學(xué)習(xí)目標(biāo)

通過專題復(fù)習(xí)，學(xué)會對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分分析的方法（從“質(zhì)變”到“量變”），切實突破中考的必考點、難點。

通過專題復(fù)習(xí)，掌握科學(xué)探究的一般環(huán)節(jié)，培養(yǎng)“變化觀

念與平衡思想”、“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識”等學(xué)科素養(yǎng)；年份分值考查形式考察內(nèi)容20176分填空簡答探究金屬鈉與硫酸銅溶液充分反應(yīng)后，濾液中溶質(zhì)的成分20186分探究白色固體的組成成分20197分探究無色溶液X中的溶質(zhì)成分20206分探究氫氧化鈉的變質(zhì)問題20216分探究SO2與AgNO3溶液反應(yīng)后，白色沉淀的組成成分近五年云南省中考化學(xué)科學(xué)探究題及分值占比科學(xué)探究的一般環(huán)節(jié)：提出問題猜想與假設(shè)設(shè)計實驗進行實驗收集證據(jù)解釋與結(jié)論反思與評價表達與交流探究一：

氫氧化鈉和稀鹽酸充分反應(yīng)提出問題：氫氧化鈉和稀鹽酸充分反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)成分是什么？

寫出化學(xué)方程式：NaOH+HCl===NaCl+H2O反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的猜想要從生成物一定有，反應(yīng)物中可能有一種過量來思考:一定有：NaCl可能有：NaOH或HClNaOH+HCl===NaCl+H2O

作出猜想：根據(jù)反應(yīng)的實質(zhì)，作出合理的猜想恰好完全反應(yīng)NaOH過量HCl

過量NaOH和HCl都過量

猜想一：NaCl

猜想二：NaCl、NaOH

猜想三：NaCl、HCl

猜想四：NaCl、NaOH、HCl

溶液中的溶質(zhì)NaOH、HCl不共存，會繼續(xù)反應(yīng)中性堿性酸性設(shè)計實驗及驗證猜想：

猜想一：NaCl（中性）

猜想二：NaCl、NaOH

（堿性）

猜想三：NaCl、HCl（酸性）生成物NaCl是一定存在的，無需檢驗。結(jié)合“堿”的性質(zhì)進行探究，檢驗OH-。結(jié)合“酸”的性質(zhì)進行探究，檢驗H+。設(shè)計實驗及驗證猜想：酸的通性：1、酸能跟指示劑反應(yīng)2、酸+活潑金屬→鹽+氫氣3、酸+金屬氧化物→鹽+水4、酸+鹽→新鹽+新酸5、酸+堿→鹽+水堿的通性：1、堿能跟指示劑反應(yīng)2、堿+非金屬氧化物→鹽+水3、堿+鹽→新鹽+新堿4、堿+酸→鹽+水注意：選取進行實驗的試劑，需有明顯的反應(yīng)現(xiàn)象！進行實驗→收集證據(jù)→得到結(jié)論：實驗方案相關(guān)方程式/現(xiàn)象實驗結(jié)論

猜想一：NaCl

猜想二：NaCl、NaOH

猜想三：NaCl、HCl

方案一：pH試紙（取樣---操作---現(xiàn)象---結(jié)論）方法：在點滴板或玻璃片上放一小片pH試紙，用潔凈干燥的玻璃棒將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的pH。pH計進行實驗→收集證據(jù)→得到結(jié)論：實驗方案相關(guān)方程式/現(xiàn)象實驗結(jié)論

猜想一：NaCl

猜想二：NaCl、NaOH

猜想三：NaCl、HCl

方案二：紫色石蕊試液（取樣---操作---現(xiàn)象---結(jié)論）取樣滴加紫色石蕊試液振蕩觀察現(xiàn)象紫色猜想一成立猜想三成立猜想二成立紅色藍色進行實驗→收集證據(jù)→得到結(jié)論：實驗方案相關(guān)方程式/現(xiàn)象實驗結(jié)論

猜想一：NaCl

猜想二：NaCl、NaOH

猜想三：NaCl、HCl方案三：無色酚酞試液（取樣---操作---現(xiàn)象---結(jié)論）取樣滴加無色酚酞試液振蕩觀察現(xiàn)象無色紅色猜想一或三成立猜想二成立區(qū)別：是否含有HCl進行實驗→收集證據(jù)→得到結(jié)論：實驗方案相關(guān)方程式/現(xiàn)象實驗結(jié)論

猜想一：NaCl

猜想二：NaCl、NaOH

猜想三：NaCl、HCl

方案三：無色酚酞試液（取樣---操作---現(xiàn)象---結(jié)論）重新取樣加入少量鋅粒觀察現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡無明顯現(xiàn)象猜想三成立猜想二成立Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑還有其他方法嗎？活潑金屬Mg/Fe等H前金屬進行實驗→收集證據(jù)→得到結(jié)論：實驗方案相關(guān)方程式/現(xiàn)象實驗結(jié)論

猜想一：NaCl

猜想二：NaCl、NaOH

猜想三：NaCl、HCl

方案四：無色酚酞試液（取樣---操作---現(xiàn)象---結(jié)論）重新取樣滴加少量Na2CO3溶液觀察現(xiàn)象猜想三成立猜想二成立Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O碳酸鹽/碳酸氫鹽無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡NaHCO3溶液K2CO3溶液等等實驗方案相關(guān)方程式/現(xiàn)象實驗結(jié)論方案四：無色酚酞試液碳酸鹽/碳酸氫鹽方案三：無色酚酞試液活潑金屬實驗方案相關(guān)方程式/現(xiàn)象實驗結(jié)論方案五：活潑金屬無色酚酞試液方案六：碳酸鹽/碳酸氫鹽無色酚酞試液思考：方案三、方案四中，顛倒一下試劑的添加順序可以嗎？方案五：活潑金屬無色酚酞試液取樣加入少量鋅粒

猜想一：NaCl

猜想二：NaCl、NaOH

猜想三：NaCl、HCl

產(chǎn)生氣泡無明顯現(xiàn)象猜想三成立猜想一或猜想二成立重新取樣滴加無色酚酞試液振蕩觀察現(xiàn)象無色紅色猜想一成立猜想二成立Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑方案六：碳酸鹽/碳酸氫鹽無色酚酞試液

猜想一：NaCl

猜想二：NaCl、NaOH

猜想三：NaCl、HCl取樣滴加少量Na2CO3溶液觀察現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡無明顯現(xiàn)象猜想三成立猜想一或猜想二成立Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O重新取樣滴加無色酚酞試液振蕩觀察現(xiàn)象無色紅色猜想一成立猜想二成立反思與評價：

猜想一：NaCl

猜想二：NaCl、NaOH

猜想三：NaCl、HCl①實驗中無色酚酞試液的作用是什么？

可否換成其他試劑？

無色酚酞試液的作用是：檢驗NaOH的存在?？梢該Q成含Cu2+

/Al3+/Mg2+/Fe2+/Fe3+等離子的溶液。如：CuCl2+2NaOH===Cu（OH）2

↓（藍色沉淀）

+2NaCl如：MgCl2+2NaOH===Mg（OH）2

↓（白色沉淀）

+2NaCl如：FeCl3+3NaOH===Fe（OH）3

↓（紅褐色沉淀）

+3NaCl反思與評價：

猜想一：NaCl

猜想二：NaCl、NaOH

猜想三：NaCl、HCl②能否用AgNO3溶液驗證HCl過量？

不可以。因為NaCl為生成物，充分反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)成分中一定含有NaCl，故滴加AgNO3溶液后，一定會產(chǎn)生白色沉淀，無法判斷哪一種猜想成立。

AgNO3+NaCl===AgCl↓（白色沉淀）

+NaCl總結(jié)歸納

猜想一：NaCl

猜想二：NaCl、NaOH

猜想三：NaCl、HCl

實驗方案相關(guān)方程式/現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一：pH試紙方案二：紫色石蕊試液方案三：無色酚酞試液+活潑金屬（H前）方案四：無色酚酞試液+碳酸鹽/碳酸氫鹽方案五：活潑金屬（H前）+無色酚酞試液方案六：碳酸鹽/碳酸氫鹽+無色酚酞試液......最簡便探究一：

氫氧化鈉和稀鹽酸充分反應(yīng)

對于酸堿中和反應(yīng)后溶液的成分分析，可采用最簡單的pH試紙測定溶液的酸堿性，或滴入

溶液，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷?？偨Y(jié)歸納紫色石蕊

分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物一定含有外，還需要考慮：

。表達與交流：其中一種反應(yīng)物是否過量探究二：

硫酸鈉和氯化鋇充分反應(yīng)提出問題：硫酸鈉和氯化鋇充分反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)成分是什么？

寫出化學(xué)方程式：Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl沉淀不屬于溶質(zhì)！探究二：

硫酸鈉和氯化鋇充分反應(yīng)提出問題：硫酸鈉和氯化鋇充分反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)成分是什么？

寫出化學(xué)方程式：Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的猜想要從生成物一定有，反應(yīng)物中可能有一種過量來思考:一定有：NaCl可能有：Na2SO4

或BaCl2

Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl作出猜想：作出猜想：根據(jù)反應(yīng)的實質(zhì)，作出合理的猜想恰好完全反應(yīng)Na2SO4過量BaCl2

過量Na2SO4和BaCl2都過量

猜想一：NaCl

猜想二：NaCl、Na2SO4

猜想三：NaCl、BaCl2

猜想四：NaCl、Na2SO4、BaCl2

溶液中的溶質(zhì)Na2SO4、BaCl2不共存，會繼續(xù)反應(yīng)設(shè)計實驗及驗證猜想：

猜想一：NaCl

猜想二：NaCl、Na2SO4

猜想三：NaCl、BaCl2

生成物NaCl是一定存在的，無需檢驗。結(jié)合“SO42-”的性質(zhì)進行探究，檢驗SO42-。結(jié)合“Ba2+”的性質(zhì)進行探究，檢驗Ba2+。SO42-+Ba2+===BaSO4

↓

學(xué)生任務(wù)：

以小組為單位，從實驗籃中選取合適的試劑，驗證本組中“硫酸鈉和氯化鋇充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分組成情況”。結(jié)合離子的特性，且有明顯的現(xiàn)象

猜想一：NaCl

猜想二：NaCl、Na2SO4

猜想三：NaCl、BaCl2

進行實驗→收集證據(jù)→得到結(jié)論：進行實驗→收集證據(jù)→得到結(jié)論：

猜想一：NaCl

猜想二：NaCl、Na2SO4

猜想三：NaCl、BaCl2

取樣滴加少量Na2SO4溶液觀察現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀猜想三成立無明顯現(xiàn)象猜想一或猜想二成立Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl重新取樣滴加少量BaCl2溶液觀察現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀猜想二成立Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl無明顯現(xiàn)象猜想一成立進行實驗→收集證據(jù)→得到結(jié)論：

猜想一：NaCl

猜想二：NaCl、Na2SO4

猜想三：NaCl、BaCl2

取樣滴加少量BaCl2溶液觀察現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀猜想二成立無明顯現(xiàn)象猜想一或猜想三成立Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl重新取樣滴加少量Na2SO4

溶液觀察現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀猜想三成立Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl無明顯現(xiàn)象猜想一成立進行實驗→收集證據(jù)→得到結(jié)論：

猜想一：NaCl

猜想二：NaCl、Na2SO4

猜想三：NaCl、BaCl2

組1組2猜想

成立

猜想

成立

三二

猜想一：NaCl

猜想二：NaCl、Na2SO4

猜想三：NaCl、BaCl2

反思與評價：能用AgNO3溶液驗證猜想嗎？

不可以。因為NaCl為生成物，充分反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)成分中一定含有NaCl，故滴加AgNO3溶液后，一定會產(chǎn)生白色沉淀，無法判斷哪一種猜想成立。

AgNO3+NaCl===AgCl↓（白色沉淀）

+NaCl

對于反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的濾液成分分析，可采用兩種反應(yīng)物依次互滴，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷?？偨Y(jié)歸納

猜想一：NaCl

猜想二：NaCl、Na2SO4

猜想三：NaCl、BaCl2

課堂小結(jié)探究二：

硫酸鈉和氯化鋇充分反應(yīng)探究一：

氫氧化鈉和稀鹽酸充分反應(yīng)01認真讀題：寫出化學(xué)方程式02作出合理的猜想03轉(zhuǎn)化為物質(zhì)鑒別04

進行實驗，得到結(jié)論當(dāng)堂檢測

1、（黃石·改編）松花皮蛋是黃石八珍之一。

腌制皮蛋的一種原料是由NaC1、Ca(OH)2和Na2CO3組成的固體混合物。某化學(xué)興題小組用該原料，在實驗室進行如下實驗：將該固體混合物放入燒杯中，加入足量的蒸餾水。充分溶解后過濾，得到白色沉淀和無色澄清濾液。同學(xué)們對濾液的溶質(zhì)成分進行了探究。請完成以下探究過程：固體溶解過程中的化學(xué)方程式為：

?！咎岢鰡栴}】濾液中的溶質(zhì)成分是什么?【作出猜想】I.溶質(zhì)為：NaC1、NaOH、Ca(OH)2；

II.溶質(zhì)為:NaC1、NaOH；III.溶質(zhì)為：

。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNaCl、NaOH、Na2CO3化學(xué)是一門源于生活的科學(xué)！當(dāng)堂檢測【設(shè)計方案】

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論取少量濾液于試管中，向其中滴加碳酸鈉溶液；

猜想Ⅰ正確另取少量濾液于試管中，向其中滴加

溶液。(填化學(xué)式)有氣泡產(chǎn)生猜想III正確【拓展延伸】

另一小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)腌制皮蛋的原料里，可用CaO代替Ca(OH)2，若如此，將該固體混合物放入燒杯中，加足量蒸餾水，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

、

。產(chǎn)生白色沉淀HCl/H2SO4CaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH當(dāng)堂檢測化學(xué)是一門源于生活的科學(xué)！2、（2020云南逆襲卷改編）工業(yè)上可以用純堿與熟石灰反應(yīng)來制燒堿，學(xué)習(xí)了該知識后，某興趣小組到工廠采集了反應(yīng)后的少量溶液進行成分探究，做了如下實驗，請你一同參與完成：【提出問題】反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？【查閱資料】獲得如下信息：

①

碳酸鋇不溶于水，氫氧化鋇溶于水；

②

Na2CO3溶液呈堿性；

③

氯化鈣、氯化鋇溶液均為中性。當(dāng)堂檢測【猜想與假設(shè)】

猜想一：含有NaOH

猜想二：含有NaOH、Na2CO3

猜想三：含有_________________

猜想四：含有NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2

某同學(xué)指出猜想四不成立，原因是：____________________________________(用化學(xué)方程式表示)。NaOH、Ca(OH)2Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH當(dāng)堂檢測【實驗方案設(shè)計】序號實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取樣于試管中，滴入過量的稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生猜想_____不成立②取樣于試管中，滴入適量碳酸鈉溶液________________猜想三成立【實驗反思與拓展】(1)在實驗①中，若只加入少量稀鹽酸也無氣泡產(chǎn)生，請判斷該方法能否驗證猜想二，并說明原因

________________________________________________________________________________________________。(2)有同學(xué)認為實驗②中還需證明樣品存在NaOH，才能得出猜想三正確的結(jié)論，而老師指出不需要證明NaOH的存在，原因是_______________________________________________________________________________。二有白色沉淀產(chǎn)生不能，稀鹽酸首先與氫氧化鈉反應(yīng)，故加入少量稀鹽酸時，若存在碳酸鈉也看不到氣泡產(chǎn)生純堿和熟石灰反應(yīng)后有氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀生成，故氫氧化鈉一定存在聚焦中考1、（2017·云南?。?6分)小明同學(xué)在課外閱讀中得知：鈉是一種活潑金屬，常溫下能與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)，其中鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。在實驗室，該同學(xué)先取50mL一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸銅溶液于燒杯中，再取綠豆大小的鈉投入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和藍色濾渣，并對濾液的成分進行探究?！咎岢鰡栴}】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【查閱資料】已知Na2SO4的水溶液呈中性?！静孪肱c假設(shè)】

猜想一：Na2SO4

猜想二：________________

猜想三：Na2SO4、CuSO4

猜想四：Na2SO4、CuSO4、NaOH

其中猜想不合理的是

。Na2SO4、NaOH猜想四

聚焦中考【實驗方案與驗證】實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗一取少量濾液于試管中，觀察現(xiàn)象溶液為無色猜想

不成立實驗二另取少量濾液于試管中，向其中滴加酚酞試劑無明顯現(xiàn)象猜想

不成立實驗三常溫下，再取少量濾液，測溶液酸堿度pH＝7猜想

成立三二一【拓展延伸】金屬鈉在運輸、保存中應(yīng)該注意：__________________________。密封保存（合理即可）聚焦中考2、（2019·云南省）(7分)某無色溶液X是碳酸鈉、碳酸氫鈉，氫氧化鈉溶液中的一種或兩種溶液的混合溶液。某興趣小組的同學(xué)為探究無色溶液X的成分，開展了如下的探究活動，請你一同參與完成：【查閱資料】獲得如下信息：1．氯化鈣溶液呈中性，與碳酸氫鈉溶液混合不發(fā)生反應(yīng)。2．NaHCO3溶液呈堿性，與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀。【猜想與假設(shè)】針對無色溶液X中的溶質(zhì)成分：

猜想一：含有Na2CO3

猜想二：含有