(zhì)量為ag的某赤鐵礦試樣中的鐵含量?！九渲迫芤骸竣賑mol·L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液。②SnCl2溶液：稱(chēng)取6gSnCl2·2H2O溶于20mL濃鹽酸，加水至100mL，加入少量錫粒?！緶y(cè)定含量】按如圖所示(加熱裝置略去)操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

容量瓶、量筒

配制SnCl2溶液用到容量瓶和量筒，滴定用到酸式滴定管，給出的儀器中，本實(shí)驗(yàn)必須用到的有容量瓶、量筒。(2)結(jié)合離子方程式解釋配制SnCl2溶液時(shí)加入錫粒的原因：_________________________________________________________________________________________

。Sn2+易被空氣氧化為Sn4+，離子方程式為2Sn2++O2+4H+===2Sn4++2H2O，加入Sn，發(fā)生反應(yīng)：Sn4++Sn===2Sn2+，可防止Sn2+被氧化(3)步驟Ⅰ中“微熱”的原因是________

。(4)步驟Ⅲ中，若未“立即滴定”，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的鐵含量

(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

樣與濃鹽酸反應(yīng)速率，同時(shí)可減少濃鹽酸的揮發(fā)和氯化鐵的升華提高試偏小步驟Ⅲ中，F(xiàn)e2+易被空氣中的O2氧化為Fe3+，若未“立即滴定”，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的鐵含量偏小。(5)若消耗cmol·L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則ag試樣中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(用含a、c、V的代數(shù)式表示)。

(6)SnCl2?TiCl3?KMnO4滴定法也可測(cè)定鐵的含量，其主要原理是利用SnCl2和TiCl3將鐵礦石試樣中Fe3+還原為Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。①?gòu)沫h(huán)保角度分析，該方法相比于SnCl2?HgCl2?K2Cr2O7滴定法的優(yōu)點(diǎn)是

。

不存在重金屬汞、鉻的污染，更安全，對(duì)環(huán)境更友好②為探究KMnO4溶液滴定時(shí)，Cl-在不同酸度下對(duì)Fe2+測(cè)定結(jié)果的影響，分別向下列溶液中加入1滴0.1mol·L-1KMnO4溶液，現(xiàn)象如下表：

溶液現(xiàn)象空白實(shí)驗(yàn)2mL0.3mol·L-1NaCl溶液+0.5mL試劑X紫紅色不褪去實(shí)驗(yàn)ⅰ2mL0.3mol·L-1NaCl溶液+0.5mL0.1mol·L-1硫酸紫紅色不褪去實(shí)驗(yàn)ⅱ2mL0.3mol·L-1NaCl溶液+0.5mL6mol·L-1硫酸紫紅色明顯變淺表中試劑X為

；根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是_________________________________________________________________________________________

。蒸餾水酸性越強(qiáng)，KMnO4的氧化性越強(qiáng)，Cl-被KMnO4氧化的可能性越大，對(duì)Fe2+測(cè)定結(jié)果造成干擾的可能性越大，因此在KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定時(shí)，要控制溶液的pH2

mL

0.3

mol·L-1NaCl溶液+0.5

mL試劑X，為空白實(shí)驗(yàn)，因此X為蒸餾水。返回KESHIJINGLIAN課時(shí)精練答案12341.

答案12342.

答案12343.

4.

答案12341.(2022·河北，14)某研究小組為了更準(zhǔn)確檢測(cè)香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：①三頸燒瓶中加入10.00g香菇樣品和400mL水；錐形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并預(yù)加0.30mL0.01000mol·L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌。1234答案②以0.2L·min-1流速通氮?dú)?，再加入過(guò)量磷酸，加熱并保持微沸，同時(shí)用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)滴定消耗了1.00mL碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。③做空白實(shí)驗(yàn)，消耗了0.10mL碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。④用適量Na2SO3替代香菇樣品，重復(fù)上述步驟，測(cè)得SO2的平均回收率為95%。已知：Ka1(H3PO4)=7.1×10-3，Ka1(H2SO3)=1.3×10-2回答下列問(wèn)題：(1)裝置圖中儀器a、b的名稱(chēng)分別為

、

。

(2)三頸燒瓶適宜的規(guī)格為

(填標(biāo)號(hào))。

A.250mL

B.500mL

C.1000mL球形冷凝管酸式滴定管C1234答案由題中信息可知，檢測(cè)香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量的原理是用過(guò)量的磷酸與其中的亞硫酸鹽反應(yīng)生成SO2，用氮?dú)鈱O2排入到錐形瓶中被水吸收，最后用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，測(cè)出樣品中亞硫酸鹽含量。

1234答案(3)解釋加入H3PO4，能夠生成SO2的原因：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

1234答案雖然Ka1(H3PO4)=7.1×10-3<Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，但是H3PO4為難揮發(fā)性的酸，而H2SO3易分解為SO2和水，SO2的溶解度隨著溫度升高而減小，SO2逸出后，促進(jìn)了化學(xué)平衡H2SO3

SO2+H2O向右移動(dòng)。1234答案(4)滴定管在使用前需要

、洗滌、潤(rùn)洗；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色為

；滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________

。

檢漏藍(lán)色I(xiàn)2+SO2+2H2O===2I-+

1234答案(5)若先加磷酸再通氮?dú)?，?huì)使測(cè)定結(jié)果

(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

偏低若先加磷酸再通氮?dú)?，則不能將裝置中的空氣及時(shí)排出，有部分亞硫酸鹽和SO2被裝置中的氧氣氧化，碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗量將減少，因此會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低。1234答案(6)該樣品中亞硫酸鹽含量為

mg·kg-1(以SO2計(jì)，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。80.8

1234答案

1234答案

于一支潔凈的小試管中取最后一次洗滌液1~2mL，向試管中滴加過(guò)量的稀HNO3，之后向溶液中滴加幾滴AgNO3溶液，若沒(méi)有出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明已經(jīng)洗凈，否則未洗凈反應(yīng)時(shí)由于加入了BaCl2溶液，所以檢驗(yàn)沉淀是否洗凈，可檢驗(yàn)洗滌液中是否含有氯離子。1234答案Ⅱ.氣體體積分析法①按照如圖(夾持裝置已略)組裝好裝置并檢查氣密性備用，稱(chēng)量mg樣品加入抽濾瓶，組裝好裝置；②……，讀數(shù)體積為V1mL；③打開(kāi)恒壓滴液漏斗下端的活塞，加入過(guò)量的稀硫酸，讓其充分反應(yīng)；④……，讀數(shù)體積為V2mL(已知V2<V1)。(2)在②、④兩步讀數(shù)之前必要的操作是____________________________

。

冷卻至室溫，調(diào)節(jié)儲(chǔ)液瓶與量氣管的相對(duì)高度，讓兩邊液面在同一水平線上1234答案該實(shí)驗(yàn)原理是通過(guò)生成的氣體進(jìn)入儲(chǔ)液瓶產(chǎn)生的壓力使液面上升讀出氣體體積，所以在②、④兩步讀數(shù)之前必要的操作是調(diào)節(jié)儲(chǔ)液瓶與量氣管的相對(duì)高度，讓兩邊液面在同一水平線上。1234答案(3)相比分液漏斗，恒壓滴液漏斗在該實(shí)驗(yàn)中的優(yōu)點(diǎn)是

(填字母)。

A.可以起到冷凝回流的作用B.方便檢驗(yàn)裝置的氣密性C.使漏斗中液體順利流下D.減小加入液體體積對(duì)測(cè)量氣體體積的誤差CD1234答案恒壓滴液漏斗因?yàn)橛胁ＡЧ苓B通抽濾瓶和漏斗，體系壓強(qiáng)保持一致，使漏斗中的液體順利滴下，另一方面，本實(shí)驗(yàn)中由于加入液體，也會(huì)占用體積，恒壓滴液漏斗因?yàn)檫B通漏斗和抽濾瓶，可以減小加入液體體積對(duì)測(cè)量氣體體積的誤差。1234答案(4)若該實(shí)驗(yàn)條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則Na2SO3純度為_(kāi)_____________________(用含V1、V2、m的式子表達(dá))。

1234答案Ⅲ.滴定法①稱(chēng)取2.10g樣品于錐形瓶中，加入0.50mol·L-1酸性KMnO4溶液20.00mL，塞緊塞子，振蕩讓其充分反應(yīng)；②過(guò)量的酸性KMnO4溶液用1.00mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定；③重復(fù)①、②兩組實(shí)驗(yàn)三次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL。(5)第②步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________

。

+4H2O1234答案

1234答案(6)該樣品的純度為

。

60%

1234答案(7)Ⅰ中所測(cè)得的純度明顯大于Ⅲ，分析可能的原因是________________

。久置的Na2SO3可能部分被氧化為Na2SO4，導(dǎo)致生成的沉淀質(zhì)量增大Ⅰ中是直接向樣品中加入氯化鋇溶液，再根據(jù)沉淀的量計(jì)算亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，如果樣品變質(zhì)，其中含有部分硫酸鈉，則得到的沉淀的質(zhì)量比理論值偏多，導(dǎo)致測(cè)得的結(jié)果偏高。1234答案3.綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ.測(cè)定綠礬中結(jié)晶水的含量為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水的含量，將石英玻璃管(帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱(chēng)重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱(chēng)重，記為m2g。按如圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。1234答案(1)將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟排序：

→

→

→

→c→e(填字母)；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈c.關(guān)閉K1和K2d.打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2e.稱(chēng)量Af.冷卻至室溫dabf1234答案測(cè)定晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，需先排盡裝置內(nèi)的空氣，再加熱，依據(jù)固體顏色改變確定結(jié)晶水全部失去后，停止加熱、冷卻至室溫后稱(chēng)量，則實(shí)驗(yàn)操作步驟排序?yàn)閐→a→b→f→c→e。1234答案(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=

(列式表示)。

1234答案Ⅱ.探究綠礬的熱分解產(chǎn)物該小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。(3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到A中固體變紅棕色，B中的現(xiàn)象：___________

；

C中試紙的顏色變化是

。

固體由白色變?yōu)樗{(lán)色由藍(lán)色變?yōu)榧t色1234答案在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，無(wú)水硫酸銅吸收水，生成硫酸銅晶體，觀察到B中的現(xiàn)象：固體由白色變?yōu)樗{(lán)色；SO3、SO2都是酸性氣體，則C中試紙的顏色變化是由藍(lán)色變?yōu)榧t色。1234答案(4)D中有白色沉淀生成，該沉淀的化學(xué)式為

。有同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)，取D中沉淀，加入一定量的鹽酸以確定其組成，從而確定FeSO4·xH2O的分解產(chǎn)物，你認(rèn)為是否必要？

(填“是”或“否”)，請(qǐng)說(shuō)明你的理由：__________________________________________________________________________________________________

。

BaSO4、BaSO3否鐵元素的化合價(jià)升高，則必有硫元素的化合價(jià)降低，根據(jù)原子守恒和得失電子守恒可知，只有一部分硫元素的化合價(jià)降低，則進(jìn)入D中的氣體為SO3和SO21234答案SO3、SO2都能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，則D中有白色沉淀生成，該沉淀的化學(xué)式為BaSO4、BaSO3。1234答案Ⅲ.測(cè)定綠礬熱分解時(shí)的溫度與剩余固體質(zhì)量的關(guān)系(5)將8.34gFeSO4·7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。已知M(FeSO4·7H2O)=278g·mol-1，在100℃時(shí)，M的化學(xué)式為

。

FeSO4·4H2O1234答案

1234答案4.(2024·宜昌模擬)氯化亞銅(CuCl)是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，易溶于濃鹽酸，在潮濕空氣中易水解和氧化。CuCl多用作有機(jī)合成和染料工業(yè)的催化劑和還原劑；在氣體分析中可用于CO的測(cè)定。某實(shí)驗(yàn)小組用以下方案制備CuCl并用CuCl檢測(cè)某煙氣中CO的含量。Ⅰ.向三頸燒瓶中加入100mL1mol·L-1CuSO4溶液和20mL5mol·L-1NaCl溶液，開(kāi)啟攪拌，接通冷卻水，同時(shí)將水浴溫度控制在50℃左右。再將3.44gNa2CO3、8.19gNa2SO3和60mL水配成的混合溶液轉(zhuǎn)移至恒壓滴液漏斗中，使Na2SO3?Na2CO3混合溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，藥品滴加完后繼續(xù)攪拌30min，停止加熱，關(guān)閉儀器。1234答案冷卻到常溫后再抽濾，濾餅用1%的鹽酸洗滌，然后用去氧水沖洗