哈師大青岡實驗中學2024—2025學年度高一學年6月月考化學試題可能用到的相對原子質量：H-1C—12N—14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5K-39Cr-52Mn—55Fe—56Cu-64Ba-137一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.東北地區(qū)資源豐富，下列有關說法正確的是A.2024年央視春晚舞蹈《瓷影》所詮釋的青花瓷，其主要原材料為鋁硅酸鹽B.2023年10月8日第19屆亞運會場館全部使用綠色能源，打造首屆碳中和亞運會，碳中和就是不排放二氧化碳C.鞍山鐵礦探明儲量超100億噸，磁鐵礦的主要成分為FeOD.長白地區(qū)硅藻土儲量豐富，硅藻土的成分不溶于任何酸堿2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.飽和氯水中：、、、B.在的氯化鐵溶液中：、、、C.加入鋁粉能放出的溶液中：、、、D.加入產生氣泡的溶液中：、、、3.化學與生產生活密切相關，以下說法正確的是A.具有漂白性，可以用于漂白銀耳等食品B.具有導電性，可以用于制作光導纖維C.食品添加劑可以改善食品品質，必須是天然物質D.氯水具有較強的氧化性，可用于漂白紙張、織物等4.下列離子方程式與所給事實不相符的是A.稀硝酸除去試管上的銀鏡：B.工業(yè)上生產燒堿：C.溶液中加入少量的溶液：D.在強堿溶液中次氯酸鈉與濁液反應生成：5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NAB.0.1molFeCl3滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NAC.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鋁充分反應，轉移電子數(shù)為2NAD.一定條件下，1molN2和3molH2在密閉的容器中充分反應，容器內的分子數(shù)大于2NA6.下列實驗裝置或操作不能達到相應實驗目的的是A.用圖甲裝置制備晶體B.用圖乙裝置制備并檢驗氣體C.用圖丙裝置驗證鐵釘?shù)奈醺gD.用圖丁裝置合成氨并檢驗氨的生成7.部分氯、鐵及其化合物的“價-類”關系如圖所示。下列敘述正確的是A.等質量的a分別與足量d、e完全反應，轉移電子數(shù)相等B.b在空氣中灼燒不能生成cC.b、f久置于空氣中均不會發(fā)生化學反應D.b、c分別與足量氫碘酸反應都會生成8.已知a、b、c、d四種物質相互間有如圖所示的關系(“→”表示轉化，“—”表示相互間反應)。下列各組物質符合條件的是選項abcdAFeBNOCSDNaOHHClNaCl9.X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，X+是一個裸露的質子，X和Z處于同一主族，Y、Z的最外層電子數(shù)之和與Q的最外層電子數(shù)相等，W的最內層電子數(shù)和最外層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)。下列說法正確的是A.Q的單質與水反應可生成兩種酸B.原子半徑：r(Q)>r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)C.化合物XQ和ZQ中化學鍵的類型相同D.Y分別與X、Z以及W形成的化合物都只有一種10.t°C時，相對分子質量為M的某物質的溶解度為Sg，其飽和溶液amL中有溶質bg，該飽和溶液的密度為ρg/cm3，物質的量濃度為cmol/L，溶質的質量分數(shù)為ω。下列表達式中不正確的是A.ω=B.S=C.b=D.c=11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A在鉛皿中將濃硫酸跟螢石(CaF2)混合，有“白霧”出現(xiàn)揮發(fā)性：B向某鹽溶液中加入稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙不變藍該鹽溶液中一定不含有C向溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉-KI溶液，先變橙色，后變藍色氧化性：D向裝有固體的兩支試管中分別加入稀硝酸和氨水，兩支試管中黑色固體均溶解為兩性氧化物12.回收利用鋅錳電池廢料[主要含、MnO(OH)等]可制備高錳酸鉀，流程如圖所示。下列說法錯誤的是A.堿熔時不可使用陶瓷坩堝B.、均屬于鉀鹽C.氧化時，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2∶1D.一系列操作包括蒸發(fā)濃縮冷卻結晶過濾等13.有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生；②向第二份中加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.896L(標準狀況)；③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g。下列說法正確的是A.溶液中肯定存在NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，可能存在K＋B.溶液中肯定存在COeq\o\al(2－,3)，c(COeq\o\al(2－,3))=0.1mol/LC.溶液中肯定存在K＋，c(K＋)≥0.2mol/LD.溶液中肯定不存在Mg2＋、Fe3＋、Cl－14.有機電化學合成是一種有前景的綠色合成技術，利用電化學合成1，2-二氯乙烷的裝置如圖所示。若該裝置工作時中間室溶液的濃度通過調整保持不變，電解時陰極生成氣體的速率為，下列說法錯誤的是A.a為電源的負極B.離子交換膜為I陽離子交換膜，離子交換膜Ⅱ為陰離子交換膜C.合成室內發(fā)生的反應為D.中間室補充的速率為15.將1.76g銅鎂合金完全溶解于50mL某濃度的硝酸中，得到和NO的混合氣體1120mL(標準狀況)，當向反應后的溶液中加入溶液時，金屬離子恰好全部轉化為沉淀，測得沉淀的質量為3.12g。下列說法錯誤的是A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是B.該硝酸中的物質的量濃度是C.和NO混合氣體中，的體積分數(shù)是70%D.向得到的和NO混合氣體中通入一定量后被水完全吸收，消耗的體積在標準狀況下為224mL二.填空題(4個題共55分除了標記的為1分其余都是2分)16.(14分)I.某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一可逆反應的A、B氣體物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：(1)該反應的化學方程式為___________。(2)第4min時，正、逆反應速率的大小關系為V正_______V逆(填“>”“<”或“=”)(3)0~4min內，用B的濃度變化來表示該反應的平均反應速率為___________mol·L-1·min-1。(4)平衡時混合氣體中B的體積分數(shù)為_______。II.某同學根據(jù)外界條件對化學反應速率影響的原理，設計了硫代硫酸鈉與硫酸反應的有關實驗，實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下表，請結合表中信息，回答有關問題：實驗序號反應溫度(°C)參加反應的物質Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.1aC25100.150.15D2550.1100.15(5)寫出上述反應的離子方程式___________。(6)若實驗探究溫度對該反應速率的影響，則a=___________采用比較實驗的序號是___________(填實驗序號)17.(14分)某烷烴的結構簡式為。1)①該烷烴的名稱是______________________________。②該烷烴可用不飽和烴與足量氫氣反應得到。若不飽和烴為單烯烴A，則烯烴的結構簡式可能有________種。③有一種烷烴C與上述烷烴是同分異構體，它卻不能由任何烯烴催化加氫得到。則C的結構簡式為______________________。2)某烷烴的相對分子質量為114，與氯氣發(fā)生取代反應所得的一氯代物只有一種的是_____________(寫結構簡式)。3)利用多晶銅高效催化電解制乙烯的原理如圖所示。因電解前后電解液濃度幾乎不變，故可實現(xiàn)的連續(xù)轉化。①電解過程中向___________(填“鉑”或“多晶銅”)電極方向移動。②多晶銅電極上的電極反應式為___________。③理論上當生產乙烯時，鉑電極產生的氣體在標況下體積為________(不考慮氣體的溶解)。18.(14分)研究性學習小組設計了如下圖所示實驗裝置(部分夾持裝置已省略)制備NO，并進行NO的檢驗和性質探究實驗。已知：NO在溶液中發(fā)生反應(棕色)，該反應可以用于檢驗NO。1)儀器a的名稱是_______。裝置A內發(fā)生主要反應的離子方程式為_______。2)實驗開始前，向裝置中通入一段時間的目的是_______。3)裝置B、C中蒸餾水和無水的作用分別是_______、_______。4)裝置D中Fe粉與NO以物質的量之比2:3發(fā)生反應，生成和另一種固體產物。該固體產物的化學式為_______。5)進行實驗時，裝置E中的實驗現(xiàn)象為_______。19.(13分)(1)以軟錳礦(主要成分為MnO2、SiO2等)為原料制備高純MnO2的流程如下：I.①為了提高酸浸反應速率應采取的措施是(1分)(答出一種措施)，濾渣中含大量硫單質，酸浸時主要反應的化學方程式：______________②酸性條件下，用合適的氧化劑可以將MnSO4轉化為高純MnO2。(i)用NaClO3作氧化劑時會同時產生NaCl，該反應的離子方程式：____________________________________。Ii.反應中NaClO3的用量不宜過多的原因是____________________________________。Iii.用適量的KMnO4作氧化劑，反應后溶液中無錳元素剩余。理論上消耗KMnO4與生成MnO2的n(KMnO4)∶n(MnO2)＝____________。2)從含鉻廢水(主要成分為Cr2Oeq\o\al(2－,7))中回收鉻渣并冶煉鉻的部分工藝流程如下：已知：Na2S2O5＋H2O=2NaHSO3①“還原”過程中Cr2Oeq\o\al(2－,7)轉化為Cr3＋，該反應的離子方程式：____________________②“還原”時，也可用Na2S2O3作還原劑，反應中S2Oeq\o\al(2－,3)轉變?yōu)镾Oeq\o\al(2－,4)，則與等量的Cr2Oeq\o\al(2－,7)反應消耗的n(Na2S2O5)∶n(Na2S2O3)＝____________。高一化學答案一選擇題）（每題3分共45分）二．）（共55分）16.(14分)．(1)2A?B(2)＞(3)0.1(4)71.4%(5)S2O+2H+═S↓+SO2↑+H2O(6)5BD17，（14分）(1)①2－甲基－3－乙基戊烷②4③(2)（3）①.鉑②.③.16.8L18(14分)．(1)分液漏斗(2)排除空氣，防止NO被氧氣氧化(3)吸收揮發(fā)出的硝酸蒸氣干燥NO(4)Fe2O3(5)溶液顏色變?yōu)樽厣?3分）(1)①研磨粉碎或適當增加酸的濃度或加熱）（1分）ZnS＋MnO2＋2H2SO4=ZnSO4＋MnSO4＋S＋2H2O