PAGE3-“四項基本原則”突破離子推斷[典例導(dǎo)航]某溶液中可能含有Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中()A．至少存在5種離子B．Cl－肯定存在，且c(Cl－)≥0.4mol·L－1C．SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)肯定存在，Cl－可能不存在D．COeq\o\al(2－,3)、Al3＋肯定不存在，K＋可能存在[思路點(diǎn)撥]B[依據(jù)加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明有NHeq\o\al(＋,4)，為0.02mol，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有Fe3＋，而且為0.02mol，則沒有COeq\o\al(2－,3)；依據(jù)不溶于鹽酸的4.66g沉淀，說明有SOeq\o\al(2－,4)，且為0.02mol，則依據(jù)電荷守恒可知肯定有Cl－，至少有0.04mol，B正確。]通過補(bǔ)什么試驗步驟可確定是否含有K＋、Al3＋？答案：用干凈的鉑絲蘸取原溶液，在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃視察是否有紫色火焰，確定是否含K＋；取最終的濾液少許，加入鹽酸，視察是否存在起先沉淀生成，后來又溶解的現(xiàn)象，確定是否含有Al3＋。[對點(diǎn)訓(xùn)練]1．某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的幾種無機(jī)離子，進(jìn)行了如圖所示的試驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該試驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是()A．原溶液中肯定含有SOeq\o\al(2－,4)B．原溶液中肯定含有NHeq\o\al(＋,4)C．原溶液中肯定含有Cl－D．原溶液中肯定含有Fe3＋B[原溶液中加入Ba(NO3)2和HCl生成白色沉淀，原溶液中可能存在SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)或Ag＋，A錯誤；因檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明原溶液中肯定含有NHeq\o\al(＋,4)，B正確；加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能是加入的HCl引起的，C錯誤；加入KSCN溶液得到紅色溶液，F(xiàn)e3＋可能是由原溶液中的Fe2＋被H＋、NOeq\o\al(－,3)氧化而來的，故原溶液中不肯定含有Fe3＋，D錯誤。]2．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份各100mL的該溶液分別進(jìn)行如下試驗：試驗序號試驗內(nèi)容試驗結(jié)果①加AgNO3溶液有白色沉淀生成②加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)③加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加入足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g；其次次稱量讀數(shù)為2.33g試回答下列問題：(1)依據(jù)試驗①對Cl－是否存在的推斷是________(填“肯定存在”“肯定不存在”或“不能確定”)，依據(jù)試驗①②③推斷混合物中肯定不存在的離子是________________。(2)試確定溶液中肯定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：陰離子符號物質(zhì)的量濃度/(mol·L－1)(3)試確定K＋________(填“是”或“否”)存在。解析：Cl－與Ag＋生成AgCl白色沉淀，COeq\o\al(2－,3)與Ag＋也能生成Ag2CO3白色沉淀，故無法確定Cl－是否存在；溶液中COeq\o\al(2－,3)與Ba2＋生成BaCO3沉淀，SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋生成BaSO4沉淀，前者能溶于鹽酸，而后者不溶，故溶液中肯定存在SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)，無Ba2＋和Mg2＋。由②可求出n(NHeq\o\al(＋,4))＝0.05mol，由③可求n(COeq\o\al(2－,3))＝0.02mol，n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.01mol，再依據(jù)電荷守恒可知：2×n(COeq\o\al(2－,3))＋2×n(SOeq\o\al(2－,4))>1×n(NHeq\o\al